专题12探究实验-5年(2018-2022)中考1年模拟化学分类汇编(青岛专用)

专题12探究实验5年中考题1．（2018·山东青岛·中考真题）对比归纳是学习化学的重要方法。请你参与下列探究活动并回答问题。【探究活动一】探究影响木炭燃烧剧烈程度的因素木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，说明了影响木炭燃烧剧烈程度的因素是_____。【探究活动二】探究影响物质溶解性的因素①同学们做了A试管和B试管的对比实验，发现B试管中固体可溶，A试管中固体几乎不溶。该对比实验说明了影响物质溶解性的因素是_____。②同学们又补充了C试管所示实验，他们想探究的影响因素是_____。【探究活动三】探究二氧化碳能否与碱溶液反应①分别振荡三个软质塑料瓶，观察到塑料瓶变瘪的程度由大到小的顺序为_____。②对比A瓶与______瓶的实验现象，可证明二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生反应。2．（2018·山东青岛·中考真题）某兴趣小组在实验室里准备常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中，有一瓶未盖瓶塞且标签破损的溶液（如图），他们决定对这瓶溶液的成分进行探究。【提出问题】这瓶溶液的溶质是什么？【获得信息】（1）酸、碱、盐的性质实验中用到含钠元素的物质有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠。（2）实验室里盛放碱性溶液的试剂瓶通常使用橡胶塞。（3）碳酸氢钠溶液与氯化钡溶液不反应；氯化钡溶液呈中性。【提出猜想】猜想一：氢氧化钠；猜想二：碳酸钠；猜想三：碳酸氢钠。【实验探究】（1）小军取样滴加稀盐酸有_____产生，得出结论：该溶液的溶质是碳酸钠或者是_____。（2）小军另取样加入过量的氯化钡溶液，观察到有_____产生，进而得出结论：该溶液的溶质是碳酸钠。（3）小华认为小军的结论不完全正确，理由是_____。小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：（4）取小军第二次实验后的上层清液，滴入无色酚酞试液，溶液呈红色。【实验结论】这瓶溶液的原溶质是_____。【探究启示】实验中取用液体药品时，应注意_____。3．（2019·山东青岛·中考真题）金属在生产和生活中应用广泛。请回答下列问题。（1）生活中常用铁锅做饭，主要利用了铁的_____性。（2）厨房中铁锅容易生锈，结合生活实际，写出一种防止铁锅生锈的具体方法_____。（3）铝合金制造的飞机外壳，具有轻量化、能抗击强大气流的冲击、耐受水雾和雨雪侵蚀等特点。这是利用了铝合金的_____、_____等优点（写出两条即可）。（4）某研究小组为探究铁、铜、锰(Mn)的金属活动性顺序，进行了如下三个实验（其中金属均已打磨，且形状、大小相同，试管中所用5%的盐酸体积相同）。【实验记录与分析】实验一实验二实验三实验操作实验现象立即产生气泡，速率较慢无明显现象立即产生气泡，速率较快实验结论铁、铜、锰的金属活动性顺序由强到弱为______＞______＞_____写出实验一试管中铁和盐酸发生反应的化学方程式___________________________________________。4．（2019·山东青岛·中考真题）某兴趣小组在实验室中探究氢氧化钾的性质，请你参与他们的探究。【实验过程与分析】实验一实验二实验三实验操作实验现象___________无明显现象实验结论氢氧化钾能与硫酸铜发生反应氢氧化钾能与氯化铵发生反应氢氧化钾不能与硫酸发生反应【实验反思与拓展】①某同学认为实验三的结论不正确。他改进了该实验方案，借助于酸碱指示剂，通过明显的现象证明氢氧化钾能与硫酸发生反应。简述他的实验方案：_____（写出操作方法和现象）。②对于无明显现象的化学反应，可通过检验有新物质生成或检验_____的方法来证明物质间发生了化学反应。5．（2019·山东青岛·中考真题）某化学拓展课堂的主题是：探秘氯化钠样品。主题Ⅰ探究氯化钠样品中杂质的成分已知所提供的氯化钠样品中，可能含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙中的一种或几种杂质。甲同学的实验探究过程记录如下：根据以上实验信息，甲同学得出结论：此氯化钠样品中含有的杂质是硫酸钠。【实验分析】（1）步骤①中加入适量NaOH溶液的目的是_____。（2）乙同学认为步骤③中不需要加入足量稀盐酸，你是否同意他的观点？_____（选填“同意”或“不同意”），请说明原因_________。主题Ⅱ测定氯化钠样品中氯化钠的质量分数确定了氯化钠样品中杂质的成分后，甲同学对样品中氯化钠的质量分数进行测定。称取20.0g氯化钠样品于烧杯中，加足量的水充分溶解，再向其中加入氯化钡溶液至不再产生沉淀为止，沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，其质量为2.33g。该样品中氯化钠的质量分数是_____。（写出计算步骤，计算结果精确到0.1%）6．（2020·山东青岛·中考真题）验是进行科学探究的重要方式。同学们设计实验探究二氧化碳的性质，请你参与探究并填空。【实验记录与分析】实验一实验二实验三实验操作实验现象蜡烛火焰________软塑料瓶变瘪程度较大的是_____（选填“甲”或“乙”）干石蕊纸花不变色，湿石蕊纸花变红色实验结论①二氧化碳的密度比空气大；②二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧二氧化碳能与氢氧化钠发生反应________【反思与拓展】（1）依据实验一的结论，写出二氧化碳的一条重要用途_____。（2）由实验二的结论分析得出：实验室中保存氢氧化钠要注意_____。（3）在设计上述三组对比实验时，都只改变一个影响因素，保持其他因素不变，这是运用了科学探究中的方法_____。7．（2020·山东青岛·中考真题）化学课堂上，同学们分小组合作探究碳酸钠的性质，请你参与探究并填空。【实验记录与分析】实验一实验二实验三实验四实验操作实验现象溶液由无色变为红色_______生成白色沉淀生成白色沉淀实验结论碳酸钠溶液显____性碳酸钠能与盐酸发生反应碳酸钠能与氢氧化钙发生反应______【反思与拓展】（1）甲同学分析实验一得出：盐溶液____（选填“一定”或“不一定”）显中性。（2）乙同学用稀硫酸代替实验二中的稀盐酸进行探究，发现实验现象相同。从微观角度分析，这是因为稀盐酸和稀硫酸中都含有_____。（3）丙同学对比实验三和实验四的现象，从微观角度分析，两个反应的实质相同，溶液中相互结合的离子都是_______。8．（2021·山东青岛·中考真题）膨松剂是一种食品添加剂，能使食物具有松软或蓬松的特点。某品牌膨松剂的成分为碳酸氢钠、碳酸氢铵中的一种或两种，“圆梦”学习小组对该膨松剂的成分进行了探究。请回答下列问题。【查阅资料】①氨气极易溶于水，溶液显碱性；氨气能被浓硫酸吸收。②碱石灰是氢氧化钠和生石灰两种固体的混合物。③碳酸氢铵分解的化学方程式为：Ⅰ.探究膨松剂的成分小组同学设计了实验方案，如图1所示（装置气密性良好，部分夹持仪器已略去）。【实验步骤与现象】①打开止水夹1，关闭止水夹2，点燃酒精灯，观察到澄清石灰水变浑浊。②打开止水夹2，关闭止水夹1，观察到无色酚酞溶液变为红色，熄灭酒精灯。【实验分析】（1）装置A中试管口略低于试管底部的原因是___________。（2）装置C中碱石灰的作用是___________。甲同学根据以上现象得出结论：该膨松剂的成分是碳酸氢铵。【实验反思】（3）乙同学提出：通过以上现象不能确定该膨松剂中只含有碳酸氢铵。经过小组讨论，他们继续进行探究：关闭止水夹2，打开止水夹1.继续加热。当观察到_________现象，得出结论：该膨松剂是碳酸氢铵和碳酸氢钠的混合物。Ⅱ.测定膨松剂中碳酸氢铵的质量分数小组同学又进一步设计了实验方案，如图2所示（装置气密性良好，部分夹持仪器已略去）。称量10.0g该膨松剂加入硬质玻璃管，其它各装置中的试剂均足量。关闭止水夹3，点燃酒精灯。（4）充分反应后停止加热，打开止水夹3，从硬质玻璃管a端缓缓通入空气一段时间，其目的是_____________。（5）实验后称量装置G的质量，比实验前增重1.7g，则该膨松剂中碳酸氢铵的质量分数为_____________。（6）若没有装置H，会造成测定结果_________（填“偏大”“不变”或“偏小”）。9．（2022·山东青岛·中考真题）实验探究是获取证据的重要途径。“扬帆”学习小组阅读资料获知氢氧化钡〔Ba(OH)2〕与氢氧化钙的化学性质相似，为了验证氢氧化钡的某些化学性质，他们设计下图所示实验。其中不能达到实验目的的是A．实验①验证氢氧化钡溶液显碱性B．实验②验证氢氧化钡能与酸反应C．实验③验证氢氧化钡能与某些盐反应D．实验④验证氢氧化钡能与某些非金属氧化物反应10．（2022·山东青岛·中考真题）松花蛋是我国特有的一种传统美食。“圆梦”学习小组进行了“松花蛋制作”的项目研究，请结合任务回答问题。【任务一】品松花蛋，初识松花蛋的酸碱性同学们品尝松花蛋时，发现松花蛋略有涩味，加入食醋涩味减轻，他联想到碱性物质通常有涩味，推测松花蛋中含有碱性物质。【任务二】浸松花蛋粉，寻找涩味缘由取适量松花蛋粉（用于制作松花蛋泥的原料），加入足量水，搅拌、过滤。测得滤液pH=12，证明滤液中含有碱性物质。【提出问题】滤液中的碱性物质是什么？【查阅资料】松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱等。【分析推理】松花蛋粉加水调和时发生如下反应：，______（写化学方程式）。甲同学认为滤液中的碱性物质是氢氧化钠。乙同学对甲同学的说法提出了质疑，认为滤液中的碱性物质除氢氧化钠外，还可能含有______（填化学式）或氢氧化钙。【实验探究】操作现象结论取滤液少许，向其中加入______无明显现象滤液中不含______另取滤液少许，向其中加入碳酸钾溶液______滤液中含有氢氧化钙通过以上探究，同学们找到了松花蛋粉加水后滤液显碱性的原因，寻到了涩味的缘由。【反思总结】判断化学反应后溶液的成分时，既要考虑生成物、又要考虑______。【任务三】腌松花蛋，制作传统美食同学们戴上手套。将松花蛋粉加入容器中，慢慢加水，并不断搅拌。充分反应后冷却，得到松花蛋泥，将松花蛋泥均匀裹到新鲜鸭蛋上密封。从安全的角度说明“慢慢加水，并不断搅拌”的目的是______。【项目拓展】为了使松花蛋产生美丽的松花，传统工艺中加入密陀僧（主要成分为氧化铅），目前密陀僧已逐渐被硫酸锌取代，制得无铅松花蛋。从人体健康角度分析这一工艺改进的原因是______。1年模拟题1．（2022·山东青岛·一模）工业上制得的纯碱中含有小苏打和氯化钠。为了测定其中小苏打的含量，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，利用如图所示装置（部分固定装置已略去）进行实验。【查阅资料】碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物。【实验探究】Ⅰ.称量样品并装入B玻璃管中，并称量已装入相关药品的装置B、C、D的质量；Ⅱ．按图连接好装置，关闭弹簧夹，给玻璃管加热；Ⅲ．待玻璃管中样品完全反应，打开弹簧夹通空气，再熄灭酒精灯，直到玻璃管冷却。已知：加热条件下，纯碱、氯化钠稳定不分解，小苏打易分解，根据D装置的质量变化计算小苏打的质量和含量（假设每步均完全吸收）。则下列说法不正确的是A．若没有装置A，则测得的小苏打的质量分数偏大B．装置C中所装药品的作用为吸收水蒸气C．加热样品前没有把装置中的空气排出，所以按上述步骤测得该样品中小苏打的质量分数偏小D．若将D装置内试剂改为足量氢氧化钡溶液，可以通过生成沉淀的质量来计算小苏打的质量分数2．（2022·山东青岛·一模）用如图所示的装置进行燃烧条件的探究。升温至60℃的过程中，仅①燃烧；继续升温至260℃的过程中，③也可以燃烧。下列分析正确的是A．对比①③，可推知红磷的着火点比白磷的高B．对比②③，可验证可燃物燃烧需要与氧气接触C．④未燃烧，说明无烟煤不是可燃物D．利用电炉控温可改变可燃物的着火点3．（2022·山东青岛·一模）某兴趣小组为探究影响化学反应速率的因素，使用等量的同种钙片和白醋开展四组实验，分别测得产生的二氧化碳浓度随时间的变化曲线如图所示。选取CO2的浓度从0~8%为研究对象，下列实验结果的分析，错误的是A．对比①③，温度越高，反应速率越快B．对比②③，反应物接触面积越小，反应速率越慢C．对比③④，反应物接触面积越大，反应速率越快D．对比①②③④，④的反应速率最慢4．（2022·山东青岛·一模）某化学兴趣小组设计了以下三个实验装置探究铁生锈的影响因素。【实验现象】实验I中铁丝生锈，当铁丝足量，时间足够长，打开止水夹后，还能观察到的现象是______。【实验结论】对比实验______（填序号），可以得出结论：铁生锈需要水；若要得出“铁生锈需要与氧气接触”这一结论，所依据的实验现象是______。【拓展延伸】小乐同学发现，海边铁质渔船比江边铁质渔船更容易生锈，他提出问题：海水会加快铁的生锈吗？为探究这一问题，他设计以下实验：实验实验药品实验1长5cm，直径1mm铁丝，15mL蒸馏水实验2①，15mL海水补充表格中实验2的实验药品①为______。【反思与评价】切过咸菜的刀不及时处理容易生锈，为防止其生锈，可采取的措施______。生锈的废旧钢铁要回收利用，回收废旧钢铁利用的意义是______（填字母序号）。A．节约金属资源

