2022年中考复习-工艺流程图

中考专题-工艺流程图类型题

【例1】利用废电脑CPU回收金、银铜的一种工艺流程如图所示：

回答问题：

(1)过滤用到的玻璃仪器有—(填序号)。

(2)(2)“酸浸”中，Cu和Ag分别转化为Cu(NO)2和AgNO3,生成AgNCh的化学方程式可表

示为：3Ag+4HNO3=3AgNO3+NOt+2X,则X的化学式为

(3)“盐浸”中发生反应的化学方程式为NaCl+AgNO3=AgClI+NaNO3,向“盐浸”所得“浸取液

2”中加入过量铁粉，可观察到的现象为-

(4)“试剂Y”是人体胃液中的一种成分，向“滤渣”中加入“试剂Y”发生反应的化学方程式

为=

(5)“滤液”中一定存在的离子有(填离子符号)。

【例2】在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。某科技小组以石灰石为原料模拟工业制备轻质碳

酸钙的工艺如图所示。石灰石的主要成分为CaCOs,含少量SiOz;Si02不参加反应，也不溶于水。下

列说法错误的是()气体X

A.气体X为CChJ

B不溶性固体乙为SiOz,石灰石一►二烧一►固体甲一，操作I—»■滤液一操作n—►粒触鋼

C.图中向固体甲中加水放出热量足量水不溶性固体乙

D.操作I用到的玻璃仪器有酒精灯、漏斗、玻璃棒、烧杯

【例3】煤是一种重要的化工原料，隔绝空气加强热会分解成多种物质。煤-焦炭+煤焦油+煤

气...........

请回答下列问题：

(1)上述变化属于(填“物理变化”或“化学变化”)。

(2)焦炭的一种用途是

(3)煤气由氢气、一氧化碳等气体组成。在一定条件下，氢气和一氧化碳反应生成甲烷和水，

反应的化学方程式为______________________________

【例4】水是一切生命之源，节约用水就是珍惜生命。

（D如果一只用坏的水龙头每秒钟漏一滴水，假设平均每20滴水为1mL,该水龙头一昼夜漏水的

剂的作用是，所得的初净水属于（填“纯净物”或“混合物”）。

（3）水也是一种重要的化学资源。下列反应都有水参加，其中属于化合反应的是（填序号）

①CO2+H2OE2CO3②2Na+2H2O=2NaOH+H2t

③2H20-^2巴t+Ot

2④NH3+H2O=NH3-H2O

【例5】碘元素被称为“智力元素”，是人体必需的微量元素之一，人体缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺

碘会造成思维迟钝，影响生长发育。因此，人们常通过摄入海产品或食用加碘盐来补充碘元素，以保

证人体健康。利用海带提取碘单质（12）的工艺流程如图所示，下列说法错误的是（）

A.操作①中，所需要的玻璃仪器有3种

B.由于淀粉有遇碘（12）变蓝的特性，因此可以利用淀粉检验加入H2O2溶液后所得的“溶液一”中

是否有单质碘生成

C.在上述过程中碘元素的化合价没有发生变化

D.在蒸馈操作中，蒸徳烧瓶内加入沸石的目的是为了防止液体的暴沸

【例6】如图为A-G（初中常见的物质）的转化关系，其中A是天然气的主要成分，D为单质。

根据以上信息回答下列问题。

(1)A的化学式是,其常见用途为(写一条)。

(2)写出反应①化学方程式,该反应属于反应(填基本反应类型兀

(3)反应②的现象为。

(4)写出反应③的化学方程式。

【例7】广西蕴含丰富的铝土资源，铝工业是广西传统优势产业，某工厂用铝土矿(主要成分为AI2O3、

Fe2C>3、Si()2等)提取AI2O3，提取流程如图所示：

过量盐酸过量NaOH溶流过量CO2

।―I―；―小执

铝土矿f酸浸f过滤一►滤液if过滤一*滤液iif过滤f滤渣in加二》Atom

〒千丁

滤渣I滤渣II滤液in

已知I.NaOH+Al(OH)3-NaAlO2+2H2O

II.NaAlO2+CO2+2H2O-Al(OH)3I+NaHCO3

(1)“酸浸”时，通常将铝土矿进行粉碎处理，“粉碎”的主要目的是o

(2)经检验，滤渣I的主要成分是SiO2,由此推测Si(h的性质有(填序号)。

A.难溶于水B.化学性质很活泼C.不能与盐酸反应D.不能与NaOH溶液反应

(3)溶液n中含有的溶质是(用化学式表示)。

(4)滤渣in加热时，生成A12O3和一种常见的氧化物，请写出反应的化学方程式

该反应属于反应(填基本反应类型)。

【例8】某金属冶炼厂的管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等单质。现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理,

