浙江省2022年中考科学模拟题汇编-40离子或物质共存问题、酸碱盐的鉴定、常见物质的鉴定

浙江省2022年中考科学模拟题汇编-40离子或物质共存问

题、酸碱盐的鉴定、常见物质的鉴定

学校:姓名：班级：考号：

一、选择题

1.（2022•浙江台州•统考一模）下列各组物质，在水溶液中能共存的是（）

A.HCKCa（OH）2B.HC1、KNO3

C.AgNo3、BaCl2D.H2SO4、Na2CO3

2.（2022•浙江宁波•统考一模）下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（）

A.在PH=I的溶液中：Na+,OH->Cl-

2

B.在PH=I3的溶液中:H+、Mg2+、SO4'

C.在氯化钠溶液中：Ag+、CU2+、NO3-

D.在氢氧化钠溶液中：Na+、K+、CO32-

3.（2022.浙江宁波•统考一模）下列各组物质在溶液中能大量共存且能使酚微试液变红

的是（）

A.HC1、ZnSO八K2CO3,NaClB.KNo3、BaCl2、Na2SO4^NaOH

C.NaoH、K2CO3,NaC1、Na2SO4D.HC1、NaNo3、H2SO4^KCI

4.（2022•浙江宁波•校联考三模）下列实验中，能达到实验目的的是（）

选

实验目的实验方法

项

A除去NaOH溶液中混有的少量Na2CO3加入过量的Ca（OH）2溶液，过滤

B鉴别氯化钠和氯化镁取样，分别加入NaOH溶液，观察现象

C除去铜粉中的碳粉空气中充分加热

D鉴别气体CH4和H2点燃，火焰上方罩干冷烧杯，观察现象

A.AB.BC.CD.D

5.（2022•浙江温州・统考一模）实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，小明往四支试

管分别加入少量样品，再滴入各试剂（如图），其中能够证明氢氧化钠已经变质的是

()

足量

氯化钙

现象：没有产生

白色沉淀

6.（2022・浙江绍兴・统考一模）下列实验方案能达到实验目的的是（）

选项实验目的实验方案

A检验酒精中是否含有氧元素在空气中点燃，检验生成物

B除去KCI溶液中的MgCI2滴加适量Ba（OH）2溶液

C鉴别固体NaOH与NH4NO3取样，分别溶于水中，观察溶液温度变化

D分离CU粉和Fe粉的混合物加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥

A.AB.BC.CD.D

7.（2022•浙江杭州•统考二模）取稀硫酸与氢氧化钢反应后的溶液进行试验，不列能说

明稀硫酸和氢氧化钢恰好完全反应的是（）

A.加氯化钢溶液，有白色沉淀产生B.加氧化铁固体，固体全部溶解

C.加紫色石蕊试液，溶液显蓝色D.测溶液的PH,刚好等于7

8.（2022•浙江衢州•统考二模）小科完成了图示甲、乙实验后，依次将反应后的溶液缓

慢倒入同一洁净的废液缸中，观察到废液缸中先有气泡产生，后出现白色沉淀。则甲、

乙实验后两试管中所含溶质分别是（）

选项甲乙

AHCl、CaCl2Na2CO3、NaCl

BHCl、CaCl2HCl、NaCI

试卷第2页，共6页

、

CCa(OH)2、CaCI2HClNaCl

DHCI、Ca(OH)2Na2CO3、HCl

B.BC.C

甲Zι⅛⅛⅜τ

D.D

二、简答题

9.(2022•浙江丽水•统考一模)现有一包在空气中敞口放置了一段时间的碱石灰，小科

根据所学的知识对其成分展开了探究。

查阅资料：①碱石灰由CaO和NaOH固体混合而成，常用于吸收Co2和干燥气体。

②Ba(NO3)2溶液呈中性。

提出猜想：该碱石灰的主要成分可能含有Ca0、NaOH,Ca(OH)2、CaCO3^DNa2CO3.

