高三化学一轮专题复习化学反应原理10化学平衡的有关计算

2022届高三化学一轮专题复习化学反应原理：10化学平衡的有关计算一、单选题（共15题）1．在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(s)。2min末该反应达到平衡，测得生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol·L1。下列判断不正确的是A．x=1B．2min内A的平均反应速率为0.3mol·L1·min1C．A与B的转化率相等，均为40%D．平衡时B与C的浓度之比为2：32．t℃时，在一个体积为2L密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：。反应过程中的部分数据如下表所示，下列说法正确的是物质起始2分钟4分钟6分钟A2mol1.2molB6mol3.0molC0mol4.5molA．前2分钟内，A的反应速率为0.2mol/(L•min)B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小C．4分钟时，反应已达到平衡状态D．混合气体的压强不变，不能说明该反应达到了化学平衡状态3．在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol/L。下列判断错误的是A．x=1B．B的转化率为40%C．2min内A的平均反应速率为0.3mol·(L·min)－1D．若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态4．在一定条件下，将2molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：2A+BxC+2D(A、B、C、D均为气体)，2min末该反应达到平衡，生成0.4molD，并测得C的浓度为0.2mol•L1。下列判断正确的是A．x=1B．2min内A的平均反应速率为0.2mol•L1•min1C．B的转化率为80%D．平衡混合气体中，C的体积分数为12.5%5．已知：2N2O5(g)⇌4NO2(g)+O2(g)∆H=+QkJ·mol1(Q>0)，某温度下，向2L的密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见表：时间/s050010001500n(N2O5)/mol10.07.05.05.0下列说法正确的是A．在500s内，N2O5分解速率为6×103mol·L1·s1B．在1000s时，反应恰好达到平衡C．在1000s内，反应吸收的热量为2.5QkJD．在1500s时，N2O5的正反应速率等于NO2的逆反应速率6．已知：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)，生成1molO2(g)时，吸热QkJ。一定温度下，向2L的恒容密闭容器中通入N2O5，实验测得的部分数据如表：时间/s050010001500n(N2O5)/mol10.07.05.05.0下列说法正确的是A．0~1000s内，用N2O5表示的平均反应速率为0.005mol·L1·s1B．从表中数据可知，在1000s时，反应恰好达到平衡状态C．反应达到平衡时，容器内压强保持不变D．充分反应后，吸收的热量为5QkJ7．在一定条件下，将3molA和1molB混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xCg)+2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，得C的浓度为0.2mol/L，下列判断错误的是A．x=1B．0~2min内A的平均反应速率为0.1mol/(L·min)C．A的转化率为40%D．若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应达到平衡状态8．在密闭容器中进行X(g)+3Y(g)2Z(g)的反应。其X、Y、Z的起始浓度依次为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.2mol·L－1，当反应达平衡时，各物质的浓度有可能的是A．c(Z)=0.5mol·L－1 B．c(Z)=0.4mol·L－1C．c(X)=0.2mol·L－1或c(Y)=0.6mol·L－1 D．c(Y)=0.5mol/L或c(X)=0.1mol·L－19．已知反应：，当反应达到平衡时，下列能提高COCl2转化率的措施的是A．恒容通入惰性气体 B．增加CO浓度C．加催化剂 D．恒压通入惰性气体10．甲酸甲酯是重要的有机化工原料，制备反应为，相同时间内，在容积固定的密闭容器中，使反应在不同温度下进行(起始投料比均为1)，测得CO的转化率随温度变化的曲线如图所示。下列说法中，不正确的是A．