2020届高三化学各地月考试题汇编：化学与技术

2020届高三化学各地月考试题汇编：化学与技术1、(2018届广东省中山一中高三第二次统测)〔13分〕海水中蕴藏着丰富的资源。海水综合利用的流程图如下。海海水晒盐分离粗盐卤水饱和食盐水各种产品MgCl2Mg精制……〔1〕用NaCl做原料能够得到多种产品。①工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是_______________________________。②实验室用惰性电极电解100mL0.1mol/LNaCl溶液，假设阴阳两极均得到112mL气体〔标准状况〕，那么所得溶液的pH为_________〔忽略反应前后溶液的体积变化〕。③电解氯化钠稀溶液可制备〝84消毒液〞，通电时氯气被溶液完全吸取，假设所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式：____________________________。〔2〕分离出粗盐后的卤水中包蕴着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品。物质开始沉淀沉淀完全Fe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.6Mn(OH)28.39.8Mg(OH)29.911.1①粗产品的溶液中含有Na物质开始沉淀沉淀完全Fe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.6Mn(OH)28.39.8Mg(OH)29.911.1②在家用电热水器不锈钢内胆表面镶嵌镁棒，利用电化学原理来防止内胆腐蚀，写出正极的电极反应式：____________________________________________。答案．〔1〕①2NaCl(熔)2Na+Cl2↑〔2分〕②13〔3分〕

③NaCl+H2ONaClO+H2↑〔2分〕〔2〕①NaClO〔2分〕；9.8〔2分〕②O2+2H2O+4e—=4OH—〔2分〕2、(2018届广东省中山一中高三第二次统测)〔12分〕某工业废水中含有大量CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质。工业工业废水泥污澄清溶液步骤1步骤2固体残渣CuSO4溶液步骤3CuSO4·5H2OHg〔1〕步骤1的要紧操作是，需用到的玻璃仪器除烧杯外有。〔2〕步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是〔填化学式〕，固体残渣的成分是〔填化学式〕。〔3〕步骤3中涉及的操作是：蒸发浓缩、、过滤、烘干。〔4〕步骤2应该在通风橱中进行，缘故是答案．、〔12分〕〔1〕过滤〔2分〕，漏斗、玻璃棒〔各1分，共2分〕〔2〕Cu〔2分〕，Ag、Cu〔各1分，共2分〕〔3〕冷却结晶〔2分〕〔4〕因为Hg有挥发性，且有毒。〔2分〕3．【化学——化学与技术】〔15分〕亚氯酸钠〔NaC1O2〕是一种重要的含氯消毒剂，要紧用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：：①NaC1O2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaC1O2·3H2O．②纯C1O2易分解爆炸，一样用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。〔1〕发生器中鼓入空气的作用可能是〔2〕吸取塔内的反应的化学方程式为。吸取塔的温度不能超过20℃，其中的是防止H2O2。〔3〕在碱性溶液中NaC1O2比较稳固，因此吸取塔中应坚持NaOH稍过量，判定NaOH是否过量的简单实验方法是。〔4〕从滤液中得到NaC1O2·3H2O粗晶体的实验操作依次是。答案〔1〕稀释C1O2以防止爆炸；〔2〕2NaOH+2C1O2+H2O2=2NaC1O2+2H2O+O22H2O22H2O+O2↑〔3〕连续测定吸取塔内溶液的pH；〔4〕蒸发、冷却结晶、过滤4．(宁夏银川一中2018届高三年级第三次月考)化学选考题〔15分〕A.【化学——化学与技术】海水中镁的总储量约为2.1×1015t，目前世界上的60%的镁来自海水。工业规模海水提镁的流程〔如下图〕，其步骤为：①将海水中大量存在的贝壳煅烧成石灰；②将石灰制成石灰乳；③将石灰乳加入到海水沉淀池中通过滤得到Mg〔OH〕2沉淀；④在Mg〔OH〕2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2·6H2O；⑤将MgCl2·6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2；⑥电解熔融的MgCl2可得到镁。