江苏省扬州市三年（2020-2022）中考化学模拟题汇编-46金属资源的利用和保护

江苏省扬州市三年（2020—2022）中考化学模拟题分题型分层

汇编-46金属资源的利用和保护

一、单选题

1.（2022•江苏扬州・统考一模）某同学为了测定铜镁合金样品中铜的质量分数，将Ioog

稀盐酸分2次加入到盛有5g该样品的烧杯中，所得数据如下表，则下列说法中错误的

是

次数实验前第1次笫2次

加入稀盐酸的质量/g05050

剩余固体的质量/g532

A.第1次加入稀盐酸后剩余固体中还有镁

B.第2次所加入的稀盐酸未反应完

C.每50g稀盐酸和Ig镁恰好完全反应

D.合金样品中铜的质量分数为40%

2.（2021.江苏扬州.统考二模）有等质量的A、B两金属，相对原子质量AVB,将A

放入质量分数为15%的稀硫酸中，B放入质量分数为15%的稀盐酸中，在反应中A、B

均为正二价，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图。下列说法正确的是

°反应时间

A.产生氢气的速率A<BB.反应后A、B一定都有剩余

C.消耗的稀硫酸和稀盐酸质量比为98：73D.消耗B的质量一定小于A的质量

3.（2021•江苏扬州・统考一模）现有一定质量的由两种金属组成的混合物，加入过量的

稀盐酸，充分反应，测得生成H2θ.2g,将反应后的溶液蒸发，得到11.1g固体。则金属

混合物的组成不可能是

A.MgFe

B.FeZn

C.ZnMg

D.AlFe

4.（2020•江苏扬州・统考模拟预测）回收硫酸铜废液中的铜，取12.8kg铁粉与硫酸铜废

液混合，充分反应，过滤、洗涤、干燥，得到的固体能被磁铁吸引；再将该固体与过量

的稀硫酸充分反应，过滤、洗涤、干燥，得固体12.8kg,不能被磁铁吸引。整个过程中

参加反应的CUSO4与H2SO4的质量之比

A.80：7B.80：49C.10：7D.8：7

5.（2020・江苏扬州•统考三模）下列化学方程式正确的是

A.铜片插入稀硫酸：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑

B.二氧化碳通入氯化钙溶液：CO2+CaCl2+H2O=CaCO31+2HC1

C.氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：2NaOH+SO2=Na2SO4+H2O

高温

D.工业炼铁：FexOy+yCO^=xFe+yCO,

6.（2020•江苏扬州・统考二模）下列有关物质的性质和用途对应关系正确的是

A.烧碱呈碱性，用于改良酸性土壤B.铝性质活泼，用于制铝合金

C.稀硫酸呈酸性，用于除铁锈D.一氧化碳具有可燃性，用于工业炼铁

7.（2020.江苏扬州.统考二模）下列做法错误的是

A.回收金属，再生减污

B.植树造林，防沙降尘

C.焚烧垃圾，净化环境

D.煤气泄漏，关阀开窗

8.（2020•江苏扬州•统考模拟预测）7月1日起扬州正式实行垃圾分类，易拉罐应丢入

贴有下列何种标志的垃圾箱里

9.（2020・江苏扬州・统考一模）下列图标中属于“回收标志”的是

试卷第2页，共6页

10.（2020.江苏扬州.统考一模）易拉罐应丢入贴有下列何种标志的垃圾箱

11.（2020.江苏扬州.统考二模）高温下向24.0gFe2O3中通入CO一段时间后，停止加热，

冷却测得剩余固体为20.0g。向剩余固体中加入280.2g足量的稀H2SO4充分反应，固体

全部溶解，得到300.0g浅绿色溶液。以下说法不正确的是（）

A.向20.0g剩余固体中加入足量的稀H2SO4产生0.2gH2

高温

B.高温时发生的反应为Fe2O3+2CO^Fe+FeO+CO2

C.浅绿色溶液中FeSc）4的质量分数为15.2%

D.高温下所得CCh气体的质量为ILOg

12.（202l∙江苏扬州.统考三模）下列有关生活常识的说法不正确的是

A.重复使用塑料袋，减少白色污染B.长期饮用硬水对人体健康不利

C.家用铝锅可用钢丝球用力擦洗D.废旧电池回收后应该集中处理

13.（2021•江苏扬州•统考三模）下列有关实验的描述中错误的是

A.在“加热葡萄糖、面粉”实验中，都得到黑色残渣，说明它们都含有碳元素

B.在“探究微粒运动''实验中，酚麟试液由上而下逐渐变红

C.在“CO还原氧化铁''实验中，待玻璃管内物质冷却后，再停止通入CO

D.在“验证碱的化学性质”实验中，往FeCI3溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生蓝色沉

淀

14.（2021♦江苏扬州•统考二模）学好垃圾分类，创建文明城市。废易拉罐应投入的垃圾

箱上所印标识是

B.

