2023届高考化学复习-离子反应方程式与离子推断 练习（解析版）含解析

离子方程式与离子推断

1.（辽宁省丹东市五校2021届高三联考）下列离子方程书写正确的是（）

2+

A.向碳酸氢钠溶液中加入足量氢氧化钢溶液：HCO,+Ba+0H=BaC03Φ+H2O

+3+

B.Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H=2Fe+3H20

3+

C.向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al+4NH3∙H2O=AlO;+4NH：+2H20

+

D.电解饱和食盐水：2CΓ+2H-⅛⅞-Cl2↑+H2f

【答案】A

【解析】碳酸氢钠溶液与足量氢氧化锹溶液混合生成碳酸铁沉淀、碳酸钠和水，

2+

反应的离子方程式为：HC03÷Ba+0H-BaCO31+H2O,故A正确；Fe2O3溶于过量氢

+2+

碘酸溶液中的离子反应为：Fe203+6H+2Γ=2Fe+I2+3H20,故B错误；向硫酸铝溶

3+

液中加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀：Al+3NH3・H2O=Al（OH）31+3NH：,故C

错误；电解饱和食盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠：2CΓ+2H20通电-CI2t+H2

t+20H',故D错误；故选A。

2.（辽宁省辽阳市2021届高三期末）下列各组离子能大量共存的是

2+2

A.Fe.CrQ；、田、NO3B.Mg∖CT、Ag+、SO；

C.Ca2+ʌH'、Na+、CO；D.K+>C「、HCO；、SOf

【答案】D

【解析】在T存在时，CrQ：和NO；都能与Fe外发生氧化还原反应而不能大量共存,

故A项错误；Ag+和Cr能够生成AgCl白色沉淀，Ag+与S（λ”结合生成微溶物，因

此不能大量共存，故B项错误；Ca?+和C（V能够生成CaC白色沉淀而不能大量共

存，故C项错误；该组离子相互之间不能发生化学反应，可以大量共存，故D项

正确；故答案选D。

3.（辽宁省实验中学2021届高三阶段测试）下列条件下，可以大量共存的离子

组是（）

A.pH=9的溶液中：Na∖FetNO,,SCW

B.含有大量S2O3”的溶液中：H∖K∖SOMAl3+

2

C.0.Imol・1?的NH4Cl溶液中:Li∖Ba∖CH3C00∖0H^

D.某酸性无色透明溶液中：Na∖「、Cl∖Mg2+

【答案】D

【解析】pH=9的溶液呈碱性，碱性条件下Fb生成沉淀，且Fe"、SCN发生络合

反应而不能大量共存，故A错误；能和邑8反应的离子不能大量共存，酸性条件

下生成S和二氧化硫而不能大量存在，故B错误；能和氯化核反应的离子不

能大量共存，钱根离子和Oir生成弱电解质而不能大量共存，Li.、OIT不能大量共

存，故C错误；酸性溶液中含有大量氢离子，无色溶液不含有色离子，这几种离

子都无色且和氢离子不反应，所以能大量共存，故D正确；故选D。

4.（辽宁省实验中学2021届高三阶段测试）下列离子方程式正确的是（）

8+18

A.将Na2O2固体投入HJo中：2Na2O2+2H2'0=4Na+40H^+O21

B.生活中用碳酸钠做洗涤剂的原理：C0^+2H20=H2CO3+20ff

2+

C.将过量的NaOH溶液滴入同浓度的少量Ca（HCO3）2溶液中:Ca+2HC0i+20H^=CaC03

I+2H20+C03^

D.向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H50+C02+H20→2C6H50H+C0Γ

【答案】C

18+

【解析】将Na2O2固体投入HJo中发生的离子反应方程式为2Na2O2+2H20=4Na

18

+2OH+2OH-+021,故A错误；生活中用碳酸钠做洗涤剂的原理时发生反应的离

子方程式为CO3lH2O.HCO;+OH',故B错误；将过量的NaoH溶液滴入同浓度

2+

的少量Ca(HCo3)2溶液中发生的离子反应方程式为Ca+2HC0i+20H=CaC031

2

÷2H2O+CO3-,故C正确；向苯酚钠溶液中通入少量C02时发生反应的离子方程式为

C6H50+C02+H20→C6H50H+HCO3,故D错误；故答案为C。

5.(重庆市西南大学附属中学校2021届月考)常温下，下列各组离子一定能在

指定溶液中大量共存的是()

