2024年高考化学一轮复习过关练-电解池与金属腐蚀 提升练

2024年高考化学一轮复习过关练-，

电解池与金属腐蚀提升练

一、单选题(共15题)

1.深中通道是集“桥、岛、隧、地下互通''于一体的超级跨海集群工程，使用了多种新

材料。下列关于深中通道的说法错误的是

A.悬索主缆采用的高强耐久2060MPa钢丝属于合金

B.桥面铺装了耐盐耐高温的环氧沥青，石油分储可获得沥青

C.隧道沉管之间采用的GINA橡胶止水带属于有机高分子材料

D.在沉管外部加装了铜管用于保护钢壳沉管，利用了牺牲阳极保护法

2.双极膜(BP)可以在电场作用下，使水分子快速解离为OH-和H+,并透过阴、阳离子

膜进入溶液。用此工艺捕获烟道气中的CCh过程如图所示，已知盐室中生成CaCCh实

A.捕获装置中，阴极反应为2H++2e-=H2T

B.溶液中的X为H+

C.交换膜A为阳离子交换膜

D.捕获1.12LCO2转化为沉淀，则转移电子O.lmol

3.某电池研究员使用锂-磺酰氯(Li-SO2c12)电池作为电源电解制备Ni(H2Po2)2,其工作

原理如图所示。已知电池反应为2Li+S02cl2=2LiCl+SC)2T,下列说法错误的是

LiAlC%1:so2c唱礴

选择性透过膜稀硫酸产品室NaH2POz稀氢氧化钠溶液

A.电池中C电极的电极反应式为SO,C12+2e-=2C1+SO,T

B.电池的e极连接电解池的h极

C.膜a是阳离子交换膜，膜c是阴离子交换膜

D.电解池中不锈钢电极的电极反应式为2凡。+2占=H2T+2OH

4.我国科学家以C02与辛胺[CH3(CH2)7NH2]为原料能够高选择性的合成甲酸和辛睛

[CH3(CH2)6CN],实现了C02的再利用，有益于解决全球变暖问题。其工作原理如图,

已知右池反应过程中无气体生成。下列说法不亚确的是

A.Ni2P电极的电势高于In/In2O3-x电极

B.In/IsCh-x电极上可能有副产物H2生成

C.阴极上的电极反应：C02+H2O+2e=HCOO+OH

D.标准状况下，33.6LCO2参与反应时，Ni2P电极有L5mol辛晴生成

5.双极膜是由阳离子交换膜和阴离子交换膜复合而成的，其内层为水层，装置工作时

水层中的H2O解离成H+和OH,分别向两侧发生迁移。CO2电化学还原法制备甲醇的

A.催化电极上发生氧化反应

B.石墨电极区溶液pH不变

C.H+穿过b膜进入右室溶液

D.电解一段时间后，右室HCO•的物质的量减少

6.锲离子(Ni?+)和钻离子(Co")性质相似，可用如图所示装置实现二者分离。图中的双

极膜中间层中的HQ解离为H+和。Y，并在直流电场作用下分别向两极迁移；C(?+与

乙酰丙酮不反应。下列说法正确的是

A.石墨M电极上的电势低于石墨N电极上的电势

B.石墨M电极的电极反应式为Co2++2e-=Co。

C.水解离出的OH-可以抑制II室中的转化反应

D.导线中流过2moielI室与III室溶液质量变化之差约为130g

7.可用电化学原理进行氮的氧化物脱除，下图装置可同时吸收S02和NO（已知连二亚

硫酸稀跖=4.5/10-）。

下列说法错误的是

A.N为直流电源的负极

B.装置中P为阳离子交换膜

+

C.左室的电极反应式为：SO2-2e+2H2O=SOj-+4H

D.吸收池中的反应为：2NO+2S2Ot+2H2O=N2+4HSQ-

8.地下管道表面附着的硫酸盐会促进钢铁发生厌氧腐蚀，为减少腐蚀的发生，可使钢

管与外接电源相连，使其表面形成致密的Fes。」。下列说法错误的是

