宁夏回族自治区银川市2025-2026学年高三化学上学期第五次月考试题

A离子键成分：氧化钠高于氧化镁电负性差值

注意事项：B熔点：AlF3(1040℃)远高于AlCl3(178℃升华)晶体类型

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

C酸性：CFCOOH(pK0.23)远强于CHCOOH(pK4.76)羟基极性

2．作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。3a3a

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

D溶解度(20℃)：Na2CO3(29g)大于NaHCO3(8g)阴离子电荷

可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16N-14Na-23S-32Mn-55Sb-122

一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求）

6．中国提出二氧化碳排放在2030年前达到峰值，2060年前实现碳中和。这体现了中国作

1．在9.3阅兵中，国产战斗机歼-20的亮相震撼世界，其机身不同部位使用了多种高性能材

为全球负责任大国的环境承诺和行动决心。二氧化碳选择性加氢制甲醇是解决温室效应、

料。下列有关叙述中错误的是

发展绿色能源和实现经济可持续发展的重要途径之一、常温常压下利用铜基催化剂实现

A．机身主体采用的高强度铝合金，相较于纯铝，其硬度更大熔点更低

二氧化碳选择性加氢制甲醇的反应机理和能量变化图如下(其中吸附在催化剂表面上的

B．座舱盖使用的透明陶瓷属于新型无机非金属材料，具有耐高温、高硬度的优点

粒子用*标注)，下列说法错误的是

C．发动机尾喷管处的碳-碳复合材料在高温下稳定，是因为碳原子间通过离子键结合

D．歼-20的燃料航空煤油热值高、稳定性好

2．下列图示或化学用语正确的是

A．的系统命名：1，3，4-三甲苯

B．H2S的电子式可表示为

C．基态Se原子的价层电子排布式：4s24p4

D．的空间填充模型：A．二氧化碳选择性加氢制甲醇是放热反应

H2O

B．催化剂能改变反应机理，加快反应速率，降低反应热

3．在溶液中能大量共存的离子组是

C．总反应为CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)

+2---3+++-

A．NH4、SO4、CH3COO、HCO3B．Fe、K、Ag(NH3)2、Cl***

D．该历程的决速步为HCOO＋4H=CH3O＋H2O

+2--++-2+-

C．NH4、SiO3、Br、NaD．H、I、Ba、NO3

7．硫及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

4．下列离子方程式与所给事实不相符的是

A．Cl2制备84消毒液(主要成分是NaClO)：Cl22OHClClOH2O

222

B．Na2S去除废水中的Hg：HgSHgS

22

C．H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液：SO3Ca=CaSO3

D．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔：2

SO2Br2SO22H2O2BrSO44HA．标准状况下，11.2LSO2中原子总数为0.5NA

-12-

5．物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是B．100mL0.1molLNa2SO3溶液中，SO3数目为0.01NA

选项性质差异结构因素C．反应①每消耗3.4gH2S，生成物中硫原子数目为0.1NA

D．反应②每生成1mol还原产物，转移电子数目为2NA

1

8．化合物Z是某真菌的成分之一，结构如图。下列有关该物质说法错误的是

A．该分子存在顺反异构，且分子中有6个手性碳原子12．实验室提取桂花精油的流程如下。下列说法错误的是

B．与乙酸、乙醇均能发生酯化反应

C．能与NaHCO3溶液反应生成CO2

D．1molZ与Br2的CCl4溶液反应消耗5molBr2

9．下列实验操作能达到相应实验目的的是A．“操作①”所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒

B．“操作②”为过滤，所得的石油醚可循环利用

C．“乙醇洗涤”可提高桂花精油的回收率

D．“减压蒸馏”可防止桂花精油在较高温度下变质

13．某化学兴趣小组设计如下实验装置，通过测定反应前后质量的变化，验证NaNO3固体在

酒精灯加热条件下，受热分解的气态产物。

A．分离乙醇和乙酸B．析出深蓝色晶体

CuNH34SO4H2O

实验步骤：先缓慢通入Ar气，排尽装置内空气；关闭Ⅰ左侧阀门，点燃酒精灯；一段时

间后，Ⅱ中灼热的铜网变黑，熄灭酒精灯甲；再次缓慢通入Ar气……

C．分离葡萄糖和氯化钠B．配制100mL1.00mol⋅L-1KCl溶液

下列说法错误的是

A．实验步骤中，点燃酒精灯的顺序为甲、乙、丙

10．一种在水处理领域应用广泛的物质，其结构如图。已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次

B．整个过程中，若Ⅲ中灼热的铜网未变黑，则说明生成的O2在Ⅱ中反应完全

增大的短周期主族元素，下列说法正确的是

C．实验结束后，若Ⅰ中减少的质量等于Ⅱ中增加的质量，则分解的气态产物只有O2

A．简单氢化物的沸点：W>Z

D．NaNO3应远离热源、可燃物，并与还原性物质分开存放

B．元素电负性：W>Z>R

14．Pd在航空航天、化工医药等领域有重要的用途，一种从废汽车尾气催化剂（含有

C．第一电离能大小：W>Z>X

Pd、AlO、SiO、Pt、炭等）中回收Pd的工艺如下：

232

D．YR3和R3Z的空间构型均为三角锥形

高温

11．Li2CN2是一种高活性的人工固氮产物，其合成反应为，

2LiHCN2Li2CN2H2

晶胞如图所示，下列说法错误的是

A．2为V型结构

CN2下列说法错误的是

B．晶胞中含有的个数为4A．滤渣的主要成分为、C

LiSiO2

C．每个2周围与它最近且距离相等的有8个B．“酸浸”时主反应为：+-2-

CN2LiPd+2H+H2O2+4ClPdCl4+2H2O

D．合成反应中，还原剂是LiH和CC．-18-冠-6超分子具有识别功能，可以分离2-和2-

SiO2PdCl4PtCl4

2

D．“沉钯”时2-被还原为2-并形成沉淀

PdCl4PdCl6

二、非选择题（58分）

16．（14分）

15．（14分）

苯胺是重要的有机化工原料，其实验室制备原理如图：

如图所示的物质转化关系中，固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固体D，

温度迅速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。H是白色固体，常用作钡餐。

相关信息如下：

相对分

物质熔点/℃沸点/℃密度/g•cm﹣3溶解性

子质量

（1）写出A的电子式：。

硝基苯1235.9210.91.20不溶于水，易溶于乙醚

m

（2）G中阴离子的Π键可以表示为。（用Πn表示，其中n代表原子数，m

苯胺93﹣6.3184.01.02微溶于水，易溶于乙醚

代表电子数）

乙酸6016.6117.91.05与水互溶

（3）写出C转化为E的反应方程式：。

乙醚74﹣116.334.50.71微溶于水

（4）向D的水溶液中通入CO2是否有大量沉淀生成。（填“是”或“否”或

“无法确定”）

（5）气体C可用于氯气泄露的检验，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______。反应装置Ⅰ和蒸馏装置Ⅱ（加热、夹持等装置略）如图：

（6）上图中物质F是汽车尾气的主要污染源，可将其将VL气样通入适量酸化的H2O2

溶液中，使物质F完全被氧化为NO3，加水稀释至100.00mL。量取20.00mL该溶液，加

−1−1

入V1mLc1mol•LFeSO4标准溶液(过量)，充分反应后，用c2mol•LK2Cr2O7标准溶液滴

2+

定剩余的Fe，终点时消耗V2mL。

已知：滴定过程中发生下列反应：

2+＋3+

3Fe＋NO3＋4H==NO↑＋3Fe＋2H2O

2-2+＋3+3+实验步骤为：

Cr2O7＋6Fe＋14H=2Cr＋6Fe＋7H2O

①向装置Ⅰ双颈烧瓶中加入13.5g铁粉、25.0mL水及1.50mL乙酸，加热煮沸10min；

则气样中物质F的含量为多少(以g•m−3为单位，用计算式表

②稍冷后，通过恒压滴液漏斗缓慢滴入8.20mL硝基苯（0.08mol），再加热回流30min；

达即可)，若滴定前尖嘴处无气泡，滴定后尖嘴处有气泡，则测量结果将___________（填“偏

③将装置Ⅰ改成水蒸气蒸馏装置，蒸馏收集苯胺﹣水馏出液；

大”、“偏小”或者“无影响”）

④将苯胺﹣水馏出液用NaCl饱和后，转入分液漏斗静置分层，分出有机层；水层用

乙醚萃取，分出醚层；合并有机层和醚层，用粒状氢氧化钠干燥，得到苯胺醚溶液；

3

⑤将苯胺醚溶液加入圆底烧瓶（装置Ⅱ），先蒸馏回收乙醚，再蒸馏收集180～185℃235

①Au5SO2CuNHAuSOCuSO4NH

23342322333

馏分，得到5.58g苯胺。

52

②4CuSO16NHO2HO4CuNH4OH12SO2

回答下列问题：2333223423

上述过程中有催化作用的是。

（4）滤渣2的主要成分为。

（1）实验室保存硝基苯的玻璃容器是（填标号）。

3、2、

（5）根据“还原酸浸”“氧化”，推断FeCuMnO2的氧化性由强到弱的顺序为

。

（6）一种锑锰Mn3Sb合金的立方晶胞结构如图。

①该晶胞中，每个Sb周围与它最近且相等距离的

Mn有个。

②N为阿伏加德罗常数的值，晶胞边长为anm，

（2）装置Ⅰ中冷凝管的进水口为（填“a”或“b”）。A

3

（3）步骤④中将苯胺﹣水馏出液用NaCl饱和的原因是。则晶体的密度为gcm(列出计算式即可)。

（4）步骤④中第二次分液，醚层位于层（填“上”或“下”）。18．（15分）

（5）蒸馏回收乙醚时，锥形瓶需冰水浴的原因是；有机物G是一种羧酸，其合成路线之一如下：

（6）下列说法正确的是（填标号）。

A．缓慢滴加硝基苯可减小反应速率B．蒸馏时需加沸石，防止暴沸

C．用红外光谱不能判断苯胺中是否含有硝基苯D．蒸馏回收乙醚，无需尾气处理

（7）苯胺的产率为。（保留两位有效数字）

17．（15分）

从褐铁矿型金-银矿(含Au、Ag、Fe2O3、MnO2、CuO、SiO2等)中提取Au、Ag，并回收

其它有价金属的一种工艺如下：

已知：（R、R'为H或烃基）．

（1）A的化学名称是；

（2）由D生成E的反应类型为；

（3）E中官能团的名称为；

（4）G中手性碳原子的个数为；

回答下列问题：（5）F中碳原子的杂化类型为；

（1）基态Cu原子的价层电子排布式为。（6）H是E的芳香族同分异构体，写出一种满足下列条件的H的结构简式：；

（2）“还原酸浸”时，MnO反应的离子方程式为。

2①能发生水解反应且1molH能与2molNaOH恰好完全反应；

（3）“浸金银”时，Au溶解涉及的主要反应如下：

4

②核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为．32

1:1:2:2:6（5）MnO2>Fe>Cu

122553

（6）12（2分）321（3分）

（7）参照上述合成路线，设计以苯酚、醋酸为主要原料制备