2023年江苏省南京市秦淮区中考化学二模试卷（附答案详解）

2023年江苏省南京市秦淮区中考化学二模试卷

一、单选题（本大题共15小题，共30.0分）

1.我国制碱工业的先驱是（）

A.张青莲B.屠呦呦C.钱学森D.侯德榜

2.在地壳中的含量居于第三位的元素是（）

A.铝B.硅C.氧D.铁

3.在空气成分中，下列哪种气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源。

（）

A.稀有气体B.氮气C.氧气D.二氧化碳

4.铁的下列性质中，属于化学性质的是（）

A.能够导电B.能够导热C.有延展性D.容易生锈

5.下列标志中，属于塑料包装制品回收标志的是（）

°®

6.在一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验中，墩墩同学的操作中错误的是（）

7.下列从化学角度对俗语、诗词、古文的解释中，不正确的是（）

A.“真金不怕火炼”一一金即使在高温时也不与氧气反应

B.“遥知不是雪，为有暗香来”一一分子总是在不断运动着

C.“蜡炬成灰泪始干”一一蜡烛燃烧时既发生化学变化，又发生物理变化

D.“冰，水为之，而寒于水”-一同一种物质的状态不同，化学性质不同

8.金银花中含有抗菌、抗病毒的绿原酸（g6%8。9），下列说法正确的是（）

A.绿原酸的相对分子质量为355

B.绿原酸中碳元素的质量分数最大

C.绿原酸中碳元素、氢元素的质量比为8：9

D.绿原酸由16个碳原子、18个氢原子、9个氧原子构成

9.下列归类正确的是（）

A.天然气、石油、可燃冰一一混合物B.蛋白质、油脂、尼古丁——营养素

C.聚乙烯、橡胶、钛合金一一合成材料D.铉磷钾、尿素、硝酸钾一一复合肥料

10.二百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分（装置如图）。下列有关

该实验的说法中，正确的是（）

A.银白色的汞剧烈燃烧生成黑色的氧化汞B.生成的氧化汞加强热又能得到汞和氧

气

C.汞、氧气、氧化汞是由分子构成的物质D.实验结论是氧气约占空气总质量的2

11.下列说法不正确的是（）

A.有水生成的化合反应，反应前后一定有元素化合价发生变化

B.有水生成的分解反应，反应前后元素化合价一定不发生变化

C.有水生成的置换反应，反应前后一定有元素化合价发生变化

D.有水生成的复分解反应，反应前后元素化合价一定不发生变化

A.装置①③或①⑤组合，可以用来制取氧气

B.装置②③组合，可以用来制取氧气或二氧化碳

C.装置②④组合，可以用来制取氢气或二氧化碳

D.装置②⑤组合，可以用来制取氢气或氧气

13.我国科学家实现了从二氧化碳到葡萄糖和油脂的人工合成，合成过程中的一个反应的微

观示意图如图，下列有关该反应的说法不正确的是（）

O氢原子

■碳原子

・氧原子

A.反应前后原子的种类、数目、质量均没有发生变化

B.参加反应的甲、乙质量之和等于生成的丙、丁质量之和

C.参加反应的甲与生成的丙的质量之比为7：15

D.化学方程式中乙、丁的化学计量数之比为2：1

14.除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案可行的是（）

A.铜粉（氧化铜）——在空气中加热

B.二氧化碳（一氧化碳）——在氧气中点燃

C.氢气（氯化氢）——依次通过足量氢氧化钠溶液和浓硫酸

D.硫酸钠溶液（硫酸铜）一一加入过量氢氧化钠溶液，过滤，洗涤，干燥

15.某金属混合物由镁、铝、铜、锌中的两种组成。6.5g该金属混合物与足量稀盐酸充分反

应，得到0.2g氢气，则该金属混合物中一定不含有（）

A.镁B.铝C.铜D.锌

二、填空题(本大题共2小题，共14.0分)