A.滴加KSCN溶液显红色的溶液中：Fe2∖K∖NO；、Γ

B.0.1ɪnol∙I√的Na2CO3溶液中:Al3∖K∖NO，、SO4^

C.常，=IOT的溶液中：NH：、Cl-、NO,、SO；

D.水电离产生的c®)=10TmOI∙I√的溶液中：Na∖NH：、CΓ>MnO；

【答案】C

【解析】滴加KSCN溶液显红色的溶液中含有FeO会和「发生氧化还原反应而

不能大量共存,故A不符合题意;碳酸根和铝离子会发生双水解而不能大量共存,

故B不符合题意；IOf的溶液显酸性，酸性溶液中四种离子相互之间

不反应,也不与氢离子反应,可以大量共存,故C符合题意;水电离产生的c(H+)=10

TlnOI・L-的溶液中水的电离受到抑制，可能是酸溶液或碱溶液，碱溶液中核

根不能大量存在，酸溶液中高镒酸根和氯离子发生氧化还原反应而不能大量共

存，故D不符合题意；答案为C。

6.(重庆市西南大学附属中学校2021届月考)下列指定化学反应的离子方程式

不正确的是()

A.方铅矿(PbS)遇CUSO4溶液生成铜蓝(CUS)：Cu2++PbS=CuS+Pb2+

B.CaCL溶液中依次通入足量NB和少量C02:Ca"+2NH3+C02+H2O=CaCO31+2NH：

+2+

C.将CihO与稀HNo3混合:3CU20+14H+2N0;=6Cu+2N0t+7H20

2+-

D.向碳酸氢钙溶液中加入足量石灰水：Ca+HCO；+OH=CaCO31+H2O

【答案】A

【解析】方铅矿(PbS)遇CUSO4溶液生成铜蓝(CUS),发生沉淀的转化，离子方程

式应为Cd+SO,?-+PbS-CuS+PbSO4,故A错误；CaCI2溶液中先通入NB使溶

液显碱性，之后通入少量CO2反应生成碳酸钙沉淀，离子方程式为Ca"+2NH3+CO2

+H2O=CaCO31+2NH：,故B正确；将C*0与稀HNO3混合，硝酸根在酸性环境中

将+1价的铜氧化，自身被还原成N0,结合电子守恒和元素守恒可得离子方程式

+2t

为3CU20+14H+2N0;=6Cu+2N0t+7H20,故C正确；碳酸氢钙溶液中加入足

量石灰水，碳酸氢根完全，而氢氧根有剩余，所以离子方程式为Ca"+HCO3-+OH-

=CaCO31+H2O,故D正确；答案为Ao

7.(福建省福州第一中学2021届高三期中)常温下，在PH=I的某溶液中可能

有Na*、Fe3∖Fe2∖「、CΓ、CO；中的几种,现取IoomL该溶液进行如下实验。

根据实验结果，下列判断正确的是

A.Fe2∖「、CI-三种离子一定存在

B.CO；一定不存在，不能确定Na.和Cl-是否存在

C.Fe"与Fe"至少有一种

D.该溶液中C(Cr)至少为0.2mol∙L^1

【答案】A

【解析】PH=I的溶液中氢离子浓度为O.lmol∕L,IoOmL该溶液中含有氢离子的

物质的量为0.0InlO1,则一定不存在C03：向溶液中通入氯气分液后得到紫色溶

液，则原溶液中含有「，铁离子能够氧化碘离子，则一定不存在Fe*2.54g为

碘单质，物质的量为就M=O.Olmol,原溶液中含有碘离子的物质的量为

0.02mol;水层中加入氢氧化钠溶液得到固体，该固体为氢氧化亚铁，灼烧固体

得到的1.6Og为氧化铁，则溶液中一定存在Fe",根据铁元素守恒可知亚铁离子

1ðθg

的物质的量为：S∖X2=0.02mol,0.02mol亚铁离子带有正电荷为0.04mol,

1oUg/moi

0.02InoI碘离子带有0.02mol电子，所以原溶液中一定含有C「，其物质的量至

少为0.04mol+0.Olmol-O.02mol=0.03mol,氯离子的浓度最小为

0.03mol∕0.IL=O.3mol∕L,据以上分析解答。根据分析可知，原溶液中一定含有

Fe2∖I∖CΓ,A正确；原溶液中一定不存在C(√-,一定含有CL,B错误；原溶

液中一定存在Fe*一定不存在Fe*C错误；根据分析可知该溶液中C(Cl)

>0.3mol∙L^*,D错误；答案选A。

8.(广东实验中学2021届高三阶段测试)下列离子方程式书写正确的是()

