5.2.2氨和铵盐高一化学教学讲与练（人教版2019）

第五章化工生产中的重要非金属元素第二节氮及其化合物第2课时氨和铵盐课程标准核心素养目标1.通过观察与实验了解氨气的物理性质；氨气的化学性质。2.掌握氨气的实验室制取、收集、检验的方法。3.掌握铵根离子的检验方法和铵盐的化学性质。1.证据推理与模型认知：能从物质类别、氮元素价态的角度，认识氨、铵盐的性质与转化，促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展。2.科学探究与创新意识：设计实验，如氨的性质实验、制备实验，铵盐的性质实验及铵离子的检验等，实现氨的转化与生成，增强“科学探究”意识。一、氨的性质1.氨的物理性质(1)氨是一种无色，有刺激性气味的气体，密度比空气的小，容易液化，极易溶于水(常温常压1∶700)。(2)喷泉实验实验操作：如图，打开橡胶管上的弹簧夹，挤压胶头滴管，使少量水进入烧瓶。实验现象：烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体颜色呈红色。实验结论：氨极易溶于水，水溶液呈碱性。原理解释：氨极易溶于水，使烧瓶内的压强迅速减小，导致烧杯中的水在大气压的作用下进入烧瓶。2.氨的化学性质(1)氨与水的反应氨的水溶液俗称氨水，显弱碱性，反应的方程式为NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－。(2)氨与酸的反应两根分别蘸取浓氨水和浓盐酸的玻璃棒，靠近时，产生大量白烟，反应方程式为NH3＋HCl=NH4Cl。(3)氨具有还原性①氨的催化氧化，反应化学方程式：4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))4NO＋6H2O，NH3在反应中作还原剂。②氨可在加热条件下和氧化铜反应生成铜和氮气，反应的化学方程式为2NH3＋3CuOeq\o(=,\s\up7(△))3Cu＋N2＋3H2O。【归纳总结】液氨、氨水的区别名称液氨氨水物质类别纯净物混合物粒子种类NH3NH3·H2O、NH3、H2O、NHeq\o\al(＋,4)、OH－、H＋主要性质不导电、不具有碱性能导电、具有碱性存在条件常温常压下不存在常温常压下可存在二、铵盐的性质与铵盐(NHeq\o\al(＋,4))的检验1.铵盐及物理性质(1)铵盐：铵根离子与酸根离子形成的化合物，农业上常用的铵态氮肥，如NH4HCO3、(NH4)2SO4、NH4NO3等都属于铵盐。(2)物理性质：绝大多数铵盐是白色或无色晶体，都易溶于水。2.铵盐的化学性质(1)不稳定性NH4Cl、NH4HCO3受热分解的化学方程式：NH4Cleq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋HCl↑，NH4HCO3eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋CO2↑＋H2O。(2)和碱反应NH4Cl和Ca(OH)2反应的化学方程式：2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。3.铵盐(NHeq\o\al(＋,4))的检验(1)实验探究实验操作三支试管中分别盛有少量NH4Cl溶液，NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液实验现象三支试管中均有无色气体放出，湿润的红色石蕊试纸变蓝色实验原理离子方程式：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O应用检验NHeq\o\al(＋,4)和制取氨(2)铵盐(NHeq\o\al(＋,4))的检验流程eq\x(铵盐NH\o\al(＋,4))eq\o(→,\s\up7(强碱),\s\do5(△))eq\x(无色气体NH3)eq\o(→,\s\up7(湿润的红色),\s\do5(石蕊试纸))eq\x(试纸变蓝)探究一氨的实验室制法1.下图是制取少量氨的实验装置：(1)在制取氨的实验装置中，使用棉花的作用是什么？【提示】若为干燥的棉花则起到减缓氨与空气对流的作用；若为蘸有水或稀硫酸的棉花，则还可以吸收多余的NH3。(2)干燥管中的碱石灰是干燥氨的，能用无水CaCl2、P2O5代替碱石灰做干燥剂吗？【提示】不能，CaCl2能和NH3反应生成CaCl2·8NH3，P2O5为酸性干燥剂也能和NH3反应。2.氨是化学实验室常需制取的气体。实验室也可以用下列两种方法快速制备NH3：方法一：加热浓氨水。方法二：将浓氨水滴入生石灰(或碱石灰)固体中。(1)请写出上述两方法中发生反应的化学方程式(原理)。