湖北省天门市三校2023年高一化学第一学期期末质量跟踪监视试题含解析

湖北省天门市三校2023年高一化学第一学期期末质量跟踪监视试题

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下列物质属于纯净物的是

A.漂白粉B.生铁C.液氯D.水玻璃

2、锢（In）是一种非常贴近我们生活的主族元素，手机、电脑、电视屏幕使用的都是含锢的导电玻璃。%In的最外

层电子数是3,下列说法不正确的是

A.In的原子核外有49个电子

B.噜In与*In互为同位素

C.In与A1处于同一主族

D.?在n的中子数为113

3、38g某二价金属氯化物MCL含有0.8mol氯离子，则MCL的摩尔质量为（）

A.24g*mol1B.47.5g*mol-1C.80g・mo「1D.95g*mol-1

4、下列物质中，含有共价键的是（）

A.HC1B.Na2OC.MgChD.NaCl

5、下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是（)

A.NaOHB.Na2O2C.Na2OD.NaHCO3

6、一定条件下，当溶液中X0与HQ2分子个数比恰好为2：5时,溶液中X0离子被还原为较低价态，则X元素的化合

价变为（）

A.+2B.+3

C.+4D.+5

7、物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两

种或两种以上性质的有（）

①Cu+2112so4（浓）===CUSO4+SO2T+2H2O

（2）C+2H2SO4（浓）===C（hT+2sO2T+2H2。

③8NH3+3q2===6NH4CI+N2

@3NO2+H2O===2HNO3+NO

A.①②B.①④C.③④D.全部

8、下列说法中，正确的是（）

A.硅元素在自然界里均以化合态存在

B.SiO2不能与水反应生成硅酸，不是酸性氧化物

C.除去二氧化硅中少量的碳酸钙杂质应选用水

D.粗硅制备时，发生的反应为C+SiO2=Si+CO2t

9、对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）-4NO（g）+6H2O（g）,下列叙述正确的是

A.达到化学平衡时，4旷正（。2）=5口逆（NO）

B.若单位时间内生成“molNO的同时，消耗〃molNH3,则反应达到平衡状态

C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D.化学反应速率关系是：2V正（NH3）=3V逆（氏0）

10、汉代器物上的颜料“汉紫”至今尚没有发现其自然存在的记载。20世纪80年代科学家进行超导材料研究时，偶然

发现其成分为紫色的硅酸铜领（化学式：BaCuSizOx,Cu为+2价），下列有关“汉紫”的说法中不正确的是（）

A.用盐的形式表示:BaSiO,CuSiChB.用氧化物形式表示:BaOCuODSiCh

C.易溶于强酸、强碱D.性质稳定，不易褪色

11、小明知道蛋壳的主要成分是碳酸钙，愚人节这天决定送妈妈一个“无壳鸡蛋”。他从厨房中取来一个鸡蛋及一杯物

质，将蛋泡在其中，只见蛋的表面冒出大量气泡，两天后就得到一个没有壳的蛋。他应取下列哪一种物质（）

A.醋B.高粱酒C.酱油D.食盐水

12、认识反应条件对化学反应的影响，对学好化学具有重要意义。下列说法中正确的是

A.镁在空气中或纯净氧气中燃烧的产物都只有MgO

B.钠在敞口容器中存放或在空气中燃烧的产物都是Na?。？

C.将四氧化三铁溶解于过量的硝酸中，所得溶液中含有Fe"、Fe2+

D.氯化铝和过量的氨水反应一定得到Al（OH）3沉淀

13、对1mol・厂1的硫酸钠溶液，下列叙述正确的是

A.溶液中含有1mol硫酸钠

B.1L溶液中含有142g硫酸钠

C.1mol硫酸钠溶于1L水

D.从1L溶液中取出500mL,剩余溶液的浓度为0.5mol•L-1

14、设NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A.NA的单位是摩尔

B.16gl6。中含有的氧原子数为NA

C.标准状况下，22.4L的任何气体所含原子数为NA个

D.相同体积的Ch(g)和NCh(g)分子数均为NA

15、世界瓷都一泉州德化盛产陶瓷，下列说法不正确的是()

A.国产C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料

B.陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐

C.陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点

D.瓷器的青色来自氧化铁(FezCh)

16、下列物质中，不能由单质直接化合生成的是()

A.氯化铁B.氯化氢C.氯化亚铁D.氯化铜

二、非选择题(本题包括5小题)

17、有X、Y、Z三种元素：

(1)X、Y、Z的单质在常温下均为气体；

(2)X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ,火焰呈苍白色；

(3)XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z-,其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；