2+

A.向硫酸铜溶液中加入过量的NaHS溶液：CU+2HS^=CUSI+H2St

-

B.用铜电极电解氯化钙溶液：2CΓ+2H20⅜⅞Cl21+H21+20H

2++3+

C.将FeL溶液和稀硝酸混合：Fe+4H+NO；=Fe+2H20+N0t

2+2

D.Mg(HCO3)2溶液中力口入足量NaoH溶液：Mg+2HCO;+20H^=MgC031+C03+2H20

【答案】A

【解析】向硫酸铜溶液中加入过量的NaHS溶液，反应生成硫化铜沉淀和硫化氢

气体：CU2++2HS^=CUSI

+H2St,故A正确；用铜电极电解氯化钙溶液，阳极是铜失去电子变为铜离子，

阴极是水中氢离子得到电子变为氢气：Cu+2⅛01+Cu(OH)21,故B错

误；将FeL溶液和稀硝酸混合，碘离子的还原性大于亚铁离子还原性，因此碘离

子先与硝酸反应，故C错误；Mg(HCo。2溶液中加入足量NaOH溶液，镁离子变为

2+2

氢氧化镁沉淀：Mg+2HC03+40H^=Mg(0H)21+2CO3^+2H2O,故D错误。综上所述，

答案为A。

9.(河北省衡水中学2021届高三联考)下列离子方程式中能正确表达反应现象

的是

A.向偏铝酸钠溶液中加入小苏打溶液，出现白色沉淀：A10；+HCO3+H2O=Al(OH)3

I+C0

B.将酸性KMno4溶液滴入双氧水中，得到无色溶液：2Mn(K+H2O2+6H+=2Mn"+3θ2t

+4H20

C.将铁棒和铜棒靠紧插入AgNO3溶液中，铜棒表面附着银白色金属：

2Ag++Cu=2Ag+Cu2+

+

D.向久置的浓硝酸中通入空气，浓硝酸的黄色消失：4N0+302+2H20=4H+4N0,

【答案】A

【解析】偏铝酸钠与碳酸氢钠发生双水解反应，生成碳酸钠和氢氧化铝沉淀，反

应方程式为：NaAlO2+NaHCO3+H2O⅛CO3+Al(OH)31,离子方程式为：

2

AlOi+HCO3^+H2O=A1(OH)31+CO3^,故A正确；将酸性KMnO,溶液滴入双氧水中，得

+2+

到无色溶液，离子方程式：2Mn04^+5H202+6H-2Mn+5021+8H20,故B错误；将铁

棒和铜棒靠紧插入AgNO3溶液中，铜棒表面附着银白色金属，离子方程式：2Ag++Fe

2+

2Ag+Fe,故C错误；向久置的浓硝酸中通入空气,浓硝酸的黄色消失:4N02+02+2H20

+

—4H+4N03-,故D错误；故选A。

10.(广东省汕头市金山中学2021届高三期中)室温下，下列各组离子在指定

溶液中一定能大量共存的是()

A.能与金属铝作用产生乩的溶液：K∖Ca2∖Br∖HS

B.aI=IXlOT2的溶液：κ∖Na∖co；、AIO;

c(OH)

C.0.1molVKFe(SO4)2溶液：Mg2∖Al3∖SCN->NO；

D.通入大量SO2气体的溶液中：Na∖so；、NH：、SOj

【答案】B

【解析】能与金属铝作用产生4的溶液，说明可能是酸或碱，Ca2∖0H∖HS。;生

成CaSOs沉淀，IT与HS0；生成气体，故A不符合题意；儒⅛=1X10黄的溶液，

c(OH)

21

说明溶液显碱性，K∖Na∖CO3∖A。都共存，故B符合题意；0.1mol∙fKFe(SO4)2

溶液，Fe"与SCN-反应，故C不符合题意；通入大量SO2气体的溶液，H2SO3与SO3"

反应生成HSO「，故D不符合题意。综上所述，答案为B。

11.(广东省汕头市金山中学2021届高三期中)表示下列反应的离子方程式错

误的是()

2t+3+

A.在酸化的硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe+02+4H=4Fe+2H20

B.向IOmL浓度均为lmol∕L的Na2CO3与NaHCo3混合溶液中溶液中加入

2+

0.021noiBa(OH)2溶液：COt+HCOɜ+2Ba+0H^=2BaC031+H2O

2+

C.氢氧化亚铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)2+2H=Fe+2H20

2+

D.次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca+2C10^+H20+C02<aC031+2HC10

