课件高考化学一轮复习《第26讲水的电离和溶液的pH》

一轮重点巩固方向比努力更重要研究考纲·辨明考向离与溶的水电认识液pH的再考纲要求考纲解读考向预测1.了解水的电离、离子积常数。2.了解溶液pH的定义，测定pH的方法，能进行pH的简单计算。3.了解酸碱中和滴定的原理及过程。4.了解滴定法在实际工业生产中的应用。1.本部分在每年高考选择题中常有一道，中和滴定的考查常出现在非选择题的实验题中。2.从近几年高考来看，由酸、碱电离出的c(H＋)、c(OH－)与水电离出的c(H＋)、c(OH－)的比值求算；酸、碱中和时，pH的变化、导电性的变化仍将是高考命题的热点。核心素养思维导图1.变化观念与平衡思想：认识水的电离有一定限度，是可以调控的。能多角度、动态地分析水的电离，并运用平衡移动原理解决实际问题。2.科学探究与创新意识：能发现并提出酸碱中和滴定中有探究价值的问题；能从问题和假设出发，确定探究目的，设计探究方案，进行实验探究；在探究过程中学会合作，面对“异常”现象敢于提出自己的见解，进行误差分析。3．证据推理与模型认知：能从定性和定量上收集证据，能通过定性分析和定量计算推出合理的结论；能运用pH计算模型进行pH的简单计算。

名师备考建议水的电离和溶液的pH一直是历年高考的重点、热点与必考点，常以选择题和非选择题的形式呈现。复习本讲时要注意：一是影响水电离平衡的因素及KW的应用；二是溶液的酸碱性的判断及pH的计算；三是离子共存问题；四是酸碱中和滴定的原理及仪器的了解。从近几年高考来看，由酸、碱电离出的c(H＋)、c(OH－)与水电离出的c(H＋)、c(OH－)的比值求算；酸、碱中和时，pH的变化、导电性的变化仍将是2024年高考命题的热点，试题难度仍以中等为主。水的电离和溶液在选择题中常结合图像进行命题，年年有新意，符合高考命题的创新性，常考查溶液的酸碱性判断、pH的计算、离子浓度的大小比较、“强”滴“弱”过程中微粒浓度的变化及其他相关知识；在非选择题中，常以滴定为基础，考查酸碱中和滴定、氧化还原滴定相关操作和计算等。预计2024年的高考，仍然会延续近几年的考题特点，高考选择题中依然会以图像为载体，结合水的离子积与弱酸或弱碱的电离常数进行命题，非选择题中利用滴定原理测定某物质的浓度及滴定操作出现的概率较大，结合溶液的酸碱性、盐的水解、离子浓度、平衡移动原理的运用等对水的电离和溶液的pH进行考查，在2024年的高考中酸碱中和滴定的有关图像题出现的可能性仍然比较大，同时氧化还原滴定与沉淀滴定也是我们必须要注意的，特别是非选择题中的考查。真题再现·辨明考向√1.(2023年湖南卷)下列玻璃仪器在相应实验中选用不合理的是A.重结晶法提纯苯甲酸：①②③B.蒸馏法分离CH2Cl2和CCl4：③⑤⑥C.浓硫酸催化乙醇制备乙烯：③⑤D.酸碱滴定法测定NaOH溶液浓度：④⑥解析：A．粗苯甲酸中含有少量氯化钠和泥沙，需要利用重结晶来提纯苯甲酸，具体操作为加热溶解、趁热过滤和冷却结晶，此时利用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，A选项装置选择不合理；B．蒸馏法需要用到温度计以测量蒸汽温度、蒸馏烧瓶用来盛装混合溶液、锥形瓶用于盛装收集到的馏分，B选项装置选择合理；C．浓硫酸催化制乙烯需要控制反应温度为170℃，需要利用温度计测量反应体系的温度，C选项装置选择合理；D．酸碱滴定法测定NaOH溶液浓度是用已知浓度的酸液滴定未知浓度的碱液，酸液盛装在酸式滴定管中，D选项装置选择合理；2.(2023年湖南卷)常温下，用浓度为0.0200mol·L-1的NaOH标准溶液滴定浓度均为0.0200mol·L-1的HCl和CH3COOH的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随η(η＝)的变化曲线如图所示。下列说法错误的是A.Ka(CH3COOH)约为10-4.76B.点a：c(Na+)＝c(Cl－)＝c(CH3COO－)＋