直流电源

/77777777777^^7777/777

A.钢管应与电源的负极相连B.电压过高有可能会加剧腐蚀

C.发生厌氧腐蚀会使土壤碱性增强D.厌氧腐蚀过程中有FeS生成

9.磷及其化合物有着广泛的运用。白磷的结构为p…溶于CS2,易自燃。其

氧化物有P4O6、P4O10=两种氧化物中均只有一种化学环境的P原子。P4与KOH溶液

共热可制备PH3。白磷与C12反应可生成PC13和PC15。固态PC15中含有PCI；、PC16两

种离子。Ca(H2PO4)2是磷肥的有效成分。利用CH4燃料电池电解制备Ca(H2Po4)2,并得

到副产物H2、C12等，装置如图所示。下列说法不亚旗的是

K膜LU莫M膜］

石墨1石墨

Ca(HPO)

CaCl2242NaH2PO41NaOH

浓溶液1稀溶液浓溶液11稀溶液

阳极室产品室原料室阴极室

2

A.a极反应：CH4-8e-+4O-=CO2+2H2O

B.L膜为阳离子交换膜，电解时阴极室中NaOH溶液的浓度变大

C.可用铁电极替换阴极的石墨电极

D.a极上通入标况下2.24LCH4,阳极室Ca?+减少0.4mol

10.微电解技术处理高盐、难降解、高色度废水的一种工艺，其原理是在不通电的条件

下，将酸性废水通过铁、碳构成的填料，利用电化学反应进行废水处理。下列叙述垂不

的是

A.铁失电子产生的Fe?+可以还原废水中的Cr?。；

B.碳表面的废水pH降低

C.若向装置内通入。2,则在碳表面发生还原反应

D.溶液中产生的Fe3+,能净化废水中悬浮的微小颗粒

11.一种电化学法合成甲酸盐和辛月青［CH3(CH2)6CN］的工作原理如图所示。下列说法不

正确的是

A.电极电势：Ni2P高于In/ImCh-x

B.电解一段时间后，阴极区溶液pH增大

C.Ni2P电极的电极方程式：CH3(CH2)7NH2-4e-+4OH-=CH3(CH2)6CN+4H2O

D.标准状况下，33.6LCO2参与反应时Ni2P电极有0.75mol辛懵生成

12.三碘甲烷(CHL)又名碘仿，在医药和生物化学中用作防腐剂和消毒剂。电解法制取

碘仿的工作原理如图所示，其中电解液为KI、C2H50H的碱性溶液。已知反应中生成等

物质的量的CHL与CO：。下列说法错误的是

A.电极N连接直流电源的负极

B.电极M上的电极反应式为r-2e-+2OH-=ICT+H2O

C.阳极区发生反应的离子方程式为

-

C2H50H+5I0=CHI,+CO：+21+0H-+2H2O

D.电解一段时间后，电解液的pH减小

13.利用原电池原理,在室温下从含低浓度铜的酸性废水中回收铜的实验装置如图所示,

下列说法错误的是

废水

A.X、Y依次为阳离子、阴离子选择性交换膜

B.负极的电极反应式：BH4-+8OH—8e=B(OH)4-+4H2O

C.2室流出的溶液中溶质为Na2s04和K2so4

D.电路中每转移Imol电子，电极2上有32gCu析出

14.电有机合成相对于传统有机合成具有显著优势，利用如图所示装置实现电催化合成

吹喃二甲酸。下列说法傕误的是

A.催化电极能降低电极反应的活化能

B.ImolNi2+在催化电极a放电可得到26g味喃二甲酸

C.阴极反应为HO—《》—NO2+6e-+6H+=

+2H

HO—§~)—NH2Z°

D.电路中每转移Imole-,阳极区与阴极区质量变化的差为lg

15.某同学利用下图所示装置探究金属的腐蚀与防护条件。

CuCu

由一

'/I''I\'