【提示】方法一：NH3·H2Oeq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O方法二：NH3·H2O＋CaO=NH3↑＋Ca(OH)2(2)根据上述原理，该小组欲用下列装置制取氨，方法一应选择________，方法二应选择________(均填字母)。【提示】DC(3)下图是该小组设计收集氨气的几种装置，其中可行的是________(填字母)，集气的原理是________。【提示】d利用NH3的密度小于空气，采用短管进氨气，长管出空气的方法收集1.实验装置2.反应原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。3.净化装置：通常用碱石灰干燥氨气，不能用五氧化二磷、浓硫酸和无水氯化钙干燥。4.收集方法：向下排空气法收集，试管口塞一团疏松的棉花团，目的是防止氨气与空气形成对流，以收集到较纯净的氨气。5.验满方法(1)把湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色；(2)将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生。6.尾气处理多余的氨气要吸收掉(可在导管口放一团用水或稀硫酸浸润的棉花球)以避免污染空气。在吸收时要防止倒吸，常采用的装置如图所示：【归纳总结】(1)制取氨时，不能用硝酸铵代替氯化铵。因为硝酸铵在加热过程中可能发生爆炸性的反应，发生危险。(2)制取氨时，不能用氢氧化钠代替熟石灰。因为氢氧化钠具有吸湿性，易结块，不利于产生NH3，且在加热条件下易腐蚀试管。(3)氨是碱性气体，不能用酸性干燥剂(浓硫酸等)干燥，也不能用无水CaCl2干燥，因为它们均能与氨发生反应，常用碱石灰做干燥剂。7.实验室制取氨的其他方法方法化学方程式(或原理)气体发生装置加热浓氨水NH3·H2ONH3↑＋H2O浓氨水＋固体NaOHNaOH溶于水放热，促使氨水分解。且OH－浓度的增大有利于NH3的生成浓氨水＋固体CaOCaO与水反应，使溶剂(水)减少；反应放热，促使氨水分解。化学方程式为NH3·H2O＋CaO=NH3↑＋Ca(OH)2【例1】(2023·江苏常州高级中学高一期中)下列装置能达到实验目的的是()A.用装置甲制备氨B.用装置乙除去氨中少量水C.用装置丙收集氨D.用装置丁吸收多余的氨【答案】D【解析】用装置甲制备氨时试管口应该略低于试管底，A错误；氨能被浓硫酸吸收，不能用装置乙除去氨中少量水，B错误；氨密度小于空气，用向下排空气法收集，但收集气体不能密闭，不能用装置丙收集氨，C错误；氨极易溶于水，用装置丁吸收多余的氨可以防止倒吸，D正确。1.(2023·山东实验中学高一期末)氨(NH3)是重要的含氮化合物。为了在实验室制取干燥的氨，甲、乙、丙三位同学分别设计了如图三套实验装置：(1)三位同学制取氨的化学方程式为______________________________________。(2)三位同学都用向下排空气法收集氨气，而不用排水法，其原因是________(填字母)。A.氨难溶于水 B.氨极易溶于水C.氨的密度比空气的大 D.氨的密度比空气的小(3)三位同学用上述装置制取氨时，其中有一位同学没有收集到氨(假设他们的实验操作都正确)，你认为没有收集到氨的同学是________(填“甲”“乙”或“丙”)，收集不到氨的主要原因是____________________________________(用化学方程式表示)。(4)检验氨是否收集满的方法是________(填字母)。A.闻到有氨逸出B.棉花被气体冲出C.用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，发现试纸变蓝D.用湿润的蓝色石蕊试纸在试管口检验，发现试纸变红【答案】(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(2)BD(3)乙2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO4(4)C【解析】(2)NH3极易溶于水，且密度比空气小，故不能用排水法而用向下排空气法收集。(3)干燥NH3应选择碱石灰，不能选择浓硫酸，因为NH3可以和浓H2SO4反应，因此乙同学设计装置无法收集到NH3。(4)检验氨收集满的方法一般用湿润的红色石蕊试纸。探究二氨的喷泉实验原理常见喷泉装置图Ⅰ形成喷泉的原理：当挤压滴管的胶头，胶头滴管中的水进入烧瓶，大量的氨(约占挤入水体积的700倍)迅速溶解，使烧瓶内压强迅速减小形成负压，在外界大气压作用下，烧杯内的水迅速进入烧瓶形成喷泉。要使图Ⅱ装置也能形成喷泉，关键是一开始如何使烧瓶内形成负压，即找到形成喷泉的“诱因”。