c(CH3COOH)C.点b：c(CH3COOH)＜c(CH3COO－)D.水的电离程度：a＜b＜c＜d√解析：NaOH溶液和HCl、CH3COOH混酸反应时，先与强酸反应，然后再与弱酸反应，由滴定曲线可知，a点时NaOH溶液和HCl恰好完全反应生成NaCl和水，CH3COOH未发生反应，溶质成分为NaCl和CH3COOH；b点时NaOH溶液反应掉一半的CH3COOH，溶质成分为NaCl、CH3COOH和CH3COONa；c点时NaOH溶液与CH3COOH恰好完全反应，溶质成分为NaCl、CH3COONa；d点时NaOH过量，溶质成分为NaCl、CH3COONa和NaOH，据此解答。B．a点溶液为等浓度的NaCl和CH3COOH混合溶液，存在物料守恒关系c(Na+)＝c(Cl－)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，故B正确；C．点b溶液中含有NaCl及等浓度的CH3COOH和CH3COONa，由于pH<7，溶液显酸性，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，则c(CH3COOH)＜c(CH3COO－)，故C正确；D．c点溶液中CH3COO－水解促进水的电离，d点碱过量，会抑制水的电离，则水的电离程度c>d，故D错误；3．(2023年山东卷)一定条件下，乙酸酐[(CH3CO)2O]醇解反应[(CH3CO)2O＋ROH—→CH3COOR＋CH3COOH]可进行完全，利用此反应定量测定有机醇(ROH)中的羟基含量，实验过程中酯的水解可忽略。实验步骤如下：①配制一定浓度的乙酸酐－苯溶液。②量取一定体积乙酸酐－苯溶液置于锥形瓶中，加入mgROH样品，充分反应后，加适量水使剩余乙酸酐完全水解：(CH3CO)2O＋H2O—→2CH3COOH。③加指示剂并用cmol·L-1NaOH－甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V1mL。④在相同条件下，量取相同体积的乙酸酐－苯溶液，只加适量水使乙酸酐完全水解；加指示剂并用cmol·L-1NaOH－甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V2mL。对于上述实验，下列做法正确的是√A．进行容量瓶检漏时，倒置一次即可B．滴入半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变色，即可判定达滴定终点C．滴定读数时，应单手持滴定管上端并保持其自然垂直D．滴定读数时，应双手一上一下持滴定管解析：A．进行容量瓶检漏时，倒置一次，然后玻璃塞旋转180度后再倒置一次，故A错误；B．滴入半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变色，且半分钟内不变回原色，才是达到滴定终点，故B错误；C．滴定读数时，应单手持滴定管上端无刻度处，并保持其自然垂直，故C正确；D．滴定读数时，应单手持滴定管上端无刻度处，并保持其自然垂直，故D错误；4．(2023年山东卷)一定条件下，乙酸酐[(CH3CO)2O]醇解反应[(CH3CO)2O＋ROH—→CH3COOR＋CH3COOH]可进行完全，利用此反应定量测定有机醇(ROH)中的羟基含量，实验过程中酯的水解可忽略。实验步骤如下：①配制一定浓度的乙酸酐－苯溶液。②量取一定体积乙酸酐－苯溶液置于锥形瓶中，加入mgROH样品，充分反应后，加适量水使剩余乙酸酐完全水解：(CH3CO)2O＋H2O—→2CH3COOH。③加指示剂并用cmol·L-1NaOH－甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V1mL。④在相同条件下，量取相同体积的乙酸酐－苯溶液，只加适量水使乙酸酐完全水解；加指示剂并用cmol·L-1NaOH－甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V2mL。ROH样品中羟基含量(质量分数)计算正确的是√解析：用cmol·L-1NaOH－甲醇标准溶液滴定乙酸酐完全水解生成的乙酸，可以计算乙酸酐的总物质的量，根据反应方程式[(CH3CO)2O＋ROH—→CH3COOR＋CH3COOH]系数关系，得出ROH与乙酸酐反应后剩余的乙酸酐的物质的量，由此可以计算与ROH反应的乙酸酐的物质的量，即R－OH的物质的量，即羟基的含量。5．(2023年山东卷)一定条件下，乙酸酐[(CH3CO)2O]醇解反应[(CH3CO)2O＋ROH—→CH3COOR＋CH3COOH]可进行完全，利用此反应定量测定有机醇(ROH)中的羟基含量，实验过程中酯的水解可忽略。实验步骤如下：①配制一定浓度的乙酸酐－苯溶液。②量取一定体积乙酸酐－苯溶液置于锥形瓶中，加入mgROH样品，充分反应后，加适量水使剩余乙酸酐完全水解：(CH3CO)2O＋H2O—→2CH3COOH。③加指示剂并用cmol·L-1NaOH－甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V1mL。④在相同条件下，量取相同体积的乙酸酐－苯溶液，只加适量水使乙酸酐完全水解；加指示剂并用cmol·L-1NaOH－甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V2mL。根据上述实验原理，下列说法正确的是A．可以用乙酸代替乙酸酐进行上述实验B．若因甲醇挥发造成标准溶液浓度发生变化，将导致测定结果偏小C．步骤③滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出，将导致测定结果偏小D．步骤④中，若加水量不足，将导致测定结果偏大√B．若甲醇挥发，则甲醇消耗乙酸酐的物质的量减小，剩余乙酸酐的物质的量偏大，消耗氢氧化钠的体积偏大，将导致测定结果偏小，故B正确；C．步骤③滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出，消耗氢氧化钠的体积偏小，将导致测定结果偏大，故C错误；D．步骤④中，若加水量不足，生成乙酸的物质的量偏小，消耗氢氧化钠的体积偏小，测定乙酸酐初始物质的量偏小，将导致测定结果偏小，故D错误；√7．(2023年福建卷)25℃时，某二元酸(H2A)的Ka1＝10-3.04、Ka2＝10-4.37。1.0mol·L－1NaHA溶液稀释过程中δ(H2A)、δ(HA－)、δ(A2－)与pc(Na+)的关系如图所示。已知pc(Na+)＝－lgc(Na+)，HA－的分布系数δ(HA－)＝下列说法错误的是A．曲线n为δ(HA－)的变化曲线B．a点：pH＝4.37C．b点：2c(H2A)＋c(HA－)＝c(Na+)D．c点：c(Na+)＋c(H+)＝3c(HA－)＋

c(OH－)√解析：1.0mol·L－1NaHA溶液稀释过程中，随着水的加入，因存在电离平衡HA－

H+＋A2-和水解平衡HA－＋H2OOH－＋H2A，HA－的分布系数先保持不变后减小，曲线n为δ(HA－)的变化曲线，pc(Na+)的增大，c(Na+)减小，δ(A2－)增大明显，故曲线m为δ(A2－)的变化曲线，则曲线p为δ(H2A)的变化曲线；A．1.0mol·L－1NaHA溶液稀释过程中，随着水的加入，因存在电离平衡HA－H+＋A2-和水解平衡HA－＋H2OOH－＋H2A，HA-的分布系数开始时变化不大且保持较大，故曲线n为δ(HA－)的变化曲线，选项A正确；8.(2023年重庆卷)(NH4)2SO4溶解度随温度变化的曲线如图所示，关于各点对应的溶液，下列说法正确的是√9．(2023届T8联考)25℃时，向浓度均为0.1mol·L-1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY溶液中分别加入NaOH固体，溶液中随n(NaOH)的变化如图所示。下列说法正确的是A．a点时溶液中水电离出的c(H+)＝10-12mol·L-1B．c点时溶液中：c(Y－)＞c(Na+)＞

