重庆市渝北中学2023-2024学年高三年级上册12月月考化学试卷及答案

渝北中学2023-2024学年高三12月月考质量监测

化学试题

（全卷共二大题18小题，总分100分，考试时长75分钟）

注意事项：

1、请将所有答案写在答题卡上，不得在试卷上直接作答。

2、可能用到的相对原子质量：H—1Na—230—16Si-28Cu—64Te—128

Bi—209

一、单项选择题（本题包括14小题，共42分）

1.化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（）

A.《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”的变化属于化学变化

B.加入浓盐酸可增强“84”消毒液的消毒效果

C.天宫二号卫星所使用的高性能计算机芯片含有硅单质

D.中国研制的先进微纳米光刻机，其材料之一二甲基氢氧化镂（CH3N0H,能溶

于水

2.下列叙述正确的是（）

A.碳酸钠溶液与盐酸相互滴加的反应和现象相同

B.Si。?具有导电性，用于制造光导纤维

C.明矶溶于水可水解形成胶体，用于水的消毒杀菌

D.铝热反应，可用作焊接钢轨

3.下列离子方程式书写正确的是（）

+

A.泡沫灭火器反应原理：Ar+3HC0f=3C02t+Al（0H）3；

2+

B.CuO溶于NaHSO”溶液：CuO+2HSO；=Cu+SO;+H2O

C.已知:酸性H2c03>HC10>HC（V,则有ClCT+COz+HzCAHClO+CCV-

D.向NaNOa溶液中通入SO2：2NO-+SO2=2NO2+SOt

4.设4为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A.ILpH均为2的硫酸和醋酸溶液，氢离子数均为0。2治

B.60g二氧化硅晶体中含有4个Si。?分子

C.Imol、中含有。键的数目为5M

D.由1molCH3coONa和少量CH3C00H形成的中性溶液中，CH3co0一数目等于4

5.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素。基态X、Z原子的电子

均填充了3个能级，且均有2个未成对电子，W的核外电子数是X原子最外层电

子数的3倍。下列说法正确的是（）

A.与Y同周期且第一电离能比Y小的元素有四种

B.元素X的氢化物的沸点一定比元素Y的氢化物低

C.Z与W形成WZ,属于离子晶体可作耐高温材料

D.简单离子半径：r（W）＞r（Z）＞r（Y）

6.下列由实验操作及现象所得结论正确的是（）

选项实验操作和现象实验结论

向1mL0.1mol•1/硝酸银溶液中，加入2mL等浓

A度NaCl溶液，出现白色沉淀，再加入几滴等浓度的溶解度AgCl>Ag2S

Na2s溶液，有黑色沉淀生成

适量澳乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热反应，将产生

B证明有乙烯生成

的气体通入酸性高镒酸钾溶液，溶液紫红色褪去

某溶液中加盐酸，产生使品红溶液褪色的无色有刺激

C原溶液中一定存在so：:

味气体

D对有酚酸的碳酸钠溶液加热，溶液颜色变浅说明水解平衡逆向移动

7.奥培米芬是一种雌激素受体调节剂，其合成中间体的结构简式如图所示:

