2023-2024学年江苏省海安县白甸镇初级中学中考化学押题卷含解析

2023-2024学年江苏省海安县白甸镇初级中学中考化学押题卷考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．如图所示，燃着的火柴梗竖直向上（如甲图），不如火柴梗水平放置或略向下放置（如乙图）燃烧的旺，其原因是（）A．火柴梗温度不易达到着火点 B．空气中氧气不足C．火柴梗跟氧气接触面积少 D．火柴梗着火点低2．下列处理事故的方法中不正确的是()A．室内起火,迅速打开所有门窗通风B．烧菜时油锅着火,立即盖上锅盖C．厨房煤气管道漏气,迅速关闭阀门并开窗通风D．洒在实验桌上的少量酒精着火,迅速用湿布盖灭3．类比推理在化学学习和科学研究中有重要意义，下列说法正确的是A．碱的溶液显碱性，所以显碱性的溶液都是碱溶液B．化合物中含不同种元素，所以含不同种元素的物质都是化合物C．H2、C、CO都具有还原性，所以它们都能与氧化铜发生置换反应D．浓硫酸、氢氧化钠、氧化钙都是干燥剂，所以它们都能用于干燥氧气4．下图所示的实验操作中，正确的是（）A．向试管内加锌粒 B．倾倒液体药品C．给试管内的液体加热 D．用橡胶塞塞住试管5．保护环境，防止空气和水体污染已成为世界性的重大课题，以下做法中，不能达到预期效果的是（）A．加快海底可燃冰开发——避免二氧化碳排放B．加快车用燃油低硫化步伐——有效防治酸雨C．鼓励回收各种废旧塑料——防止白色污染D．限制生产含磷洗衣粉——减少水质污染6．用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验装置如图所示，实验过程中，下列做法会使实验结果产生明显误差的是（）A．使用过量的红磷B．把红磷改为蜡烛C．恢复到实验开始前的温度才进行测量D．不打开橡胶塞，用放大镜聚焦太阳光点燃红磷7．实验室用蔗糖固体配制50g溶质质量分数为5%的蔗糖溶液（1g以下用游码），以下有关做法正确的是（）A．选择的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、广口瓶B．用规格为500mL的量筒准确量取47.5mL水C．称量时，发现砝码与药品的位置放反，导致所配制溶液的溶质质量分数偏大D．操作步骤为计算、称取、量取、溶解、装瓶存放8．下列实验操作正确的是A．点燃酒精灯B．读取液体的体积C．过滤D．倾倒液体9．2019年央视春晚，刘谦表演的节目《魔壶》给观众留下了深刻的印象。小红也准备了一把“魔壶”,她预先在魔壶中盛入澄清石灰水,然后将魔壶中的液体倒入盛有下列溶液的杯子中，无明显现象的是A．紫色石蕊溶液B．硝酸钾溶液C．碳酸钾溶液D．硫酸铜溶液10．工业上用甲和乙反应制备燃料丙。根据下列微观示意图得出的结论中，正确的是A．甲的化学式为CH2B．反应中甲、乙、丙的分子个数比为2:1:1C．甲、乙、丙都是氧化物D．丙中C、H、O元素的质量比为12:3:811．归类是学习的一种重要方法，下列归类正确的是选项归类内容A复合肥料NH4HCO3、KNO3、NH4H2PO4B由于空气污染造成的环境问题酸雨、臭氧层空洞、温室效应C合成材料合金、合成纤维、合成橡胶D治疗胃酸过多的药物Al(OH)3、NaHCO3、Ca(OH)2A．A B．B C．C D．D12．下列图像与所对应操作相符的是A．用两份等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气B．向一定质量分数的盐酸中不断加水C．向等质量的锌片、镁片中分别加入足量的等质量分数的稀硫酸D．向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中不断加NaOH溶液13．在粗盐提纯的实验中，下列说法错误的是A．溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速度B．用药匙将蒸发皿中的白色固体直接转移到纸上C．蒸发操作结束后，将蒸发皿放在石棉网上D．实验结束后所得到的氯化钠固体还是混合物14．下列盐的用途中，错误的是()A．用含亚硝酸钠的工业盐制香肠 B．用碳酸钙做补钙剂C．用氯化钠配制生理盐水 D．用碳酸氢钠做焙制糕点的发酵粉15．以下是某化学反应的微观示意图(、)分别表示不同元素的原子，下列对图示反应的理解中，正确的是()A．反应物和生成物中共含有三种元素 B．该反应属于化合反应C．反应物和生成物中只有一种单质 D．参加反应的物质分子个数之比为1：1二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．