2021年新高考化学试题分项4 氧化还原反应

专题04氧化还原反应

I.（2021.广东高考真题）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方

程式书写正确的是

A.Na2。?放入水中：Na2O2+H2O=2NaOH+O2T

B.HzO（g）通过灼热铁粉：3H2O+2Fe=Fe2O3+3H2

C.铜丝插入热的浓硫酸中：CU+H2SO4=CUSO4+H2T

2+

D.SO2通入酸性KM11O4溶液中：5SO2+2H2O+2MnO；=5SO^+4H*+2Mn

2.（2021•湖南高考真题）KI。,常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为

6I2+11KCIO3+3H2O=6KH（IO,）2+5KC1+3C12J下列说法错误的是

A.产生22.4L（标准状况）J时，反应中转移lOmole-

B.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6

C.可用石灰乳吸收反应产生的C12制备漂白粉

D.可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中10；的存在

3.（2021•浙江高考真题）关于反应K2H3lO6+9HI=2KI+4L+6H2O,下列说法正确的是

A.K2H3106发生氧化反应

B.KI是还原产物

C.生成12.7gh时，转移O.lmol电子

D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1

4.（2021.浙江高考真题）关于化合物C1ONO2的性质，下列推测不合理的是

A.具有强氧化性B.与NaOH溶液反应可生成两种钠盐

C.与盐酸作用能产生氯气D.水解生成盐酸和硝酸

5.（2021•浙江高考真题）关于反应8NH3+6NO2=7N2+12H2O,下列说法正确的是

A.NH3中H元素被氧化

B.NO?在反应过程中失去电子

C.还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：4

D.氧化产物与还原产物的质量之比为4：3

6.(2021•浙江高考真题)下歹！1"类比”合理的是

A.Na与H2O反应生成NaOH和H2,则Fe与H2O反应生成Fe(OH)3和H?

B.NaClO溶液与CO2反应生成NaHCCh和HC1O,则NaClO溶液与SO2反应生成NaHSCh和HC1O

C.Na3N与盐酸反应生成NaCl和NHCl,则Mg3N?与盐酸反应生成MgCb和NH4cl

D.NaOH溶液与少量AgNCh溶液反应生成Ag2O和NaNCh,则氨水与少量AgNCh溶液反应生成Ag2O和

NH4NO3

1.(2021.上海静安区.高三二模)反应2Na2s2O3+I2-2NaI+Na2s式)6常用于定量分析。下列相关说法错误的

是

A.反应中，每生成1molNa2s4。6,就有4moi电子发生转移

B.反应中，12表现了氧化性

C.12被还原，Na2s4。6是氧化产物

D.Na2s2O3溶液最好即配即用，久置空气易被氧化，可能生成NazSOa

2.(2021•广东高三模拟)化学与生活密切相关，下列叙述不涉及氧化还原反应的是

A.煨烧贝壳，将产物投入海水中以获得Mg(OH)2

B.用小麦、大米、玉米、高粱、糯米五种粮食发酵酿酒

C.将在酒精灯上灼烧后的铜丝迅速插入乙醇中，能闻到刺激性气味

D.将乙烯通人酸性高镒酸钾溶液中，溶液紫色褪去

3.(202卜浙江高三三模)关于反应3FeSO4+2O3+3NO=Fe2(SO4)3+Fe(NC)3)3，下列说法不正确的是

A.NO中N元素被氧化B.O3在反应过程中得到电子

C.还原剂与氧化剂的物质的量之比为3:1D.Fe2(SOj3既是氧化产物又是还原产物

4.(2021・安徽宣城市•高三二模)“84”消毒液和“洁厕灵”混用时，因易发生反应引起中毒，若反应为：

3537

NaClO+2HCl=NaCl+Cl2T+H2O«下列说法正确的是[设NA为阿伏加德罗常数的值，已知：

11

K(HClO)=3.0xl0-8,Kai(H2co3)=43x10-7,xa2(H2CO3)=5.6xl0-]

A.理论上，上述反应生成的1molCb含有的中子数为40NA

B.“84”消毒液在空气中会发生反应：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

C.理论上，上述反应每转移NA个电子，氧化剂比还原剂少2g

D.为提高氯水中HC10的浓度，可加过量K2cCh固体

5.（2021•山东潍坊市鬲三模拟）工业上常用NaQO碱性溶液吸收工业废气中的SO?.为了提高吸收效率，

常用砧2。3作为催化剂，在反应过程中产生的四价镁和氧原子具有极强的氧化能力，可加快对SO?的吸收,

该催化过程如图所示：

下列说法错误的是

A.过程1中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是1:1

B.过程2的离子方程式是：2NiO2+C1O=C1+Ni2O3+2O

+

C.吸收反应的总方程式是：CIO-+SO2+H2o=cr+SO；-+2H

D.用Ca（C10）2代替NaClO脱硫效果更好

6.（2021・辽宁高三模拟）以黄铁矿（主要成分FeS?）为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综

