湖州、衢州、丽水三地市2023届高三4月教学质量检测试化学试题（含答案）

湖州、衢州、丽水三地市2023届高三4月教学质量检测试化

学试题

学校:姓名：班级：考号：

一、单选题

ɪ.下列物质中受热易分解且属于酸式盐的是

A.NaClB.(NH4)2CO3C.NaHSO4D.NaHCO3

2.下列关于氯化铁说法不氐砸的是

A.铁元素位于周期表d区B.氯化铁属于强电解质

C.氯化铁溶液与金属铜发生置换反应D.氯化铁能与硫氟化钾溶液反应显红色

3.下列化学用语的表达正确的是

A.原子核内有10个中子的氧原子：'ðθ

B.2-丁烯的键线式：

C.N号的空间结构：I(平面三角形)

IultiltiItiItiirTI

D.基态铜原子的价层电子排布图:

Jd4s

4.物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是

A.具有还原性，可用作消毒剂

B.硬铝密度小、强度高，可用作航空材料

C.NaWOj溶液呈碱性，可用于去除油污

D.SQ具有漂白性，可用于漂白纸浆

5.下列关于元素及其化合物的性质说法不无硬的是

A.Naq?和CO?反应可生成0?B.C1和足量Fe反应可生成FeCI2

C.实验室常利用镀盐与强碱反应检验NH：D.高温下C与SiO?反应可制备粗硅

6.关于反应3CKr+2Fe∙"+10OH-=2Feθj+3CT+5H2θ,下列说法正确的是

A.生成ImOlFe0；,转移3mol电子B.H?0是还原产物

C.Fe"是氧化剂D.氧化产物与还原产物的物质的量之比

为2:5

7.下列反应的离子方程式不IPW的是

A.次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化碳：CO2+H2O+CIO-=HCO3+HClO

B.氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH-=A1O；+2H2O

t

C.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2↑

D.氯化银中滴加浓氨水：2NH3+AgCl=Ag(NH3)2Cl

8.下列说法不氐踊的是

A.葡萄糖是最简单的醛糖

B.蛋白质的一级结构对蛋白质的性质和功能起着决定性作用

C.核酸是一种生物大分子

D.高压法聚乙烯支链较多，密度和软化温度较低

9.化合物X结构如图，下列说法不氐现的是

A.Imol该物质与足量漠水反应，最多可消耗2molBr2

B.所有C原子可能共平面

C.分子中含4种含氧官能团

D.在酸性条件下水解的产物均可使酸性KMnO4溶液褪色

10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外P能级上的电子

总数与S能级上的电子总数相等，Y原子核外没有未成对电子，Z的单质晶体是应用最

广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是

A.简单离子半径X的比丫的小

B.Y的第一电离能比同周期相邻两种元素的大

C.Z的常见氧化物是一种离子晶体

D.W的简单氢化物是非极性分子

IL海港、码头的钢制管桩会受到海水的长期侵袭，常用外加电流法对其进行保护(如

图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助电极)。下列有关叙述中不正确的是

试卷第2页，共10页

宜流电源

钢制管桩

---高硅铸铁

*—海水

A.a为负极，b为正极

B.高硅铸铁是作为损耗阳极材料发挥作用的

C.通电时，海水中的阳离子向钢制管柱电极移动

D.通电后使钢制管桩表面的腐蚀电流接近零

12.胆帆CUSO4∙5%O的结构示意图如图。下列有关胆矶的说法正确的是

A.氧原子参与形成配位键和氢键两种化学键

B.上述结构中所有氧原子都采取sp'杂化

C.Cu2+配位后形成的空间结构是正八面体

D.胆帆中的水在不同温度下可能会分步失去

13.某研究小组利用电位滴定法研究盐酸滴加亚磷酸钠（Na^HPOj溶液过程中的化学变

化，得到电极电位U和溶液PH随盐酸滴加的体积变化曲线如图所示。下列说法不无确

的是

［已知：①电位滴定法的原理：在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极

电位也发生了突跃，进而确定滴定终点。②亚磷酸（HF。,）是二元弱酸，其电离常数分

67

别是KaI=IoT4,λra2=l(Γ]

A.a点对应溶液的溶质为NaHFo3和NaC1,pH<7

B.第二次电极电位突跃发生的化学反应为：NaH2PO3+HCl=H3PO3+NaCI

C.C点对应的溶液中可能存在:C(H+)=C(OH)+C(HFOJ+2C(HPO；)