(4)每2个X2分子能与1个丫2分子化合成2个XzY分子，X2Y常温下为液体；

(5)Z单质溶于XzY中，所得溶液具有漂白性。

试写出其元素符号：(DX,Y,Z,以及化合物的分子式：

XZ,X2Y。

(2)写出Z单质与X2Y反应的化学反应方程式：o

3+32

18、有一包粉末可能含有K+、Fe,Al\Cl\SO4\CCh?一中的若干种，现进行以下实验：

①取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；

②向①溶液中加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，过滤后滤液中滴入硝酸酸化的AgNCh溶液，有白色沉淀生

成；

③取②中有色沉淀加入足量稀盐酸后，沉淀全部溶解；

④重新取少量固体加入适量蒸储水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；

⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤，往得到沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减少。

⑴根据上述实验，判断粉末中一定含有的离子是,肯定没有的离子是不能确定是否含有的离子是

，通过来进一步确定该离子。

⑵写出②中生成有色沉淀反应的离子方程式：o

19、媒化学小组设计了细下的实验装置制取CL和Sth,并研究它们的漂白性。请问答:

(1)若用装置A制取CL,可选择二氧化镒固体和浓盐酸,反应的离子方程式为。若用装置B制取SO%可选择

亚硫酸钠固体和浓硫酸,反应的化学方程式为o

(2)反应开始一段时间后，观察到C、D两个试管中的品红溶液(填写序号)。

①都褪色②都不褪色③C褪色，D不褪色④C不褪色，D褪色

停止通气后，取下C、D,再分别给C、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为C:,D：o

(3)烧杯E中可盛装(填化学式)溶液，其作用是o

(4)某同学将制得的SO2和CL等体积混合后通入到品红溶液中，观察到的现象是，用离子方程式表示产生该

现象的原因_______________。

20、实验室用NaOH固体配制250mL1.25mol-L1的NaOH溶液，请回答下列问题：

(1)配制时必须用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、o

(2)配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)o

A.用30mL水洗涤烧杯2〜3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B.用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C.将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶中

D.将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

E.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切

F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1〜2cm处

(3)下列配制的溶液浓度偏高的是o

A.称量NaOH时，祛码错放在左盘

B.向容量瓶中转移溶液时(实验步骤C)不慎将液滴洒在容量瓶外面

C.加蒸储水时不慎超过了刻度线

D.定容时俯视刻度线

E.配制前，容量瓶中有少量蒸储水

21、某中学化学兴趣小组为了调查当地某一湖泊的水质污染情况，在注入湖泊的3个主要水源的入口处采集水样，并

进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、

B、C、D、E为五种常见化合物，均由下表中的离子形成:

阳离子K+Na+Cu2+AI3+

阴离子SO?'---

HCO3NO3OH

为了鉴别上述化合物.分别完成以下实验，其结果是：

①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；

②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；

③进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钻玻璃)；

④在各溶液中加入硝酸钢溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中都能产生白色沉淀：

⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成.

根据上述实验填空：

(1)C常用作净水剂，写出C、D的化学式：C,D。

(2)A是侯氏制碱的产物之一，将含lmolA的溶液与含1molE的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，请写出A

与E反应的离子方程式：o

(3)在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为。

(4)若向含溶质0.5mol的C溶液中逐滴加入Ba(OH)z溶液，生成沉淀质量最大为go

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、C

【解析】

A项、漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，属于混合物，故A错误;

B项、生铁是含碳量较高的铁合金，属于混合物，故B错误；

C项、液氯是液态的氯气，属于纯净物，故C正确；

D项、水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物，故D错误；

故选C。

【点睛】

纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质，解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，要

分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物。

2、D

【解析】

A.根据锢原子结构，锢的质子数为49,对原子来说，质子数等于核外电子数，即锢的核外有49个电子，故A说法正

确；

B.同位素：质子数相同中子数不同同一元素的不同原子，唱In与%In符合同位素的概念，故B说法正确；

C.锢元素属于主族元素，主族元素中最外层电子数等于主族序数，In的最外层电子数是3,即In与A1处于同一主族,

故C说法正确；

D.根据质量数=质子数+中子数，则噜In的中子数=113—49=64,故D说法错误；

答案为D。

3、D

【解析】

根据MCL中的Ct的物质的量求出MCb物质的量，结合摩尔质量是单位物质的量的物质的质量计算；

【详解】

含有0.8mol氯离子的氯化物MCb物质的量0.4moLM=—=38g=95g/mol；

n0.4mol

答案选D。

4、A

【解析】

一般来说，活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA族（氢除外）、第HA族和

第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键。

【详解】

A.HC1中氯原子和氢原子之间只存在共价键，故A正确；

B.Na2O中钠离子与氧离子之间只存在离子键，故B错误；

C.氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，故C错误；

D.NaCl中钠离子与氯离子之间只存在离子键，故D错误；

答案选A。

【点睛】

一般来说，活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键。

5、B

【解析】

A、氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应中没有化合价的变化，不是氧化还原反应，故不选A；

