高中化学高三模拟扬州市20202020学年度第二学期高三调研测试化学高中化学

高中化学高三模拟扬州市20202020学年度第二学期高三调研测试化学高中化学化学2007.04.04本试卷分试题卷和答题卡两部分。试题卷1至8页。共150分。考试时刻120分钟。第一卷〔选择题共64分〕本卷须知:可能用到的相对原子质量：H：1Li：7C：12N：14O：16Na：23Al：27S：32Cl：35.5Ca：40Pb：207Ba：137一、选择题〔此题包括8小题，每题4分，共32分。每题只有一个选项符合题意。〕1．新华社2007年3月21日电，全国科学技术名词审定委员会21日公布：111号元素〔符号为Rg〕的中文名称为〝〞〔读音为伦〕。以下讲法正确的选项是A、111号元素是第6周期、第ⅠA族的金属元素B、111号元素属于过渡元素C、111号元素为非金属元素D、111号元素养量数为1112．钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料，它们具有专门多优良的性能。如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，钛合金与人体有专门好的〝相容性〞。以下用途不切合实际的是A．用来做保险丝B．用于制造航天飞机C．用来制造人造骨D．用于制造汽车、船舶∶C∶C∶C∶‥‥‥‥‥‥FFFFFFFF3．最近美国宇航局〔NASA〕公布：找到一种比二氧化碳效率高104倍的〝超级温室气体∶C∶C∶C∶‥‥‥‥‥‥FFFFFFFFA、全氟丙烷分子中三个碳原子可能处于同一直线上B、全氟丙烷的电子式为C、全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键D、相同条件下全氟丙烷的沸点比丙烷低4．以下实验设计能够成功的是实验目的实验步骤及现象A检验亚硫酸钠试样是否变质B检验某卤代烃是否是氯代烃C证明酸性条件下H2O2氧化性比I2强D除去氯化钠溶液中的少量硫酸钠加足量的BaCl加足量的BaCl2溶液过滤加足量的Na2CO3溶液过滤加适量盐酸溶液5．某无色溶液中，假设加入NaClO溶液或适量HCl溶液，均能产生淡黄色沉淀。那么该溶液中可能大量存在的离子组是A．Na+、K+、S2—、Cl—B．H+、Na+、S2－、NO3—C．K+、Ca2+、S2—、SO32—D．Na+、S2—、SO32—、SO42—6、水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2++2S2O32—+O2+xOH—=Fe3O4+S4O62—+2H2O，以下讲法正确的选项是A、硫元素被氧化，铁元素被还原B、Fe2+、S2O32—差不多上还原剂C、x=2D、每生成1molFe3O4，那么转移电子数为3mol7．有关键能数据如表：化学键Si—OO=OSi—Si键能/kJ·mol-1X498.8176那么晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式：Si(s)+O2(g)==SiO2(s)中,△H=—989.2kJ·mol-1，那么X的值为A.460B.920C.1165.2D.8．聚合氯化铝〔PAC〕通式为[Al2〔OH〕nCl6-n]m，是无机高分子絮凝剂，它是用软铝矿〔要紧成分Al2O3·H2O〕为原料制备，制备的最后一步反应是将Al(OH)3凝胶与[Al(OH)2(H2O)4]Cl按照一定配比恰好完全反应制得PAC，那么该反应中前者与后者的物质的量之比为A、1:1B、C、D、二、选择题(此题包括8小题，每题4分，共32分。每题有一个或两个选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该小题为0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给总分值，但只要选错一个该小题就为0分。)9．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，以下讲法中错误的选项是 A．