D.水的电离程度：a>b

14.甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应的部分机理与能量变化如下：

链引发：Cl2(g)→2Cl∙(g),ΔW,=+242.7kJ∕mol

链增长：部分反应进程与势能变化关系如图(所有物质状态为气态)……

链终止：ɑ∙(g)+CH3-(g)→CH3α(g),△也=-37IkJ/mol

下列说法不无硬的是

-E∕(kJ∙moΓl)

[Cl--H-CHj[H3C-Cl-Cl]

CH3Cl+∙C1+HC1

°反应进程

A.5的键能为242∙7kJ∕mol

B.链增长中反应速率较快的一步的热化学方程式为：

CH4(g)+Cl∙(g)→CH3(g)+HCl(g)Mf=+7.5kJ/mol

C.链增长过程中可能产生CHzCl,CHCl2,CCl3

D.链终止反应的过程中，还可能会生成少量的乙烷

15.常温时，碳酸钙和硫酸钙的沉淀溶解平衡关系如图所示，已知p(Ca")=-lgc∙(Ca2+),

p(酸根离子)=Tgc(酸根离子)。下列说法不无碰的是

试卷第4页，共10页

B.加入适量的氯化钙固体，可使溶液由C点变到a点

C.b点对应的硫酸钙溶液不饱和

D.向碳酸钙饱和溶液中通入CO?气体，溶液中c(Ca2+)不变

16.碳酸钠、碳酸氢钠是实验室中常见的物质，下列方案设计、现象和结论都正确的是

实验方案现象结论

测定等浓度的NafO,溶液Na2CO3溶液的

A非金属性是S>C

和Na?SC>3溶液的PHPH较大

将Ah(Soj溶液和CaCI2溶

Al(SO)溶液和CaCl溶液均可

均出现白色沉2432

B液分别加入到Na^CO?溶液

淀使COj的水解平衡正向移动

中

苯酚)

将稀苯酚溶液逐滴加入加有溶液红色褪去∕ς(H2CO3)>Kil(

C

酚酷的碳酸钠溶液中至过量但无气泡产生

>^12(H2CO3)

向少量NaHCO3溶液加入一

D小块打磨过的镁条，观察实产生气泡该气体主要是CO?

验现象

A.AB.BC.CD.D

二、结构与性质

17.氯化钠是一种典型且极具魅力的晶体，我们通过学习氯化钠可以更好地了解其他类

似物质的结构。已知氯化钠的晶胞如下图1所示•

图1

(1)下列关于氯化钠的说法正确的是。

A.基态Na+的电子有5种空间运动状态

B.钠是第一电离能最大的碱金属元素

C.氯原子的价电子排布式可写成[Ne]3s23p5

D.每个氯离子周围与它最近且等距的氯离子有12个

(2)已知NaCI的密度为pg∕cπ√,NaCl的摩尔质量为Mg/mol,阿伏加德罗常数的值为

+m

NA,则在NaCl晶体里Na和Cl-的最短距离为P。

(3)温度升高时，NaCl晶体出现缺陷，如图2所示，当图中方格内填入Na,时，恰好构

成氯化钠晶胞的1/8»NaCl晶体出现缺陷时，其导电性大大增强，原因是

•代表Na卡

O代表CT

□代表缺陷

图2

(4)NiO.FeO的晶体类型与氯化钠相同，Ni"和Fe?+的离子半径分别为69Pm和78pm,

则熔点：NiOFeo(填“'或"=")

(5)钢在氧气中燃烧时得到一种钢的氧化物BaO?晶体,其阴阳离子的排布与氯化钠相同,

其中存在的化学键的类型为

三、元素或物质推断题

18.化合物X由三种元素组成，某学习小组按如下流程进行实验:

试卷第6页，共10页

白色沉淀B

11.65g

H2O稀硫酸

θ-溶液A

褊(足量)

I1.3∣g

0.14molHI分离紫黑色固体D

溶液C(恰好完全反应)"提纯’20.32g

其中，溶液C含有一种摩尔质量为228g∕mol的含氧弱酸，其物质的量为0.02mol。

(I)X的组成元素是,X的化学式是O

(2)写出溶液A与足量稀硫酸反应的化学方程式______。

(3)写出生成紫黑色固体D的离子方程式。

(4)请设计实验检验溶液C中的一种阴离子。

四、原理综合题

19.Co2和H2合成甲醇是CC½资源化利用的重要方法，总反应为：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)Δ∕7=Y6kJ/mol。

(1)有利于提高甲醵平衡产率的条件有

A.低温低压B.高温低压C.低温高压D.高温高压E.催化剂

(2)制备甲醇的反应一般认为通过如下步骤来实现：

l,CO2(g)+H2(g)Cθ(g)+H2θ(g)ΔH,

II.Cθ(g)+2H2(g).CH,OH(g)ΔH2

在体积为2L的密闭容器中按物质的量之比为1:2充入Co和H?发生反应∏,测得平衡

混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图1所示.

