2023-2024学年九年级上学期12月期末化学试题（八）（解析版）

第1页/共1页于洪区2023-2024学年度上学期期末学业水平测试九年级化学试卷（本试卷共14道题满分50分化学和物理考试时间共150分钟）可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Ca-40第一部分选择题（共10分）（本题包括10小题。每题1分；每小题有一个最符合题目要求的选项）1.化学用语是学习化学的工具。下列符号能表示分子的是A. B. C. D.【答案】B【解析】【详解】A、离子是带电的原子。S2-表示硫离子，故A错误；B、分子由原子构成。N2表示氮分子，故B正确；C、铜由原子构成，所以Cu可以表示铜元素、1个铜原子、铜这种物质，故C错误；D、元素符号前面的数字表示原子的个数，则2H表示两个氢原子，故D错误。故选B。2.自来水生产过程中，可用来吸附色素和异味的物质是A.明矾 B.细沙 C.活性炭 D.氯气【答案】C【解析】【详解】A、明矾溶于水可以吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降，但不能吸附色素和异味，故A错误；B、细沙起到了过滤的作用，可以除去水中的难溶性杂质，但不能吸附色素和异味，故B错误；C、活性炭具有吸附作用，可以除去水中的色素和异味，故C正确；D、氯气溶于水，并与水反应生成次氯酸和盐酸，次氯酸可以杀死水中的细菌进行消毒，但不能吸附色素和异味，故D错误；故选：C。3.华为的最大亮点是麒麟芯片，麒麟芯片的主要成分是硅，硅元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是A.硅元素的原子序数为14 B.硅原子的核内质子数为14C.硅的相对分子质量为28.09 D.硅是固态金属元素【答案】D【解析】【详解】A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字是原子序数，硅元素的原子序数为14，故A说法正确；B、原子序数=原子的核内质子数=14，故B说法正确；C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，硅的相对原子质量为28.09，故C说法正确；D、由“石”字旁可知，硅属于非金属元素，故D说法不正确；故选：D。4.氧气是动植物生存的必需品。下列关于氧气的性质的说法合理的是A.通常状况下，氧气的密度略小于空气B.物质与氧气发生化学反应时总会发光、放热C.鱼类能在水中生活，证明氧气易溶于水D.通过低温加压，可使氧气液化成淡蓝色的液体【答案】D【解析】【详解】A、通常状况下，氧气的密度略大于空气，故选项说法不正确；B、物质发生氧化反应时不一定会发光、放热，如发生缓慢氧化时不会发光，故选项说法不正确；C、鱼类能在水中生活，说明水中溶解有氧气，而氧气是不易溶于水的，故选项说法不正确；D、氧气在低温加压的条件下，会液化成液氧，液氧为淡蓝色液体，故选项说法正确；故选：D。5.下列方法能区分二氧化碳和空气两瓶气体的是A.闻气味 B.观察颜色C.将燃着的木条伸入瓶中 D.倒入相同体积的水【答案】C【解析】【详解】A、空气和二氧化碳均是没有气味的气体，用闻气味的方法无法鉴别，故选项错误；B、空气和二氧化碳均是没有颜色的气体，观察颜色无法鉴别，故选项错误；C、把燃着的木条分别伸入两瓶气体中，若木条熄灭，则是二氧化碳；若木条正常燃烧的，则是空气，现象明显，能一次鉴别出这两瓶气体，故选项正确D、空气不易溶于水，二氧化碳易溶于水，但是现象不明显，无法鉴别，故选项错误。故选C。6.铝能加工成铝箱，说明铝具有的性质有A.导热性 B.延展性 C.导电性 D.抗腐蚀性【答案】B【解析】【详解】铝能被加工成铝箔，说明铝具有良好的延展性，与导热性、导电性、抗腐蚀性无关，B正确；故选：B。7.医用酒精的主要成分是乙醇（化学式：）。下列有关乙醇的说法正确的是A.乙醇分子是由碳原子、氢原子、氧原子构成的B.乙醇相对分子质量为74C.乙醇中氧元素的质量分数最小D.乙醇中C、H、O三种元素的质量比是【答案】A【解析】【详解】A、由化学式可知，乙醇是由乙醇分子构成的，乙醇分子是由碳原子、氢原子、氧原子构成的，故A正确；B、由化学式可知，乙醇的相对分子质量为12×2+1×6+16×1=46，故B错误；C、化合物中元素质量之比=各元素的相对原子质量×原子个数之比。由化学式可知，乙醇中碳、氢、氧元素的质量之比为(12×2)：(1×6)：(16×1)=12：3：8，所以氢元素的质量分数最小，故C错误；D、化合物中元素质量之比=各元素的相对原子质量×原子个数之比。