152022年安徽省亳州市中考二模化学试题

毫州市2022届九年级第二次中考模拟化学（试题卷）注意事项：1．化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理考试的考试时间共120分钟：2．请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的：3．考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回4．可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意。1.受新冠疫情影响，国家鼓励发展“地摊经济”。下列地摊活动中主要涉及化学变化的是A.西瓜榨汁 B.露天烧烤C.糖画制作 D.手机贴膜【答案】B【解析】【详解】A、西瓜榨汁过程中只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；B、露天烧烤过程中涉及物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化，符合题意；C、糖画制作过程中只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；D、手机贴膜过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；故选：B。2.习近平总书记在全国生态环境保护大会上提出了“加大力度推进生态文明建设”的要求。下列各组措施完全符合这一要求的是A.工厂排放废气时加高烟囱B.为治理雾霾，禁止使用化石燃料C.将各种电池分类回收，集中处理D.大量使用化肥、农药，促进粮食生产【答案】C【解析】【详解】A、工厂排放废气时加高烟囱，并不能减少空气污染，故A不符合要求；B、化石燃料是当今社会的主流能源，禁止使用化石燃料是不现实的，故B不符合要求；C、将各种电池分类回收，集中处理，可以减少污染，有利于环境保护，故C符合要求；D、大量使用化肥、农药，会造成土壤和水体污染，不利于环境保护，故D不符合要求；故选：C。3.“民以食为天，食以安为先”。下列做法符合食品安全要求的是A.为使发面食品松软可口，制作时可添加适量小苏打B.为避免浪费，发霉变质的大米洗净后经蒸煮还可以食用C.为延长食品保质期，加工火腿肠时应放入过量亚硝酸钠D.为延长食品保质期，可用福尔马林（甲醛的水溶液）作防腐剂【答案】A【解析】【详解】A、小苏打（碳酸氢钠）受热时会分解（或与酸反应）产生二氧化碳气体，因此为使发面食品松软可口，制作时可添加适量小苏打，故说法正确；B、霉变的大米中含有有毒的黄曲霉毒素，即使洗净高温蒸煮后也不能食用，因为高温也不能将其灭活，故说法错误；C、亚硝酸钠可用作防腐剂，但亚硝酸钠有毒，故说法错误；D、甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使蛋白质变性，该做法会危害人体健康，故说法错误；故选：A。4.豆腐是人们喜爱的食物，营养丰富，能为人体提供所需的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（C6H13NO2），下列关于亮氨酸的说法错误的是A.亮氨酸属于有机化合物B.亮氨酸中氢元素的质量分数最高C.亮氨酸是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的化合物D.1个亮氨酸分子是由22个原子构成【答案】B【解析】【详解】A、亮氨酸是含有碳元素的化合物，属于有机化合物，故A说法正确；B、亮氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×6）：（1×13）：14：（16×2）=72：13：14：32，其中碳元素的质量分数最高，故B说法错误；C、亮氨酸是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的化合物，故C说法正确；D、1个亮氨酸分子是由12个碳原子、13个氢原子、1个氮原子、2个氧原子构成的，则一个亮氨酸分子是由6+13+1+2=22个原子构成，故D说法正确；故选：B。5.锶元素的原子结构示意图及其在元素周期表中某些信息如图所示，下列说法不正确的是A.锶元素位于第五周期 B.锶元素属于金属元素C.锶原子的质子数为38 D.锶原子的相对原子质量为87.62g【答案】D【解析】【详解】A、元素周期数=原子的核外电子层数，锶原子核外有5个电子层，则锶元素位于第五周期，该选项说法正确；B、锶为“金字旁”，属于金属元素，该选项说法正确；C、原子结构示意图中，圆圈内的数字表示原子的质子数，则锶原子的质子数为38，该选项说法正确；D、相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法不正确。故选D。6.在化工生产中经常要用到各种各样的催化剂，下列有关催化剂的说法正确的是A.催化剂在化学反应前后其质量保持不变B.催化剂在化学反应前后其性质保持不变C.催化剂只能加快其他物质的化学反应速率D.