高三化学通用版一轮复习强化训练难溶电解质的溶解平衡

复习：难溶电解质的溶解平衡1.已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中,c(Ca2+)=2.0×106mol·L1,c(PO43-)=1.58×106mol·L1,则Ca3(PO4)2A.2.0×1029 B.3.2×1012 C.6.3×1018 D.5.1×10271.答案ACa3(PO4)2的饱和溶液中存在溶解平衡:Ca3(PO4)2(s)3Ca2+(aq)+2PO43-(aq),c(Ca2+)=2.0×106mol·L1,c(PO43-)=1.58×106mol·L1,则Ca3(PO4)2的Ksp=(2.0×106)3×(1.58×106)2.可溶性钡盐有毒,医院中常用硫酸钡作内服造影剂。医院抢救钡离子中毒患者时,除催吐外,还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知:Ksp(BaCO3)=5.1×109;Ksp(BaSO4)=1.1×1010。下列推断正确的是()A.不用碳酸钡作为内服造影剂,是因为Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)B.抢救钡离子中毒患者时,若没有硫酸钠,可以用碳酸钠溶液代替C.若误饮c(Ba2+)=1.0×105mol/L的溶液时,会引起钡离子中毒D.可以用0.36mol/L的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃2.答案D胃液中含有盐酸,碳酸钡可溶于盐酸,故不能用碳酸钡作为内服造影剂,A错误;在酸性环境下,用碳酸钠溶液不能沉淀出钡离子,B错误;硫酸钡作内服造影剂说明硫酸钡饱和溶液中的钡离子浓度是安全的,此时c(Ba2+)=1.1×10-10mol/L=1.05×105mol/L>1.0×105mol/L,故误饮c(Ba2+)=1.0×105mol/L的溶液时,不会引起钡离子中毒,C错误;当用0.36mol/L的Na2SO4溶液洗胃时,胃液中c(Ba2+)=Ksp(BaSO4)÷c(SO42-3.已知①同温度下的溶解度:Zn(OH)2>ZnS,MgCO3>Mg(OH)2;②溶解或电离出S2的能力:FeS>H2S>CuS,则下列离子方程式错误的是()A.Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OHMg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2B.FeS+2H+Fe2++H2S↑C.Cu2++H2SCuS↓+2H+D.Zn2++S2+2H2OZn(OH)2↓+H2S↑3.答案DMgCO3的溶解度大于Mg(OH)2,因此有Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OHMg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O,A项正确;由于电离出S2的能力:FeS>H2S>CuS,故有FeS+2H+Fe2++H2S↑,B项正确;同理可推出C项正确;因ZnS比Zn(OH)2更难溶,故发生反应:Zn2++S2ZnS↓,D项错误。4.要使工业废水中的Pb2+沉淀,可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等做沉淀剂,已知Pb2+与这些离子形成的化合物的溶解度如下:化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.03×1041.81×1071.84×1014由上表中数据可知,沉淀剂最好选用()A.硫化物 B.硫酸盐C.碳酸盐 D.以上沉淀剂均可4.答案A沉淀工业废水中的Pb2+时,生成沉淀的反应进行得越完全越好,由于PbS的溶解度最小,故最好选硫化物做沉淀剂。5.从废铅蓄电池铅膏(含PbSO4、PbO2和Pb等)中回收铅的一种工艺流程如下:已知:浓硫酸不与PbO2反应,Ksp(PbCl2)=2.0×105,Ksp(PbSO4)=1.5×108,PbCl2(s)+2Cl(aq)PbCl42A.合理处理废铅蓄电池有利于资源再利用和防止重金属污染B.步骤①中可用浓硫酸代替浓盐酸C.步骤①、②、③中均涉及过滤操作D.PbSO4(s)+2Cl(aq)PbCl2(s)+SO42-5.答案B铅会使蛋白质变性,造成人体重金属中毒,所以合理处理废铅蓄电池有利于资源再利用和防止重金属污染,A项正确;浓硫酸不与PbO2反应,B项错误;步骤①、②、③中均需要分离液体与不溶性固体,都涉及过滤操作,C项正确;PbSO4(s)+2Cl(aq)PbCl2(s)+SO42-(aq)的平衡常数为Ksp(6.向浓度均为0.010mol·L1的Na2CrO4、NaBr和NaCl的混合溶液中逐滴加入0.010mol·L1的AgNO3溶液。