Fe\Fe

浸有饱和食盐水的滤纸浸有饱和食盐水的滤纸

下列说法不合理的是

A.①区Cu电极上产生气泡，Fe电极附近滴加K3Fe(CN)6溶液后出现蓝色，Fe被

腐蚀

B.②区Cu电极附近滴加酚醐后变成红色，Fe电极附近滴加K3[Fe(CN)6]溶液出现

蓝色，Fe被腐蚀

C.③区Zn电极的电极反应式为Zn-2e=Zn2+,Fe电极附近滴加K31Fe(CN)6]溶液未

出现蓝色，Fe被保护

D.④区Zn电极的电极反应式为2H2O+2e=H2T+20H-,Fe电极附近滴加K3[Fe(CN)6]

溶液出现蓝色，Fe被腐蚀

二、非选择题(共3题)

16.电催化还原CO?是当今资源化利用二氧化碳的重点课题，常用的阴极材料有有机多

孔电极材料、铜基复合电极材料等。

(1)一种有机多孔电极材料(铜粉沉积在一种有机物的骨架上)电催化还原CC)2的装置示

意图如图-1所示。控制其他条件相同，将一定量的CO?通入该电催化装置中，阴极所得

产物及其物质的量与电压的关系如图-2所示。

□CHiOH

口HCOOH

HCOOH・H2

<HOHJ

C.H.OH

①电解前需向电解质溶液中持续通入过量CO?的原因是o

②控制电压为0.8V,电解时转移电子的物质的量为moL

③科研小组利用13co2代替原有的CO?进行研究，其目的是。

(2)一种铜基复合电极材料Au/Cu?。的制备方法：将一定量C%。分散至水与乙醇的混

合溶液中，向溶液中逐滴滴加HAUCIM一种强酸)溶液，搅拌一段时间后离心分离，得

AU/CU2O,溶液呈蓝色。写出Cu2。还原HAuJ的离子方程式：。

⑶金属Cu/La复合电极材料电催化还原CO2制备甲醛和乙醇的可能机理如图-3所示。

研究表明，在不同电极材料上形成中间体的部分反应活化能如图-4所示。

①X为。在答题卡上相应位置补充完整虚线框内Y的结构。

②与单纯的Cu电极相比,利用Cu/La复合电极材料电催化还原CO2的优点是。

17.硫和氮是生物必须的营养元素，含硫和氮的化合物在自然界中广泛存在。

(1)火山喷发产生H2s在大气中发生如下反应：

①2H2s(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(l)△H=akJ«mol1

@S(g)+O2(g)=SO2(g)△H=bkJ・mol-i

写出H2s(g)燃烧的热化学方程式—。

(2)工业上可用NaClO碱性溶液吸收S02。为了提高吸收效率，常用Ni2O3作为催化剂。

反应过程中产生的四价银和原子氧具有极强的氧化能力，可加快对SO2的吸收。该催化

过程的示意图如图所示。Ca(ClO)2也可用于脱硫，且脱硫效果比NaClO更好，原因

是。

(3)氮的氧化物脱除可以利用电化学原理处理,利用如图所示装置可同时吸收SO2和NOo

已知：H2s2。4是一种弱酸。

①阴极的电极反应式为—。

②若无能量损失，相同条件下，SO2和NO的体积比为一时，两种气体都能被完全处

理。

(4)已知2NO(g)+Ch(g)簿,2NO2(g)的反应历程分两步。

第一步：2N0(g)+噜BN2Ch(g)(快反应)

第二步:N2O2(g)+O2(g)峰共2NO2(g)(慢反应)

用。2表示的速率方程为v(O2)=kic2(NO)・c(O2)；用NO2表示的速率方程为

k.