试回答以下咨询题：〔1〕请写出海水提镁的过程中①⑥反应的化学方程式：①；⑥。〔2〕工业上采纳电解MgCl2的方法制得金属镁，电解槽中阴极的电极反应式为：；〔3〕步骤④中的蒸发是利用风吹日晒来完成的，而在实验室中进行蒸发操作需要的要紧仪器有_______________________________________铁架台等；〔4〕步骤⑤中的〝一定条件〞指的是_________________目的是______________；〔5〕上述制镁的流程中，能够在降低成本，减少污染方面做出一些工作，请写出其中一点________________；〔6〕有同学认为上述过程中，可加热Mg〔OH〕2得到MgO，再电解熔融MgO制金属镁，如此可简化实验步骤，表达实验的简约性原那么。你同意该同学的方法吗？为什么？______________________________________________________________。答案〔1〕①CaCO3=CaO+CO2↑〔条件高温〕〔2分〕⑥MgCl2〔熔融〕Mg+Cl2↑〔2分〕〔2〕阴极：Mg2++2e－=Mg〔2分〕〔3〕蒸发皿玻璃棒酒精灯坩埚钳〔4分〕〔4〕在氯化氢气流中〔1分〕抑制氯化镁水解生成氢氧化镁〔1分〕〔5〕电解产生的氯气用于制取氯化氢气体，以实现氯元素的循环〔1分〕〔6〕不同意〔1分〕因为MgO熔点专门高，熔融时耗费大量的能量而增加生产成本〔1分〕5.(四川省通江中学高三10月考)以下图是工业接触法制硫酸的简单流程图〔1〕假设沸腾炉中每燃烧120gFeS2放了85.3kJ热量，写出此状况下FeS2燃烧的热化学方程式___________________________________________〔2〕反应2SO2+O22SO3是在500℃恒温密闭的接触室中进行的，能充分讲明此反应已达到平稳的标志是_____________〔填序号〕①接触室中气体的平均相对分子质量不再改变②接触室中SO2、O2、SO3的浓度相同③接触室中SO2、SO3的物质的量之比为2：1：2④接触室中压强不随时刻变化而变化〔3〕从沸腾炉出来的气体经净化干燥处理后进入接触室，其气体体积组成是：SO27%，O211%，N282%.假设有100体积如此的混合气体在接触室反应，一段时刻后，气体总体积变为96.7体积，那么反应后混合气体中N2和SO3的体积比为_________，现在SO2的转化率为________.答案FeS2〔S〕+11/4O2〔g〕=Fe2O3〔S〕+2SO2〔g〕；ΔH=-85.3KJ/mol④82：6.694.3%加热Y溶液G↑④＋NaOH溶液D↑E↑高温水F加热Y溶液G↑④＋NaOH溶液D↑E↑高温水F⑤＋DG↑D↑J↑J↑②O2↑MRE↑①BCA↑1400～1800冰晶石1000℃⑧＋E↑高温、催化剂⑥＋水高温高压催化剂⑦适宜条件③＋水⑴试写出以下指定物质的化学式：B_________________，F_____________。⑵反应①的化学方程式为___________________________________________。⑶反应④的离子方程式为___________________________________________。⑷上述反应中属于非氧化还原反应的有_____________(填写相应反应的序号)答案．⑴Al2O3(2分)CO(NH2)2(2分)⑵N2＋Al2O3＋3C1400～1800℃3CO1400～1800℃⑶AlN＋OH－＋H2O＝AlO＋NH3↑(2分)⑷④⑦(2分，少一个正确答案扣1分、错选一个倒扣一分扣完为止)7．(四川飞龙中学2018届理科应届第三次月考)〔13分〕沸腾炉黄铁矿沸腾炉黄铁矿空气接触室吸取塔净化炉渣吸取剂尾气发烟硫酸(1)写出沸腾炉中发生反应的化学方程式。(2)从沸腾炉出来的气体经净化干燥处理后进入接触室，其气体体积组成是：SO27%，O211%，N282%。从接触室出来的气体中SO3的体积分数为7%，那么SO2的转化率为。(3)接触室采纳常压而不采纳高压的缘故是。(4)在吸取塔中什么缘故用98.3

%的浓硫酸而不是用水吸取SO3？。每100gSO3气体与H2O完全反应放出热量162.9kJ，该反应的热化学方程式为。(5)某硫酸厂每天用含FeS260%的硫铁矿500t生产硫酸，假如在沸腾炉内缺失5%的硫，SO2的转化率为90%。每天能生产98%的硫酸吨。答案(1)4FeS2＋11O2eq\o(\s\up7(高温),\s\do0())

