安徽省六安一中阜阳一中合肥八中等校高三年级上册10月联考化学试题（含答案）

2022届安徽省六安一中、阜阳一中、合肥八中等校高三上学期

10月联考

化学试卷

可能用到的相对原质量：HlC12O16Na23S32Fe56

第I卷（选择题共48分）

一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共计48分。在每小题列出的四个选项中，只

有一项是最符合题目要求的）

1.下列有关化学与生活的说法中，错误的是（）

A.疫苗一般应冷藏存放，目的是避免蛋白质变性

B.聚乙烯、蛋白质、淀粉和油脂都是有机高分子化合物

C.小苏打和氢氧化铝胶囊可以作内服药治疗胃酸过多

D.低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放

2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.50g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氧原子总数为2Nχ

B.在NaHSo4晶体中，阳离子与阴离子总数为0.3NA

C.常温常压下，CH4含有的分子数为NA

D.ImolNa?。？与过量的CO?反应，转移电子的数目为2%

3.下列物质按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列正确的是（）

A.液氯、氯水、HClO4、HClO,Cl2

B.生石灰、碱石灰、石灰石、Ca（OH）2、CO2

C.胆矶、漂粉精、BaSo4、H2SO3,SO2

D.乙烯、聚乙烯、乙酸、乙醇、乙烷

4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A.能溶解Al（OH）3的溶液：Na∖NH；、NO：、HCO；

B.能使紫色石蕊试液变蓝的溶液：Na+、K∖CT、CO;-

C.使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、AlO->NorFe2+

K

D.—ɪ--θ,lmol∙P的溶液：Mg?+、K?、SO：、NO；

c（H+）33

5.下列离子方程式书写正确的是（）

A.饱和Na2CO3溶液中通入过量CO?：CO3^+CO2+H,0^=2HC0;

+

B.NaClO溶液中通入少量SO2：SO2+H2O+ClO'SO^+CΓ+2H

2Fe3++2CΓ

C.Fe"溶液中通入少量CL：Cl2+2Fe

D.Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液

2+

Ca+0H^+HC0;=^CaCo3J+H2O

6.对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下：

11P+15CUSO4+24H2O^=5CU3P+6H3PO4+15H2SO4,下列关于该反应说法正确

的()

A.CU3P既是氧化产物也是还原产物

B.IlmolP参与反应时，该反应中有15mol电子发生转移

C.P发生还原反应和氧化反应的物质的量之比为6：5

D.CUSO4仅做氧化剂，发生还原反应

7.只用试管和胶头滴管就可以对下列各组中的两种溶液进行鉴别的是()

①AlCh溶液和NaOH溶液；②Ca(HCO3卜溶液和NaOH溶液：③NaAIO2溶液和盐酸;

④A%(SO)溶液和氨水；⑤Ag(No3%溶液和氨水

A.①③⑤B.①②③C.②③④D.③④⑤

8.把NaOH和Na2CO3混合物配制成IOomL溶液，其中c(Na)=0.5mol∙l7l,在该

溶液中加入过量盐酸反应完全后，将溶液蒸干后所得固体质量为()

A.6.56gB.5.85gC.2.925gD.无法确定

9.向NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中缓缓通入CO2,生成的沉淀质量m与通入CO?的

体积-关系如图所示。下列说法正确的是()

“沉淀质量

/!：\通入CC>2

QlZ---------1---------ɪ---------∑---------------►

匕V2V3的体积V

A.当V<Vx时，发生反应的离子方程式为

2+

Ca+40H+2C02^=CaCO3+CO^+2H,0

B.图中各点通入CO2的体积一定满足匕：匕：匕=1:2:3

C.当V=Wi时，溶液中的阴离子为Coj和OH,且两者的物质的量浓度之比为1：

2

D.当％>匕时，发生的总反应离子方程式为OFT+CC½HCO]

10.现有Mgel2和AI2(SOJ3的混合溶液，向其中逐滴加入NaoH溶液，得到沉淀的物质

的量与加入NaOH的物质的量关系如图所示，则原溶液中C「与S0；的物质的量之比为

A.4：3B.2：3C.1：4D.1：3

11.现有浓度均为1mol∙LJ的FeCl3、CUCl2的混合溶液IoOmL,向该溶液中加入g铁

粉充分反应(溶液的体积变化忽略不计)。己知氧化性：Fe3+>Cu2+,下列有关叙述正确

的是()