关于该中间体，下列说法正确的是（）

A.含有三种官能团M

B.能发生消去反应、水解反应、加成反应、氧化反应o

c.所有碳原子可能共平面Q/

D.苯环上的一氯代物有5种结构

8.类比思想是化学学习中的重要思想，下列各项中由客观事实类比得到的结论

正确的是（）

选项客观事实类比结论

A电解熔融的Mg。制备镁电解熔融的A1。可制备铝

BH2s与CuSO4溶液反应生成CuSH2s与Na2SO4溶液反应可生成Na2s

CCO2与Na2O2反应生成Na2CO3和02SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和02

DA12（SC>4）3可作净水剂Fez（SOj也可作净水剂

9.下列说法不正确的是（）

A.0.lmol.U1的CH3coONa溶液加水稀释C（CH3coeT）/C（H+）的比值逐渐减小

B.常温下，PH和为14的盐酸与氨水等体积混合后，溶液的PH>7

C.对MgCb哧HzO的固体加热灼烧，最后可得MgO固体

-1136

D.KSP[Mg（OH）2]=l.8xl0,KSP[Fe（0H）3]=4.OxiO_,向10ml0.Imokl?的MgCk

溶液中滴加20nli0.lmol-U1的NaOH溶液，取澄清溶液滴加两滴0.lmol的

FeCLs溶液，没有浑浊出现

10.用下图所示装置及药品进行实验，能达到对应实验目的的是（）

B.实验室制取C.配制一定物质的D.制备Fe（OH%胶

A.检查装置的气密性

氯气量浓度的硫酸体

11.500℃,HC1在催化剂M的作用下被氧化依次有如图（I）、（II）、（HI）三

步反应组成

计算机模拟单个分子在催化剂表面的反应历程如图所示，下列说法正确的是（）

/

月

您

甚

至

A.反应n的活化能为1.45eV

B.总反应的热化学方程式为4HCl(g)+02(g)=2H20(g)+2Ck(g)-1.98eV

,moT1

C.反应I的反应速率最慢

D.HOOC1(g)比HC1(g)和02(g)稳定

12.我国科学家以CO?与辛胺［出(血)7阻］为原料能够高选择性的合成辛晴

［QUCHzHCN］和甲酸，实现了CO?的再利用，有益于解决全球变暖问题。其工作

原理如图，已知右池反应过程中无气体生成。下列

说法不亚项的是()

A.Ni2P电极的电势高于In/In20Ax电极

辛情

B.In/In203r电极上可能有副产物生成

C.阴极上的电极反应：

辛胺

C02+H20+2—=HCOCr+0H―

D.标准状况下，33.6LCO?参与反应时，NizP电极

有1.5mol辛晴生成

13.纳米二氧化钛催化剂可用于工业上合成甲醇：

CO(g)+2H2(g).CH30H(g)AH,按投料比嘿=2将H?与CO充入VL恒容密

n(CO)

闭容器中，在一定条件下发生反应，测得CO的平衡转化率与温度、压强的关系

如图所示。下列说法错误的是()

A.AH<0,Pi>P?>P3

B.达到平衡后，再按照喟卓=2加入气体，

n(CO)

平衡后co的体积分数增大

C.M点平衡后，恒温恒容下，向容器中再加入

2moicLOH、3molC0,则平衡不移动

D.T；C、P3压强下，Q点对应的v正>丫逆

14.滴定分数是指滴定过程中标准溶液与待测溶液中溶质的物质的量之比。25℃

时,用(0.lmol.LNaOH溶液滴定0.lmol.LH2c2O4溶液所得滴定曲线如右图所

示。已知

10-13=0.05,下列说法正确的是()

16

A.25℃时H2c2O4的电离常数:Kal=10-

B.点②所示溶液中：

++2-

C(H)+C(Na)=C(OH-)+C(HC20j+C(C204)

C.滴定分数为0.5对应曲线上的点的溶液中：

+-2-

2C(H)+C(H,C204)=2C(OH)+3C(C204)+C(HC20f)

滴定分数

D.点①所示溶液中：

+2-+

C(Na)>C(HC20；)>C(H2C2O4)>C(C204)>C(H)>C(OH-)

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.（15分）硅在冶金工业中用途广泛，被誉为现代工业的维生素。某精炼铜的

阳极泥经过处理后的主要成分为Cu?Te、TeOrCuO等，从中回收确和胆矶的工艺

硫酸so2

OT酸'化|a乐原—Te

i2

石帝废渣T高温焙阖——：--------1------月旦矶

!,__

CO2碱浸|—|电解—►Te

NaOH溶液

如下：

已知：①高温熔烧后的产物为TeO?和C与0；②C%0在酸性条件下会发生歧化反应;

③Te元素在酸化和碱浸后分别转化为TeOSO4和Na2TeO3两种易溶于水的盐。

回答下列问题：

（1）“高温焙烧”时，从结构的角度分析Cuje的产物是（X0而不是Cu。因

为o

（2）“酸化”时还需要加入一定量的HQ〉其目的

是。

（3）“还原”时发生反应的离子方程式

为。

⑷碱浸后铜元素的存在形式为（写化学式）。

⑸“电解”制Te的原理如图，其中N与电源的（填“正极”或“负

极”）相连：与M相连的惰性电极上发生电极反应式

为。

H

⑹胆矶的结构如图所示。下列说法正确的是

A.胆研晶体中含有离子键、配位键、氢键等化学键B.胆矶属于离

子晶体

C.SO：的空间结构为正四面体形D.电负性0>S,第一电离

能O<s

（7）C%Te的立方晶胞结构如图。其中Te的配位数为；已知晶

胞边长为apm,&为阿伏伽德罗常数的值，则该晶体的密度为

g.cm'l列出计算式即可）。

16.（14分）钿酸钠（NaBiOs）常用作分析试剂、氧化剂等，某同学在实验室用

氯气氧化Bi（OH）3制取NaBiOs，并进行相关实验。已知NaBiOs固体不溶于冷水,

能与沸水或酸溶液反应产生0?,在酸性条件下能将Mn"氧化为MnOJ；Bi（OH）3

为白色难溶于水的固体。各实验装置如图所示:

NaOH

由产液

D

请回答下列问题:

（1）装置的连接顺序是（填字母）。

（2）C中装有的试剂是饱和食盐水，若没有装置C,可能产生的影响

是______________________

⑶反应开始时，打开％和MB中CL发生的反应有;C12+2Na0H=NaC10+NaCl+H2。,

______________________________________(填化学方程式)。

(4)反应结束后，为从装置B中获得尽可能多的产品，需要进行的操作

是、过滤、冷水洗涤、干燥。

⑸取上述NaBi(X产品wg,加入足量稀硫酸和M11SO4稀溶液使其完全反应，再用

cmol•L的H2c2O4标准溶液滴定生成的MnOJ,消耗VmL标准溶液。

①滴定终点判断,如果装

H2c2(X标准溶液的滴定管滴定前有气泡、滴定后没有气泡，则会导致测定结果—

(填偏大或偏小)。

②不能用cmol•L的H2c2O4标准溶液直接滴定NaBi(X的原因

是o

③该产品的纯度为(用含w、c、V的代数式表示)。

⑹取少量B中反应后的悬浊液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，经检验气体中

含有CL该实验不能证明一定是NaBiOs氧化了C「，理由是

用离子方程式说明。

17.(14分)2022年4月16日，中国空间站的3名航天员乘神舟十三号载人飞

船平安返回地球。空间站处理C0?的一种重要方法是对CO?进行收集和再生处理，

重新生成可供人体呼吸的氧气。其技术路线可分为以下三步：

I.固态胺吸收与浓缩co2

在水蒸气存在下固态胺吸收co2反应生成酸式碳酸盐(该反应是放热反应)，再解

吸出co?的简单方法是加热。

n.co2的加氢甲烷化

比还原C0?制CH4的部分反应如下：

1

i.C02(g)+H2(g)-,CO(g)+H20(g)△H1=+41kJ*mor

1

ii.C0(g)+3H2(g).iCH4(g)+H2O(g)△H2=-246kJ«mor

(1)反应C02(g)+4H2(g)^--CH4(g)+2H20(g)的kj・mol\

(2)向恒容绝热的密闭容器中充入amolCO与2amolH2(g),进行反应11,下列能

判断反应已达化学平衡状态的是

a.容器中混合气体密度不变b.混合气体中c(CH4)与c(H20)之比

不变

c.v正(Hj=3v逆(H?0)d.容器内温度不变

III.CO,和乩合成甲烷也是C0,资源化利用的重要方法。对于上述⑴的反应

C02(g)+4H2(g)--CH4(g)+2H20(g)催化剂的选择是CO2甲烷化技术的核心。

在两种不同催化剂条件下反应相同时间，测得CO?转化率和生成CH4选择性随温

度变化的影响如图所示：

C100

CH80

P460

选

转40

择

化20

性

率

/%/%

温度/℃温度/℃

⑶局于320℃后，以Ni为催化剂，CO2转化率仍在上升，其原因

是。

⑷对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂

是，使用的合适温度为。

⑸控制起始时需；=4,p=lKpa,恒容条件下，若只发生反

应i、ii,平衡时各物质的量分数随温度的变化如图所示：I

①图中代表CH&的曲线是(填“a"、"b”或"c”)；£

温度低于500℃时,CO的物质的量分数约为0,说明此条件下，

反应(填“i”或“ii”)化学平衡常数大，反应完全。

②M点(TV500C)时,反应C02(g)+4H2(g)»*CH4(g)+2H20(g)，平衡分压p(COj=

Kpa,的平衡常数Kp=KPa4

18.(15分)F是合成某药物的中间体，一种制备F的流程如图所示。

已知：①B的结构中只有一种官能团;

②RCHO飙黑曾b>RCH=CHCOOH(Py：毗咤)。

回答下列问题:

(1)E中含氧官能团的名称为；B的结构简式为

(2)若A，为A与足量乩完全加成得到的产物，则A，结构中含有个

手性碳原子。

(3)C-D的反应机理可用如图表示：

R3R30H।

R'\°K<H第一戋第二步9第三步口

睦AO+ORHF。:4H(脱去一个竣基二LOH

(R3/R4=-OH)

则C-D的两步反应中，“第一步”的有机反应类型为“第

二步”得到的产物的结构简式为。

(4)E-F的化学方程式为0

(5)G是C的芳香族同分异构体，同时满足下列条件的G的结构有种。

①遇氯化铁溶液发生显色反应②能发生银镜反应

③苯环上有3个取代基

化学试题答案

题号1234567

选项BDADCAB

题号8910