简阳市阳安中学高2018级高三上学期周六理科综合能力测试(一)

阳安中学2020—2021学年度上期高三年级周六理科综合能力测试(一)本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。全卷满分300分，考试时间150分钟。注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。并检查条形码粘贴是否正确。2．选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。3．考试结束后，将答题卡收回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16F19Cl35.5Na23Ca40Co59第Ⅰ卷(选择题，共126分)一、选择题(本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)()1．2019年底引发肺炎疫情的新型冠状病毒，属于单链(+)RNA病毒。下列叙述正确的是A．该病毒属于生命系统的最基本层次B．噬菌体比该病毒更容易发生基因突变C．该病毒在宿主细胞中可被抗体直接消灭D．该病毒能通过飞沫传播，戴口罩可预防感染()2．下图表示植物细胞中的某些代谢过程，其中①～⑥代表各种物质。下列叙述错误的是A．光照强度是影响①②间循环速率的重要因素B．③转化为④时光能就转化成了活跃的化学能C．物质⑤和⑥进行跨膜运输时都不需消耗能量D．①②的循环速率与③④的循环速率相互制约()3．下列关于生物体中有机物的叙述，正确的是A．淀粉的结构单元是蔗糖B．胆固醇是人体所需的物质C．蛋白质是生物体内重要的贮能物质D．人细胞中储存遗传信息的物质是RNA()4．下列关于人体细胞的说法，正确的是A．在衰老细胞中所有酶的活性都会下降B．所有细胞核糖体的形成都与核仁有关C．小分子物质都只通过主动运输或被动运输进出细胞D．细胞之间可通过胞间连丝进行信息交流和物质运输()5．下列实验必须通过观察活细胞才能达到目的的是A．观察DNA和RNA在细胞中的分布状况B．观察洋葱根尖分生区细胞的有丝分裂C．观察成熟植物细胞的吸水和失水状况D．验证细胞中的过氧化氢酶的催化作用()6．某种鼠中，黄鼠基因A对灰鼠基因a为显性，短尾基因B对长尾基因b为显性，且基因A或b在纯合时使胚胎致死，这两对基因是独立遗传的。现有两只双杂合的黄色短尾鼠交配，理论上所生的子代表现型比例为A．2:1B．9:3:3:1C．4:2:2:1D．1:1:1:1()7．化学与生产、生活、社会密切相关。下列叙述错误的是A．还原铁粉能用作食品抗氧化剂B．夜空中光柱的形成属于丁达尔效应C．浸泡过KMnO4溶液的硅土可作水果保鲜剂D．燃煤中加入CaO可减少温室气体的排放()8．下列关于有机物的说法错误的是A．植物油分子结构中含有碳碳双键B．乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，属于取代反应C．同温同压下，等质量的乙炔和苯完全燃烧耗氧量相同D．分子式为C3H6BrCl的有机物不考虑立体异构共5种()9．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．19

g羟基(18OH)所含中子数为10NAB．标准状况下，44.8

L

HF含有2NA个极性键C．1

mol

NaHSO4晶体含有的离子数为3NAD．0.1mol•L1KAl(SO4)2溶液中SO42的数目为0.2NA()10．下列实验操作或方法正确的是A．检验某溶液中是否含有Fe2＋时，先加入少量H2O2，再滴加KSCN溶液B．配制100