16,纯净物的进一步分类如下表所示，表中第一组物质含有同一种金属元素，第二组物质含

有同一种非金属元素。

物质类别①氧化物酸碱盐

第一组物质Mg②/④⑤

第二组物质③⑤

SH2SO4/

(1)物质类别①是。

(2)写出物质②的化学式，并标出其中所有元素的化合价：。

(3)物质③是目前计入空气质量评价的主要污染物之一，名称为。

(4)表中的两种物质之间发生中和反应可以生成物质⑤，化学方程式为

17.水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。

(1)保持水的化学性质的最小粒子是(填具体粒子的名称)。

(2)如图所示，在电解器玻璃管里加满水(水中加入少量氢氧化钠)，接通直

流电源，一段时间后切断电源。用燃着的木条分别在两个玻璃管尖嘴口检验

电解反应中产生的气体，在下表中填写发生的现象。

正极端玻璃管负极端玻璃管

现象______________O

(3)若要除去二氧化碳中混有的少量水蒸气，不可选用的干燥剂是(填字母)。

A.浓硫酸

B.生石灰

C.氯化钙

D.氢氧化钠

(4)NaCkKNo3在不同温度时的溶解度如下表所示。

温度/℃102030405060

溶NaCl35.836.036.336.637.037.3

解

度

KNO320.931.645.863.985.5110

/g

①在10。C时，NaCI的溶解度KNO3的溶解度（填“>”或“<”）。

②从含有少量KNO3的NaCI溶液中得到较多的NaCl晶体，通常采用（填“蒸发结晶”

或“降温结晶”）的方法。

③在60。C时，向盛有50g水的烧杯中加入40gKNC>3,充分溶解后得到60。C时KNO3的

（填“饱和”或“不饱和”）溶液；将该溶液的温度降低至20汽，最终能析出KNO3晶体的质量

为。

三、推断题（本大题共1小题，共6.0分）

18.图中A~J是初中化学常见的物质，且分别由H、C、N、0、Na、CkCu,Ag中的一种或

几种元素组成。除B、I、J外，其余物质均由两种元素组成，且组成C和F的元素相同；E是重

要的调味品，1是紫红色固体。图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应，“一”表示物

质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去。

（1）写出化学式：E。

（2）写出化学方程式：

C转化为F的反应,I与J发生的反应。

（3）若B由四种元素组成，B的俗名为。

四、实验题（本大题共1小题，共9.0分）

19.燃烧是人类最早使用的化学反应之一。

（1）通常情况下，可燃物与氧气发生的一种的剧烈的氧化反应叫做燃烧。

（2）燃烧需要氧气（或空气）。

①实验室用高锯酸钾制取氧气的化学方程式为，二氧化钵是该反应的（填

“反应物”或“生成物”或“催化剂”）.

②利用蜡烛和烧杯，设计一个简单的实验，说明燃烧需要氧气（或空气），并完成实验报告。

实验步骤实验现象实验结论

点燃两支蜡烛，______。_______O燃烧需要氧气（或空气）

（3）在生煤火炉时，可点燃木柴来引燃煤。请解释原因：。

（4）在生产、运输、使用和贮存易燃物和易爆物时，必须严格遵守有关规定，绝不允许违章操

作。下列说法正确的是（填字母）。

A.生产易燃物和易爆物的厂房要严禁烟火

B.盛装易燃物和易爆物的容器要牢固密封

C.在存放易燃物和易爆物时，要紧密堆积

D.在搬运易燃物和易爆物时，要轻拿轻放

五、探究题（本大题共1小题，共13.0分）

20.某兴趣小组的同学对二氧化碳的制取和相关性质进行探究。

【气体制取】

（1）实验室用大理石与稀盐酸（L2）制取二氧化碳的化学方程式为。

（2）稀盐酸（1：2）是指浓盐酸与水按体积比1：2进行混合所得的盐酸。已知所用浓盐酸中溶质

的质量分数为37%,密度为1.19g∕Cm3；水的密度为lg∕cm30

计算所得稀盐酸中溶质的质量分数。

（写出计算过程，计算结果保留一位小数）

【发现问题】该小组同学用少量澄清石灰水检验二氧化碳时，发现随着二氧化碳的持续通入，

溶液先变浑浊，后又变澄清。

【查阅教材】该小组同学联想到教材中的资料卡片“石笋和钟乳石的形成”，相关叙述为：

“溶洞都分布在石灰岩组成的山洞中，石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的

水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氮钙。”