2

v(NO2)=k2c(NO)-c(O2),ki与k2分别表示速率常数，则。(填数值)

⑸太阳能光电催化一化学耦合分解H2s的装置如图所示。

①该太阳能光电催化一化学耦合分解H2s的过程可描述为

②从能源利用和资源综合利用角度分析该方法优点是o

18.某小组同学利用如图所示装置进行铁的电化学腐蚀原理的探究实验:

装置分别进行的操作现象

◎i.连好装置一段时间后，向烧杯中

OU

nC

1滴加酚醐

=7

铁片-一碳棒

_l.Omol-L'1ii.连好装置一段时间后，向烧杯中铁片表面产

NaCl溶液

1滴加K3[Fe(CN)6]溶液生蓝色沉淀

(1)小组同学认为以上两种检验方法，均能证明铁发生了吸氧腐蚀。

①实验i中的现象是

②用电极反应式解释实验i中的现象：

⑵查阅资料：K3[Fe(CN)6]具有氧化性。

①据此有同学认为仅通过ii中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀，理由是

②进行下列实验，在实验几分钟后的记录如下：

实验滴管试管现象

10.5moLL"K3[Fe(CN)6]溶iii.蒸储水无明显变化

液铁片表面产生大量

iv.LOmoLL-iNaC］溶液

蓝色沉淀

v.0.5mol-L1Na2SO4溶

无明显变化

液

以上实验表明：在有C1-存在条件下，K3[Fe(CN)6]溶液可以与铁片发生反应。为探究C1-

的存在对反应的影响，小组同学将铁片酸洗(用稀硫酸浸泡后洗净)后再进行实验iii,发

现铁片表面产生蓝色沉淀。此补充实验表明cr的作用是

(3)有同学认为上述实验仍不够严谨。为进一步探究K3[Fe(CN)6]的氧化性对实验ii结果

的影响，又利用(2)中装置继续实验。其中能证实以上影响确实存在的是_(填字母序

号)。

实验试剂现象

A酸洗后的铁片、K3[Fe(CN)6]溶液(已除。2)产生蓝色沉淀

B酸洗后的铁片、K3[Fe(CN)6]和NaCl混合溶液(未除。2)产生蓝色沉淀

C铁片、K3[Fe(CN)6]和NaCl混合溶液(已除。2)产生蓝色沉淀

D铁片、K3[Fe(CN)6]和盐酸混合溶液(已除。2)产生蓝色沉淀

(4)综合以上实验分析，利用实验ii中试剂能证实铁发生了电化学腐蚀的实验方案是：

连好装置一段时间后，_(回答相关操作、现象)，则说明负极附近溶液中产生了Fe2+,

即发生了电化学腐蚀。

参考答案:

1.D

A.钢丝是铁合金，故A正确；

B.沥青是石油分储获得的产品之一，故B正确；

C.橡胶属于有机高分子材料，故C正确；

D.牺牲阳极保护法应与化学性质比铁活泼的金属相连比如锌，而铜的活泼性比铁弱，故D

错误；

2.A

A.阴极发生还原反应，溶液中H+放电，为2H*+2b=*个，A正确；

B.碱室是CO2转化为COj,应由双极膜产生OH-不断补充，保持碱的浓度，X应为OH-,

B错误；

C.盐室生成CaCOs，就需要CO：穿过交换膜A,所以交换膜A为阴离子交换膜，C错误;

