2024年初中升学考试化学复习专题考点主题8常见的酸和碱 中和反应 溶液的pH（分考向）

考向一酸碱指示剂考向二酸、碱的性质及用途考向三溶液的酸碱性与pH考向四酸碱中和反应考向五氢氧化钠变质的探究考向一酸碱指示剂26.[2023·益阳]阅读下面材料，回答问题：材料一：严格来说，指示剂的颜色变化是在一定pH范围内发生的。中学化学中常见的指示剂有石蕊、酚酞、甲基橙等，其中甲基橙在不同pH的溶液中变色情况如下：指示剂甲基橙pH范围pH<3.13.1～4.4pH>4.4变色情况红色橙色黄色材料二：人体内的一些无色液体或排泄物的正常pH范围如下：物质唾液胃液汗液胰液pH6.6～7.10.9～1.54.5～6.57.5～8.0（1）在胰液中滴入甲基橙溶液，显_____色。（2）材料二中的四种物质可用甲基橙溶液鉴别出来的是_____。【答案】（1）黄（2）胃液【解析】（1）由材料内容可知，胰液的pH范围为7.5～8.0，甲基橙溶液在pH>4.4时显黄色，故在胰液中滴入甲基橙溶液，显黄色。（2）唾液的pH范围为6.6～7.1，汗液的pH范围为4.5～6.5，胰液的pH范围为7.5～8.0，这三种物质的pH范围均大于4.4，则向其中加入甲基橙溶液，均显黄色；胃液的pH范围为0.9～1.5，甲基橙溶液在pH＜3.1时，显红色，故材料二中的四种物质可用甲基橙溶液鉴别出来的是胃液。考向二酸、碱的性质及用途13.[2023·北京]下列标志应标识在NaOH固体试剂瓶上的是（）【答案】D【解析】氢氧化钠有强烈的腐蚀性，属于腐蚀品。17.[2023·北京]向分别盛有下列物质的点滴板孔穴中滴加足量稀硫酸，无明显现象的是（）A.Fe2O3B.FeC.稀NaOH溶液D.Na2CO3溶液【答案】C【解析】Fe2O3与稀硫酸反应生成氯化铁和水，现象为红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色；Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，现象为有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色；NaOH与稀硫酸反应生成氯化钠和水，无明显现象；Na2CO3与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，现象为有气泡产生。13．[2023·乐山]已知20℃时，氢氧化钠易溶于酒精，碳酸钠在酒精中几乎不溶解。20℃时，某同学利用如图所示微型实验验证CO2能与NaOH发生反应。打开止水夹，轻轻挤压软塑料瓶，观察实验现象，下列说法不正确的是（）A．小玻璃瓶中导管口有气泡冒出 B．小玻璃瓶中有NaOH固体析出 C．应及时关闭止水夹防止小玻璃瓶中的液体倒吸 D．实验结束后，将小玻璃瓶中的物质倒入足量水中，无固体剩余【答案】B【解析】打开止水夹，轻轻挤压软塑料瓶，气体进入小玻璃瓶中，则小玻璃瓶中导管口有气泡冒出；二氧化碳进入到小玻璃瓶中和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，20℃时，氢氧化钠易溶于酒精，碳酸钠在酒精中几乎不溶解，则在此温度下，小玻璃瓶中有碳酸钠固体析出；打开止水夹，轻轻挤压软塑料瓶，瓶内二氧化碳气体体积减少，压强减小，应及时关闭止水夹防止小玻璃瓶中的液体倒吸；碳酸钠、氢氧化钠均易溶于水，将小玻璃瓶中的物质倒入足量水中，无固体剩余。15．[2023·金华]在以下探究氢氧化钙溶液性质的实验中，还需借助酸碱指示剂证明化学反应发生的是（）A． B．C． D．【答案】C【解析】硫酸铁能与氢氧化钙反应生成硫酸钙和氢氧化铁沉淀，不需借助酸碱指示剂证明化学反应的发生；氯化铜能与氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化铜沉淀，不需借助酸碱指示剂证明化学反应的发生；稀盐酸能与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，该反应无明显现象，需借助酸碱指示剂证明化学反应的发生；二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，不需借助酸碱指示剂证明化学反应的发生。12．[2023·滨州]下列有关实验现象的描述，正确的是（）A．打开盛浓硫酸的试剂瓶，瓶口会形成白雾B．铁与稀硫酸反应时有气泡产生，形成黄色溶液C．将铜片放入稀硫酸中，铜片逐渐消失，形成蓝色溶液D．用稀硫酸除铁锈时，铁锈逐渐溶解，形成黄色溶液【答案】D【解析】浓硫酸没有挥发性，打开盛浓硫酸的试剂瓶，瓶口不会出现白雾；铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，有气泡产生，形成浅绿色溶液；在金属活动性顺序中，铜位于氢的后面，故铜和稀硫酸不反应；铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，故铁锈逐渐溶解，形成黄色溶液。10.[2023·舟山、嘉兴]如图是稀硫酸与甲、乙、丙、丁、戊五种常见物质反应出现的不同现象。下列有关说法正确的是（）A.甲可能是无色酚酞试液 B.乙、戊一定是金属单质C.稀硫酸与丙生成的白色沉淀不可能属于盐 D.稀硫酸与丁的反应类型可能是置换反应【答案】D【解析】稀硫酸显酸性，不能使无色酚酞试液变红。含有铜离子的溶液呈蓝色，含有铁离子的溶液呈黄色，稀硫酸与氧化铜或氢氧化铜反应生成硫酸铜和水；氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，故乙、戊一定不是金属单质；稀硫酸与丙生成的白色沉淀可能属于盐，如硫酸与氯化钡反应生成的硫酸钡白色沉淀属于盐；稀硫酸能与活泼金属反应生成盐和氢气，该类反应属于置换反应，故稀硫酸与丁的反应类型可能是置换反应。3．[2023·枣庄]实验室中有两瓶失去标签的无色溶液，分别为稀盐酸与氢氧化钠溶液。下列选用的物质不能将它们鉴别出来的是（）A．紫色石蕊试液 B．镁条 C．氧化铜 D．硫酸钠溶液【答案】D【解析】紫色石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色，稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，可以鉴别；镁能与稀盐酸反应生成氢气和氯化镁，固体溶解、有气泡产生，镁与氢氧化钠溶液不反应，无明显现象，可以鉴别；氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，固体溶解、溶液变蓝色，氧化铜与氢氧化钠溶液不反应，无明显现象，可以鉴别；硫酸钠溶液与稀盐酸、氢氧化钠溶液均不反应，现象相同，不能鉴别。4．[2023·扬州]用手触摸生活中的碱性溶液时常有滑腻感。下列溶液显碱性的是（）A．食盐水 B．肥皂水 C．蔗糖溶液 D．食醋【答案】B【解析】食盐水显中性；肥皂水显碱性；蔗糖溶液显中性；食醋显酸性。1．[2023·达州]安全重于泰山，危险化学品必须贴警示标识。浓硫酸应该贴的警示标识是（）A．