【定性分析】向少量澄清石灰水中持续通入二氧化碳，溶液先变浑浊，后又变澄清，发生反

应的化学方程式依次为,（不考虑二氧化碳与水反应生成碳酸）。

【定量计算】若澄清石灰水中溶质的质量为14.8mg,通入二氧化碳后生成沉淀的质量为15mg,

则理论上参加反应的二氧化碳的质量可能为mg或mg（不考虑二氧化碳与水

反应生成碳酸）。

【拓展提升】在密闭容器中，向一定量碳酸钠溶液中缓缓滴加稀盐酸，不断搅拌，利用PH传

感器和二氧化碳传感器，测得溶液的pH、容器中二氧化碳气体的浓度随时间变化的曲线如图。

Ol：,.-K,,,,【，，0

01∞2∞3∞4∞5∞6∞

时间/s

⑴溶液的PH随时间变化的曲线是（填“曲线1”或“曲线2”）o

（2）A阶段中，碳酸钠与盐酸发生反应,生成物为两种盐：C阶段中，盐酸过量。写出IoOs、300s、

500S时溶液中的溶质的化学式（假定生成的二氧化碳全部从溶液中逸出）：

IOOS时；300S时；500S时。

六、计算题（本大题共1小题，共8.0分）

21.铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程。

（1）高炉炼铁的原料是铁矿石、、石灰石、空气。

（2）高炉炼铁得到生铁。生铁的硬度纯铁的硬度（填或“<"，下同）；生铁的含

碳量钢的含碳量。

⑶用50Ot含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？

（利用化学方程式进行计算，写出计算过程，计算结果保留一位小数

）

答案和解析

1.【答案】D

【解析】解：A、张青莲测定了一些原子的相对原子质量的新值，故选项错误。

B、屠呦呦发现并提取了青蒿素，故选项错误。

C、钱学森是著名的物理学家，故选项错误。

D、侯德榜改良了制碱工艺，发明了联合制碱法，是我国制碱工业的先驱，故选项正确。

故选：Do

根据科学家们各自在科学上做出的贡献，进行分析解答。

本题难度不大，关注化学学科成就、了解化学的发展历史是正确解答此类题的关键。

2.【答案】A

【解析】解：地壳含量较多的元素按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁，

居于第三位的元素是铝。

故选：A«

地壳中元素含量由高到低为氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁，据此分析。

本题较简单，主要考查地壳中元素的含量，需要考生获取和解读信息的能力。

3.【答案】A

【解析】解：稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源。

故选：Ao

物质的性质决定物质的用途，根据常见气体的性质与用途，进行分析解答。

本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见气体的性质和用途是正确解答此类题的关

键。

4【答案】D

【解析】解：A、导电性属于铁的物理性质，故选项错误；

B、导热性属于铁的物理性质，故选项错误；

C、延展性属于铁的物理性质，故选项错误；

D、易生锈属于铁的化学性质，故选项正确；

故选：D。

物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、

稳定性、腐蚀性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表

现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附

性、延展性等。

本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关铁的性质，并能够在比较的基础上进行应

用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。

5.【答案】A

【解析】解：A、图中所示标志是塑料包装制品回收标志，故选项正确。

B、图中所示标志是禁止烟火标志，故选项错误。

C、图中所示标志是禁止左拐弯标志，故选项错误。

D、图中所示标志是禁止吸烟标志，故选项错误。

故选：Ao

解答本题可根据图中所示标志的含义及题目的要求进行分析判断即可.

本题难度不大，了解各个标志所代表的含义是解答此类题的关键.