合利用，减轻对环境的污染，其中一种流程如图所示。下列说法错误的是

Fe2（）3（炉渣）-还原铁粉——-测定纯度

fRjm

S制酸.烧碱.加热一、,

SO2-------------尾气—NaHSO3-------►Na2s2。5

A.黄铁矿中的FeS2在煨烧过程中作还原剂

B.欲得到更纯的NaHSC>3,反应①应通入过量的SO2气体

C.还原铁粉用盐酸溶解后，可用KMnO4溶液滴定法来测定其纯度

△

D.加热NaHSO3制备Na2S2O5的化学方程式为ZNaHSO3=Na2s2O5+H2O

7.（2021•重庆高三三模）硼氢化钠（NaBHQ可用作还原剂和塑料发泡剂。它在催化剂作用下与水反应获取氢

气的微观过程如图所示。下列说法正确的是

盟4Q^^4Q

炎qtd奖qt

•一BO—0O-H•-e-

A.水在此过程中作还原剂

B.若用D2O代替H2O,反应后生成的气体只有HD

C.NaBH4与水反应的离子方程式为：BH：+H2O=B(OH)；+4H2T

D.若不使用催化剂，NaBH4与水不能反应产生H2

8.(2021.山东临沂市.高三二模)用［RuJ催化硝基化合物(RiNCh)与醇(R2cH20H)反应制备胺(R2cH2NHR1),

反应过程如图所示。已知：Ri、R2表示烽基或氢原子。下列叙述错误的是

R2CH;OH

R,CHO

A.［Ru］可以降低该反应过程中的活化能

B.历程中存在反应：R1NH2+R2cH0-R2cH=NRI+H2。

C.每生成1molR2CH2NHR1,消耗1molR2CH2OH

D.制备CH3cH2NHCH3的原料可以是CH3cH2NO2和CH30H

9.(2021•海南海口市•高三三模)硫元素的几种化合物存在下列转化关系:

浓H2s04——__>SO2——当料一>Na2s03溶液——~~>Na2s2O3——竽——>S

下列判断不正确的是

A.反应①中浓硫酸作氧化剂B.反应②表明SO2有酸性氧化物的性质

C.反应③的原子利用率是100%D.反应④稀H2sCU作还原剂

10.(2021•浙江金华市•高三二模)过碳酸钠(2Na2cO3-3H2O2)是一种白色晶体，具有无毒，无臭，无污染等

优点，常做食品、医药、卫生等部门的去污剂、清洗剂、杀毒剂，也是一种性能优异的急救供氧剂。可用

碳酸钠和双氧水化合制备：2Na2CO3+3H2O22Na2CO3-3H2O2,下列说法不氐砸的是

A.过碳酸钠具有强氧化性

B.Imol过碳酸钠发生热分解，转移的电子数为3NA

C.生产过种中若遇到酸、铁盐等都可能导致产率下降

D.将过碳酸钠溶液与亚硫酸氢钠溶液混合，发生的反应为

2Na2cO3-3H2C）2+3NaHSO3=2Na2co3+3NaHSO4+3H2O

11.（2021•陕西咸阳市•高三三模）冬季燃煤活动排放的大量活性澳化合物BKH能通过光解释放澳自由基和

氯自由基，从而影响大气中自由基（OH、H02、R02）的浓度，其原理循环如图所示。下列说法正确的是

-Hg"

幅一/

BrO一—O,

NO：/\HO/--

J41

BIOXOJ->IIOBr

A.活性溪化合物BrCl中含非极性键

B.溟自由基和氯自由基只具有氧化性

C.通过循环大气中0H自由基的浓度降低

D.BrCl的排放会造成臭氧含量减少、水中汞含量超标等

12.（2021•河北张家口市•高三三模）NaClO?是一种高效的漂白剂，实验室中一种制备NaClO2的过程如

图所示，下列说法错误的是

稀硫酸、H2C2O4H2O2、Ba（OH）2Na2SO4

I11----

吹出CQ、CO2」匚二-］滤液一高口滤液、蒸发浓缩一知户口

NaClO3-»|反应1------------—~~川反应2----------1除杂产~►冷却结Mf出产用

A.NaClO2的漂白原理与S02不同

B.每生成Imol。。2有0.517101凡匕。,被氧化

C.反应2过程中，H2。？作氧化剂

D.粗产品经重结晶可得到纯度更高的NaClO2

13.（2021.河北邯郸市•高三三模）某研究团队实现人工光合成“太阳燃料”的工作原理如下图（注：图中标有

l]ad的物质表示吸附在催化剂表面的微粒），下列说法正确的是

A.比0转化为。2、[H+]ad时，只发生断键过程

催化剂

B.该过程的总反应为CO2+2H2O—CH4+2O2

C.反应①〜④中，含碳物质均发生氧化反应

D.上述过程中太阳能全部转化为化学能

14.（2021•江苏盐城市•高三三模）氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。工业上用

氨的催化氧化生产硝酸，其热化学方程式为4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）A//=-904kJ-moll»生产硝酸的