步骤I:取部分该碱石灰样品于试管中加足量水，没有明显放热现象，充分振荡并静置

后有白色沉淀，将上层清液分别倒入试管A、B、C中。

步骤II：向试管A中滴加稀盐酸，有气泡产生。

步骤01：向试管B中滴加酚酸，溶液变红色，说明滤液呈。

步骤IV：向试管C中加入过量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成。静置后向上层清液

中滴加酚献，溶液不变色。

实验结论：该碱石灰样品中含有的物质是。

10.(2022•浙江宁波•统考二模)有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸

钙、氯化钢、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样

品按下列流程进行试验。

请回答：

（1）滤渣α的成分是,可能含有。

（2）溶液中溶质的成分有o

（3）若现象①“滤渣部分溶解”变为“滤渣全部溶解”，其他现象不变，则原样品不存在

的物质是。

三、探究题

11.（2022•浙江宁波・统考一模）纳米铁（单质铁）在环保领域应用广泛。以菱铁矿（主

要成分为FeCO3,不考虑杂质）为原料可以制备纳米铁。某学习小组对制备得到的固体

成分进行探究。

［提出问题］固体成分是什么？

［作出猜想］猜想一：Fe；猜想二：FeCO3;猜想三：

［查阅资料］①FeCO3+H2SO4=FeSO4+H2O+CO2T②氨气具有还原性，可以用来冶炼金属③

白色的无水硫酸铜固体遇到水蒸气变为蓝色

［实验探究］该学习小组利用如图装置，对固体成分进行探究。

（1）向装置A中加入稀硫酸后，A中产生气泡且溶液变为浅绿色，小宁判断猜想一正

确。小科认为小宁的判断不合理，理由是：。

（2）实验中观察到装置B中溶液变浑浊，装置D中固体由黑色变为红色，E中固体变

蓝色，据此判定猜想__________正确。

［反思交流］若将装置E去掉，（填“能”或“不能”）验证剩余固体中含Fe。

12.（2022.浙江衢州.统考二模）有一包白色粉末，由碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钢三种中