16.9gBaO2固体中阴、阳离子总数约为0.3×6.02×1023 B．2.3g钠被O2完全氧化时，失去电子数约为0.1×6.02×1023 C．0.5mol超重水〔T2O〕的质子总数约为5×6.02×1023 D．常温下，11.2L甲烷与乙烯的混合物所含氢原子的数目约为2×6.02×102310．以下离子方程式书写正确的选项是 〔〕 A．在澄清的石灰水中通入过量的CO2：CO2+OH－HCO B．NaHS溶液呈碱性：HS—+H2OH3O++S2— C．4mol/L的KAl〔SO4〕2溶液与7mol/L的Ba〔OH〕2溶液等体积混合：4Al3++7SO42—+7Ba2++14OH—==2Al〔OH〕3↓+2AlO2—+7BaSO4↓+4H2O D．将过量的SO2气体通入Ca〔ClO〕2溶液中：SO2+ClO—+H2O==HClO+HSO3—11．实验指出，无水氯化铝在标准大气压条件下不同温度时的密度为：t〔℃〕200600800d〔g/mL〕6.8×10-32.65×10-31.51×10-3气体摩尔体积〔L/mol〕38.871.688.0可见，600℃时无水氯化铝存在形式的化学式为A．AlCl3B．Al2Cl6C．AlCl3和Al2Cl6D．Al3Cl12．硅酸的化学式H2SiO3，原硅酸的化学式为H4SiO4；碳酸的化学式为H2CO3〔〕，原碳酸的化学式为H4CO4〔〕，据此可推知，以下结构简式中属于原甲酸乙酯的是A．C(COC2H5)4B．HC(OC2H5)3C．H2C(COC2H5)2D．CO(OC2H5)13．将某NaOH溶液分成两等份，一份用pH=2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V1；另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液体积为V2，那么以下表达正确的选项是 A．假设V1＞V2，那么讲明HA的酸性比HB的酸性强 B．假设V1＞V2，那么讲明HA的酸性比HB的酸性弱 C．假设中和所得混合液的pH前者大于后者，那么V1＞V2D．假设中和所得混合液的pH前者小于后者，那么V1＞V214．3－甲基香豆素有香草味，可用于香料及化妆品，其结构简式为。关于它的讲法正确的选项是 A．分子式为C10H10O2 B．1mol该有机物与NaOH溶液反应，能够消耗2molNaOH C．1mol该有机物与Br2的CCl4溶液发生加成反应，能够消耗5molBr2PbPb乙醇、乙酰丙酮混合液、四丁基溴化胺导电盐 DPbPb乙醇、乙酰丙酮混合液、四丁基溴化胺导电盐15．有机电解制备的金属醇盐，可直截了当作为制备纳米材料的前体。以下是一种电化学合成金属醇盐的要紧装置。在电解过程中，乙醇和乙酰丙酮〔CH3COCH2COCH3〕在阴极发生的电极反应为：2CH3CH2OH＋2e－＝2CH3CH2O－＋H2↑2CH2CH3COCH2COCH3＋2e—＝2〔CH3COCHCOCH3〕＋H2↑以下讲法正确的选项是A．阳极Pb失去电子，发生还原反应B．当阳极失去2mole—时，阴极产生2mol氢气C．电解过程中，阳离子向阴极移动D．Pb-4e—=Pb4+，当消耗Pb的质量为103.5g时，那么转移电子2mol16．某温度下，在密闭容器中存在以下可逆反应：A(g)+2B(g)4C(g)，达到平稳时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1，且A的质量分数为w%。保持温度不变，再充入A、B、C的物质的量分不为a、b、c，那么以下讲法正确的选项是A．假设为恒容容器，当a∶b∶c为2∶2∶1时，平稳不移动B．假设为恒容容器，当a∶b=9∶10，且c=0时，达平稳后，A、B、C物质的量之比仍为2∶2∶1C．假设为恒压容器，当a∶b为9∶10，c为任意值时，平稳后A的质量分数一定仍为w%D．假设为恒压容器，当a=b=0，且c为任意值时，平稳后A的质量分数小于w%第二卷〔非选择题，共86分〕三、〔此题包括2小题，共22分〕17、〔8分〕文献资料显示，草木灰要紧含有不溶性杂质及K2CO3，还含有少量KCl、K2SO4等。