6.【答案】A

【解析】解：A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图

中瓶塞没有倒放，图中所示操作错误。

B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作正确。

C、图中实验，向烧杯中倾倒水，图中所示操作正确。

D、配制溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确。

故选:Ao

A、根据固体药品的取用方法进行分析判断。

B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断。

C、根据向烧杯中倾倒液体药品的方法，进行分析判断。

D、根据溶解操作的方法，进行分析判断。

本题难度不大，熟悉一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制的实验步骤、注意事项是解答此类试

题的关键。

7.【答案】D

【解析】解：A、“真金不怕火炼”意思是金即使在高温时也不与氧气反应，说明金的化学性质

不活泼，故选项说法正确。

B、“遥知不是雪，为有暗香来”，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使

人们闻到花香，故选项说法正确。

C、“蜡炬成灰泪始干”，石蜡受热熔化，属于物理变化；石蜡燃烧生成二氧化碳和水，属于化

学变化；蜡烛燃烧时既发生化学变化，又发生物理变化，故选项说法正确。

D、“冰，水为之，而寒于水”，冰是固体的水，同一种物质的状态不同，它们的物理性质不同，

但它们的化学性质相同，故选项说法错误。

故选；Do

A、根据金属的化学性质，进行分析判断。

B、根据分子的基本性质，进行分析判断。

C、化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理

变化的本质区别是有无新物质生成。

D、根据冰是固体的水，进行分析判断。

本题难度不大，掌握金属的化学性质、分子的基本性质、物理变化和化学变化的判别方法等是正

确解答本题的关键。

8.【答案】B

【解析】解：A、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，故A错误。

B、绿原酸中碳、氢、氧元素的质量比为(12X16)：(1×18)：(16x9)=32：3：24,则碳元素

的质量分数最大，故B正确。

C、绿原酸中碳、氢元素的质量比为(12X16)：(1x18)=32：3,故C错误；

D、绿原酸是由绿原酸分子构成的，1个绿原酸分子是由16个碳原子、18个氢原子和9个氧原子构

成的，故D错误.

故选:Bo

A、相对分子质量单位是“1”，进行分析判断。

B、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量X原子个数之比，进行分析判断。

C、根据元素的质量比，进行分析判断。

D、根据绿原酸化学式的含义，进行分析判断。

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解

决问题的能力.

9.【答案】A

【解析】解：A、天然气、石油、可燃冰都是由多种物质组成的，均属于混合物，分类正确；

B、尼古丁是一种有毒物质，不是营养素，分类错误；

C、橡胶分为天然橡胶和合成橡胶，其天然橡胶不属于合成材料；钛合金属于金属材料，分类错

误；

D、尿素中只含农作物需求量大的氮元素，属于氮肥，分类错误。

故选：Ao

A、混合物是由多种物质组成的；

B、根据人体所需营养素来分析；

C、合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶；

D、复合肥料是指含有氮、磷、钾三种营养元素中的两种或两种以上的化学肥料。

本题难度不大，掌握物质的组成与分类、物质的性质是解题的关键.

10.【答案】B

【解析】解：A、银白色的汞剧烈燃烧生成红色的氧化汞，故选项说法错误。

B、生成的氧化汞加强热又能得到汞和氧气，故选项说法正确。

C、氧气、氧化汞是由分子构成的物质，汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的，故选项说法

错误。

D、实验结论是氧气约占空气总体积（而不是质量）的，故选项说法错误。

故选：B0

在装有空气的密闭容器中，欲用燃烧法或加热法测定空气中氧气含量，该实验一般要注意以下几

点：①装置的气密性好；②所用药品必须是足量；③读数时一定要冷却到原温度；④所选除氧

剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧（或在加热条件下只能与空气中的氧气反应）；本身的

状态为非气体；生成的物质为非气态；据此进行分析解答。

本题难度不大，掌握用燃烧法或加热法测定空气中氧气含量的实验原理、注意事项等是正确解答

本题的关键。

11.【答案】B

【解析】解：A、有水生成的化合反应，采用的是氢气在氧气中燃烧生成水，氧气、氧气属于单

质，反应前后一定有元素化合价发生变化，故选项说法正确。

B、有水生成的分解反应，反应前后元素化合价可能会发生变化，如过氧化氢分解生成水和氧气，

反应前后氢元素、氧元素的化合价发生了改变，故选项说法错误。

C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，有水生成的

置换反应，反应前后一定有元素化合价发生变化，故选项说法正确.

