天津市南开区2022-2023学年高二上学期阶段性质量监测化学含解析

2022-2023学年度高二年级第一学期南开区阶段性质量监测

化学试卷

第I卷(选择题，共45分)

注意事项：

L每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮

擦干净后，再选涂其他答案标号。

可能用到的相对原子质量：H-IC-12N-140-16Cu-64Zn-65

一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)

1.下列发电站在发电过程中实现化学能转化为电能的是

A.三峡水利发电站B.甘肃酒泉风电基地

C.大亚湾核电站D.天津双港垃圾焚烧发电厂

【答案】D

【解析】

【详解】A.三峡水利发电站过程中水能转化为机械能，机械能转化为电能，不涉及化学能转化为电能,

故A不符合；

B.风电将风能转化为机械能，机械能转化为电能，不涉及化学能转化为电能，故B不符合；

C.核电是将核能转化为电能，故C不符合；

D.燃烧过程将化学能转化为热能，热能转化为机械能，机械能转化为电能，故D符合；

故选：D。

2.下列物质属于强电解质的是

A.HFB.BaSO4C.Fe(OH)3D.CH3CH2OH

【答案】B

【解析】

【详解】A.HF在水溶液中部分电离，属于弱电解质，故A错误；

B.BaSO4在熔融状态下能完全电离，属于强电解质，故B正确：

C.Fe(OH)3部分电离，属于弱电解质，故C错误；

D.CH3CH2OH不能发生电离，属于非电解质，故D错误：

故选：Bo

3.嫦娥5号月球探测器带回的月壤样品的元素分析结果如图，下列有关含量前六位元素的说法正确的是

50

40L月壤元素含量柱状图

氧硅铁钙铝镁其他

A.原子半径：AKSiB.第一电离能：Mg<Ca

CFe位于元素周期表的P区D.这六种元素中，电负性最大的是0

【答案】D

【解析】

【详解】A.AkSi同周期，Al的核电荷数小于Si,原子半径：Al>Si,故A错误；

B.Mg、Ca同主族，同主族从上到下第一电离能减小，故B错误；

C.Fe位于元素周期表的d区，故C错误；

D.同周期元素从左到右电负性增大，同主族元素从上到下电负性减弱，则由此可知六种元素中电负性最

大的为0，故D正确；

故选：D。

4.X、Y、Z三种元素的原子，其价电子排布式分别为ns∖3s23p2和2s22p3由这三种元素组成的化合物

的化学式可能是

A.XYZ2B.X2YZ3C.X2YZ2D.XYZ3

【答案】B

【解析】

【分析】X原子最外层电子排布为ns∣,可能为氢、锂、钠等元素，为IA族元素，化合价为+1价；Y原

子最外层电子排布为3s23p2,则Y为Si,化合价为+4,-4价；Z原子最外层电子排布为2s22p3则Z为氧

元素，化合价为-2价，结合化合价法则与常见物质化学式进行判断。

【详解】A.XYZ2中Y的化合价为+3价，不符合实际情况，A错误；

B.X2YZ3中Y的化合价为+4价，符合实际情况，B正确；

C.X2YZ2中Y的化合价为+2价，不符合实际情况，C错误；

D.XYZ3中Y的化合价为+5价，不符合实际情况，D错误；

故选B。

+

5.25。C时，水中存在电离平衡：H2Of⅛H+OH^AHX）。下列说法不F顿的是

A.升高温度，促进水的电离

B.向水中加入Nae)H固体，C(OH-)增加，抑制水的电离

C.向水中通入Hel气体，c(0H-)减少，促进水的电离

D.向水中加入AL(So4)3固体，C(OH-)减少，促进水的电离

【答案】C

【解析】

【详解】A.水电离过程需吸收能量，升高温度，水电离程度增大，因而促进水的电离，A正确；

B.向水中加入NaOH固体，导致溶液C(OH-)增加，电离平衡逆向移动，因而会抑制水的电离，B正确；

C.向水中通入HCl气体，溶液中c(H+)增大，水的电离平衡逆向移动，因而会抑制水的电离，C错误；

D.向水中加入Ab(SC)S固体，盐电离产生的AW会消耗水电离产生的OH-而产生Al(OH)3,使的C(OH)