mL1

mol/LNaCl溶液时，用托盘天平称取5.85

gNaCl固体C．将FeCl3饱和溶液煮沸制备Fe(OH)3胶体D．用紫色石蕊溶液鉴别乙醇、乙酸和苯()11．下列离子方程式书写正确的是A．食醋除水垢：2H＋＋CaCO3=Ca2＋＋CO2↑＋H2OB．稀硝酸中加入少量亚硫酸钠：2H＋＋SO32=SO2↑＋H2OC．处理工业废水时Cr(Ⅵ)的转化：Cr2O72＋3SO32＋8H＋=3SO42＋2Cr3＋＋4H2OD．用酸性KMnO4测定草酸溶液浓度：5C2O42＋2MnO4＋16H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O()12．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，原子序数之和为42，X原子的核外电子总数等于Y的最外层电子数，Z原子最外层只有1个电子，W能形成酸性最强的含氧酸。下列说法正确的是A．单质的熔点：Z＞XB．Z与Y、W均能形成离子化合物C．气态氢化物的沸点：X＜Y＜WD．X、Z的氧化物均含非极性键()13．某学习小组在实验室从海带中提取碘，设计实验流程如下：下列说法错误的是A．过滤操作主要除去海带灰中难溶于水的固体，它们主要是无机物B．氧化剂参加反应的离子方程式为2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2OC．萃取过程所用有机溶剂可以是酒精或四氯化碳D．因I2易升华，I2的有机溶液难以通过蒸馏法彻底分离二、选择题(本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求；第19～21题有多项符合要求。全部选对得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。)()14．质量为m的物体，在距地面h高处以g的加速度由静止竖直下落到地面，下列说法中正确的是A．重力做功mghB．物体的机械能减少mghC．物体的动能增加mghD．物体克服阻力做功mgh()15．如图所示，在粗糙水平面上有质量分别为m1和m2的木块1和2，两木块之间用原长为L、劲度系数为k的轻弹簧连接起来，两木块与地面间的动摩擦因数均为μ．现用水平力向右拉木块2，当两木块一起做匀速直线运动时，两个木块间的距离为A．B．C．D．L()16．如图，倾斜的传送带向下匀加速运转，传送带与其上的物体保持相对静止．那么关于传送带与物体间静摩擦力的方向，以下判断正确的是A．物体所受摩擦力为零B．物体所受摩擦力方向沿传送带向上C．物体所受摩擦力方向沿传送带向下D．上述三种情况都有可能出现()17．如图所示，A、B、C三球质量均为m，轻质弹簧一端固定在斜面顶端、另一端与A球相连，A、B间固定一个轻杆，B、C间由一轻质细线连接。倾角为θ的光滑斜面固定在地面上，弹簧、轻杆与细线均平行于斜面，初始系统处于静止状态，细线被烧断的瞬间，下列说法正确的是A．AB之间杆的拉力大小为B．C球的加速度沿斜面向下，大小为gC．A、B两个小球的加速度均沿斜面向上，大小均为D．A球的受力情况未变，加速度为零()18．质量为m的球从高处由静止开始下落，已知球所受的空气阻力与速度大小成正比。下列图像分别描述了球下落过程中加速度a、速度v随时间的变化关系和动能Ek、机械能E随下落位移h的变化关系可能正确的是：A．B．C．D．()19．如图所示，重为20N的物体静止在倾角为30°的粗糙斜面上，物体与固定在斜面上与斜面平行的轻弹簧相连接，若物体与斜面间的最大静摩擦力为12N，则弹簧对物体的弹力A．可能为3N，方向沿斜面向下B．可能为2N，方向沿斜面向上C．可能为22N，方向沿斜面向上D．不可能为零()20．如图所示，在倾角为θ=37º的固定光滑足够长斜面上有两个用轻弹簧相连接的物块A、B，它们的质量分别为m1=2kg、m2=3kg，弹簧劲度系数为k=100N/m，C为一固定挡板，系统处于静止状态．现用一平行于斜面向上的恒力F拉物块A使之向上运动，当物块B刚要离开挡板C时，物块A的速度为1m/s，加速度方向沿斜面向上，大小为0.5m/s2，已知sin37º=0.6，cos37º=0.8，g取10m/s2，则A．恒力F=31NB．从用力F拉物块A开始到B刚离开C的过程中，A沿斜面向上运动0.3mC．物块A沿斜面向上运动过程中，A先加速后匀速运动D．A的速度达到最大时，B的加速度大小为0.5m/s2()21．如图所示，质量为m1的木块在质量为m2的长木板上向右滑行，木块同时受到向右的拉力F的作用，长木板处于静止状态，已知木块与木板间的动摩擦因数μ1，木板与地面间的动摩擦因数为μ2，则：A．