某化学爱好小组拟测定草木灰中钾盐的含量及钾盐中K2CO3的含量。【测定草木灰中钾盐含量】〔1〕该实验的要紧步骤顺序为：称量.→→→→→冷却→再称量〔填字母序号〕A.溶解B.过滤C、洗涤、烘干D、蒸发〔2〕称量前，在调整托盘天平的零点时，假设指针偏向右边，应将右边的螺丝向〔填左、右〕旋动。某学生称量时，在天平右盘加上规定质量的砝码后，在左盘的小烧杯中加入样品，现在指针稍偏右边，该学生的操作应为。〔3〕实验中A、B、C、D三步操作均使用了玻璃棒，操作B中玻璃棒的作用是，操作D用玻璃棒不断搅动的缘故。【测定钾盐中K2CO3含量】〔4〕取上述操作中所得的钾盐，配成稀溶液，加入CaCl2溶液使CO32-生成沉淀，过滤得到碳酸钙沉淀后，用蒸馏水多次洗涤，烘干、称量、运算。检验沉淀是否完全的方法是，检验沉淀是否洗净的方法是。18、〔14分〕硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料。制备硫酸铜是无机化学实验教学中一个重要的实验。由于铜不能与稀硫酸直截了当反应，实验中将浓硝酸分次加入到铜粉与稀硫酸中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体〔装置如图1、2所示〕。〔1〕图1中，A仪器的名称为，烧瓶中发生的离子反应方程式为。〔2〕图2是图1的改进装置，改进的目的是。〔3〕为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：第一组：空气为氧化剂法方案1：以空气为氧化剂。将铜粉在仪器B中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。方案2：将空气或氧气直截了当通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发觉在常温下几乎不反应。向反应液中加FeSO4或Fe2〔SO4〕3，反应完全后，向其中加物质甲调剂pH到3～4，产生Fe〔OH〕3沉淀，过滤、蒸发、结晶，滤渣作催化剂循环使用。〔Fe〔OH〕3和Cu〔OH〕2完全沉淀时的pH分不为3.7、6.4。〕请回答以下咨询题：①方案1中的B仪器名称是。②方案2中甲物质是〔填字母序号〕。a、CaOb、CuCO3c、CaCO3第二组：过氧化氢为氧化剂法将3.2g铜丝放到45mL1.5mol/L的稀硫酸中，控温在50℃。加入18mL10%的H2O2，反应0.5h后，升温到60℃，连续反应1h后，过滤、蒸发结晶、减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4·5H2O10.6g。请回答以下咨询题：③该反应的离子反应方程式为。④操纵温度在50℃和60℃加热的缘故为，晶体采纳酒精淋洗的优点是⑤上述两种氧化法中，更符合绿色化学理念的是〔填〝第一组〞或〝第二组〞〕，理由是。四、〔此题包括2小题，共18分〕19．〔8分〕1919年美国化学家埃文·朗缪尔〔Langmuir〕提出：价电子〔最外层电子〕数和重原子〔即比氢重的原子〕数相同的分子〔或离子〕互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近，称为等电子原理。如N2和CO为等电子体。下表为部分元素等电子体分类、空间构型表。等电子体类型代表物质空间构型四原子24电子等电子体SO3平面三角型四原子26电子等电子体SO32-三角锥型五原子32电子等电子体CCl4四面体型六原子40电子等电子体PCl5三角双锥型七原子48电子等电子体SF6八面体型试回答：〔1〕下面物质分子或离子的空间构型：BrO3—,CO32-，HClO4。〔2〕由第一、二周期元素组成，与F2互为等电子体的分子有、〔写两种〕离子有。〔写一种〕〔3〕SF6的空间结构如图1所示，请在按照图1表示方法在图2中表示OSF4分子中O、S、F原子的空间位置。OSF4分子中O、S间为共价双键，S、F间为共价单键。图1图1图2BDDBDDECGFHIA稀盐酸稀盐酸稀盐酸加热①高温GH2O2：A中含二种阳离子和一种带二个单位负电荷的阴离子，三种离子的个数比为3：1：3。