四川省西昌市2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题

西昌市2020—2021学年度上期半期检测高二化学本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，试题卷6页，答题卡2页。全卷满分为100分，考试时间90分钟。答题前考生务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置；选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，其他试题用0.5毫米签字笔书写在答题卡对应题框内，不得超越题框区域。考试结束后将答题卡收回。可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1.化学与生活密切相关，下列叙述错误的是A.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B.疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C.新能源的优点是没有污染或者很少污染D.物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用2.25℃，101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是A.CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） ΔH=+890.3kJ·mol1B.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） ΔH=―285.8kJ·mol1C.CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） ΔH=―890.3kJD.CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） ΔH=―890.3kJ·mol13.下列反应一定属于吸热反应的是A.铁的缓慢氧化 B.全部分解反应C.氯化铵晶体和氢氧化钡晶体混合搅拌 D.Ba(OH2溶液和HCl溶液混合4.下列说法正确的是A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热为ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热C.放热反应的活化能一定大于|ΔH|D.CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO（g）＋O2（g）=2CO2（g）的ΔH＝－566.0kJ/mol5、下列说法正确的是A.对于有气体参与的反应，增大压强，活化分子总数增多，化学反应速率增大B.对放热反应而言，升高温度，活化分子百分数减少，化学反应速率减小C.活化分子间发生的碰撞为有效碰撞D.使用催化剂，活化分子百分数增多，化学反应速率增大6.某温度，可逆反应A（g）＋2B（g）C（g）＋D（g），在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是A.υ（A）＝0.15mol/（L·min） B.υ（B）＝0.6mol/（L·min）C.υ（D）＝0.02mol/（L·s） D.υ（C）＝0.4mol/（L·min）7.一定温度下，在一体积可变的容器中进行反应C（s）＋H2O（g）=CO（g）＋H2（g）。下列条件的改变对其化学反应速率几乎没有影响的是①增加C的用量；②将容器体积缩小一半；③保持容器体积不变，充入氮气使容器内压强增大；④保持压强不变，充入氮气使容器的体积变大A.②④ B.①③ C.③④ D.①④8.恒温、恒容下，amolA和bmolB在一个密闭容器中发生如下反应：A（g）+2B（g）2C（g），一段时间后达到平衡，生成nmolC。则下列说法中正确的是A.物质A、B的反应速率之比为1∶2B.当v正（A）＝2v逆（B）时，可确定反应到达平衡状态C.若起始时放入2amolA和2bmolB，则达平衡时生成2nmolCD.起始时刻和达平衡后容器中的压强比为（a+b）∶（a+b+）9.在300℃、70MPa下，已知反应2CO2（g）＋6H2（g）CH3CH2OH（g）＋3H2O（g）下列叙述正确的是A.该反应一定不能自发进行B.若生成1.5molH2O，需消耗22.4L的H2C.分离出部分CH3CH2OH，平衡正向移动D.使用催化剂可增大该反应的平衡常数10.在一密闭容器中，反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H<0，达平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小到一半，当达到新的平衡时，CO2的浓度是原来的1.6倍，则A.平衡向正反应方向移动了 B.CO的转化率减小C.CO2的质量增加 D.平衡常数减小11.某温度下，在体积恒定的密闭容器中，对于可逆反应A（s）＋3B（g）2C（g），下列说法不能说明达到化学平衡状态的是A.B的质量不再变化 B.混合气体的平均相对分子质量不变C.气体密度不再变化 D.A、B、C的物质的量之比为1∶3∶212.研究表明CO与N2O在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，两步反应分别为①N2O+Fe+N2+FeO+（慢）、②FeO++COCO2+Fe+（快）。下列说法正确的是A.Fe+使反应的活化能减小，FeO+是中间产物B.若转移1mol电子，则消耗11.2LN2OC.反应①是氧化还原反应，反应②是非氧化还原反应D.总反应的化学反应速率由反应②决定13.在一固定容积的密闭容器中，一定量的NO和足量碳发生反应:C（s）+2NO（g）CO2（g）+N2（g），平衡时c（NO）与温度T的关系如图所示。下列说法正确的是A.在T2时，N2的浓度c（D）＞c（B）B.增大NO的物质的量，可以提高NO的平衡转化率C.若状态A、B、C时反应速率分别为υA、υB、υC、，则υA＞υB＞υCD.当容器内混合气体密度不变时，反应处于平衡状态14.某温度下，密闭容器中A与B反应生成C和D，其反应速率分别用υ(A)、υ(B)、υ(C)、υ(D)表示，已知υ(A)、υ(B)、υ(C)、υ(D)之间有以下关系5υ(A)=4υ(B)，υ(A)=υ(C)，6υ(B)=5υ(D)，则此反应可表示为A.5A+6B＝C+5D B.4A+5B＝4C+6DC.4A+4B＝5C+6D D.4A+6B＝4C+5D15.NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢的起反应，反应的化学方程式为2NO+2CO＝N2+2CO2，为了控制大气污染，选择最优方案是A.增加反应时间 B.增大压强C.使用高效催化剂 D.升高温度16.在体积为2L的恒容密闭容器中充入0.25mol的CH4和0.25mol的水蒸气发生反应CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g）ΔH＝＋206kJ·mol－1，测得CH4平衡时的转化率与温度、压强的关系如图所示，下列说法正确的是A.平衡常数Kx＜Ky B.当压强为p2时，x点的υ（正）＜υ（逆）C.p1＞p2D.1100℃时，y点的平衡常数K＝4.32mol2·L－2第Ⅱ卷非选择题（共52分）二、非选择题（共52分）17.氧化为1molNO2（g）的△H=﹣58.2kJ/mol。图1图2图1图2请回答下列问题：（1）图中A表示________，E的大小对该反应的反应热影响（填“有”或“无”）。若向反应体系加入催化剂，则会使图中B点（填“升高”或“降低”）。（2）图中△H=kJ/mol。（3）1molNO（g）氧化为1molNO2（g）的反应热△H11molNO2（g）还原为1molNO（g）的反应热△H2（填“>”、“<”或“=”）。（4）如图2所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，向M、N中，各通入2molNO和1molO2，初始M、N容积相同，并保持温度不变，则到达平衡时NO的转化率α(NO)Mα(NO)N，NO的体积分数x(NO)Mx(NO)N（填“>”、“<”或“=”）。18.（14分）实验是化学学习的基础，请完成以下实验填空。反应物起始温度/℃终了温度/℃中和热/kJ·mol－1酸溶液NaOH溶液①0.5mol·L－1HCl溶液50mL、0.55mol·L－1NaOH溶液50mL25.125.1ΔH1②0.5mol·L－1CH3COOH溶液50mL、0.55mol·L－1NaOH溶液50mL25.125.1ΔH2I.某实验小组在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法步骤进行两组中和热测定的实验，实验试剂及其用量如表所示。（1）甲同学预计ΔH1≠ΔH2，其依据是______________________________________。（2）若实验测得①中终了温度为28.4℃，则该反应的中和热ΔH1＝________（保留一位小数）（已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.0g·cm－3，比热容c＝4.18×10－3kJ·g－1·℃－1）。（3）在中和热测定实验中，若测定酸的温度计未洗涤干燥就直接测量碱溶液的温度，则测得的中和热ΔH________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。实验编号①②③④⑤温度（℃）3040506070显色时间（s）16080402010Ⅱ.某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了KI溶液在酸性条件下与氧气反应的实验，记录实验数据如下：（1）该实验的原理：（用离子方程式表示）。（2）实验试剂除了1mol/LKI溶液、0.1mol/LH2SO4溶液外，还需要的试剂是