a点对应的CO的转化率与的转化率相同B．b点和e点的平衡常数：C．70~80℃，CO转化率随温度升高而增大，其原因是升高温度反应速率增大D．85~90℃，CO转化率随温度升高而降低，其原因可能是升高温度平衡逆向移动11．一定温度下，容积为的密闭容器中发生反应：，容器中部分物质的含量见表()：反应时间/01.20.6000.80.2下列说法正确的是A．内，的平均化学反应速率为B．该温度下，反应的化学平衡常数C．达到化学平衡状态时，的转化率为D．若升高温度，平衡逆向移动12．向某容积为2L的恒容密闭容器中充入2molX(g)和1molY(g)，发生反应2X(g)+Y(g)3Z(g)。反应过程中，持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是A．M点时，Y的转化率最大B．升高温度，平衡常数减小C．平衡后充入X，达到新平衡时X的体积分数减小D．W、M两点Y的正反应速率相同13．物质的量之比为2∶3的N2和H2，在一定条件下反应，并达平衡。在此过程中，下列说法正确的是A．在建立平衡的过程中，N2和H2的物质的量之比始终是2∶3B．N2的转化率始终为H2转化率的2倍C．N2的转化率始终为H2转化率的1/2D．达到平衡时，平衡体系的总物质的量与起始时的总物质的量之比可为1∶214．用活性αAl2O3作催化剂研究COS的水解反应（COS(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2S(g)ΔH<0）。在某温度下的恒容密闭容器中改变投料比得到如图甲所示。其它条件完全相同时，只改变反应温度测得水解转化率得到如图乙所示：下列说法正确的是A．不断提高投料比（n(H2O)/n(COS)）会导致H2S平衡时的体积分数不断提高B．由于水解反应是吸热过程，所以升高温度会促使COS水解更加彻底C．P点对应的平衡常数大于N点对应的平衡常数D．当温度升高到一定值后，可能是由于催化剂活性降低，反应速率变慢导致COS(g)的水解转化率降低15．在2L恒容密闭容器中充入0.2molCO2和0.2molCH4一定条件下发生反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)，测得CH4平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列说法正确的是A．上述反应的△H＜0B．压强：C．压强为时，在y点：v逆＞v正D．1100℃时该反应的平衡常数约为1.64二、填空题（共5题）16．甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：化学反应平衡常数温度℃500800①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)K12.50.15②H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)K21.02.50③3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)K3(1)反应①是_______(填“吸热”或“放热”)反应。反应②增大压强，平衡_______(填“向左移”“向右移”或“不移动”)。(2)某温度下反应①中H2的平衡转化率(a)与体系总压强的关系，如图所示。则平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_______K(B)(填“＞”、“＜”或“=”)。据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=_______(用K1、K2表示)。(3)500℃时测得反应③在某时刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度(mol·L1)分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v正_______v逆(填“＞”、“=”或“＜”)。(4)500度时，在1L密闭容器中加入2molH2和amolCO2进行②的反应，反应5分钟后达到平衡，平衡时CO2的转化率为50%。则a=_______mol。用CO表示这段时间内的平均反应速率v(CO)=_______。17．试运用所学知识，研究CO等气体的性质，请回答：(1)生产水煤气过程中有以下反应：①C(s)+CO2(g)2CO(g)H1；②CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)H2；③C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H3；反应③的平衡常数表达式为K=___________；上述反应中△H1、△H2、△H3之间的关系为______。(2)不同温度下反应②的平衡常数如下表所示。