B．

C．

D．

【答案】A【解析】A图所示标志是腐蚀品标志，浓硫酸具有腐蚀性，应张贴腐蚀品警示标识。7．[2023·安徽]硫酸是实验室常用的化学试剂。下列有关硫酸的说法，错误的是A．稀硫酸和锌反应制取氢气 B．含硫酸的废液可用熟石灰中和处理C．稀硫酸的密度比水小 D．蘸取浓硫酸的木棍会变黑【答案】C【解析】锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故实验室可利用稀硫酸与锌反应制取氢气；熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙显碱性，可与硫酸反应生成硫酸钙和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故含硫酸的废液可用熟石灰中和处理；稀硫酸的密度比水大；浓硫酸具有脱水性，能夺取木棍中的水并生成黑色的炭，所以蘸取浓硫酸的木棍会变黑。7．[2023·江西]《天工开物》中记载：“凡石灰经火焚炼为用”。“石灰”主要成分为氧化钙，下列说法错误的是（）A．“石灰”与石灰石成分相同 B．“石灰”含有钙、氧元素C．“石灰”与水反应会放热 D．“石灰”可用作干燥剂【答案】A【解析】“石灰”主要成分氧化钙，石灰石的主要成分是碳酸钙，二者的成分不同；“石灰”主要成分为氧化钙，含有氧、钙元素；“石灰”主要成分为氧化钙，氧化钙和水反应会放出大量的热；“石灰”主要成分为氧化钙，氧化钙能与水反应，可作干燥剂。14．[2023·重庆A]硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列有关说法正确的是（）①它们都能使紫色石蕊溶液变红②打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾，说明分子在不断运动③将两瓶浓溶液敞放在空气中，溶液质量都减小④稀硫酸和氯化钡溶液发生复分解反应生成盐酸A．①②③④ B．①②④ C．①②③ D．①③【答案】B【解析】①硫酸和盐酸均显酸性，它们都能使紫色石蕊溶液变红；②浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，能说明分子在不断运动；③将两瓶浓溶液敞放在空气中，浓盐酸具有挥发性，露置在空气中，溶质质量减少，溶剂质量不变，则溶液质量减小，浓硫酸具有吸水性，露置在空气中，溶质质量不变，溶剂质量增加，则溶液质量增加；④稀硫酸和氯化钡溶液发生复分解反应生成硫酸钡沉淀和盐酸。5．[2023·武威]下列物质露置于空气中一段时间，质量会减少的是（）A．氢氧化钠 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．食盐【答案】C【解析】氢氧化钠易潮解，且会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，露置在空气中一段时间，质量会增多；浓硫酸具有吸水性，露置在空气中一段时间，质量会增多；浓盐酸具有挥发性，露置在空气中一段时间，质量会增多；食盐不会与空气成分反应，露置在空气中一段时间，质量基本不变。11.[2023·郴州]下列关于硫酸的说法错误的是（）A.浓硫酸有强烈的腐蚀性B.稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌C.稀硫酸可用来除铁锈D.浓硫酸有吸水性，可作干燥剂【答案】B【解析】浓硫酸具有强烈的腐蚀性；稀释浓硫酸时，应把浓硫酸沿器壁缓缓地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中；铁锈的主要成分是氧化铁，稀硫酸可与氧化铁反应生成硫酸铁和水，故稀硫酸可用来除铁锈；浓硫酸有吸水性，可作干燥剂。25．[2023·台州]浓盐酸具有挥发性，敞口放置于空气中，溶质质量分数变小。稀盐酸会发生同样的变化吗？某同学通过如下步骤进行探究：①取两个烧杯，各倒入40毫升的稀盐酸，分别标为甲和乙。②甲密封，液体体积不变。乙敞口放置于空气中至液体体积变为20毫升。（溶液密度变化忽略不计）③向甲、乙中滴加几滴石蕊试液，再分别缓慢滴加相同溶质质量分数的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时，消耗的氢氧化钠溶液体积分别为30毫升、26毫升。（1）实验中，“恰好完全反应”的判断依据是：溶液颜色___________。（2）乙烧杯中的稀盐酸敞口放置后，溶质质量分数变大，依据是___________。（3）为了确定稀盐酸敞口放置于空气中，溶质质量分数一定会变大，请简要阐述应补充的实验___________。【答案】（1）恰好由红色变成紫色（2）稀盐酸的体积变成一半，所消耗的氢氧化钠溶液体积大于一半（3）换用不同质量分数的稀盐酸多次重复实验【解析】（1）石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色。故向甲、乙中滴加几滴石蕊溶液，溶液变为红色，再分别缓慢滴加相同溶质质量分数的氢氧化钠溶液，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，当溶液颜色恰好由红色变成紫色时，说明恰好完全反应。（2）乙烧杯中的稀盐酸敞口放置后，溶质质量分数变大，依据的是乙烧杯中稀盐酸的体积变为20mL，但所消耗的氢氧化钠溶液的体积大于15mL。（3）为了确定稀盐酸敞口放置于空气中，溶质质量分数一定会变大，需要排除偶然因素的影响，故应换用不同溶质质量分数的稀盐酸多次重复实验。15．[2023·陕西]化学学习小组同学在探究盐酸的化学性质时，进行了如图所示的实验。