由化学式可知，乙醇中碳、氢、氧元素的质量之比为(12×2)：(1×6)：(16×1)=12：3：8，故D错误。故选A。8.世界是物质的，研究物质的微观构成是化学学习的一项重要内容。下列说法正确的是A.原子通过得失电子形成离子，离子不能形成原子B.原子内部含有带电的微粒，原子本身不带电C.原子的质量几乎都集中在电子中D.由分子构成的物质发生化学变化时，分子本身不变【答案】B【解析】【详解】A、原子通过得失电子形成离子，离子也可以通过得失电子形成原子，故选项A说法不正确；B、原子中含有带正电荷的质子，带负电的电子，但两者电性相反，电量相等，原子不带电，故选项B说法正确；C、原子由原子核和核外电子构成，核外电子质量相对于原子核来说很小，可以忽略不计，因此原子的质量几乎都集中在原子核上，故选项C说法不正确；D、由分子构成的物质发生化学变化时，分子改变，而原子不变，故选项D不正确；故选：B。9.下列关于的说法正确的是A.该反应表示被电解的水是气态B.该反应前后分子的个数不变C.参加反应的与生成的分子个数比为D.参加反应的与生成的的质量比为【答案】D【解析】【详解】A、反应表示被电解的水是液态，故A说法不正确；B、反应前有2个水分子，反应后有2个氢分子和1个氧分子，共3个分子，化学反应前后分子个数改变，故B说法不正确；C、由化学方程式可知生成的H2O与H2的分子个数比为1：1，故C说法不正确；D、参加反应的H2O与生成的O2的质量比==9：8，故D说法正确；故选：D。10.如图是“空气中氧气体积分数测定”实验的改进装置。在集气瓶里，先装一定量的水，连接好装置，按下热的玻璃棒，白磷立即被点燃。下列有关该实验的说法正确的是A.整个实验在封闭的容器内进行，污染较小B.实验前不需要检查装置气密性C.必须要用弹簧夹夹紧橡皮管，否则空气会受热膨胀逸出D.该实验测得的结果误差较大【答案】A【解析】【详解】A、利用热的玻璃棒在集气瓶内将白磷点燃，实验过程在封闭容器中进行，避免了由于在空气中点燃红磷再伸入瓶内的过程中对空气造成的污染，故说法正确；B、由于实验前后要根据密闭容器中气体体积的变化来确定空气中氧气的体积分数，实验过程必须保持装置不漏气，否则影响实验结果，所以实验前要检查装置气密性，故选项错误；C、该装置中，伸入集气瓶内的导管在水面以下，管口已经被液面封住，所以无需用弹簧夹夹紧橡皮管，故选项错误；D、该实验利用热的玻璃棒在集气瓶内将白磷点燃，避免在空气中点燃红磷再伸入瓶内的过程中速度过慢而造成的误差，且集气瓶中先装有50mL的水，液封导气管末端，以防气体逸出，实验测得的结果误差较小，故选项错误。故选A。第二部分非选择题（共40分）11.阅读下面科普短文。回答下列问题：酸奶，含有丰富的维生素、蛋白质、钙等营养成分。酸奶中的活性乳酸菌可以帮助人们建立良好的胃肠道菌群，在免疫、抗肿瘤等方面作用显著，因此保证乳酸菌活性至关重要。科研人员研究了保存时间、温度对活性乳酸菌含量的影响，研究结果见下表。表活性乳酸菌数的含量保存时间/天0246810.36.971.010.250.2110.33.980.670.0830.03710.33.540.0910.0340.01酸奶的酸度会影响口感，一般人可接受的酸奶酸度为（数值越大，酸奶酸度越高）。研究员测试了保存温度对酸奶酸度的影响，如图：此外，酸奶还具有提高食欲，促进人体对蛋白质、钙、镁等吸收，降低胆固醇等多种功效。（1）酸奶中活性乳酸菌的作用有______（写一条即可）。（2）下列说法正确的是______（填序号）。A.酸奶中的“钙”是指钙单质B.为保持酸奶中活性乳酸菌的活性减少储存时间至关重要C.酸奶保存温度越高，活性乳酸菌随保存日期的增长降低越明显（3）由图可知，时，若要酸奶酸度不超过一般人可接受的范围，最多可保存的天数是______天。（4）由图可知，温度与酸奶酸度的关系是______。（5）综合材料所给的活性乳酸菌的含量和酸奶酸度的变化，请你写两条超市选购酸奶的建议______。