【化学】离子晶体课件 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第三章

晶体结构与性质

第3节金属晶体与离子晶体第2课时

离子晶体高中化学人教版选择性必修二学习目标离子键和离子晶体常见金属晶体的结构离子液体本节重点本节难点新课导入实验室里中的一些常见晶体想一想：什么是离子键？什么是离子晶体？氯化钠晶体硫酸铜晶体萤石CaF2重晶石BaSO4任务一

离子键一、离子键1、定义：3、形成条件：2、特征：阴、阳离子之间通过静电作用所形成的化学键。包括静电引力和静电斥力一般情况下，应满足两种元素的电负性之差大于1.7。离子键的作用力强，无饱和性，无方向性。离子键结合的化合物倾向于密堆积4、影响离子键强弱的因素：阴、阳离子的半径和离子所带电荷离子所带电荷越多，离子半径越小，离子键越强。任务二

离子晶体

二、离子晶体1、概念：阴、阳离子之间通过离子键所形成的晶体。2、构成微粒：注意：离子晶体中没有分子，不存在分子式，其化学式表示阴阳离子个数的最简整数比。阴、阳离子3、相互作用力：阴、阳离子之间通过离子键结合，可能还存在共价键、氢键等。强碱、活泼金属的氧化物和过氧化物、大部分的盐4、常见的离子晶体：任务二

离子晶体

二、离子晶体5、离子晶体的物理性质结合生活常识，描述NaCl晶体的硬度和熔点等性质。生活经验NaCl的物理性质用手揉捏食盐

烧烤、爆炒等加入食盐，未见其熔融是不是所有的离子晶体都跟氯化钠一样有较高的熔点呢？硬度大熔点较高（801℃）任务二

离子晶体

二、离子晶体①离子晶体的熔、沸点较高，但差异较大。阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，离子键越强，离子晶体的熔、沸点越高。如熔点：MgO＞Na2O②离子晶体的硬度较大，且难以压缩。5、离子晶体的物理性质离子晶体中有较强的离子键，所以硬度较大，当晶体受到冲击力作用时，部分离子键发生断裂，导致晶体破碎。③大多数离子晶体易溶于水等极性溶剂，难溶于非极性溶剂（如CCl4、苯）。遵循“相似相溶”规律任务二

离子晶体

二、离子晶体5、离子晶体的物理性质④离子晶体不导电，但熔融态或溶于水能导电。可根据某物质熔融状态能否导电，判断其是否属于离子晶体。⑤离子晶体中阴、阳离子交替出现，层与层之间如果滑动，同性离子相邻而使斥力增大导致不稳定，所以离子无延展性。任务二

离子晶体

二、离子晶体离子晶体在熔融状态下及水溶液中导电与金属晶体导电原理一样吗？①.在金属晶体中存在自由移动的自由电子，在外加电场的作用下，自由电子定向移动，产生电流，使得金属晶体能够导电。金属晶体导电的过程是物理变化。②.离子晶体熔融及溶于水时，离子键被破坏，阴、阳离子变成了自由移动的离子，在外加电场作用下，阴、阳离子定向移动而导电。离子晶体熔融或溶于水导电的过程中同时发生电解反应，是化学变化。任务二

离子晶体

二、离子晶体例1.正误判断(1)含金属阳离子的晶体一定是离子晶体（

）(2)离子键是指阴、阳离子之间强烈的静电引力（

）(3)离子晶体中一定含有金属元素（

）(4)离子晶体熔化时，离子键越强，熔点越高（

）(5)离子晶体的熔点一定低于共价晶体（

）(6)离子晶体中除含有离子键外，可能含有共价键（

）√××××√任务二

离子晶体

二、离子晶体例2.下列物质熔化时，所克服的粒子间作用力完全相同的是（）A.Na2O2和P4

B.Mg和SiO2C.KOH和NaClD.冰

和MgCl2C任务三

常见离子晶体的结构

三、常见离子晶体的结构1、NaCl型晶胞（1）晶胞特点：由Cl-形成的面心立方晶格Na＋和Cl－的配位数都是：（2）配位数：6（3）每个Na＋周围最近的Cl－有6个，Na＋有12个。每个Cl－周围最近的Na＋有6个，Cl－有12个。（4）密度：（晶胞参数为apm）NaCl型还有LiF、LiCl、NaF、NaBr、CaO、MgO任务三

常见离子晶体的结构

三、常见离子晶体的结构1、CsCl型晶胞（1）晶胞特点：可看成Cl－作简单立方堆积，Cs＋填入立方体空隙中。Cs＋和Cl－的配位数都是：（2）配位数：8（3）每个Cs＋周围最近的Cl－有8个，Cs＋有6个。每个Cl－周围最近的Cs＋有8个，Cl－有6个。（4）密度：（晶胞参数为apm）CsCl型还有CsBr、CsI任务三

常见离子晶体的结构

三、常见离子晶体的结构例3.锌与硫所形成化合物晶体的晶胞如图所示。下列判断正确的是（

）A.该晶体属于分子晶体B.该晶胞中Zn2＋和S2－数目不相等C.阳离子的配位数为6D.氧化锌的离子键强于硫化锌D任务四

离子液体

1、概念在室温或稍高于室温时呈液态的盐类物质，一般由体积很大的阴、阳离子构成。常见的阴离子：AlCl4－、Al2Cl7－、PF6－、BF4－等常见的阳离子：R4N+（季铵离子）等有机阳离子四