(1)A中看到的现象是______________。(2)反应后溶液颜色为黄色的是_____(填字母)。(3)D中发生反应的化学方程式是____________________。(4)探究实验结束后，用长滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中，开始无沉淀生成，后生成红褐色沉淀。则下列分析推理合理的是_____(填序号)。①长滴管中吸取的C中溶液为红色②滴加前，B中有固体剩余③滴加后，B中溶液pH变大【答案】(1)锌片表面产生无色气泡（或产生气泡、生成无色气体、有气体生成等，合理即可）(2)B(3)Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑(4)①③【解析】（1）锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，故A中看到的现象是锌片表面产生无色气泡。（2）A中锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，溶液颜色为无色；B中稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，溶液颜色为黄色；C中酚酞溶液遇酸性溶液或中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，溶液不会变黄色；D中稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液颜色为无色。（3）稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑。（4）用长滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中，开始无沉淀生成，后生成红褐色沉淀，说明装置C中氢氧化钠过量，B中盐酸过量，逐滴滴加C中溶液时，C中氢氧化钠先与B中盐酸反应生成氯化钠和水，无沉淀生成，待B中盐酸反应完后，C中氢氧化钠再与B中氯化铁反应生成氯化钠和氢氧化铁红褐色沉淀。①C中氢氧化钠过量，溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红，故长滴管中吸取的C中溶液为红色；②滴加前，B中稀盐酸过量，则B中无固体剩余；③滴加前，B中稀盐酸过量，溶液显酸性，滴加C中溶液后，C中氢氧化钠能与B中盐酸反应生成氯化钠和水，溶液pH变大。31．[2023·绍兴]在探究酸、碱性质时，小敏的操作过程如图甲所示，烧杯中固体质量与加入溶液的质量关系如图乙所示。请回答下列问题。

（1）加入稀盐酸后出现的现象是__________。（2）bc段发生反应的化学方程式有__________。（3）c点时，溶液中含有的溶质是__________。（4）通过计算得出d点坐标_______。【答案】（1）固体逐渐消失，溶液显蓝色（2）NaOH+HCl===NaCl+H2O（3）NaCl、CuCl2（4）（300，14.7）【解析】（1）氧化铜能与盐酸反应生成氯化铜和水，故ab段固体质量减小到零，发生的反应是氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，能观察到固体逐渐溶解、溶液由无色变为蓝色。（2）bc段烧杯中固体的质量为0，说明加入的氢氧化钠没有与生成氯化铜反应,而是与过量的盐酸反应生在氯化钠和水，该反应的化学方程式为NaOH+HCl===NaCl+H2O。（3）cd段烧杯中固体的质量不断增加，是氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和水,c点时加入的氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，溶液中含有的溶质是NaCl、CuCl2。（4）d点时，加入的氢氧化钠和氯化铜恰好完全反应，d点对应的纵坐标是生成Cu(OH)2沉淀的质量，d点对应的横坐标为加入稀盐酸的质量与加入氢氧化钠溶液的质量之和。设d点坐标为（P，Q），ab段消耗盐酸溶液质量为x，生成氯化铜质量为y；bc消耗氢氧化钠溶液质量为m，cd段消耗氢氧化钠溶液质量为n，生成沉淀质量为Q。则：

200g+25g+75g=300g。故d点的坐标为（300，4.7）。14．[2023·山西]以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径小明同学在小组合作学习过程中，对氢氧化钠的相关问题，以结构图的形式进行了如下梳理联系实际，解决问题：

(1)氢氧化钠在生活中可用来________。(2)氢氧化钠在空气中吸水后的热量变化为________。(3)氢氧化钠使用时必须十分小心，原因是________。(4)检验氢氧化钠溶液的酸碱度，最简单的方法是________。(5)向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，发生反应的化学方程式为____________。【答案】(1)去除油污(合理即可)(2)放热(3)有强腐蚀性(4)用pH试纸检测(5)CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4。【解析】（1）氢氧化钠能与油脂发生反应，在生活中可用来去除油污。（2）氢氧化钠固体溶于水放出热量，所以氢氧化钠在空气中吸水后放热。（3）氢氧化钠属于碱，具有强腐蚀性，所以使用氢氧化钠必须十分小心。（4）检验溶液酸碱度最简单的方法是使用pH试纸。（5）氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4。28．[2023·衡阳]硫酸和盐酸是实验室、化工生产中常用的两种重要的酸。(1)其中具有挥发性的酸是_____。(2)将紫色石蕊溶液滴入稀硫酸中，溶液变为_____色。(3)两种酸都可用于金属除锈，请写出盐酸除铁锈的化学方程式：_________________。【答案】(1)盐酸(2)红(3)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O【解析】（1）具有挥发性的酸是盐酸。（2）紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，稀硫酸显酸性，故将紫色石蕊溶液滴入稀硫酸中，溶液变为红色。（3）铁锈主要成分是氧化铁，盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水，故盐酸除铁锈的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。15．[2023·河北]小明按如图所示进行趣味实验，将U形管开口端放入烧杯内，观察到溶液进入U形管并流入另一端。

