河北省唐山市2023届高三第三次模拟卷化学试题

河北省唐山市2023届高三第三次模拟卷化学试题

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一、单选题

1.AQKlOO,表明空气质量良好。唐山市区4月15日AQl=I49。下表是当日的部分数

据。

污染物

PM2.5SO2NO2O3COPMlO

指数66443170238

下列说法正确的是

A.唐山市区当日空气质量良好

B.PM2.5指的是直径小于2.5nm的颗粒

C.No2、Ch与光化学烟雾有关

D.带有SO2、NO2等氧化物的降雨，pH<6.5时即为酸雨

2.我国首创光伏发电——固态储氢技术，解决了“绿电”与"绿氢”灵活转换的难题。下

列说法不正确的是

A.该技术直接将光能转换成化学能储存起来

B.规模化使用氢能有助于实现“碳达峰”

C.“绿电”电解水制氢成本比煤炭等化石燃料制氢成本低

D.固态储氢技术使新能源汽车电池加氢更加便捷

3.侯德榜联合制碱法的原理之一是NH∖+CO?+NaCl+HQ=NHjCJNaHCOsL下

列关于该原理涉及到的物质说法正确的是

-H1+

A.NHKI的电子式为H:N:HCΓ

B.CO2、NH：、FhO中心原子均为sp3杂化

C.犍角的大小顺序为CO2>NH>NH∕H2O

D.NaCl晶胞中Cl的配位数是12

4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A.30g乙酸与乳酸的混合物中含有CQσ键的数目为NA

B.Na2O2晶体中所含的阴阳离子总数目为3NA

C.3H2(g)+N2(g).-2NH3(g)ΔH=-92kJ∙moΓ',当放出热量为92kJ时，转移电

子数为6NA

D.6.5gZn投入IomLI8mol∙L-浓硫酸中完全溶解，产生的气体分子数为0∙∣NA

5.依据下列实验操作、现象，所得结论不正确的是

选

实验操作实验现象结论或解释

项

将乙醇在浓硫酸、170℃条件下产生的

酸性高锦酸

A气体依次通过足量NaOH溶液、酸性说明有乙烯生成

钾溶液褪色

高锯酸钾溶液

CUSO4溶液

向NazS溶液中通入足量C02,然后再

中产生黑色

BKaι(H2Cθ3)>Kaι(H2S)

将产生的气体导入CUSo4溶液中

沉淀

向2.0mL0.1mol∕LNaCl溶液中滴入2滴先出现白色

CO.Imol/LAgNo3溶液，振荡静置，再滴沉淀，后出说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

入2滴O.Imol/LKl溶液沉淀现黄色沉淀

产生白色沉

将Na2O2与SO2反应后的固体物质加水说明Na2O2与SCh反应后

D

溶解，再加硝酸酸化的硝酸领溶液淀生成了Na2SO4

A.AB.BC.CD.D

6.下列过程对应的离子反应方程式书写正确的是

A.乙酰胺与NaOH溶液》昆合共热：CH3CONH2+OH--^→CH3COO+NH3↑

B.NaHCO3溶液与过量澄清石灰水混合：

2HC0；+2OH+Ca"=CaCO3J+COj+2H2O

C.苯酚钠溶液中通入CCh出现浑浊：z[ɔ-cr+Cθ2+H2θτ2θ-°H+co;

