第五章第1节硫及其化合物二氧化硫性质的探究课件高一下学期化学人教版

第五章化工生产中的重要非金属元素第一节硫及其化合物二氧化硫性质的探究——为“酸雨元凶”除臭教学目标CONTENTS通过SO2与水、碱、盐反应的实验探究，形成基于物质类别预测和验证典型物质性质的视角01通过SO2氧化性和还原性的实验探究，形成基于元素价态预测和验证典型物质性质的视角02通过SO2漂白作用的实验探究，形成基于物质特性认识典型物质性质的视角03通过为“酸雨元凶”SO2除臭，培养学生化学学科核心素养之一—科学态度与社会责任。04

历史上第一张元素周期表是俄国化学家门捷列夫于1869年发明的。到今年2023年，元素周期表迎来了它154岁的生日。

2019年，为了庆祝它的150岁生日，世界上一个权威的化学组织决定在全世界评选出118位优秀的青年化学家，作为元素周期表中118种元素的代言人。这个位置是什么元素呢？硫元素的位置，给了我国华东师范大学80后的优秀青年化学家姜雪峰教授。这是目前为止第一位入选的中国学者为什么将这个位置给了他呢？主要是因为他在绿色硫化学研究领域中作出了突出的贡献。我们都知道，二氧化硫SO2是一种有刺激性气味的气体，会污染空气。姜教授说，要通过自己的研究为S除臭，将SO2转变成药物中重要的功能分子，变废为宝。

那么，SO2究竟是一种什么样的物质，为什么能让姜教授视为珍宝呢？今天我们就一起来探究SO2的性质。基于物质类别探究SO2的性质板块一学习任务1：基于物质类别预测SO2可能具有的性质可以和某些盐反应能与碱性氧化物反应能与水反应水溶液能使酸碱指示剂变色能与碱反应SO2是酸性氧化物，应该具有酸性氧化物的性质。因此我们预测：这些仅仅是我们的预测，它一定是事实吗？学习任务2：实验验证SO2的性质板块一基于物质类别探究SO2的性质试管中的气体是无色的；一段时间后，试管中的液面上升；将试管中的溶液滴到PH试纸上，PH试纸变红。实验现象：请仔细观察、描述实验现象，并加以解释。PPT模板http:///moban/【视频演示实验1】二氧化硫与水反应的实验基于【演示实验1】可得出的结论1、无色气体，溶于水；2、能与水发生反应SO2+H2OH2SO3无水Na2SO3固体、70%的浓硫酸、

NaOH溶液、石蕊溶液、KMnO4溶液、Na2S溶液、稀盐酸、品红溶液、注射器可供选择的药品和器材【学生实验1】设计实验，验证SO2酸性氧化物的其他性质基于【学生实验1】可得出的结论：1、能与碱反应SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O2、能与盐反应SO2+H2O+Na2SO3＝2NaHSO3基于元素价态，二氧化硫SO2可能具有哪些化学性质呢？板块二基于元素价态探究SO2的性质如何基于元素价态来进一步探究SO2的性质呢？利用“价三角”模型“价三角”模型低价态转化为高价态，加入氧化剂；高价态转化为低价态，加入还原剂。低价态转化为中间价态，加入氧化剂；中间价态转化为低价态，加入还原剂。中间价态转化为高价态，加入氧化剂；高价态转化为中间价态，加入还原剂。高价态低价态中间价态SO2中的S，+4价属于中间价态。硫元素从+4价到+6价，属于从中间价态到高价态，应该加入氧化剂实现。所以SO2会被氧化成SO3或H2SO4。硫元素从+4价到0价，属于从中间价态到低价态，应该加入还原剂实现。所以SO2会被还原成单质硫。学习任务3：基于元素价态预测SO2可能具有的性质故可预测：SO2既具有氧化性，又具有还原性这些也依然仅仅是我们的预测，还需要实验验证！学习任务4：实验验证SO2的性质【学生实验2】请大家继续根据可供选择的试剂和仪器，设计实验，验证SO2可能具有的氧化性和还原性。基于【学生实验2】可得出的结论：1、SO2具有还原性5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO42、SO2具有氧化性SO2+2H2S=3S↓+2H2O板块三基于物质特性探究SO2的性质以上我们基于物质类别视角和元素价态视角，探究并认识了SO2的性质。那么，SO2还有没有其他特殊的性质呢？学习任务5：认识SO2的漂白作用及漂白原理【学生实验3】二氧化硫漂白品红溶液现象：将SO2通入到品红溶液中，一段时间后，可以发现品红溶液的红色褪去，变成了无色透明的溶液。【视频演示实验2】把褪色后的溶液放在酒精灯上加热一段时间，观察现象。现象：看到有气泡冒出，这个气泡应该就是SO2了。SO2从溶液中逸出来之后，溶液又变成了红色。结论：SO2具有漂白作用SO2