尾气中主要含有NO、NO2等大气污染物，可用石灰浆等碱性溶液吸收处理，并得到Ca（NCh）2、Ca（NO2）2

等化工产品。下列氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是

A.N?不溶于水，可用作保护气

B.NH3具有还原性，可用作制冷剂

C.KNCh具有氧化性，可用于制黑火药

D.NH4。受热易分解，可用于制造化肥

15.（2021•广东茂名市•高三三模）利用空气催化氧化法除掉电石渣浆（含CaO）上清液中的S?-,制取石膏

（CaSOq•2H2。）的过程如下:

下列说法正确的是

A.CaSO/ZH2。属于盐类和纯净物

+

B.过程II中反应的离子方程式为2s标+4MnO；+10H=4Mn（OH）2+S2O^+H20

C.过程I后溶液pH增大

D.将10L上清液中的S2-（S2一浓度为480mg［T）转化为SO：,理论上共需要O.lSmolO?

16.（2021•辽宁沈阳市•高三三模）氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无

机氮的循环过程可用下图表示。下列说法正确的是

A.海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与

B.lmolNH3,NH：、-NH2中所含质子数相同

C.过程④每反应3molNH；,转移7mole

D.向海洋排放含NO3的废水会影响海洋中NH：的含量

221

17.（2021糊南衡阳市•高三二模）工业除去电石渣浆［含Ca（OH）2］上层清液中的S'（S-浓度为320mg-E）,

并抽取石膏（CaSO「2H2。）的常用流程如图，其中。2常用空气代替。下列说法错误的是

HO

022

MnSO

4，-MnOj-

Ca(OH)2-----------Mn(OH)2二

-

CaSO4-2H2O^—SO4^^-S2O3-S2-

A.在普通硅酸盐水泥中，常添加石膏用来调节水泥的硬化速度

B.过程I中，氧化剂与氧化产物的物质的量之比为2：1

C.将10L上层清液中的S?-转化为SO：,理论上共需标准状况下空气约22.4L

D.过程II中，反应的离子方程式4乂110；+2$”+9凡0=$20；+4乂11（0田24+1008

18.（2021•湖南衡阳市•高三二模）科研人员提出了雾霾微粒中硫酸盐生成的三个阶段的转化机理，其主要

过程示意如下。下列说法错误的是

B.该过程中NO2为催化剂

C.第I阶段每1mol氧化剂参加反应，转移电子数目为NA

D.还原性S0；>HNC>2

19.（2021.广东汕头市.高三二模）某种含二价铜微粒［CuU（OH）（NH3）「的催化剂可用于汽车尾气脱硝。催化

机理如图I,反应过程中不同态物质能量变化如图2.下列说法不正确的是

[Cu"(OH)(NH3)r

N2.H2O①^,2NH3（起始态①）

中间态②）

B+(

|CU"(NO)(NH3)J^^[CU(OH)(NH3)3]O

22U

INOV

2间态③）

)

八H20嘛间态④）

NO,1/20/J控

终态）

+

,，■',[CU'(H2NNO)(NH3)2]

[Cu(NH3)2r

N2,H2O

图2反应历程

图1

A.由图2可知，该总反应为放热反应

B.状态③到状态④的变化过程中有O-H键的形成

C.状态④到状态⑤中，NO发生氧化反应

D.该脱硝过程的总反应方程式为4NH3+2NO+2O2=N2+6H2O

20.（202卜吉林长春市•高三模拟）研究表明，大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生光化学烟

雾，其中部分反应历程如图所示。下列说法错误的是

A.整个过程中03作催化剂和氧化剂

B.反应III的方程式为CH2=CHCEh+203-HCHO+CH3CHO+2O2

C.光化学烟雾中含甲醛、乙醛等有机物

D.反应I、反应1H均属于氧化还原反应

21.（2021•福建泉州市•高三模拟）从含碑（As）的有毒工业废水中提取粗AS2O3,流程如下:

NaOH试剂①石灰乳H2SO（SO?

rlaASO4区小।JJ

滤液①CaSO4滤液②

已知：As与P同为VA族元素；Ca3（AsCh）2微溶于水，Ca3（AsO,2难溶于水。

下列说法不正确的是

A.试剂①的作用是将AsO；氧化为AsO：

B.滤液①主要成分为NaOH溶液

C.滤液②主要成分可以循环利用

D.“还原”的离子方程式：2H++2AsO：+2SO2=2SO；+As2O3j+H2O

22.（2021.辽宁朝阳市.高三三模）有下列四个反应：

①Cl2+FeI2=FeCl2+12

②2Fe?++B「2=2Fe"+2Br-

③2KMn(L+16HCl(浓)=2KCl+2MnCL+5ClJ+8H,()