A.反应后的溶液中〃(Fe?)为molB.反应后的溶液中不存在Fe"和Ci?+

C.反应后残留固体为gD.反应后残留固体中可能含有未反应的铁粉

12.研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到直观形象

的效果，下列表达正确的是()

A.NaOH溶液与SO?反应时溶液中的

____________!?”(NaOH)

NaHSO3NaHSO3Na2SO3"(SO2)

Na2SO3

B.NaAlO2溶液与盐酸反应后铝的存在形式

____________!.n(HCl)

W'”(NaAlOz)

A；(鼠Al(OH)3AP÷

Al(OH)3

C.Fe在CU中燃烧产物

________________J1：5

______________.n(Cl2)

FeCIFeCl2

FeCl3"Fe)

2

FeCl3

D.分散质粒子直径与分散系种类

IO-810^6

-----------------11►分散质粒子直径(m)

溶液----胶体-------浊液

13.将铝粉与Fe3O4粉末配制成铝热剂，分成三等份：①一份直接放入足量的烧碱溶液中,

充分反应后放出气体在标准状况下的体积为γ；②一份在高温下恰好反应完全，反应后的

混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为丫2；③一份直接放入足量

的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V3。下列说法正确的是()

A.V1=V3>V2B.V2>V1=V3C.V1=V2>V3D.V1>V3>V2

14.下列图示实验(部分夹持装置省略)正确的是()