,通电I小ʌ

2+

D.以镁作电极电解MgCl2水溶液：Mg+2C1+2H2O-Mg(OH)2Φ+Cl2↑+H2↑

7.下列装置或操作正确且对应的实验能达到实验目的的是

试卷第2页，共10页

A.检查装置的气密性B.加热胆机晶体C.测定醋酸浓度D.稀释浓硫酸

A.AB.BC.CD.D

8.我国科学家发现“杯酚”能与C60形成超分子，从而识别C6O和C70,下列说法错误的

是

不落于或仿

A.“杯酚”能与C60形成分子间作用力

B.操作①是过滤；操作③是蒸储

C.上述方法能实现C60与C70分离

D.溶剂甲苯属于极性分子，而氯仿属于非极性分子

9.某研究所为硫酸工厂的尾气处理专门设计了SCh—空气质子交换膜燃料电池，以实

现制硫酸、发电、环保的结合，电池示意图如下。下列说法正确的是（空气中氧气体积

分数按20%计）

A.该电池放电时质子从电极B移向电极A

B.负极的电极反应为SO?+2H2O+2e-=SOj+4H*

C.a端的电势高于b端

D.相同条件下，放电过程中消耗的SCh和空气的体积比为2：5

10.某电池材料结构如图所示。X、Y、Z、M、W为同周期主族元素。X原子的最外层

电子数是W原子次外层电子数的3倍，下列说法正确的是

A.实验室保存M的单质，需使用到Z的多种氢化物形成的混合物

B.该电池材料中存在离子键、极性键、非极性键、配位键、氢键

C.最简单氢化物的沸点为X<Y

D.原子半径为Y<X<W<Z<M

II.布洛芬(N)是一种非笛体抗炎退热类药物，常用的一种合成路线如下。下列说法不

正确的是

A.N与苯甲酸互为同系物

B.M分子中存在2个手性碳原子

C.Y分子中最多有11个碳原子共平面

D.X的苯环上一元取代的同分异构体有3种

12.据文献报道，某反应的反应历程如图所示。下列有关该历程的说法正确的是

A.总反应化学方程式为4NH,+3O2=2N2+6H2O

B.Ti-NH?-N=O是催化剂

C.该反应只使用了一种催化剂

D.Ti4+NH2-N=O→Ti4++Nz+H2θ属于分解反应

13.在2L恒容密闭容器中加入一定量A和B,发生反应aA(g)+bB(g).cC(g)o100℃

时容器中A、B、C物质的量随时间的变化关系如图一所示。不同温度下平衡时C的体

积分数与A、B起始时的投料比的变化关系如图二所示。则下列结论正确的是

试卷第4页，共10页

A.IO(TC时前5min平均化学反应速率V(A)=O.04mol∙LT∙min-'

B.100℃时达平衡的体系中充入少量C(g),达新平衡前v(逆)>v(正)

C.aA(g)+bB(g)cC(g)ΔH>O

D.某温度下平衡时B的转化率随起始喘的增大而先增大后减小

n(B)

14.常温下向20mL0.10mol∕L的氨水中滴加未知浓度的稀H2SO4,测得混合溶液的电导

率、PH随加入稀硫酸体积的变化如下图所示。已知电导率是用来描述物质中电荷流动

难易程度的参数。溶液中离子浓度越大，电导率越大。下列说法不正确的是

B.X=H

+

C.a点时溶液中存在：C(NH3∙H2O)+c(OH^)=c(NH：)+c(H)