从下列概念中选择正确的序号填入括号中A物理变化B化学变化C物理性质D化学性质0℃时水结成冰___汽油可以燃烧___块状胆矾变成粉末状胆矾___酒精易挥发___煤气燃烧___鸡蛋发臭___镁条能在空气中燃烧___铁的密度是7.86g•cm﹣3___。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）在老师的指导下，某学习小组利用如图1所示装置对氯酸钾（KClO3）制氧气进行了深入的探究学习．资料：①KClO3的熔点约为356℃，MnO2的分解温度约为535℃．用酒精灯物质加热，受热物质的温度一般约为400℃左右；②不同配比是指KClO3和MnO2混合物中，KClO3和MnO2的质量比；③氯酸钾分解时，传感器得到氧气浓度随温度的变化示意图及不同配比时氧气浓度随温度的变化示意图如图：分析图2，KClO3分解温度___________（填“高于”、“等于”或“低于”）其熔点．分析图3，KClO3分解温度随物质配比变化的规律是__________当物质配比为1：2时，KClO3分解温度约为________℃．为证实MnO2的催化作用，小组同学利用如图4装置进行如表所示的实验：步骤实验操作实验现象Ⅰ检查气密性气密性良好Ⅱ分别在“Y”形管两侧支管中加入少量MnO2和KClO3，塞紧橡皮塞．没有明显现象Ⅲ分别先后加热MnO2和KClO3，用带火星木条放在导管口．加热__________（填“左”或“右”）侧支管后，带火星木条复燃．木条长时间才能复燃Ⅳ冷却后，将“Y”形管左侧支管中部分MnO2混入右侧支管中，振荡“Y”形管，加热，用带火星木条放在导管口．_____________步骤Ⅳ的实验现象能否说明MnO2是KClO3分解的催化剂？___________（填“能”或“不能”），除催化剂外，影响化学反应的速率的因素还有___________和__________等．分析图2，在KClO3分解前，传感器得到氧气浓度降低的可能原因是____________．将29.4gKClO3和MnO2混合物以5：1配比加热至完全反应，如图5中？的值应为_________A．4.9B．9.6C．14.9D．19.1．18．（8分）食盐是一种重要的化工原料。请回答下列问题：请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤(如图)。①操作Ⅰ的名称___。②在过滤操作中，用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和___。如果实验获得的精盐是潮湿的，则实验产率___(“偏大”或“偏小”或“无影响”)。由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。流程如图：①加入盐酸调节滤液的pH＝7目的是恰好除去过量的碳酸钠和___，写出有气体产生的反应方程式：___。②通过操作Ⅲ所得沉淀有：氢氧化镁，硫酸钡，碳酸钙和___。如果稍过量的试剂加入的顺序依次为：Na2CO3、NaOH、BaCl2，则最后得到的氯化钠溶液中一定含有杂质___。工业上电解食盐水可制得烧碱，同时得到氯气和最轻的气体。若将20t溶质质量分数为23.4%的氯化钠溶液完全电解，可得烧碱_____吨？四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）某研究性学习小组在验证“镁条与稀盐酸”的实验时，发现一个意外现象：将镁条放入稀盐酸中，除了有气泡产生外，同时出现灰白色浑浊的异常现象．写出镁条与稀盐酸反应的化学方程式______．什么原因导致有灰白色浑浊物出现呢？（使用等体积等浓度的稀盐酸）试管ABCD镁条长度1cm2cm3cm4cm沉淀量无沉淀生成少量沉淀沉淀较多沉淀很多根据上述实验得知，产生灰白色浑浊与镁条长度的关系是______．灰白色沉淀是什么？甲认为灰白色沉淀为碳酸镁（MgCO3），其他同学认为不需要实验就能否定甲的猜想，理由是______．乙认为由于反应后氯化镁的生成量偏多，灰白色沉淀为不能再溶解的氯化镁固体．丙认为灰白色沉淀为脱落的镁粉细颗粒．取试管中的上层清液，加入适量的氯化镁固体，氯化镁固体______（选填“溶解”或“不溶解”），故乙同学猜想错误；在反应后灰白色固体中加入盐酸，无气泡产生，故甲同学的猜想______（“合理”或“不合理‘）．丁同学测出镁条与稀盐酸反应pH的变化情况如表：时间/min02468101214161820…放置过夜溶液pH2.05.87.48.08.69.09.39.69.810.010.0…10.2实验现象-无沉淀生成镁条慢慢溶解，气泡量减少，溶液变浑浊，烧杯底部灰白色沉淀逐渐增加根据此表，写出你得出的两个结论分别是：①______；②______．结果探究得知：生成的灰白色固体为不同化学组成的碱式氯化镁的混合物．

