陕西省西安高中2023年高二化学第一学期期末达标测试试题含解析

陕西省西安高中2023年高二化学第一学期期末达标测试试题

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、下列有关对定量实验误差分析正确的是

A.中和热测定实验中，缓慢地将NaOH溶液倒入测定装置中一测定结果无影响

B.酸碱中和滴定实验中，锥形瓶用待测液润洗一测定结果无影响

C.测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH—测定结果无影响

D.现需90mLi.0mol/LNaOH溶液，称取3.6gNaOH固体配制一溶液浓度偏低

-23

2、某溶液中可能含有Si(V一、OH、C(V一、S0/一、A102->HCO3->Na\Mg\Fe\A皆等离子。当向该溶液中逐滴加

入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化如下图所示。下列说法正确的是

4M沉淀)

A.原溶液中一定含有Na2sO,

B.反应最后形成的溶液中的溶质只有NaCl

C.原溶液中含有C(V-与A1(K的物质的量之比为1：2

2-2-

D.原溶液中一定含有的阴离子是：0H->C03,Si03>A102"

3、根据原电池形成的条件分析如下图所示各装置，其中有电流通过的是

4、一定温度下，某容器中加入足量的碳酸钙，发生反应CaCOKs)一CaO(s)+CO2(g),达到平衡，下列说法正确的是

A.将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度不变

B.将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体的密度变大

C.因CaCO3(s)需加热条件才分解生成CaO(s)和CO2(g),所以该分解反应△!!<()

D.保持容器压强不变，充入He,平衡向逆反应方向进行

5、室温下，对于0.10mol・L-i的氨水，下列判断正确的是

A.其溶液的pH=13

B.用HNCh溶液完全中和后，溶液显酸性

C.加水稀释后，溶液中c(NH4+)・c(OH)变大

D.与AlCb溶液发生反应的离子方程式为A13++3OH=A1(OH)3

6、下列金属冶炼的反应原理，错误的是()

A.高炉炼铁：FezCh+3co高温2Fe+3CO2

B.火法炼铜：Cu2s+。2高温2Cu+SCh

C.铝的冶炼：ALO3+3H2高温2A1+3H2。

D.铝热法炼铁：Fe2O3+2Al=2Fe+A12O3

7、下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是()

A.AIC13B.KHCO3C.NH4HCO3D.Fe2(SO4)3

8、常温下，将Fe片放入下列溶液中，有大量气泡产生的是()

A.氯化钠B.氢氧化钠溶液C.稀硫酸D.硫酸铜溶液

9、对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是()

2++

A.O.lmol/L的(NH4)2SC)4溶液中：c(SO4)>c(NH4)>c(H)>c(OH-)

+2

B.O.lmol/L的NaHCCh溶液中：c(Na)=c(HCO3)+c(H2CO3)+2c(CO3)

C.将0.2mol/LNaA溶液和0.1mol/L盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c(Na+)+c(H+尸c(A-)+c(C「)

+

D.在25℃0.1mol/L的NH4cl溶液中：c(Cl")=c(NH4)+c(NH3-H2O)

10、《中华人民共和国安全生产法》指出安全生产工作应当以人为本，坚持安全发展、预防为主、综合治理的方针.下

列做法不正确的是

A.面粉生产车间应严禁烟火

B.NH3泄露时向空中喷洒水雾

C.含C12的尾气用碱溶液处理后再排放

D.金属钠失火时应立即用大量冷水扑灭

11、二甲醛是一种绿色、可再生的新能源。右图是绿色电源“二甲醴燃料电池”的工作原理示意图(a、b均为多孔

性Pt电极)该电池工作时，下列说法中正确的是

A.a电极为该电池正极

B.电池工作时，燃料电池内部H+从b电极移向a电极

C.电池工作时，b电极反应式：Ch+4e-+2H20=40卬

D.电池工作时，a电极反应式：CH30cH3-12e-+3H2O=2CO2T+12H+

12、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.1L1mol/L的CH3COOH溶液中CH3co（T为NA个

B.标况下22.4LNO和11.2LO2反应后，气体分子总数为NA个

C.1L0.1mol/L的Na2sCh溶液中离子总数大于0.3NA

D.也和。2反应生成NA个氏。⑴和NA个放出热量相等

13、下列金属中，通常采用电解法冶炼的是（）

A.CuB.FeC.AlD.Ag

14、铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为（）

A.与氧气在常温下不反应B.铝性质不活泼

C.铝表面能形成了一层致密的氧化膜D.铝耐酸耐碱

15、下列实验方案中，不熊达到实验目的是

选项实验目的实验方案

室温下，将BaSO4投入饱和Na2cCh溶液中充分反应，向过滤后

A验证Ksp(BaSC)4)vKsp(BaCO3)

所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解且有无色无味气体产生

将少量漠水加入KI溶液中，再加入CCL,震荡，静止，可观察

B验证氧化性：Br2>l2

到下层液体呈紫色

室温下，用pH试纸测定浓度均为0.100mol•L4CH3COOH与

C验证酸性：HCN<CH3COOH

HCN溶液的pH值分别为3和5

验证Fe3+能催化H2O2分解，且该分解反向FeCb溶液中滴入几滴30%的H2O2溶液，有气体产生，一段

D

应为放热反应时间后，黄色溶液转变为红褐色

A.AB.BC.CD.D

16、一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的

A.反应开始到10s,用Z表示反应速率为0.158mol・Lr・sr

B.反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%

C.反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79mol-L-1

D.反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）一二2Z（g）

二、非选择题（本题包括5小题）

17、已知A、B、C、D为气体，其中A为黄绿色气体。E、F为固体且均含三种元素，G是氯化钙，它们之间的转换

关系如下图所示：

D的化学式是.oH的电子式为

oA和B反应生成C的化学方程式是o将A通入F的澄清

溶液中所发生反应的离子方程式是o

18、近期发现，H2s是继NO、CO之后第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻

高血压的功能。回答下列问题：下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。

热化学硫碘循环水分解制氢系统（I）“

|H2SO4(aq>==SO2(ghH:O(l)+-O2(g)AH产327kJ-mo「L

1

|SO2(g)+I2(s>+2H2(1)=2HI(aq)-H2SO4(aq)AHj--lSlkJmor1

[2HI(aq)—=H(g)-b⑸

2A“3=110kJ-mor1.