二氧化锰可用作所有化学反应的催化剂【答案】A【解析】【详解】A、催化剂在化学反应前后，质量保持不变，该选项说法正确；B、催化剂在化学反应前后的化学性质不变，但物理性质可能改变，该选项说法不正确；C、催化剂能改变反应速率，可能加快，也可能减慢，该选项说法不正确；D、二氧化锰并不是所有化学反应的催化剂，该选项说法不正确。故选A。7.如下图是甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁的微观示意图。下列有关叙述正确的是A.反应前后原子的数目增加 B.反应生成的丙、丁两物质分子个数比为1：1C.甲、乙、丁均属于氧化物 D.该反应的反应类型为置换反应【答案】C【解析】【分析】由微观示意图可知，该反应的方程式是：2NO+2CON2+2CO2；【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的数目不变，选项A错误；B、由分析可知，反应生成的丙与丁的分子个数比为1：2，选项B错误；C、氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，甲为一氧化碳，属于氧化物，乙为一氧化氮，属于氧化物，丁为水，属于氧化物，选项C正确；D、该反应的反应物没有单质，不符合置换反应定义，不属于置换反应，选项D错误。故选：C。8.下列实验操作完全正确的是A.稀释浓硫酸B.检查装置的气密性C.称量氯化钠固体D.向试管中加稀盐酸【答案】D【解析】【详解】A、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，而不是将水倒入浓硫酸中，该选项操作不正确；B、检查该装置气密性时，用手握住试管，装置中的压强变大，气体从长颈漏斗中逸出，则导管处不会有气泡产生，则无法检查装置气密性，该选项操作不正确；C、用托盘天平称量药品时，应左物右码，该选项操作不正确；D、倾倒液体时，试管倾斜，试剂瓶瓶口紧挨试管口，标签向手心，瓶塞倒放，该选项操作正确。故选D。9.向AgNO3、Cu(NO3)2混合溶液中加入一些铁粉，反应完成后过滤，下列情况不可能存在的是A.滤纸上有Ag，滤液中有AgNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2B.滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Cu(NO3)2、Fe(NO3)2C.滤纸上有Cu、Fe，滤液中有AgNO3、Fe(NO3)2D.滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe(NO3)2【答案】C【解析】【分析】（1）根据金属活动性：Fe>Cu>Ag（2）根据金属活动性中相距远的先发生反应：先反生的反应：后反生的反应：；（3）反应过程如下：加入铁粉发生的反应滤渣成分溶液中溶质成分①部分硝酸银反应AgFe(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2②全部硝酸银反应AgFe(NO3)2、Cu(NO3)2③部分硝酸铜反应Ag、CuFe(NO3)2、Cu(NO3)2、④全部硝酸铜被反应Ag、CuFe(NO3)2⑤铁粉过量Ag、Cu、FeFe(NO3)2【详解】由分析可知：A、若部分硝酸银反应，则滤纸上有Ag，滤液中有AgNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2，不符合题意；B、若部分硝酸铜反应，则滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Cu(NO3)2、Fe(NO3)2，不符合题意；C、若滤纸上有Cu、Fe，则一定有Ag，滤液中AgNO3不可能存在，符合题意；D、若铁粉过量，则滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe(NO3)2，不符合题意。故选：C。10.我国古代典籍及武侠小说中均有“银针试毒”的记载，据说银白色的银针遇到有毒物质会立即变成黑色，其反应原理之一是，下列有关该反应的说法不正确的是A.X的化学式是O2B.Ag2S在常温下为黑色固体C.H2S中硫元素的化合价为-2价D.反应前后所有元素的化合价都发生了变化【答案】D【解析】【详解】A、由质量守恒定律：化学反应前后原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式4Ag+2H2S+X=2Ag2S+2H2O，反应前银、氢、硫原子个数分别为4、4、2，反应后的生成物中银、氢、硫、氧原子个数分别为4、4、2、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则X分子中含有2个氧原子，则物质X的化学式为O2，故选项说法正确；B、Ag2S在常温下为黑色固体，故选项说法正确；C、H2S中氢元素的化合价为+1价，化合物中各元素正负化合价代数和为零，则硫元素的化合价为-2价，故选项说法正确；D、在反应4Ag+2H2S+O2═2Ag2S+2H2O中，硫元素和氢元素的化合价在反应前后的保持不变，故选项说法错误；故选：D。11.