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、A【解析】

A、火柴梗竖直向上时，不能充分吸收燃烧放出的热量，使火柴梗温度不易达到着火点，故选项正确；B、空气中的氧气充足，故选项错误；C、两种放置情况下，火柴梗与氧气的接触情况相同，故选项错误；D、两种放置情况下的着火点相同，故选项错误。故选D。【点睛】解答本题要充分理解燃烧的条件，在燃烧的条件中，必须同时具备，只有这样可燃物才能充分地燃烧。2、A【解析】

A、室内起火,迅速打开所有门窗通风，增加助燃物，火势将变大；故选项错误，但符合题意；B、烧菜时油锅着火,立即盖上锅盖隔绝空气，到达灭火效果；故选项正确，但不符合题意；C、厨房煤气管道漏气,迅速关闭阀门（禁止使用用电设备），并开窗通风，防止发生危险；故选项正确，但不符合题意；D、洒在实验桌上的少量酒精着火,迅速用湿布盖灭，防止发生危险；故选项正确，但不符合题意；故选A。3、D【解析】

A、碱的溶液显碱性，但是显碱性的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠显碱性，但是属于盐溶液，不符合题意；B、化合物中含有不同种元素，但是含不同种元素的物质不一定是化合物，如空气中含氮、氧等不同种元素，但是属于混合物，不符合题意；C、H2、C、CO都具有还原性，它们都能与氧化铜反应，反应的化学方程式分别为：，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，，该反应的反应物都是化合物，不属于置换反应，不符合题意；D、浓硫酸、氢氧化钠、氧化钙都是干燥剂，且它们都不与氧气发生反应，故都可用来干燥氧气，符合题意。故选D。【点睛】四大基本反应类型化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应；分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应；置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。4、D【解析】

A、取用密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应先把容器横放，把药品或金属颗粒放在容器口以后，再把容器慢慢竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓的滑到容器底部，以免打破容器；故A错误；B、取用液体药品时应注意：①瓶塞倒放，②标签对准手心，③瓶口紧挨试管口，④倒完液体后立即盖紧瓶塞，并把试剂瓶放回原处；故B错误；C、给试管里的液体加热时，要用酒精灯的外焰加热，为防止试管内的液体沸腾溅出伤人，试管里的液体不应超过试管容积的1/3；故C错误；D、在容器口塞橡皮塞，应把橡皮塞慢慢转动塞进容器口，切不可把容器放在桌子上再使劲塞进塞子，以免压破容器；故D正确；故选D。5、A【解析】试题分析：A、由于可燃冰燃烧产生了二氧化碳，所以，加快海底可燃冰开发，不能避免二氧化碳排放．故A符合题意；B、二氧化硫是形成酸雨的主要气体之一，加快车用燃油低硫化步伐，能减少二氧化硫的排放．所以，加快车用燃油低硫化步伐，能有效防治酸雨．故B不符合题意；C、鼓励回收各种废旧塑料，能有效防止白色污染．故C不符合题意；D、限制生产含磷洗衣粉，能减少水质污染．故D不符合题意．故选A．考点：防治空气污染的措施；水资源的污染与防治；白色污染与防治．点评：本题考查了化学与环境的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．6、B【解析】

测定空气中氧气的含量，我们常用燃烧红磷或白磷的方法，因为磷燃烧生成白色固体五氧化二磷，几乎不占空间，使得内外产生气压差，从而得到正确的结论。因此在选择可燃物时，必须考虑到：燃烧的条件；生成物的状态；不与空气中其他物质发生反应。【详解】A、使用红磷的量必须足量，才能将密封空气中的氧气全部消耗掉，故选项正确；