(1)烧杯内的溶液呈_____色。(2)二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_____。(3)U形管开口端放入烧杯后，管内气体压强_____(选填“增大”“不变”或“减小”)，溶液在管内上升并流入另一端。【答案】(1)红(2)2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O(3)减小【解析】（1）氢氧化钠溶液为碱性，能使无色酚酞溶液变红，烧杯内的溶液呈红色。（2）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O。（3）U形管开口端放入烧杯后，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，二氧化碳被消耗，管内气体压强减小，大气压将烧杯中溶液压入U形管中，溶液在管内上升并流入另一端。17．[2023·武威]某校化学兴趣小组的同学设计实验探究氢氧化钠的化学性质，请你一起参与探究。【实验过程与分析】实验一实验二实验三实验操作实验现象______________无明显现象实验结论氢氧化钠能与紫色石蕊反应氢氧化钠能与硫酸铜反应氢氧化钠不能与盐酸反应(1)实验一的现象：__________。(2)实验二的现象：__________。【实验反思与拓展】(3)实验二中发生反应的化学方程式_______。(4)某同学认为实验三的结论不正确，他改进了该实验方案：先向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液并振荡，再滴入稀盐酸，观察到溶液由_______色变为无色，由此可知氢氧化钠与稀盐酸确实发生了反应，该反应的化学方程式为_______。(5)由实验三联想到把二氧化碳通入到氢氧化钠溶液中也没有明显现象，那么二氧化碳与氢氧化钠是否发生了化学反应呢？（本实验中忽略CO2溶于水）①甲同学设计了如图所示实验，当观察到_______现象时，说明两者发生了化学反应。②乙同学重新设计实验：取NaOH溶液于试管中，通入少量CO2【答案】(1)紫色石蕊溶液变为蓝色(2)产生蓝色沉淀(3)CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4(4)红NaOH+HCl===NaCl+H2O(5)气球膨胀CaCl2溶液有白色沉淀【解析】（1）氢氧化钠溶液显碱性，紫色石蕊溶液遇碱变蓝，实验一的现象为溶液变蓝。（2）氢氧化钠溶液和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，现象为有蓝色沉淀生成。（3）实验二中氢氧化钠溶液和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，发生反应的化学方程式为CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4。（4）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液并振荡，溶液呈红色，再滴入稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，观察到溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠被消耗，证明氢氧化钠与稀盐酸确实发生了反应，该反应的化学方程式为NaOH+HCl===NaCl+H2O。（5）①氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，锥形瓶内气压减小，在外界大气压的作用下气球膨胀。故当观察到气球膨胀现象时，说明两者发生了反应。②取氢氧化钠溶液于试管中，通入少量CO2，然后向所得溶液中加入氯化钙溶液，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，当观察到有白色沉淀现象时，也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。30．[2023·金华]研究小组同学在完成“酸的性质”实验①②后，将①②实验后试管中的物质全部倒入各自废液缸③中（如图甲），结果出现了不同现象，部分小组同学的实验现象记录如下表。

组别废液缸中现象现象解释第1小组无沉淀、有气泡产生第2小组无沉淀、无气泡产生第3小组………【原理分析】小组同学在老师指导下讨论后认为：任何一个化学反应，反应物的用量不同，反应后物质的组成成分就会不同，这是最终导致各组废液缸中出现不同现象的原因。【交流讨论】（1）为分析第1小组废液缸中溶液的溶质成分，用玻璃棒蘸取溶液测得，则该小组废液中的溶质组成成分为_______（写化学式）。（2）第2小组废液缸中无沉淀、无气泡产生，从反应物用量的角度分析实验①②，可以得出该小组的实验②中反应物盐酸的用量应该是______。（3）如果其他小组实验所用反应物的用量都不一样，除了上面第1、2小组出现的现象外，还会出现的现象是______。【实验拓展】取第1小组废液缸中的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液，并振荡，产生的气体全部逸出。图乙表示“溶液质量”随加入“碳酸钠溶液质量”的变化情况。

（4）解释图中AB段和BC段溶液质量呈现不同增重趋势的原因________。【答案】（1）NaClCaCl2HCl（2）稀盐酸过量或恰好完全反应（3）有沉淀、无气泡；有沉淀、有气泡（4）等质量的碳酸钠依次与盐酸和氯化钙反应过程中，AB段逸出的二氧化碳的质量小于BC段生成的碳酸钙沉淀的质量【解析】（1）盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，第1小组废液缸中无沉淀、有气泡产生，且废液缸中溶液PH=3，说明溶液呈酸性，即盐酸过量，溶液中不存在氢氧化钙、碳酸钠，则该小组废液中的溶质组成成分为氯化钠、氯化钙和盐酸，化学式分别为NaClCaCl2HCl。（2）盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，第2小组废液缸中无沉淀、无气泡产生，从反应物用量的角度分析实验①②，可以得出该小组的实验②中生成物中一定不存在碳酸钠，即盐酸过量或盐酸与碳酸钠恰好完全反应。（3）当实验①中氢氧化钙与盐酸恰好完全反应，所得溶液溶质为氯化钙，实验②中碳酸钠过量，所得溶液溶质为碳酸钠和氯化钠，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，全部倒入废液缸后出现的现象是有沉淀，无气泡；当实验①中盐酸过量，所得溶液溶质为盐酸和氯化钙的混合物，实验②中，碳酸钠过量，所得溶液溶质为碳酸钠和氯化钠，全部倒入废液缸后，碳酸钠先与盐酸反应生成二氧化碳气体，再与氯化钙反应生成沉淀，出现的现象是有沉淀，有气泡。（4）根据图像可知，随着碳酸钠溶液的加入，AB段溶液增加的质量趋势大于BC段溶液增加的质量趋势，说明该过程中存在两种化学反应。第1小组废液缸溶液的溶质为氯化钠、氯化钙和氯化氢，加入碳酸钠溶液时，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，前者在反应中有二氧化碳逸出，后者在反应中有碳酸钙沉淀生成。