B．防止钢铁生锈

C．节能环保5．（2022·山东青岛·一模）某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展探究活动。资料：①KOH与NaOH化学性质相似；②K2CO3与Na2CO3性质相似。【演示实验】氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。（1）测定溶液pH的方法小莉同学在实验过程中用pH试纸测试的pH变化如图1所示，横坐标是表示滴加液体的体积，该液体中溶质的化学式是______，C点的阴离子有______（填离子符号）。（2）测混合过程中的温度变化由图2知，稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是______反应（填“放热”或“吸热”）。（3）借助于酸碱指示剂小明同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变为无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应。小明同学继续探究：反应后溶液中溶质是什么呢？他提出以下猜想。猜想一：只有K2SO4猜想二：有K2SO4和H2SO4猜想三：有K2SO4和KOH小林同学认为有一种猜想是不合理的，理由是______。为了验证其余猜想，小组同学设计了以下方案进行探究：实验方案加入生锈铁钉实验现象______实验结论溶液中有H2SO4。相关化学方程式为______【反思交流】小雷同学向氢氧化钾溶液中滴加稀硫酸，看到了气泡，他判断氢氧化钾溶液已经变质，请你设计实验方案探究氢氧化钾溶液是完全变质还是部分变质______。6．（2022·山东山东·模拟预测）因发现青蒿素而获诺贝尔奖的科学家屠呦呦还发现了双青蒿素。查阅资料可知，双青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成。为测定双青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比，兴趣小组进行了以下探究。【设计实验】兴趣小组设计并进行了如下图一所示的实验。（装置气密性良好）将7.1g双青蒿素放在装置C的玻璃管中，燃烧至无固体灰分残留。（1）装置A、B中盛放的试剂分别是______（填序号）。①足量NaOH溶液、足量浓硫酸