与装置Ⅰ比较，本装置没有滴管，不可能有水“挤”入烧瓶内形成负压，就考虑让烧瓶中的氨气溶于烧杯的水中，所以考虑打开止水夹，用热毛巾捂烧瓶片刻，烧瓶中的氨受热膨胀，扩散到烧杯中而迅速溶解，烧瓶内形成负压而形成喷泉。1.喷泉实验原理(1)如图甲(或乙)烧瓶内的气体极易溶于水(或易与溶液中的溶质发生化学反应)，从而使烧瓶内气压迅速降低，在大气压作用下，烧杯中的液体迅速向上流动，从而形成喷泉。气体HClNH3CO2、Cl2、SO2、H2SNO2与O2吸收剂水或NaOH溶液水或盐酸NaOH溶液水(2)如图丙锥形瓶内发生化学反应，产生气体，从而使锥形瓶内压强迅速增大，促使锥形瓶内液体迅速向上流动，形成喷泉。2.氨的喷泉实验成功的关键(1)装置的气密性良好。(2)圆底烧瓶要保持干燥。(3)圆底烧瓶内要充满气体。(4)烧杯内装入足量的水，以防止因水量不足而造成喷泉停止或不发生。3.喷泉实验的有关计算(1)实验完成后，溶液充满烧瓶，溶质的物质的量与气体的物质的量相同(由体积换算确定)。标准状况下若烧瓶体积为VL，则有V(aq)＝VL，nB＝eq\f(VL,22.4L·mol－1)，cB＝eq\f(nB,V(aq))＝eq\f(\f(VL,22.4L·mol－1),VL)＝eq\f(1,22.4)mol·L－1。(2)若溶质由部分气体转化而成，则依实际情况判断。如V体积NO2与O2按4∶1混合后做喷泉实验，发生反应为4NO2＋O2＋2H2O4HNO3，则有V(aq)＝VL，nB＝eq\f(4,5)×eq\f(VL,22.4L·mol－1)，cB＝eq\f(\f(\f(4,5)VL,22.4L·mol－1),VL)＝eq\f(1,28)mol·L－1。【例2】(2023·河南驻马店第一中学质检)如图装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是()A.SO2(饱和NaHSO3溶液)/无色喷泉B.NH3(CuSO4溶液)/蓝色喷泉C.HCl(石蕊溶液)/红色喷泉D.H2S(AgNO3溶液)/黑色喷泉【答案】A【解析】SO2在饱和NaHSO3溶液中的溶解度很小，故不能形成喷泉，A项符合题意；NH3极易溶于水生成NH3·H2O，与CuSO4溶液反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，B项不符合题意；HCl极易溶于水，溶液呈酸性，使石蕊溶液呈红色，C项不符合题意；H2S和AgNO3反应生成Ag2S黑色沉淀，D项不符合题意。2.(2023·辽宁沈阳高一质检)下图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案，下列有关操作不可能引发喷泉的是()A.挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹B.挤压装置②的胶头滴管使饱和NaHCO3溶液全部进入烧瓶，然后打开止水夹C.用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹D.在装置④的水槽中加入适量生石灰并打开止水夹【答案】B【解析】Cl2易溶于CCl4且易和NaOH溶液反应，烧瓶内压强减小，形成喷泉，A项不符合题意；CO2在饱和NaHCO3溶液中溶解度很小，不能形成喷泉，B项符合题意；从a处鼓入空气，打开止水夹，HCl和NaCl溶液接触，因为HCl极易溶于水，导致烧瓶内压强降低，可形成喷泉，C项不符合题意；加入生石灰，生石灰和水反应释放大量的热，导致锥形瓶内气压升高，打开止水夹，浓盐酸被压入烧瓶和NH3接触，NH3极易溶于水且和盐酸发生反应，可形成喷泉，D项不符合题意。1.（2024下·山东青岛二中高一期中）清代《本草纲目拾遗》中关于“鼻冲水(氨水)”的记载明确指出：“鼻冲水，∙∙∙∙∙∙贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药方不减∙∙∙∙∙∙唯以此水瓶口对鼻吸其气，即遍身麻颤出汗而愈，虚弱者忌之。宜外用，勿服。”下列有关“鼻冲水”的推断不正确的是A.鼻冲水是弱碱B.鼻冲水滴入酚酞溶液中，溶液变红色C.鼻冲水中含有分子和离子的种类为6种D.存在平衡：NH3＋H2ONH3·H2O＋OH【答案】A【解析】A.鼻冲水为氨水，氨水中的主要成分NH3·H2O为弱碱，氨水本身为混合物，A错误；B.氨水溶液显碱性可以使酚酞溶液变红，B正确；C.氨水中含有的分子为NH3、H2O、NH3·H2O，离子有、OH、H＋，共六种，C正确；D.氨水中存在如下反应：NH3＋H2ONH3·H2O＋OH，D正确；故选A。2.（2023·河北衡水二中高一期中）下列有关氨的叙述中，正确的是A.氨气具有刺激性气味，故只能用向上排空气法收集B.氯化铵受热易分解，故可用加热氯化铵固体的方法制取氨气C.氨气是一种重要的化工产品，工业上用氮气和氢气合成氨气D.