氧化剂和还原剂第三课时课件陵县一中王彩霞

氧化剂和还原剂第三课时课件引言氧化剂和还原剂的定义与分类常见的氧化剂和还原剂氧化还原反应的配平课堂小结课后作业与思考题引言01氧化剂和还原剂的概念氧化剂和还原剂是化学反应中重要的概念，它们在化学反应中扮演着不同的角色。氧化剂是能够提供氧原子的物质，而还原剂是能够接受氧原子的物质。氧化还原反应氧化还原反应是一种电子转移的反应，其中氧化剂获得电子，还原剂失去电子。这种反应在许多化学过程中都有应用，如燃烧、电池反应等。主题简介理解氧化剂和还原剂的概念及其在化学反应中的作用。掌握常见的氧化剂和还原剂的例子以及它们在氧化还原反应中的应用。能够分析和解释氧化还原反应的电子转移过程。教学目标氧化剂和还原剂的定义与分类02在氧化还原反应中得到电子的物质。氧化剂在氧化还原反应中失去电子的物质。还原剂定义强氧化剂、中等强度氧化剂、弱氧化剂等。按性质分类按来源分类按反应类型分类无机氧化剂、有机氧化剂等。单质氧化剂、化合物氧化剂等。030201分类表示原子或分子中得失电子数的一种数值。定义在单质中，元素的氧化数为零；在化合物中，正负化合价代数和为零。规则用于判断氧化还原反应中电子转移数目，确定元素化合价等。应用氧化数概念常见的氧化剂和还原剂03在许多氧化反应中，氧气作为常见的氧化剂，能够将其他元素从较低价态氧化至较高价态。氧气高锰酸钾是一种强氧化剂，在酸性条件下能够氧化多种有机和无机物质。高锰酸钾过氧化氢在特定条件下能够分解产生氧自由基，是一种强氧化剂。过氧化氢常见的氧化剂

常见的还原剂氢气氢气是一种常见的还原剂，能够将其他元素从较高价态还原至较低价态。铁铁在某些条件下能够还原其他元素，如将铜离子还原为铜单质。碳碳在高温条件下能够还原多种金属氧化物，生成金属单质。工业生产在许多工业生产过程中，如冶炼、化工等，氧化剂和还原剂都得到了广泛应用。氧化还原反应氧化剂和还原剂在氧化还原反应中起着关键作用，通过电子转移实现元素化合价的改变。环境保护利用氧化剂和还原剂处理废水、废气等污染物，可以实现环保目的。氧化剂与还原剂在化学反应中的应用氧化还原反应的配平04在氧化反应中，还原剂的氧化数升高。在还原反应中，氧化剂的氧化数降低。氧化数的变化规律氧化数的降低氧化数的升高观察法01通过观察反应物和生成物的化合价变化，找出最小公倍数，然后配平反应方程式。奇数配偶法02当使用观察法无法配平时，可以将反应物或生成物中的某项的化合价乘以一个奇数，使得化合价能够被最小公倍数整除，然后再进行配平。电子守恒法03在氧化还原反应中，电子转移数目相等，因此可以通过电子守恒法进行配平。氧化还原反应的配平方法书写反应方程式时，应遵循化学式的书写规范，如元素符号、化合价等。书写规范在配平反应方程式时，应确保反应物和生成物都正确配平。配平完整在书写反应方程式时，应注明反应条件，如温度、压力等。注明条件氧化还原反应方程式的书写规则课堂小结05123本课重点介绍了氧化剂和还原剂的基本概念、性质和作用，以及它们在化学反应中的重要地位。氧化剂和还原剂的定义和性质氧化数的概念是本课的另一个重点，学生需要掌握如何判断原子或分子的氧化数，以及氧化数在氧化还原反应中的作用。氧化数概念及其应用本课还介绍了一些常见的氧化剂和还原剂，如氧气、氟气、硝酸、高锰酸钾等，以及它们在化学反应中的应用。常见的氧化剂和还原剂本课重点回顾氧化数与元素化合价的区别学生容易将氧化数与元素化合价混淆，需要强调两者的不同之处。氧化还原反应的配平学生在配平氧化还原反应方程式时常常遇到困难，需要提供一些实用的技巧和策略。如何判断氧化剂和还原剂学生常常对如何判断氧化剂和还原剂感到困惑，需要明确指出判断标准和方法。学生常见问题解析氧化还原反应的规律下节课将介绍氧化还原反应中的一些规律，如电子守恒规律、半反应规律等，以及它们在化学中的应用。氧化还原反应的实际应用通过实例介绍氧化还原反应在生产和生活中的应用，如金属的冶炼、电池的原理等。下节课预告课后作业与思考题06反应物：$FeSO_{4}$、$H_{2}O_{2}$、$Fe_{2}O_{3}$、$H_{2}SO_{4}$、$Fe_{3}O_{4}$写出下列反应的化学方程式，并指出氧化剂和还原剂。$4FeSO_{4}+O_{2}+2H_{2}SO_{4}=2Fe_{2}(SO_{4})_{3}+2Fe(OH)_{3}$判断下列物质哪些是氧化剂，哪些是还原剂，并指出其氧化产物和还原产物。生成物：$Fe(OH)_{3}$、$O_{2}$、$FeSO_{4}$、$H_{2}O$$2KClO_{3}+I_{2}=2KIO_{3}+Cl_{2}$010