【答案】（1）可以帮助人们建立良好的胃肠道菌群（或在免疫、抗肿瘤等方面作用显著）（2）BC（3）4（4）保存时间相同时，温度越高，酸奶的酸度越大（5）可选择冷藏酸奶，生产日期新的酸奶【解析】【小问1详解】由材料可知：酸奶中的活性乳酸菌可以帮助人们建立良好的胃肠道菌群，在免疫、抗肿瘤等方面作用显著（写出一条即可）【小问2详解】A酸奶中的“钙”是指该元素，故A说法错误；由表格分析，保存时间长，酸奶中活性乳酸菌的活性含量降低较多，减少储存时间至关重要，故B说法正确；由表格分析，酸奶保存温度越高，活性乳酸菌随保存日期的增长降低越明显，故C说法正确；故选：BC；【小问3详解】根据保存温度和天数对酸奶酸度的影响图分析可知，温度越低，天数越短，酸奶酸度就越低，28℃时，0到4天内酸奶酸度在一般人可接受的酸奶酸度范围内，故最多可保存的天数是4天；【小问4详解】由表中对某品牌酸奶的实验数据可知，保存时间相同时，温度越高，酸奶的酸度越大；【小问5详解】根据材料分析可知，随着温度的升高，时间的增长，酸度增加，活性乳酸菌数的含量明显减少，故在选购酸奶时可选择冷藏酸奶，生产日期新的酸奶。12.二氧化碳在大气中含量很少，却是人类生存不可缺少的物质。请回答下列问题：自然界中的二氧化碳（1）我市冬季集中供热所使用的化石燃料是煤，将煤作为燃料，主要是利用碳元素与氧气反应放出的热量。①冬季空气中二氧化碳的含量通常______（填“高于”、“等于”、“低于”）夏季空气中二氧化碳的含量。②二氧化碳在自然界中是不断循环的，大自然消耗二氧化碳的途径之一是______。二氧化碳的奇妙变化（2）如图，某学习小组学习“奇妙的二氧化碳”后，利用如图所示装置进行课外实验：向收集满的软塑料瓶中加入约占体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到软塑料瓶变瘪。该实验______（填“能”或“不能”）证明与水发生反应，理由是______。实验室制备二氧化碳（3）选用药品。按下表进行实验，取等质量的大理石加入足量酸中（杂质不与酸反应），产生二氧化碳体积随时间变化曲线如图所示：实验编号药品Ⅰ块状大理石、溶液Ⅱ块状大理石、溶液Ⅲ大理石粉末、溶液①图中甲对应实验______（选填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。②图乙对应实验发生反应的化学方程式为______。③若实验室需要制得二氧化碳，则理论上需要含碳酸钙80%的大理石的质量为______g。④实验编号Ⅱ、Ⅲ研究的变量是______。（4）搭建装置。组装能控制反应发生与停止的发生装置，应选用______（选填编号）。（5）收集二氧化碳。用如图装置收集时，二氧化碳从______（选填“x”或“y”）端进入。【答案】12.①.高于②.光合作用13.①.不能②.二氧化碳能溶于水，溶于水后瓶子也变瘪，不能证明有新物质生成14.①.Ⅲ②.③.0.625④.固体大小15.bcfg16.y【解析】【小问1详解】冬季用煤燃烧取暖，产生的二氧化碳多，所以冬季空气中的二氧化碳含量高于夏季；大自然消耗二氧化碳的途径之一是植物的光合作用；【小问2详解】向收集满的软塑料瓶中加入约占体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到软塑料瓶变瘪，不能说明二氧化碳与水发生反应，因为二氧化碳能溶于水，溶于水后瓶子也变瘪，不能证明有新物质生成；【小问3详解】由图像可知，甲对应的药品反应速率快，是大理石粉末、7%HCl溶液，反应物接触面积大，故填：Ⅲ；乙反应速率适中，故对应的是实验Ⅱ。大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；设需要含碳酸钙80%的大理石的质量为x，x=0.625g；实验编号Ⅱ用块状大理石、Ⅲ用的大理石粉末，所研究的变量为固体大小对反应速率的影响；【小问4详解】组装一套可以随时控制反应发生和停止的发生装置，应选用bcfg，该装置可通过开关止水夹，控制固液的接触和分离，从而控制反应的发生和停止；【小问5详解】二氧化碳的密度比空气大，用图中装置收集时，空气从y端进入，从x端排出；故填：y。13.金属在生产、生活中有着广泛的用途。请回答下列问题：（1）人类对金属活动性规律认识经历了漫长的探索过程，如图：①用铜、镁、铁三种金属重温格劳贝尔实验，会“消失”的金属有______。②卡文迪许制取的“可燃空气”是______。③西汉时期，在《淮南万毕术》一书中写到“曾青得铁则化为铜”，用化学方程式表示其中发生的化学反应：______。（2）金属锈蚀带来巨大的资源损失，为减少锈蚀，需要研究金属的锈蚀的原因与防护方法，寻求废金属回收利用的途径。①铁锈蚀后应及时除锈的原因是______。②对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。“发蓝”能防止钢铁锈蚀的原因是______。③保护金属资源的有效途径有______（填字母）。A．防止金属锈蚀B．回收利用废旧金属C．