【答案】D

【解析】在酸化的硫酸亚铁能被氧气氧化：4Fe2++θ2+4H+=4Fe"+2H2θ,A正确；混

合溶液中Na2CO3与NaHCO3的物质的量均为0.Olmol溶液，加入0.02molBa(OH)2

2

溶液，得到0.02molBaCO3:CO3^+HCO3^+

2+

2Ba÷0H=2BaC031+H20,B正确；Hl是具有还原性的强酸，故氢氧化亚铁溶于氢

+

碘酸中：Fe(0H)2+2H=

2+

Fe+2H20,C正确；次氯酸钙溶液中通入过量C02,没有CaCO3生成，得到碳酸氢

钙和HClO,D错误；答案选D。

12.(广东省中山纪念中学2021届高三月考)某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeL,

若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液

变为红色，则下列叙述正确的是()

①原溶液中的Br-一定被氧化

②通入氯气之后原溶液中的Fe"一定有部分或全部被氧化

③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+

④若取少量所得溶液，再加入CCL溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的

AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的「、Fe2+,Br■均被完全氧化

A.①②③B.②③④C.①③④D.①②③④

【答案】B

【解析】在FeB∙和FeL混合液中存在三种还原性不同的离子，它们的还原性：

Γ>Fe2+>Br,通入的氯气先氧化碘离子，然后氧化二价铁，最后氧化溟离子，

向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，说明碘离子全部被氧化,

二价铁部分或全部被氧化，溟离子可能被氧化，据此分析解答。①没有实验现象

说明Br-被氧化或没有被氧化，原溶液中的Br-可能被氧化，故①错误；②没有实

验现象说明Fe"完全氧化，通入氯气之后原溶液中的二价铁部分或全部被氧化，

故②正确；③没有实验现象说明Fe"完全氧化，所以不能确定通入氯气之后的溶

液中是否存在Fe,故③正确；④若取少量所得溶液，再加入CCL溶液，静置、

分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的

Br被完全氧化，「、Fe"均被完全氧化，故④正确；正确的有②③④，故选B。

13.（广东省2021届高三“六校联盟”联考）下列离子方程式书写正确的是（）

2+3+

A.足量J通入含ImolFeBr2的溶液中：2C12+2Fe+2Br=4CΓ+2Fe+Br2

+

B.氯水具有漂白性：C12+H2O^2H+C1^+C1O^

C.NH4HCO3溶液与足量NaoH溶液混合：+OH-=Co:+乩0

2+

D.用石墨电极电解MgCl2溶液：Mg+2Cl+2H20⅛⅛^Mg（OH）21+H21+Cl21

【答案】D

【解析】足量氯气通入含lm。IFeBr2的溶液发生反应，生成FeCL和B、其离子方

2+

程式为2Fe+4Br+3Cl2-

3+

2Fe+2Br2+6CΓ,故A错误;氯水具有漂白性,是因为CL与H2O反应,产生了HClO,

HClO是弱酸，在离子方程式中不能拆开，应保留分子式，其离子方程式为

+

C12+H2O^H+CΓ+HC1O,故B错误；

NHMCa溶液与足量NaOH溶液发生反应，生成Na2CO3>NH3∙H2O和H2O,其离子方

程式为N”：+”Co；+20H-=NH3∙H2θ+C（V-+H2θ,故C错误；用石墨电极电解MgCl2溶

液，阳极氯离子放电产生Ck,阴极水电离的氢离子放电产生出，Olr与Mg"结合

成Mg(OH)2沉淀,该反应的离子方程式为Mg2++2Cl+2H2θ=Λ里=Mg(OH)21+H21+Cl2

t,故D正确；答案为D。

14.(广东省2021届高三“六校联盟”联考)常温下，下列各组离子在指定溶

液中可能大量共存的是()

A.加酚St呈浅红色的溶液中：Na+、K+、HC0;、NO-

2+

B.鑫J=LOxl产mol∙U的溶液中：NH：、Ca>CT、S2O^

C.PH=7的溶液中：AI3+>Na+、。一、Br^

D.溶有SO2气体的溶液中:Na+、Ca2+ʌCΓ>CIO^

【答案】A

【解析】HCO3水解呈碱性，加酚酬呈浅红色，可能为Na+、K+、HCO3、NO、共

存，A满足题意；

3+1

-^j=1.0×10-'mol∙E∖C(H)=0.lmol∕L,c(0H^)=10^mol∕L,溶液显酸性，s?。；在

酸性条件下发生歧化反应生成二氧化硫、硫、水，不能大量共存，B不满足题意;

AP+水解呈酸性，A产、Na，CT、Br-之间不反应，能大量共存，但p*7,即

pH=7的溶液中不可能为"+、Na+、CT、Br^,C不满足题意；

SO?有还原性，CKr有强氧化性，二者发生氧化还原反应而不能大量共存，且溶

有SO2气体的溶液中为酸性，酸性条件下c「、CKy发生氧化还原反应而不能大量

共存，D不满足题意。答案选A。

15.(福建省福州第一中学2021届高三期中)下列表示对应化学反应的离子方

程式正确的是()