2Fe2O3＋8SO2(2分)(2)96.6%〔2分〕(3)常压时SO2的转化率差不多专门高〔1分〕，采纳高压对SO2的转化率提高不多却会大大增加设备成本〔1分〕(4)水与SO3反应放出大量的热〔1分〕，容易形成酸雾，不利于对SO3的吸取〔1分〕SO3(g)＋H2O(l)H2SO4(l)；∆H＝－130.3kmol－1〔全对2分，假如缺少〝；〞，也能够给2分，但其它错误那么不给分。〕(5)427.5t〔3分〕〔427.5±0.1范畴内均给3分，其它数字不给分〕8．(常州市新桥中学09高三10月考)〔16分〕随着材料科学的进展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为〝合金的维生素〞。为回收利用含钒催化剂〔含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣〕，科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91.7%以上。部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：物质VOSO4V2O5NH4VO3(VO2)2SO4溶解性可溶难溶难溶易溶该工艺的要紧流程如下。①Na①Na2SO3/H2SO4废钒催化剂〔要紧含VOSO4、V2O5〕粉碎、水浸过滤滤液滤渣还原、酸浸、过滤滤渣滤液制砖调剂pH为8离子交换KClO3NH4Cl反应③焙烧V2O5反应②(VO2)2SO4NH4VO3VO3—反应④(1)23V在元素周期表位于第周期族。工业上由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，其用化学方程式表示为。(2)反应①的目的是。(3)该工艺中反应③的沉淀率〔又称沉矾率〕是回收钒的关键之一，写出该步发生反应的离子方程式。(4)用浓度的硫酸酸化的H2C2O4溶液，滴定(VO2)2SO4溶液，以测定反应②后溶液中含钒量：VO2++H2C2O4+H+→VO2++CO短线上填写物质的化学式或离子符号后，写出配平后完整的离子方程式。。(5)通过热重分析测得：NH4VO3在焙烧过程中，固体质量的减少值〔纵坐标〕随温度变化的曲线如右图所示。那么NH4VO3在分解过程中。〔填序号〕A．先分解失去H2O，再分解失去NH3B．先分解失去NH3，再分解失去H2OC．同时分解失去H2O和NH3D．同时分解失去H2、N2和H2O答案(共14分)〔1〕四〔2分〕、VB〔2分〕3V2O5+10Al6V+5Al2O3〔2分〕〔2〕将V2O5转化为可溶性的VOSO4〔2分〕〔3〕NH4＋+VO3—＝NH4VO3↓〔2分〕〔4〕2VO2++H2C2O4+2H+=2VO2++2CO2+2H2O；〔2分〔5〕B〔2分〕9．(常州市新桥中学09高三10月考)由海水制备无水氯化镁，要紧有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的选项是〔D〕A②④⑤③①B③②④①⑤C③④②⑤①D②④③⑤①10．(常州市新桥中学09高三10月考)金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。以下关于金属的一些讲法不正确的选项是〔B〕A．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同B．工业上金属Mg、Al差不多上用电解熔融的氯化物制得的C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D．越爽朗的金属越难冶炼11．(福建莆田四中09高三第二次月考)〔17分〕我国化工专家侯德榜的〝侯氏制碱法〞曾为世界制碱工业做出了突出奉献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：NH3＋CO2＋H2ONH4HCO3；NH4HCO3＋NaClNaHCO3↓＋NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O〔1〕碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的缘故是a．碳酸氢钠难溶于水b．碳酸氢钠受热易分解c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，因此在溶液中第一结晶析出〔2〕某探究活动小组依照上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如以下图所示〔图中夹持、固定用的仪器未画出〕。试回答以下有关咨询题：〔Ⅰ〕乙装置中的试剂是；〔Ⅱ〕丁装置中稀硫酸的作用是；〔Ⅲ〕实验终止后，分离出NaHCO3晶体的操作是〔填分离操作的名称〕。