②足量浓硫酸、足量NaOH溶液（2）装置F可吸收从装置E的气流中带出来的少量水蒸气，生石灰与水蒸气发生反应的化学方程式是______。【记录数据】加热前，先通入空气一段时间，再称量装置D的质量、装置E和F的总质量（反应前的质量）。双青蒿素完全反应后，停止加热，继续通入空气一段时间，再次称量装置D的质量、装置E和F的总质量（反应后的质量）。实验数据如右表所示。装置反应前的质量/g反应后的质量/gD74.780.1E和F80.396.8【实验结论】（3）根据表中数据分析，双青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比是______。【拓展分析】（4）双青蒿素分子中碳、氢、氧三种原子的个数比是______。【实验反思】（5）实验过程中加热前要先通入空气一段时间，该操作的作用是______。（6）有同学建议，为使实验结果更准确，需要在装置C和D之间增加图二所示的装置，其目的是______。7．（2022·山东青岛·二模）兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：【对固体猜想】猜想1：未变质；猜想2：完全变质；猜想3：部分变质。【实验和推断】（1）若取少量样品，加入少量盐酸无气泡产生，则样品没有变质。请评价该方案是否正确______，请说明理由______。（2）若A是溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀的化学式为______则样品为部分变质，请评价该方案是否正确______，并请说明理由______。（3）探究氢氧化钠变质情况。实验步骤实验现象实验结论取少量样品加入适量的水使样品完全溶解，先加入______，再加入______①______②______该氢氧化钠完全变质（4）分别取少量的完全变质的样品形成的无色溶液，甲同学向一份样品中加入一定量稀盐酸，乙同学向另一份样品中加入一定量澄清石灰水，过滤，把乙同学滤液加入到甲同学溶液中，发现有白色沉淀产生，请你对混合废液中溶质成分进行探究。【提出问题】混合废液中溶质成分是什么？【猜想和实验】猜想1：NaCl；猜想2：NaCl、NaOH；猜想3：NaCl、NaOH、；猜想4：______。请回答哪个猜想不正确______，请说明理由______。8．（2022·山东青岛·二模）化学兴趣小组的同学在验证硫酸的性质时，进行了以下实验。【实验一】浓硫酸稀释过程中的能量变化。图一实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水时______（填“吸热”或“放热”）。【实验二】溶液浓度对硫酸化学性质的影响。图二实验中，观察到很快变黑的是滤纸______（填“A”或“B”），由此可知，硫酸溶液的浓度不同，腐蚀性不同。【实验三】稀硫酸的化学性质。同学们按图三进行实验。（1）试管1中发生反应的化学方程式为______。（2）试管2中可观察到的现象是______。（3）向试管3中滴加了足量的稀硫酸后仍无明显现象，要证明二者已经发生反应，可选用______（填字母序号）继续进行实验，以达到实验目的。A．酚酞试液

B．氯化钡溶液

C．硝酸铁溶液（4）同学们将4、5两支试管反应后的物质倒入同一洁净的烧杯中，充分反应后过滤，分别得到白色沉淀A和无色滤液B．同学们对白色沉淀A的成分和无色滤液B的离子组成产生了兴趣，进行了以下探究实验：Ⅰ、取无色滤液B少许于试管中，滴加紫色石蕊试液，试液变红；Ⅱ、另取少量无色滤液B于试管中，加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生。据此判断：①白色沉淀A中含有______（写化学式）。②无色滤液B中所含的阳离子是______（写离子符号，下同），所含的阴离子是______。【反思】实验过程中产生的废液必须处理后再排放。根据上述探究结果，请说出对无色滤液B的一种处理方法______。9．（2022·山东青岛·一模）氢氧化钠是重要的化工原料。某同学对氢氧化钠的性质进行了如下探究：(1)将适量氢氧化钠固体放入刚停止沸腾的水中，观察到水重新沸腾，说明氢氧化钠固体溶解时____（填“吸收”或“放出”）热量。(2)取（1）中的溶液连入图1电路中，闭合开关后，小灯泡发光，说明氢氧化钠溶液具有导电性，溶液中的微粒有_____（填微粒符号）。(3)在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，滴加2～3滴无色酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸，边滴加边用玻璃棒搅拌，当溶液颜色刚好_____时，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应。(4)按图2所示进行实验，将水和氢氧化钠溶液同时全部注入集气瓶中，观察到U形管内左侧液面____（填“高于”、“相平于”或“低于”）右侧液面，说明二氧化碳和氢氧化钠可以发生反应，发生反应的化学方程式为______。B瓶中若氢氧化钠过量，那么反应后B瓶溶液中溶质是______（填化学式），请你用指示剂和其他药品证明溶质的成分______。10．（2022·山东青岛·二模）化学兴趣小组的同学在验证硫酸的性质时，进行了以下实验。【实验一】浓硫酸稀释过程中的能量变化。图一实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水时______（填“吸热”或“放热”）。【实验二】溶液浓度对硫酸化学性质的影响。图二实验中，观察到很快变黑的是滤纸______（填“A”或“B”），由此可知，硫酸溶液的浓度不同，腐蚀性不同。【实验三】稀硫酸的化学性质。同学们按图三进行实验。（1）试管1中发生反应的化学方程式为______。（2）试管2中可观察到的现象是______。（3）向试管3中滴加了足量的稀硫酸后仍无明显现象，要证明二者已经发生反应，可选用______（填字母序号）继续进行实验，以达到实验目的。A．酚酞试液

B．氯化钡溶液

C．硝酸铁溶液（4）同学们将4、5两支试管反应后的物质倒入同一洁净的烧杯中，充分反应后过滤，分别得到白色沉淀A和无色滤液B．同学们对白色沉淀A的成分和无色滤液B的离子组成产生了兴趣，进行了以下探究实验：Ⅰ、取无色滤液B少许于试管中，滴加紫色石蕊试液，试液变红；Ⅱ、另取少量无色滤液B于试管中，加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生。据此判断：①白色沉淀A中含有______（写化学式）。②无色滤液B中所含的阳离子是______（写离子符号，下同），所含的阴离子是______。【反思】实验过程中产生的废液必须处理后再排放。根据上述探究结果，请说出对无色滤液B的一种处理方法______。11．（2022·山东青岛·二模）水煤气是一种气态燃料，工业上用水蒸气（H2O）通过炽热的焦层（C）所得气体即为水煤气。某化学兴趣小组同学欲探究水煤气的成分，开展如下活动：【提出问题】水煤气的成分是什么？【作出猜想】猜想Ⅰ：CO和H2；猜想Ⅱ：CO2和H2；猜想Ⅲ：CO、CO2和H2猜想依据是：______。经过讨论，小组同学认为水煤气中一定还含有水蒸气。【查阅资料】H2的化学性质与CO相似，也能与氧化铜反应，产物为铜和水；【设计方案】小组同学验证猜想的方案如图所示（夹持仪器省略），并进行实验。【实验现象】A、E中白色粉末变蓝；D中黑色粉末变红；B、F中澄清石灰水变浑浊，C中澄清石灰水不变浑浊。【实验结论】根据上述现象，兴趣小组推断出水煤气中含有H2O、CO2、H2和CO。请完成下列问题：①装置A中反应的化学方程式为______；②推断出水煤气中含有CO的依据是______；③装置C的作用是______；【实验评价】该兴趣小组设计的实验方案存在问题，你的改进措施是______。12．（2022·山东青岛·二模）小明和小东同学学习了酸、碱、盐的知识后，在老师的带领下来到化学实验室进行了如下实验活动。【实验活动一】两位同学按下图所示进行实验。小明同学观察到甲试管中开始无明显现象，一段时间后溶液变成______色：乙试管中发生反应的化学方程式为______。【实验活动二】两位同学将试管中所有废液倒入废物缸中，为科学处理实验后的废渣、废液，小东同学决定先弄清其中成分，于是进行了如下实验，请帮助完成表格中相关内容。实验步骤实验现象实验结论1、将废物缸中混合物进行过滤得到白色滤渣和无色滤液滤渣中含有______（填化学式，下同）2、取少量滤渣于试管中，加入足量的稀盐酸沉淀部分溶解，有无色气泡产生3、另取少量无色滤液于试管中，滴加适量______溶液______滤液中一定含有BaCl2（酚酞除外）【结论】通过上述实验得知，滤液的成分是______（填化学式）。13．（2022·山东青岛·一模）实验是科学探究的重要方式。请结合图示回答下列问题：（1）图1是探究影响物质溶解性的因素的实验。实验过程中观察到：试管A中固体几乎不溶，试管B中固体全部溶解。该实验说明影响物质溶解性的因素之一是______。（2）图2实验_______（填“能”或“不能”）用于验证质量守恒定律，在此过程中燃烧掉的蜡烛的质量______（填“大于”、“小于”或“等于”）生成的二氧化碳和水蒸气的总质量。（3）图3装置可用于研究CO2与NaOH溶液的反应。关闭弹簧夹K，将NaOH溶液全部挤入烧瓶，振荡，然后打开弹簧夹K，可观察到的实验现象是：______，形成美丽喷泉。（4）图4所示装置是探究铜生锈的部分实验。一段时间后，试管①中铜片保持光亮，试管②中铜片出现绿色锈渍。对比实验现象得出的结论是______。。14．（2022·山东青岛·一模）金属在生产、生活和科技领域应用广泛。请回答问题。(1)多种金属根据需求可以压成薄片，抽成细丝，说明金属具有______性。(2)铁锅、铝锅是常用的烹饪炊具，主要利用它们的______性。(3)用钛合金制造飞机起落架非常牢固，能支撑巨大的重量。钛合金还可用于制造船舶和潜艇，能长期经受海水侵蚀和风浪冲击，这是利用了钛合金的______、______的优良性能。(4)某研究小组为探究铁、铜、铝的金属活动性顺序，进行了如下三个实验（其中金属均已打磨，且形状、大小相同，试管中所用5%的盐酸体积相同）。【实验记录与分析】实验一实验二实验三实验操作实验现象立即产生气泡，速率较慢无明显现象立即产生气泡，速率较快实验结论铁、铜、铝的金属活动性由强到弱的顺序为______>______>______【实验反思与拓展】①三种金属加入盐酸前都用砂纸将表面打磨，目的是______（选填字母序号）。A．使表面光亮，易于观察