D.捕获1.12LCO2,未指明标准状况，无法计算转移电子数，D错误；

3.C

A.由图示可知，Li电极为负极，发生氧化反应，则C电极为正极，发生得电子的还原反

应，电极反应式为SOQz+Ze=ZCr+SOzJA正确；

B.原电池中Li电极为负极，C电极为正极，电解池中，Ni电极失去电子生成Ni2+,即g

电极为阳极，则h电极为阴极，接原电池的e极，B正确；

C.电解池中，Ni电极失去电子生成Ni2+,通过膜a进入产品室n室，H2Po二由原料室ni

室通过膜b进入产品室II室，在产品室II室中与Ni2+生成Ni（H2P。2）2,Na+通过膜c进入

IV室，形成闭合回路，所以膜a、c都是阳离子交换膜，C错误；

D.电解池中不锈钢电极即h电极为阴极，电极上或H+发生得电子的还原反应，电极

反应式为2H2O+2e-=H2f+2OH-或2H++2e-=H27,D正确；

4.D

A.阳极的电势高于阴极，A项正确；

B.H+可能在In电极发生还原反应产生H2,B项正确；

C.CO2在In电极转化为HCOO-发生还原反应，反应为：CO2+H2O+2「=HCOO+OH,

C项正确；

D.33.6LCO2标况下物质的量为1.5mol。按照得失电子守恒2co2~CH3（CH2）6CN,即1.5mol

的CO2产生0.75mol辛靖，D项错误；

5.C

A.催化电极上CO2转化为甲醇，碳元素化合价降低，发生还原反应，A错误；

B.石墨电极上电极反应式为40田-40=2凡0+。2个，水层中的H20解离成H+和0H;0H-

通过a膜向阳极（石墨电极）移动，石墨电极消耗的OH-与迁移过来的OH数目相等，石墨电极

区溶液中OH-物质的量不变，但电解过程中石墨电极区生成了水，溶液的pH减小，B错误；

C.水电离的H+通过b膜向阴极移动，进入右室溶液，C正确；

D.催化电极上的电极反应式为CO2+6HCC）3+6e-=CH3OH+6c0；+凡0,通过b膜迁移过来

的H+与CO；-反应生成HCO3,故HCOg的物质的量不变，D错误；

6.D

A.由图分析，H+向石墨N电极方向移动，则石墨N电极为阴极、石墨M电极为阳极，

石墨M电极上的电势更局，A项错误；

B.石墨M电极上由cr失电子，电极反应式为2（2「-2片=02个，B项错误；

C.由原子守恒和电荷守恒知，II室中的转化反应生成H+，故水解离出的OH-可以促进H

室中的转化反应，c项错误；

D.由原理可知，导线中流过2moielI室移入II室的Ni?+和Co?+的总物质的量为Imol,

同时有2moic「生成Cl2,质量减少130g,III室中阴极反应消耗的H+由水解离出的H+等量

补充，溶液质量不变，故两室溶液质量变化之差约为130g,D项正确；

7.D

A.由图可知，HSO]在右边电极上发生还原反应生成H2s2。4,则右边为电解池的阴极，N

极为直流电源的负极，故A正确；

B.电解过程中阳极区生成的氢离子通过离子交换膜向阴极区移动，因此装置中P为阳离子

交换膜，故B正确；

C.由图可知，在左边电极上SO2发生氧化反应生成H2so4,根据得失电子守恒和电荷守恒

+

配平电极方程式为：SO2-2e+2H2O=SOt+4H,故C正确；

D.由图可知，吸收池中NO和H2s2。4反应生成N2和HSO],H2s2。4是弱酸在离子方程式

中不能拆，故D错误；

8.A

A.钢管表面形成FeQ,，失去电子，作为阳极，应与正极相连，故A错误；

B.电压过高，内层金属可能会继续失电子被氧化，加剧腐蚀，故B正确；

C.厌氧腐蚀中氢离子浓度减小，氢氧根离子增大，碱性增强，故C正确；

D.铁失电子生成Fe2+,与S2-生成FeS,故D正确；

9.B

A.a极CH4变为C02发生氧化反应，反应为CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O,A项正确；