根据化学方程式Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑、Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH可知，滴入碳酸钠溶液时，质量为m的碳酸钠分别与盐酸、氯化钙反应时，生成二氧化碳的质量为eq\f(44m,106)，生成碳酸钙的质量为eq\f(100m,106)。因此，AB段和BC段溶液质量呈现不同增加趋势的原因为等质量的碳酸钠依次与盐酸和氯化钙反应过程中，AB段逸出的二氧化碳的质量小于BC段生成的碳酸钙沉淀的质量。32．[2023·宁波]古籍中有记载制烧碱的方法，其核心反应可表示为Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH。小宁模仿古法，以实验室中的Na2CO3、Ca(OH)2固体为原料，制备溶质质量分数为10%的NaOH溶液用于制作叶脉书签。（1）制作叶脉书签时，用NaOH溶液去除叶肉，是利用了NaOH的_________性。（2）溶质质量分数为10%的NaOH溶液中，含NaOH的质量为_________g、水的质量为_________g。（3）需称取Na2CO3、Ca(OH)2的质量各为多少？【答案】（1）腐蚀（2）40360（3）解：设反应需要Na2CO3的质量为x，Ca(OH)2的质量为y。答：需称取Na2CO3的质量为53g，Ca(OH)2的质量为37g。【解析】（1）制作叶脉书签时，用NaOH溶液去除叶肉，是利用了NaOH的腐蚀性。（2）400g溶质质量分数为10%的NaOH溶液中，含NaOH的质量为400g×10%=40g，水的质量为400g-40g=360g。23.[2023·营口]学习完NaOH的性质后，某兴趣小组对KOH的性质展开了如下探究：【查阅资料】①KOH为白色固体，水溶液为无色；②下表是部分物质的溶解性表（室温）说明：“溶”表示该物质可溶于水，“不”表示该物质不溶于水。OH-K+溶溶Cu2+不溶【设计实验】如图所示，同学们用KOH溶液进行了下列实验：（1）A实验测得KOH溶液的pH_______7（填“>”“=”或“<”）。（2）B试管中的现象是_______。（3）C试管中无明显现象，为了证明二者发生反应，同学们又设计如下实验：①步骤Ⅱ中若观察到_______，可证明C中发生了化学反应。②试写出步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式_______。③同学们猜测反应后的溶液中可能含有X，可选择_______加以证明。【得出结论】（4）KOH与NaOH化学性质相似，原因是_______。【答案】（1）>（2）有蓝色絮状沉淀生成（3）①溶液由红色变成无色②2KOH+H2SO4===K2SO4+H2O③锌（或碳酸钠或紫色石蕊溶液）（4）水溶液中都解离出氢氧根离子【解析】（1）氢氧化钾溶液显碱性，溶液的pH>7。（2）氢氧化钾与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钾，故B试管中的现象是有蓝色絮状沉淀生成。（3）①氢氧化钾溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，向氢氧化钾溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红，再滴加稀硫酸，氢氧化钾和硫酸反应生成硫酸钾和水，若观察到红色溶液变成无色，可证明C中发生了化学反应。②氢氧化钾与稀硫酸反应生成硫酸钾和水，该反应化学方程式为2KOH+H2SO4===K2SO4+H2O。③反应后的溶液中可能含有酸，若检验酸的存在可依据酸的通性，故可以选择能与酸反应产生明显现象的活泼金属、碳酸盐、紫色石蕊溶液等。（4）KOH与NaOH化学性质相似的原因是在水溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子。25．[2023•本溪]认识物质是化学研究的主要任务之一，同学们对NaOH展开了如下探究活动。活动一：探究NaOH的化学性质​【查阅资料】Mg（OH）2是难溶于水的白色固体（1）A试管中观察到酚酞溶液变为红色，说明氢氧化钠溶液显性。向A试管中继续加入稀硫酸，观察到，由此证明NaOH能与H2SO4反应。（2）B试管中无明显现象。为证明B试管中已发生化学反应，向该试管中再加入足量的，观察到有气泡产生。（3）C试管中出现白色沉淀，发生反应的化学方程式为。活动二：了解NaOH的制备工业上，可以通过电解饱和食盐水的方法获得NaOH，该反应的化学方程式为：2NaCl+2Xeq\o(=,\s\up7(通电))2NaOH+Cl2↑+H2↑，则X的化学式为。活动三：测定NaOH样品的纯度工业制得的NaOH中常含有一定量的NaCl。同学们采用“沉淀法”对某NaOH样品的纯度进行测定。实验方案如下：（1）判断方案中MgCl2溶液过量的化学方法是。（2）称量前需将滤渣洗涤、干燥，否则会导致测定结果（填“偏大”“偏小”或“不变”）。【答案】活动一：（1）碱；溶液由红色变为无色（2）稀盐酸（或稀硫酸等合理即可）（3）2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl活动二：H2O活动三：（1）取少量滤液于试管中，加入氢氧化钠溶液，有白色沉淀产生（合理即可）（2）偏大【解析】活动一：（1）酚酞溶液遇碱性溶液变红，A试管中观察到酚酞溶液变为红色，说明氢氧化钠溶液显碱性。向A试管中继续加入稀硫酸，观察到溶液由红色变为无色，则氢氧化钠消失，证明NaOH能与H2SO4反应。（2）B试管中无明显现象。为证明B试管中已发生化学反应，向该试管中再加入足量的稀盐酸，观察到有气泡产生，则有新物质生成，证明发生了化学反应。（3）C试管中出现白色沉淀，是因为氢氧化钠和氯化镁反应生成白色沉淀氢氧化镁和氯化钠，发生反应的化学方程式为2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl。活动二：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，则X的化学式为H2O。活动三：（1）判断方案中MgCl2溶液过量的化学方法是取少量滤液于试管中，加入氢氧化钠溶液，有白色沉淀产生。（2）称量前需将滤渣洗涤、干燥，会导致测定结果偏大。13．[2023•本溪]用质量分数为98%的浓硫酸配制100g质量分数为10%的硫酸。下列说法正确的是（）A．需要98%的浓硫酸的质量为10g，水的质量为90g B．用量筒量取浓硫酸时仰视读数，会导致配制的溶液质量分数偏大 C．混匀时应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 D．