2022新高考化学适应试题及答案

色浑浊

2022新高考化学模拟试题

稀硫酸加入硫代硫酸钠溶液中出现淡

CNa2s2O3+H2sO4=Na2sO4+S1+SO2廿氏0

黄色浑浊

D金属钠在空气中加热生成淡黄色固体4Na+O2=2Na2O

可能用到的相对原子质量：H-lC-120-16Si-28S—32Cl-35.5Cr—52

Cu—64Zn—65Se—79Pb—2075.下列实验操作规范且能达到目的的是（）

目的操作

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要

A洗涤试管内壁附着的硫用热的氢氧化钠溶液洗涤

求的。

在50mL碱式滴定管装好待取液调整初始读数

1.2022年北京冬奥火种灯采用了很多高科技手段致力于结构创新和节能减碳。以下叙述错误的是（）B量取25.00mL氢氧化钠溶液

25.00,将剩余液体全部取出即可

A.火种使用的丙烷属于清洁燃料C制备氢氧化铁胶体将FcCl,饱和溶液滴入煮沸的NaOH溶液中

B.火种灯材质采用的铝合金是混合物D制备二氧化碳气体在启普发生器中用纯碱和稀硫酸制备

C.火种灯采用的双层玻璃耐酸耐碱6.NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述错误的是（）

D.火种灯和火种盆使用的玻璃材料属于无机非金属材料A.1molKGO3与足量的浓盐酸反应转移的电子数为5必

2.中华传统文化蕴含着很多化学知识，下列说法正确的是（）B.28g晶体硅中含有的Si—Si键的数目为2NA

A.《千里江山图》中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜C.44g乙醛中兀键数目为5NA

B."火树银花不夜天”指的是金属元素的焰色反应，属于化学变化D.常温下，lLpH=9的CH3coONa溶液中，发生电离的水分子数为lx

C.SC可用于文物鉴定，I4C与12c互为同素异形体7.某兴趣小组模拟侯氏制碱法的实验流程如下，其中制备NaHCCh时涉及的装置或操作错误的是（）

D.“指南针”可由天然磁石FezOs制成气体

——“INaHCOj

饱|产品Na?83

3.2021年诺贝尔化学奖委员会聚焦不对称有机催化。L—脯氨酸是一种有机催化剂，结构简式如下。下列和

浓】粉末

NaC氨COj

氮

叙述正确的是（）水盐

水食盐水

―[NaCl粉末

一—T母液------

产品而ci|

A.分子式为C5HgNCh

B.可使澳水褪色

C.有1个手性碳原子

D.不能与盐酸发生反应

4.下列实验现象与化学方程式不相匹配的是（）8.某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种短周期元素原子序数依次增大，基态Z原子