c(H+)＞c(OH－)C．水的电离程度：d＞cD．中和等体积、等浓度的两种酸所需的NaOH的物质的量：HX＞HY√解析：A．a点lg＝12，＝1012，则溶液中c(H+)＝10-1mol/L，HX抑制水电离，所以水电离出的c(H+)＝10-13mol·L-1，故A错误；B．c点表示向浓度为0.1mol·L-1、体积为100mL的HY溶液中加入0.005molNaOH固体，溶质为等物质的量浓度的HY、NaY，溶液呈酸性，HY电离大于NaY水解，所以c(Y－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)，故B正确；C．d点酸电离出的氢离子浓度大于c点，水的电离程度d＜c，故C错误；D．等体积、等浓度两种酸物质的量相等，中和两种酸所需NaOH的物质的量相等，故D错误；10.(2022年6月浙江卷)25℃时，向20mL浓度均为0.1mol·L－1的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的NaOH溶液(酷酸的Ka＝1.8×10-5；用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定20mL等浓度的盐酸，滴定终点的pH突跃范围4.3～9.7)。下列说法不正确的是A.恰好中和时，溶液呈碱性B.滴加NaOH溶液至pH＝4.3的过程中，发生反应的离子方程式为：H+＋OH-＝H2OC.滴定过程中，c(Cl-)＝c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)D.pH＝7时，c(Na+)＞c(Cl-)＞c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)√11.(2022年河北卷)某水样中含一定浓度的CO32-、HCO3-和其他不与酸碱反应的离子。取10.00mL水样，用0.01000molL-1的HCl溶液进行滴定，溶液pH随滴加HCl溶液体积V(HCl)的变化关系如图(混合后溶液体积变化忽略不计)。下列说法正确的是A．该水样中c(CO32-)=0.01molL-1B．a点处c(H2CO3)＋c(H+)＝c(OH－)C．当V(HCl)≤20.00mL时，溶液中c(HCO3-)基本保持不变D．曲线上任意一点存在c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)＝0.03molL-1√√12.(2022年山东卷)实验室用基准Na2CO3配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定Na2CO3标准溶液。下列说法错误的是A.可用量筒量取25.00mLNa2CO3标准溶液置于锥形瓶中B.应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na2CO3标准溶液C.应选用烧杯而非称量纸称量Na2CO3固体D.达到滴定终点时溶液显橙色解析：选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定Na2CO3标准溶液，则应将Na2CO3标准溶液置于锥形瓶中，将待测盐酸置于酸式滴定管中，滴定终点时溶液由黄色变为橙色。A．量筒的精确度不高，不可用量简量取Na2CO3标准溶液，应该用碱式滴定管或移液管量取25.00mLNa2CO3标准溶液置于锥形瓶中，A说法错误；B．Na2CO3溶液显碱性，盛放Na2CO3溶液的容器不能用玻璃塞，以防碱性溶液腐蚀玻璃产生有粘性的硅酸钠溶液而将瓶塞粘住，故应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na2CO3标准溶液，B说法正确；C．Na2CO3有吸水性且有一定的腐蚀性，故应选用烧杯而非称量纸称量Na2CO3固体，C说法正确；D．Na2CO3溶液显碱性，甲基橙滴入Na2CO3溶液中显黄色，当滴入最后一滴盐酸时，溶液由黄色突变为橙色且半分钟之内不变色即为滴定终点，故达到滴定终点时溶液显橙色，D说法正确；13．(2022年1月浙江选考)某同学在两个相同的特制容器中分别加入20mL0.4mol·L−1Na2CO3溶液和40mL0.2mol·L−1NaHCO3溶液，再分别用0.4mol·L−1盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，得到如右曲线：下列说法正确的的是A．图中甲、丁线表示向NaHCO3溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向Na2CO3

溶液中滴加盐酸B．当滴加盐酸的体积为V1mL时(a点、b点)，所发生的反应用离子方程式表示为：HCO3-+H+＝CO2↑+H2OC．根据pH－V(HCl)图，滴定分析时，c点可用酚酞、d点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点D．Na2CO3和NaHCO3溶液中均满足：c(H2CO3)－c(CO32-)＝c(OH−)－c(H+)√解析：A．碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，故碳酸钠的碱性强于碳酸氢钠，则碳酸钠溶液的起始pH较大，甲曲线表示碳酸钠溶液中滴加盐酸，碳酸钠与盐酸反应先生成碳酸氢钠，碳酸氢根离子再与氢离子反应产生碳酸，进而产生二氧化碳，则图中丁线表示向Na2CO3溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向NaHCO3溶液中滴加盐酸，A项错误；B．由图示可知，当滴加盐酸的体积为20mL时，碳酸根离子恰好完全转化为碳酸氢根子，而V1>20mL，V1mL时(a点、b点)，没有二氧化碳产生，则所发生的反应为碳酸氢根离子与氢离子结合生成碳酸，离子方程式表示为：HCO3－+H+＝H2CO3，B项错误；C．根据pH－V(HCl)图，滴定分析时，c点的pH在9左右，符合酚酞的指示范围，可用酚酞作指示剂；d点的pH在4左右，符合甲基橙的指示范围，可用甲基橙作指示剂指示滴定终点，C项正确；D．根据电荷守恒和物料守恒，则Na2CO3中存在c(OH-)－c(H+)＝2c(H2CO3)＋c(HCO3－)，NaHCO3溶液中满足c(H2CO3)－c(CO32-)＝c(OH-)－c(H+)，D项错误；14.(2021年海南卷)25℃时，向10.00Ml0.1000mol·L－1的NaHCO3溶液中滴加0.1000mol·L－1的盐酸，溶液的pH随加入的盐酸的体积V变化如图所示。下列有关说法正确的是√√15.(2021年湖北卷)常温下，已知H3PO3溶液中含磷物种的浓度之和为0.1mol·L-1，溶液中各含磷物种的pc—pOH关系如图所示。图中pc表示各含磷物种的浓度负对数(pc=-lgc)，pOH表示OH-的浓度负对数[pOH=-lgc(OH-)]；x、y、z三点的坐标：x(7.3，1.3)，y(10.0，3.6)，z(12.6，1.3)。下列说法正确的是√16.(2021年高考湖南卷)常温下，用0.000mol·L－1的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.000mol·L－1三种一元弱酸的钠盐(NaX、NaY、NaZ)溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是()A.该NaX溶液中：