④Cl,+2BF=2C1+Br,

下列说法正确的是

A.反应①②③④中的氧化产物依次是％、Fe'+、MnC^、Br,

3+

B.氧化性：KMnO4>Cl2>Br2>Fe>I2

C.根据反应①一定可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br,

D.在反应③中，当有1molKMnC）4参加反应时，有8moiHC1被氧化

23.（2021.河北石家庄市.高三二模）下列关于自然界中氮循环（如图）的说法错误的是

A.①和②均属于氮的固定

B.氢、氧元素也参与了自然界中的氮循环

C.④中每生成ImolNO；,消耗2moiCh

D.③和⑤过程中氮元素分别被还原和氧化

24.（2021•辽宁朝阳市•高三三模）黄铁矿（主要成分为FeS?）因其呈浅黄铜色，且具有明亮的金属光泽，常

被误认为是黄金，故又称为“愚人金在酸性和催化剂的作用下FeS,如图所示的转化。下列分析正确的是

A.反应i、n、m均为氧化还原反应

B.在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中只有Fd+作催化剂

2+3+

C.反应I的离子方程式：4Fe（NO）+02+2H2O=4Fe+4N0+40H-

D.反应n中，每消耗ImolFeS,,转移电子的物质的量为14moi

25.（2021.四川攀枝花市.高三二模）我国科学家在研究“催化还原地下水硝酸盐污染”时，将甲酸（HCOOH）

在纳米级磁性Fe3CU—Pd(钢)表面分解为活性氢气和二氧化碳后，再经a、b两个反应过程实现了NO3-的催

化还原(如图)。下列说法错误的是

A.过程a、b中完全还原ImolNO3消耗2moiH2

B.FesCh催化完成后，可利用FesCh的磁性与水体分离

C.HCOOH分解产生CO2可调节反应体系pH,保证催化还原的效果

D.b过程反应的离子方程式为3H2+2NO2+2H+—催化剂-N2+4H2O

26.(2021•江苏高三模拟)以电石渣[主要成分为Ca(0H)2和CaCCh]为原料制备KCICh的步骤如下：

步骤1：将电石渣与水混合，形成浆料。

步骤2：控制电石渣过量，75℃时向浆料中通入CL,该过程会生成Ca(ClO)2,Ca(C10)2会进一步转化为

Ca(ClO3)2,少量Ca(ClO)2分解为CaCL和O2,过滤。

步骤3：向滤液中加入稍过量KC1固体，蒸发浓缩、冷却至25c结晶，得KCICh

下列说法正确的是

A.生成Ca(C10)2的化学方程式为Ch+Ca(0H)2=Ca(C10)2+H2

B.加快通入CL的速率，可以提高C12的利用率

C.步骤2中，过滤所得滤液中n[CaCl2]：n[Ca(C103)2]>5：1

D.25℃时，Ca(ClO3)2的溶解度比KCICh的溶解度小

27.(2021・湖北高三模拟)在CF3COOH水溶液中将甲烷直接转化为CF3co0CH3(水解生成CHQH)的反应

机理如图，下列说法错误的是

O-H

^

CH+CFCOOHPd2+~

43、/^

-

义O0H

CF3COOCH3*、Pd°+2HA

J

T

0

1催化剂

A.上述反应的总反应式为CHJCF3COOH+-02—CE5coOCH3+H2O

B.C耳COOCH3在稀硫酸中水解的反应式为：CF,COOCH,+H2O—Ji—>CF,COOH+CH,OH

C.该反应的催化剂只有PcP+

D.反应③的氧化剂为NCh

28.（2021•山东青岛市•高三二模）NSR（N0x储存还原）技术可有效降低柴油发动机中的N0,排放，N0*的

储存和还原在不同时段交替进行,工作原理如图所示。下列说法正确的是

B.Pt和Ba（NC）3）2都是该反应过程的催化剂

C.N0,储存还原总反应中，N0,是还原剂，N2是还原产物

D.N0,还原过程发生的反应为：5CH4+4Ba（NO3）2=4BaO+5CO2+4N2+1（）H2O

29.（2021•北京高三二模）下列变化中，气体被还原的是

A.将SO2气体通入品红溶液，溶液红色褪去

B.将氯气通入KBr溶液，溶液变黄

C.氢气通入氧化铜中加热，黑色固体变为红色

D.氨气通入A1CL溶液产生白色沉淀

30.（2021.河南高三三模）金属铭常