%

、

照

会

室

及

S

H

O

X

。

①下列说法正确的是

A.图像中P∣>P2>P3

B.A、B、C、D的平衡常数大小关系A=B>C>D

C.反应速率取(状态A)＞国(状态B)

D.在C点时，Co的转化率为75%

②C点对应的平衡常数KP=(对于气相反应，用组分B的平衡压强P(B)代替物

质的量浓度C(B)也可以表示平衡常数，记作即，如P(B)=PRB),P为平衡压强,

X(B)为平衡系统中B的物质的量分数)。

(3)一定反应条件下，各物质以碳元素计的物质的量分数X与时间f的关系如图2所示，

请解释CO对应的曲线出现极大值的原因______o

(4)若起始时加入合适的催化剂加快反应I的速率，请在图3中画出此条件下CO以缺不

素好的物质的量分数随时间变化的图像。

和合成甲烷也是资源化利用的重要方法。一定条件下。?催化

(5)CO2H2C0?Pd-Mg/Si

剂可使C0「甲烷化”从而变废为宝，其反应机理如图4所示，下列说法不可砸的是

试卷第8页，共10页

Pd-Mg/SiO,

A.该反应的化学方程式为CO14H?-CH4+2HQ

B.Mgo通过CO?的结合，在傕化剂表面生成碳酸盐类物质

C.反应过程中碳元素的化合价为-2价的中间体是MgOCH2

D.该反应过程中有Co中间体生成

五、实验题

20.某研究小组利用转炉铜渣(主要成分是Cu、Cu2OʌFeo等)制备胆机，流程如下:

请回答：

(1)制备胆研时，除反应釜、量筒、酒精灯、玻璃棒、漏斗外，以下的实验仪器还必须使

用的有。

A.烧杯B.容量瓶C.蒸发皿D.移液管

(2)步骤I中，反应温度在80℃时相同时间内铜的浸出率达到最高，继续升温会导致浸

出率下降，其原因是。

(3)下列有关说法不氐砸的是o

A.步骤I中，温度升至临近实验温度可关闭加热电源，利用反应放热维持体系温度

B.步骤∏中，过滤前需煮沸IOmin,主要目的是破坏胶体结构，便于过滤

C.步骤∏中，控制PH在3.5~4,是为了除铁，并抑制硫酸铜的水解

D.步骤HI后，测定结晶水时加热脱水后的堪烟应放在实验台石棉网上冷却后再称量

(4)从滤液中分离提纯得到胆研样品并测定其中结晶水个数，可按以下步骤进行，请从下

列选项中选择合理的操作，补全如下步骤。

T过滤T乙醇洗涤TT称量干燥珀期的质量为叫

→→T冷却后称量得到总质量为m3T重复上述两步操作，最终总质量

恒定为∏¾

a.加热蒸发、冷却结晶

b.加热、蒸发结晶

c.将由烟加热至胆研全部变为白色

d.称量样品质量为r∏2

e∙将样品干燥

f.称量样品和培烟总质量为叫

(5)该样品中结晶水的个数为(用(4)中字母写出表达式)。

六、有机推断题

21.某研究小组按下列路线合成镇痛药盐酸瑞芬太尼:

NaCN/^-NH,

⑴下列说法不F班的是。

A.化合物A可发生加成、取代、氧化反应B.化合物C具有两性

C.化合物D中含有两个手性碳原子D.盐酸瑞芬太尼的化学式为

C20H27N2O5CI

(2)化合物F含氧官能团的名称是o

(3)写出化合物G的结构简式c

(4)写出DTE的化学方程式______o

(5)设计以CH≡CH、CHJ为原料合成G的路线(用流程图表示，无机试剂任选)。

(6)写出化合物A同时符合下列条件的同分异构体的结构简式______o

①分子中含有［］，且环上不直接连氢。不含碳碳三键及其它环；

②'H-NMR表明：分子中共有4种化学环境的氢原子(不考虑顺反异构)。