c(Na+)＞c(X-)＞c(OH-)＞c(H+)B.三种一元弱酸的电离常数：

Ka(HX)＞Ka(HY)＞Ka(HZ)C.当pH＝7时，三种溶液中：c(X-)＝c(Y-)＝c(Z-)D.分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合：

c(X-)+c(Y-)+c(Z-)=c(H+)—c(OH-)√解析：由图可知，没有加入盐酸时，NaX、NaY、NaZ溶液的pH依次增大，则HX、HY、HZ三种一元弱酸的酸性依次减弱。A．NaX为强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，则溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na+)＞c(X-)＞c(OH-)＞c(H+)，故A正确；B．弱酸的酸性越弱，电离常数越小，由分析可知，HX、HY、HZ三种一元弱酸的酸性依次减弱，则三种一元弱酸的电离常数的大小顺序为Ka(HX)＞Ka(HY)＞Ka(HZ)，故B正确；C．当溶液pH＝7时，酸越弱，向盐溶液中加入盐酸的体积越大，酸根离子的浓度越小，则三种盐溶液中酸根的浓度大小顺序为c(X-)＞c(Y-)＞c(Z-)，故C错误；D．向三种盐溶液中分别滴加20.00mL盐酸，三种盐都完全反应，溶液中钠离子浓度等于氯离子浓度，将三种溶液混合后溶液中存在电荷守恒关系c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(Y-)+c(Z-)+c(Cl-)+c(OH-)，由c(Na+)=c(Cl-)可得：c(X-)+c(Y-)+c(Z-)=c(H+)—c(OH-)，故D正确；A．H2A的Ka1为10-10.25 B．c点：c(HA-)＞c(A2-)＞c(H2A)C．第一次突变，可选酚酞作指示剂 D．c(Na2A)＝0.2000mol·L－1√18．(2021年6月浙江选考)取两份10mL0.05mol·L－1的NaHCO3溶液，一份滴加0.05mol·L－1的盐酸，另一份滴加0.05mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸(或碱)体积的变化如图。下列说法不正确的是()A.由a点可知：NaHCO3溶液中HCO3-的水解程度大于电离程度B．a→b→c过程中：c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH-)逐渐减小C．a→d→e过程中：c(Na+)＜c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)D．令c点的c(Na+)＋c(H+)＝x，e点的c(Na+)＋c(H+)＝y，则x＞y√解析：向NaHCO3溶液中滴加盐酸，溶液酸性增强，溶液pH将逐渐减小，向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液，溶液碱性增强，溶液pH将逐渐增大，因此abc曲线为向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液，ade曲线为向NaHCO3溶液中滴加盐酸。A．a点溶质为NaHCO3，此时溶液呈碱性，HCO3-在溶液中电离使溶液呈酸性，HCO3-在溶液中水解使溶液呈碱性，由此可知，NaHCO3溶液中HCO3-的水解程度大于电离程度，故A正确；B．由电荷守恒可知，a→b→c过程中c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH-)＝c(Na+)＋c(H+)，滴加NaOH溶液的过程中c(Na+)保持不变，c(H+)逐渐减小，因此c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH-)逐渐减小，故B正确；C．由物料守恒可知，a点溶液中c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)，向NaHCO3溶液中滴加盐酸过程中有CO2逸出，因此a→d→e过程中c(Na+)＞c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)，故C错误；D．c点溶液中c(Na+)＋c(H+)＝(0.05+10-11.3)mol/L，e点溶液体积增大1倍，此时溶液中c(Na+)＋c(H+)＝(0.025+10-4)mol/L，因此x>y，故D正确；故答案为C。下列叙述正确的是A.曲线①代表δ(H2A)，曲线②代表δ(HA－)B.H2A溶液的浓度为0.2000mol·L−1C.HA−的电离常数Ka=1.0×10−2D.滴定终点时，溶液中c(Na+)＜2c(A2-)+c(HA-)√20.(2020年浙江7月选考)常温下，用0.1mol·L－1氨水滴定10mL浓度均为0.1mol·L－1的HCl和CH3COOH的混合液，下列说法不正确的是A.在氨水滴定前，HCl和CH3COOH的混合液中c(Cl－)＞c(CH3COO－)B.当滴入氨水10mL时，c()＋c(NH3·H2O)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)C.当滴入氨水20mL时，c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)D.当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20mL，c()＜c(Cl－)√解析：HCl是强酸，CH3COOH是弱酸，浓度均为0.1mol·L－1时，c(Cl－)＞c(CH3COO－)，A正确；滴入10mL氨水时，NH3·H2O和CH3COOH的物质的量相等，据元素质量守恒可得c()＋c(NH3·H2O)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，B正确；滴入20mL氨水时，恰好完全反应，所得溶液为等浓度的NH4Cl和CH3COONH4的混合溶液，据电荷守恒可知c()＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(CH3COO－)＋c(OH－)，据元素质量守恒可得c()＋c(NH3·H2O)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＋c(Cl－)，联立两式可得c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)，C正确；滴入20mL氨水时，所得混合液呈酸性，若溶液呈中性，氨水滴入量要大于20mL，结合电荷守恒关系c()＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(CH3COO－)＋c(OH－)，溶液呈中性时，c(H＋)＝c(OH－)，得c()＝c(Cl－)＋c(CH3COO－)，则有c()＞c(Cl－)，D错误。21.(2020年浙江1月选考，23)室温下，向20.00mL0.1000mol·L－1盐酸中滴加0.1000mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg5＝0.7。下列说法不正确的是A．NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH＝7B．选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差C．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大D．V(NaOH)＝30.00mL时，pH＝12.3√解析：A.这是室温下用强碱滴定强酸，当NaOH与盐酸恰好完全反应时，溶液呈中性，即pH＝7，A项正确；B.指示剂的选择原则：变色要明显，灵敏，且指示剂的变色范围要尽可能在滴定过程中的pH突变范围内，可减小实验误差，故B项正确；C.由图像可知，甲基红的变色范围更接近反应终点，选择甲基红作指示剂误差比甲基橙要小，故C项错误；D.当V(NaOH)＝30.00mL时，n(OH－)＝0.1000mol·L－1×0.03L－0.1000mol·L－1×0.02L＝0.001mol，则c(OH－)＝0.001mol/0.05L＝0.02mol·L－1，pH＝13－lg5＝12.3，故D项正确。22.(2020年山东卷)25℃时，某混合溶液中c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1，1gc(CH3COOH)、1gc(CH3COO-)、lgc(H+)和1gc(OH-)随pH变化的关系如下图所示。Ka为CH3COOH的电离常数，下列说法正确的是