减少，促进水电离，最终达到平衡时，溶液中c(H+)>c∙(OH)溶液显酸性，D正确；

故合理选项是C0

6.100mL6mol∙L”的H2SO4溶液跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响

生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的

①水②Na2CO3溶液③Na2SO4溶液(S)CH3COONa溶液⑤K2SO4固体。

A.①②③B.②③④C.①③④D.③④⑤

【答案】C

【解析】

【详解】由于Zn过量，所以产生的氢气的量按照酸来计算。

①加入水，硫酸的浓度减少，但氢离子的物质的量不变，可达到减缓反应进行的速率，但又不影响生成

氢气的总量，故正确；

②加入NazCCh溶液，Na2CO3与硫酸反应，消耗氢离子，生成氢气的量减小，故错误；

③加入NaaSCh溶液，相当于加水，可达到减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，故正确；

④加入CFhCOONa溶液，硫酸变为弱酸醋酸，溶液中的c(H+)减小，反应速率减小，当c(H*)减小到一定

程度，醋酸会电离产生H+,最终完全电离出来，因此既减缓反应进行的速率，又不影响生成H2的总量，

正确；

⑤加入K2SO4固体，对反应没有影响，错误；

故选Co

2

7.CUCl2溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)47(蓝色)+4CrI[CuCl4]^(^fi)+4H2O

ΔH>O0下列可使黄绿色的CuCl2溶液变成蓝色的方法是

A.升温B.加AgNO3溶液C.加压D.加NaCl(S)

【答案】B

【解析】

【详解】A.该反应的正反应是吸热反应，升高温度，化学平衡向吸热的正反应方向移动，溶液颜色由蓝

色逐渐变为黄色，选项A不符合题意；

B.力UAgNO3溶液后，Ag+与Cr会反应产生AgCI沉淀，导致溶液中Cl-浓度减小，化学平衡向逆反应方

向移动，溶液颜色由黄绿色逐渐变为蓝色，选项B符合题意；

C.该反应在溶液中进行，没有气体参加，增大压强对化学平衡无影响，选项C不符合题意；

D.加NaCl(S)后，溶液中Cr浓度增大，化学平衡向正反应方向移动，溶液颜色由蓝色逐渐变为黄色，选

项D不符合题意；

答案选B。

8.已知反应：3M(g)+N(g)=P(s)+4Q(g)AH<00图中a、b曲线表示在密闭容器中不同条件下，M的转化率

随时间的变化情况。若使曲线b变为曲线a,可采取的措施是

*

B:

=

ε

A

A.增大压强B.增加N浓度C.加少量固体PD,升高温度

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】A.该反应是反应前后气体分子数不变的反应，增大压强，平衡不移动，M的平衡转化率不变，

