电子式的书写+高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

今天来画“点”复习物质类别含化学键情况非金属单质，如Cl2、N2、I2、P4、金刚石等只有

键非金属元素构成的化合物，如H2SO4、CO2、NH3、HCl等活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如NaCl、CaCl2等只有

键含有原子团的离子化合物如Na2SO4、Ba(OH)2、NH4Cl、Na2O2等既有离子键又有共价键稀有气体，如Ne、Ar等

化学键共价离子无如何判断化学键类型离子键：（1）活泼金属离子+活泼非金属离子NaCl

KFMgCl2

Na2OCaCl2Na2S（2）铵盐NH4Cl(NH4)2SO4共价键：（1）同种或者非同种非金属原子HClH2ONH3CO2Cl2H2O2

N2（2）三氯化铝AlCl3电子式书写一、离子化合物和共价化合物类型离子化合物共价化合物构成微粒化学键类型与物质类别的关系主要物理性质阴、阳离子原子一定含有离子键，可能含有共价键只含有共价键①强碱②绝大多数盐③活泼金属氧化物①所有的酸②弱碱③气态氢化物④非金属氧化物⑤大多数有机物①室温下为固体，熔、沸点较高，硬度较大②固态不导电，熔融态和溶于水后导电①多数在室温下是气体或液体，少数是固体，熔、沸点和硬度差异较大②熔融态不导电，某些溶于水后导电只含有共价键的一定是共价化合物吗？二、电子式的书写(1)定义：一种由元素符号和用于表示该元素原子最外层电子的“·”或“×”组成的式子。（2）表示方法：表明成对的电子与未成对电子，上下左右四个方向画，注意对称。原子电子式01H·Na·

·Mg·

·O·····

Cl

·

··

··

··

·Al··原则：最外层电子数少于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布。把原子的最外层电子全部排列在元素符号的周围离子电子式02阳离子的电子式：H+Na+Mg2+Ca2+阴离子的电子式：阳离子电子式就是阳离子符号阴离子电子式必写“[]”，右上方标明电荷，电子排布为稳定结构铵根离子过氧根离子氢氧根离子ClNaFKClMg2Cl

ClCa2

ClNaO2-NaNaS2-Na相同离子不合并，插空法离子化合物的电子式离子化合物书写原则：①除铵根(NH4+)外，阳离子直接写

②得电子能力强的元素（阴离子）达到8电子稳定结构①AB型：NaCl

KF②AB2型：MgCl2

CaCl2③A2B型：Na2ONa2S共价电子式02··OO··：：：：Cl:Cl：··

······：NN①除H元素形成2电子稳定，其它非金属元素原子最外层电子数离8个差几个，就要形成几个共用电子对。②先写共用电子对，再补电子O2

Cl2N2H2HCl

H2ONH3H:HCO2H:Cl：····H:··O：··HH:··N：··HHOC：：：：：：：：O含共价键的物质的电子式··OO··：：：：Cl:Cl：··

······：NN①除H元素形成2电子稳定，其它非金属元素原子最外层电子数离8个差几个，就要形成几个共用电子对。②先写共用电子对，再补电子O2

Cl2N2H2HCl

H2ONH3H:HCO2H:Cl：····H:··O：··HH:··N：··HHOC：：：：：：：：O电子式的书写方法知识精讲把原子的最外层电子全部排列在元素符号的周围原子金属阳离子的电子式就是该离子的离子符号金属阳离子将得到的电子也都标在元素符号的周围，并将符号用“[]”括起来，右上角标出所带的电荷数非金属阴离子分别画出阴、阳离子的电子式，同种离子不相邻离子化合物书写时将共用电子对画在两原子之间，每个原子的未成键电子也要画出来共价化合物复习巩固

书写下列物质的电子式N2、NH3、CH4、Na2O、Na2O2、HClO、CaF2、NaOH、CCl4、NH4Cl用电子式表示物质形成的过程用电子式表示离子化合物的形成过程知识精讲NaCl的形成过程用电子式表示NaCl的形成过程Na×+Cl:::.Na+[]﹣Cl:::.×+11Na+17+17Cl－+11Na+Na+Cl－−e−Na2S：_________________________________________；CaCl2：_________________________________________。【练一练】用电子式表示离子化合物的形成过程用电子式表示共价化合物的形成过程知识精讲HCl的形成过程用电子式表示HCl的形成过程H×+Cl:::.Cl:::.×H+17+1+1+17HClHCl【练一练】用电子式表示共价化合物的形成过程CO2：_________________________________________；NH3：_________________________________________。.:N...3H::NH::HH+:..O::..O:....C++:OCO:::::::电子式书写常见的误区电子式书写常见的误区知识精讲1、漏写未参与成键的电子。例如，N2误写为

，应写为。···:···:NN······NN2、化合物类型不清楚，漏写或多写[

]及错写电荷数。例如，NaCl误写为，应写为；HF误写为，应写为。:Na+[Cl]−::::Na+Cl−::::HF:::H+[F]−::::知识精讲3、书写不规范，错写共用电子对。例如，N2误写为，应写。···:···:NN···:···:NN4、不考虑原子间的结合顺序。例如，HClO的电子式为，而不是。::HOCl::::::HClO::::电子式书写常见的误区知识精讲5、不考虑原子最外层有几个电子，均写成8电子结构。例如，CH3+的电子式为，而不是。:[HCH]+

:::H[HCH]+

:::H6、不考虑AB2型离子化