厨余垃圾囱

HarmfulwasteKitchenwasteOtherwaste

D.

Recyclable

15.（2022∙江苏扬州•统考模拟预测）垃圾分类好习惯，改善环境齐努力。铝质易拉罐应

投入的垃圾箱上所印标识是

16.（2021•江苏扬州・统考一模）金属是人类重要的生产资源，下列属于物理变化的是

A.钢管表面刷油漆B.湿法炼铜C.钢铁生锈D.铜表面产生铜

绿

17.（2021•江苏扬州•统考一模）生活中处处充满化学，下列说法不正确的是

A.保持铁制品表面干燥，可以防锈蚀B.洗发水清洗头发上的油脂，有乳化作

用

C.用聚氯乙烯塑料袋包装食品D.回收废旧电池，可减少环境污染

18.（2021•江苏扬州・统考二模）废弃的易拉罐和塑料瓶属于

A.厨余垃圾B.其他垃圾C.可回收物D.有害垃圾

19.（2022.江苏扬州.模拟预测）走近千年文物，人们发现青铜器在含有C「的环境中易

生成CUC1,随着环境条件的变化而发生锈蚀，锈层物质成分示意图如图所示。下列叙

述错误的是

试卷第4页，共6页

Cu1O

Cu3(OH)2CO3

(铜绿)

Cu2(OH)3Q

(粉状锈)

CuCl

A.铜绿中含有Cu、H、0、C四种元素

B.CUCl与02、FhO发生化合反应生成Cu2（OH）3Cl

C.青铜器在锈蚀的过程中铜元素的化合价升高

D.在干燥、无氧的环境中有利于青铜器的保护

20.（2022•江苏扬州•三模）研究金属的冶炼和腐蚀对于合理生产和使用金属有着重要意

义。下列说法正确的是

A.高炉炼铁时，固体原料从高炉下方加入，空气从上方通入

B.通过高炉炼得的铁为纯铁

C.铁被腐蚀时发生了铁单质转化为铁的化合物的反应

D.洗净铁制品表面的油膜能有效防止其腐蚀

21.（2022•江苏扬州・统考一模）物质的性质决定物质的用途，下列物质的性质与应用对

应关系正确的是

A.赤铁矿呈红棕色，可用来冶炼金属铁

B.活性炭具有可燃性，可用于净化饮用水

C.Ceh水溶液显酸性，可用作大棚蔬菜的气体肥料

D.氯气化学性质不活泼，可用作焊接金属的保护气

22.（2022.江苏扬州.统考一模）物质的性质决定物质的用途。下列有关物质的性质与其

用途不匹配是

A.干冰升华吸热——人工降雨

B.熟石灰的水溶液呈碱性——改良酸性土壤

C.铁生锈消耗氧气——食品脱氧

D.液氮化学性质稳定——医疗冷冻剂

二、多选题

23.（2021・江苏扬州•统考三模）FeCI3溶液腐蚀铜、铁的反应分别为：

Cu+2FeC13=2FeCb+CuC12'Fe+2FeCb=3FeC12,从腐蚀过镀铜器件的废液中回收铜，并

重新制得FeCI3的流程如下:

双氧水

下列说法不正确的是

A.步骤②中发生化合反应与置换反应

B.“滤液1”中一定含FeCl2,可能含CUCl2

C.“滤液2”的溶质为FeCl2和HCl,可经步骤④再转化为FeCl3

D.若滤渣也为mlg,则废液中FeCI3与CUCL的质量比为1：1

24.（2020•江苏扬州.统考一模）向200.0gAgNO3溶液中加入Fe和Cu的混合粉末Xg,

搅拌，充分反应后过滤、洗涤、干燥得32.4g固体。向滤液中滴加NaCl溶液，产生白

色沉淀。下列说法正确的是

A.干燥所得固体中加入稀盐酸有气体生成B.混合粉末的质量范围是&4<X<9.6

C.滤液的质量一定大于167.6gD.原AgNO3溶液的溶质质量分数是

25.5%

25.（2021∙江苏扬州•统考一模）化学是一门实用性学科。下列说法不符合化学常识的是

A.可用肥皂水鉴别硬水和软水B.灼烧，闻气味可鉴别羊毛与蚕丝

C.金属铝表面的氧化膜对铝起保护作用D.金属铁锈蚀的过程是物理变化

试卷第6页，共6页

参考答案：

1.C

【详解】A、由表格数据可知，第一次加入50g稀盐酸，固体减少了2g,第二次再加入50g

稀盐酸，固体减少了1g，即第1次加入稀盐酸后剩余固体中还有镁1g,故A正确；

B、第2次所加入的稀盐酸未反应完，故B正确；

C、由表格可知每50g稀盐酸和2g镁恰好完全反应，故C不正确；

D、5g样品中镁的质量为3g,铜的质量为2g,故合金样品中铜的质量分数为IiXlOO%=40%

,故D正确。故选C。

2.C

【详解】A、金属的活动性越强的，和酸溶液反应时产生气体的速率也就越快，根据图像不

难看出，金属A完全反应后所需要的时间短，故A错误；

B、等质量的不同金属得到的氢气一样多，说明参与反应的金属的质量一定不一样多，因此

至少有一种金属剩余，故B错误；

C、由于得到的氢气一样多，根据元素的质量守恒可知，参加反应的稀盐酸和稀硫酸的溶质

中氢元素的质量一定相等，因为在反应中A、B均为正二价，假设A为锌，方程式为

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,Zn+2HCI=ZnC12+H2T因此每一个金属离子对应一个硫酸根和两个氯

离子，又因这两种酸溶液中溶质的质量分数相同，消耗的稀硫酸和稀盐酸质量比为H2SO4

的相对分子质量与2HC1的相对分子质量之和比为98：73,故C正确；

D、由于A的相对原子质量小，因此得到相同质量的氢气，参加反应的金属A的质量要少

一些，故D错误；

故选C。

3.B

【详解】现有一定质量的由两种金属组成的混合物，加入过量的稀盐酸，充分反应，测得生

成H2θ.2g,生成氢气的质量等于参加反应的盐酸中氢元素的质量，H-Cl,氢和氯的质量比

为1:35.5,所以氯元素的质量为7.1g,将反应后的溶液蒸发，得到ILlg固体。则金属混合

物的质量为：ll.lg-7.1g=4g,则相混合的两种金属生成0.2g氢气时，一种质量小于4g,-

种质量大于4g；

Zn+2HCI=ZnCI2+H2↑Mg+2HCI=MgCl,+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