B、过氧化钠易和空气中的二氧化碳以及水反应放出氧气，氧元素化合价改变，是氧化还原反应，故选B；

C、氧化钠和空气中的水反应生成氢氧化钠时，反应中没有化合价的变化，不是氧化还原反应，故不选C；

D、碳酸氢钠不与空气中的物质反应，放置在空气中不易变质，故不选D。

6、A

【解析】

H2O2恰好将XO4-还原，反应中H2O2变成02,O元素的化合价由-1价升高为0价，则X的化合价降低，设元素X在

还原产物中的化合价为X,由电子守恒可知，2x(7-x)=5x2x(L0),x=2,A项正确，故选A。

7、B

【解析】

①Cu+2H2s。4(浓)=CuSO4+SO2t+2H2O,硫酸中硫元素化合价降低生成SO2,同时生成硫酸铜，所以硫酸表现氧化

性和酸性，故符合题意；

②C+2H2s。4(浓)===CO2T+2SO2t+2H2O,C元素的化合价升高，S元素的化合价降低，所以硫酸只表现氧化性，

故不符合题意；

③8NH3+3止===6NH40+N2,氯元素的化合价降低，所以氯气只体现氧化性，故不符合题意；

④3NO2+H2O===2HN€)3+NO,二氧化氮中N元素部分得电子化合价降低，部分失电子化合价升高，所以二氧化氮既

表现了氧化性又表现了还原性，故符合题意；

本题答案为Bo

【点睛】

在氧化还原反应中，失电子化合价升高的反应物具有还原性，得电子化合价降低的反应物具有氧化性。

8、A

【解析】

A、Si是亲氧元素，在自然界中全部以化合态形式存在，A正确；

B、二氧化硅能与碱反应生成盐与水，所以二氧化硅是酸性氧化物，B错误；

C、二氧化硅和碳酸钙都不溶于水，可以用盐酸除二氧化硅中少量的碳酸钙杂质，C错误；

D、碳与二氧化硅在高温的条件下反应生成一氧化碳气体，而不是二氧化碳，D错误；

答案选A。

9、A

【解析】

A.4V正(O2)=5v逆(NO),不同物质表示正逆反应速率之比等于化学计量数之比，表示正反应速率和逆反应速率相等，反

应达到平衡状态，A正确；

B.若单位时间内生成"moINO的同时，消耗〃molNH3,都表示反应正向进行，不能说明到达平衡，B错误；

C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则物质的浓度减小，正、逆反应速率均减小，C错误；

D.用不同物质表示的化学反应速率之比等于其化学计量数之比，正确的化学反应速率关系是：3VI(NH3)=2V®(H2O))

D错误。

答案选A。

10、C

【解析】

A.根据化合物中各元素化合价的代数和为0判断化学式是否正确；

B.据硅酸盐中氧化物的书写顺序来书写，硅酸盐用氧化物形式表示时，书写顺序为：活泼金属氧化物•不活泼金属氧

化物•二氧化硅•水；

C.硅酸为弱酸，根据强酸制弱酸，硅酸盐能和强酸反应，但与强碱不反应；

D.铜离子为有色离子，+2价铜性质稳定，所以硅酸铜领性质稳定。

【详解】

A.硅酸铜钢中各元素的化合价代数和为0,所以BaCuSizOx中x为6,用盐的形式表示：BaSiOjCuSiO3,A项正确;