但是增大压强，反应速率增大，到达平衡的时间缩短，与图象相符，因此要使曲线b变为曲线a,可采取

的措施是增大压强，A符合题意；

B.增加N的浓度，平衡正向移动，M的平衡转化率会增大，与图不符，因此要使曲线b变为曲线a,不

能增加N的浓度，B不符题意；

C.P为固体，加少量固体P不能使反应速率增大，也不能使平衡发生移动，不能使曲线b变为曲线a,C

不符题意；

D.该反应AH<O,升高温度，平衡逆向移动，M的平衡转化率减小，与图不符，不能使曲线b变为曲线

a,D不符题意；

答案选A

9.下列叙述不正确的是

A.铁管上镶嵌锌块，铁管易被腐蚀

B.生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱

C.用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈

D.用外加电流法保护钢闸门时，钢闸门应作阴极

【答案】A

【解析】

【详解】A.铁管上镶嵌锌块，锌比铁活泼，形成原电池时锌作负极，铁作正极，铁被保护，不易腐蚀，

故A错误；

B.生铁中含有碳，易形成原电池，加快铁的腐蚀，因此生铁抗腐蚀能力比纯铁弱，故B正确；

C.用锡焊接的铁质器件，焊接处，铁与锡形成原电池时，铁比锡活泼，铁作负极，加快腐蚀，导致焊接

处易生锈，故C正确；

D.用外加电流法保护钢闸门，钢闸门作阴极，不易失电子被氧化，故D正确；

故选：Ao

10.下列叙述正确的是

A.AgCI在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

B.Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K、V均减小

C.25C时，某物质的溶液pH<7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

D.100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显碱性

【答案】D

【解析】

【详解】A.同浓度的CaCL和NaCI溶液中氯离子浓度不同，氯化钙中的氯离子浓度更大，AgCl在其中的

溶解度小，故A错误；

B.KW只受温度影响，温度不变，KW不变，故B错误；

C.某物质的溶液pH<7,该物质也可能是酸式盐，如硫酸氢钠溶液显酸性，故C错误；

D.IOOC时，pH=2的盐酸溶液中氢离子浓度为0.0ImoI/L,而此时KW大于1.0XIOE则pH=12的

NaOH溶液中氢氧根离子浓度大于0.0Imol/L,两者等体积混合时，氢氧根离子剩余，最终溶液显碱性，

故D正确；

故选：D。

H,锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是

【解析】

【分析】

【详解】A.由图示分析可知：该装置为电解池。a为阳极发生氧化反应，b为阴极发生还原反应，所以a

电极为铜，b电极为铁制品，故A错：

B.为减少副反应发生的同时增加电镀液的导电性，所以应选CUSo4溶液作电镀液，故选B；

C.由A分析可知b电极为阴极，CM+在b电极上得到电子发生还原反应，故C错；

D.CiP+在阴极（b电极）得到电子被还原为Cu,CU在阳极（a电极）被氧化为CM+,根据得失电子守恒可

知，理论上溶液中Cu?+浓不变，故D错。

答案选B

13.碳固体氧化物电池是一种高效、环境友好的燃料电池。电池工作时，物质的转化原理如图所示。下列

说法正确的是

B.多孔电极b的反应：C0-2e+02=C02

C.整个装置的总反应：Co2+C=2CO

D.该电池能将碳燃料产生的能量100%转化为电能

【答案】B

【解析】

【分析】根据电子移动方向判断，电子流入的a为正极，电子流出的b为负极，氧气在正极上发生还原

反应，02+4e=20%CO在负极上发生氧化反应，CO-2e-+O2≈Cθ2,以此分析；

【详解】A.根据分析，a为正极，A错误；

B.Ce）在b极发生氧化反应，则电极反应式为C0-2e-+O2-=CO2,B正确：

C.根据分析，总反应式为2CO+θ2=2CCh,C错误；

D.总反应中产生的CCh一部分转化为CO参加反应，所以碳燃料无法100%转化为电能，D错误；

故答案为：Bo

14.中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程

如图所示。

AAv*o^oVo0o*oVo°—∞；富

已知：几种物质中化学键的键能如表所示。

H2O中H-OO2中O=OH2中H-HH2O2中0-0H2O2中O-H

化学键

键键键键键

键能

463496436138463

kJ/mol

若反应过程中分解了2mol水，则下列说法不E项的是

光照

A.总反应为2H2θ1^2H2T+ChTB.过程I吸收了926kJ能量

C.过程II放出了574kJ能量D.过程m属于放热反应

【答案】D

【解析】

【分析】

光照

【详解】A.用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，则总反应为2比0=今2H2T+O2T，故A正确;

B.断裂化学键吸收能量，结合表中数据可知，过程I吸收了463kJx2=926kJ能量，故B正确；

C.形成化学键释放能量，则过程H放出了436kJ+138kJ=574kJ能量，故C正确；

D.过程ΠI为1mol过氧化氢生成1mol氧气和1mol氢气，吸收的能量大于放出的能量，该过程为吸

热反应，，故D错误；

故答案选D。

15.多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T"C时(各物质均为气态)，

甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图:

铜催化剂

下列说法正确的是

A.反应∏的热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)ΔH=akJ∕mol(aX))

B.CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂

C.ImoICH3OH(g)和ImolH20(g)的总能量小于ImolCO2(g)和3molH2(g)的总能量

D.选择优良的催化剂可以降低反应I和Il的活化能，减少过程中的能耗和反应的焙变

【答案】C

【解析】

【详解】A.根据反应能量图，反应II中，反应物总能量大于生成物总能量，反应H是放热反应，故A

错误；

B.Co(g)在反应中生成又消耗，CO(g)是反应的中间产物，故B错误；

C.根据反应能量图E(fi½t⅛)<E住成物)，ImolCH3OH(g)和ImoIH2θ(g)的总能量小于ImolCO2(g)和

3molH2(g)的总能量，故C正确；

D.合适的催化剂可以降低反应的活化能，但不能减少反应的焰变，故D错误；

故答案为C。

第H卷(非选择题，共55分)

二、(本题包括1小题，共14分)

16.金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题：

(1)基态Na原子价层电子轨道表示式为。

(2)基态Na离子的电子占据的最高能级共有个原子轨道，其形状是o

(3)50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液中和反应时放热1.45kJ,写出该反应的热化学

方程式：.