主要步骤如图所示：

已知：加热的条件下，Zn、Cu都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物。

(1)烟泥最初处理需要除油污，用洗涤剂除油污的过程中发生了现象。步骤①产生的废气

B中，一定含有的有害气体是(填化学式)。环保处理最好采用的试剂是(填字母序号)。

A、浓硫酸B、食盐水C、石灰乳

（2）写出步骤④中得到铜的化学方程式,它属于基本反应类型中

的反应。

（3）步骤③和④中主要操作的名称是。

（4）我国古代就制得了一种外观似金子的锌和铜的合金，也就是黄铜，它的硬度比纯铜（填“高”

或者“低”）。

（5）取少量的溶液C,往其中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。往滤渣中加

入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定没有（填字母序号）。

A、硫酸镁B、硫酸锌C、硫酸铜D、硫酸铜和硫酸锌

【例9】工业上，常采用“盐硝联产工艺”生产高纯度食盐，还可以制得硫酸钠。卤水中主要含有NaCL

还含有少量Na2s04、CaSO4>MgSO4>CaCh、MgCh、FeCl3,用火碱和烟道气中的CO2为原料净化

卤水，符合低碳经济发展要求。分析流程，回答问题：

过量火碱析硝母液循环利用

控

制

在

七NaCl

32

左.4tNaiSO4

除尘、脱硫右

精卤水素饱和溶液

烟道气f发/

反应器1泥渣氯化钠晶体硫酸钠

反应器

2脱水塔析盐罐析硝罐

（1）反应器1中主要除去的离子是.（填符号）。

（2）烟道气通入反应器2前要脱硫，是为了除去有害气体.（填化学式）。反应器2中生成沉淀

的化学方程式.（写一个）。

（3）下表为NaCl和Na2s04在不同温度时的溶解度:

温度/℃010203032.4405060708090100

溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.436.637,037.337.838.439.039.8

Na2s044.99.119.540.852.048.846.245.344.343.742.742.5

析盐罐中排出的溶液a,在温度不变的条件下，每10g水中含有NaCl约g.为提高Na2SO4纯度,

析硝罐中析出Na2so4,需采用（填“升温”或“降温”）结晶方法。

【例10】粗盐中除了含有NaCl外，还含有少量Na2so4、CaCl2>MgCh及泥沙等杂质。如图是常用的粗

盐精制操作流程：

水

回答下列问题：

(1)操作1相当于实验室中的操作；

(2)沉淀1的化学式为;

(3)加入过量试剂1的目的是；

(4)滤液4中含有的阴离子是(填离子符号)。

【例11】金属材料的应用推动了社会的发展。新型材料的研制，已成为现代高新技术的重要物质基础。

(1)目前常用的1元硬币为钢芯镀银合金，具有耐腐蚀、等优点。

(2)镁和铝可熔炼成Mg17Ali2镁合金，熔炼过程只能在真空中，不能在空气中进行的原因是—

________________________________(写其中一个化学方程式)。

(3)某废弃物中可能含有Cu、CuO>Mg、Zn中的一种或几种，为确定其成分并回收金属，取样品

进行如图实验。

①步骤II的操作是.

②步骤II中产生的现象是o步骤m中锌和稀硫酸反应的化学方程式为

③若溶液C中只含一种溶质，则样品的成分是o

④通过测氢气的质量，也可确定样品的成分，则w的值为(用m和n的代数式表

示)。

【能力提升】

一、选择题

L海水中镁元素的总储量约为2.1x104,可用于生产金属镁，目前世界生产的镁60%来自海水。利川用海

水提取镁的工业流程如图所示。下列说法错误的是（）

A.沉淀槽中总的化学方程式为：MgC12+CaO+H2O=Mg（OH）21+CaCl2

B.在上述流程中，元素的化合价均没有发生变化

C.反应器中发生的化学反应类型为中和反应

D.由贝壳制取生石灰的反应条件是高温

2.工业上利用赤铁矿石（主要成分是FezCh,还含少量SiCh等杂质）冶炼生铁的过程如图所示:

赤铁矿、焦炭、石灰石（主要成分CaCOD

―►高炉气体（主要成分N?、CO、CCh、和SO"

空气——►高炉中------►炉渣庄要成分睢酸钙（CaSiCh）］

下列说法不正确的是（）

A.CaSiCh中硅元素显+4价

B.高炉气体中SO2会形成酸雨，不能直接排放到空气中

C.原料中焦炭的作用之一是生成具有还原性的物质CO

吉*日

D.高炉炼铁的原理是3co+Fe2（）3刊皿2Fe+3c02,该反应属于置换反应

3.以石灰浆［Ca（OH）2、CaCO3］为原料制备超细CaCO3的原理如图。下列说法不正确的是（）

NH3c5NHaCO:

石灰浆|——L程JiCaCh溶液T过jII超细CaCCh

容液NH4C1J容海

A.过程I中产生CO2,说明NH4C1溶液呈酸性

B.过程n中NH3需过量，否则会减少超细CaCO3的产率

C.过程H中的反应为CaC12+2NH3+CO2+H2O—CaCO3I+2NH4cl

D.理论上，生产过程中无须补充CO2和NH4cl溶液

二、非选择题

4.以黄铁矿（主要成分是FeS2）为原料，生产硫酸的简要流程图如图:

就碎.