如下图是甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线，有关下列说法正确的是A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.t1℃时，100g甲的饱和溶液中含有30g甲C.从甲、乙的混合溶液中提纯甲可以采用降温结晶法D.t2℃时甲、乙两种物质的溶质质量分数一定相等【答案】C【解析】【详解】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度也不能确定，故说法错误；B、t1℃时，甲物质溶解度是30g，所以130g甲的饱和溶液中含有30g甲，故说法错误；C、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以甲中混有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲，故说法正确；D、t2℃时，甲、乙两种溶液的状态不能确定，所以溶质质量分数也不能确定，故说法错误。故选C12.去除难溶性杂质后的食盐样品中还含有可溶性杂质：CaC12、MgC12和NaSO4。为除去可溶性杂质，将食盐样品溶于水后，依次加入稍过量的三种溶液：BaC12溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液。充分反应后过滤，得滤渣甲，向滤液中加入过量的稀盐酸，蒸发、结晶，得到纯净的氯化钠晶体。下列说法正确的是A.滤渣甲中含有三种固体成分B.“向滤液中加入过量的稀盐酸”目的是为了除去过量的Na2CO3C.除杂过程中发生的所有化学反应均为复分解反应D.将氯化钠溶液加热蒸发，至水分完全蒸干时才停止加热【答案】C【解析】【详解】A、氯化钡和硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠和氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，滤渣X中有四种成分（硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡），故选项说法错误；B、“向滤液中加入过量的稀盐酸”目的是除了为了除去过量的NaOH和过量的碳酸钠，故选项说法错误；C、除杂过程中的反应有：氯化钡和硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠和氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，均是由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，均属于复分解反应，故选项说法正确；D、将氯化钠溶液加热蒸发，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故选项说法错误；故选：C。二、填空题（共28分）13.3D打印技术最早出现在20世纪90年代中期，如今3D打印技术已经风靡全球。3D打印机与普通打印机工作原理基本相同，只是打印材料有些不同，普通打印机的打印材料是墨水和纸张，而3D打印机使用的是像铝合金、聚乙烯、碳纤维等“打印材料”。打印机与电脑连接后，通过电脑控制可以把“打印材料”一层层叠加起来，最终把计算机上的蓝图变成实物。用铝合金制作的3D实物具有密度小、强度高、抗腐蚀性强等优良性能。如果将铝合金制作的3D实物放入氢氧化钠溶液中，其中的铝会与氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和一种可燃性气体。（1）文中涉及到的金属材料是______。（2）链状结构的聚乙烯塑料具有______（填“热塑性”或“热固性”）。（3）区别铝器和铁器不能使用的试剂是______。A.稀盐酸 B.硫酸亚铁 C.硫酸铝 D.氢氧化钠（4）写出铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式______。【答案】13.铝合金14.热塑性15.C16.【解析】【小问1详解】金属材料包含纯金属和合金，文中的金属材料是铝合金；【小问2详解】链状结构的聚乙烯塑料可以热修补，具有热塑性；【小问3详解】A.铝、铁都会和稀盐酸反应产生氢气，但是铁反应后的溶液是浅绿色的氯化亚铁溶液，氯化铝溶液是无色的，可以区分，正确；B.金属活动性：铝大于铁，硫酸亚铁和铝反应产生硫酸铝和铁，溶液浅绿色消失，铝表面会有黑色的固体产生，铁和硫酸亚铁不反应，可以区分，正确；C.金属活动性：铝大于铁，硫酸铝和铝、铁都不反应，无法区分，错误；D.根据资料，氢氧化钠会与铝反应产生氢气，会有气泡产生，铁和氢氧化钠不反应，可以区分，正确；故选C；【小问4详解】铝与氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠和氢气，化学方程式为：。14.下图是初中化学中常见气体的制取装置。请根据下列装置图，回答有关问题：（1）写出仪器①的名称：______。（2）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳时，选择的发生装置为______，收集装置为______，反应的化学方程式为______。