浙江省绍兴市高三上学期11月选考科目诊断性考试化学试题（原卷版）

2023年11月绍兴市选考科目诊断性考试化学试题注意事项：考生考试时间90分钟，满分100分；可能用到的相对原子质量：O：16P：31S：32Cl：35.5Cu：64一、选择题(每小题只有1个选项符合题目要求。每小题3分，共48分)1.下列材料主要成分属于新型无机非金属材料的是A.聚酰胺纤维 B.金刚砂陶瓷轴承 C.硬铝 D.酚醛树脂2.下列化学用语表示不正确的是A.乙烯的球棍模型： B.羟基的电子式：C.氮的价电子排布式： D.1，3丁二烯的键线式：3.硫酸四氨合铜应用广泛，下列说法不正确的是A.硫酸四氨合铜是一种配合物B.硫酸四氨合铜难溶于乙醇C.的空间构型为平面四边形，杂化方式为D.在中，给出孤对电子，提供空轨道4.物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是A.还原铁粉抗氧化性强，可用作食品保鲜剂B福尔马林能使蛋白质变性，可用于消毒和制作生物标本C.臭氧、二氧化氯具有强氧化性，可用于自来水消毒D.二氧化硅导电能力强，可用于制造光导纤维5.下列说法正确的是A.图①装置可制取大量晶体B.图②酸性溶液褪色证明生成气体分子中含有碳碳不饱和键C.图③实验只发生了反应：D.图④装置依据褪色时间长短，不能证明反应物浓度对反应速率的影响6.关于反应，下列说法不正确的是A.在反应中体现氧化性和酸性B.和都是氧化产物C.0.2mol参加反应，转移电子2molD.随着产物中NO和比例的改变，和的比例也发生相应的改变7.为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1mol苯甲醛分子中含键的数目为7B.1mol中氙的价层电子对数为4C.标准状况下，22.4L和44.8L在光照下充分反应后的分子数为3D.25℃时，pH=2的醋酸溶液1L，溶液中含的数目小于0.018.下列说法不正确的是A.高分子分离膜可用于海水淡化B.乙醇可以洗去沾在皮肤上的苯酚C.蛋白质溶液中加入浓硝酸均会有黄色沉淀产生，可用于蛋白质的分析检测D.氯乙烷和其他药物制成的“复方氯乙烷气雾剂”用于运动中的急性损伤9.下列反应的离子方程式正确的是A.溶液中滴加少量的溶液：B.向酸性高锰酸钾溶液加入草酸：C.与足量NaOH溶液共热：D.溶液中通入过量：10.化合物X与2甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得化合物Y：下列有关化合物X、Y的说法不正确的是A.X分子中所有原子可能在同一平面上B.Y与的加成产物分子中含有手性碳原子C.X、Y可以用氯化铁溶液鉴别D.1molY与足量的NaOH溶液反应，最多可消耗4molNaOH11.前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且都不在同一周期。X的价电子排布式为，Y的最高能级的单电子数是W的3倍，Z与W中的单电子数和最外层电子数均相同，但两者族序数不同。下列说法不正确的是A.Y原子核外电子有9种空间运动状态 B.X元素的第一电离能高于其相邻元素C.Z元素在周期表中的位置可能为第四周期ⅥB族 D.X的简单氢化物比Y的简单氢化物键角大12.以铝土矿(主要成分为，含和等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：注：在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。下列说法不正确是A.过滤Ⅰ所得滤渣进行洗涤的目的是提高产率B.加入溶液发生的反应是：C.电解Ⅰ是电解熔融，电解过程中作阴极的石墨易消耗D.实验室常规灼烧操作所需的硅酸盐质仪器包括：坩埚、泥三角、玻璃棒、酒精灯13.以四甲基氯化铵[]水溶液为原料，利用光伏并网发电装置制备四甲基氢氧化铵[]，下列叙述不正确的是A.a极电极发生还原反应B.保持电流恒定，增大NaCl稀溶液浓度，制备的反应速率增大C.c为阳离子交换膜，d为阴离子交换膜D.b极收集2.24L(标况)气体时，溶液中有0.4mol离子透过交换膜14.已知反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是A.该反应的B.正反应活化能等于反应物的键能之和C.由图可知升温对的逆反应速率影响更大D.恒温条件下，缩小容器体积，平衡不移动，所以正逆反应速率均不变15.利用平衡移动原理，分析一定温度下在不同pH的体系中的可能产物。已知：ⅰ．下图中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。ⅱ．下图中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合[注：起始，不同pH下由上图得到]。下列说法正确的是A.由第1个图，pH=9时，B.由第2个图，初始状态pH=9、，平衡后溶液中存在：C.