2022年高考化学仿真模拟卷5（原卷版）（乙卷地区专用）

【仿真演练•二轮】备战2022年高考化学

模拟卷05(乙卷地区专用)

一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题

目要求的。

7.中国青铜器制作精美，享有极高的声誉和艺术价值。下列国宝级文物不含青铜合金的是

选项ABCD

文物¥目

名称四羊方尊马踏飞燕曾侯乙编钟大禹治水玉山

A.AB.BC.CD.D

8.(2021•河南罗山•一模)某废催化剂含SiO2、ZnS、CuS及少量的FesCM.某实验小组以该废催化剂为原

料，回收锌和铜，设计实验流程如图：

魂液||③.祖皓研

废催化剂|°色叫?一漉液2一^-粗蓝根

--------------------LX.1.1II.Omol・6%HQ：

①滤渣

I加热浸出

②谑渣2|

下列说法正确的是

A.滤渣2的主要成分H2SQ3

B.检验滤液1中是否含有Fe2+,可以选用KSCN和新制的氯水

C.步骤②操作中，应先加6%比。2,然后不断搅拌下缓慢加入1.0mol-L」H2s04

D.步骤③、④操作是蒸发浓缩至出现晶体时停止加热，冷却结晶，过滤

9.在一定条件下，Xe(g)与F?(g)反应生成XeFn(g)(n=2,4,6)的平衡气体。550K时主要为XeR(g),850K

时主要为XeR(g),高温时生成XeF^g)。其变转化关系如下：

+3F2（g）

的+2F2（g）

AH61

Xe（g）^lxeF2（g）0XeF4（g）3xeF6（g）

AH,AHAH

+2F?（g）2I3

AH4

下列说法不正确的是

A.AHiVO,A//5<0B.kHgH45H3

C.AW,>0D.

10.有机物X、Y、M相互转化关系如下。下列有关说法错误的是

浓硫酸

-A-+H20

COOCHJO—CI"

M

A.键角比较：X中NOCO>Y中/CCO>Y中NCOH

B.M的分子式为C12HHic)2

C.X、Y、M不存在顺反异构体，也不存在手性碳原子

D.ImolX,M均能和2molH?发生加成反应

11.X、Y、Z、W四种短周期元素位于三个不同的周期，Y、Z同周期，且原子序数依次增大。它们能形

成结构如图所示的分子，下列推断箱送的是

XWX

IIII

X—Y—Y—Z—X

I

X

A.X、Z原子之间形成的是极性共价键

B.最简单气态氢化物的沸点：Y>Z

C.Y、Z、W分别与X可形成18电子分子

D.最高价含氧酸的酸性：W>Y

11.某新型可连续工作的锂液流电池，其工作原理如图。下列说法不正确的是

A.放电时，左侧浓度基本不变

B.充电时，电极B发生的反应：2I,--2e-=3I2

C.当外电路电流为0时，再向储液罐中注入FeCl’/HCl,电池可快速充电，重新工作

D.充电时，电极A质量增加ag时，右侧共有1molK+转移至左侧

13.室温下，向10mL浓度均为0.1mol•厂的CuCl?、FeClz和ZnCl?溶液中分别滴加等浓度的Na2s溶液,

滴加过程中Pc[pc-lgc(M2+),M2+为C/或Fe2t或Zr?+]与Na2s溶液体积的关系如图所示。已知：

Ksp(CuS)<Ksp(ZnS),K^FeS)=6.25x10F，1g25=1.4。下列说法错误的是

r（Na2S）/mL

A.m=8.6

B.a点的Cud2溶液中:2c(Cu2+)<c(Cr)+c(OH-)

C.a-d-g的过程中，水的电离程度经历由大到小后又增大的过程

D.将足量ZnClZ晶体加入01mob厂的Na2s溶液中，C(Z/)最大可达到色却mobL-i

三、非选择题：共174分。第22〜32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题，考生

根据要求作答。

(―)必考题：共129分。

26.(14分)