B．除去金属表面氧化膜，利于直接反应②某酸雨多发地区，欲铸一座金属雕像，应选用Fe、Cu、A1三种金属中的______为原材料更合适。③探究三种金属的活动性，除采用金属与酸溶液反应的方法外，还可选用的方法是______（写出你所用方法中所用的药品）。④实验中，如果所用盐酸的溶质质量分数不同，是否一定能得出正确的结论？______（选填“是”或“否），理由是______。15．（2022·山东青岛·一模）关于酸的性质是一项重要的课题。某小组以“探究硫酸的性质”为主题开展项目式学习。【任务一】浓硫酸稀释过程中的能量变化。图1实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水__________。【任务二】溶液浓度对硫酸化学性质的影响。图2实验中，观察到很快变黑的是滤纸__________(填“A”或“B”)，由此可知，硫酸溶液的浓度不同，腐蚀性不同。【任务三】稀硫酸的化学性质。小组同学按图3进行实验。（1）试管2中可观察到的现象是_______________。（2）该组同学利用数字化传感器测得试管3中不断滴加稀硫酸时pH的变化图象如图4所示，二者恰好完全反应的微观示意图如图5所示。①图4中a点所示溶液中含有的溶质是__________。②该反应中没有发生变化的微粒是__________(写出离子符号)。（3）小组同学对试管4反应后的物质成分产生了兴趣，继续进行实验。【提出问题】试管4反应后的溶液中溶质成分是什么？【作出猜想】猜想一：可能是K2SO4：猜想二：可能是__________；猜想三：可能是K2SO4、H2SO4【实验与结论】（4）某同学为验证猜想三，用洁净干燥的玻璃棒蘸取该反应后溶液滴到湿润的pH试纸上，测得pH=4，她认为猜想三正确。对她的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是__________。A．方法不正确，结果偏小，结论正确B．方法正确，结果偏大，结论不正确C．方法不正确，结果偏大，结论正确D．方法正确，结果偏小，结论不正确【任务四】废液回收处理。实验结束后，在老师指导下同学们将四支试管中的液体倒入废液缸，并对废液缸中的固体物质进行了回收。在检验废液时发现硫酸过量，为防止其污染环境，从实验成本的角度考虑，向该废液中加入适量的____(填一种具体物质的化学式)，处理后再排放。16．（2022·山东青岛·一模）小苏打（主要成分是碳酸氢钠）和食盐（主要成分是氯化钠）是厨房中常见物质。现有一包白色固体，可能由碳酸氢钠、氯化钠中一种或两种物质组成。某科学小组同学进行探究。主题I

探究确定白色固体的组成【实验方案】：探究过程如图所示：【实验结论】根据以上实验信息，甲同学得出结论：此白色固体由碳酸氢钠、氯化钠两种物质组成。【实验分析与反思】（1）步骤①发生反应的化学方程式是______。（2）步骤②中的澄清石灰水也可以用其它碱溶液代替，如______。（3）乙同学认为，依据此方案甲同学得出的结论不正确。请说明原因并提出改进措施：说明原因______。改进措施______。改进实验方案后，通过进行实验并分析，得出结论：此白色固体由碳酸氢钠、氯化钠两种物质组成。主题Ⅱ

测定白色固体中碳酸氢钠的质量分数确定了样品中的成分后，丙同学对样品中碳酸氢钠的质量分数进行测定。称取5.0g样品做了测定实验。实验方案如图所示（装置气密性良好，部分夹持仪器已略去，各装置中试剂皆为足量，假定每步均完全反应或吸收）【信息】碱石灰是固体氢氧化钠和生石灰的混合物（4）装置A中氢氧化钠溶液的作用是______（用化学方程式表示）。（5）该实验要测定实验前后装置E的质量，其质量差为样品与稀硫酸反应生成气体的质量。反应结束之后应通入一段时间的空气。这样做的目的是______。（6）实验结束后测得装置E的质量，比反应前增重2.2g，则该白色固体中碳酸氢钠的质量分数为______。（7）若没有装置D，会造成测定结果______（选填“不变”“偏大”或“偏小”）。17．（2022·山东青岛·一模）青岛市某校2021年实验操作考试的一个考题是：用碳酸钠溶液鉴别稀盐酸、食盐水和澄清石灰水。【进行实验】实验步骤实验现象实验结论分别用a、b、c三支试管取样，各加入一定量碳酸钠溶液a中有气泡产生a中物质是稀盐酸b中无明显现象b中物质是食盐水c中_______c中物质是澄清石灰水写出a试管中发生反应的化学方程式_______。把c试管反应后的物质进行过滤，得到滤液。【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？猜想一：Na2CO3和NaOH；猜想二：NaOH；猜想三：_______。提示：Ca(OH)2微溶于水。【实验过程】为证明猜想一是否正确，进行了如下实验：实验步骤实验现象实验结论取一定量滤液于试管中，加入一种盐溶液(写溶质化学式)_______有白色沉淀猜想一正确写出上述有白色沉淀生成的化学方程式_______。【反思与交流】a试管中的废液显酸性，从环保、经济、操作简便等方面考虑，应向废液加入(写化学式)_______后再排放。18．（2022·山东·青岛大学附属中学一模）化学科技小组的同学进行了某探究实验：将一定量的锌粉投入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。(1)写出锌粉与硝酸铜反应的化学方程式是______。(2)探究滤液的成分，一定含有和可能含有的溶质分别是______。【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？【作出猜想】猜想一：Zn（NO3）2猜想二：Zn（NO3）2和Cu（NO3）2猜想三：______。上述猜想中，该小组有同学直接判断猜想一不合理，理由是______。【实验设计】为进一步验证上述猜想，科技小组的同学设计了如下实验。实验操作实验现象实验结论取少量蓝色溶液于试管中，滴加____________猜想二成立【结论分析】猜想二成立，则滤渣中一定含有______。19．（2022·山东·青岛大学附属中学一模）做酸碱实验时，小敏将稀盐酸逐滴加到氢氧化钡溶液中（如图），发现一直无明显现象，突然想起忘记加无色酚酞试液，为探究反应的进程，过程如下：（已知BaCl2溶液呈中性）（1）【建立猜想】①氢氧化钡过量②盐酸过量③_____（2）【实验设计】步骤一：取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞试液，溶液不变色，得出猜想①错误。步骤二：继续探究验方案实验操作实验现象实验结论Ⅰ重新取样，滴加少量AgNO3溶液白色沉淀猜想②正确Ⅱ重新取样，滴加足量Na2CO3溶液

猜想②正确白色沉淀猜想③正确①对方案Ⅰ的结论进行评价：_____。②表格空白处的实验现象是：_____。（3）【表达交流】为确定猜想②是否正确，还可以选择的试剂有_____。A紫色石蕊试液B铜片C铁锈答案解析1．（2018·山东青岛·中考真题）对比归纳是学习化学的重要方法。请你参与下列探究活动并回答问题。【探究活动一】探究影响木炭燃烧剧烈程度的因素木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，说明了影响木炭燃烧剧烈程度的因素是_____。【探究活动二】探究影响物质溶解性的因素①同学们做了A试管和B试管的对比实验，发现B试管中固体可溶，A试管中固体几乎不溶。该对比实验说明了影响物质溶解性的因素是_____。②同学们又补充了C试管所示实验，他们想探究的影响因素是_____。【探究活动三】探究二氧化碳能否与碱溶液反应①分别振荡三个软质塑料瓶，观察到塑料瓶变瘪的程度由大到小的顺序为_____。②对比A瓶与______瓶的实验现象，可证明二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生反应。【答案】