[已知Ksp(AgCl)=1.77×1010,Ksp(Ag2CrO4)=1.12×1012,Ksp(AgBr)=5.35×1013,Ag2CrO4为砖红色],下列叙述中正确的是()A.原溶液中n(Na+)=0.040molB.Na2CrO4可用作AgNO3溶液滴定Cl或Br的指示剂C.生成沉淀的先后顺序是AgBr→Ag2CrO4→AgClD.出现Ag2CrO4沉淀时,溶液中c(Cl)∶c(Br)=177∶5356.答案B原溶液中c(Na+)=0.040mol·L1,未指明溶液的体积,无法计算溶液中Na+的物质的量,A项错误;AgCl沉淀时,c(Ag+)=Ksp(AgCl)c(Cl-)=1.77×10-100.01mol·L1=1.77×108mol·L1,AgBr沉淀时,c(Ag+)=Ksp(AgBr)c(Br-)=5.35×10-130.01mol·L1=5.35×1011mol·L1,Ag2CrO4沉淀时,c(Ag+)=[Ksp(Ag2CrO4)/c(CrO427.室温下,将尿酸钠(NaUr)悬浊液静置,取上层清液,再通入HCl,溶液中尿酸的浓度c(HUr)与pH的关系如图所示。已知:Ksp(NaUr)=4.9×105,Ka(HUr)=2.0×10-A.上层清液中,c(Ur)=7.0×10-2B.在M→N的变化过程中,c(Na+)·c(Ur)将逐渐减小C.当c(HUr)=c(Ur)时,c(Cl)>c(Ur)D.当pH=7时,2c(Na+)=c(Ur)+c(Cl)7.答案CA项,上层清液为NaUr饱和溶液,则c(Ur)=Ksp(NaUr)=7.0×10-3mol·L1,错误;B项,M→N的变化过程中,温度不变,Ksp不变,c(Na+)·c(Ur)不变,错误;C项,溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(Cl)+c(OH)+c(Ur),结合物料守恒:c(Na+)=c(Ur)+c(HUr),则有c(HUr)+c(H+)=c(Cl)+c(OH),当c(HUr)=c(Ur)时,Ka(HUr)=c(H+)=2.0×10-6mol·L1>c(OH),所以c(Cl)>c(HUr)=c(Ur),正确;D项,pH=7时,溶液中c(H+)=c(OH),溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(Cl8.室温下向20mL含0.10mol·L1Cr2+和0.10mol·L1Fe2+的混合溶液中滴加0.10mol·L1NaOH溶液,金属阳离子浓度与滴入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。若溶液中金属阳离子浓度小于105mol·L1视为完全沉淀,已知:Cr(OH)2的Ksp为2×1016,Fe(OH)2的Ksp为8×1016。则下列说法错误的是()A.曲线A表示c(Fe2+)B.当V(NaOH)=30mL时,Fe2+开始沉淀C.当pH=7时,溶液中Fe2+、Cr2+均完全沉淀D.V(NaOH)>30mL时,溶液中c(Fe2+)∶c(Cr2+)=4.08.答案C根据Cr(OH)2的Ksp为2×1016,若使Cr2+沉淀完全,则c(OH)=2×10-161×10-5mol·L1=25×106mol·L1,根据Fe(OH)2的Ksp为8×1016,若使Fe2+沉淀完全,则c(OH)=8×10-161×10-5mol·L1=45×106mol·L1,故Cr2+先沉淀完全,由题图可知曲线A表示c(Fe2+),曲线B表示c(Cr2+),A正确;由于Cr(OH)2的Ksp小于Fe(OH)2的Ksp,Cr(OH)2先沉淀,当V(NaOH)=30mL时,A曲线出现拐点,此时c(Fe2+)=0.1mol·L1×20mL50mL=0.04mol·L1,开始沉淀,B正确;根据前面分析中的计算结果可知,Fe2+、Cr2+完全沉淀时的溶液中c(OH)均大于109.已知:常温下,Ksp(CuS)=1.0×1036,Ksp(HgS)=1.6×1052;pM=lgc(M2+)。常温下,向10.0mL0.20mol·L1Cu(NO3)2溶液中逐滴滴加0.10mol·L1Na2S溶液,溶液中pM与加入Na2S溶液的体积(V)的关系如图所示。下列说法错误的是()A.V0=20.0mL,m=18B.若c[Cu(NO3)2]=0.01mol·L1,则反应终点可能为e点C.a、b、d三点中,由水电离的c(H+)和c(OH)的积最大的为b点D.相同条件下,若用等浓度等体积的Hg(NO3)2溶液代替上述Cu(NO3)2溶液,则反应终点b向c方向移动9.答案C10.25℃时,Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中,金属阳离子的物质的量浓度的负对数[lgc(M2+)]与溶液pH的变化关系如图所示,已知该温度下Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]。下列说法不正确的是()A.Ksp[Cu(OH)2]的数量级为1020B.