√√D．醋酸根离子的水解平衡为：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，pH由7到14的变化过程中，碱性不断增强，c(OH-)不断增大，则使不利于醋酸根离子的水解平衡，会使其水解程度减小，故D错误。23.(2023年重庆卷节选)Fe3O4是一种用途广泛的磁性材料，以FeCl2为原料制备Fe3O4并获得副产物CaCl2水合物的工艺如下。25℃时各物质溶度积见下表：物质Fe(OH)2Fe(OH)3Ca(OH)2溶度积(Ksp)4.9×10-172.8×10-395.0×10-6回答下列问题：(4)①反应釜3中，25℃时，Ca2+浓度为5.0mol/L，理论上pH不超过_______。②称取CaCl2水合物1.000g，加水溶解，加入过量Na2C2O4，将所得沉淀过滤洗涤后，溶于热的稀硫酸中，用0.1000mol/LKMnO4标准溶液滴定，消耗24.00mL。滴定达到终点的现象为______________________________________________________，该副产物中CaCl2的质量分数为_______。11最后半滴标准液加入后，溶液变为红色，且半分钟内不变色66.6%24.(2023年海南卷节选)某小组开展“木耳中铁元素的检测”活动。检测方案的主要步骤有：粉碎、称量、灰化、氧化、稀释、过滤、滴定等。回答问题：(4)测定铁含量基本流程：将滤液在200mL容量瓶中定容，移取25.00mL，驱尽

并将Fe3+全部还原为Fe2+。用5mL微量滴定管盛装K2Cr2O7标准溶液进行滴定。①选用微量滴定管的原因是__________________________________。②三次平行测定的数据如下表。针对该滴定数据，应采取的措施是_____________________。序号123标准溶液用量/mL2.7152.9052.725滴定更准确，节约试剂舍去第二次数据③本实验中，使测定结果偏小的是_______(填标号)。a．样品未完全干燥b．微量滴定管未用标准溶液润洗c．灰渣中有少量炭黑a解析：(4)①木耳中铁含量较少，选用微量滴定管使实验微型化，滴定更准确，节约试剂；②三次平行滴定中，第二组数据偏差较大，应舍去。③a．铁元素的含量＝×100%，样品未完全干燥，使测定结果偏低，故选a;b．微量滴定管未用标准溶液润洗，标准溶液被稀释，使测定结果偏高，故不选b;c．灰渣中有少量炭黑，对测定结果无影响，故不选c。答案为：滴定更准确，节约试剂；舍去第二组数据；a。25．(2023届T8联考)硫酸锰铵[(NH4)2Mn(SO4)2]是一种浅粉色固体，可溶于水，工业上可用于加工木材防火剂。用软锰矿(主要含MnO2，还含有FeO、Fe2O3、CuO、MgO、SiO2等)制备硫酸锰铵的工艺流程如下：(6)通过实验测定产品硫酸锰铵中锰元素的含量：准确称取所得产品ωg溶于水配成溶液，滴加氨水调pH至7～8，加入过量的c1mol·L-1KMnO4溶液V1mL，充分反应后过滤掉MnO2，将滤液与洗涤液合并配制成100mL溶液，取20mL用c2mol·L-1FeSO4酸性标准液滴定，重复实验3次，平均消耗标准液V2mL。滴定终点的判断依据是__________________________________________，产品硫酸锰铵中锰元素的质量分数为_________________________________(用相应字母表示)。溶液由紫色变为微红色，且半分钟不褪色26.(2022年广东卷)食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用HAc表示)。HAc的应用与其电离平衡密切相关。25℃时，HAc的Ka＝1.75×10-5＝10-4.76。(1)配制250mL0.1mol·L－1的HAc溶液，需5mol·L－1HAc溶液的体积为_______mL。(2)下列关于250mL容量瓶的操作，正确的是_______。5.0C(3)某小组研究25℃下HAc电离平衡的影响因素。提出假设：稀释HAc溶液或改变Ac－浓度，HAc电离平衡会发生移动。设计方案并完成实验用浓度均为0.1mol·L－1的HAc和NaAc溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液；测定pH，记录数据。序号V(HAc)/mLV(NaAc)/mLV(H2O)/mLn(NaAc)∶n(HAc)pHⅠ40.00//02.86Ⅱ4.00/36.0003.36…Ⅶ4.00ab3：44.53Ⅷ4.004.0032.001：14.65①根据表中信息，补充数据：a＝_______，b＝_______。②由实验Ⅰ和Ⅱ可知，稀释HAc溶液，电离平衡_______(填”正”或”逆”)向移动；结合表中数据，给出判断理由：___________________________________