实验现象化学方程式的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列叙述正确的是（）

饱和溟化钾溶液滴入氯化银悬浊液中

AAgCI+BrAgBr+Cl-

出现淡黄色浑浊

B二氧化硫气体通入氢硫酸中出现淡黄SO2+2H2s=3SJ+2H2O

CHCOO190cCH,

CHjCOOOOCCHjCH,CO

(HQI-N二NHSXCHR?NJ^/CH\

4CH>—CHJ---------------!----------------♦-［CH2—CH!-欣耕■高分子C

LJ.催化剂

高分子b

A.最简单氢化物的热稳定性：X>Y

B.该化合物阴阳离子中均有配位键下列说法正确的是（）

C.第一电离能：Z>Y>X>WA.a分子不存在顺反异构

D.Y元素基态原子有5种不同运动状态的电子B.合成路线中生成高分子b的反应为加聚反应

9.下列关于N、P及其化合物结构与性质的论述正确的是（）C.Imol高分子b最多可与2moiNaOH反应

A.键能N-N>P-P、N-H>P-H,因此N2H4的沸点大于P2H4D.高分子c的水溶性比聚乙烯的好

12.在二氧化碳合成甲醇的研究中，催化剂是研究的关键目。前国内外研究主要集中于铜基催化剂，有学者

B.N的电负性比P的大，可推断NCb分子的极性比PCb的大

提出了如图CCh的转化过程。下列说法错误的是（）

C.NH3和PH3分子的VSEPR模型为正四面体形，PH3中P—H键键角大于NH3中N—H键键角

A.铜元素位于周期表中的ds区

D.研究发现固态PJ中含有［PC1J［PC16］，而PB9中则含有［PBrjBC存在差异的原因是Br一半径

B.步骤④中有化学键的断裂和形成

大C.甲酸乙酯是该过程的催化剂

10.硒化锌是一种黄色晶体，可用于荧光材料、半导体掺杂物。其立方晶胞结构如图所示，其晶胞参数为D.总反应化学方程式为CCh+3H2典型CH3OH+H2O

叩m。下列叙述不正确的是（）

13.下列说法正确的是（）

3d4s

A.基态镒原子的外围电子排布图：rrm一LIL

B.ZnGeAs?是重要的半导体化合物，其中元素Zn、Ge、As的电负性由大到小的顺序为Ge>As>Zn

C.在共价化合物中，一定存在极性健，可能存在非极性键，一定不存在离子键

D.在CCL、PCk、CS2分子中所有原子都满足最外层为8个电子稳定结构

A.该晶体中锌的配位数为414.25℃时，改变0.1mol/L弱酸RCOOH溶液的pH,溶液中RCOOH分子的物质的量分数况RCOOH）随

B.相邻的Se?•与Zi?+之间的距离为fapmc(RCOOH)

Z改变[已知讥RCOOH尸c(RCOOH)+《RCOO]],甲酸（HCOOH）与丙酸（CHsCH：1coOH）溶液中

C.已知原子坐标：A点为（0,0,0）,则C点的原子坐标为（!，7-7）

444d（RCOOH）与pH的关系如图所示。下列说法正确的是（）

7_8x144

D.若硒化锌晶体的密度为pg-cm1则阿伏加德罗常数的值为入人=酒痴可

00

90

80

11.高分子修饰是指对高聚物进行处理，接上不同取代基改变其性能。我国高分子科学家对聚乙烯进行胺化70

修饰，并进一步制备新材料，合成路线如图：60

50

40

30

20

10

A.若弱酸pH增大是通过向弱酸中加入NaOH固体实现的，则图中M、N两点对应溶液中的e(Na+)相等17.(13分)天然产物V具有抗疟活性，某研究小组以化合物I为原料合成V及其衍生物VI的路线如下(部

B.对于甲酸和丙酸，当怆［c(RCOOH)/c(RCOO)］>0时，溶液都为酸性分反应条件省略，Ph表示一C6H5)：

C.等浓度的HCOONa和CH3cH2coONa两种溶液中的c(NaOH)相等

D.将0.1mol/L的HCOOH溶液与0.1mol/L的HCOONa溶液等体积混合，所得溶液中：

c(Na)>c(HCOOH)>c(HCOO)>c(OH)>c(H,)

15.二氧化铅一铜甩池是一种电解质可循环流动的新型电池(如图所示)，电池总反应为PbCh+Cu+2H2s04

=PbSCh+CUSO4+2H2OO下列有关该电池的说法正确的是(

A.电池工作时，电子由Cu电极经电解质溶液流向PbCh电极

B.电池工作过程中，电解质溶液的质量逐渐减小

-+

C.正极反应式：PbO2+2e+4H+SO?=PbSO4+2H2O

D.放电后，循环液中H2sCh与CuSCU的物质的量之比不变

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16.(14分)某油脂厂废弃的银催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采