B、蜡烛与氧气反应生成的是气体，不可以代替红磷，故选项错误；

C、实验没有等到装置冷却至室温就打开止水夹，由于瓶内气体温度偏高，气压偏大，会导致测量结果小．应恢复到实验开始前的温度才进行测量，故选项正确；

D、用放大镜聚焦太阳光可以达到红磷的着火点，所以不用打开橡胶塞，用放大镜聚焦太阳光点燃红磷，故选项正确．故选B。7、D【解析】

A、配制一定溶质质量分数的溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，不需要广口瓶，不符合题意；B、选取量筒时，量程应与所量取液体的体积相近，误差最小，故量取47.5mL水应选取规格50mL的量筒，不符合题意；C、应称取蔗糖的质量为：50g×5%=2.5g，托盘天平相当于一个等臂杠杆，使用时，应“左物右码”，即药品的质量=砝码的质量+游码的质量，如果将药品和砝码放反，则砝码质量=药品质量+游码质量，即药品的质量=2g-0.5g=1.5g，溶质的质量变小，则溶质的质量分数变小，不符合题意；D、用固体配制一定溶质质量分数的溶液，操作步骤为：计算（所需蔗糖及水的质量）、称量（所需蔗糖的质量）、量取（所需水的体积）、溶解、装瓶存放，符合题意。故选D。8、B【解析】A、使用酒精灯时，禁止用酒精灯去引燃另一酒精灯，图中操作错误；B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中操作正确；C、过滤要用玻璃棒进行引流；图中操作错误；D、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中操作错误。故选B。9、B【解析】

A.澄清石灰水溶液呈碱性，使紫色石蕊溶液变蓝，选项错误；B.硝酸钾溶液和澄清石灰水不反应，无明显现象，选项正确；C.碳酸钾溶液和澄清石灰水生成碳酸钙，产生白色沉淀，选项错误；D.硫酸铜溶液和澄清石灰水反应生成氢氧化铜而产生蓝色沉淀，选项错误。故选B。10、D【解析】

A、根据甲物质的分子微观示意图可知，该物质的化学式为C2H4；故结论A不正确；

B、根据三种物质的分子微观示意图可知，用甲和乙反应制备丙的化学方程式为C2H4+H2O═C2H6O，反应中甲、乙、丙的分子个数比为1：1：1；故结论B不正确；

C、依据氧化物是含有氧元素的由两种元素组成的化合物，而根据甲物质的化学式C2H4可知它不是氧化物，乙物质的化学式为H2O可知它是氧化物，丙物质的化学式为C2H6O，共含有三种元素所以不是氧化物；故结论C不正确；

D、根据丙物质的分子微观示意图可知，该物质的化学式为C2H6O，则该物质中C、H、O元素的质量比为（12×2）：（1×6）：16=12：3：8；故结论D正确；

故选：D。11、B【解析】

A、NH4HCO3中只含氮一种营养元素，属于氮肥，KNO3、NH4H2PO4含两种营养元素，属于复合肥，不符合题意；B、酸雨是由于二氧化硫等污染物的排放造成的、臭氧层空洞是由于氟利昂等物质的排放造成的、温室效应是由于二氧化碳等的排放造成的，这些都是由于空气污染造成的环境问题，符合题意；C、合金不属于合成材料，不符合题意；D、氢氧化钙不能用于治疗胃酸过多，不符合题意。故选B。12、D【解析】A．催化剂只改变反应速率，不改变生成物的质量，用两份等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气的量相同。B．向一定质量分数的盐酸中不断加水，酸性变弱，溶液的pH变大，但不会等于或大于7；C．向等质量的锌片、镁片中分别加入足量的等质量分数的稀硫酸，镁的活动性比锌的强，所以镁先完全反应，但是镁比等质量的的锌生成氢气多；D．向一定质量的氧化铜和稀盐酸的混合溶液中不断加NaOH溶液，氢氧化钠先与酸反应，后与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀。选D13、B【解析】