氧气浓度；

溶剂种类；

溶质种类；

A>B>C；

C【解析】【探究活动一】根据氧气的浓度不同分析解答；【探究活动二】根据溶剂种类和溶质种类不同分析解答；【探究活动三】根据氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水分析解答。【探究活动一】木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，说明了影响木炭燃烧剧烈程度的因素是氧气的浓度，即氧气浓度越大，反应越剧烈；【探究活动二】做了如图所示的A试管和B试管的对比实验，发现B中固体可溶，A中几乎不溶。该对比实验说明了影响物质溶解性的因素是溶剂种类；同学们补充了如图丙所示的实验C，与A进行比较，溶剂都是水，溶质分别是碘和高锰酸钾，因此可以探究的影响因素是溶质种类；【探究活动三】氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水，所以水吸收的二氧化碳最少，饱和的氢氧化钠溶液吸收的二氧化碳最多，分别振荡三个软质塑料瓶，观察到塑料瓶变瘪的程度为A＞B＞C，对比AC瓶的实验现象，可以说明二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应。2．（2018·山东青岛·中考真题）某兴趣小组在实验室里准备常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中，有一瓶未盖瓶塞且标签破损的溶液（如图），他们决定对这瓶溶液的成分进行探究。【提出问题】这瓶溶液的溶质是什么？【获得信息】（1）酸、碱、盐的性质实验中用到含钠元素的物质有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠。（2）实验室里盛放碱性溶液的试剂瓶通常使用橡胶塞。（3）碳酸氢钠溶液与氯化钡溶液不反应；氯化钡溶液呈中性。【提出猜想】猜想一：氢氧化钠；猜想二：碳酸钠；猜想三：碳酸氢钠。【实验探究】（1）小军取样滴加稀盐酸有_____产生，得出结论：该溶液的溶质是碳酸钠或者是_____。（2）小军另取样加入过量的氯化钡溶液，观察到有_____产生，进而得出结论：该溶液的溶质是碳酸钠。（3）小华认为小军的结论不完全正确，理由是_____。小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：（4）取小军第二次实验后的上层清液，滴入无色酚酞试液，溶液呈红色。【实验结论】这瓶溶液的原溶质是_____。【探究启示】实验中取用液体药品时，应注意_____。【答案】

无色气泡；

碳酸氢钠；

白色沉淀；

若溶液中的溶质是氢氧化钠，变质会生成碳酸钠，也会产生上述现象；

氢氧化钠；

标签正向手心，用后及时盖紧瓶盖【解析】【实验探究】（1）根据稀盐酸能与碳酸盐或碳酸氢盐反应生成气体解答；（2）根据氯化钡与碳酸钠不能共存解答；（3）根据氢氧化钠变质会生成碳酸钠，也能生成白色沉淀解答；【实验结论】根据【实验探究】（4）分析解答；【探究启示】根据液体药品的正确取用方法分析解答。【实验探究】（1）稀盐酸能与碳酸钠或碳酸氢钠反应，有无色气泡产生；（2）碳酸钠能与氯化钡发生复分解反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，所以若另取样加入过量的氯化钡溶液，观察到有白色沉淀产生，进而得出结论：该溶液的溶质是碳酸钠。（3）因为该试剂是敞口放置于空气中，若是氢氧化钠可能会和空气中二氧化碳反应变质生成部分碳酸钠，所以，小青认为小刚的结论不完全正确，理由是若溶液中的溶质是氢氧化钠，变质会生成碳酸钠，也会产生上述现象；【实验结论】取小军第二次实验后的上层清液，滴入无色酚酞试液，溶液呈红色，说明溶液中还存在氢氧化钠，即原溶液中的溶质是氢氧化钠；【探究启示】由于氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应，所以应注意取用时标签正向手心，用后及时盖紧瓶盖。3．（2019·山东青岛·中考真题）金属在生产和生活中应用广泛。请回答下列问题。（1）生活中常用铁锅做饭，主要利用了铁的_____性。（2）厨房中铁锅容易生锈，结合生活实际，写出一种防止铁锅生锈的具体方法_____。（3）铝合金制造的飞机外壳，具有轻量化、能抗击强大气流的冲击、耐受水雾和雨雪侵蚀等特点。这是利用了铝合金的_____、_____等优点（写出两条即可）。（4）某研究小组为探究铁、铜、锰(Mn)的金属活动性顺序，进行了如下三个实验（其中金属均已打磨，且形状、大小相同，试管中所用5%的盐酸体积相同）。【实验记录与分析】实验一实验二实验三实验操作实验现象立即产生气泡，速率较慢无明显现象立即产生气泡，速率较快实验结论铁、铜、锰的金属活动性顺序由强到弱为______＞______＞_____写出实验一试管中铁和盐酸发生反应的化学方程式___________________________________________。【答案】

导热

保持铁锅干燥

耐腐蚀

质量轻

锰

铁

铜

【解析】铁生锈的主要条件是铁与潮湿的空气直接接触,防止钢铁生锈的具体方法有在铁制品表面涂矿物性油,油漆或烧制搪瓷。在金属活动顺序表中，一般位置越后的金属，金属性越弱，原子的还原性越弱；位置越前的金属，金属性越强，原子的还原性越强。（1）生活中常用铁锅做饭，主要利用了铁的导热性。（2）厨房中铁锅容易生锈，结合生活实际，防止铁锅生锈的具体方法保持铁锅干燥。（3）铝合金制造的飞机外壳，具有轻量化、能抗击强大气流的冲击、耐受水雾和雨雪侵蚀等特点。这是利用了铝合金的耐腐蚀、质量轻等优点。（4）铁、铜、锰和盐酸反应，锰立即产生气泡，速率较快，铁立即产生气泡，速率较慢，则锰比铁强，铜无明显现象，故金属活动性顺序由强到弱为锰＞铁＞铜，试管中铁和盐酸发生反应生成氯化铁和氢气，化学方程式。4．（2019·山东青岛·中考真题）某兴趣小组在实验室中探究氢氧化钾的性质，请你参与他们的探究。【实验过程与分析】实验一实验二实验三实验操作实验现象___________无明显现象实验结论氢氧化钾能与硫酸铜发生反应氢氧化钾能与氯化铵发生反应氢氧化钾不能与硫酸发生反应【实验反思与拓展】①某同学认为实验三的结论不正确。他改进了该实验方案，借助于酸碱指示剂，通过明显的现象证明氢氧化钾能与硫酸发生反应。简述他的实验方案：_____（写出操作方法和现象）。②对于无明显现象的化学反应，可通过检验有新物质生成或检验_____的方法来证明物质间发生了化学反应。【答案】

出现蓝色沉淀

试管中冒气泡

取少量氢氧化钾于试管中，滴加无色酚酞溶液，观察到溶液变红，加入硫酸溶液变为无色，证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应

反应物减少【解析】氢氧化钾和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钾，氢氧化钾和氯化铵反应生成氯化钾和水和氨气，稀硫酸和氢氧化钾反应生成硫酸钾和水。[实验过程与分析]实验一实验二实验三实验操作实验现象出现蓝色沉淀试管中冒气泡无明显现象实验结论氢氧化钾能与硫酸铜发生反应氢氧化钾能与氯化铵发生反应氢氧化钾不能与硫酸发生反应[实验反思与拓展]①某同学认为实验三的结论不正确。他改进了该实验方案，借助于酸碱指示剂，通过明显的现象证明氢氧化钾能与硫酸发生反应。实验方案为取少量氢氧化钾于试管中，滴加无色酚酞溶液，观察到溶液变红，加入硫酸溶液变为无色，证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应。②对于无明显现象的化学反应，可通过检验有新物质生成或检验反应物减少的方法来证明物质间发生了化学反应。5．（2019·山东青岛·中考真题）某化学拓展课堂的主题是：探秘氯化钠样品。主题Ⅰ探究氯化钠样品中杂质的成分已知所提供的氯化钠样品中，可能含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙中的一种或几种杂质。甲同学的实验探究过程记录如下：根据以上实验信息，甲同学得出结论：此氯化钠样品中含有的杂质是硫酸钠。【实验分析】（1）步骤①中加入适量NaOH溶液的目的是_____。（2）乙同学认为步骤③中不需要加入足量稀盐酸，你是否同意他的观点？_____（选填“同意”或“不同意”），请说明原因_________。主题Ⅱ测定氯化钠样品中氯化钠的质量分数确定了氯化钠样品中杂质的成分后，甲同学对样品中氯化钠的质量分数进行测定。称取20.0g氯化钠样品于烧杯中，加足量的水充分溶解，再向其中加入氯化钡溶液至不再产生沉淀为止，沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，其质量为2.33g。该样品中氯化钠的质量分数是_____。（写出计算步骤，计算结果精确到0.1%）【答案】