合理有效地开采矿物D．寻找金属的代用品（3）某化学小组利用以下装置（部分装置已略去）模拟工业炼铁，进行了如下实验探究：若X为一氧化碳，Y为氧化铁粉末。实验开始时先缓缓通入一氧化碳，一段时间后加热硬质玻璃管甲，待反应完全后停止加热，仍继续通入一氧化碳直到甲冷却。①在实验过程中，甲中观察到的现象有______。②该实验需要对尾气进行处理，其原因______。③用化学方程式表示乙中发生的反应：______。④请写出停止加热前是否需要将甲、乙装置断开以防止乙中溶液被倒吸到甲装置及其理由：______。（4）请把下列合金材料的特性与用途用——连接起来：合金性质合金用途①青铜耐腐蚀、易铸造成形a．焊接电子元件，金属片等②焊锡熔点低，能粘结金属b．制造形状复杂的铸件、精致的工艺品等③硬铝质轻而坚硬c．制医疗器械，化工设备，日用品④不锈钢耐腐蚀d．制造飞机、汽车、做建筑材料等【答案】（1）①.镁，铁②.氢气或H2③.（2）①.铁锈疏松多孔，氧气，水可以继续与铁接触锈蚀②.致密的氧化膜阻止铁和氧气、水接触③.ABCD（3）①.红色粉末变黑②.CO有毒，不能直接排放③.④.不需要，装置冷却前要继续通CO，装置中压强几乎不变，乙中石灰水不会倒流（4）【解析】【小问1详解】铜、镁、铁三种金属格劳贝尔实验放入稀盐酸中，能与酸反应的时镁，铁，消失的是镁和铁；卡文迪许用金属与酸反应产生氢气，制取的“可燃空气”是氢气；“曾青得铁则化为铜”是铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜；【小问2详解】铁锈蚀后应及时除锈的原因是铁锈疏松多孔，氧气，水可以继续与铁接触锈蚀；“发蓝”能防止钢铁锈蚀的原因是致密的氧化膜阻止铁和氧气与水接触；保护金属资源的有效途径防止金属锈蚀，回收利用废旧金属，合理有效地开采矿物，寻找金属的代用品，故填：ABCD；【小问3详解】一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，甲中观察到的现象有红色粉末变黑；CO有毒，不能直接排放，需要对尾气进行处理；乙装置中澄清石灰水和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，化学方程式为：；停止加热前不需要将甲、乙装置断开，装置冷却前要继续通CO，装置中压强几乎不变，乙中石灰水不会倒流；【小问4详解】青铜耐腐蚀、易铸造成形可以制造形状复杂的铸件、精致的工艺品等；焊锡熔点低，能粘结金属可以焊接电子元件，金属片等；硬铝质轻而坚硬可以制造飞机、汽车、做建筑材料等；不锈钢耐腐蚀制医疗器械，化工设备，日用品：。14.化学是一门以实验为基础的自然科学。请回答下列问题：（1）实验帮助我们研究微粒的性质如图是水和空气压缩的实验，实验中容易被压缩的是注射器___（填“A”或“B”）。此实验说明：微粒间有空隙，____________________________。（2）实验帮助我们研究物质燃烧条件如图，已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。薄铜片上白磷燃烧，红磷和水中白磷不燃烧。①能说明可燃物燃烧需要温度达到着火点的实验现象是__________________________。②烧杯中开水的作用是加热铜片，________。（3）实验帮助我们研究质量守恒定律某同学设计如图所示实验装置验证质量守恒定律。①上述装置能用于验证质量守恒定律的是___（填“甲”、“乙”或“丙”）。②请你选择一个实验方案，说明其不能验证质量守恒定律的理由：_____________。（4）质量守恒定律的应用某化学兴趣小组同学做镁条在空气中燃烧的实验时，发现镁条燃烧除生成白色固体(MgO)外，还有少量淡黄色固体生成。为探究淡黄色固体的成分，该兴趣小组在老师的指导下进行如下探究。实验步骤实验现象实验结论将淡黄色固体投入盛有足量水的烧杯中烧杯中产生白色沉淀，并有刺激性的氨味气体产生上述反应产生的白色沉淀为Mg(OH)2，生成的气体为NH3【查阅资料】反应过程中没有任何元素化合价改变。①该淡黄色固体中一定含有镁元素和___元素，从元素守恒角度写出判断依据：反应后生成物中有Mg、N、H、O四种元素，____________。②若该淡黄色物质仅由两种元素组成，其化学式为____。③空气中氮气(N2)和氧气(O2)的体积比约为____，但镁条在空气中燃烧只生成少量淡黄色固体，由此得出的一个结论是______________________________。【答案】14.