检验氨气可用湿润的蓝色石蕊试纸接近产生气体的导管口，观察试纸颜色变化【答案】C【解析】A.氨气密度小于空气，应用向下排空气法收集，A错误；B.氯化铵受热易分解生成氨气和氯化氢，在温度稍低时二者又化合生成氯化铵，因此不能用加热氯化铵固体的方法制取氨气，B错误；C.氨气是一种重要的化工产品，工业上可用氮气和氢气合成氨气，C正确；D.检验氨气可用湿润的红色石蕊试纸接近产生气体的导管口，如果试纸变为蓝色，证明是氨气，D错误；故选C。3.（2024下·山西大同高一期中）下列关于铵盐的叙述正确的是①所有铵盐中，氮元素的化合价都是3价②绝大多数铵盐易溶于水③铵态氮肥不宜与碱性肥料混合施用④铵盐都是由离子构成的化合物⑤铵盐都能与碱反应，不能与酸反应⑥铵盐受热分解一定都能产生氨气A.①②③ B.①③⑤ C.②③⑤ D.②③④【答案】D【解析】①硝酸铵中的氮元素化合价既有铵根中的3价，又有硝酸根中的+5价，错误；②铵盐都是易溶于水的晶体，正确；③铵态氮肥中含有，与OH会结合形成NH3∙H2O，该物质分解产生氨气逸出，使氮肥的肥效降低，因此不应跟碱性物质如草木灰混合使用，正确；④铵盐都是铵根离子与酸根离子通过离子键结合形成的，属于离子化合物，都是由离子构成的化合物，正确；⑤弱酸的铵盐能够与酸反应，如碳酸铵，错误；⑥铵盐受热分解，不同的铵盐随温度不同，分解产物不同，不一定生成氨气，如硝酸铵受热分解可以生成氮气，错误。综合上述分析，可知叙述正确的是②③④，故选D。4.（2023下·湖南湘潭第一中学校考期中）下列各组离子一定能大量共存的是A.无色溶液：Na+、Fe3+、Cl－、 B.Ag+、、S2－、C.遇酚酞变红的溶液：、K+、、 D.K+、Al3+、、【答案】D【解析】A.含有Fe3+的溶液呈黄色，无色溶液中不存在铁离子，A错误；B.银离子与碳酸根离子、硫离子反应生成碳酸银和硫化银沉淀，不能大量共存，B错误；C.遇酚酞变红的溶液呈碱性，碱性溶液中铵根离子不能大量存在，C错误；D.选项中的四种离子相互之间不反应，能大量共存，D正确；故选D。5.（2023·湖北襄阳·高一联考）对于铵盐的描述都正确的是①都溶于水

②都是白色晶体

③都有刺激性气味

④加热后都有NH3放出

⑤与碱混合后加热都有NH3放出A.全部 B.①②④ C.①②⑤ D.③④⑤【答案】C【解析】铵盐都是易溶于水的白色晶体，都能与碱反应放出氨气，加热后生成氨气和水，大多数铵盐加热后分解生成氨气；铵盐加热并不一定全部放出氨气，如硝酸铵受热分解可生成氮气或氮的氧化物等；故选C。6.（2023下·海南三亚·高一校考期中）给装有下列少量固体物质的试管加热，试管底部物质不可能完全消失的是A.NH4HCO3 B.NaHCO3 C.NH4Cl D.(NH4)2CO3【答案】B【解析】A.NH4HCO3加热分解产生氨气、水和二氧化碳，试管底部物质完全消失，故A不选；B.NaHCO3加热分解产生碳酸钠、水和二氧化碳，试管底部物质为碳酸钠固体，故B选；C.NH4Cl加热分解产生氨气和HCl气体，试管底部物质完全消失，故C不选；D.(NH4)2CO3加热分解产生氨气、水和二氧化碳，试管底部物质完全消失，故D不选；故选B。7.（2023下·哈尔滨三中高一期中）下列离子方程式正确的是A.硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液共热：NH＋OHNH3↑＋H2OB.氯化铵溶液中加入稀氢氧化钠溶液，加热：NH＋OHNH3·H2OC.氨水与盐酸反应：NH3·H2O＋H＋=NH＋H2OD.氨水中通入过量二氧化碳：2NH3·H2O＋CO2=2NH＋CO＋H2O【答案】C【解析】A.硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液共热：2NH+SO＋Ba2++2OH2NH3↑＋2H2O+BaSO4↓，A错误；B.氯化铵溶液中加入稀氢氧化钠溶液，加热：NH＋OHNH3↑+H2O，B错误；C.氨水与盐酸反应：NH3·H2O＋H＋=NH＋H2O，C正确；D.氨水中通入过量二氧化碳，二氧化碳过量生成碳酸氢根离子：NH3·H2O＋CO2=NH＋HCO，D错误；故选C。8.（2024下·辽宁大连八中高一期中）下列关于氨水的说法不正确的是A.氨水和液氨不同，氨水是由多种粒子构成的，液氨的组成中只有氨分子B.氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O(除水外)C.氨水显弱碱性，故通常保存在金属容器中D.在1mol·L1氨水中，NH3·H2O、、NH3的物质的量浓度之和为1mol·L1【答案】C【解析】A.氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是纯净物，氨水是由多种粒子构成的，比如、OH、NH3、NH3∙H2O等，液氨的组成中只有氨分子，A项正确；B.