D.a、b、C三点对应水的电离程度：b>a>c

二、实验题

15.NaDeC(结构简式为是一种优良的消毒剂。常温下，NaDCC为

白色粉末或颗粒，性质稳定，受热易分解，难溶于冰水，在实验室中可通过以下反应和

装置(夹持仪器略去)制取。

oow

、NH/κ∙

原理：wʌMU（鼠尿酸）+2NaCK）3→vɪvʌ+NaOH+H2O

TCITa

oo

实验装置：

I.制取NaDCC的实验步骤如下：

①向D中加入10mL40%NaOH溶液，水浴控温I(TC左右，搅拌。

②A中加入KMnO4固体，B中加入浓盐酸，混合使之反应，打开磁力搅拌器。

③D中PH降至8左右时，向其中加入一定量氟尿酸，保持10℃左右，边搅拌边持续通

入A中产生的气体，至D中有较多晶体析出，停止反应；

④将D中的混合物用冰水浴冷却，过滤，洗涤，低温晾干得到NaDeC晶体。

II.NaDCC有效氯含量测定：

⑤用25OmL碘量瓶称取0.2000gNaDCC晶体样品，加蒸镭水IOOmL,摇动至样品完全

溶解，加适量的碘化钾和稀硫酸，避光放置5min。再用少量水冲洗碘量瓶瓶塞和瓶内

壁。

⑥用滴定管快速滴入0.200OmOl∙I/Na2S2O3溶液至浅黄色时，加2滴指示剂后，继续滴

定至终点，记录消耗Na2S2O3溶液的体积，重复三次，平均消耗Na2S2O3溶液16.76mLo

⑦完成一次空白试验，消耗Na2S2O3溶液0.16mL。

已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6

包口-M皆测定NaDCC的物质的量x4x氯元素的摩尔质量

样品有效氯=----------------择品质量--------------------------X110f0V%W/

请回答下列问题：

(1)仪器B的名称是.制备NaDCC实验中使用仪器C的目的是为了提高

(填原料名称)的利用率。

(2)若步骤②中通入气体过快，仪器D中反应热量未及时散失，可生成较多NaCIo3副产

物，该副反应的离子方程式为o

试卷第6页，共10页

(3)步骤④中洗涤的操作是«

(4)已知NaDCC在酸性环境中还原得到鼠尿酸和氯化物，写出步骤⑤中样品加入适量的

碘化钾和稀硫酸的离子反应方程式o

(5)步骤⑥中使用的最佳指示剂是滴定终点的现象为溶液由

变为。若变色后立即读取Na2S2O3溶液体积，则测定的样品有效氯含量结

果(填字母)。

A.一定偏大B.一定偏小C.可能偏大D.可能偏小

(6)计算样品有效氯%(保留四位有效数字)。

三、工业流程题

16.二氧化钛/氧化锌纳米复合材料是重要且广泛使用的无机紫外防晒剂，某研究小组

设计了由钛铁矿(主要成分FeTiO2,杂质有FezCh、SiO2等)制备二氧化钛/氧化锌纳米复

合材料的工艺流程如下：

已知：溶液中钛元素均以TiCP+形式存在；几种沉淀难溶物的溶度积常数如下:

3867

KjFe(OH)3]=4×10^Ksp[Fe(OH)2]=8×10-'/Csp[Zn(OH)2]=1.2×10^'

(1)为提高钛铁矿酸浸时的浸出率，除了采用适当升温和增大酸的浓度外，还可以采用

、(写两种方法)。

(2)酸浸的矿渣主要成分是。

(3)加入锌粉的目的是判断该反应完全的操作是.

(4)浸取率与时间和温度关系分别如图1和图2

应该选择合适的浸取时间和温度是h,℃0

(5)调整PH时，TiOSO4水解生成TiO2∙xH2O的化学反应方程式为

(6)基态Ti原子的电子排布式为,金红石型TiO2的四方晶胞结构及参数如

图所示，密度为dg∙cnΓ"则C=Pm(NA表示阿佛加德罗常数的值)。

*Tt

OO

四、原理综合题

17.I.金属有机骨架化合物(MOFS)能高效选择性吸附NCh和N2O4,遇水后将氮氧化合

物转化为HNo3.此过程在相同条件下存在如下平衡：

①3NO2(g)+Hq⑴2HNO,(g)+NO(g)Mi、

②2NOa(g)N,O√g)ΔW2

③2NO(g)+O2(g)2NO2(g)XH、

(1)2N2O4(g)+2H2O(l)+O2(g)4HNO3(g)XH=(用含△乩、△%、ΔH3

的式子表示)

(2)反应②在恒温恒压体系中，下列选项中能说明其已达到平衡的是

A.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化

B.VJE(N2O4):Vas(NO2)=2:1

C.颜色不再发生变化

D.混合气体的密度不变

II.NaCK)溶液脱硝时将氮元素氧化成最高价态

(3)在恒容体系内的不同温度下，尾气脱硝的反应中NO的平衡分压P如图1所示。由图

分析可知，反应温度升高，脱硝反应的平衡常数(填“增大”“不变”或"减小”)

HWP.3-I----------------------1

图›

试卷第8页，共10页

NO转化为NO；的转化率随NaClO溶液初始PH的变化如图2所示，NaClO溶液的初始

PH越小，No的转化率越高。其原因是

NoH化率/%

III.臭氧脱硝存在如下两个反应：

a.2NO2(g)+O3(g),-N2O5(g)+02(g);

b.NO2(g).N2O4(g)。

(4)T°C时，将NCh和03混合气体以物质的量之比2：1充入一个2L恒容密闭容器中发

生上述反应，测得NO2的物质的量浓度随时间变化关系如下表。

t/sO24681012

,

c(NO2)∕(mol∙l7)2.01.41.00.700.500.400.40

若起始压强为Po,T°C下反应达到平衡时，N2θ4的分压与N2O5的分压相等，则03的体

积分数=(