A.图A可用于制备氢氧化亚铁

B.图B可用于制备NaHCO3

C.图C可用于验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性

D.图D可用于证明Cl?能否溶于水或与NaOH溶液反应

15.如图为二氧化锌的有关转化关系图，下列有关说法中正确的是（）

A.相同条件下生成等量的O2,反应③和④转移的电子数之比为1：2

B.反应⑤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：3

C.反应①③④中MnO2均作催化剂

D.反应①生成的Cl?经干燥后，不可用钢瓶贮运

16.如下图所示的装置，C、D、E、F、X、丫都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入

酚献溶液在F极附近显红色。则下列说法正确的是（）

CUSO4溶液饱和NaCI溶液Fe（OHb胶体

甲乙丙丁

A.电源B极是正极

B.（甲）（乙）装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1：2：2：1

C.欲用（丙）装置给铜镀银，G应该是Ag,电镀液是AgNO3溶液

D.装置（丁）中丫极附近红褐色变深，说明Fe（OH）3胶体带正电荷

第II卷（非选择题共52分）

二、非选择题（本题包括4小题，共52分）

17.（10分）矶是各种金属（如铜、铁、锌）的硫酸盐，在生活和生产中有着重要应用。

（1）蓝矶（CUSo&，5凡0）属于的物质类别有（填序号）。

a.混合物b.电解质c.氧化物d.离子化合物

（2）绿矶（FeSO4∙7H2O）溶于水后水溶液显性，绿矶水溶液在空气中久置出现

红褐色沉淀，写出相关的离子方程式：。

（3）黄桃［FeSP/zH?。］中Fe,S的化合价分别为+3、+6。x=2时，y=,采

用热重分析法测定该黄研样品所含结晶水数，将样品加热到Il（TC时，只失掉3个结晶水，

失重10.8%,黄矶的化学式为。

18.（14分）元素铭（Cr）在自然界主要以+3价和+6价存在。

（1）辂是人体必需的微量元素，但铝过量会引起污染，危害人体健康。不同价态的锯毒性

不一样，六价铝的毒性最大。下列叙述正确的是（填字母）。

A.K2C¾O7可以还原乙醇，故可用来鉴别司机是否酒后驾驶

B.污水中格一般以Cr"存在，与水中的溶解氧作用可被氧化为六价铭

C.人体内六价倍超标，服用维生素C缓解毒性，说明维生素C具有还原性

D.ImolC与O；-得到6mol电子时，还原产物是CP，

（2）工业上利用铭铁矿（Fe0、Cr2O3）冶炼铭的工艺流程如图所示：

r*滤液

Cr(()H”I操作a向

“水浸”的浸出液的主要成分为Na2CrO4,向浸出液中加入Na?S进行“还原”操作，则

“还原”操作中发生反应的离子方程式为。

（3）常温下Cr（OH）3的溶度积KSP=1x10-32,若要使©产完全沉淀PH为

［C（Cr3+）降至100mol∙L^l可认为完全沉淀］。

（4）操作a由两种均发生了化学反应的过程构成，其内容分别是、铝热反应。

（5）Cr（OH）3是两性氢氧化物，请写出其分别与NaOH、稀硫酸反应时生成的两种盐的化

学式O

（6）+6价铭的化合物毒性较大，必须进行无害化处理。

①用亚硫酸钠处理含Cr2。〉的酸性废液，将其还原为+3价的铭离子。请写出离子方程式：

②工业上也常用电化学方法处理含C^O，的废液。用铁作电极电解废液，Cr2。；被阳极区

生成的离子还原为CF+,生成的CJ+与阴极区产生的OH-结合生成沉淀Cr（OH）3除去。

若要处理含c¾o;-的污水，则至少需要消耗的铁为g«

19,（16分）亚氯酸钠（NaClo2）是一种高效含氯消毒剂和漂白剂，主要用于自来水、污

水等水环境的杀菌消毒，也常用作纸浆、砂糖、油脂的漂白剂。图为目前生产亚氯酸钠的流

程之一（夹持装置省略），所得NaClO2具有纯度高的优点。

己知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时会析出NaClO2∙3H2O,高于38℃时析出NaClO2，

高于60℃时NaClo2分解成NaClO3和NaCl0

试回答下列问题

(1)装置A用来制取Clo2,发生反应的离子方程式为O

(2)装置B的作用是o

(3)研究测得C装置吸收液中的C(NaOH)与婴&!对粗产品中NaClO1含量的影响

、,n(NaOH)2

〃(凡。?)

如图所示。则最佳条件为C(NaoH)=mol∙L^'

«(NaOH)

0.9

5

S1

(S4

lo(H3

xo—β-C(NaoH)

lBS

≡)N

IoE〃(「。2)

^δ^”(NaOH)

0.5

70605040302010

NaCIo2的含量(％)

(4)C装置采用“冰水浴”的目的是o

(5)充分反应后，为从产品溶液中获取NaClO2晶体，从下列选项中选出合理的操作并排

序：()一()一()―干燥。

a.趁热过滤b.50℃水洗涤

c.加热蒸发结晶d.冰水洗涤

e.55℃恒温减压蒸发结晶

(6)准确称取所得亚氯酸钠样品Mg于小烧杯中，加入适量蒸储水和过量的碘化钾晶体,

再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成250mL待测溶液。移取mL待测溶液

于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用CmoLI?的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，重复2次,

测得消耗Na2S2O3标准溶液的平均值为PmL。(已知：

；+「、；

CIOZ+41+4H2HZ,O+21Z,+CI2,+2SZ,0ɔ^=2I-+S4O0^)

①达到滴定终点时的现象为«

②该样品中NaCIO2的质量分数为(用含加、c、忆的代数式表示，结果化成最简)。

20.(12分)氮氧化物(Nor)造成酸雨、光化学烟雾、臭氧层破坏等危害，不仅破坏自

然生态环境，而且严重危害人类健康。采用合适的还原剂能够实现烟气的高效脱硝。

(1)活性炭还原脱硝可防止氮氧化物污染，已知：

①N2(g)+O2(g)^=2Nθ(g)Mi[=akJ∙moΓ'

②2C(s)+C½(g)^=2C0(g)∖H[=bkJmoΓ'

@2CO(g)+O2(g)^=2CO2(g)∖Hi=ckJ∙moΓ'

则反应C(s)+2NO(g)BN2(g)+CO2(g)AH=kJ∙moΓ'

(2)CH4可以消除氮氧化物的污染。主要反应原理为

l

CH4(g)+2NO2(g)≠tCO2(g)+2H2O(g)+N2(g)M=-868.7kJ∙moΓ

在3L密闭容器中，通入CH4和No2,在一定温度下进行上述反应，反应时间(f)与

容器内CO?的物质的量(〃)数据见下表：

反应时间ZZmin246810

CO2的物质的量"∕mol

①由表中数据，计算0~4min内：V(NO2)=,CH4的转化率为

②该温度下的平衡常数K的值为«

(3)用食盐水作电解液电解烟气脱氮的原理如图所示，No被阳极产生的氧化性物质氧化

为NO],尾气经氢氧化钠溶液吸收后排入空气。电流密度和溶液PH对烟气脱氮的影响如

图所不。

尾气8O

%7O

6O

、

■T榔5O

-ΞΞ≡.健4O

出3O

O2O

N1O

含No烟气［ɪjO