(4)Na2S2O3易溶于水，与硫酸反应的离子方程式为o

(5)在实验室配制NazS溶液时，常滴加几滴NaOH溶液，试说明原因：。

(6)0.1mol∕LNa2CO3溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是。

(7)写出以石墨棒为电极，电解足量NaCl溶液总反应的化学方程式：。

【答案(2)①.3②.哑铃形

3S

(3)NaOH(aq)+HCI(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)∆∕7=-58kJ∙moΓ'

(4)S2O3^+2H+=SO2↑+Sl+H2O

2

(5)Na2S溶液呈碱性：S+H2O[⅛¾HS+OH-,加入NaoH溶液后，C(OH-)增大，水解平衡向逆反应方

向移动，抑制S”的水解

(6)c(Na+)>c(CO3^)>c(OH)>c(HCO^)>c(H+)

电解

(7)2NaCl+2H2O==H2↑÷C12↑÷2OH-

【解析】

【小问1详解】

Na是11号元素，根据构造原理可知基态Na原子核外电子排布式是Is22s22p63s∣,价电子排布式是3s，，

故基态Na原子的价层电子轨道表示式为E］；

3S

【小问2详解】

基态Na离子核外电子排布式是Is22s22p6,可见其基态Na离子的电子占据的最高能级是2p能够，共有3

个轨道，其形状是哑铃形；

【小问3详解】

50mL0.50mol/L盐酸中含有HCI的物质的量∏(HC1)=O.5Omol∕L×0.05L=0.025mol；50mL0.55

mol/LNaOH溶液中含有NaoH的物质的量π(NaOH)=0.55mol∕L×0.05L=0.0275mol,根据反应方程式：

HCRNaOH=NaCRH2O中二者反应的物质的量关系可知NaOH过量，反应产生H2O的物质的量等于HCl

的物质的量，反应产生0.025molH2θ放热1.45kJ,则反应产生ImOlH2O放出热量是Q=

ɪ45kT

————=58kJ∕mol,则该反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+HCI(aq)=NaCl(aq)+H2θ(l)∆∕∕=-58

O.025mol

kJ∙mol^l；

【小问4详解】

由于酸性：H2SO4>H2S2O3,所以Na2S2O3与硫酸反应产生NazSCU、H2S2O3,H2S2O3分解产生S、SO2、

+

H2O,该反应的离子方程式为：S2Of+2H=SO2↑+Si+H2O;

【小问5详解】

2

NazS是强碱弱酸盐，在溶液中Sr发生水解反应：S-+H2O∣⅛¾HS-OFT,使溶液显碱性，向溶液中加入

NaOH溶液，C(OH-)增大，水解平衡向逆反应方向移动，抑制S%的水解；

【小问6详解】

+

在Na2CO3溶液中盐发生电离作用：Na2CO3⅛Na+CO-^,则c(Na+)>c(CO；)；Cc);由于发生水解作用

而消耗，水解产生OH、HC0；,水解产生的HC0；会进一步发生水解作用产生H2CO3、OH-,同时溶液

中存在水电离产生OH、H+,故离子浓度C(OH)>c(HCO">c(H+),且盐电离产生的CO；的浓度远大

于其水解产生的OH-的浓度，故该溶液中离子浓度大小关系为：c(Na+)>c(C03^)>c(OH)>c(HCO；)>

c(H+);

【小问7详解】

以石墨棒为电极，电解足量NaCI溶液，在阳极上CI-失去电子产生Ch,在阴极上水电离产生的H+得到电

电解

子错误H2,故电解的总反应方程式为：2NaCl+2H2θ=H2T+CI2T+2OH∖

三、(本题包括1小题，共13分)