阴离子中各元素的质量分数与C相同且式量是C的2倍。C、D都为气体且含有元素种类相同，C能使澄清石灰水变浑，E是一种红棕色的颜料，F的焰色反应呈紫色，I能使苯酚溶液显紫色。回答以下咨询题：〔1〕C的电子式。〔2〕A的化学式。〔3〕D+E→C+G的方程式。〔4〕H+H2O2→I的离子反应方程式。〔5〕在A的溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液紫色褪去，而在A的溶液中滴入硫氰化钾溶液，溶液呈红色。产生上述现象的要紧缘故是。五、〔此题包括1小题，10分〕21、〔10分〕随着纳米技术的飞速进展，四氧化三铁纳米颗粒在磁性记录、磁流体、吸波、催化、医药等领域有着广泛的应用。〝共沉淀法〞是制备四氧化三铁纳米颗粒的常见方法，具体步骤为：将一定量的FeCl2·4H2O和FeCl3·6H2O制成混合溶液加入到烧瓶中，在N2气氛下，滴加氨水、搅拌、水浴恒温至混合液由橙红色逐步变成黑色，连续搅拌15min，磁铁分离磁性颗粒，用蒸馏水洗去表面残留的电解质，60℃真空干燥并研磨，可得直径约10nmFe3O4磁性颗粒。〔1〕〝共沉淀法〞中N2的作用是______________，制备的总离子反应方程式为___________________。〔2〕在医药领域，四氧化三铁纳米颗粒经表面活性剂修饰后，被成功制成磁性液体，又称磁流体〔见图a〕。磁流体属于__________分散系，负载药物后通过静脉注射或动脉注射进入人体，利用四氧化三铁具有_____________功能，在外界磁场的作用下，富集于肿瘤部位，当外磁场交变时，可控释药。图a磁流体高辨论电子显微镜照片图a磁流体高辨论电子显微镜照片〔图中球型高亮区域为Fe3O4纳米颗粒〕图bO2－的重复排列方式〔白球表示O2—〕〔3〕科学研究讲明，Fe3O4是由Fe2+、Fe3+、O2－通过离子键而组成的复杂离子晶体。O2－的重复排列方式如图b所示，该排列方式中存在着两种类型的由O2－围成的间隙，如1、3、6、7的O2－围成的间隙和3、6、7、8、9、12的O2－围成的间隙，前者为正四面体间隙，后者为正八面体间隙，Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面体间隙中，另一半Fe3+和Fe2+填充在正八面体间隙中，那么Fe3O4晶体中，正四面体间隙数与O2－数之比为_______,其中有______%正四面体间隙填有Fe3+，有________%正八面体间隙没有被填充。六、〔此题包括2小题，共18分〕22．〔8分〕近日，油炸薯条再次显现食品安全危机，因为其中反式脂肪酸〔transfattyacids简称TFA〕的含量增加了1/3。中国食疗网公布〝反式脂肪酸预警报告〞，报告称：摄入过多的反式脂肪酸，容易堵塞血管而导致心脑血管疾病。顺式脂肪酸、反式脂肪酸的结构如下图。试回答以下咨询题：〔1〕顺〔反〕式脂肪酸中所含官能团名称是〔任填一种〕。〔2〕上述顺式脂肪酸和反式脂肪酸都能与H2在一定条件下发生氢化反应，其产物关系为。A．同分异构体B．同系物C．同一种物质D．同素异形体〔3〕研究讲明，在特定的条件下，顺式脂肪酸与反式脂肪酸会产生互变，油脂长时刻高温加热及油脂催化加氢都会使反式脂肪酸的含量增高。亚油酸〔9，12－十八碳二烯酸〕与氢气以1∶1催化加氢过程中，考虑顺、反异构，生成的脂肪酸最多有种。〔4〕据专家介绍，多食用花生油对人体有益，是因为花生油中含反式脂肪酸较少，且含有对人体有益的白藜芦醇〔化学名称为芪三酚〕，其结构简式为：试写出1mol白藜芦醇与足量溴水发生反应的化学方程式：。23．〔10分〕据«中国制药»报道，化合物C是用于合成抗〝非典〞药品〔盐酸祛炎痛〕的中间体，其合成路线为：：〔1〕写出以下物质的结构简式：B，C〔反应②产物HCl中的H元素来自于氨基〕。〔2〕A→D的转化中涉及的反应类型有。〔填字母序号〕A、加成B、取代C、聚合D、氧化E、还原〔3〕反应①②③中属于取代反应的是。〔填数字序号〕〔4〕请你设计由甲苯→…→E的反应流程图〔有机物用结构简式表示，必须注明反应条件〕，请在答题纸的方框中表示。