(苏版)初三化学下册：第10单元课题2酸和碱的中和反应(第1课时)

腌制过程中生成了碱吃起来有涩味蘸少量的食醋涩味消失醋酸发生化学反应了？1、酸和碱分别与指示剂反应

酚酞遇酸

，遇碱变

；

石蕊遇酸变

，遇碱变

。2、HCl在水中会解离出

和

；H2SO4在水中会解离出

和

；NaOH在水中会解离出

和

；Ca(OH)2在水中会解离出

和

。不变色红红蓝H+Cl-H+SO42-Na+OH-Ca2+OH-【提出假设】酸碱之间可以发生反应。【实验验证】稀盐酸氢氧化钠溶液A.不发生反应B.发生反应，但无明显现象？【提出假设】酸碱之间可以发生反应。【实验验证】酚酞氢氧化钠溶液酚酞氢氧化钠溶液稀盐酸探究：酸和碱会发生反应吗？【提出假设】酸碱之间可以发生反应。【实验验证】氢氧化钠溶液+酚酞向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸。酚酞氢氧化钠溶液【提出假设】酸碱之间可以发生反应。【实验验证】向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸。酚酞氢氧化钠溶液稀盐酸氢氧化钠溶液+酚酞1.当滴入的盐酸量较少时，氢氧化钠溶液有剩余，

溶液为

色，溶液显_____性；2.当滴入的盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，

溶液为

色，溶液显_____性；3.当滴入的盐酸过量时，盐酸有剩余，

溶液为

色，溶液显______性。【实验结论】酸碱之间可以发生反应红碱无中无酸结论：HCl+NaOHNaCl+H2O碱酸盐水Na+Cl-由金属离子和酸根离子构成的化合物。盐HCl+NaOHNaCl+H2O碱酸盐水++

2HCl+Ca(OH)2＝CaCl2+2H2OH2SO4+

2NaOH＝Na2SO4+2H2O由金属离子和酸根离子构成的化合物。盐一、中和反应:1.定义：酸与碱作用生成盐和水的反应。探究中和反应的本质HCl

H++Cl-NaOHNa++OH-

H++OH-

H2OH2ONaClNaClNa++Cl-

水分子在溶液中不易电离。反应后，溶液中减少的离子是。H+

和OH-2.中和反应的实质：酸中的H+和碱中的OH-反应生成水。腌制过程中生成了碱吃起来有涩味蘸少量的食醋涩味消失醋酸发生了化学反应小结：中和反应1、概念：酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。2、特点:A反应物是酸和碱；B生成物是盐和水3、表达式:酸+碱→盐+水4、本质：酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合成水。H++OH-==H2O阅读课文P61相关内容，概括中和反应在农业、工业、医药方面的具体应用。二、中和反应在实际中的应用1.农业2.工业3.医药中和反应在实际中的应用

二、中和反应在实际中的应用1.改良土壤的酸碱性加入酸性物质中性土壤中性土壤酸性土壤熟石灰Ca(OH)2盐碱地碱性土壤⑴为什么向酸性土壤中加入熟石灰，而不可以加入氢氧化钠粉末？答：因为氢氧化钠的腐蚀性太强。答：是酸雨或化肥。

⑵导致土壤显酸性的主要原因是什么？讨论：中和硫酸工厂废水

2.处理工厂的废水

⑴如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水？

⑵请写出有关反应的化学方程式：H2CaSO4(OH)22

H2O

⑶用CaO来中和污水行不行？H2SO4+

Ca(OH)2

＝

CaSO4

+

2H2OH2SO4+

Ca(OH)2

＝

CaSO4

+

2H2OCaO

+

H2O

＝Ca(OH)2

3.用于医药⑴中和胃酸过多用含有氢氧化铝的胃药中和胃酸中过多的盐酸。化学方程式:Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O⑵中和蚁酸思考:可不可以用NaOH来中和胃酸、蚁酸？为什么？可涂抹一些含有碱性物质(如氨水NH3·H2O)的药水。答:不可以。因为NaOH的碱性太强,具有强的腐蚀性。

4.调配食物:添加食醋(CH3COOH)中和反应在实际中有哪些应用？其他应用（1）醋去除热水瓶水垢（2）厨房清洁剂（显碱性）去油污（3）肥皂清洗衣服油渍（4）用醋降低或除去皮蛋涩味等中和反应定义课堂小结本质应用练习：1.下列有关中和反应的说法，不正确的是（

）A.中和反应一定是酸和碱的反应

B.凡是生成盐和水的化学反应都是中和反应C.中和反应的实质是H+和OH－结合生成水D.中和反应一定生成盐和水解析：有盐和水生成的反应不一定是中和反应。例如：金属氧化物+酸——盐+水非金属氧化物+碱——盐+水B2.某同学不小心被黄蜂蛰了（黄蜂毒液呈碱性），为了减

轻疼痛，可以涂抹下列哪种物质（

）A.浓硫酸B.食醋

C.食盐水D.苏打水或肥皂水（呈碱性）3.酸与碱作用生成盐和水的反应，叫作中和反应，它在工

农业生产和日常生活中有广泛的用途，下