黄铁矿(FeSa)

鼓人，

空气(Ch)

(1)将黄铁矿粉碎，目的是。

(2)沸腾炉中发生反应的化学方程式是。

(3)若硫酸厂产生的废气未经处理就排放到空气中，可能形成酸雨，我们把pHV的降雨称为酸

雨。

(4)炉渣Fe2O3可回收冶炼成铁，生活中防止铁生锈的常见方法(答出一条即可)«

5.铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁(FeCCh)可作补血剂。某硫酸厂产生的炉渣中除了有Fe2O3,FeO,

还有一定量的Si()2.兴趣小组利用炉渣尝试制备FeCCh，其流程如图：

【已知：Fe+Fe2(SO4)3—3FeSO4;Si()2不溶于水，也不与稀硫酸反应】

(1)操作①的名称是o

(2)溶液A中的溶质除H2s04外，还存在o

(3)上述流程中生成固体c的化学方程式。

6.A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，如图是它们之间

的相互转化关系。请回答：

(1)反应①的基本反应类型是;

(2)C的化学式为；

(3)写出②的化学方程式;

(4)E的化学式是，产生无色气体E的原因是o

7.高氯酸钾(KC1O4)是一种性能稳定的物质，主要用作发烟剂、引火剂、氧化剂和化学分析试剂，工业

生产上生产的高氯酸钾的工艺流程如图：

H：0

KCIO4成品

KClOs

H：O

回答下列问题：

（1）为加快氯酸钾的溶解，可采取的措施为»

（2）流程中的分离操作相当于实验室中的o

（3）反应釜中发生的化学反应方程式为,该反应属于基本反应类型中

的反应。

（4）电解NaCKh溶液时，除产生NaCKh外，还得到一种清洁的高能燃料，该反应的化学方程式为一

8.某固体粉末可能含有氯化镁、硫酸钠、硝酸钠、硫酸铜和碳酸钙中的一种或几种，为确定其成分，某化

学实验小组同学进行了如下实验。

回答下列问题：

（1）白色沉淀C是（填化学式）。

（2）反应①的化学方程式为»

（3）原固体粉末中一定含有的物质是（填化学式），一定不含的物质是

9.现对一批已生锈的弹壳进行回收利用，主要流程如图:

铜

固体A

系列处理

【资料】①该弹壳由铜锌合金制成，其锈的主要成分是CU2（OH）2c03。

@CU2（OH）2c03能与稀硫酸反应生成硫酸铜，其他杂质不溶于水，也不参与反应。

（1）为加快步骤一的反应速率，可采用的方法是（填一种即可）；

（2）溶液A中的溶质是；

（3）步骤三中发生反应的化学方程式为；

（4）回收锌的质量_______废弃弹壳中锌元素的质量（选填“大于"、“小于”或“等于”）；

（5）改变铜锌合金中锌的含量可以得到不同机械性能的黄铜。现欲制备120吨（t）含锌量小于35%

的黄铜，该类黄铜具有良好的塑性，能承受冷热加工，但在200℃〜700℃之间热加工时易断裂。下列

符合原料配比及热加工条件的是（填字母序号）。

A.锌44t铜76t750℃B.锌38t铜82t500℃C.锌55t铜65tl90'CD.锌25t铜95t750℃

10.新冠肺炎疫情防控期间，湘潭市各学校开展全域喷洒低浓度“84”消毒液进行消毒。“84”消毒液的

有效成分是NaClO（次氯酸钠），模拟制备“84”消毒液的流程如图所示，其中A是密度最小的气体，

B俗称烧碱，Ch是一种黄绿色的有毒气体。请回答下列问题:

母多种化

工产品

结液

晶

池

泥沙等步

粗骤

步

溶

士卜H

皿解

骤滤液

1

NaClO

（1）A的化学式为,B的化学式为。

（2）溶解过程中玻璃棒的作用是,步骤I中主要的操作名称是o

（3）步骤H中，通常用碳酸钠来除去滤液中的氯化钙杂质，请写出有关反应的化学方程式

,该反应属于反应（填基本反应类型）。

（4）电解水时，一般在水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠的目的是,不能加入NaCl的

原因是«

11.某实验小组利用废硫酸液制备K2s04

KC1

过量CaCCh粉末K2so晶体

废硫酸分离

>CaS0•2H：0—►

反应I44cl溶满

co：

(1)将CaCO3研成粉末的目的是。

(2)上述流程中可循环使用的物质有CO2和(填写化学式)。

(3)反应in中相关物质的溶解度如下表。你认为反应m在常温下能实现的原因是

物质KClK2s04NH4C1M

溶解度/g(25℃)34.011.137.219.5

(4)不用水而用饱和K2s04溶液洗涤反应m所得晶体的目的是