②另一位同学用图中戊装置〔其它装置未画出〕进行实验。〔Ⅰ〕实验时，须先从管通入气体，再从管中通入气体；〔Ⅱ〕有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是；〔3〕请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：___________________________。答案．〔1〕c〔2〕①〔Ⅰ〕饱和碳酸氢钠溶液；〔Ⅱ〕吸取未反应的NH3〔答〝防止倒吸〞或〝吸取CO2〞不给分〕；〔Ⅲ〕过滤②〔Ⅰ〕a、NH3，b、CO2；〔Ⅱ〕增大气体与溶液接触面积，提高CO2吸取率；〔3〕用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应。〔或往烧碱溶液中通入过量CO2；往饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2等。其他合理方法均可〕12．(北京明光中学2018年9月高三教学检测)接触法法生产H2SO4的过程中，对〝废气、废水、废渣、废液〞的处理正确的选项是①尾气用氨水处理②污水用石灰乳处理③废渣用来造水泥、炼铁④设置〝废热〞锅炉产生蒸汽、供热或发电(D)A．只有①②B．只有①③④C．只有①②③D．①②③④12．(北京明光中学2018年9月高三教学检测)采纳循环操作可提高原料的利用率，以下工业生产中，没有采纳循环操作的是(D)A．硫酸工业 B．合成氨工业 C．硝酸工业 D．氯碱工业通电通电13．(东北育才学校2018-2018高三第二次模拟)以下金属冶炼的反应原理，错误的选项是〔B〕通电通电高温高温A．2NaCl(熔融)====2Na+Cl2↑ B．2AlCl3(熔融)===2Al+3Cl2↑高温高温C．Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 D．MgO+C====Mg(g)+CO(g)14．(浙江桐乡高级中学高三化学10月)以下有关化工生产的讲法中，不正确的选项是A．工业上用热还原法冶炼铁：Fe2O3+3CO3CO2+2FeB．适当提高合成氨原料气中N2的含量，可提高H2的转化率C．在铁管上镀锌，用铁管作阳极，锌块作阴极D．利用反应：NaCl(饱和)+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl制取NaHCO3时，应先通入过量的NH3，再通入过量的CO215．(江苏省启东中学2018届高三10月调研测试)金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。以下关于金属的一些讲法不正确的选项是A．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同B．工业上金属Mg、Al差不多上用电解熔融的氯化物制得的C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D．越爽朗的金属越难冶炼16．化学工业在经济进展中的作用举足轻重，以下有关工业生产的表达中，正确的选项是〔C〕A．硫酸生产中常采纳高压条件提高SO2的转化率B．合成氨中采纳及时分离氨气提高反应速率C．电解精炼铜时，溶液中c(Cu2＋)差不多保持不变D．氯碱工业电解饱和食盐水时，阳极得到氢氧化钠和氢气17、〔14分〕以下图为中学化学中几种常见物质的转化关系〔部分产物已略去〕。：A、C、D是常见的气体单质，F气体极易溶于水，且液态常做制冷剂。〔1〕写出化学式A，D，F，G属于晶体；〔2〕鉴定G中阳离子的实验方法和现象__________________________________；〔3〕D单质和E溶液反应，生成一种常见的消毒剂和漂白剂的有效成分，写出D+E溶液反应的离子方程式和③的化学方程式、。〔4〕工业上电解B溶液制得一系列化工原料，写出其电解的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。答案：〔1〕N2、Cl2、NH3、离子晶体；〔共4分〕〔2〕取少量D的溶液加人试管中，用胶头滴管加入少量NaOH浓溶液，加热用潮湿的红色石蕊试纸在试管口检验放出的气体，试纸变蓝色〔3分〕〔3〕2OH－+Cl2=ClO－+Cl－+H2O〔2分〕8NH3+3Cl2N2+6NH〔4〕〔3分〕18．右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。