当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时,溶液中c(Fe2+)∶c(Cu2+)=104.6∶1C.除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+,可加入适量CuOD.向Z点对应的饱和溶液中加入少量NaOH固体,可能转化为Y点对应的溶液10.答案C25℃时,由Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]可知溶液pH相同时,饱和溶液中c(Fe2+)>c(Cu2+),则曲线a表示Cu(OH)2,曲线b表示Fe(OH)2。由题图可知,当pH=10时,lgc(Cu2+)=11.7,则Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)·c2(OH)=1011.7×(104)2=1019.7,故A正确;当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时,溶液中c(OH)相同,当pH=10时,溶液中c(Fe2+)∶c(Cu2+)=107.1∶1011.7=104.6∶1,故B正确;该温度下Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2],Cu(OH)2比Fe(OH)2更难溶,加入适量CuO调节溶液pH,先沉淀的是Cu2+,无法达到除去少量Fe2+的目的,故C错误;向Z点对应的饱和溶液中加入少量NaOH固体,溶液中c(OH)增大,温度不变,Ksp[Fe(OH)2]不变,c(Fe2+)减小,可能由Z点转化为Y点,故D正确。11.已知pA=lgc(A)。三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是()A.a点无ZnS沉淀析出B.可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量ZnCl2C.向CuS悬浊液中加入少量水,平衡向CuS溶解的方向移动,c(S2)增大D.CuS和MnS共存的悬浊液中,c(C11.答案CpA=lgc(A),则c(A)=10pAmol/L,故pA越大,c(A)越小,所以平衡曲线右上方为不饱和溶液,平衡曲线左下方为过饱和溶液。a点为ZnS的不饱和溶液,没有ZnS沉淀析出,A项正确;MnS的溶解度大于ZnS,向MnCl2溶液中加入MnS固体,可以促使平衡MnS(s)+Zn2+(aq)ZnS(s)+Mn2+(aq)向右移动,即MnS转化为更难溶的ZnS,达到除去Zn2+的目的,B项正确;向CuS悬浊液中加入少量水,平衡向CuS溶解的方向移动,由于悬浊液中存在CuS固体,溶液依然是饱和的,所以c(S2)不变,C项错误;当pS2=0,pMn2+=15,即c(S2)=1mol/L时,c(Mn2+)=1015mol/L,Ksp(MnS)=c(Mn2+)·c(S2)=1015;当pS2=25,pCu2+=10,即c(S2)=1025mol/L时,c(Cu2+)=1010mol/L,Ksp(CuS)=c(Cu2+)·c(S2)=1035;CuS和MnS共存的悬浊液中,c(Cu2+)c(Mn12.已知下列物质在20℃下的Ksp如表,试回答下列问题:化学式AgClAgBrAgIAg2SAg2CrO4颜色白色浅黄色黄色黑色红色Ksp2.0×10105.4×10138.3×10172.0×10482.0×1012(1)20℃时,上述五种银盐饱和溶液中,Ag+物质的量浓度由大到小的顺序是。

(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,当两种沉淀共存时,c(Br(3)测定水体中氯化物的含量,常用标准硝酸银法进行滴定,滴定时,应加入的指示剂是。

A.KBrB.KIC.K2SD.K2CrO412.答案(1)Ag2CrO4>AgCl>AgBr>AgI>Ag2S(2)2.7×103(3)D13.请按要求回答下列问题:(1)已知25℃时,Ksp[Mg(OH)2]=1.8×1011,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×1020。在25℃下,向浓度均为0.1mol·L1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为。

(2)25℃时,向0.01mol·L1的MgCl2溶液中逐滴加入浓NaOH溶液,刚好出现沉淀时,溶液的pH为;

当Mg2+完全沉淀时,溶液的pH为。(忽略溶液体积变化,已知lg2.4=0.4,lg7.7=0.9)

(3)已知25℃时,Ksp(AgCl)=1.8×1010,则将AgCl放入蒸馏水中形成饱和溶液,溶液中的c(Ag+)约为mol·L1。

(4)已知25℃时,Ksp[Fe(OH)3]=2.79×1039,该温度下反