2++

A.将CO2通入CaCl2溶液：CO2+H2O+Ca=CaCO31+2H

B.往氢氧化钠溶液中通入过量SO2:0H^+SO2=HSO;

+2+

C.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(0H)2÷2H=Fe+2H20

D.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性:Ba*+OE+HNsoj-BaS(hI+H20

【答案】B

【解析】碳酸的酸性弱于盐酸，故CO?通入CaCL溶液不反应，A项错误；往氢氧

化钠溶液中通入少量S02,生成亚硫酸钠，通入过量S02,生成亚硫酸氢钠，离子

反应式为0lΓ+SO?=Hso;,B项正确；向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸发生的

是氧化还原反应，氧化产物Fe"和还原产物NO,C项错误；向Ba(OH)2溶液中

滴加NaHSO4溶液至中性，氢离子与氢氧根恰好反应完全，离子式为

2++2

Ba+20H+2H+S04-BaSO41+

2H20,D项错误；答案选B。

16.(福建省福州第一中学2021届高三期中)CIOZ是一种高效安全的绿色杀菌

剂，下列有关CIO?的制备与杀菌作用的说法中不合理的是

A.可用CL和NaelO2反应制备C102,其中〃(氧化剂)：水还原剂)=1：2

B.CIO?在强碱性环境中使用失效：2C10z+2OH-=Cl+。0；+40

2+3+

C.ClO2处理饮用水时残留的ClOZ,可用FeS(X除去：cιo;+2Fe+4H=2Fe+CΓ+2H20

D.等物质的量的CIO2的杀菌效果比Cl2、HClO的强

【答案】C

【解析】氯气的化合价从0升高到+4价，NaClO3中化合价从+5价到+4价，所以

氧化剂和还原剂的比例为1:2,正确，不选A；二氧化氯在强碱性环境中自身腐

蚀氧化还原反应，正确，不选B；方程式点和不守恒，错误，选C；二氧化氯做

为氧化剂，由+4价降低到-1价，杀菌效果比氯气、次氯酸强，正确，不选D。

17.（福建省福州第一中学2021届高三期中）下列化学反应先后顺序判断正确

的是（）

A.向含有等物质的量的Ba（OH）2、KOH的混合溶液中通入C02,与CO2反应的物

质依次是：KOH、Ba（OH）2、BaCO3

B.向含有等物质的量的Fe?+,Ag∖Cd的混合溶液中加入Zn,与Zn反应的离子

依次是：Ag∖Cu2∖Fe2+

C.向含有等物质的量的A10J、0H∖CO3"的混合溶液中滴加盐酸，与盐酸反应的

2

物质依次是：A102∖Al（OH）3、0H∖CO3'