氨水是一水合氨分子的水溶液，一水合氨是弱碱，只有少部分电离，因此物质的量浓度最大的粒子是(除水外)，B项正确；C.氨水中，部分电离，，溶液显弱碱性，金属易被腐蚀，故不能用金属容器保存氨水，C项错误；D.在氨水中，根据N原子守恒，D项正确；故选C。9.（2023上·广东东莞东华高级中学期中）氨气可用来检验氯气是否泄漏，现象是产生大量白烟，反应的化学方程式为，下列有关该反应的叙述正确的是A.常温常压下，氯气和氨气的密度之比为B.被氧化与未被氧化的的分子数之比为3∶1C.常温常压下，消耗的氨气和生成的氮气的体积之比为D.产生时，消耗的质量为【答案】C【解析】A.常温常压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，故氯气和氨气的密度之比为，A错误；B.根据化学方程式，若有8mol氨气分子，则2mol被氧化，被氧化与未被氧化的的分子数之比为1∶3，B错误；C.常温常压下，气体体积之比等于物质的量之比，则消耗的氨气和生成的氮气的体积之比为，C正确；D.没有说明温度和压强，无法进行计算，D错误；故选C。10.（2023上·湖南长沙实验中学高一期中）如图所示，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。表中对应的实验现象及解释正确的是选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟NH3与浓盐酸挥发出的HCl反应产生了NH4Cl固体B浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C氯化铝溶液先浑浊再澄清氢氧化铝沉淀溶解D干燥红色石蕊试纸不变色，湿润红色石蕊试纸变蓝氨气属于碱【答案】A【解析】A.NaOH固体溶于水放热，氨水易挥发，实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，会产生氨气，与浓盐酸挥发出的HCl反应生成氯化铵固体，反应现象是产生白烟，A正确；B.氨气为碱性气体，与浓硫酸发生反应生成硫酸铵，由于浓硫酸不挥发，该反应无明显现象，B错误；C.氨气溶于水形成NH3·H2O，NH3·H2O与氯化铝在溶液中发生复分解反应生成氢氧化铝和NH4Cl，NH3·H2O为弱碱，不能溶解氢氧化铝沉淀，故氯化铝溶液变浑浊后不会变澄清，C错误；D.氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因是氨气与水反应生成NH3·H2O，NH3·H2O电离出OH，使溶液呈碱性，氨气为非电解质，不属于碱，D错误；故选A。11.（2023下·广东湛江第四中学校考）下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是A.①② B.②③ C.③④ D.①③【答案】D【解析】①试管中氯化铵固体受热分解生成氨气和氯化氢，试管口氨气和氯化氢反应生成氯化铵，则直接加热氯化铵固体不能用于制备氨气，故①错误；②向氧化钙中滴加浓氨水，氧化钙与水生成氢氧化钙的同时放出大量热量，使浓氨水中的氨气逸出，能用于制备氨气，故②正确；③氯化铵固体与氢氧化钙固体共热反应制备氨气时，试管口应向下倾斜，防止水遇冷回流导致试管受热不匀而损坏，不能用于制备氨气，故③错误；④浓氨水受热易挥发，所以加热试管口向上倾斜的盛有的浓氨水能用于制备氨气，故④正确；①③错误，故选D。12.（2023下·北京西城·育才学校校考）实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是选项中的物质中的物质中收集的气体中的物质A浓氨水B浓硫酸溶液C稀硝酸溶液D浓盐酸溶液【答案】D【解析】A.氨气的密度比空气密度小，应选向下排空气法收集，选项A错误；B.浓硫酸和Cu反应生成需要加热才能进行，选项B错误；C.稀硝酸和Cu反应生成NO，不能得到，选项C错误；D.浓盐酸和反应生成，的密度比空气密度大，应选向上排空气法收集，可以用溶液吸收，选项D正确；故选D。13.（2023上·广东惠州·高一统考期末）下列操作不能用于检验NH3的是A.气体使湿润的酚酞试液变红 B.气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C.气体与蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近 D.气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近【答案】C【解析】A.氨气易溶于水，其水溶液呈碱性，氨气能使酚酞溶液变红，能用酚酞试液检验氨气，故不选A；