装瓶时有少量液体溅出，会导致配制的溶液质量分数偏小【答案】B【解析】用质量分数为98%的浓硫酸配制100g质量分数为10%的硫酸，设需要98%的浓硫酸的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则100g×10%＝x×98%，解得x≈10.2g，所需水的质量为100g﹣10.2g＝89.8g；用量筒量取浓硫酸时仰视读数，实际量取的浓硫酸的体积偏大，会导致配制的溶液质量分数偏大；稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时扩散；溶液具有均一性，装瓶时有少量液体溅出，配制的溶液质量分数不变。项目学习小组在实验室将树叶放入溶质质量分数为10%的NaOH溶液中煮沸，叶肉变黄时取出，洗刷干净后制成叶脉书签，如图甲所示，回答下列问题。9．[2023·广东]下列与制作叶脉书签项目有关的说法错误的是（）A．NaOH溶液可以腐蚀叶肉B．制作过程涉及化学变化C．制作完成后废液需回收处理D．NaOH固体存放处应张贴如图乙所示标志【答案】D【解析】氢氧化钠具有强腐蚀性，能腐蚀叶肉；制作叶脉书签的过程有新物质生成，属于化学变化；氢氧化钠溶液呈碱性，直接排放会造成水体污染，制作完成后废液需回收处理；NaOH固体有强腐蚀性，存放处应张贴腐蚀品标志。3.[2023·深圳]有关NaOH说法错误的是（）A.NaOH固体溶解时放出热量 B.NaOH包装箱上张贴的标识是C.NaOH是所有气体的干燥剂 D.NaOH应密封保存【答案】C【解析】氢氧化钠固体溶于水，放出热量；氢氧化钠具有强腐蚀性，属于腐蚀品，包装箱上需张贴腐蚀品标签；氢氧化钠易吸收水分而潮解，可用作某些气体的干燥剂，但不是所有气体的干燥剂，如氢氧化钠不能干燥二氧化碳、二氧化硫等酸性气体；氢氧化钠易吸收水分而潮解，还会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，所以氢氧化钠应该密封保存。25．[2023·广西]化学兴趣小组进行稀硫酸化学性质的探究。回答下列问题：

(1)将稀硫酸分别加入图中的试管中，无明显现象的是_______（填字母序号），要证明该试管中已发生了化学反应，以下方案可行的是_______（填数字序号）。①滴入酚酞溶液无明显现象②测得试管中溶液的pH小于7③滴入BaCl2溶液有白色沉淀出现④滴入CuCl2溶液无蓝色沉淀出现(2)上述实验结束后，化学兴趣小组继续探究。实验步骤实验现象步骤1：将试管A中物质全部倒入试管E中产生气泡且白色沉淀增加步骤2：过滤，得到滤液/步骤3：向滤液中逐滴滴加氢氧化钠溶液开始无明显现象，一段时间后出现白色沉淀①步骤2滤液中，溶质的所有可能组合是_______（填化学式）。②步骤3中，产生白色沉淀之前，一定会发生反应的化学方程式是_______。【答案】(1)C①②④(2)①MgCl2、HCl；MgCl2、HCl、BaC12；MgCl2、HCl、MgSO4②【解析】（1）A试管中镁粉和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，现象为有气泡产生；B试管中氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，现象为黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色；C试管中氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，无明显现象；D试管中碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，现象为有气泡产生；E试管中氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化氢，现象为有白色沉淀产生，故无明显现象的是C。C试管中氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，要证明该反应已经发生，可证明反应物减小或消失，或有新物质生成。①滴入酚酞溶液无明显现象，说明溶液中无氢氧化钠，可以证明稀硫酸和氢氧化钠发生了反应；②测得试管中溶液的pH小于7，说明溶液中无氢氧化钠，可以证明稀硫酸和氢氧化钠发生了反应；③稀硫酸、硫酸钠均能和氯化钡反应会生成硫酸钡白色沉淀，故滴入BaCl2溶液有白色沉淀出现无法证明稀硫酸和氢氧化钠发生反应；④滴入CuCl2溶液无蓝色沉淀出现，说明溶液中无氢氧化钠，可以证明稀硫酸和氢氧化钠发生了反应。（2）①将试管A中物质全部倒入试管E中，根据产生气泡且白色沉淀增加可知，试管A中镁粉过量，试管E中氯化钡过量。镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，硫酸镁和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁。根据步骤3可知，向滤液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，开始无明显现象，一段时间后出现白色沉淀，滤液中一定含有盐酸。若硫酸镁和氯化钡恰好完全反应，则步骤2滤液中的溶质为氯化镁和氯化氢；若硫酸镁和氯化钡的反应中氯化钡过量，则步骤2滤液中的溶质为氯化镁、氯化氢和氯化钡；若硫酸镁和氯化钡的反应中硫酸镁过量，则步骤2滤液中的溶质为氯化镁、氯化氢和硫酸镁。②步骤2的滤液中一定含有HCl，则产生白色沉淀之前，一定会发生的反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O。考向三溶液的酸碱性与pH7．[2023·滨州]下表是人体中某些体液的正常pH范围，其中酸性最强的是（）体液胃液唾液血液尿液pH0.9～1.56.6～7.17.35~7.455.0~7.0A．胃液 B．唾液 C．血液 D．尿液【答案】A【解析】pH小于7时显酸性，且pH越小，酸性越强，故胃液的酸性最强。6.[2023·云南]云南盛产茶叶，云南某地种植茶树的土壤pH在4.5~5.5，该土壤呈A.碱性B.酸性C.中性D.无法确定【答案】B【解析】pH＜7呈酸性，该土壤pH在4.5～5.5，故该土壤呈酸性。5．[2023·天津]人体内一些液体的正常pH如下，其中碱性最强的是（）A．胰液(pH：7.5~8.0) B．唾液(pH：6.6~7.1)C．胆汁(pH：7.1~7.3) D．胃液(pH：0.9~1.5)【答案】A【解析】当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，故胰液的pH最大，碱性最强。5．