652242562

答案第1页，共9页

2A1+6HCI==2A1C13+3H2↑

因此，生成0.2g氢气需要金属的质量：锌：6.5g,镁：2.4g,

546

铁：5.6g,∣∏:1.8g；

A、4gMg、Fe混合物可能生成0.2g氢气，选项正确；

B、4gFe、Zn混合物生成氢气一定少于0.2g,选项错误；

C、4gZn、Mg混合物混合物可能生成0.2g氢气，选项正确；

D、4gAKFe混合物混合物可能生成0.2g氢气，选项正确。

故选B。

4.A

【详解】取12.8kg铁粉与硫酸铜废液混合，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，充分反应

后，过滤、洗涤、干燥，得到的固体能被磁铁吸引，说明铁粉有剩余，再将该固体与过量的

稀硫酸充分反应，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜与稀硫酸不反应，过滤、洗涤、

干燥，得固体12.8kg,不能被磁铁吸引，说明铁已经完全反应，得到的固体是铜，故铁与硫

酸铜反应生成铜的质量是12.8kgO

设参加反应的硫酸铜的质量为X,与硫酸铜反应的铁的质量为），

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

5616064

yX12.8kg

160_X

^64^12.8kg户32kg

56_y

,

64^12.8kg>=11.2kg

故与稀硫酸反应的铁的质量为：12.8kg-11.2kg=1.6kg

设参加反应的硫酸的质量为Z

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

5698

1.6kgz

561.6kg_

—=——-z=2.8kg

98z°

故参加反应的硫酸铜与硫酸的质量比为：32kg：2.8kg=80:7

故选Ao

5.D

答案第2页，共9页

【详解】A、在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜与稀硫酸不反应，不符合题意；

B、二氧化碳与氯化钙不反应，不符合题意；

C、氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O,不符合题意；

D、工业炼铁，是一氧化碳与铁的氧化物在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化

高温

学方程式为：FexOy+yCO-χFe+yCO2,符合题意。

故选D。

6.C

【详解】A.烧碱具有强烈的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，对应关系错误；

B.铝在空气中，易被氧气氧化生成致密的氧化铝保护膜，起到了保护作用，利用的是铝的

化学性质，铝可制成铝合金，是铝的物理性质，对应关系错误；

C.稀硫酸呈酸性，能与铁锈的主要成分氧化铁反应生成易溶于水的盐和水，所以用于除铁

锈，对应关系正确；

D.一氧化碳具有还原性，可用于工业炼铁，对应关系错误。

故选C。

7.C

【详解】A、回收废旧金属，既能使废旧金属再利用，提高金属资源的利用率，还能够减少

金属对环境的污染，选项正确；

B、植树造林，能够防止沙石的流动，还能够吸收空气中的固体颗粒，起到防沙降尘的作用，

选项正确；

C、焚烧垃圾会产生有害气体和烟尘，加重环境的污染，选项错误；

D、煤气是一种可燃性气体，泄露后遇明火易发生爆炸，所以煤气泄漏后应立即关闭阀门，

打开门窗，选项正确。

故选C。

8.B

【详解】易拉罐是由金属材料制成的，金属材料属于可回收垃圾，这样可以使金属材料回收

利用，节约金属资源。故选B。

9.D

答案第3页，共9页

【详解】A、图中所示标志是禁止吸烟标志，故错误；

B、图中所示标志是节能标志，故错误；

C、图中所示标志是节水标志，故错误；

D、图中所示标志是回收标志，故正确。

故选：Do

10.B

【详解】易拉罐通常是用铝等金属制成，属于金属材料，可以回收利用，故应投入可回收物

中。

故选B。

H.B

【详解】A、剩余固体为20.0g。向剩余固体中加入280.2g足量的稀H2SO4充分反应，固体

全部溶解，得到300.0g浅绿色溶液，根据质量守恒定律可得，生成的氢气的质量为

20.0g+280.0g-300.0g=0.2g,正确；

高温高温

B、高温时发生反应为Fe2θ3+2CO^2Fe+3CCh,而非Fe2Ch+2CO-Fe+FeO+2CO2,

错误;