则△H2___________0(填“<”“>”)；温度/℃400500800平衡常数K9.9491在500℃时，把等物质的量浓度的CO和H2O(g)充入反应容器，达到平衡时c(CO)=0.005mol/L、c(H2)=0.015mo/L，则CO的平衡转化率为___________。(3)对于反应2NO2(g)N2O4(g)△H＜0，当温度为T1、T2时，平衡体系N2O4的体积分数随压强变化曲线如图所示。则T1___________T2(填“>”或“＜”)；增大压强，平衡向___________反应方向移动；两点的平衡常数B___________C(填“>”或“＜”)。18．I.将1.0molCH4和3.0molH2O(g)通入反应室(容积为100L)中，在一定条件下发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH>0，CH4的转化率与温度、压强的关系如图所示：(1)已知压强p1，温度为100℃时反应I达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为___。(2)图中的p1___p2(填“<”、“>”或“=”)。II.钼及其合金在冶金、环保和航天等方面有着广泛的应用。碳酸钠作固硫剂并用氢还原辉钼矿的原理为：MoOS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)MoO(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)△H。实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示。(3)图中A点对应的平衡常数Kp=___(已知A点压强为0.lMPa，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。19．甲烷水蒸气重整制取合成气的反应如下：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH=+206kJ∙mol1。请回答下列问题：(1)上述反应能自发进行的理由是___，条件是___(填“低温”、“高温”或“任何条件”)。(2)向体积为2L的密闭容器中，按n(H2O)∶n(CH4)=1投料：a．保持温度为T1时，测得CH4(g)的浓度随时间变化曲线如图1所示。b．其他条件相同时，在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，反应相同时间后，CH4的转化率随反应温度的变化如图2所示。①结合图1，写出反应达平衡的过程中的能量变化：吸收__kJ(用含有x、y的代数式表示)。②在图1中画出：起始条件相同，保持温度为T2(T2＞T1)时，c(CH4)随时间的变化曲线__。③根据图2判断：ⅰ．a点所处的状态不是化学平衡状态，理由是__。ⅱ．CH4的转化率：c＞b，原因是___。(3)①设起始=Z，在恒压(P0)下，平衡时φ(CH4)与Z和T(温度)的关系如图3所示：(其中φ(CH4)为CH4的体积分数)比较图3中a、b与3的大小关系____(请按从大到小的顺序书写)。②对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作Kp，如p(B)=px(B)，p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数。则图3中X点时，Kp=___。20．I．在一定条件下aA＋bBcC+dD达到平衡时，请填写：(1)若A、B、C、D都是气体，在加压后平衡向正反应方向移动，则a、b、c、d关系是_______。(2)已知B、C、D是气体，现增加A的物质的量，平衡不移动，说明A是_______(填状态)。(3)若保持容器容积不变，加入气体B，气体A的转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)若加热后，C的百分含量增大，则正反应是_______反应(填“放热”或“吸热”)。(5)若保持容器压强不变，且A、B、C、D都是气体，向容器中充入稀有气体，则化学平衡逆向移动，则a、b、c、d关系是_______。Ⅱ．工业上一般采用下列反应合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。(1)在一定温度下，将2molCO和5molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)＝0.25mol·L－1。该反应的平衡常数K=_______。(2)若在一体积可变的容器中充入lmolCO、2molH2和3molCH3OH，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始的0.6倍，则该反应向_______(填“正”、“逆”)反应方向移动。