的一种或几种组成，为了探究其成分，实验过程如图所示：

试卷第4页，共6页

（1）溶液A一定含有的溶质是O

（2）若步骤H中有大量气泡产生，沉淀全部溶解，则这包白色粉末由__________组成。

13.（2022•浙江金华・统考一模）在老师指导下，小科做了如下实验：点燃燃烧匙上的钠,

迅速伸入盛有CO2的集气瓶中，盖上玻片，钠继续燃烧。反应结束后发现：集气瓶内附

着灰白色固体。小科获知灰白色固体中的黑色固体成分是碳，但不清楚其中的白色固体

成分是什么，于是进行了如下探究：

【提出问题】白色固体的成分是什么？

【建立假设】假设一：白色固体的成分是氧化钠；假设二：白色固体的成分是碳酸钠；

假设三：白色固体的成分是氧化钠和碳酸钠的混合物。

（1）思考：小科建立上述假设的依据是定律。

【进行实验】

步骤1：取灰白色固体于烧杯中，加入适量的水充分溶解过滤，得到滤液。

步骤2：取少量步骤1中的滤液于试管中，滴加2滴酚献试液，溶液变成红色。

【得出结论】白色固体的成分是氧化钠。

（2）有同学认为通过上述实验得出的结论不正确，其理由是o

【继续实验】

（3）步骤3：取少量步骤1中的滤液于试管中，滴加足量稀盐酸，溶液中有气泡冒出，

则假设不成立。

（4）步骤4：另取少量步骤1中的滤液于试管中，（写出具体操作及现象），则

假设二成立。

14.（2022.浙江丽水.统考一模）在一次实验中，有同学不小心将三个分别盛有KCI溶液、

KOH溶液、K?SC»4溶液滴瓶中的三支滴管混用，这种不规范的操作会导致滴瓶中的试

剂受到污染。学习小组就盛有KCl滴瓶是否被另外两种试剂污染进行了如下探究。

猜想一：溶液成分只有KC1；猜想二：溶质成分为；

猜想三：溶质成分为KCl,K2SO4,猜想叫：溶质成分为KC1,KOH,K2SO40

实验探究：为证明猜想，同学们设计了如下探究方案，请你一起完成：

实验操作实验现象结论或解释

(1)取该滴瓶内少量溶液与试管中，向试管

产生白色沉淀—

中滴加适量BaCL溶液

(2)将上述反应后的混合液过滤，取滤液于

酚献试液变红含有KOH

另一支试管中，向该试管中滴入酚献试液

上述探究说明

试卷第6页，共6页

参考答案：

1.B

【详解】A、盐酸与氢氧化钙能发生中和反应生成氯化钙和水，不能在水溶液中共存，选项

错误；

B、盐酸和硝酸钾在水溶液中不能交换成分生成水、气体或沉淀，即二者不能发生反应，可

以在水溶液中共存，选项正确；

C、硝酸银与氯化钢可反应生成氯化银沉淀，不能在水溶液中共存，选项错误；

D、硫酸与碳酸钠反应产生二氧化碳气体，不能共存，选项错误，故选B。

2.D

【详解】A、PH=I的溶液中存在大量的H+,H+和OH-离子结合生成水，即该组离子不能共

存，选项错误；

B、pH=13的溶液中存在大量的OH:OH-和H+结合生成水，氢氧根离子和镁离子生成氢氧

化镁沉淀，因此该组离子不能共存，选项错误意；

C、氯化钠溶液中存在大量的ChCI-和Ag+结合生成AgCl沉淀，因此它们不能在溶液中共

存，选项错误；

D、在氢氧化钠溶液中存在Na+和OH-离子，它们不会和其它离子结合生气体、沉淀和水，

则它们可以共存，选项正确，故选D。

3.C

【详解】A、HC1、K2CO3在溶液中能相互交换成分生成氯化钾、水和二氧化碳，不能大量

共存，故选项错误；

B、BaCI2、Na2SO4在溶液中能相互交换成分生成碳酸钢沉淀和氯化钠，不能大量共存，故

选项错误；

C、NaOH,K2CO3>NaC1、NazSCh在溶液中相互交换成分不能生成沉淀或气体或水，能在

溶液中大量共存，且氢氧化钠、碳酸钾溶液显碱性，能使酚酷试液变红，故选项正确；

D、HC1、NaNo3、H2SO4,KCl在溶液中相互交换成分不能生成沉淀或气体或水，能在溶液

中大量共存，但溶液显酸性，不能使酚献试液变红，故选项错误。

故选C。

4.B

【详解】A、氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，除去碳酸钠带入过量的氢

氧化钙，该选项不正确；

答案第1页，共5页

B、氯化钠不能和NaoH溶液反应，氯化镁能和Nae)H溶液反应生成白色沉淀氢氧化镁和氯

化钠，现象不同，可以鉴别，该选项正确；

C、加热条件下，碳和氧气反应生成二氧化碳，铜和氧气反应生成氧化铜，该选项不正确；

D、CE和H2燃烧均能生成水，点燃，火焰上方罩干冷烧杯，烧杯内壁均会出现水雾，不

能鉴别，该选项不正确。

故选Bo

5.D

【详解】A、氢氧化钠溶液显碱性，能使酚醐变红色，能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，

碳酸钠溶液显碱性，也能使酚献变红色，溶液变红色，不能确定是否变质，该选项不正确；

B、加入足量氯化钙，不产生白色沉淀，说明溶液中不含有碳酸钠，说明氢氧化钠溶液没有

变质，该选项不正确；

C、加入的少量稀盐酸如果不足以和氢氧化钠反应，即使氢氧化钠变质生成碳酸钠，稀盐酸

也不能和碳酸钠反应，不能确定氢氧化钠溶液是否变质，该选项不正确；