B.要制备Ca（H2Po4）2,Ca2+经K膜进入产品室与从L膜进入的磷酸二氢根结合，所以L膜

为阴离子交换膜。阴极室H20放电产生0H-与从原料室进入的Na+结合为NaOH,所以NaOH

浓度更大，B项错误；

C.阴极电极不参与反应，可以换成铁，C项正确；

D.由电子守恒和电荷守恒得到关系式为CH4~8e~4Ca2+,即lmolCH4消耗时，阳极室Ca?+

减少4mo1。标况下2.24LCH4为O.lmol,阳极室Ca?+减少0.4mol,D项正确；

10.B

A.铁为原电池的负极，失电子产生Fe?+,Fe?+具有强还原性，可以还原废水中的CrQ：,

A正确；

B.碳为原电池的正极，酸性废水中氢离子得电子被还原，碳表面的废水氢离子浓度下降、

pH增大，B不正确；

c.若向装置内通入。2,氧气为氧化剂在正极发生还原反应，则5在碳表面发生还原反应，

c正确；

D.溶液中产生的Fe3+,能水解产生氢氧化铁胶体、具有吸附性，能吸附水中的固体悬浮

物并使之沉降，即能净化废水中悬浮的微小颗粒，D正确；

11.B

A.Ni2P电极为阳极，In/In2O3.x电极为阴极,A为电源负极,B为正极，Ni?P高于In/InQj”,

A项正确；

B.阴极反应为CO2+2e-+Hq=HCOCr+OH-,电路中转移2moi电子，有2moiOH移向阳极，

则阴极区溶液的碱性减弱，pH减小，B项错误；

C.Ni?P电极为阳极，阳极反应为CH3（CH2）7CH2NH2+4OH'4e-=CH3（CH2）6CN+4H夕，C

项正确;

D.阴极反应CC»2+2e-+H2O=HCOCr+OH-,阳极反应

CH3(CH2)7CH2NH2+40H-4e=CH3(CH2)6CN+4H2O,电子守恒有2CO2-CH3(CH2)6CN,

[1336L

则ncH(CH>CN=-nco=—x——-----------=0.75mol,D项正确；

CHKCHD'CN2°2222.4L/mol

12.D

A.电极N上，达0放电生成H厂发生还原反应，该电极为阴极，应连接直流电源的负极，

A正确；

B.电极M为阳极，电极上「被氧化成KT,电极反应式为「-2e-+201r—10一+也0,

B正确；

C.阳极生成的ICF将C2H50H氧化成CHL和COj,配平可得反应的离子方程式为

-

C2H50H+510CHI3+CO；+2F+0H+2H2O,C正确；

D.该电解池工作的总反应为C2H5OH+31+3H2。一CHl3+C0j+0H-+5H2个，反应中

生成。H-,则电解一段时间后，电解液的pH增大，D错误；

13.D

A、由图中得失电子可知，电极1为负极，电极2为正极，1室中Na+、K+透过X膜向2

室迁移，SCV-透过Y膜向2室迁移，故X、Y依次为阳离子、阴离子选择性交换膜，在2

室流出的溶液为Na2s04和K2s04溶液，故A正确；

B、在原电池中负极发生氧化反应，故B项正确；

C、由A分析可知：在2室流出的溶液为Na2s04和K2s04溶液，故C正确；

D、正极发生还原反应，废水中Cu2+及H+在正极上得到电子被还原，故D错误。

14.D

A.催化剂能降低电极反应的活化能，加快反应速率，A正确；

B.由图示可知，ImolNi?+在催化电极a放电生成ImolNiO(OH),然后发生反应6NiO(OH)+

HOCH/^^CHO+]2H+=63+H00C、^0/_J300H+10抵0,则

lmolNi2+在催化电极a放电可得到Jmolxl56g/mol=26g吠喃二甲酸，B正确；

C.阴极反应为分子中硝基被还原为氨基的过程，反应为H0TQH^C>2+6e-+6H+=

+2应0,c正确；

D.反应时阳离子向阴极迁移，电路中每转移Imolel会有Imol氢离子从阳极区进入阴极

去，导致阳极区减小1g、阴极区增加1g,质量变化的差为2g,D错误；

15.A

A.①区构成原电池，Fe是负极，发生氧化反应，电极反应式是Fe-2e-=Fe?+,Fe被腐蚀，

Cu是正极，发生还原反应，电极反应式是：O2+4e-+2H2O=4OH;发生的是吸氧腐蚀，无气

泡产生，故A错误；

B.②是电解池，Cu电极为阴极，电极反应式为2H2O+2e=H2T+2OH-,附近水溶液显碱性，

2+

滴加酚酸后变成红色，Fe电极发生反应：Fe-2e-=Fe,Fe被腐蚀，附近滴加K3[Fe(CN)6]

