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热点强化17物质结构与性质选择题专练
I.(2022.天津模拟)下列化学用语表达正确的是()
A,基态硫原子的轨道表示式:叮
B.H2s的电子式:H:S:H
C.SO3的VSEPR模型:
D.SO2分子的空间填充模型:
2.(2022•江苏,5)下列说法正确的是()
A.金刚石与石墨烯中的C—C—C夹角都为120。
B.SiH《、SiCL,都是由极性键构成的非极性分子
C.楮原子[Ge)基态核外电子排布式为4s24P2
D.IVA族元素单质的晶体类型相同
3.下列有关性质的比较,不正确的是()
B.硬度:金刚石>碳化硅〉晶体硅
C.晶体熔点;Na>Mg>Al
D.晶体熔点:NaF>NaCI>NaBr>NaI
4.(2022・辽宁,5)短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。基态X、Z、Q原子均
有两个单电子,W简单离子在同周期离子中半径最小,Q与Z同主族。下列说法错误的是()
A.X能与多种元素形成共价键
B.简单氢化物沸点:Z<Q
C.第一电离能:Y>Z
D.电负性:W<Z
5.(2023•苏州模拟)萝卜硫素是具有美容效果的天然产物,其结构如图所示,该物质由五种短
周期元素构成,其中W、X、Y、Z的原子序数依次增大,Y、Z原子核外最外层电子数相等,
下列说法错误的是()
Y
II
/zx^^X=W=Z
CH3
A.第一电离能:X>Y>Z
B.简单离子半径:Z>X>Y
C.W、X与氢原子可形成直线形化合物
D.W、X、Y分别形成的简单氢化物的熔、沸点在同主族元素中均为最高
6.X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素;由5种元素组成的某化合物是
电池工业中的重要原料,该化合物的结构式如图所示。下列说法正确的是()
XX
,Z、yM
W-Y'Z-乂
,XM
XX
A.原子半径:YVZVW
B.最高价含氧酸酸性:Z>M
C.电负性:X<Y<Z
D.该化合物中既含极性键又含非极性键
7.实验表示,CuGaS2与黄铜矿的结构类型相同。下列说法正确的是()
®Cu
•Fe
黄铜矿晶胞
A.推测黄铜矿中铜的化合价为+1
B.基态Ga的核外电子排布式为[Ar]4s24Pl
C.黄铜矿中Fe的配位数为2
D.黄铜矿的化学式为CwFe4s8
8.(2022•辽宁丹东模拟)某F&NV的晶胞如图1所示,晶胞边长为apm,Cu可以完全替代该
晶体中a位置Fe或b位置Fe,形成Cu替代型产物Fe(L〃)Cu〃Ny。Fe.N转化为两种Cu替代
型产物的能量变化如图2所示,下列说法正确的是()
a位置Fe
b位置Fe
N
图1Fe,N,.晶胞结构示意图
能量_____Cu替代a位置Fe型
-匚/Cu替代b位置Fe型
转化过程
图2转化过程的能量变化
A.该Fe.vNv的化学式为Fe2N
B.与N等距且最近的N为8个
C.两个a位置Fe的最近距离为乎apm
D.其中较稳定的Cu替代型产物的化学式为FeCu3N
9.VA族元素的原子(以R表示)与A原子结合形成RA3气态分子,其空间结构为三角锥形。
PC15在气态和液态时,分子结构如图所示,下列关于PC15分子的说法不正确的是()
A.每个原子都达到最外层8电子稳定结构
B.Cl—P—C1的键角有120%90。、180。三种
C.PC15受热后会分解生成分子空间结构呈三角锥形的PC13
D.分子中5个P—C1键的键能不都相同
10.铝离子电池常用离子液体AlCb/[EMIM]Cl作电解质,其中阴离子有A1C1用Al2c好,阳
H;,C-\
NXN\pi_i
离子为EMIM'(、/㊉:,),EMIM'以单个形式存在时可以获得良好的溶解性能。下
列说法错误的是()
A.EMIM,中存在大兀键,表示为ng
B.AbCE中各原子最外层均达到8电子结构
C.1molEMIM'中所含G键数为17NA
D.为使EMIM’获得良好的溶解性,不能将与N原子相连的一C%、一C2H5替换为H原子
11.(2022・黄冈模拟)某物质用途非常广泛,可用来制造耐火陶瓷,作颜料,还可以用于冶炼
金属。其具有的长方体形晶胞结构可用如图表示,已知6个N原子形成了正八面体,晶胞参
数的单位为pm,M原子的相对原子质量为相,N原子的相对原子质量为〃。下列说法错误的
是()
A.该物质的化学式可能为MN2
B.该晶胞密度为p=4蕊3x1030g.cm-3
C.M原子的配位数为6,N原子的配位数为3
D.若Ni原子的坐标为(x,x,0),则N2原子的坐标为(1一%,1一x,0)
12.(2023•南通模拟涧化镉晶胞结构如图。图中“①”和"②”位是“真空”,晶胞参数为
apm,建立如图的原子坐标系,①号位的坐标为弓3,余3力3。已知:碎化镉的摩尔质量为
molN
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