D.在含有等物质的量的FeBr2、FeL的溶液中，缓慢通入氯气，与氯气反应的离

子依次是：「、Br∖Fe2+

【答案】B

【解析】氢氧化领先与二氧化碳发生反应，因为碳酸钾与氢氧化钢不能共存，故

A错误；氧化性顺序：Ag+>Cu2+>Fe2+,锌粉先与氧化性强的反应，反应顺序为

Ag∖Cu2∖Fe2+,故B正确；若H+最先与AleV反应，生成氢氧化铝，而氢氧化铝

2

与溶液中OIr反应又生成AlO反应顺序为0口、A102∖C03^,故C错误；离子还

原性r>Fe>>Br∖氯气先与还原性强的反应，氯气的氧化顺序是I∖Fe2∖Br^,

2+

因为2Fe+Br2

=2Fe3++2Br^,故D错误；故选B。

18.（河北省衡水中学2021届高三期中）下列有关水处理的离子方程式书写不

亚颂的是

2+2+2

A.沉淀法：用Na2S处理含Hg废水，Hg+S-=HgS；

B.中和法：用生石灰（Cac））中和酸性废水，H÷+OH-=H2O

+

C.氧化法：用HClO处理氨氮废水，2NH：+3HCIO=N2↑+3H2O+5H+3C1-

3++

D.混凝法：用明研凝聚沉降细颗粒物，A1+3H2OAl(OH)3+3H

【答案】B

2+

【解析】NazS是强电解质，HgS难溶于水，用Na2S处理含Hg废水，

Hg2++S2-=HgSΦ,故A正确；Cao写化学式，用生石灰(CaC))中和酸性废水，

+2+

CaO+2H=Ca+H2O,故B错误；HClO具有强氧化性，将氨氮废水中的氮氧化为

+

氮气，2NH：+3HC1O=N2↑+3H2O+5H+3CΓ,符合电子得失守恒、电荷守恒、质量守

恒，故C正确；明矶水解生成氢氧化铝胶体具有吸附性，故D正确；故选B。

19.(河北省衡水中学2021届高三期中)下列A〜D四组反应中，其中I和∏

可用同一个离子方程式表示的是

III

A把金属铁放入稀硫酸中把金属铁放入稀硝酸中

将0.1DIoleI2通入含0.SmolFeBr2将0.3molCL通入含0.1molFeBr2的

B

的溶液溶液

Ca(HeO3)2溶液中加入足量的NaOHCa(OH)2溶液中加入足量的NaHeO3溶

C

溶液液

NaHSO4溶液Ba(OH)2溶液反应恰NaHSO4溶液Ba(OH)2溶液反应使SO：

D

好呈中性恰好沉淀

【答案】C

+2+

【解析】铁和稀硫酸发生置换反应：Fe+2H=Fe+H21,铁和稀硝酸反应生成硝酸

+3+

铁、NO和水：Fe+4H+^=Fe+N0f+2H20,故A不选；将0.ImolCL通入含

0.3InoIFeBr2的溶液中，由于氯气少量，所以只能氧化Fe",离子方程式为：

2+3+

Cl2+2Fe=2Fe+2CΓ;将0.SmolCb通入含0.ImolFeBr2的溶液中，由于氯气过量，

2+3+

Fe"和Br-均被氧化，离子方程式为：3Cl2+2Fe+4Br^=6CΓ+2Fe+2Br2,故B不选;

Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液和Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHeO3溶液,

2+2

离子方程式均为：Ca+2WC^+20H^=CaC031+C03^+2H20,故C选；NaHSO4溶液

Ba(OH)2溶液反应恰好呈中性，NaHSo4和Ba(OH)2的物质的量之比为2:1,离子方

2-

程式为i2H+S(V-+20H-+Ba2+=2H20+BaS0N；NaHSo4溶液Ba(OH)2溶液反应使SO4恰

好沉淀，NaHSo4和Ba(OH)2的物质的量之比为1:1,离子方程式为：H++0H+

22+

S04^+Ba=H20+BaS041,r½D不选；故选Co

20.(河北省衡水中学2021届高三期中)下列各组澄清溶液中离子能大量共存,

且加入(滴入)x试剂后发生的离子方程式书写正确的是()

选

离子组X试剂离子方程式

项

++

ANa>K>CKX、SO;-少量SO?SOZ2+ZHQ+C1O^=4SO；+CΓ+2H'

3+3+2++

BNH：、FeʌSOMBr-过量H?S2Fe+H2S=2Fe+S*Φ+2H

CNH：、Fe3+>AlO-ʌNa+过量铜粉2Fe3++Cu=2Fe2+÷Cu2+

++

DAIO-Na+、K>HCO；少量HClH+⅜A1O-+⅜H2O*=Al(OH)3J

【答案】B

【解析】四种离子不发生反应，能共存，溶液中通入少量二氧化硫，Cler和so?