17.工业炼铁过程中涉及到的主要反应有：

i.C(s)+02(g)=C02(g)∆H∣≈-393kJ∙mol-'

ii.C(s)+CO2(g)=2CO(g)∆H2=+172kJ∙mo∣∙'

iii.Fe2O3(s)+3CO(g).∙2Fe(s)+3CO2(g)∆H3

iv.2Fe2O3(s)+3C(s)*4Fe(s)+3Cθ2(g)∆H4=+460kJ∙mol^1

回答下列问题：

(1)反应iv(填''能''或"不能'')在任何温度下自发进行。

(2)∆H3=kJ∕mol..

(3)TI时，向容积为IOL的恒容密闭容器中加入3molFe2Ch和3molCO发生反应iii,5min时达到平衡,

平衡时测得混合气体中CO2的体积分数为80%。

ll

φθ~5min内反应的平均速率V(Co2)=moI∙L∙min0

②该温度下反应的平衡常数为o

③下列选项中能够说明该反应己经达到平衡状态的是(填序号)。

a.Fe2O3的物质的量不再变化

b.体系的压强保持不变

c.混合气体的平均摩尔质量保持不变

d.单位时间内消耗CO和生成CO2的物质的量相等

④若平衡后再向容器中加入ImOlFe2O3、ImOIC0、ImOlFe和ImolCo2,判断此时v(正)、v(逆)的大小关

系为：V(IE)v(逆)(填“>”、"=”或

(4)一定条件下进行反应iii,正向反应速率与时间的关系如图所示，t2时刻改变了一个外界条件，可能

是O

(3)①.0.048②,64(3).ac④.>

(4)恒压条件下充入一定量CO2

【解析】

【小问1详解】

当AG=AH-TASVO时反应可以自发进行，反应iv的焰变AH4>0,该反应为气体分子数增多的反应，所以

∆S>0,不能满足任何温度下AG都小于0,所以该反应不能在任何温度下自发进行；

【小问2详解】

已知:i.C(s)+O2(g)=CO2(g)∆H1=-393kJ∕mol

ii.C(s)÷CO2(g)=2CO(g)∆H2=+172kJ∕mol

iii.Fe2O3(s)+3CO(g).2Fe(s)+3CO2(g)∆H3

iv.2Fe2O3(s)+3C(s).k4Fe(s)+3Cθ2(g)∆H4=+460kJ∕mol

由盖斯定律可知g(iv-iix3)得到Fe2θ3(s)+3CO(g),■2Fe(s)+3Cθ2(g)∆H3=ɪ[+460kJ∕mol-(+172kJ∕mol)×3]=

-28kJ∕mol;

【小问3详解】

初始投料为3ιnolFe2Ch和3molCO,Fe2O3和Fe均为固体，容器恒容，则根据反应方程式可知反应过程中

气体的总物质的量不变，始终为3mol；平衡时CO2的体积分数为80%,即物质的量分数为80%,所以

n(Cθ2)=3mol×80%=2.4mol,n(CO)=0.6mol；

①根据分析可知0-5min内An(CO2)=2.4mol,容器的容积为I0L,所以V(Co=0∙048molL

10L×5min

l∙min-1；

33

C(CO1)0?4

②平衡时C(Co2)=0∙24mol∕L,c(CO)=0.06mol∕L,平衡常数K=<~^=^-i-=64i

C3(CO)0.063

③a.固体的物质的量不再变化，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故a能说明；

b.反应前后气体物质的量始终不变，体系的压强始终保持不变，不能说明反应达到平衡状态，故b不能

说明：

C.反应前后气体质量变化，气体物质的量不变，所以未平衡时混合气体的平均摩尔质量会发生改变，当

其保持不变说明反应达到平衡状态，故C能说明；

d.消耗Co和生成CCh均为正反应，只要反应发生单位时间内消耗Co和生成COz的物质的量就相等，

故其不能说明反应达到平衡状态，故d不能说明；

故选ac；

O343

④若平衡后再向容器中加入ImOlFe2。3、ImoIC0、ImolFe和ImOICO2,Q=-Fa9.6<K=64,则反应

0.163

正向进行，此时v（正）、V（逆）的大小关系为：v（正）＞v（逆）：

小问4详解】

据图可知t2时刻正反应速率突然减小，然后又逐渐增大，之后达到平衡时与原平衡的反应速率相等，说

明反应物的浓度先是被减小，然后又逐渐增大，则该条件改变后平衡逆向移动，该反应正反应为放热反

应，升高温度可以使平衡逆向移动，但升高温度不能使正反应速率减小。而该反应前后气体分子数不

变，若保持压强不变向密闭容器中充入二氧化碳，则容器的体积增大导致一氧化碳的浓度减小，正反应

速率减小，则二氧化碳的浓度增大了，逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，根据温度

582)