。③由实验Ⅱ~VIII可知，增大Ac－浓度，HAc电离平衡逆向移动。实验结论假设成立：3.0033.00正实验II相较于实验I，醋酸溶液稀释了10倍，而实验II的pH增大值小于1(4)小组分析上表数据发现：随着的增加，c(H+)的值逐渐接近HAc的Ka。查阅资料获悉：一定条件下，按＝1配制的溶液中，c(H+)的值等于HAc的Ka。对比数据发现，实验VIII中pH＝4.65与资料数据Ka＝10-4.76存在一定差异；推测可能由物质浓度准确程度不够引起，故先准确测定HAc溶液的浓度再验证。①移取20.00mLHAc溶液，加入2滴酚酞溶液，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定至终点，消耗体积为22.08mL，则该HAc溶液的浓度为_______mol·L－1。在答题卡虚线框中，画出上述过程的滴定曲线示意图并标注滴定终点

。②用上述HAc溶液和0.1000mol·L－1NaOH溶液，配制等物质的量的HAc与NaAc混合溶液，测定pH，结果与资料数据相符。0.1104(5)小组进一步提出：如果只有浓度均约为0.1mol·L－1的HAc和NaOH溶液，如何准确测定HAc的Ka？小组同学设计方案并进行实验。请完成下表中Ⅱ的内容。Ⅰ移取20.00mLHAc溶液，用NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液V1mLⅡ

，测得溶液的pH为4.76实验总结：得到的结果与资料数据相符，方案可行。(6)根据Ka可以判断弱酸的酸性强弱。写出一种无机弱酸及其用途______________________________________________________________________________________。向滴定后的混合液中加入20mLHAc溶液HClO：漂白剂和消毒液(或H2SO3：还原剂、防腐剂或H3PO4：食品添加剂、制药、生产肥料)解析：(1)溶液稀释过程中，溶质的物质的量不变，因此250mL×0.1mol/L=V×5mol/L，解得V=5.0mL，故答案为：5.0。(2)A．容量瓶使用过程中，不能用手等触碰瓶口，以免污染试剂，故A错误；B．定容时，视线应与溶液凹液面和刻度线“三线相切”，不能仰视或俯视，故B错误；C．向容量瓶中转移液体，需用玻璃棒引流，玻璃棒下端位于刻度线以下，同时玻璃棒不能接触容量瓶口，故C正确；D．定容完成后，盖上瓶塞，将容量瓶来回颠倒，将溶液摇匀，颠倒过程中，左手食指抵住瓶塞，防止瓶塞脱落，右手扶住容量瓶底部，防止容量瓶从左手掉落，故D错误；(3)①实验VII的溶液中n(NaAc)：n(HAc)=3：4，V(HAc)=4.00mL，因此V(NaAc)=3.00mL，即a=3.00，,由实验I可知，溶液最终的体积为40.00mL，因此V(H2O)=40.00mL-4.00mL-3.00mL=33.00mL，即b=33.00，故答案为：3.00；33.00。②实验I所得溶液的pH=2.86，实验II的溶液中c(HAc)为实验I的1/10，稀释过程中，若不考虑电离平衡移动，则实验II所得溶液的pH=2.86+1=3.86，但实际溶液的pH=3.36<3.86，说明稀释过程中，溶液中n(H+)增大，即电离平衡正向移动，故答案为：正；实验II相较于实验I，醋酸溶液稀释了10倍，而实验II的pH增大值小于1。(5)向20.00mL的HAc溶液中加入V1mLNaOH溶液达到滴定终点，滴定终点的溶液中溶质为NaAc，当＝1时，溶液中c(H+)的值等于HAc的Ka，因此可再向溶液中加入20.00mLHAc溶液，使溶液中n(NaAc)=n(HAc)，故答案为：向滴定后的混合液中加入20mLHAc溶液。(6)不同的无机弱酸在生活中应用广泛，如HClO具有强氧化性，在生活中可用于漂白和消毒，H2SO3具有还原性，可用作还原剂，在葡萄酒中添加适量H2SO3可用作防腐剂，H3PO4具有中强酸性，可用作食品添加剂，同时在制药、生产肥料等行业有广泛用途，故答案为：HClO：漂白剂和消毒液(或H2SO3：还原剂、防腐剂或H3PO4：食品添加剂、制药、生产肥料)。27．(2020年浙江选考)硫代硫酸钠在纺织业等领域有广泛应用。某兴趣小组用下图装置制备Na2S2O3·5H2O。Ⅲ产品纯度测定：以淀粉作指示剂，用Na2S2O3·5H2O产品配制的溶液滴定碘标准溶液至滴定终点，计算Na2S2O3·5H2O含量。请回答：(1)步骤Ⅰ单向阀的作用是____________；装置C中的反应混合溶液pH过高或过低将导致产率降低，原因是_____________________________________

。(2)步骤Ⅱ下列说法正确的是________。A．快速蒸发溶液中水分，可得较大晶体颗粒B．蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜时，停止加热C．冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可提高产率D．可选用冷的Na2CO3溶液作洗涤剂防止倒吸pH过高，Na2CO3、Na2S反应不充分；pH过低，导致Na2S2O3转化为S和SO2BC解析：(1)SO2会与装置C中混合溶液发生反应，且导管进入液面以下，需要防倒吸的装置，单向阀可以防止发生倒吸；Na2CO3、Na2S水解都会使溶液显碱性，所以pH过高，说明Na2CO3、Na2S反应不充分；而pH过低，又会导致Na2S2O3发生歧化反应转化为S和SO2，所以pH过高或过低都会导致产率降低。(2)蒸发结晶时，快速蒸发溶液中的水分，可以得到较小的晶体颗粒，故A错误；为防止固体飞溅，蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜时，停止加热，故B正确；Na2S2O3·5H2O难溶于乙醇，所以冷却结晶后的固液混合物中可以加入适量乙醇降低Na2S2O3的溶解度，析出更多的晶体，提高产率，故C正确；用碳酸钠溶液洗涤会使晶体表面附着碳酸钠杂质，Na2S2O3·5H2O难溶于乙醇，可以用乙醇作洗涤剂，故D错误。(3)步骤Ⅲ①滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：检漏→蒸馏水洗涤→()→()→()→()→()→开始滴定。A.烘干