发生氧化还原反应，因为二氧化硫少量，SO2+H2O+3C1O-=SO;-+2HC1O+C1,故

A错误；四种离子不发生反应，能共存，通入过量的硫化氢和铁离子反应生成硫

32

单质和亚铁离子，反应方程式为：2Fe÷+H2S=2Fe÷+S;+2H÷;故B正确；铁离子

水解显酸性，偏铝酸根离子水解显碱性，发生双水解反应，二者不能大量共存，

故C错误；碳酸氢根离子和偏铝酸根离子发生复分解反应，而不能大量共存，故

D错误。故选B。

21.(河北省衡水中学2021届高三期中)常温下，PH=I的某溶液A中除T外，

+33+

还含有NH；、K>Na∖Fe∖Al>C0；、NO3>Cl∖「、SOf中的4种,且溶

液中各离子的物质的量浓度均为0∙lɪnol・L:现取该溶液进行验，实验结果如

图所示，下列有关说法正确的是

A.该溶液中一定有上述离子中的NO；、Al3∖SO；、CI-四种离子

B.实验消耗CU14.4g,则生成气体丁的体积为3.36L

C.该溶液一定没有FeO但是无法确定是否含有1一

D.沉淀乙一定有BaCo3,可能有BaSCh

【答案】A

【解析】由溶液PH=I可知溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，可以排除

2

C03^;溶液A中加过量(NH4)2CO3,产生白色沉淀甲、气体甲，白色沉淀只能为氢

氧化铝，可以排除Fe'Fe*,溶液中一定含有A/；溶液乙加铜和浓硫酸能产生

气体丙，丙在空气中变成红棕色，则丙为NO,说明在原溶液中有NO-在强酸性

溶液中含有NO-则一定不存在具有还原性的离子最后根据电荷守恒得原溶

3

液中含有H+、N03∖Al∖S(V-、Cl-五种离子，据此解答分析。根据以上分析可知，

溶液中存在0.1InOI/L的氢离子、O.lmol∕L的铝离子，0.lmol∕LN03^;溶液中阳

离子带有的电荷为：(0∙Imol/LXI)+(0.lmol∕L×3)=0.4mol∕L;而溶液中除

了存在0.lmol∕L的硝酸根离子外，根据电荷守恒，还应该含有S(√-离子和CΓ,

32

所以该溶液中一定有NO3-、Al∖S04∖CI-四种离子，故A正确；根据反应方程

式3Cu+8HN03(稀)=3Cu(NO3)2+2N0t+4H20可知，若消耗14.4g铜，

n(Cu)=募器=0.225InOl,根据反应方程式中Cu与NO的物质的量关系可知生成

ɔɔ

一氧化氮气体的物质的量为n(NO)=In(CU)=H×0.225mol=0.15mol;由于没有告

诉条件是否是标准状况下，所以0.15Inol一氧化氮的体积不一定为3.36L,故B

错误；根据上述分析可知，在强酸性溶液中含有N0J,溶液具有强氧化性，则一

定不存在具有还原性的离子「，故C错误；根据上述分析可知，溶液中含有硫酸

根离子，所以沉淀乙中一定含有BaCo3、BaSO4,故D错误；故答案A。

22.(河北省唐山一中2021届高三期中)下列离子方程式书写正确的是

2+

A.向明矶溶液中加入过量氢氧化钢溶液：SOΛ+Ba=BaSO41

-

B.向CLCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液：CH3COOH+OH^=CH3COO+H2O