由第2个图，初始状态pH=11、，有沉淀生成D.由两个图分析，初始状态pH=8、，发生反应：16.探究硫及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是选项实验方案现象结论A往固体中加入稀硫酸产生蓝色溶液不能说明稀硫酸具有强氧化性B往溶液中通入，再加入溶液产生白色沉淀具有还原性C往溶液中通入产生黑色沉淀酸性强于D往紫色石蕊试液中通入石蕊试液先变红后褪色具有漂白性A.A B.B C.C D.D二、非选择题(共5小题，共52分)17.氧族元素及其化合物种类繁多，应用广泛。（1）基态硫原子的价电子排布图为___________。（2）下列说法正确的是___________。A.在水中的溶解度比在中小 B.的酸性弱于C.氧族元素位于元素周期表中的s区 D.热稳定性：（3）许多物质的氧化物固态存在多聚体，例如五氧化二磷实际的分子式是，实验测得磷、硫、氯三种氧化物的熔点如下，推测固态三氧化硫的分子式为___________。

三氧化硫熔点613K289K182K（4）12冠4()可与锂离子络合，其中氧的杂化方式为___________。（5）锂钴复合氧化物是目前商品化锂离子电池的常用正极材料，其理想结构如图。其化学式为___________。18.燃煤火电厂产生的尾气(主要成分为、NO)可以按如下流程脱除或利用。请回答：（1）写出途径Ⅰ中转化成的总反应化学方程式___________。（2）下列说法正确的是___________。A.途径Ⅰ中的作用是催化剂B.途径Ⅰ中的作用是还原剂C.若用氨水代替石灰乳吸收尾气，则可能最终转化成为或D.工业制硝酸的第一步是与反应得到NO（3）写出途径Ⅱ中NO与、混合液反应的化学反应万程式_______。（4）下列物质有可能代替途径Ⅱ中的是___________。A.NaClO B. C. D.（5）设计实验方案检验途径Ⅱ产物中的含氮阴离子___________。19.氨是最重要的化学品之一，我国目前氨的生产能力位居世界首位。回答下列问题：（1）根据下图数据计算反应________。（2）合成氨工厂以“水煤气”和为原料，采用两段间接换热式绝热反应器，由进气口充入一定量含CO、、、的混合气体，在反应器A进行合成氨，其催化剂Ⅲ铁触媒，在500℃活性最大，反应器B中主要发生的反应为，装置如图。①温度比较：气流a_______气流b(填“>”“<”或“=”)。②气体流速一定，经由催化剂Ⅰ到催化剂Ⅱ，原料转化率有提升，其可能原因是：_______。③下列说法正确是_______。A．合成氨是目前自然固氮最重要的途径B．利用焦炭与水蒸气高温制备水煤气时，适当加快通入水蒸气流速，有利于水煤气生成C．体系温度升高，可能导致催化剂失活，用热交换器将原料气可预热并使反应体系冷却D．终端出口2得到的气体，通过液化可分离出（3）LiH3d过渡金属复合催化剂也可用于催化合成氨，已知先被吸附发生反应，紧接着被吸附发生的反应方程式___________。（4）工业上常用甲烷水蒸气重整制备所得的氢气用于合成氨的原料，体系中发生如下反应。Ⅰ．Ⅱ．恒温恒压条件下，1mol(g)和1mol(g)反应达平衡时，(g)的转化率为m，(g)的物质的量为nmol，则反应Ⅰ的平衡常数___________(写出含有m、n的计算式；对于反应，，x为物质的量分数)。20.氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成催化剂，也用于颜料，防腐等工业；是一种白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸，在潮湿空气中易被氧化。某兴趣小组利用蚀刻液(主要含、、、、)制备氯化亚铜，采用如下流程：已知：①②（1）步骤Ⅰ发生反应的离子方程式___________。（2）下列说法正确的是___________。A.步骤Ⅰ，可以用溶液代替双氧水B.步骤Ⅱ，试剂X可以是CuO、、等物质C.步骤Ⅲ，混合液中的作用是及时除去反应过程中产生的，避免产生D.步骤Ⅳ，为了防止CuCl被氧化，可用水溶液洗涤（3）步骤Ⅲ在如图所示装置中进行，仪器a的名称是___________；你认为恒压漏斗中所装试剂是___________，理由是___________。（4）准确称取所制备的氯化亚铜样品0.50g，将其置于过量的溶液中，待样品完全溶解后过滤，用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒及滤渣2～3次，将滤液及洗涤液一并转移到瓶中，加入指示剂2滴，立即用0.20mol/L标准溶液滴至终点，消耗标准溶液24.00mL，样品中CuCl的质量分数为___________%(已知：，且杂质不参与反应)。21.抗肿瘤药物他莫昔芬的一种合成路线如下图所示：已知：（1）化合物B官能团名称___________。（2）下列说法正确的是___________。A.反应C→D可能得到副产物B.由化合物A和B生成C的反应属于加成反应C