B.氨气易溶于水，其水溶液呈碱性，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，能用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，故不选B；C.氨气与硫酸反应生成硫酸铵，反应没有现象，不能用浓H2SO4检验氨气，故选C；

D.氨气与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近产生白烟，能用浓盐酸检验氨气，故不选D；故选C。14.（2023下·湖南长沙长郡中学月考）现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法不正确的是A.制取氨气时烧瓶中的固体常用CaO或碱石灰B.将湿润的红色石蕊试纸置于三颈烧瓶瓶口，试纸变蓝，说明已经充满C.关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，则C点时喷泉最剧烈D.若实验是在常温(25℃)、常压条件下完成，则在E点烧瓶中溶液溶质的物质的量浓度为mol/L【答案】D【解析】A.CaO能与水反应，使c(OH)增大，同时放出大量的热，有利于氨气的逸出，氢氧化钠也可以抑制NH3·H2O的电离，从而促进氨气的生成，故A正确；B.氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子而导致氨水呈碱性，红色石蕊试液遇碱变蓝色，所以检验三颈瓶集满NH3的方法是将湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口c，试纸变蓝色，证明NH3已收集满，故B正确；C.三颈瓶内气体与外界大气压压强之差越大，其反应速率越快，C点压强最小、大气压不变，所以大气压和C点压强差最大，则喷泉最剧烈，故C正确；D.常温、常压下气体摩尔体积不是22.4L/mol，无法计算溶液浓度大小，故D错误；故选D。15.（2023下·福建泉州永春第一中学校考期中）下图所示是某课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象的是A.挤压装置①的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹B.挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹C.用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹D.向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹【答案】B【解析】A.挤压装置①的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，Cl2与NaOH溶液发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，反应后装置中气体压强减小，片刻后打开止水夹，烧杯中的NaOH在外界大气压强作用下进入烧瓶进一步发生反应而形成喷泉，A不符合题意；B.H2与NaOH溶液不能发生反应，因此挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶后，烧瓶中气体压强不能减小，因而不能形成喷泉，B符合题意；C.用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气，导致锥形瓶中气体压强增大，并打开止水夹后，锥形瓶中的水在大气压强作用下被压入烧瓶，溶解NH3，使烧瓶中气体压强减小而形成喷泉，C不符合题意；D.向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸，导致水温度升高，浓氨水受热分解产生氨气，导致锥形瓶中气体压强增大，当打开止水夹时，锥形瓶中的氨水进入烧瓶中，进一步溶解氨气，使烧瓶中压强进一步减小而形成喷泉，D不符合题意；故选B。16.（2023上·浙江杭州高一期末）今有一混合物的水溶液，含有以下离子中的若干种：，现取两份100mL的该溶液进行如下实验：第1份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448mL；第2份加足量Ba(OH)2溶液，得沉淀4.30g，再用足量盐酸洗涤、干燥得沉淀2.33g。根据上述实验，下列推测正确的是A.Ba2+一定存在 B.100mL该溶液中含C.Na+不一定存在 D.Cl不确定，可向原溶液中加入AgNO3溶液进行检验【答案】B【分析】根据题意分析，第一份溶液加足量NaOH溶液加热后收集到气体，推得一定含有，n()=n(NH3)==0.02