连二亚硫酸钠(NazS?。,)俗称保险粉，是印染工业中常用的漂白剂。具有以下性质：

1.易溶于水且随温度升高溶解度增大，难溶于酒精；

II.酸性条件下易分解、碱性条件下稳定，固态时Na2sq.相对较稳定；

01.水溶液中低于52℃以Na2S2O4-2H2O形态结晶，碱性溶液中高于52℃脱水成无水盐。

工业中经典的制取方法是以SO?、Zn、NaOH为原料，主要反应及实验室模拟流程如下：

SO2+H2O=H2SO,；Zn+2H,SO3=ZnS2O4+2H,O；ZnS2O4+2NaOH=Na2S2O4+Zn(OH),J

(1)步骤①的反应装置如图。

制备SO2选用的最佳试剂组合为

A.70%硫酸+Na2sO,固体B.10%硫酸+Na2s0、固体

C.70%硫酸+饱和Na2s溶液D.稀硝酸+饱和NaHSO：、溶液

虚线方框内仪器的作用是。反应控制在359℃〜459℃的原因是o

(2)步骤②加过量NaOH溶液的作用除了使ZnSzO,充分生成NabQ/b，还有一个作用是

(3)从下列操作中选择合理操作完成步骤③并排序：

Na,s2o4溶液TTTTT干燥。

a.搅拌下通入略高于60℃的水蒸气；b.分批逐步加入细食盐粉，搅拌使其结晶，用倾析法除去上层溶液,

余少量母液；C.趁热过滤；d.用酒精水溶液洗涤；e.用酒精洗涤；f.用水洗涤

（4）产品纯度测定。取1.2800g产品与足量甲醛水溶液混合于锥形瓶中，生成甲醛亚硫酸氢钠与甲醛次硫

酸氢钠：H2O+Na2S2O4+2CH2O=NaHSO3CH2O+NaHSO2CH2O,在所得的混合溶液中加入3.8100g

卜、轻轻振荡，发生反应：2I2+NaHSO2-CH2O+2H2O=NaHSO4+CH;O+4HIo过量的L以淀粉为指示

剂，用o.l000mol•口的标准Na2so3溶液滴定：I2+2Na2S,O,=Na2S4O（）+2NaIo消耗标准Na2sO：溶液

20.00mLo

①则产品的纯度为o（精确到0.01%）

②下列操作会导致测定的纯度偏高的是o

A.装标准Na2SO,溶液的满定管用蒸储水洗涤后没有用标准液润洗

B.滴定前尖嘴处有气泡，滴定后无气泡

C.起始读数正确，滴定后俯视读数

D.制备时由于操作不当，样品中混有Na2s2。厂2H2。

E.滴定时当溶液由蓝色变成无色时立即读数，半分钟后又变回蓝色

27.（15分）

孔雀石主要成分是Cu2（OH）2cO,,还含少量FeCOs及硅的氧化物，实验室以孔雀石为原料制备硫酸铜晶体

的步骤如下：

有关物质沉淀的pH数据如下:

物质pH（开始沉淀）pH（完全沉淀）

Fe(OH)31.93.2

Fe(OH)27.09.0

CU(OH)24.76.7

（1）步骤I加稀硫酸充分反应，过滤得到滤渣的主要成分是（填化学式），该物质进一步提纯后

可用于制造o提高步骤I反应速率的措施是（写一条即可）。

（2）步骤H中试剂①应选用试剂（填代号）。

a.KMnO4b.稀HNO3c.双氧水d.氯水

相关反应的离子方程式为：。

(3)步骤HI加入CuO调节溶液的pH至(填写范围)，目的是。

(4)步骤IV获得硫酸铜晶体的操作中，必须采取的实验措施是«

(5)常温下Fe(OH)3的Ksp=lxI0-9,若要将溶液中的Fe“转化为Fe(OH)3沉淀，使溶液中c(Fe")降低至

IxlO-mol/L,必须将溶液调节至pH=。

(6)用N&和孔雀石反应可以制得金属铜，已知Imol氨气通过灼热的CU2(OH)2co3可以产生1.5mol金

属铜，则该反应的化学方程式为。

28.(14分)

COZ是重要的工业原料，CO2的综合利用有利于碳达峰、碳中和目标的最终实现。

(1)CO?和乙烷反应制备乙烯。

100

C;H4(g)52

能0乩⑷

量

z

(

k-|(X)।1n

r

mco(g)

o-200

「HQ(g)_242

)-

-300

H20(!)

1五登一393

-400

298K时，相关物质的相对能量如图，CO?与乙烷反应生成乙烯、CO和气态水的热化学方程式为

111

。已知H20(l)=Hq(g)AH=-242kJ-mol--(-286kJ-mol)=+44kJ-mofo

(2)在Ru/TiO?催化下发生反应：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H,O(g)AH。假定未发生其他反应，

350C时向1L恒容密闭容器中充入ImolCO?和4moiH2,初始总压强为5aMPa,反应进行到5min时，

CO?与CH」分压(分压=总压x组分物质的量分数)相等，lOmin后反应达到平衡，CO?和CH”的平衡分压分

别为0.25aMPa和0.75aMPa。

①该可逆反应达到平衡的标志为(填标号)。

A.四种物质分压之比等于计量系数之比

B.单位体积内分子总数不变

C.混合气体的平均相对分子质量不变

D.CO）和CH,的物质的量之和不变

11

②0~5min内，v（H2O）=molLmin_,平衡时CO?的转化率为。该温度下充入ImolCO?

和3mol电，则该反应的平衡常数K=L2mol2。

CHKe'H：）在催化剂作用下生成（（20）的反应原理如下:

（3）COZ与环氧丙烷（

（）x

H,C

该反应的化学方程式为，催化剂为

（-）选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，

则每学科按所做的第一题计分。

35.[化学一选修3：物质结构与性质]（15分）

KMnO4是一种高效氧化剂，可用来氧化吸附有机异味物，也可以与水中的杂质如二价铁、镭、硫、氟、酚

等反应。实验室常用Na2c2O4标准溶液标定未知浓度的KMnC>4溶液，发生反应：5C2O^+2MnO；

+2+

+16H+4H2O=2LMn（H2O）6j+1OCO2T»根据以上信息，完成下列问题：

（1）按电子排布K位于元素周期表的______区，基态MM+的核外电子排布式可表示为o

（2）lmol[Mn（H2O）6]2+中所含有的共价键数目为。

（3）基态C原子的核外电子中占据最高能级的电子云轮廓图为。C2。：-中碳原子的轨道杂

化类型是o

（4）同主族元素氧、硫、硒对应最简单氢化物的沸点：H2O>H2Se>H2S,原因是。

（5）p—MnSe的结构中Se为面心立方最密堆积，晶胞结构如图所示。

①B—MnSe中Mn的配位数为—。

②若该晶体的晶胞参数为apm,阿伏加德罗常数的值为NA。则距离最近的两个锦原子之间的距离为

一pm»

36.［化学一选修5：有机化学基础］(15分)

化合物A可用于合成有机化工原料1,4-二苯基-1,3-丁二烯，也可用于合成某抗结肠炎药物的有效成

分。合成路线如图(部分反应略去试剂和条件)：

_______⑴NaOH溶液

⑴NaOH溶，I~~Q~|(CH3co5加热》浓硝酸、浓硫酸一

(ii)酸化»|ego|------—(ii)酸化"口△①»

C121一定条件还原

芳杏煌AH2NCOOH

(C7HS)