(3)若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投人反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下表：容器反应物投入的量反应物的转化率CH3OH的浓度(mol/l)能量变化(Q1、Q2、Q3均大于0)12molCO和4molH2a1％c1放出Q1kJ热量22molCH3OHa2％c2吸收Q2kJ热量34molCO和8molH2a3％c3放出Q3kJ热量则下列关系正确的是_____。A．2Q1=Q3B．c1=c2C．a1+a2=1D．2a1=a3参考答案1．D【详解】A．2min末该反应达到平衡，测得生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol·L1，生成C的物质的量是0.2mol·L1×2L＝0.4mol，变化量之比是化学计量数之比，因此x＝1，A正确；B．根据三段式可知因此2min内A的平均反应速率为＝0.3mol·L1·min1，B正确；C．由于A和B是按照化学计量数之比通入的，因此A与B的转化率相等，均为×100%＝40%，C正确；D．平衡时B与C的浓度之比为0.6:0.4＝3:2，D错误；答案选D。2．C【分析】【详解】A．A为固体，浓度始终是一个常数，故不能用A来表示该反应的速率，故A错误；B．升高温度，正、逆反应的速率都会增大，故B错误；C．4分钟时，通过分析计算，C物质的量为4.5mol，与6分钟时C物质的量相同，即4分钟时反应达到平衡状态，故C正确；D．从反应的化学方程式来看，反应前后气体物质的量发生变化，则混合气体压强不变，能说明反应达到平衡状态，故D错误。本题答案C。3．D【详解】A．平衡时生成的C的物质的量为0.2mol•L1×2L=0.4mol，根据方程式可知0.4mol：0.8mol=x：2，解得x=1，A正确；B．2min内Δn(C)=0.4mol，根据方程式可知Δn(B)=Δn(C)=0.4mol，所以B的转化率为×100%=40%，B正确；C．2min内Δn(C)=0.4mol，根据方程式可知Δn(A)=3Δn(C)=1.2mol，容器体积为2L，所以v(A)==0.3mol·(L·min)－1，C正确；D．容器的容积不变，混合气体的质量不变，密度为定值，始终不变，故混合气体的密度不变，不能说明反应达到平衡状态，D错误；综上所述答案为D。4．D【分析】【详解】A．C、D物质的量变化比等于1:1，所以x=2，故A错误；B．2min内A的平均反应速率为0.1mol•L1•min1，故B错误；C．B的转化率为，故C错误；D．平衡混合气体中，C的体积分数为，故D正确；选D。5．C【详解】A．在500s内，反应消耗n(N2O5)=10.0mol−7mol=3mol，N2O5反应速率，选项A错误；B．对比1000s和1500s的n(N2O5)可知，反应达到平衡状态，但在1000s时反应不一定恰好达到平衡状态，也可能在500s到1000s之间达到平衡，选项B错误；C．，在1000s内，反应的n(N2O5)=10mol−5mol=5mol，吸收热量2.5QkJ，选项C正确；D．对比1000s和1500s的物质的量n(N2O5)可知，反应达到平衡状态，速率之比等于化学方程式计量数之比，v(N2O5)：v(NO2)=1：2，在1500s时，N2O5的正反应速率不等于NO2的逆反应速率，选项D错误；答案选C。6．C【详解】A．0~1000s内，用N2O5表示的平均反应速率为0.0025mol·L1·s1，故A错误；B．从表中数据可知，平衡时n(N2O5)=5mol·L1，可能没有到1000s就已经达到平衡状态，故B错误；C．恒容密闭容器，反应达到平衡时，气体物质的量不再变化，容器内压强保持不变，故C正确；D．充分反应后分解了10.0mol5.0mol=5.0molN2O5，根据2N2O5(g)⇌4NO2(g)+O2(g)可知生成2.5mol氧气，则吸收2.5QkJ的能量，故D错误；选C。7．B【分析】列出三段式，，依此解析。【详解】A．同一个方程式中同一段时间内参加反应的各物质的物质的量之比等于其计量数之比，则C、D计量数之比=x：2=0.4mol：0.8mol=1：2，x=1，故A正确；B．0~2min内A的平均反应速率为=0.3mol/(L·min)，故B错误；C．A的转化率为=40%，故C正确；D．反应前后气体质量不变，体积变化，则混合气体的平均相对分子质量始终在变，若混合气体的平均相对分子质量不变，能说明反应达到平衡状态，故D正确；故选B。8．D【详解】A．X、Y极限转化c(Z)=0.2mol·L－1+0.2mol·L－1<0.5mol·L－1，故A错误；B．X、Y极限转化c(Z)最大值为c(Z)=0.4mol·L－1，可逆反应不能完全转化，故B错误；C．