D、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，反应元素元素的化合价

不变，故选项说法正确。

故选:Bo

根据化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应的特征，进行分析判断。

本题难度不大，了解化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应的特征是正确解答本题的关键。

12.【答案】C

【解析】解：A、装置①③或①⑤组合，可以用来制取氧气，例如可以用氯酸钾和二氧化镭制取

氧气，氧气密度比空气大，不易溶于水，该选项正确。

B、装置②③组合，可以用来制取氧气或二氧化碳，该选项正确。

C、不能用④收集二氧化碳，是因为二氧化碳密度比空气大，该选项不正确。

D、装置②⑤组合，可以用来制取氢气或氧气，例如可以用过氧化氢溶液和二氧化镒制取氧气，

氧气不易溶于水，该选项正确。

故选：Co

氯酸钾在二氧化镒的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气。

通常情况下，过氧化氢在二氧化镭的催化作用下，分解生成水和氧气.

氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水。

实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的

主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。

二氧化碳能够溶于水，密度比空气大。

通常情况下，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气难溶于水，密度比空气小。

合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、

进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

13.【答案】C

【解析】解：由微观反应示意图可知，该反应是由一氧化碳和水在一定条件下反应生成C2H4O2和

0

氧气，化学方程式为：2CO+2H2OC2H4O2+O2

A、由微粒的变化可知，反应前后原子的种类、数目、质量均没有发生变化，故A说法正确；

B、由质量守恒定律可知，参加反应的甲、乙质量之和等于生成的丙、丁质量之和，故B说法正

确；

C、由方程式的意义可知，参加反应的甲与生成的丙的质量之比为(28X2)：60=14：15,故C

说法不正确；

D、由方程式的意义可知，化学方程式中乙、丁的化学计量数之比为2：1,故D说法正确。

故选：C-

根据反应的微观示意图，分析反应物、生成物，写出化学式、化学方程式，根据其意义、物质的

构成、微粒的变化等分析判断有关的问题。

根据微观示意图解题，重在读图，从图中获取解答题目需要的信息。

14.【答案】C

【解析】解：A、铜粉在空气中加热生成氧化铜，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选

项所采取的方法错误。

B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃

烧)大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，且除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会

引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误。

C、氯化氢能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，氢气不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸

进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

D、硫酸铜和硫酸钠溶液均能与过量氢氧化钠溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，

不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

故选：Co

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时

被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与

原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

本题有一定难度，物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的

必需条件（加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。

15.【答案】D

【解析】解：设金属M（化合物中化合价统一为+2价）反应，其相对原子质量为X。

M+2HC1=MCl2+H2↑

X2

6.5g0.2g

5=簪X=65

20.2g

锌的相对原子质量为65,镁的相对原子质量为24,铝的化合价为+3价，换算成+2价，相对原子

质量为27x∣=18,若含有锌，则不可能含有镁、铝，否则生成氢气的质量大于0.2g；不可能含

有铜，否则生成氢气的质量小于0∙2g0

若不含有锌，可能是镁或铝与铜的混合物。

故该金属混合物中一定不含有锌。

故选：Do

根据二价金属与酸反应的化学方程式来计算金属的平均相对原子质量，使平均相对原子质量介于

两种金属的相对原子质量之间。

本题难度不大，明确两种金属的平均相对原子质量为65正确解答本题的关键。

16.【答案】单质MgQ二氧化硫Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O

【解析】解：（l）Mg、S均是由一种元素组成的纯净物，均属于单质，物质类别①是单质。

（2）物质②是镁元素的氧化物，氧化镁中镁元素显+2价，氧元素显-2价，其化学式为：MgOo氧

化镁中镁元素显+2价，氧元素显-2价，其化合价可表示为由；了。

（3）物质③属于氧化物，含有硫元素，是目前计入空气质量评价的主要污染物之一，名称为二氧化

硫O

(4)表中第一组物质含有同一种金属元素，第二组物质含有同一种非金属元素，⑤是含有镁元素和

硫元素的盐，为硫酸镁；氢氧化镁和稀硫酸发生中和反应生成硫酸镁和水，反应的化学方程式为

Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H20O

故答案为：

(I)单质；

+2-2

(2)MgO；

(3)二氧化硫；

(4)Mg(0H)2+H2SO4=MgSO4+2H20o

(1)根据Mg、S均是由一种元素组成的纯净物，均属于单质，进行分析解答。

(2)根据物质②是镁元素的氧化物，进行分析解答。

(3)根据物质③属于氧化物，含有硫元素，进行分析解答。

(4)根据表中第一组物质含有同一种金属元素，第二组物质含有同一种非金属元素，⑤是含有镁元

素和硫元素的盐，进行分析解答。

本题难度不大，掌握单质和酸碱盐、氧化物的特征、化学式和化学方程式的书写方法等是正确解

答本题的关键。

17.【答案】水分子木条燃烧更旺气体燃烧，产生淡蓝色火焰BD＞蒸发结晶不饱和24.2g

【解析】解：(1)分子是保持其化学性质的最小粒子，故保持水的化学性质的最小粒子是水分子；

(2)电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气能使支持燃烧，则用燃着的木条放在正极端玻

璃管尖嘴口，可观察到木条燃烧更旺，氨气具有可燃性，纯净的氢气在空气中安静燃烧，发出淡

蓝色火焰，则用燃着的木条放在负极端玻璃管尖嘴口，可观察到气体燃烧，产生淡蓝色火焰；

(3)A、浓硫酸具有吸水性且不和二氧化碳反应，则能用浓硫酸除去二氧化碳中混有的少量水蒸气，

故A不符合题意；

B、生石灰吸水生成氢氧化钙，氢氧化钙会与二氧化碳反应，起不到除杂质的目的，故B符合题

意；

C、氯化钙具有吸水性且不和二氧化碳反应，则能用氯化钙除去二氧化碳中混有的少量水蒸气，

故C不符合题意；

D、氢氧化钠固体会和混有水蒸气的二氧化碳反应，则不能用氢氧化钠固除去二氧化碳中混有的

少量水蒸气，故D符合题意；

故选:BDo

(4)①在10。C时，氯化钠的溶解度为35.8g,硝酸钾的溶解度为20.9g,故在10。C时，NaCI的溶解度

>KNO3的溶解度：

②氯化钠的溶解度受温度影响较小，硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，故从含有少量KNO3的

NaQ溶液中得到较多的NaCI晶体，通常采用蒸发结晶的方法；

③在60。C时，硝酸钾的溶解度为IIOg,即60。C时，50g水中最多可溶解55g硝酸钾，故向盛有50g

水的烧杯中加入4θgKNO3,充分溶解后得到60。C时KNO3的不饱和溶液，20。C时，KNO3的溶解度

为31.6g,即50g水中最多可溶解15.8g硝酸钾，则将该溶液的温度降低至20汽，最终能析出KNo3晶

体的质量为40g-15.8g=24.2g；

故答案为：(1)水分子；

(2)木条燃烧更旺；气体燃烧，产生淡蓝色火焰；

(3)BD；

(4)①>;

②蒸发结晶；

③不饱和；24.2g。

(1)根据分子是保持其化学性质的最小粒子来分析解答；

(2)根据电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气能使支持燃烧，氢气具有可燃性来分析解

答；

(3)根据除杂质时必须遵循三原则，不引入新杂质、不减少被提纯物质的质量、杂质便于分离来分

析解答；

(4)①根据在10。C时氯化钠和硝酸钾的溶解度的溶解度来分析解答；

②根据氯化钠的溶解度受温度影响较小，硝酸钾的溶解度受温度的影响较大来分析解答：

③根据20。C时，KNo3的溶解度为3L6g来分析解答。

本题考查的是基础知识，完成此题，可以依据已有知识结合题干的信息进行解答。

Cu2ANO

18.【答案】NaClCO2+C2CO+g3=Cu(NO3)2+2Ag小苏打

【解析】解：(1)由分析可知，E是氯化钠，化学式为：NaClo

(2)C转化为F的反应是，二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，反应的化学方程式为：CO2+