△_1

H;S(ghH：SO$(aq)一S(s汁SO2(g)+2H:O(I)“4=61kJmol*

热化学琉碘循环硫化氢分解联产氢气、碳黄系统（II）

通过计算，可知系统（I）和系统（II）制氢的热化学方程式分别为、,制得等量

出所需能量较少的是（填"系统（I）”或“系统（II）”）。埃基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防

止某些昆虫、线虫和真菌的危害。H2s与CO2在高温下发生反应：H2S（g）+CO2（g）i——COS（g）+H2O（g）o在610k时,

将1molCO2与1molH2S充入2L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。

①H2s的平衡转化率二］=%,反应平衡常数K=0

②在620K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03,H2s的转化率4____j,该反应的二H0。（填“

或

③向反应器中再分别充入下列气体，能使H2s转化率增大的是（填标号）

A.N2B.H2SC.COSD.CO225℃,在0.10mol・L」H2s溶液中，通入HC1气体或加入NaOH固体以

调节溶液pH,溶液pH与c（S*）关系如右图（忽略溶液体积的变化、H2s的挥发）。

①pH=13时，溶液中的c(H2s)+c(HS)=mol-L4o

②某溶液含0.020mol-L」Mn2+、0.10mol-L^HzS,当溶液pH=时，MiP+开始沉淀。[已知：Ksp(MnS)=2.8xlO13]

19、为比较Fe3+、Ci?+和Mn（h对H2O2分解反应的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙、丙所示

的实验。请回答相关问题:

此得出Fe3+和Ci?+对H2O2分解的催化效果。其结论（填“合理”或“不合理”）。理由是□

同学Y利用乙装置，测定相同时间内产生气体的体积，从而探究Fe3+和CM+对H2O2分解的催化效果。试回答下列问

题：

①仪器A的名称是o

②除了必要的试剂和图乙所示的仪器外，还有一样不能缺少的实验用品是o

③实验时组装好装置乙，关闭A的活塞，将注射器活塞向外拉出一段。这一操作的实验目的是

④测定气体体积时，是否需要事先排除乙装置内的空气（填“需要”或“不需要”）。同学Z利用丙装置探究Mnth

对H2O2分解的催化效果。将50mL双氧水一次性加入盛有0.10molMnCh粉末的烧瓶中，测得标准状况下由量气管

读出气体的体积［V（量气管）］和时间（t/min）的关系如图所示。

①图中b（填“大于”、“小于”或“等于"）90mL。

②同学Z除了探究MnCh对H2O2分解速率的影响情况，还可得出_______________对H2O2分解速率的影响情况

20、三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]*XH2O）（其中铁的化合价为+3价）是一种光敏材料，在110℃可完全失

去结晶水。为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：

I.铁含量的测定

步骤1:称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液。

步骤2：取溶液25..00mL于锥形瓶中，酸化，滴加KMnth溶液至草酸根（C2O42-）恰好全部被氧化成CO2,同时，

MnO4被还原成Mi?+；向反应后的溶液中加入锌粉至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形

瓶中，此时，溶液仍呈酸性。

步骤3：用O.OlOmol/LKMnCh溶液滴定步骤2所得溶液至终点，消耗KMnCh溶液20.02mL,滴定中M11O4-被还原成

Mn2+o

重复步骤2、步骤3操作，滴定消耗O.OlOmol/LKMnCh溶液19.98mL。

请回答下列问题：步骤2中加入锌粉至黄色刚好消失，目的是o写出步骤3中发生反应的离子方程式o根

据实验数据,测得该晶体中铁元素的质量分数为。若步骤2中加入的KMnO4溶液的量不足，则测得的铁含量_____

（选填“偏低”“偏高”或“不变”）

II.结晶水的测定采用热重分析仪测定三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe（C2O4）3]・xH2O在110℃时的失重率为a%,则晶

体

化学式中结晶水个数x的计算式为o（用含a的代数式表示）（已知：三草酸合铁酸钾的摩尔质量M（K3[Fe（C2OQ

3]）=437g/moD

21、下图是利用废铜屑（含杂质铁）制备胆机（硫酸铜晶体）的流程。

部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2

开始沉淀2.77.54.4

完全沉淀3.79.76.7

请回答：溶液B中含有的阳离子有（填离子符号）。下列物质中最适宜做氧化剂X的是

__________（填字母）。

a.NaClOb.H2O2c.KM11O4加入试剂①是为了调节pH,要调整pH范围是,

则试剂①可以选择（填化学式）。沉淀D加入盐酸和铁粉，可以制得FeCL溶液，实验室保存FeCL溶

液，需加入过量的铁粉，其原因是（用离子方程式表示）。溶液E经过操作①

可得到胆矶，操作①为、过滤、洗涤。已知溶液中c（CW）与pH的关系为Ige（Cu2+）

=8.6-2pH,若溶液中c（CW）为Imol/L,此时溶液中的Fe3+能否沉淀完全：（填