判断杂质中是否含有氯化镁

不同意

加入稀盐酸要排除碳酸钠的干扰

92.9%【解析】氢氧化钠和氯化镁反应生成氯化钠和氢氧化镁白色沉淀，无明显现象，说明不含氯化镁，加入碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，无明显现象，说明不含氯化钙，加入氯化钡溶液生成白色沉淀，说明含有硫酸钠。（1）氢氧化钠和氯化镁反应生成氯化钠和氢氧化镁白色沉淀，故步骤①中加入适量NaOH溶液的目的是判断杂质中是否含有氯化镁。（2）乙同学认为步骤③中不需要加入足量稀盐酸，不同意他的观点，原因是碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，加入稀盐酸要排除碳酸钠的干扰。称取20.0g氯化钠样品于烧杯中，加足量的水充分溶解，再向其中加入氯化钡溶液至不再产生沉淀为止，沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，其质量为2.33g，则生成的硫酸钡的质量为2.33g，设样品中硫酸钠的质量为x

该样品中氯化钠的质量分数是6．（2020·山东青岛·中考真题）验是进行科学探究的重要方式。同学们设计实验探究二氧化碳的性质，请你参与探究并填空。【实验记录与分析】实验一实验二实验三实验操作实验现象蜡烛火焰________软塑料瓶变瘪程度较大的是_____（选填“甲”或“乙”）干石蕊纸花不变色，湿石蕊纸花变红色实验结论①二氧化碳的密度比空气大；②二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧二氧化碳能与氢氧化钠发生反应________【反思与拓展】（1）依据实验一的结论，写出二氧化碳的一条重要用途_____。（2）由实验二的结论分析得出：实验室中保存氢氧化钠要注意_____。（3）在设计上述三组对比实验时，都只改变一个影响因素，保持其他因素不变，这是运用了科学探究中的方法_____。【答案】

由下向上，依次熄灭

乙

二氧化碳和水反应生成碳酸

灭火

密封保存

控制变量【解析】[实验记录与分析]（1）二氧化碳密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧，故蜡烛由下向上依次熄灭，故填：由下向上，依次熄灭。（2）乙瓶中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故乙瓶变瘪程度更大，故填：乙。（3）干石蕊纸花不变色，湿石蕊纸花刚开始不变色，通入二氧化碳后变红色，说明二氧化碳和水发生反应，生成了碳酸，故填：二氧化碳和水反应生成碳酸。[反思与拓展]（1）依据实验一的结论，可得出二氧化碳可用于灭火，故填：灭火。（2）因为二氧化碳和氢氧化钠能发生反应，所以氢氧化钠需要密封保存，故填：密封保存。（3）在设计上述三组对比实验时，都只改变一个影响因素，保持其他因素不变，这是运用了科学探究中的方法控制变量法，故填：控制变量。7．（2020·山东青岛·中考真题）化学课堂上，同学们分小组合作探究碳酸钠的性质，请你参与探究并填空。【实验记录与分析】实验一实验二实验三实验四实验操作实验现象溶液由无色变为红色_______生成白色沉淀生成白色沉淀实验结论碳酸钠溶液显____性碳酸钠能与盐酸发生反应碳酸钠能与氢氧化钙发生反应______【反思与拓展】（1）甲同学分析实验一得出：盐溶液____（选填“一定”或“不一定”）显中性。（2）乙同学用稀硫酸代替实验二中的稀盐酸进行探究，发现实验现象相同。从微观角度分析，这是因为稀盐酸和稀硫酸中都含有_____。（3）丙同学对比实验三和实验四的现象，从微观角度分析，两个反应的实质相同，溶液中相互结合的离子都是_______。【答案】

固体粉末消失，有气泡产生

碱

碳酸钠能与氯化钙发生反应

不一定

氢离子（或H+）

钙离子和碳酸根离子（或Ca2+和CO32-）【解析】［实验记录与分析］实验一：该实验是2滴无色酚酞溶液滴入碳酸钠溶液中，实验现象是溶液由无色变为红色，因为酚酞溶液遇碱性溶液会变红，所以该实验可以得出的结论是：碳酸钠溶液显碱性；实验二：该实验是盐酸加入少量碳酸钠粉末中，因为碳酸钠能与盐酸发生反应生成二氧化碳气体，所以实验现象应该是：固体粉末消失，有气泡产生；实验四：氯化钙溶液加入碳酸钠溶液中生成白色沉淀，这是因为氯化钙溶液和碳酸钠溶液反应生成了碳酸钙沉淀，该实验可以得出的结论是：碳酸钠能与氯化钙发生反应。［反思与拓展］（1）有些盐溶液显中性，如氯化钠等强酸强碱盐；有些盐溶液显酸性，如硫酸铜等强酸弱碱盐；有些盐溶液显碱性，如本题中的碳酸钠等强碱弱酸盐。实验一的现象是溶液由无色变为红色，无色酚酞溶液遇碱性溶液才会变红，因此甲同学根据实验一的现象，可知碳酸钠溶液显碱性，故可以得出结论：盐溶液不一定显中性。（2）乙同学用稀硫酸代替实验二中的稀盐酸进行探究，发现实验现象相同，这就说明稀硫酸也能和碳酸钠反应生成二氧化碳气体。从微观角度分析，这是因为稀盐酸和稀硫酸中都含有氢离子（或H+），氢离子和碳酸根离子结合生成二氧化碳和水。（3）实验三和实验四的现象都是生成白色沉淀，这是因为两个反应中都生成难溶于水的碳酸钙。从微观角度分析，氢氧化钙和碳酸钠反应生成白色沉淀的原因是：氢氧化钙溶液中的钙离子和碳酸钠溶液中的碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀；氯化钙和碳酸钠反应生成白色沉淀的原因是：氯化钙溶液中的钙离子和碳酸钠溶液中的碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀。因此这两个反应的实质相同，溶液中相互结合的离子都是钙离子和碳酸根离子（或Ca2+和CO32-）。8．（2021·山东青岛·中考真题）膨松剂是一种食品添加剂，能使食物具有松软或蓬松的特点。某品牌膨松剂的成分为碳酸氢钠、碳酸氢铵中的一种或两种，“圆梦”学习小组对该膨松剂的成分进行了探究。请回答下列问题。【查阅资料】①氨气极易溶于水，溶液显碱性；氨气能被浓硫酸吸收。②碱石灰是氢氧化钠和生石灰两种固体的混合物。③碳酸氢铵分解的化学方程式为：Ⅰ.探究膨松剂的成分小组同学设计了实验方案，如图1所示（装置气密性良好，部分夹持仪器已略去）。【实验步骤与现象】①打开止水夹1，关闭止水夹2，点燃酒精灯，观察到澄清石灰水变浑浊。②打开止水夹2，关闭止水夹1，观察到无色酚酞溶液变为红色，熄灭酒精灯。【实验分析】（1）装置A中试管口略低于试管底部的原因是___________。（2）装置C中碱石灰的作用是___________。甲同学根据以上现象得出结论：该膨松剂的成分是碳酸氢铵。【实验反思】（3）乙同学提出：通过以上现象不能确定该膨松剂中只含有碳酸氢铵。经过小组讨论，他们继续进行探究：关闭止水夹2，打开止水夹1.继续加热。当观察到_________现象，得出结论：该膨松剂是碳酸氢铵和碳酸氢钠的混合物。Ⅱ.测定膨松剂中碳酸氢铵的质量分数小组同学又进一步设计了实验方案，如图2所示（装置气密性良好，部分夹持仪器已略去）。称量10.0g该膨松剂加入硬质玻璃管，其它各装置中的试剂均足量。关闭止水夹3，点燃酒精灯。（4）充分反应后停止加热，打开止水夹3，从硬质玻璃管a端缓缓通入空气一段时间，其目的是_____________。（5）实验后称量装置G的质量，比实验前增重1.7g，则该膨松剂中碳酸氢铵的质量分数为_____________。（6）若没有装置H，会造成测定结果_________（填“偏大”“不变”或“偏小”）。【答案】