C鳖2CO；I与J发生的反应是铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为：Cu+

2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ago

(3)若B由四种元素组成，则B是碳酸氢钠，碳酸氢钠的俗名为：小苏打。

故答案为：

(I)NaCL

(2)CO2+C譬2C0；CU+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag；

(3)小苏打。

A~J是初中化学常见的物质，且分别由H、C、N、0、Na、Cl、Cu,Ag中的一种或几种元素组成，

除B、I、J外，其余物质均由两种元素组成，且组成C和F的元素相同；E是重要的调味品，则E是氯

化钠；I是紫红色固体，则I是铜；B由四种元素组成，盐酸、碳酸氢钠能转化成水和氯化钠，盐酸

能转化成二氧化碳，二氧化碳能转化成一氧化碳，一氧化碳能和氧化铜反应，氧化铜能转化成铜、

氯化铜，铜、氯化铜都能和硝酸银反应，贝IJA是水，B可以是碳酸氢钠，C是二氧化碳，D是盐酸，

E是氯化钠，F是一氧化碳，G是氧化铜，H是氯化铜，I是铜，J是硝酸银；据此分析解答。

本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和

题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

19.【答案】发光、放热2KMnO4,2K2MnO4+MnC>2+。2T生成物用烧杯将其中一根燃烧的

蜡烛罩住罩上烧杯的蜡烛慢慢熄灭，另一根蜡烛正常燃烧利用木材燃烧放出的热量使温度达到

煤的着火点ABD

【解析】解：(1)通常情况下，可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应叫做燃烧；

故答案为：发光、放热；

(2)①高镒酸钾在加热的条件下分解为锚酸钾、二氧化镒和氧气，化学方程式为

,

2KMn04=K2MnO4+MnO2+O2T二氧化镒是该反应的生成物；故答案为：

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2T;生成物；

②点燃两支蜡烛，用烧杯将其中一根燃烧的蜡烛罩住，蜡烛一会熄灭，没有罩上烧杯的蜡烛正常

燃烧，对比说明燃烧的条件之一：燃烧需要有氧气(或空气)；故答案为：用烧杯将其中一根燃烧

的蜡烛罩住；罩上烧杯的蜡烛慢慢熄灭，另一根蜡烛正常燃烧；

(3)在生煤火炉时，可点燃木柴来引燃煤，是因为木柴的着火点比煤低，更易燃烧，利用木材燃烧

放出的热量使温度达到煤的着火点，故答案为:利用木材燃烧放出的热量使温度达到煤的着火点；

(4)A.生产易燃物和易爆物的厂房要严禁烟火，说法正确；

B.盛装易燃物和易爆物的容器要牢固密封，说法正确；

C在存放易燃物和易爆物时，不要紧密堆积，说法错误；

D.在搬运易燃物和易爆物时，要轻拿轻放，说法正确；

故答案为：ABDo

(1)根据燃烧的概念来分析；

(2)根据加热高锯酸钾制氧气的原理来分析；根据燃烧条件的探究方法来分析；

(3)根据燃烧的条件来分析；

(4)根据消防安全知识来分析。

“生命重于泰山”安全问题无小事，尤其是防火、防爆问题，所以燃烧和爆炸知识就成了化学考

查热点，要注意燃烧爆炸的条件和防护措施.本题主要考查了可燃物与空气混合遇明火是否爆炸

的内容

20.【答案】CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2TCO2+Ca(OH)2=CaCO3I+H2OCaCO3+

CO2+H2O=Ca(HCO3)26.611曲线2NaCkNaHCO3,Na2CO3NaCkNaHCO3HCkNaCl

【解析】解：【气体制取】(1)大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为:

CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2T.故答案为：CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2T；

(2)稀盐酸(1：2)是指浓盐酸与水按体积比1：2进行混合所得的盐酸。已知所用浓盐酸中溶质的质

量分数为37%,密度为1.19g∕cm3;水的密度为lg/cn?。所得稀盐酸中溶质的质量分数=

Ixl.l9g∕cm3χ37%

X100%≈13.8%o故答案为：13.8%；

1.19g∕cm3×l÷2×lg∕cm3

【定性分析】向少量澄清石灰水中持续通入二氧化碳，溶液先变浑浊，后又变澄清，二氧化碳与

氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；碳酸钙与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙，发生反应的化学

方程式依次为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3J+H20,CaCO3+CO2+H2O=Ca(HC