B.装入滴定液至零刻度以上C.调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下

D.用洗耳球吹出润洗液

E.排除气泡

F.用滴定液润洗2至3次

G.记录起始读数FBECG解析：滴定管使用前的正确操作顺序为检漏→蒸馏水洗涤→用滴定液润洗2至3次→装入滴定液至零刻度以上→排除气泡→调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下→记录起始读数→开始滴定。②装标准碘溶液的碘量瓶(带瓶塞的锥形瓶)在滴定前应盖上瓶塞，目的是___________。防止碘挥发解析：为了防止标准液中的碘挥发，造成标准液的浓度偏低，滴定前的碘量瓶应盖上瓶塞。③滴定法测得产品中Na2S2O3·5H2O含量为100.5%，则Na2S2O3·5H2O产品中可能混有的物质是______________________________________。Na2SO3或失去部分结晶水的Na2S2O3·5H2O解析：根据题给滴定反应的化学方程式，可得滴定反应的关系式为2Na2S2O3·5H2O～I2，Na2SO3与I2反应的对应关系为Na2SO3～I2，M(Na2SO3)＝126g·mol－1，M(Na2S2O3·5H2O)＝248g·mol－1，M(Na2SO3)＜M(Na2S2O3·5H2O)；若产品中Na2S2O3·5H2O的含量超过100%，说明产品中可能存在Na2SO3或失去部分结晶水的Na2S2O3·5H2O。浅蓝色至无色29．(2019年北京理综)化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量(废水中不含干扰测定的物质)。Ⅰ．用已准确称量的KBrO3固体配制一定体积的amol·L－1KBrO3标准溶液；Ⅱ．取v1mL上述溶液，加入过量KBr，加H2SO4酸化，溶液颜色呈棕黄色；Ⅲ．向Ⅱ所得溶液中加入v2mL废水；Ⅳ．向Ⅲ中加入过量KI；Ⅴ．用bmol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定Ⅳ中溶液至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗Na2S2O3溶液v3mL。已知：I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6Na2S2O3和Na2S4O6溶液颜色均为无色(1)Ⅰ中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和________。(2)Ⅱ中发生反应的离子方程式是____________________________________。(3)Ⅲ中发生反应的化学方程式是_________________________。(4)Ⅳ中加KI前，溶液颜色须为黄色，原因是___________________________。(5)KI与KBrO3物质的量关系为n(KI)≥6n(KBrO3)时，KI一定过量，理由是______________________________________________________________________________________________________________________________________________________。容量瓶Br2过量，保证苯酚完全反应反应物用量存在关系：KBrO3～3Br2～6KI，若无苯酚时，消耗KI物质的量是KBrO3物质的量的6倍，因有苯酚消耗Br2，所以当n(KI)≥6n(KBrO3)时，KI一定过量(6)Ⅴ中滴定至终点的现象是_________________________________________。(7)废水中苯酚的含量为________________g·L－1(苯酚摩尔质量：94g·mol－1)。(8)由于Br2具有________性质，Ⅱ～Ⅳ中反应须在密闭容器中进行，否则会造成测定结果偏高。溶液蓝色恰好消失，且30s内不恢复原色易挥发30.[2018年全国卷Ⅰ，27(4)]Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00mL葡萄酒样品，用0.01000mol·L－1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00mL。滴定反应的离子方程式为

，该样品中Na2S2O5的残留量为

g·L－1(以SO2计)。S2O＋2I2＋3H2O===2SO＋4I－＋6H＋0.128回答下列问题：(1)取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是

。(2)“氧的固定”中发生反应的化学方程式为_______________________________。(3)Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和________；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除________及二氧化碳。(4)取100.00mL水样经固氧、酸化后，用amol·L－1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为

；若消耗Na2S2O3溶液的体积为bmL，则水样中溶解氧的含量为________mg·L－1。使测定值与水体中的实际值保持一致，避免产生误差O2＋2Mn(OH)2===2MnO(OH)2量筒氧气当滴入最后一滴标准液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无变化80ab

(5)上述滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测定结果偏________(填“高”或“低”)。低解析：(1)本实验为测定水样中的溶解氧，如果扰动水体表面，会增大水体与空气的接触面积，增大氧气在水中的溶解量。避免扰动水体表面是为了使测定值与水体中的实际值保持一致，避免产生误差。(2)由题意知，反应物为O2和Mn(OH)2，生成物为MnO(OH)2，因此该反应的化学方程式为O2＋2Mn(OH)2===2MnO(OH)2。(3)配制溶液时还需要量筒量取液体体积；煮沸可以使蒸馏水中的氧气排出，达到除去氧气的目的。1.水的电离(1)水是极弱的电解质，其电离过程_____(填“吸热”或“放热”)。水的电离平衡常数的表达式为_________________。吸热核心知识梳理考点一、水的电离与水的离子积常数(2)影响水的电离平衡的因素①温度：温度升高，水的电离平衡向___方向移动，c(H＋)和c(OH－)均_____(填“增大”“减小”或“不变”)。②加酸或碱会_____(填“促进”或“抑制”)水的电离。③加能水解的盐，可与水电离出的____或______结合，使水的电离平衡_____移动。正增大抑制H＋OH－正向2.水的离子积(1)表达式：Kw＝______________。(2)影响因素：一定温度时，Kw是个常数，Kw只与_____有关，_____越高，Kw越___。25℃时，Kw＝_________，100℃时，Kw＝1×10－12。(3)适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于___、___、___的稀溶液。c(H＋)·c(OH－)温度温度大1×10－14酸碱盐下列可使水的电离程度变大的是__________(填序号)。①加H2SO4②加NaOH③加NaCl④加热⑤加氨水⑥加纯碱④⑥3．水电离出的c(H＋)与c(OH－)在酸性或碱性的稀溶液中，由水电离出的c(H＋)和c(OH－)总相等，即c(H＋)水＝c(OH－)水。如常温下，0.1mol·L－1HCl或NaOH溶液中，c(H＋)水＝c(OH－)水＝1.0×10－13mol·L－1。酸中c(OH－)很小，但完全是由水电离出来的，不能忽略。同样，碱溶液中的c(H＋)也不能忽略。体系变化条件平衡移动方向Kw水的电离程度c(OH－)c(H＋)HCl_______________________NaOH_______________________可水解的盐Na2CO3_______________________NH4Cl_______________________温度升温_______________________降温_______________________逆