B.硅酸盐用氧化物形式表示时，书写顺序为：活泼金属氧化物、不活泼金属氧化物、二氧化硅、水，所以硅酸铜锁用

氧化物形式表示：BaOCuO2SiO2,B项正确；

C.BaCuSi2O6是弱酸盐，所以能和强酸反应，和强碱不反应，C项错误；

D.BaCuSi2(*中铜显+2价，二价铜离子不容易被还原，所以性质较稳定，不容易褪色，D项正确；

答案选C。

【点睛】

此题要了解硅酸盐用氧化物形式表示时的书写顺寻，书写顺序为：活泼金属氧化物、不活泼金属氧化物、二氧化硅、

水。

11、A

【解析】

根据蛋壳的主要成分是碳酸钙，结合物质的性质分析解答。

【详解】

由于蛋壳的主要成分是碳酸钙，将其浸泡在某溶液中，表面产生气泡，两天后就得到了“无壳蛋”(即碳酸钙完全反

应掉了)。根据碳酸钙能和酸反应生成二氧化碳气体这一化学性质，便不难判断出它遇到的是一种酸。而分析选项中所

给物质，可知只有A选项中的醋含有酸(即醋酸)。因此，只有该选项是符合题意的。故答案选A。

【点睛】

准确判断出蛋壳中的主要成分以及选项中相关物质的化学性质是解答的关键，解答时一定要将相关的知识关联起来,

进行综合分析，便不难推断出正确的答案。

12、D

【解析】A.镁在空气中燃烧除与氧气反应生成MgO外，还与氮气反应生成Mg3N2、与CCh反应生成MgO和单质碳,

A错误；B.钠在敞口容器中存放生成NazO,在空气中燃烧的产物是Na2(h,B错误；C.由于硝酸具有强氧化性，

能将Fe2+氧化成Fe3+,所以将四氧化三铁溶解于过量的硝酸中，所得溶液中无Fe?+,C错误；D.Al(OH)3具有两性

能溶解于强碱溶液、不溶于弱碱氨水，氯化铝和过量的氨水反应一定得到A1(OH)3沉淀，D正确。答案选D。

点睛：由于氢氧化铝是两性氢氧化物，因此制备氢氧化铝时要注意试剂的选择，常见的种方法有：AF+与氨水反应：

3+-

A1+3NH3•H2O=3NH4+A1(OH)3I；AKh-溶液中通CO2sAlO2+CO2(i±fi)+2H2O=HCO3+Al(OH)3I；

3+-

可溶性铝盐和偏铝酸的盐混合：A1+3A1O2+6H2O=4A1(OH)3；»

13、B

【解析】

A.溶液体积未知，则溶液中不一定含有1mol硫酸钠，A错误；

B.1L溶液中含有硫酸钠的质量是lLXlmoI/LX142g/mol=142g,B正确；

C.1mol硫酸钠溶于1L水中所得溶液的体积不是1L,不能得到1mol•IT】的硫酸钠溶液，C错误；

D,溶液是均一稳定的，从1L溶液中取出500mL,剩余溶液的浓度仍然为1mol-L1,D错误。

答案选B。

14、B

【解析】

NA的单位是mol」；16gl6()的物质的量为Imol,Imo"。含Imol氧原子；气体分子可能为单原子分子、双原子分子或

多原子分子；温度压强不一定相同，则Vm不一定相同，体积相同时，物质的量不一定相同。

【详解】

A、阿伏伽德罗常数概念分析，阿伏伽德罗常数是Imol任何微粒的数目为NA,数值近似为6.02义1()23,单位是mol1,

故A错误；

B、16gl6。的物质的量为Imol,Imo"。含Imol氧原子，即NA,故B正确；

C、标况下22.4L的任何气体物质的量为Imol,单原子分子所含原子数为NA个，双原子分子原子数2NA个，故C错

误；

D、温度、压强不一定相同，则Vm不一定相同，体积相同时，物质的量不一定相同，二者分子数不一定相等，故D

错误。

答案选B。

【点睛】

本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算和公式的理解和运用，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键。

15、D

【解析】

A.氮化硅陶瓷是一种烧结时不收缩的无机非金属陶瓷，A正确；

B.陶瓷的主要成分是硅酸盐，是应用较早的人造材料之一，B正确；

C.陶瓷由陶土或瓷土经高温烧结而成，它具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点，C正确；

D.氧化铁呈红棕色，掺入氧化铁的陶瓷不可能呈青色，D不正确；

故选D。

16、C

【解析】

A、铁和氯气化合反应只能生成氯化铁，能由单质直接化合生成，故A不符合；

B、氢气与氯气反应生成氯化氢，能够由单质直接化合生成，故B不符合；

C、铁和氯气化合反应只能生成氯化铁，铁与盐酸反应生成氯化亚铁，不能由单质直接化合生成，故C符合；

D、铜和氯气单质直接反应生成氯化铜，可以由单质直接化合反应生成，故D不符合；

故答案选Co

【点睛】

铁与氯气反应，无论反应物的多少，产物均为氯化铁；因为氯气的氧化性较强，把变价铁氧化为最高价；铁与盐酸反

应生成只能生成氯化亚铁，不能生成氯化铁。

二、非选择题（本题包括5小题）

17、HOClHCIH2OCl2+H2O=HC1+HC1O

【解析】

（1）X、Y、Z的单质在常温下均为气体；（2）X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ,火焰呈苍白色，则X