(1)化合物］中官能团的名称是o

用如下工艺流程回收其中的银制备硫酸锲晶体(NiSCh-7HO)：

2(2)化合物IV能发生银镜反应，其结构简式为。

NaOH溶液稀H,SO,HQ2溶液、aOH溶液

(3)反应④的反应类型是。

硫酸银品体(4)化合物HI的芳香族同分异构体中，同时满足如下条件的有种。

a.遇三氟化铁溶液显紫色：b.能发生银镜反应：c.含氧官能团与苯环直接相连：d.苯环上有3个取代基。

滤液①滤渣②渔渣③

请写出任意一种同时满足上述4个条件且核磁共振氢谱有7组峰，峰面积之比为1:1:1:14:1:6的同分异构体

溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：的结构简式0

金属离子Ni2+AP+Fe3+Fe2+OHO0

开始沉淀时(c=0.01molL-*)的pH7.23.72.27.5(5)已知：,黑翁@。以苯酚的一种同系物M和HOCH2cH2cl为原料合成。。的路线如

*123X

沉淀完全时(^l.OxlO^molL-)的pH8.74.73.29.0RROCH2Y。J

回答下列问题：

(1)“碱浸”中NaOH的两个作用是溶解铝及其氧化物和°为回收滤液①中的金属，可用稀硫酸将

其调为中性，生成沉淀。写出该反应的离子方程式。

(2)“滤液②”中含有的主要金属离子有和Fe。

(3)“转化”中H2O2的作用是o

M的分子式为；

(4)根据上表数据，如果“转化”后的溶液中Ni2+浓度为1.0mollI则“调pH”应控制的pH范围是

o

(5)“控制pH”后从溶液中得到硫酸银晶体，包含的操作是、过滤、洗涤及干燥。写出生成的化学反应方程式：.

OCTIjCTIjOn

(6)硫酸锲在强碱溶液中用NaCIO氧化，可沉淀出能用作银镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离

子方程式。

18.(14分).三氯化铝(CrCh)是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。实验室利用

通入一密闭容器中发生反应C2H/g)。C2H4(g)+H2(g)0平衡时容器压强为pKPa,此时乙烷的平衡转化

反应Cr2O3(s)4-3CC14"2CrCh+3COCl2(g)$iJHZCrCl3,其实验装置如下图所示。

率为a,则乙烯的平衡分压为__________KPa,反应的平衡常数(=________KPa(用分压表示，分压=总压

x物质的量分数)。

(2)己知乙烷直接裂解、C0?氧化裂解和0?氧化裂解反应如下：

(I)C2H6(g)oC2H4(g)+H2(g)AH、

已知：①COCL(俗称光气)有毒，遇水发生水解：COC12+H2O=CO2-I-2HC1：

(II)CO(g)+CH(g)oCH(g)+CO(g)+HO(g)△也

②碱性条件下，H2O2将Cr3+氧化为CrO：：酸性条件下，H2O2将SO：还原为CN。226242

回答下列问题：

(in)2C2H6(g)+O2(g)o2C2H4(g)+2H2O(g)AH3

(1)A中的试剂为；无水CaCL的作用是;反应结束后继续通入一段时

①反应2co(g)H)2(g)。2cC)2(g)的△〃=(用含和A4的代数式表示)。

间氮气，主要目的是o

(2)装置E用来收集产物，实验过程中若D处出现堵塞，可通过(填操作)，使实验能继续进行。

②反应(【)、(11)的平衡常数分别为(、(，则反应CC^g4&e)。€：0值)+也0旭)的平衡常数为

(3)装置G中发生反应的离子方程式为。

(4)测定产品中CrCb质量分数的实验步骤如下：K=(用含K2的代数式表示)。

I.取mgCrCb产品，在强碱性条件下，加入过量的30%比。2溶液，小火加热使CrCb完全转化为CrO「,

③在8oo℃时发生反应(in),乙烷的转化率、乙烯的选择性和收率随投料比的变化关系如图所示:

继续加热一段时间：n\U2)

IL冷却后加适量的蒸储水，再滴入适量的浓硫酸和浓磷酸(加浓磷酸的目的是为了防止指示剂提前变色)，

物

使CrO1转化为Cr20r：化

率

III.用新配制的cmol・L।(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗(NH4)2Fe(SO6标准溶液VmL(已知、

选

CnO；被Fe2”还原为Ci3')。择

性

、

①产品中CrCh的质量分数表达式为(写出含m、c、V的表达式)。

②下列操作将导致产品中CrCb质量分数测定值偏低的是(填标号)。

a.步骤1中未继续加热一段时间

b.步骤n用盐酸替代硫酸

M(C2H6)77(C,H6)

c.步骤III中所用(NH6Fe(SO4)2溶液已变质控制，而不采用选择性更高的J；=3.5,除可防止积碳外，另一原因是

100nOfJ

探户六：(2)(02)

80CjHXgH®//|Pi

d.步骤III中读数时，滴定前俯视，滴定后平视60

40

//Jo.IMPa

19.(14分)乙烷裂解制乙烯具有成本低。收率高、投资少、污染20

；二“时,」越小,乙烷的转化率越大，乙烯的选择性和

小等优点。目前裂解方法有电催化、光催化裂解、直接裂解、