+2+

C.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2+2H=Fe+2H20

D.向碳酸氢铉溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NHZ+0H^=NH3-H2O

【答案】B

3+2

【解析】向明研溶液中加入过量的氢氧化钢溶液,反应的离子方程式为：AI+SO4-

2+

+Ba+40H^==BaS041+A1O2+2H2O,故A错误；向CH3COOH中加入足量的氢氧化

-

钠溶液，反应的离子方程式为：CH3COOH+OH==CH3COO^+H2O,故B正确；向氢

+

氧化亚铁中加入足量的稀硝酸，反应的离子方程式为：3Fe（OH）2+NO3+IOH

3+

==3Fe+8H20+N0t,故C错误；向碳酸氢镀溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，

反应的离子方程式：N∏4*+HCO3-+2OH-===C（V+^NH3∙H2O+H2O,故D错误；答案B。

23.（湖南省衡阳市第八中学2021届高三月考）常温下,下列各组离子在指定溶

液中一定能大量共存的是（）

2+

A.使甲基橙变红的溶液中：Na+、Cl∖CH3COO∖Fe

B.水电离的OIr浓度为的溶液中:Mg2+.NH：、AlOZ、S0：

c.无色溶液中：AI3+>NO;、CI∖sor

D.（｝（1^204）=0.5111014溶液中：Na+、K+>MnOΛCΓ

【答案】C

【解析】使甲基橙变红的溶液为酸性溶液，醋酸根为弱酸阴离子，可以结合溶液

中的氢离子形成弱电解质醋酸，A不能大量共存；水电离出的OH-的浓度为

10^12mol∕L,其溶液可能为酸性也可能为碱性，酸性条件下氢离子与偏铝酸根反

应生成氢氧化铝沉淀或铝离子，在碱性条件下氢氧根和镀根反应生成氨气，B不

能大量共存；无色溶液中，四种离子互不反应，C可以大量共存；草酸可以和高

镒酸钾发生氧化还原反应生成二氧化碳和镒离子，D不能大量共存；故选C。

24.（广东省深圳市高级中学2021届高三阶段性测试）在下列给定条件的溶液

中，一定能大量共存的离子组是（）

A.Na2CO3溶液：K∖Fe3∖SoMN0；

2

B.能使PH试纸呈红色的溶液：Na∖NH：、Fe∖NO3

C.无色溶液：Ca2∖H∖MnOΛHSO；

D.室温下由水电离产生的C(H+)=10%O1・LT的溶液中，一定能大量共存的离子

组是：Cl∖SOMNa"、K+

【答案】D

【解析】Fb与C(V-在溶液中发生双水解反应，不能大量共存，故A错误；能使

PH试纸呈红色的溶液显酸性，在酸性条件下Fe"能被NOi氧化，不能大量共存，

故B错误；含Mn0；的溶液不可能是无色溶液，且Mn0；有强氧化性能氧化HSO；,

Ir与HS(K也能发生离子反应生成H2SO3,不能大量共存，故C错误；

+1212

室温下由水电离产生的c(H)=10-molC的溶液pH=12或pH=2,离子组C1∖SO4∖

Na∖t彼此间不发生离子反应，且能在酸性或碱性溶液部大量存在，故D正确；

故答案为Do

25.(湖南省长沙市长郡中学2021届高三月考)对于下列实验，能正确描述其

反应的离子方程式的是

2++

A.向CaCb溶液中通入CO2：Ca+H2O+CO2=CaCO31+2H

B.硫化亚铁溶于稀硝酸中:FeS+2H*=Fe"+H2St

C.同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaoH溶液混合：NH：+Off=NH3∙H2O

D.用Na2SO3溶液吸收少量CL：3S0；+Cl2+H2O=2HSO3+2CΓ+SO;

【答案】D

【解析】向CaCI2溶液中通入C02不发生任何反应，故A错误；稀硝酸为强氧化

性酸，能将FeS氧化为S和Fe*自身被还原为N0,离子方程式为

4LT+NO；+FeS=Fe3++SJ+NOT+2H2。，故B错误；同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH

溶液混合，N⅛HS04与NaOH都恰好完全反应生成水和硫酸钠、硫酸铁，则该反应

+

的离子方程式为：H+OH=H2O,故C错误；用Na2SO3溶液吸收少量CL,部分

S03”被氧化为S04。部分S(V-与H+结合生成HS0；,则该反应的离子方程式为：

2

3SO3^+C12+H20=2HS03+2CΓ+

SOΛ,故D正确；答案选D。

26.(华南师范大学附属中学2021届高三综合测试)在指定条件下，下列各组

离子一定能大量共存的是

A.Na∖Fe2∖C10∖NO,B.Fe3∖Mg2∖SoMBr^

C.Ca2∖K∖SOMNO,D.0H∖NH：、Cl∖HS-

【答案】B

【解析】Fe?.有还原性，ClO-有氧化性，因发生氧化还原反应不能大量共存，故A

322

不选；Fe∖Mg∖S04∖Br-之间不反应，可以大量共存，故B选；Ca"与S(V-反

应生成硫酸钙沉淀不能大量共存，故C不选；OH-与NH：和HS-均能反应不能大量

共存，故D不选；故选B。

27.(华南师范大学附属中学2021届高三综合测试)下列用于解释事实的离子

方程式正确的是

A.NaOH与过量SO2溶液反应：2OH+SO2=SO^+2H2O

2++

B.向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸：Ba+OH+SO;+H=BaSO4；+H2O

2+

C.硫酸铜溶液中滴加稀氨水：Cu+2OH-=Cu(OH)2

2+

D.醋酸除水垢：CaCO3+2CH3COOH=Ca+H2O+CO2↑+2CH3COO

【答案】D

【解析】氢氧化钠溶液与过量的二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠，反应的离子方程

式为0H+SC>2=HS0;,故A错误;氢氧化钢溶液与稀硫酸反应生成硫酸领沉淀和水,

反应的离子方程式为Ba"+2OH+SO>2H+=BaSO4J+2HQ,故B错误；硫酸铜溶液与稀

氨水反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钱，反应的离子方程式为

2+

Cu+2NH,-H2O=Cu(OH)2+2NH；,故C错误；醋酸除水垢的反应为醋酸与碳酸钙

反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为

2+

CaCO3+2CH,COOH=Ca+H2O+CO2T+2CH3COO,故D正确；故选Do

28.(江苏省南通市如皋中学2021届高三调研)常温下，下列各组离子在指定

溶液中能大量共存的是

A.无色透明的溶液中：K∖Mg2∖Mno4、SOt

B.c(Fe3+)=1Inol・L7的溶液中：Ca2∖Cu2∖SCN^ʌCΓ

KW

C./访=IXloT、ol・LT的溶液中：Ba2+>K+^CΓ>NO；

D.能使甲基橙变红的溶液中：Na∖NH：、1一、ClO-

【答案】C

【解析】I、Mg2∖MnO八S(V-之间不发生反应，能大量共存，但MnO4在溶液中

为紫红色，与题意不符，故A不符合题意；c(Fe3+)=1mol-L-的溶液中含有