[2023·眉山]表格的四种食物的近似pH，你认为胃酸过多的患者不宜多吃的食物是（）食物苹果汁豆浆玉米粥鸡蛋清pH2.9～3.37.4～7.96.8～8.07.6～8.0A．苹果汁 B．豆浆 C．玉米粥 D．鸡蛋清【答案】A【解析】人的胃液中含有盐酸，盐酸显酸性，对于胃酸过多的人，最适宜食用的食物是显碱性的食物，以中和胃酸，苹果汁的pH小于7，呈酸性，不宜多吃。15．[2023·株洲]健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内，如果出现异常，则可能导致疾病。下表是人体内的一些体液和排泄物的正常pH范围：血浆胃液胆汁尿液pH7.35～7.450.9～1.57.1～7.34.7～8.4下列有关说法正确的是（）A．当胆汁pH<7.1或pH>7.3时，人体可能导致疾病B．胃液一定显酸性，尿液一定显碱性C．可使用广范pH试纸测定血浆的pH是否在正常范围内D．胆汁、血浆都呈碱性且胆汁的碱性比血浆强【答案】A【解析】健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内，胆汁的pH在7.1～7.3之间，故当胆汁pH<7.1或pH>7.3时，人体可能导致疾病；胃液的pH范围为0.9～1.5，一定显酸性，人体的尿液pH值范围为4.7～8.4，可能显酸性，也可能显碱性或中性；广范pH试纸测得的pH是整数，不能精确到小数，血浆的pH在7.35～7.45范围内，故不能用广范pH试纸测定；胆汁的pH在7.1～7.3之间，大于7，呈碱性，血浆的pH是在7.35～7.45，大于7，呈碱性，所以人体胆汁的碱性比血浆弱。4.[2023·邵阳]一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是（）A.厕所清洁剂（1~2） B.橘子汁（3~4）C.西瓜汁（5~6） D.炉具清洁剂（12~13）【答案】D【解析】溶液的pH等于7时，呈中性；溶液的pH小于7时，呈酸性；溶液的pH大于7时，呈碱性，故炉具清洁剂显碱性。12.[2023·广州]下列果汁或饮料中，呈弱碱性的是（）A.苹果汁（pH≈3） B.番茄汁（pH≈4）C.西瓜汁（pH≈6） D.苏打水（pH≈9）【答案】D【解析】pH<7，显酸性；pH>7，显碱性，苏打水的pH＞7，显碱性。13.[2023·郴州]在农业生产中，农作物一般适宜在中性或接近中性的土壤中生长。现对四个化工厂周围的土壤进行采样测量pH，结果如下：编号①②③④pH5.55.87.18.3其中最适宜种植农作物的土壤是（）A.① B.② C.③ D.④【答案】C【解析】农作物一般适宜在中性或接近中性的土壤中生长，pH＜7时显酸性，且pH越小酸性越强，pH＞7时显碱性，且pH越大碱性越强，故最适宜种植农作物的土壤是③。3．[2023·临沂]某学校兴趣小组在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”的实践活动中，测得土壤样品呈酸性，其测得结果可能是（）A． B． C． D．【答案】A【解析】酸性溶液的pH<7，碱性溶液的pH>7，中性溶液的pH=7。故pH=6的土壤显酸性。21.[2023·北京]重阳赏菊。菊花适合在弱酸性土壤中生长，下列土壤的pH最适合菊花生长的是（）A.6.3B.8.5C.8.9D.9.2【答案】A【解析】pH小于7，为酸性，pH大于7，为碱性，所以pH为6.5的土壤最适合菊花生长。6．[2023·乐山]山药中含有碱性皂角素，有些人皮肤沾上会发痒，涂抹下列家中常见物质能明显缓解该不适的是（）A．食醋 B．花生油 C．牙膏 D．肥皂水【答案】A【解析】山药中含有碱性皂角素，有些人皮肤沾上会发痒，应涂抹显酸性的物质，pH＜7，显酸性，由图可知，食醋的pH为3，小于7，能明显缓解该不适。10．[2023•本溪]人体内的一些液体的正常pH范围如下表，其中酸性最强的是（）体液血浆唾液胆汁胃液pH7.35~7.456.6~7.17.1~7.30.9~1.5A．血浆 B．唾液 C．胆汁 D．胃液【答案】D【解析】pH小于7的物质显酸性，且pH越小，酸性越强，则表中液体酸性最强的是胃液。10．[2023·长沙]小明用pH试纸测得身边一些物质的pH如下表，其中显碱性的是（）物质食醋苹果汁酱油草木灰水pH34511A．食醋 B．苹果汁 C．酱油 D．草木灰水【答案】D【解析】pH＞7时，显碱性，故草木灰水显碱性。2.[2023·赤峰]适宜“大金苗”系列谷子生长的土壤pH范围是7.6~8.2。下面是赤峰地区几种土壤类型及其pH，其中比较适合种植该系列谷子的土壤是（）选项ABCD土壤类型黄土黑土栗钙土红土pH6.8～7.05.7～6.47.5～8.55.0～5.5【答案】C【解析】适宜该谷子生长的土壤pH范围是7.6~8.2，根据表中信息可知，栗钙土的pH是7.5～8.5，适宜该系列谷子生长。12．[2023·广西]一些物质的pH范围如下，其中呈酸性的是（）A．厨房油污清洗剂（12~13） B．84消毒液（11~12）C．鸡蛋清（7~8） D．柠檬汁（2~3）【答案】D【解析】酸性溶液的pH<7，中性溶液的pH=7，碱性溶液的pH>7。柠檬汁的pH＜7，故柠檬汁显酸性。12．[2023·宜昌]智慧小组的同学取刚降到地面的雨水水样，每隔几分钟测一次pH，其数据如下：测定时刻5：055：105：155：205：255：305：35pH4.954.944.944.884.864.854.85据表中数据分析，下列说法正确的是（）A．该地区所降雨水为酸雨 B．在测定期间，雨水的酸性逐渐减弱C．表中数据由pH试纸测得 D．该地区一定有一氧化碳排放到空气中【答案】A【解析】由表格数据可知，该地雨水的pH＜5.6，所以是酸雨；在测定期间，雨水的pH逐渐变小，则酸性逐渐增强；用pH试纸测定的溶液pH是整数，不能测得表中物质的pH数据；一氧化碳难溶于水，酸雨的形成和一氧化碳排放到空气中无关，造成酸雨的主要气体是二氧化硫、氮氧化物等。考向四酸碱中和反应19．[2023·杭州]将过量盐酸加入一定质量的氢氧化钠溶液中，充分反应后得到溶液X。下列现象或事实描述不合理的是（）A．溶液X显酸性 B．向X滴加少量硝酸银溶液无沉淀生成C．向X滴加少量硫酸铜溶液无沉淀生成 D．向X加入锌粒有气体生成【答案】B【解析】盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，加入的盐酸过量，故充分反应后所得溶液X显酸性；溶液X中的溶质是NaCl、HCl，氯化钠和盐酸都能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，向X滴加少量硝酸银溶液有沉淀生成；氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，溶液X中的溶质是NaCl、HCl，则向X滴加少量硫酸铜溶液无沉淀生成；溶液X中的溶质是NaCl、HCl，向X加入锌粒，锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，有气体生成。