D、加入足量稀盐酸，产生气泡，是因为稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，

说明氢氧化钠溶液已经变质，该选项正确。

故选D。

6.C

【详解】A、酒精燃烧，因为氧气中含氧元素，不能确定是否含有氧元素，故A错误；

B、氯化镁和氢氧化钢反应生成氢氧化镁沉淀和氯化领，引入新杂质，故B错误；

C、氢氧化钠溶解放热，硝酸镀溶解吸热，取样，分别溶于水中，观察溶液温度变化，可鉴

别氢氧化钠和硝酸镀，故C正确；

D、分离CU粉和Fe粉的混合物，既要得到铜粉还要得到铁粉，加入稀硫酸铁粉反应生成硫

酸亚铁和氢气，不符合题意，故D错误。

故选C。

7.D

【分析】稀硫酸与氢氧化领恰好都完全反应后生成硫酸钏沉淀和水，溶液中既不含有氢氧化

铁也不含有稀硫酸。

【详解】A、加氯化钏溶液，有白色沉淀产生，说明溶液中含有剩余的稀硫酸，二者没有恰

好完全反应，故说法错误；

B、加氧化铁固体，固体全部溶解，说明溶液中含有剩余的稀硫酸，二者没有恰好完全反应,

答案第2页，共5页

故说法错误；

C、加紫色石蕊试液，溶液显蓝色，说明溶液中含有氢氧化钢，二者没有恰好完全反应，故

说法错误；

D、测定溶液的pH,刚好等于7,溶液显中性，证明稀硫酸与氢氧化钢恰好完全反应，故说

法正确。

故选D。

8.A

【详解】观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现白色沉淀，说明甲中盐酸过量，乙中碳

酸钠过量：甲中盐酸过量，实验结束后，试管中的废液含稀盐酸和CaCl2,乙中碳酸钠过量,

实验结束后，试管中的废液中含有的溶质是氯化钠和碳酸钠。故选A。

9.碱性CaCO3和Na2CO3

【详解】(1)将样品在试管中加入足量水，没有明显的放热现象，那么固体中肯定不存在氧

化钙、氢氧化钠和氢氧化钙，此时得到的白色沉淀应该为碳酸钙；

(2)向试管A中加入稀盐酸，有气泡生成，那么应该是碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳,

即固体中肯定存在碳酸钠；

(3)向试管B中滴加酚酸，溶液变红色，说明滤液呈碱性。由于碳酸钠呈碱性，因此此时

肯定没有氢氧化钙；

(4)向试管C中加入过量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，应该碳酸钠和硝酸钢反应

生成的碳酸钢，综上所述，该碱石灰样品中含有的物质是CaCO3和NazCCh。

10.碳酸钙、硫酸钢氢氧化镁氯化钢、氢氧化钠和氯化钠硫酸钠

【详解】根据硫酸钠与氯化钢反应产生不溶于酸的硫酸钢沉淀，碳酸钙与盐酸反应产生二氧

化碳，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与化钢反应产生碳酸铁沉淀分析。

样品中加入足量的水得滤渣“和滤液，滤渣“加足量稀盐酸，部分溶解且有无色气体产生，

则说明〃中含有能与盐酸反应的碳酸钙，又有不与盐酸反应的硫酸钢，由气体质量0.44g,

即二氧化碳质量为0∙44g,设碳酸钙质量为X

CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2T

10044

X0.44g

100X

~44~0.44g

X=Ig

答案第3页，共5页

而滤渣α为1.5克，因。中含有硫酸钢，所以不能证明是否含有氢氧化镁，滤液中通入适量

二氧化碳，产生白色沉淀A说明滤液中含有氢氧化钠和氯化钢，氢氧化钠与二氧化碳反应

生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钏反应生成碳酸钏沉淀。

（1）滤渣。为碳酸钙、硫酸钢，可能含氢氧化镁，故①填碳酸钙、硫酸钢，②填氢氧化镁。

（2）溶液中溶质的成分为氯化钢、氢氧化钠，硫酸钠与氯化钢反应生成的氯化钠，故③填

氯化领、氢氧化钠和氯化钠。

（3）若现象①“滤渣部分溶解”变为“滤渣全部溶解”，其他现象不变，说明滤渣中不含有硫

酸钢，则原样品不存在的物质是硫酸钠，故④填硫酸钠。

H.Fe和Feeo3碳酸亚铁和稀硫酸反应，A中也能产生气泡且溶液变为浅绿

色三能

【详解】｛做出猜想｝以菱铁矿为原料制备纳米铁，如菱铁矿完全反应，则得到的固体成分为

Fe,如固体尚未反应，则得到的固体是FeCO3,如菱铁矿没有完全反应，则得到的固体是

Fe、FeCO3,故填Fe和FeCo3。

｛实验探究｝

（1）由题文可知，碳酸亚铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和二氧化碳气体，也能使A中产生

气泡且溶液变为浅绿色,所以小科同学认为小宁的判断不合理,故填碳酸亚铁和稀硫酸反应,

A中也能产生气泡且溶液变为浅绿色。

（2）装置B中溶液变浑浊，是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，即固体

中肯定存在碳酸铁。装置D中固体由黑色变成红色，说明氧化铜被氢气还原，即固体中肯

定含有铁。由此可知，猜想三正确，故填三。

｛反思交流｝

如果将装置E去掉，能验证剩余固