，实验现象为

。（3）上述实验操作中除了需要（2）的条件外，还必须控制不变的是

（填字母）。A.温度

B.试剂的浓度

C.试剂的用量（体积）

D.试剂添加的顺序（4）由上述实验记录可得出的结论是

。19.（12分）“一碳化学”是指以研究分子中只含一个碳原子的化合物[如甲烷（CH4）、合成气（CO和H2）、CO2、CH3OH等]为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学。（1）已知0.5mol碳单质和0.5mol水蒸气在t℃，pkPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了akJ热量。该反应的热化学方程式是：_____________________________。（2）也可以利用CO2与CH4生产合成气（CO、H2）：已知：①CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g） ΔH1②CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） ΔH2③2CO（g）+O2（g）2CO2（g） ΔH3则反应CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g）ΔH=____________（用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的式子表示）。反应①的平衡常数表达式K=________________。（3）CO2经催化加氢可合成乙烯：2CO2（g）+6H2（g）C2H4（g）+4H2O（g），该反应是综合利用CO2的热点研究领域。0.1MPa时，按n（CO2）：n（H2）=l:3投料，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如图。该反应是一个_______（填“放热”或“吸热”）反应，曲线___代表H2O。其它条件不变，T1℃、0.2

MPa下反应达平衡时c（H2）____M点（填“>”“=”或“<”）。20.（14分）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，一种工业合成氨的简式流程图如下：（1）步骤Ⅱ中制氢气的原理如下：①CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g）ΔH＝＋206.4kJ·mol－1②CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）ΔH＝－41kJ·mol－1对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2的百分含量，又能加快反应速率的措施是______。a.升高温度b.减小CO浓度c.加入催化剂d.降低压强利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2的产量。若将1molCO和4molH2O的混合气体充入一容积为2L的容器中反应，若第4分钟时达到平衡时放出32.8kJ的能量，则前4分钟的平均反应速率υ（CO）为_________。（2）步骤Ⅴ的反应原理为N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＝－92.4kJ·mol－1①合成氨工业采取的下列措施不可用平衡移动原理解释的是（填选项）。A.采用较高压强（20MPa～50MPa）B.采用500℃的高温C.用铁触媒作催化剂D.将生成的氨液化并及时从体系中分离出来=2\*GB3②450℃时该反应的平衡常数____________500℃时的平衡常数（填“<”“>”或“=”）。③合成氨工业中通常采用了较高压强（20MPa～50MPa），而没有采用100MPa或者更大压强，理由是。（3）天然气的主要成分为CH4，CH4在高温下的分解反应相当复杂，一般情况下温度越高，小分子量的产物就越多，当温度升高至上千度时，CH4就彻底分解为H2和炭黑，反应如下：2CH4C+2H2。该反应在初期阶段的速率方程为：r=k×，其中