由反应可知Z极限转化生成X为0.1mol/L，X的浓度最大为0.1mol·L－1+0.1mol·L－1=0.2mol·L－1，Z极限转化生成Y为0.3mol·L－1，Y的浓度最大为0.3mol·L－1+0.3mol·L－1=0.6mol·L－1，且可逆反应不能完全转化，c(X)=0.2mol·L－1或c(Y)=0.6mol·L－1不可能达到，故C错误；D．由极限转化可知c(Y)在0mol·L－1~0.6mol·L－1之间，c(X)在0mol·L－1~0.4mol·L－1之间，c(Y)=0.5mol·L－1或c(X)=0.1mol·L－1可能，故D正确；故选D。9．D【详解】A．恒容通入惰性气体，平衡不移动，COCl2转化率不发生改变，A错误；B．增加CO浓度，平衡逆向移动，COCl2转化率下降，B错误；C．加催化剂不影响平衡转化率，C错误；D．恒压通入惰性气体，容器体积增大，反应物生成物浓度相同比例减小，等效于减小压强，该反应是气体分子总数减少的反应，平衡往气体增多方向移动，即往正向移动，COCl2转化率增大，D正确；答案选D10．B【详解】A．起始投料比均为1，由方程式可知二者按照1:1反应，则a点对应的CO的转化率与甲醇的转化率相同，A项正确；B．e点一氧化碳的转化率小于d点，生成的甲酸甲酯较少，反应物较多，K值较小，，B项错误；C．70~80℃，CO转化率随温度升高而增大，其原因是还没有达到平衡状态，升高温度加快反应速率，C项正确；D．85~90℃，CO转化率随温度升高而降低，原因是升高温度,平衡逆向移动，D项正确；答案选B。11．B【详解】A．内，A的物质的量的变化量为1.2mol0.8mol=0.4mol，根据化学方程式，可得D的物质的量为0.4mol，D的平均化学反应速率为，A项错误；B．该温度下，反应的化学平衡常数，B项正确；C．t1时，B参与反应的物质的量为0.4mol，剩余0.2mol，t2时，B的物质的量是0.2mol，故t1时反应已经达到平衡，故A的转化率=，C项错误；D．，升高温度反应正向进行，D项错误；答案选B。12．B【分析】反应过程中持续升高温度，反应开始时正反应速率大于逆反应速率，所以X不断消耗，X的体积分数不断降低，到Q点，X的体积分数最低，此时达到了平衡状态。然后继续升温，此时X的体积分数升高，说明平衡逆向移动，所以正反应是放热反应。【详解】A．从W到Q的过程中，由于正反应速率大于逆反应速率，所以Y的转化率不断升高，从Q点以后，由于平衡逆向移动，所以Y的转化率会降低，所以在Q点，Y的转化率最大，故A错误；B．由于该反应的正反应是放热的，所以温度升高，平衡逆向移动，平衡常数减小，故B正确；C．充入X虽然平衡正向移动，但平衡的移动并不会消除“X的物质的量增大”的结果，所以X的体积分数增大，故C错误；D．M点和W点的X的体积分数相等，而M点的温度高于W点的温度，所以M点的Y的正反应速率大于W点的Y的正反应速率，故D错误。故选B。13．C【分析】一定条件下，N2和H2可以发生反应，反应开始后，N2和H2按照1：3的比例进行反应。【详解】A．由分析可知，N2和H2的物质的量之比最开始是2∶3，反应按1：3进行后不再是2：3，A错误；B．假设达到平衡时N2的变化量为，则H2为3，则N2和H2的转化率之比为：=1：2，B错误；C．由B中分析可知，N2的转化率始终为H2转化率的一半，C正确；D．假设反应开始时加入的N2和H2分别为2mol、3mol，则体系中共5mol；反应若能正向进行到底则会生成2molNH3，剩余1molN2共3mol，因为是可逆反应，则达到平衡时的总物质的量会大于3mol，即平衡体系的总物质的量与起始时的总物质的量之比大于1∶2，D错误。故选C。14．D【分析】图甲中可以看出，投料比>10时，COS的平衡转化率趋于稳定；图乙中当反应温度大于某温度时时可能因为催化剂失活导致COS的转化率降低。【详解】A．从图甲可以看出，不断提高投料比可以使COS得转化率提高，但是当投料比时，COS转化率不变，即的体积分数降低，故A错误；B．该反应，为放热反应，故B错误；C．图甲为一定温度下测得反应数据，平衡常数与温度有关，所以P、N两点平衡常数相等，故C错误；D．从图乙中可以看出，升高到某温度后，COS的转化率开始下降，其原因为当温度升高到一定值后，可能是由于催化剂活性降低，反应速率变慢导致COS(g)的水解转化率降低，故D正确；故选D。15．D【详解】A．从图中可以看出，升高温度，CH4的平衡转化率增大，则平衡正向移动，从而得出上述反应的△H＞0，A不正确；B．温度相同时，从反应方程式可以看出，减小压强，平衡正向移动，CH4的平衡转化率增大，则压强：，B不正确；C．压强为时，y点未达平衡，是反应进行的某个阶段，反应继续进行，使CH4的平衡转化率增大，则反应正向进行，所以v逆＜v正，D不正确；D．1100℃时，在2L恒容密闭容器中充入0.2molCO2和0.2molCH4，CH4的平衡转化率为80%，可建立如下三段式：该反应的平衡常数K=≈1.64，D正确；故选D。16．