是H,Z是CL氢气在氯气中燃烧生成氯化氢；（3）氯化氢溶于水得到盐酸，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；（4）

每2个X2分子能与1个丫2分子化合成2个XzY分子，X2Y常温下为液体，所以Y是O,氢气在氧气中燃烧生成

水；（5）氯气溶于水生成次氯酸，所得溶液具有漂白性。

【详解】

（1）根据以上分析可知X是H,Y是O,Z是CLXZ的分子式为HCLX2Y的分子式为H2O；

（2）氯气与水反应生成HC1和HC1O,反应的化学方程式为C12+H2O=HC1+HC1O。

322+3+

18、Fe\AF+、ClCO3\SO4'K焰色反应透过蓝色钻玻璃是否显紫色Fe+3OH=Fe（OH）3；

【解析】

①加入稀硝酸无气体放出，说明原溶液中无CO3*；

②加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，该沉淀为Fe(OH)3；

③有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解，说明沉淀中不含有硫酸钢；

⑤往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减少，说明原溶液中含有AF+,此为A1(OH)3与碱的反应。

【详解】

①加入稀硝酸无气体放出，说明原溶液中无CO3*；

②加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，该沉淀为Fe(OH)3,说明原溶液中含有Fe3+；

③有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解，说明沉淀中不含有硫酸领，即原溶液中不存在SO4，

⑤加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤，往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减少，说明原溶液中肯

定含有Fe3+、AF+；结合溶液电荷守恒，说明溶液中一定含有CL

32

⑴综上所述可知：判断粉末中一定含有的离子是Fe3+、Al\Cl；一定不含有的离子是SO4*、CO3；因实验没有涉

及到K+,则不能确定是否含有的离子是K+,可通过焰色反应进行鉴别。为防止杂质Na+产生的干扰，进行焰色反应

时，要透过蓝色钻玻璃观察，若火焰显紫色，说明含有K+,否则不含K+；

3+

⑵在②中生成有色沉淀反应是Fe3+与OH形成Fe(OH)3沉淀，反应的离子方程式：Fe+3OH=Fe(OH)3；o

【点睛】

本题考查常见离子的检验，本题注意通过反应的实验现象判断，把握物质的典型性质，作为推断的突破口，注意常见

离子的检验方法及可能的干扰离子和排除方法。侧重考查学生的分析与实验能力。

19、MnO2+4H++2Cl-q_Mn2++CLT+2H2ONa2so3+H2SO4(浓尸Na2sO4+SO2T+H2O①无明显现象溶液由无色变为红色

+2

NaOH吸收剩余的Ck和SO2品红溶液几乎不褪色SO2+C12+2H2O=4H+SO4+2C1

【解析】

(1)二氧化镒固体和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化镒、氯气和水，反应的离子方程式

+2+

为：MnO2+4H+2Cl^«Mn+C12t+2H2O;亚硫酸钠固体和浓硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，反应的化学方

程式为：Na2sO3+H2so4(浓)=Na2sO4+SO2T+H2O；(2)氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，因而氯气通入品红

溶液中使品红褪色；SO2具有漂白性，二氧化硫通入品红溶液中，品红褪色；答案选①；C：次氯酸的漂白不可逆，

加热时，不能恢复红色，故无明显现象；D：Sth的漂白具有可逆性，褪色后的溶液加热时又恢复原来的红色，故溶液

由无色为红色；(3)多余的CL和SO2排放到空气中会造成污染，烧杯E中可盛装NaOH溶液，其作用是吸收剩余的

C12和SO2；(4)氯气具有较强的氧化性，二氧化硫具有较强的还原性，在水溶液中两者1：1发生反应：

C12+SO2+2H2O=2HC1+H2SO4,生成物都无漂白性，因而SO?和CL按1：1同时通入到品红溶液时，品红溶液并不褪色，

+2

发生反应的离子方程式为：SO2+C12+2H2O=4H+SO4+2C1o

点睛：本题考查氯气和二氧化硫的漂白性质，题目难打中等，注意掌握氯气和二氧化硫性质，明确二氧化硫的漂白性

与次氯酸的漂白性根本区别。SO2的漂白具有可逆性，次氯酸的漂白不可逆；氯气具有较强的氧化性，二氧化硫具有

较强的还原性，在水溶液中两者发生反应C12+S02+2H20=2HC1+H2S04O

20、250mL容量瓶胶头滴管BCAFED