9．[2023·荆州]取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验，下列能说明两者恰好完全反应的是（）A．加氢氧化铜固体生成蓝色溶液 B．加入镁粉，没有气体生成C．测得该溶液的pH=7 D．滴入酚酞试液，溶液显红色【答案】C【解析】稀盐酸能与氢氧化铜反应生成氯化铜和水，故加入氢氧化铜固体生成蓝色溶液，说明含有盐酸，不能说明两者恰好完全反应；稀盐酸能与镁粉反应生成氯化镁和氢气，加入镁粉没有气体生成，说明没有盐酸，可能是恰好完全反应，也可能是氢氧化钠过量；中性溶液的pH=7，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，若该溶液的pH=7，则说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应；酚酞溶液遇碱性溶液变红，遇酸性溶液和中性溶液均不变色，滴入酚酞溶液，溶液显红色，说明溶液显碱性，则溶液中含有氢氧化钠。13．[2023·眉山]实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图所示。下列说法错误的是（）A．反应过程中有热量放出 B．30s时，溶液中溶质为HCl和NaCl C．60s时，加入1～2滴紫色石蕊溶液变成蓝色 D．该实验是将稀盐酸加入稀NaOH溶液【答案】D【解析】由温度变化图可知，反应过程中温度升高，有热量放出；由pH变化图可知，30s时，溶液的pH小于7，溶液显酸性，溶液中溶质为HCl和NaCl；由pH变化图可知，60s时，溶液的pH大于7，显碱性，加入1～2滴紫色石蕊溶液变成蓝色；由pH变化图可知，溶液的pH由小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断地加入碱性溶液，使溶液的pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加入稀盐酸中。17．[2023·苏州]常温下，将10mL5%NaOH溶液逐滴加入盛有5mL5%稀盐酸（含2滴酚酞）的锥形瓶中，边滴边振荡。下列有关说法正确的是（）A．滴加过程中，锥形瓶内溶液中Na+的数目不断增加B．滴加过程中，溶液恰好由无色变为红色时，溶液pH为7C．滴加过程中，锥形瓶内溶液温度不断升高D．滴加结束后，取少量溶液蒸干，所得白色固体是NaCl【答案】A【解析】氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的本质是氢氧根离子和氢离子结合生成水分子，所以在滴加过程中，锥形瓶内溶液中Na+的数目不断增加；溶液由无色变为红色，说明溶液显碱性，氢氧化钠过量，溶液的pH>7；中和反应放热，反应过程中温度不断升高，当盐酸完全反应后，再滴加氢氧化钠溶液，温度不再升高；滴加结束后，氢氧化钠过量，所以取少量溶液蒸干，所得白色固体是NaCl、NaOH。14．[2023·武威]某化学兴趣小组三位同学在学习了硫酸与氢氧化钠反应后，分别结合自己在实验室中所做的实验，从不同方面对其进行图像描述。图A是实际操作图，图B是反应过程中溶液的酸碱度变化图，图C是微观粒子结合过程的示意图。根据以上图示，回答下列问题：(1)依据图A、图B可知，该实验是将_______滴加到另一种溶液中。(2)图B中b点溶液中溶质是_______。(3)向pH=7的溶液中滴加氯化钡，发生反应的化学方程式为_______。(4)写出图C中方框内乙粒子的符号_______。【答案】(1)硫酸（或H2SO4）(2)NaOH、Na2SO4(3)BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl(4)SO42-【解析】（1）依据图B可知，开始时烧杯中溶液的pH大于7，反应过程中溶液pH逐渐减小，最终溶液的pH小于7，则是将硫酸滴加到氢氧化钠溶液中。（2）图B中b点时溶液pH大于7，显碱性，则氢氧化钠未完全反应，溶液中的溶质是氢氧化钠和硫酸钠。（3）pH=7时硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，溶液中的溶质是硫酸钠和水，向pH=7的溶液中滴加氯化钡，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl。（4）硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸钠中钠离子和硫酸根离子的数目比是2:1，则甲表示钠离子，乙表示硫酸根离子，符号为SO42-。29．[2023·临沂]学习完酸碱中和反应后，某化学研究小组在老师的指导下进行了下列探究活动。

(1)按图1所示进行实验，证明了稀硫酸和NaOH溶液能发生反应，依据的实验现象是，该反应的化学方程式是。(2)图2是图1反应的微观示意图，反应后“”表示的微观粒子是(用化学符号表示)。(3)实验结束后得到无色溶液，研究小组的同学对溶液的成分进行了进一步探究。【提出问题】溶液中溶质的成分有哪些？【作出猜想】猜想一：Na2SO4猜想二：Na2SO4和H2SO4【查阅资料】BaSO4难溶于水。【进行实验】为了验证猜想，研究小组同学分别设计实验进行如下探究：实验操作实验现象实验结论方案1：向盛有少量碳酸钠粉末的试管中滴加待测溶液溶液中含有硫酸方案2：取少量待测溶液于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成溶液中含有硫酸【实验结论】通过实验探究，同学们认为猜想二正确。【反思交流】①研究小组同学讨论交流后，认为方案二是不合理的，理由是。②分析反应后所得物质的成分时，不但考虑生成物，还要考虑。【拓展应用】应用中和反应，可以解决生产、生活中的实际问题。如某工厂排放的废水呈酸性，可加入进行中和。【答案】(1)溶液由红色变为无色2NaOH+H2SO4===Na2SO4+H2O(2)H2O(3)[进行实验]有气泡产生[反思交流]①硫酸钠也会与氯化钡反应生成白色沉淀②反应物是否过量[拓展应用]熟石灰（合理即可）【解析】（1）氢氧化钠显碱性，可使无色酚酞溶液变红色，滴加稀硫酸变成了无色，观察到溶液由红色变为无色，证明了稀硫酸和NaOH溶液能发生反应；氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4===Na2SO4+H2O。（2）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不