不变K=不变，且压强不变时气体的浓度不变，所以再次平衡时正反应速率与原平衡相等。因

C3(CO)

此，改变的条件可能是：恒压条件下充入一定量的二氧化碳气体。

四、（本题包括1小题，共14分）

18.化学是一门以实验为基础的学科。回答下列问题：

I.压强对化学平衡的影响。

（1）如图所示，用50mL注射器吸入20mLNCh和N2O4的混合气体（使注射器的活塞位于I处），将细管

端用胶塞封闭。然后把活塞拉到H处，观察到管内混合气体的颜色变化为o

II.沉淀的转化

（2）向盛有2mL0.1mol∕LKl溶液的试管中滴加2滴0.1mol∕LAgNo3溶液，观察到的现象为，振荡

试管，然后再向其中滴加8滴0.1molNazS溶液，发生反应的离子方程式为,观察到的现象为

III.金属的腐蚀。

(3)将经过酸洗除锈的铁钉用饱和食盐水浸泡一下，放入如图所示的装置中，仪器a的名称为，几

,引起这种变化的原因为

【答案】(I)气体颜色先变浅又逐渐变深

2

(2)①.产生黄色沉淀S(aq)+2AgI(s)∣⅛Ag2S(s)+2Γ(aq)③.黄色沉淀转化为黑色

(3)①.具支试管②.导管中水柱上升③.铁钉表面吸附的水膜呈弱酸性或中性，溶有一定

量的氧气，铁钉表面发生吸氧腐蚀

【解析】

【小问1详解】

在20mL的密闭容器中存在NCh和N2O4的混合气体的可逆反应：2NO2(g).N2O4(g),当将活塞由I处

拉到∏处时，气体的体积增大，使气体浓度减小，混合气体颜色变浅，由于气体体积扩大，导致体系的

压强减小，化学平衡向逆反应方向移动，又使C(NO2)有所增加，因此混合气体颜色加深，故当活塞由I

处拉到∏处时时，观察到管内混合气体的颜色变化为：气体颜色先变浅又逐渐变深；

【小问2详解】

向盛有2mL0.1mol/LKI溶液的试管中滴加2滴0.1mol∕LAgNO3溶液，二者发生沉淀反应：1-

+Ag+=AgII,产生黄色Agl沉淀，在溶液中存在沉淀溶解平衡：AgI(S).∙I-(aq)+Ag÷(aq),向其中再滴入8

滴0.1molNazS溶液，AgI溶解电离产生的Ag+与S?-反应产生AgaS黑色沉淀，从而发生沉淀转化，该反

应的离子方程式为：S~(aq)+2AgI(s)除BAg2S(s)+2t(aq),反应现象为：黄色沉淀转化为黑色；

【小问3详解】

根据图示可知仪器a的名称为具支试管；

蘸有食盐水的铁钉处于中性溶液中，溶液上部含有氧气，在溶液中会溶解一部分氧气，铁钉在中性水膜

中会发生吸氧腐蚀，导致试管中气体压强减小，因而试管中的水在外界大气压强作用下沿导气管进入具

支试管中，故观察导管中水柱的变化为导管中水柱上升。

五、(本题包括1小题，共14分)

19.研究电解质在水溶液中的离子反应与平衡有重要的意义。

I.常温下，用0.1mol∕LNaoH溶液滴定l()mL().lmol/LCH3COOH溶液的滴定曲线如图所示。

O10K(NaOH)∕mL

(1)a点溶液的PH1(填“>”、“<”或“="，下同)。

+

(2)b点溶液中，c(Na)c(CH3COO-)»

+

⑶C点溶液中，c(Na)