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高中化学微课堂

CHEMISTRY6.1.1化学反应与热能第六章化学反应与能量现象结论放出大量气泡，温度升高Mg与盐酸反应是放热反应Mg+2H＋===Mg2＋+3H2↑实验6-1实验6-1现象结论有刺激性气味气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝有NH3生成感觉烧杯壁变凉反应吸热木片粘到了烧杯底部反应吸热使体系温度降低，使水结成冰混合物成糊状有水生成Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl===BaCl2+2NH3↑+10H2O实验6-2实验6-26.1.1化学能与热能1、吸热反应和放热反应：常见的放热反应①活泼金属与酸或水的反应②燃烧反应④中和反应⑤铝热反应：2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3⑥大部分化合反应CaO+H2O===Ca(OH)2高温③爆炸反应常见的吸热反应②大部分分解反应NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2OCaCO3===CaO+CO2↑①Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl===BaCl2+2NH3↑+10H2O③C+CO2===2CO④C+H2O(g)===CO+H2⑤3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2高温

高温高温高温⑥NaHCO3+HCl===

NaCl+H2O+CO2↑2、化学反应实质：

反应物原子或原子团

生成物旧键断裂新键形成吸热放热反应物的总能量＞生成物的总能量反应物的总能量＜生成物的总能量化学反应与能量变化的关系示意图反应物的总能量高化学反应释放能量生成物的总能量低生成物的总能量高化学反应吸收能量反应物的总能量低6.1.1化学能与热能1、吸热反应和放热反应：常见的放热反应①活泼金属与酸或水的反应②燃烧反应④中和反应⑤铝热反应：2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3⑥大部分化合反应CaO+H2O===Ca(OH)2高温③爆炸反应常见的吸热反应②大部分分解反应NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2OCaCO3===CaO+CO2↑①Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl===BaCl2+2NH3↑+10H2O③C+CO2===2CO④C+H2O(g)===CO+H2⑤3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2高温

高温高温高温⑥NaHCO3+HCl===

NaCl+H2O+CO2↑2、化学反应实质：

反应物原子或原子团

生成物旧键断裂新键形成3、E反应物＜

E生成物为吸热反应；E反应物＞

E生成物为放热反应；吸热放热1、吸热反应一定得加热才能进行。2、需要加热的反应一定是吸热反应。3、放热反应一定不需要加热。4、NaOH固体溶于水放热是放热反应。××××Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl固体反应碳燃烧铝热反应课堂练习2.1化学能与热能注：Ⅰ三个“不一定”：①吸热反应也不一定需要加热，如Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体的反应。②需加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如碳和氧气的反应；③放热反应常温下不一定容易发生，如

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