出现蓝色，故B正确；

C.③区构成原电池，由于金属活动性Zn>Fe,所以Zn电极是负极，电极反应式为Zn-2e

一=Zn2+,Fe电极为正极，发生反应：Ch+4e-+2H2O=4OH,由于没有Fe?+生成，因此附近滴

加K3[Fe(CN)6]未出现蓝色，Fe被保护，故C正确；

D.④是电解池，Zn电极为阴极，电极反应式为2H2O+2e-=H2f+2OH-,Fe电极是阳极，电

极发生反应：Fe-2e=Fe2+,附近滴加K3[Fe(CN)6]出现蓝色，Fe被腐蚀，故D正确。

16.(1)使阴极表面尽可能被CO?附着，减少析氢反应的发生(减少氢离子在阴极上放

电的几率)，提高含碳化合物的产率2.8为确定阴极上生成的含碳化合物源自CO?

而非有机多孔电极材料

(2)将一定量Cu2O分散至水与乙醇的混合溶液中，向溶液中逐滴滴加HAuC,(一种强酸)溶液,

搅拌一段时间后离心分离，溶液呈蓝色，说明生成铜离子。故C%O还原HAuCl,的离子方

程式：

+2+

3CU2O+6H+2AuCl；=2Au+6Cu+3H2O+8C1。

o

(3)H++e-加快了生成乙醇与甲醛的速率，提高了乙醇的选择性

(1)①电解前需向电解质溶液中持续通入过量CO?的原因是使阴极表面尽可能被CO2附

着，减少析氢反应的发生(减少氢离子在阴极上放电的几率)，提高含碳化合物的产率。

②控制电压为0.8V,产生0.2mol氢气和0.2mol乙醇，根据电极反应2H++2日=凡个，

2co2+12e*12H+=C2H5(DH+3H2。,故电解时转移电子的物质的量为0.4+2.4=2.8molo

③科研小组利用13co2代替原有的CO?进行研究，其目的是为确定阴极上生成的含碳化合物

源自CO?而非有机多孔电极材料。

+2+

(2)3CU2O+6H+2AuCl；=2Au+6Cu+3H2O+8C1-

(3)从过程分析，两步都与X反应，上两个氢原子，故X为氢离子和一个电子，则Y处

O

的图为。从图-4分析，与单纯的Cu电极相比，利用Cu/La复合电极材料电催化还

Xo

原CO?的优点是加快了生成乙醇与甲醛的速率，提高了乙醇的选择性。

1

17.(1)2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)△H=(a+2b)kJ«mol

(2)Ca2+与SO广结合生成微溶的CaSCU有利于反应的进行

⑶2HSC)3+2e-+4H+=凡52。4+211201：1

(4)0.5

(5)Fe2+在电极上失电子发生反应Fe2+-e=Fe3+,生成的Fe3+氧化H2s生成硫单质，离子

方程式为2Fe3++H2s=2Fe2++S|+2H+,H+通过质子交换膜从a极移向b极，在b极得电子生

成H2利用太阳能，无需额外消耗能量；实现煤气中H2s的脱除，同时产生清洁能源

H2

(1)根据题意，硫化氢气体的燃烧方程式可以表示为

2H2s(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2。⑴,再根据盖斯定律,该反应的反应热4H=(a+2b)kJ-molL

故硫化氢气体燃烧的热化学方程式表示为：

1

2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)AH=(a+2b)kJ«mol

(2)Ca(C10)2也可用于脱硫，且脱硫效果比NaClO脱硫的效果好，是因为Ca?+与S0：结合

生成难溶的Cas。-有利于反应的进行。

(3)如图所示，a电极HSO：转化为了H2sa：S元素的化合价降低发生了还原反应，故a

电极为阴极，阴极反应方程式为21«03+2日+411+=1125204+2凡0；$02中5元素的化合价由

+4价升高为+6价，NO中N元素化合价由+2价降低为。价，根据得失电子守恒，SO2与

NO的物质的量之比为1：1,故在相同条件下，体积比