防止冷凝水倒流回试管底部使试管炸裂

吸收二氧化碳

B中不再有气泡冒出，试管中仍有固体剩余

防止浓硫酸倒流，使生成的氨气充分被浓硫酸吸收

79%

偏大【解析】（1）加热固体药品，为防止冷凝水倒流回试管底部使试管炸裂，所以试管口略低于试管底部。（2）碱石灰中的氢氧化钠和生石灰（与水反应生成氢氧化钙）能吸收二氧化碳，可以避免生成的二氧化碳进入D中，水、氨气、二氧化碳反应，影响结果。（3）碳酸氢钠加热分解为氯化钠、水和二氧化碳，有固体剩余。碳酸氢氨加热分解生成水、二氧化碳、氨气，无固体剩余。结论是该膨松剂是碳酸氢铵和碳酸氢钠的混合物。所以当观察到B中不再有气泡冒出，试管中仍有固体剩余可得出该结论。（4）因为分解后，装置内有生成物未被F、G装置吸收，同时避免G浓硫酸因气体收缩倒流入F中，所以通入空气一段时间空气。本题中根据氨气进行计算，所以目的是防止浓硫酸倒流，使生成的氨气充分被浓硫酸吸收。（5）F可以吸收生成的水和二氧化碳，G可以吸收生成的氨气，增加的质量为生成氨气的质量。设该膨松剂中碳酸氢铵的质量为x所以碳酸氢铵的质量分数为。（6）浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气导致增加质量偏大，导致最终计算结果偏大。9．（2022·山东青岛·中考真题）实验探究是获取证据的重要途径。“扬帆”学习小组阅读资料获知氢氧化钡〔Ba(OH)2〕与氢氧化钙的化学性质相似，为了验证氢氧化钡的某些化学性质，他们设计下图所示实验。其中不能达到实验目的的是A．实验①验证氢氧化钡溶液显碱性B．实验②验证氢氧化钡能与酸反应C．实验③验证氢氧化钡能与某些盐反应D．实验④验证氢氧化钡能与某些非金属氧化物反应【答案】B【详解】A、实验①中将无色酚酞滴加到氢氧化钡溶液中，可观察到溶液变成红色，能说明氢氧化钡溶液显碱性，故选项能达到实验目的；B、实验②中将稀盐酸滴加到氢氧化钡溶液中，无明显现象，故选项不能达到实验目的；C、实验③中将硫酸钠溶液滴加到氢氧化钡溶液中，可观察到溶液变浑浊，能说明氢氧化钡能与某些盐反应，故选项能达到实验目的；D、实验④中将二氧化碳通入氢氧化钡溶液中，可观察到溶液变浑浊，能说明氢氧化钡能与某些非金属氧化物反应，故选项能达到实验目的。故选B。10．（2022·山东青岛·中考真题）松花蛋是我国特有的一种传统美食。“圆梦”学习小组进行了“松花蛋制作”的项目研究，请结合任务回答问题。【任务一】品松花蛋，初识松花蛋的酸碱性同学们品尝松花蛋时，发现松花蛋略有涩味，加入食醋涩味减轻，他联想到碱性物质通常有涩味，推测松花蛋中含有碱性物质。【任务二】浸松花蛋粉，寻找涩味缘由取适量松花蛋粉（用于制作松花蛋泥的原料），加入足量水，搅拌、过滤。测得滤液pH=12，证明滤液中含有碱性物质。【提出问题】滤液中的碱性物质是什么？【查阅资料】松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱等。【分析推理】松花蛋粉加水调和时发生如下反应：，______（写化学方程式）。甲同学认为滤液中的碱性物质是氢氧化钠。乙同学对甲同学的说法提出了质疑，认为滤液中的碱性物质除氢氧化钠外，还可能含有______（填化学式）或氢氧化钙。【实验探究】操作现象结论取滤液少许，向其中加入______无明显现象滤液中不含______另取滤液少许，向其中加入碳酸钾溶液______滤液中含有氢氧化钙通过以上探究，同学们找到了松花蛋粉加水后滤液显碱性的原因，寻到了涩味的缘由。【反思总结】判断化学反应后溶液的成分时，既要考虑生成物、又要考虑______。【任务三】腌松花蛋，制作传统美食同学们戴上手套。将松花蛋粉加入容器中，慢慢加水，并不断搅拌。充分反应后冷却，得到松花蛋泥，将松花蛋泥均匀裹到新鲜鸭蛋上密封。从安全的角度说明“慢慢加水，并不断搅拌”的目的是______。【项目拓展】为了使松花蛋产生美丽的松花，传统工艺中加入密陀僧（主要成分为氧化铅），目前密陀僧已逐渐被硫酸锌取代，制得无铅松花蛋。从人体健康角度分析这一工艺改进的原因是______。【答案】

Na2CO3

过量盐酸

碳酸钠##Na2CO3

有白色沉淀生成

反应物

生石灰与水反应剧烈放热，慢慢加水，并不断搅拌可以避免生石灰与水剧烈反应，使得容器炸裂

铅属于重金属元素，对人体有害。【详解】【分析推理】“松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱等”，加水后生石灰与水反应生成氢氧化钙，而生成的氢氧化钙又会与纯碱反应生成碳酸钙和氢氧化钠，其化学反应方程式为：；通过上述反应得知，体系中碱性物质由碳酸钠、氢氧化钙和氢氧化钠，其中氢氧化钠是最终生成产物，故其一定存在，氢氧化钙既是生成物又是反应物，碳酸钠仅是反应物，这两者均可能存在，但不能同时存在，否则会发生反应，故还可能含有Na2CO3或Ca(OH)2；【实验探究】氢氧化钙与纯碱反应时，若纯碱过量，则滤液中含有氢氧化钠和碳酸钠，故当加入过量盐酸时，碳酸钠会与盐酸反应生成气体二氧化碳，所以可向滤液中加入过量盐酸，若无明显现象，说明滤液中不含有碳酸钠；若氢氧化钙过量，则滤液中含有氢氧化钠和氢氧化钙，故当加入碳酸钾时，其会与氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙，则证明滤液中含有氢氧化钙；【反思总结】因此判断化学反应后溶液的成分时，既要考虑生成物、又要考虑反应物，当有两个反应物时往往难以恰好反应，会造成其中一个反应物过量，存留在反应体系中；【任务三】松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱等，而生石灰与水反应剧烈放热，慢慢加水，并不断搅拌可以避免生石灰与水剧烈反应，使得容器炸裂；【项目拓展】铅是一种有毒的重金属元素，如果经常食用含铅过量的东西，铅就会大量聚集在体内，对人体的神经、血液、骨骼系统等产生终生性的伤害，导致铅中毒，故需要改进工艺制得无铅松花蛋。1．（2022·山东青岛·一模）工业上制得的纯碱中含有小苏打和氯化钠。为了测定其中小苏打的含量，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，利用如图所示装置（部分固定装置已略去）进行实验。【查阅资料】碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物。【实验探究】Ⅰ.称量样品并装入B玻璃管中，并称量已装入相关药品的装置B、C、D的质量；Ⅱ．按图连接好装置，关闭弹簧夹，给玻璃管加热；Ⅲ．待玻璃管中样品完全反应，打开弹簧夹通空气，再熄灭酒精灯，直到玻璃管冷却。已知：加热条件下，纯碱、氯化钠稳定不分解，小苏打易分解，根据D装置的质量变化计算小苏打的质量和含量（假设每步均完全吸收）。则下列说法不正确的是A．若没有装置A，则测得的小苏打的质量分数偏大B．装置C中所装药品的作用为吸收水蒸气C．加热样品前没有把装置中的空气排出，所以按上述步骤测得该样品中小苏打的质量分数偏小D．若将D装置内试剂改为足量氢氧化钡溶液，可以通过生成沉淀的质量来计算小苏打的质量分数【答案】C【解析】A、若没有装置A，空气中二氧化碳会被氢氧化钠吸收，则测得的小苏打的质量分数偏大，正确。B、为避免水蒸气对实验的干扰，装置C中为浓硫酸，作用为吸收水蒸气，正确。C、加热样品前没有把装置中的空气排出，导致空气中的二氧化碳被D吸收，所以按上述步骤测得该样品中小苏打的质量分数偏大，错误。D、若将D装置内试剂改为足量氢氧化钡溶液，二氧化碳和氢氧化钡生成碳酸钡沉淀和水，可以通过生成沉淀的质量来计算小苏打的质量分数，正确。故选：C。2．（2022·山东青岛·一模）用如图所示的装置进行燃烧条件的探究。升温至60℃的过程中，仅①燃烧；继续升温至260℃的过程中，③也可以燃烧。下列分析正确的是A．对比①③，可推知红磷的着火点比白磷的高B．对比②③，可验证可燃物燃烧需要与氧气接触C．④未燃烧，说明无烟煤不是可燃物D．利用电炉控温可改变可燃物的着火点【答案】AB【解析】A、升温至60℃的过程中，仅①燃烧；继续升温至260℃的过程中，③也可以燃烧，可推知红磷的着火点比白磷的高，正确。B、对比②③，升温至260℃的过程中，被沙子覆盖红磷不燃烧，没有覆盖燃烧，可验证可燃物燃烧需要与氧气接触，正确。C、④未燃烧，因为着火点没有达到，错误。D、利用电炉控温可改变可燃物的温度，不是着火点，错误。故选：AB。3．（2022·山东青岛·一模）某兴趣小组为探究影响化学反应速率的因素，使用等量的同种钙片和白醋开展四组实验，分别测得产生的二氧化碳浓度随时间的变化曲线如图所示。选取CO2的浓度从0~8%为研究对象，下列实验结果的分析，错误的是A．对比①③，温度越高，反应速率越快B．对比②③，反应物接触面积越小，反应速率越慢C．对比③④，反应物接触面积越大，反应速率越快D．对比①②③④，④的反应速率最慢【答案】B【解析】A、由图可知，①③除了温度不同，其它因素相同，且温度越高，二氧化碳浓度升高的越快，对比①③，温度越高，反应速率越快，不符合题意；B、②③温度和钙片的形状均不同，对比②③，无法得出反应物接触面积越小，反应速率越慢，符合题意；C、③④除了钙片的形状不同，其它因素相同，且粉末状钙片，二氧化碳的浓度升高的快，说明反应物接触面积越大，反应速率越快，不符合题意；D、由图可知，对比①②③④，④中二氧化碳的浓度升高的慢，反应速率最慢，不符合题意。故选B。4．（2022·山东青岛·一模）某化学兴趣小组设计了以下三个实验装置探究铁生锈的影响因素。【实验现象】实验I中铁丝生锈，当铁丝足量，时间足够长，打开止水夹后，还能观察到的现象是______。【实验结论】对比实验______（填序号），可以得出结论：铁生锈需要水；若要得出“铁生锈需要与氧气接触”这一结论，所依据的实验现象是______。【拓展延伸】小乐同学发现，海边铁质渔船比江边铁质渔船更容易生锈，他提出问题：海水会加快铁的生锈吗？为探究这一问题，他设计以下实验：实验实验药品实验1长5cm，直径1mm铁丝，15mL蒸馏水实验2①，15mL海水补充表格中实验2的实验药品①为______。【反思与评价】切过咸菜的刀不及时处理容易生锈，为防止其生锈，可采取的措施______。生锈的废旧钢铁要回收利用，回收废旧钢铁利用的意义是______（填字母序号）。A．节约金属资源