C、根据铁元素守恒可得关系式为FeSFeSo4.设浅绿色溶液中FeSO4的质量分数为X

FeSFeSO4

56152

24.0g×70%300.0gx

56152

24.0g×70%~300.0gx

x=15.2%,正确；

D、设生成的二氧化碳的质量为y

Fe2O3+2CO^2Fe+3CO2-固体差量

160112132160-112=48

y24.0g-20.0g=4.0g

13248

y4.0g

y=11.0g,正确。

故选B。

12.C

答案第4页，共9页

【详解】A、重复使用塑料袋，减少白色污染，选项说法正确；

B、长期饮用硬水对人体健康不利，可采用煮沸的方法将硬水软化，选项说法正确；

C、家用铝锅用钢丝球用力擦洗，会破坏表面的氧化铝薄膜，不能用钢丝球用力擦洗铝锅，

选项说法不正确；

D、随意丢弃废旧电池会污染土壤和水，所以应该集中回收处理，选项说法正确。

故选C。

13.D

【详解】A、在“加热葡萄糖、面粉''实验中，都得到黑色残渣，说明它们都含有碳元素，是

因为反应前后元素种类不变，说法正确；

B、在“探究微粒运动”实验中，氨气先与酚献试液上层先接触，酚献试液由上而下逐渐变红，

说法正确；

C、在“CO还原氧化铁”实验中，待玻璃管内物质冷却后，再停止通入CO,防止灼热的铁

被氧化，说法正确；

D、FeCl3与NaOH反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，说法错误。

故选：D。

14.D

【详解】废易拉罐是可回收垃圾。

故选Do

15.A

【详解】铝属于金属材料，可回收再利用。故应投入可回收物中。

故选Ao

16.A

【详解】A、钢管表面刷油漆，没有生成新物质，物理变化：

B、湿法炼铜生成了铜，生成新物质，化学变化；

C、钢铁生锈是铁与氧气和水反应生成新物质，化学变化；

D、铜表面产生铜绿是铜与空气中氧气、水、二氧化碳反应生成新物质，化学变化。

故选Ao

17.C

【详解】A、铁在氧气和水的作用下生成铁锈，保持保持铁制品表面干燥，可以防锈蚀，A

正确。

答案第5页，共9页

B、洗发水含有表面活性剂，清洗头发上的油脂，有乳化作用，B正确。

C、不能用聚氯乙烯塑料袋包装食品，聚氯乙烯老化分解生成氯化氢气体，C错误。

D、回收废旧电池，可减少环境污染，D正确。

故选：C0

18.C

【详解】试题分析：废弃的易拉罐，属于金属材料，塑料瓶属于塑料，都是可回收物，故选

C

考点：金属材料和塑料

19.B

【详解】A、由铜绿的化学式Cu2(OH)2CO3可知，铜绿中含有Cu、H、0、C四种元素，正

确；

B、生成物为CU2(OH)2CO3'CU2(OH)30两种，不符合“多变一”特征，不是化合反应，错误；

C、青铜器在锈蚀的过程中，由CuCl中的+1价变为Cu2(OH)2CO3,Cu2(OH)3Cl中的+2价，

铜元素的化合价升高，正确；

D、在干燥、无氧的环境中有利于青铜器的保护，正确。

故选B。

20.C

【详解】A、高炉炼铁时，固体原料从高炉上方加入，空气从下方通入。A错。

B、通过高炉炼得的铁为生铁。B错。

C、铁是单质，铁与氧气和水反应生成铁锈(Fe2口再2)。即铁被腐蚀时发生了铁单质转

化为铁的化合物的反应。C正确。

D、洗净铁制品表面的油膜后铁制品与空气中的水蒸气和氧气充分接触，极易腐蚀，所以洗

净铁制品表面的油膜能加快其腐蚀。D错。

综上所述：选择C。

21.D

【详解】A、赤铁矿的主要成分是氧化铁，氧化铁中含铁元素，可用来冶炼金属铁，不符合

题意；

B、活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，可用于净化饮用水，不符合题意；

C、二氧化碳是植物光合作用的原料，可用作大棚蔬菜的气体肥料，不符合题意；

答案第6页，共9页

D、氧气化学性质不活泼，很难与其它物质反应，可用作焊接金属的保护气，符合题意。

故选D。

22.D

【详解】A、干冰易升华，会吸收大量的热，常用于人工降雨，性质与用途匹配，故该项不

符合题意；

B、熟石灰显碱性，能与土壤中的酸性物质发生中和反应，所以常用于改良酸性土壤，性质

与用途匹配，故该项不符合题意；

C、铁生锈过程中会消耗氧气和水，因此可用于食品脱氧，防止食物腐败变质，性质与用途

匹配，故该项不符合题意；

D、液氮能做医疗冷冻剂是因为液氮气化吸热，能使周围温度降低，与液氮化学性质稳定无

关，性质与用途不匹配，故该项符合题意。

故选D。

23.BD

【详解】A、根据图框，步骤②中发生反应为：Fe+2FeCl3=3FeCl2,Fe+CuCl2=Cu+FeCl2,

故步骤②中发生化合反应与置换反应，说法正确；

B、因为步骤②中加入了过量的铁粉，则一定在“滤液1”中一定含FeCI2,不会含CUCI2,因

为过量的铁会与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，说法错误；

C、由图可知，步骤②中发生反应为：Fe+2FeCl,=3FeCl,ʌFe+CuCl2=Cu+FeCl2,故滤液1

为氯化亚铁溶液，滤渣为铁和铜，滤渣中加入稀盐酸，铁与过量稀盐酸反应生成氯化亚铁和

氢气，则滤液2含氯化亚铁和盐酸，双氧水具有氧化性，可将氯化亚铁转化为氯化铁，滤液

2可经步骤④再转化为FeCl3,说法正确；

Fe+2FeCh=3FeCl?~固体减少Fe+CuCl2=Cu+FeCl2~固体增力口

D、根据,若滤渣也为

565656648

mlg,则存在关系：2FeCl,7CuJ,废液中FeCI3与CUCl2的质量比为(2x162.5)：(7×135)

=325:945=65：189,说法错误。

故选：BDo

24.BC

【分析】向硝酸银溶液中加入铁和铜的混合粉末，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，待

铁完全反应后，铜再与硝酸银反应生成硝酸铜和银，充分反应后过滤、洗涤、干燥，向滤液

答案第7页，共9页

中滴加NaCI溶液，产生白色沉淀，氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，说明滤液

中硝酸银过量，说明铁、铜已经完全反应，故所得的32.4g固体为银。

【详解】A、由分析可知，铁、铜已经完全反