（3）实验室若要收集干燥的O2，可将含有水蒸气的O2从装置F的______（填“a”或“b”）端导入，此时装置F中所装的试剂可能是______（填试剂名称）。【答案】14.酒精灯15.①.B②.E或F③.16.①.a②.浓硫酸【解析】【小问1详解】①为酒精灯；【小问2详解】实验室用石灰石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸反应制取二氧化碳时，该反应为固液常温型，可选择的发生装置为B，二氧化碳能溶于水且能与水反应，不能选择排水法收集，二氧化碳密度比空气大，可选择向上排空气法收集，则收集装置为E或F；碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；【小问3详解】干燥气体时，气体需要充分流经干燥剂，所以从长口进气，实验室若要收集干燥的O2，可将含有水蒸气的O2从装置F的a端导入，浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，可用于干燥氧气，则此时装置F中所装的试剂可能是浓硫酸。15.2022年北京冬奥会利用废旧电子设备中回收金来制作奖牌。小聪设计了如下流程从废旧电子粗产品中回收金，并制备硫酸铜。请回答：（1）操作①的预处理方法通常是将废旧电子产品粉碎，其目的是______。（2）操作②和操作④都需要进行的操作是______（填操作名称），该操作所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。（3）其中操作④加入稀H2SO4发生的化学方程式是______，该反应的基本类型属于______。【答案】15.增大接触面积，使反应更充分16.①.过滤②.漏斗17.①.②.复分解反应【解析】【小问1详解】将废旧电子产品粉碎，能增大反应物的接触面积，使反应更充分。【小问2详解】操作②和操作④均为将固液分离，则其名称为过滤；过滤时需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。【小问3详解】由于铝、铁能和硫酸反应，则滤渣Ⅰ为铜、金，而铜和氧气在加热条件下生成氧化铜，氧化铜能和硫酸反应生成硫酸铜和水，则加入稀H2SO4发生的反应的化学方程式为：；该反应为两种化合物互相交换成分生成另两种化合物的反应，属于复分解反应。16.如图，用一次性塑料水杯盛鲜榨果汁时，常用带皮柠檬片作装饰。据网上传言，柠檬皮可以溶解这种水杯中聚苯乙烯，从而危害人体健康，这种说法是真的吗？为了查明真相，刘刚同学用泡沫饭盒（主要成分是聚苯乙烯）和柠檬皮进行探究。（1）探究一：【提出问题】柠檬皮能否溶解聚苯乙烯？【进行实验】将柠檬皮研磨成糊状，各取一匙柠檬皮糊状物分别涂在三个相同的泡沫饭盒上，2分钟后洗净第一个饭盒观察到光滑的表面变得凹凸不平，5分钟后洗净第二个饭盒观察到光滑的表面凹凸不平更加明显，10分钟后洗净第三个饭盒观察到光滑的表面开始出现很多小孔。【结论与解释】柠檬皮中含有柠檬烯（C10H16），柠檬烯是一种______（填“有机”或“无机”）溶剂，可以溶解聚苯乙烯。【反思与交流】1．用一次性塑料水杯喝水时，聚苯乙烯不会进入人体，只有放了带皮柠檬片后，聚苯乙烯才会被溶解而进入人体，这说明物质的溶解性与______有关。2．一次性泡沫饭盒、一次性塑料水杯随意丢弃造成的环境问题被称为白色污染，联想到果汁加工厂的大量柠檬皮被丢弃浪费，对治理白色污染你有什么建议？______。（2）探究二：【提出问题】酸性、碱性溶液对柠檬皮溶解聚苯乙烯是否有影响？实验用品：泡沫饭盒、柠檬皮酱、食醋、纯碱溶液、食盐水、水。【查阅资料】酸性溶液、碱性溶液均不能溶解聚苯乙烯【进行实验】①取一匙柠檬皮糊状物，与2mL水混合均匀后涂在泡沫饭盒上：②取一匙柠檬皮糊状物，与2mL食醋混合均匀后涂在泡沫饭盒上：③取一匙柠檬皮糊状物，与2mL______混合均匀后涂在泡沫饭盒上。10分钟后洗净观察到三个泡沫饭盒表面的凹凸程度几乎相同。【得出结论】______。（3）探究三：【提出问题】温度对柠檬皮溶解聚苯乙烯是否有影响？【猜想与假设】猜想1：温度越低，柠檬皮溶解的聚苯乙烯越多：猜想2：______柠檬皮溶解的聚苯乙烯越多。【查阅资料】柠檬皮中的成分在50℃及以下温度中性质保持稳定。【进行实验】①取一匙柠檬皮糊状物，与2mL20℃水混合均匀后涂在泡沫饭盒上；②取一匙柠檬皮糊状物，与2mL______（选填40℃或10℃）水混合均匀后涂在泡沫饭盒上。10分钟后洗净第一个泡沫饭盒观察到表面的凹凸程度较大，洗净第二个泡沫饭盒观察到表面的凹凸程度较小。【得出结论】在同等条件下，温度越低，柠檬皮溶解的聚苯乙烯越多。【解释实验结论】______。【答案】16.①.有机②.溶剂的种类③.回收再利用等（合理即可）17.①.纯碱溶液②.酸性、碱性溶液对柠檬皮溶解聚苯乙烯没有影响18.①.温度越高②.40℃③.由于柠檬皮中的成分在50℃及以下温度中性质稳定，与2mL40℃水混合的泡沫饭盒凹凸程度小，说明温度越高，溶解的聚苯乙烯越少【解析】【小问1详解】[结论与解释]柠檬烯是含碳元素的化合物，属于有机物；[反思与交流]1．用一次性塑料水杯喝水时，聚苯乙烯不会进入人体，放了带皮柠檬片后，聚