人教版高中化学必修2 　化学键 全国优质课一等奖

第三节化学键第一页，共十四页。化学键1.概念要点：a.相邻原子之间b.强烈的相互作用相邻的原子之间强烈的相互作用。2.化学键主要类型：a.离子键b.共价键第二页，共十四页。现象化学方程式剧烈燃烧，产生黄色火焰和白烟。2Na+Cl2====2NaCl点燃想一想：

从微观的角度分析，钠原子和氯原子是怎样形成氯化钠的呢？一、离子键实验1—2：钠在氯气中燃烧第三页，共十四页。e-

转移不稳定稳定2

1+118Na2+118Na++17287+17288ClCl-第四页，共十四页。像Na+与Cl－这种带相反电荷阴、阳离子之间的强烈静电作用称为离子键。一、离子键1、定义：2、成键粒子：阴离子、阳离子3、成键原因（实质）：静电作用（静电吸引、静电排斥）第五页，共十四页。4、成键元素（条件）：活泼金属元素与活泼非金属元素如：Na、Mg、Ca与O、S、F、Cl等元素活泼金属阳离子（或铵根离子）与酸根离子如：K+、Ba2+、NH4+与NO3-

、SO42-等5、离子化合物：阴、阳离子通过离子键相互结合形成的化合物♣常见离子化合物包括：①大多数盐，如NaCl、Na2SO4、NH4Cl

等；AlCl3不是离子化合物，不存在离子键。②强碱，如NaOH、KOH、Ba(OH)2等；③活泼金属氧化物，如Na2O、CaO、MgO等怎么来表示离子化合物呢？第六页，共十四页。二、电子式1、定义：在元素符号周围用小黑点·（或×）来表示的原子最外层电子的式子(1)原子：HOClMg(2)离子：Mg2ClO2-NaKO2-K(3)离子化合物：NaCNAlClNa电子式书写注意事项(1)同一原子的电子式不能既用“·”又用“×”。(2)活泼金属原子形成的简单阳离子，电子式即其离子符号(3)阴离子的电子式写出最外层电子并用“[]”括起来，在右上角标出“n-”电荷字样。(4)在化合物中，阴阳离子必须隔开，即不能将相同的离子写在一起。第七页，共十四页。练习：写出下列物质的电子式：BPCaF2

SMgOK2O第八页，共十四页。2、用电子式表示下列物质的形成过程

ClNaClNa→SK

KS2-

K＋

K＋→Mg2BrBrBrMgBr→NaCl：K2S：MgBr2：第九页，共十四页。1．用“→”连接，不能用“=”连接，箭头左边是原子的电子式，右边是形成的化合物的电子式2．表示离子化合物形成时用曲线箭头表示电子的转移3．箭号左边相同的微粒不能合并写，箭号右边相同的微粒不能合并写，且阴阳离子必须相隔开。＊电子式表示化合物形成过程注意事项：第十页，共十四页。1、判断下列说法正确的是（）

A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C.离子化合物都是由金属元素和非金属元素形成的D.含有离子键的化合物一定是离子化合物课堂练习D2、下列电子式是否正确:Mg:O::S:2－××::::×第十一页，共十四页。4、下列用电子式表示化合物的形成过程是否正确：KOK＝O][K2K[]Ba[]Cl[]Cl2BaClClAB3、写出下列物质电子式：①F-

②

Na2O

CaCl25、用电子式表示CaF2、Na2S的形成过程××FCa2ClClNaO2-Na第十二页，共十四页。课堂小结1、离子键：相邻阴、阳离子之间强烈的静电作用。

（成键粒子、成键实质）活泼金属原子M活泼非金属原子N失去电子得到电子阳离子Mm+阴离子Nn-静电作用静