人教版高中化学必修1 　离子反应-“江南联赛”一等奖

第二节离子反应第一页，共二十七页。

CuNaOHKNO3蔗糖固体水溶液-熔化-HClH2SO4酒精冰醋酸液态（纯净物）水溶液1、下列物质在各种情形中能否导电？能的划√不能的划×√√√√√√√√××××××××××第二页，共二十七页。【小组思考与交流1】铜能导电的原因

；NaCl溶液能导电的原因

;

小结：物质导电的条件是___________________。有自由移动的电子有自由移动的离子有自由移动的带电微粒第三页，共二十七页。一.电解质和非电解质电解质：

在

中或

状态下能够导电的

；

非电解质：在

中和

状态下都不能导电的

；水溶液熔融化合物水溶液熔融化合物注意:1.电解质、非电解质是化合物；2.电解质导电须有外界条件：水溶液或熔融状态；3.电解质是在一定条件下本身电离而导电的化合物；4.

某些难溶于水的化合物溶解部分完全电离，所以是电解质；5.

酸、碱、盐、水是电解质；蔗糖、酒精等是非电解质第四页，共二十七页。【小组思考与交流2】1.分析下列物质不是电解质的原因金属铜

②蔗糖

③澄清石灰水

；

2.常见的电解质

；

3.有关电解质导电的分析；

NaCl溶液（稀硫酸）能导电的原因

；

熔融NaCl能导电的原因

；

NaCl晶体不能导电的原因

；硫酸不能导电的原因

；

总结：电解质溶液导电的原因

；。

单质水溶液或熔融状态不导电

混合物，不是化合物酸、碱、盐和活泼金属氧化物有自由移动的离子有离子,但不能自由移动由分子构成，没有离子有自由移动的离子有自由移动的离子第五页，共二十七页。二.电解质的电离(1)电离概念：电解质在

中或

状态下离解成

的过程。

水溶液

熔融状态

由阴阳离子

(2)电解质的电离方程式的书写（硫酸铁为例）。

电离过程书写电离方程式注意：①左边：化学式

右边：离子符号；②遵循质量守恒和电荷守恒；③离子所带电荷数=它在化合物中显示的价态；④原子团不能拆开第六页，共二十七页。第七页，共二十七页。第八页，共二十七页。全部是氢离子硫酸全部是氢氧根离子氢氧化钠金属阳离子（或铵根离子）酸根阴离子硫酸钠、氯化铵三、从电离的角度，概括酸、碱、盐的定义：

，

，

1、电离时生成的阳离子-----------------的化合物叫做酸，如--------2、电离时生成的阴离子--------------------的化合物叫做碱，如-----------3、电离时能生成----------------和--------------的化合物叫做盐，如-----------------第九页，共二十七页。【资料卡片2】：强电解质与弱电解质强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。如强酸：强碱：大多数盐类：HCl、H2SO4、HNO3NaOH、KOH、Ba(OH)2NaCl、BaSO4第十页，共二十七页。弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。如：弱酸：H2CO3、H2SO3、H3PO4、H2S、醋酸CH3COOH弱碱：NH3.H2O水第十一页，共二十七页。注意1、BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶盐是强电解质（虽然它们是难溶的，但是其溶于水的那部分能够全部电离）2、书写电离方程式时，强电解质用“==”弱电解质用可逆符号“”第十二页，共二十七页。强、弱电解质的对比强电解质弱电解质电离程度溶液里溶质粒子同条件下导电性物质类别全部部分水合离子分子、水合离子强弱强碱、强酸、大多数盐弱酸、弱碱、水第十三页，共二十七页。【针对练习】：1、讨论分析填空：①金属铜

②固态NaCl③CO2

④H2SO4

⑤碳棒

⑥酒精水溶液

⑦KOH溶液⑧蔗糖

⑨KOH⑩MgO⑾熔融状态的KNO3

⑿葡萄糖

电解质：

；非电解质：

；能导电：

；

②

④

⑨

⑩

⑾

③

⑧

⑿

①

⑤

⑦

⑾第十四页，共二十七页。总结：一、电解质和非电解质二、电解质的电离三、从电离角度概括酸、碱、盐的概念四、强、弱电解质

第十五页，共二十七页。第十六页，共二十七页。第十七页，共二十七页。第十八页，共二十七页。第十九页，共二十七页。二酸、碱、盐在水溶液中的电离1．电离方程式第二十页，共二十七页。NaCl溶解于水并发生电离的过程第二十一页，共二十七页。【资料卡片1】：NaCl晶体是由Na+、Cl-按一定规律紧密地排列所形成的。晶体中Na+、Cl-不能自由移动，因此晶体不能导电。当熔融时，NaCl晶体中的Na+、Cl-也能成为自由移动的离子

第二十二页，共二十七页。【资料卡片1】：

常温下硫酸是液态，是由硫酸分子构成，不存在离子；当硫酸溶于水时，在水分子的作用下，硫酸分子被破坏，变成的离子，并且能自由移动第二十三页，共二十七页。【小组思考与交流3】“二氧化硫水溶液能导电，二氧化硫却是非电解质”。如何从电离的角度理解电解质的本质