放热不移动=K1∙K2＞2【详解】(1)由表格数据可知，升高温度，反应①的平衡常数减小，说明升温平衡逆向移动，则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应；反应②的反应前后气体总物质的量不变，则增大压强，平衡不移动。(2)平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，则平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)=K(B)。根据盖斯定律可知，由反应①+反应②可得反应③，则K3=K1∙K2。(3)由(2)可知，K3=K1∙K2，则500℃时，K3=K1∙K2=2.5×1.0=2.5，测得反应③在某时刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度(mol·L1)分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则，则反应正向进行，此时v正＞v逆。(4)500度时，在1L密闭容器中加入2molH2和amolCO2进行②的反应，反应5分钟后达到平衡，平衡时CO2的转化率为50%，则可列出三段式：，则，解得a=2，用CO表示这段时间内的平均反应速率。17．K=△H1+△H2=△H3或△H2=△H3△H1，或△H1=△H3△H2＜75%＜正反应方向>【详解】(1)①C(s)+CO2(g)2CO(g)H1；②CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)H2；③C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H3；化学平衡常数等于生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，固体不计入平衡常数表达式，反应③的平衡常数表达式为K=；根据盖斯定律①+②得C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H3=△H1+△H2；(2)根据不同温度下反应②的平衡常数可知，升高温度，平衡常数减小，则△H2<0；在500℃时，把等物质的量浓度的CO和H2O(g)充入反应容器，达到平衡时c(CO)=0.005mol/L、c(H2)=0.015mol/L，则CO浓度降低0.015mol/L，CO的初始浓度是0.02mol/L，CO的平衡转化率为；(3)2NO2(g)N2O4(g)△H＜0，升高温度，平衡逆向移动，N2O4的体积分数减小，则T1<T2；增大压强，平衡向正反应方向移动；正反应放热，B点的温度小于C点，所以平衡常数B>C。18．0.003mol/(L•min)<4×104【分析】根据三段式计算反应物变化量，根据反应速率计算反应比例，根据勒夏特列原理判断压强关系，根据反应平衡常数公式计算分压平衡常数。【详解】(1)已知压强p1，温度为100℃时反应I达到平衡所需的时间为5min，此时甲烷转化率为0.5，即设甲烷到达平衡时变化的物质的量为xmol，列三段式：甲烷的转化率，x=0.5mol，则用H2表示的平均反应速率为。(2)温度相同时，p1环境下甲烷转化率高于p2，根据勒夏特列原理可知，压强减小，平衡正向移动，图中的p1<p2。II.钼及其合金在冶金、环保和航天等方面有着广泛的应用。碳酸钠作固硫剂并用氢还原辉钼矿的原理为：MoOS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)MoO(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)△H。(3)图中A点对应的平衡常数Kp=。19．ΔS＞0高温412(xy)催化剂不能改变物质的平衡转化率；750℃时，反应相同时间，a点对应的CH4的转化率低于使用Ⅰ时CH4的转化率温度升高，反应速率增大b＞3＞a0.054P02【详解】(1)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH=+206kJ∙mol1，该反应的ΔH＞0，ΔS＞0，ΔG=ΔHTΔS，要使反应自发进行，高温时ΔG＜0，故反应高温下自发进行；(2)①结合图1，转化为甲烷为(xy)mol/L×2L=2(xy)mol，且物质的量与热量成正比，由CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH=+206kJ∙mol1可知，1mol甲烷完全反应吸收206kJ的热量，平衡时转化的甲烷为2(xy)mol，共吸收412(xy)kJ的热量；②起始条件相同，保持温度为T2(T2＞T1)时，温度越高，达到平衡的时间越短，CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH=+206kJ∙mol1，温度越高，平衡正向移动，甲烷的转化率会增大，故c(CH4)随时间的变化曲线；③ⅰ．催化剂不能改变物质的