A、溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，目的是加快氯化钠的溶解速度，故A正确；B、将蒸发皿中的白色固体直接转移到纸上应使用玻璃棒，故B错误；C、蒸发操作结束后，应将蒸发皿放在石棉网上，以防止烫坏实验台，故C正确；D、粗盐提纯只是除去了不溶性杂质，还含有一些可溶性的杂质（如氯化镁等），实验结束后所得到的氯化钠固体还是混合物，故D正确。故选B。14、A【解析】A．用含亚硝酸钠的工业盐制香肠会使人中毒；亚硝酸盐类都是致癌物；B．碳酸钙和胃酸中的盐酸反应生成易溶于水的氯化钙，被人体吸收，可做补钙剂；C．生理盐水就是0.9%的氯化钠溶液；D．用碳酸氢钠做焙制糕点的发酵粉，因碳酸氢钠和发面产生的酸反应生成二氧化碳，使面更蓬松。选A15、B【解析】A、由图可知，反应物和生成物中共有两种元素，错误；B、由图可知，该反应是由两种物质反应生成一种物质，是化合反应，正确；C、反应物中有两种单质，错误；D、如图所示的微观示意图，根据质量守恒定律，配平后，参加反应的物质分子个数之比不是1：1，错误。故选B。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、.A；D；A；C；B；B；D；C．【解析】（1）冰是固态的水，故0℃时水结成冰的过程中没有新物质的生成，是物理变化，故选A；（2）汽油可以燃烧需要在汽油燃烧的变化中来体现，故是化学性质，选D；（3）块状胆矾变成粉末状胆矾是胆矾的形状发生了变化，没有新物质的生成，是物理变化，故选A；（4）酒精易挥发不需要发生化学变化就可以体现出来，故是物理性质，故选C;（5）煤气燃烧是化学变化，故选B；（6）鸡蛋发臭是变化过程，有新物质的生成，是化学变化，故选B；（7）镁条能在空气中燃烧是镁在发生化学变化的过程中体现出来的性质，是化学性质，故选D；（8）铁的密度是铁的物理性质，故选C；【点睛】物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化是指有新物质生成的变化，在物理变化的过程中体现出来的性质是物理性质，在化学变化的过程中体现出来的性质是化学性质；三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、高于配比越大，分解温度越高75℃右侧加热时间短于步骤Ⅲ，木条即复燃不能温度反应物的接触面积试管内气压增大，排出一部分空气，氯酸钾还没有分解生成氧气D．【解析】

（1）通过图中的数据可知氯酸钾的分解温度大约是310℃，以及氯酸钾的熔点是356℃，所以KClO3分解温度高于其熔点；

（2）通过分析图3中氯酸钾的分解数据可知，KClO3分解温度随物质配比变化的规律是配比越大，分解温度越高，当物质配比为1：2是，KClO3分解温度约为75℃；

（3）氯酸钾单独受热分解生成的氧气速率较慢，单独加热加热二氧化锰不会生成氧气，二氧化锰可以加快氯酸钾的分解速率，所以步骤实验操作实验现象Ⅰ检查气密性Ⅱ分别在“Y”形管两侧支管中加入少量MnO2和KClO3，塞紧橡皮塞．没有明显现象Ⅲ分别先后加热MnO2和KClO3，用带火星木条放在导管口．加热右侧支管后，带火星木条复燃．木条长时间才能复燃Ⅳ冷却后，将“Y”形管左侧支管中部分MnO2混入右侧支管中，振荡“Y”形管，加热，用带火星木条放在导管口．加热时间短于步骤Ⅲ，木条即复燃故：①步骤Ⅲ中：加热右侧支管后，带火星木条复燃，木条长时间才能复燃；

②步骤Ⅳ中，加热时间短于步骤Ⅲ，木条即复燃；

③在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率（既能提高也能降低），而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质叫做催化剂，所以步骤Ⅳ的实验现象不能说明MnO2是KClO3分解的催化剂，还需证明在此反应中MnO2的质量和化学性质不变；影响化学反应的速率的因素还有温度和反应物间的接触程度（接触面积的大小）等；（4）分析图2，在KClO3分解前，传感器得到氧气浓度降低的可能原因是实验装置内的空气受热膨胀，会发生逸出，导致装置内的氧气浓度降低，所以在KClO3分解前，传感器得到氧气浓度降低的可能原因是：试管内气压增大，排出一部分空气，氯酸钾还没有分解生成氧气；

（5）29.4gKClO3和MnO2混合物以5：1，所以氯酸钾的质量为：29.4g×5656=24.5g，二氧化锰的质量为：29.4g-24.5g=4.9g，

设生成氯化钾的质量为x，

x=14.9g

所以剩余固体的质量为：14.9g+4.9g=19.1g

故选D。18、蒸发漏斗偏大氢氧化钠Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑碳酸钡氯化钡3.2t【解析】

(1)①操作Ⅰ是从溶液获得晶