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文档简介

第三节：化学键分子内相邻的原子之间存在着化学键。分子间还存在一种把分子聚集在一起的作用力，即分子间作用力。荷兰物理学家范德华最早研究分子间作用力，所以最初也将分子间作用力称为范德华力。范德华力比化学键弱得多，对物质的熔点、沸点等有影响。任务1认识范德华力对物质性质的影响物质状态熔点/℃沸点/℃氯气气态－101－34.6溴单质液态－7.258.78碘单质固态113.5184.4对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越强，熔沸点越高。主要影响物理性质任务2认识氢键对物质性质的影响物质熔点/℃沸点/℃H2O0100H2S-85.5-60.4H2Se-65.73-41.1分子间形成的氢键也是一种分子间作用力，它比化学键弱，但比范德华力强。氢键会使物质的熔点和沸点升高，这是因为固体熔化或液体汽化时必须破坏分子间的氢键，消耗较多能量。主要影响物理性质任务3认识化学变化的特征与本质宏观视角微观视角分子的破裂，原子的重新组合旧化学键的断裂，新化学键的形成

H—HCl—ClH—Cl有新的物质生成任务4辨别物质变化过程中化学键的变化离子化合物物质发生过程微粒间作用力变化情况NaCl溶解NaCl熔化NaHCO3溶解NaHCO3熔化NaHSO4溶解NaHSO4熔化共价化合物物质发生过程微粒间作用力变化情况CO2溶于水SO2溶于水HCl溶于水H2SO4溶于水C2H5OH溶于水干冰升华单质物质发生过程微粒间作用力变化情况F2溶于水Cl2溶于水O2液化I2升华试分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况（填“离子键”、“极性键”、“非极性键”或“分子间作用力”）：①NaCl溶于水时破坏___________________________________；②HCl溶于水时破坏____________________________________；③SO2溶于水时破坏___________________________________；④酒精溶于水时破坏___________________________________；⑤NaOH和HCl反应时形成_______和_______；⑥反应H2＋O2

→H2O中，被破坏的是________，形成的是________；⑦CaCl2和Na2C

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