以下讲法不正确的选项是(D)A．从E口逸出的气体是H2B．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性C．标准状况下每生成22.4LCl2，便产生2molNaOHD．电解一段时刻后加适量盐酸能够复原到电解前的浓度19．(10分)金属钛〔Ti〕因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为〝以后金属〞。以钛铁矿〔要紧成分FeTiO3，钛酸亚铁〕为要紧原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如下：回答以下咨询题：⑴钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO4，反应中无气体生成。副产品甲是。⑵上述生产流程中加入Fe屑的目的是，检验副产品甲是否变质的实验方法是。⑶上述生产流程中所得到的金属钛中混有少量杂质，可加入溶解后除去。⑷最近，用熔融法直截了当电解中间产品乙制取金属钛获得成功。写出电解乙制取金属钛的化学方程式。答案．⑴FeSO4·7H2O⑵防止Fe2＋氧化取副产品甲少许溶于水，滴加适量KSCN溶液，观看溶液是否变为血红色⑶稀盐酸熔融电解⑷TiO2Ti＋O2↑熔融电解20．(湖南师大附中09学年高三上期第一次月考)(12分)某工厂废气中含有SO2，可将SO2转化为(NH4)2SO4而除去。其过程为：将废气经初步处理，使其中O2的体积分数为10％(这时SO2的体积分数为0．2％)，并在400℃时以5m3／h的速率通过V2O5触媒层，然后与流量为25L／h的NH3流量为290g／h的冷水，现在气体温度迅速从400℃下降至200℃，在结晶装置中得到(NH4)2SO(1)使废气中SO2与O2的物质的量之比为1：50，要紧缘故是(2分)。(2)反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。压强及温度对SO2转化率的阻碍如下表：SO2的氧化是放热反应，利用表中数据推断工业上应选用(2分)的条件进行生产，选择该条件的要紧缘故是(2分)。(3)有资料报道：〝最近研制出一种性能优越的催化剂，能够将SO2全部催化氧化为SO3。〞你认为该报道可信吗?(2分)(填〝可信〞或〝不可信〞)，其理由是(2分)。(4)合成氨时，原料N2不能用空气代替，要紧缘故是(2分)。答案．〔1〕提高二氧化硫转化率，增加氧气的浓度，有利于平稳向生成三氧化硫的方向移动〔2〕0．1MPa400～500℃〔3〕不可信二氧化硫与氧气的反应是可逆反应，使用催化剂只能改变反应速率，不能使平稳移动，更不能全部转化〔4〕在高温下，空气中的氧气与氢气混合会爆炸21B。«实验化学»(10分)(09届盐城高三9月联考)七水硫酸镁(MgSO4·7H2O)在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用，利用化工厂生产硼砂的废渣－一硼镁泥可制取七水硫酸镁。硼镁泥的要紧成分是MgCO3，还含有其他杂质(MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等〕。表1部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Mg(OH)2pH值5.23.29.710.411.2表2两种盐的溶解度(单位为g／100g水)温度/℃1030405060CaSO40.190.210.210.200.19MgSO4·7H2O30.935.540.845.6/硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：依照以上流程图并参考表格pH数据和溶解度数据，试回答以下咨询题：〔1〕过滤I的滤液中加入硼镁泥，调剂溶液的pH＝5～6，再加入NaClO溶液加热煮沸，将溶液中的Mn2+氧化成MnO2，反应的离子反应方程式为_______。加热煮沸的要紧目的是________。〔2〕沉淀B中除MnO2、SiO2外还含有_______(填化学式)等物质。〔3〕检验过滤Ⅱ后的滤液中是否含有Fe3＋的实验方法是_______；〔4〕沉淀C的化学式是_______。过滤II需趁热过滤的理由是_______答案．〔1〕Mn2+＋ClO－＋H2O＝MnO2↓＋2H＋＋Cl－〔2分〕促进Al3＋、Fe3＋水解及Mn2＋氧化成MnO2〔2分〕〔2〕Fe(OH)3〔1分〕Al(OH)3〔1分〕〔3〕取过滤II后的滤液1～2ml于试管中，加入少量KSCN溶液，假如溶液不显红色，证明滤液中无Fe3＋〔2分〕〔4分〕CaSO4·2H2O或CaSO4〔2分〕以防MgSO4在温度低时结晶析出。22.接触法生产H2SO4的过程中，对废气、废液、废渣和〝废热