反应物反应条件反应物反应物反应条件反应物反应条件甲苯……E七、〔此题包括2小题，共18分〕24．2007年3月8日媒体报道了陕西肯德基连锁店在煎炸油中添加滤油粉的情形，经卫生部门检测滤油粉实质为食品级三硅酸镁。三硅酸镁为白色无味粉末，不溶于水和乙醇，易与无机酸反应。某化学爱好小组测定三硅酸镁的化学式〔可用MgxSi3Oy·mH2O表示〕。实验步骤如下：步骤一：取16.6g三硅酸镁样品，充分加热至不再分解为止，冷却、称量，得固体13.0g。步骤二：另取16.6g三硅酸镁搅拌中加足量4mol/L盐酸100mL，充分反应后，过滤，洗涤，烘干得固体9.0g。该固体为空间网状结构且熔沸点专门高。有关部门规定三硅酸镁样品中含水量12.2%为优良级。那么：〔1〕运算确定MgxSi3Oy·mH2O的化学式。〔2〕该小组测定的三硅酸镁样品是否为优良级？〔3〕写出该三硅酸镁样品与盐酸反应的化学方程式。25．石油化工是江苏省的支柱产业之一，为我省的经济进展作出了奉献。乙烯是石油化工中的重要物质，它要紧通过石油产品裂解获得。〔1〕石油产品裂解所得裂解气的平均组成可表示为CnHm〔m>2n〕，经测定某裂解气中各气体的体积分数分不为：甲烷：4%、乙烯：50%、丙烯：10%、其余为丁二烯和氢气〔气体体积均在同温同压下测定〕。假设得到50mol乙烯，xmol丁二烯和ymol氢气。那么x+y=，n/m=〔请用含x的式子表示〕。〔2〕某化工厂每天由石油产品裂解得到乙烯56吨。再以乙烯为要紧原料生产醋酸乙烯酯，醋酸乙烯酯是合成维尼纶的重要单体。生产原理如下：反应①中乙烯的利用率为80%，反应②中乙醛的利用率为83.33%，反应③中乙酸与乙烯的利用率均为85%。那么该厂每天最多可制得醋酸乙烯酯多少吨？扬州市2006-2007学年度高三第二学期调研测试化学参考答案及评分标准2007.04.04讲明：1、文字简答题以关键词到位为准，按点给分；2、化学用语书写：〔1〕方程式未配平不得分、无条件扣一半分值；〔2〕化学式书写错误得0分；3、写名称或化学式正确的正常给分；4、其他合明白得法正常给分。第一卷〔选择题，共64分〕一、二：选择题题号12345678910111213141516答案BACDDBACADACCBADBCDD第二卷〔非选择题共86分〕三、〔共2小题，22分〕17.〔8分〕〔1〕ABDC〔2分〕〔颠倒不得分〕〔2〕左〔1分〕，连续往左盘小烧杯中慢慢加少量样品，使指针指向标尺中间，直至天平平稳〔1分〕〔3〕引流〔1分〕防止液体局部过热，液滴溅出〔1分〕〔4〕沉淀后静置，向上层清液中加入CaCl2溶液，观看是否有沉淀生成，假设无沉淀生成，那么讲明沉淀完全，反之那么沉淀不完全。〔1分〕取最后一次洗涤液少许，滴入数滴K2CO3溶液〔或AgNO3溶液等也可〕，假设无沉淀产生，即沉淀洗涤洁净。〔1分〕18〔共14分〕〔1〕分液漏斗〔1分〕。Cu+4H++2NO3—=Cu2++2NO2↑+2H2O(或NO的方程式也可)〔2分〕。〔2〕安全瓶〔防止倒吸等〕〔1分〕〔3〕①坩埚〔1分〕②b〔1分〕③Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O〔2分〕④防止双氧水分解〔1分〕，酒精与水互溶且极易挥发，减少晶体溶解〔1分〕，第二组(2分)理由：第一组中的方案1需要加热，消耗能源，方案2所得产品含有铁元素杂质。而第二组方案几乎不产生有害气体，且所得产品纯度较高。〔2分〕四、〔共2小题，18分〕19、〔8分〕〔1〕三角锥型、平面三角形、四面体〔一个1分，共3分〕〔2〕H2O2、C2H6、CH3NH2、N2H4〔H2N—NH2〕〔各1分，共2分，任写2种〕，O22—〔1分〕高温〔3〕〔2分〕高温20、〔10分〕〔1〕〔2分〕〔2〕K3Fe〔C2O4〕3〔2分〕〔3〕3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2〔2分〕〔4〕2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(2分)〔5〕因为溶液中的草酸根被高锰酸钾氧化，溶液中的Fe3+与SCN—离子反