B．防止钢铁生锈

C．节能环保【答案】

右侧液面下降，左侧液面上升，且液面上升至1刻度处

I、II

实验I中铁丝生锈，实验III中铁丝不生锈

长5cm，直径1mm铁丝

洗涤干净后擦干置于干燥处

AC【解析】{实验现象}铁丝与装置中的空气中的氧气、水反应生锈，消耗装置空气的氧气，装置中的气体减少，压强减小，且氧气约占空气体积的五分之一，所以实验I中铁丝生锈，当铁丝足量，时间足够长，打开止水夹后，观察到的现象是右侧液面下降，左侧液面上升，且液面上升至1刻度处，故填右侧液面下降，左侧液面上升，且液面上升至1刻度处。{实验结论}得出结论：铁生锈需要水，则对比的装置中的变量是水，其它的变量相同，由图可知，实验I中的铁丝与空气中的氧气和水接触，实验II中的铁丝，由于植物油的隔离不能与水接触，所以对比实验I、II可以得出结论：铁生锈需要水，故填I、II；实验后得出结论：铁生锈需要氧气，则对比的装置中的变量是氧气，其它的变量相同，由图可知，实验I左侧装置中含有氧气，实验III左侧装置含有脱氧剂，不含氧气，其余的量保持一致，则一段时间后观察到实验I中铁丝生锈，实验III中铁丝不生锈，说明铁生锈需要与氧气接触，故填实验I中铁丝生锈，实验III中铁丝不生锈。{拓展延伸}探究海水与江水对铁锈蚀的影响，对比实验中的变量是海水与蒸馏水，其余的量应保持相同，所以实验2中①处的量是长5cm，直径1mm铁丝，故填长5cm，直径1mm铁丝。{反思与评价}切过咸菜的刀不及时处理容易生锈，为防止其生锈，可采取的措施是用水冲去表面的盐，擦干置于干燥处，故填洗涤干净后擦干置于干燥处；A

回收废旧钢铁能够提高金属资源的使用率，减少铁矿石的使用量，节约金属资源，选项正确；B

回收废旧钢铁并不能防止钢铁生锈，选项错误；C

回收废旧钢铁能够减少铁矿石的使用量，减少冶炼铁矿石时产生的有害气体与烟尘，节能环保，选项正确，故填AC。5．（2022·山东青岛·一模）某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展探究活动。资料：①KOH与NaOH化学性质相似；②K2CO3与Na2CO3性质相似。【演示实验】氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。（1）测定溶液pH的方法小莉同学在实验过程中用pH试纸测试的pH变化如图1所示，横坐标是表示滴加液体的体积，该液体中溶质的化学式是______，C点的阴离子有______（填离子符号）。（2）测混合过程中的温度变化由图2知，稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是______反应（填“放热”或“吸热”）。（3）借助于酸碱指示剂小明同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变为无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应。小明同学继续探究：反应后溶液中溶质是什么呢？他提出以下猜想。猜想一：只有K2SO4猜想二：有K2SO4和H2SO4猜想三：有K2SO4和KOH小林同学认为有一种猜想是不合理的，理由是______。为了验证其余猜想，小组同学设计了以下方案进行探究：实验方案加入生锈铁钉实验现象______实验结论溶液中有H2SO4。相关化学方程式为______【反思交流】小雷同学向氢氧化钾溶液中滴加稀硫酸，看到了气泡，他判断氢氧化钾溶液已经变质，请你设计实验方案探究氢氧化钾溶液是完全变质还是部分变质______。【答案】

KOH

SO-和OH-

放热

溶液由红色变为无色，说明不可能氢氧化钾溶液过量

铁锈减少（或消失），溶液变成黄色

取样品溶液，加入过量的CaCl2溶液，产生白色沉淀，证明样品中存在碳酸钾；静置，取上层清液，滴加酚酞试液，如果溶液变红色说明存在氢氧化钠，溶液部分变质；如果不变红色，说明不存在氢氧化钠，溶液完全变质【解析】（1）pH>7显碱性，pH=7显中性，pH<7显酸性；pH值越大碱性越强，pH值越小酸性越强；开始pH小于7，所以烧杯中是酸，所以是将KOH溶液滴向H2SO4溶液中；氢氧化钾与硫酸反应生成硫酸钾和水，c点pH>7，说明碱过量，则含有的阴离子有SO-和OH-；（2）由图2可知，反应后温度升高，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液反应放热；B点温度最高，说明KOH和H2SO4恰好反应；（3）酚酞遇碱性溶液变红色、遇酸性中性溶液不变色；溶液由红色变为无色，说明不可能碱性溶液过量，故猜想三不合理；实验结论为溶液中含有硫酸；铁锈主要成分氧化铁和硫酸反应会生成硫酸铁和水，所以实验现象是铁锈减少（或消失），溶液变成黄色，化学方程式是；反思交流：氢氧化钾溶液是完全变质不存在氢氧化钾，部分变质存在氢氧化钾；故实验设计可以为：取样品溶液，加入过量的CaCl2溶液，产生白色沉淀，证明样品中存在碳酸钾；静置，取上层清液，滴加酚酞试液，如果溶液变红色说明存在氢氧化钠，溶液部分变质；如果不变红色，说明不存在氢氧化钠，溶液完全变质。6．（2022·山东山东·模拟预测）因发现青蒿素而获诺贝尔奖的科学家屠呦呦还发现了双青蒿素。查阅资料可知，双青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成。为测定双青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比，兴趣小组进行了以下探究。【设计实验】兴趣小组设计并进行了如下图一所示的实验。（装置气密性良好）将7.1g双青蒿素放在装置C的玻璃管中，燃烧至无固体灰分残留。（1）装置A、B中盛放的试剂分别是______（填序号）。①足量NaOH溶液、足量浓硫酸

②足量浓硫酸、足量NaOH溶液（2）装置F可吸收从装置E的气流中带出来的少量水蒸气，生石灰与水蒸气发生反应的化学方程式是______。【记录数据】加热前，先通入空气一段时间，再称量装置D的质量、装置E和F的总质量（反应前的质量）。双青蒿素完全反应后，停止加热，继续通入空气一段时间，再次称量装置D的质量、装置E和F的总质量（反应后的质量）。实验数据如右表所示。装置反应前的质量/g反应后的质量/gD74.780.1E和F80.396.8【实验结论】（3）根据表中数据分析，双青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比是______。【拓展分