不变

减小

减小

增大逆

不变

减小

增大

减小正

不变

增大

增大

减小正

不变

增大

减小

增大正

增大

增大

增大

增大逆

减小

减小

减小

减小4．水的电离平衡的移动常温下，纯水或中性溶液中的几个物理量之间的关系1．c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－7mol·L－12．Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14mol2·L－23．pH＝－lgc(H＋)＝71．Kw不仅适用于纯水，还适用于酸性或碱性的稀溶液。不管哪种溶液均有c(H＋)H2O＝c(OH－)H2O，如酸性溶液中：[c(H＋)酸＋c(H＋)H2O]·c(OH－)H2O＝Kw，碱性溶液中：[c(OH－)碱＋c(OH－)H2O]·c(H＋)H2O＝Kw。2．水的离子积常数表示在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有H＋和OH－共存，只是相对含量不同而已。并且在稀酸或稀碱溶液中，当温度为25℃时，Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14mol2·L－2为同一常数。特别提醒(1)温度一定时，水的电离常数与水的离子积常数相等(

)(2)100℃的纯水中c(H＋)＝1×10－6mol·L－1，此时水呈酸性(

)(3)在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变(

)(4)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同(

)(5)室温下，0.1mol·L－1的HCl溶液与0.1mol·L－1的NaOH溶液中水的电离程度相等(

)(6)任何水溶液中均存在H＋和OH－，且水电离出的c(H＋)和c(OH－)相等(

)××××√√正误判断理解应用1.填写外界条件对水电离平衡的具体影响体系变化条件平衡移动方向Kw水的电离程度c(OH－)c(H＋)HCl_______________________NaOH_______________________可水解的盐Na2CO3_______________________NH4Cl_______________________逆不变减小减小增大逆不变减小增大减小正不变增大增大减小正不变增大减小增大温度升温_______________________降温_______________________其他：如加入Na_______________________正增大增大增大增大逆减小减小减小减小正不变增大增大减小2.Kw＝c(H＋)·c(OH－)中，H＋和OH－一定是由水电离出来的吗？答案：不一定，如酸溶液中H＋由酸和水电离产生，碱溶液中OH－由碱和水电离产生，只要是水溶液必定有H＋和OH－，当溶液浓度不大时，总有Kw＝c(H＋)·c(OH－)。理清溶液中的H＋或OH－的来源是正确计算水电离c(H＋)水或c(OH－)水的关键(1)溶质为酸的溶液H＋来源于酸的电离和水的电离，而OH－只来源于水的电离：c(H＋)水＝c(OH－)溶液＝(2)溶质为碱的溶液H＋全部来源于水的电离，OH－来源于碱的电离和水的电离：c(OH－)水＝c(H＋)溶液＝

。归纳总结(3)水解呈酸性的盐溶液H＋或OH－全部来源于水的电离c(H＋)水＝c(OH－)水＝c(H＋)溶液。(4)水解呈碱性的盐溶液H＋或OH－全部来源于水的电离：c(OH－)水＝c(H＋)水＝c(OH－)溶液。1.(2024届重庆联考)某温度下，向c(H＋)＝1×10－6mol·L－1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的c(H＋)＝1×10－2mol·L－1。下列对该溶液的叙述不正确的是 (

)A．该温度高于25℃B．由水电离出来的H＋的浓度为1×10－10mol·L－1C．加入NaHSO4晶体抑制水的电离D．取该溶液加水稀释到体积为原来的100倍，溶液中c(OH－)减小√对点训练题组一影响水电离平衡的因素及结果判断2.(2024届济南)下列有关水电离情况的说法正确的是A.100℃时，Kw＝10－12，此温度下pH＝7的溶液一定呈中性B.NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水，对水的电离都有促进作用C.25℃时，pH＝12的烧碱溶液与纯碱溶液，水的电离程度相同D.如图为水的电离平衡曲线，若从A点到C点，

可采用升高温度的方法√解析：100℃时，Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝10－12，中性溶液中c(H＋)＝c(OH－)＝

＝10－6mol·L－1，即pH＝6，此温度下pH＝7的溶液呈碱性，A项错误；NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3促进水的电离，NaHSO4抑制水的电离，B项错误；烧碱是NaOH，抑制水的电离，纯碱是Na2CO3，促进水的电离，C项错误；图中A点到C点，c(H＋)与c(OH－)同等程度增大，说明是温度升高的结果，D项正确。3.25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl

②NaOH

③H2SO4

④(NH4)2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是A.④＞③＞②＞① B.②＞③＞①＞④C.④＞①＞②＞③ D.③＞②＞①＞④解析：②③分别为碱、酸，抑制水的电离；√④中NH水解促进水的电离，①NaCl不影响水的电离。√4．水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是()A．NaHSO4溶液B．KF溶液C．KAl(SO4)2溶