当F>时，木板便会开始运动B．木板受到地面的摩擦力的大小一定是C．木板受到地面的摩擦力的大小一定是D．无论怎样改变F的大小，木板都不可能运动第Ⅱ卷(非选择题，共174分)注意事项：1．请用蓝黑钢笔或圆珠笔在第Ⅱ卷答题卡上作答，不能答在此试卷上。2．试卷中横线及框内注有“▲”的地方，是需要你在第Ⅱ卷答题卡上作答。三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～32题为必考题，每个试题考生都做答；第33题～38题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题(共129分)22．(6分)小明同学在做“探究弹力和弹簧伸长的关系”的实验时，安装好如图所示的实验装置，让刻度尺的零刻度线与弹簧上端平齐。(1)在弹簧下端挂1个钩码、静止时弹簧长度为l1，此时固定在弹簧挂钩上的指针在刻度尺(分度值是1mm)上位置的放大图如图所示，可读出弹簧的长度l1＝______cm。(2)在弹性限度内，在弹簧下端分别挂2个、3个、4个、5个相同钩码，静止时弹簧长度分别是l2、l3、l4、l5.实验中，当挂3个钩码时，弹簧长度为24.95cm，已知单个钩码质量是50g，当地重力加速度g＝9.80m/s2，据此小明计算出弹簧的劲度系数为________N/m。(结果保留3位有效数字)(3)实验中没有考虑到弹簧的自重，对弹簧劲度系数的测量结果有无影响？______(填“有”或“没有”)。23．(9分)“探究加速度与物体质量、物体受力的关系”的实验装置如图所示。(1)实验中调整定滑轮的高度，使细线与长木板平行，为使木块所受合外力等于细线的拉力，应采取的是下列哪一项措施___________A．平衡摩擦力B．木块质量远大于砝码及砝码盘的质量(2)甲同学在“探究加速度与物体质量的关系”实验中打出的一条纸带如图所示，A、B、C、D、E为计数点，相邻两计数点间还有4个计时点没有标出，其中s1=6.07cm、s2=6.69cm、s3=7.31cm、s4=7.93cm。已知电火花打点计时器使用的电源频率f=50Hz，那么木块加速度的大小是___________m/s2(计算结果保留两位有效数字)(3)从误差分析角度看，下列因素中会引起加速度测量值偏大的是___________A．实验中电源频率略高于50HzB．实验中电源频率略低于50HzC．实验中电源电压略高于220VD．实验中电源电压略低于220V(4)乙同学在完成本实验后，利用装置继续进行实验探究：使长木板水平放置，砝码和砝码盘的质量远大于木块质量，则木块加速运动过程中细线的拉力T趋近于___________。(已知重力加速度g，木块的质量M，木块与长木板间动摩擦因数μ，结果用g、M、μ表示)24．(12分)如图所示，一木板B放在水平地面上，木块A放在B的上面，A的右端通过水平轻质弹簧秤固定在直立的墙壁上，用力向左拉动B，使它向右匀速运动，这时弹簧秤的读数恒为，已知A、B两物体的质量分别为，，，求：(1)A、B间摩擦因数；(2)B与地面间的摩擦因数．25．(20分)如图所示，质量m=1kg的物块从长s=2m的斜面AB上静止滑下，斜面与水平面夹角θ为37°，物块与斜面间摩擦因数μ1=0.25。经过B点后滑上水平传送带(其经过B点时速度大小不变)，物体与传送带的摩擦因数μ2=0.30，传送带长度L=3m，传送带以v=2m/s的速度逆时针转动。(sin37°=0.6，cos37°=0.8)。求：(1)物块在斜面上运动时的加速度；(2)物块运动到B点时的速度大小；(3)通过计算判断物块能否滑离传送带。26．(14分)2019年诺贝尔化学奖授予在开发锂离子电池方面做出卓越贡献的三位化学家。锂离子电池的广泛应用要求处理锂电池废料以节约资源、保护环境。锂离子二次电池正极铝钴膜主要含有LiCoO2、Al等，处理该废料的一种工艺如下图所示：回答下列问题：(1)Li的原子结构示意图为，LiCoO2中Co的化合价是。(2)“碱浸”时Al溶解的离子方程式为。(3)“酸溶”时加入H2O2的目的是，调节pH后所得滤渣主要为。(4)“沉钴”的离子方程式为。(5)配制100

mL1.0

mol/L(NH4)2C2O4溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要。(6)取CoC2O4固体4.41

g在空气中加热至300

℃，得到钴的氧化物2.41

g，则该反应的化学方程式为。27．(14分)苯甲酸乙酯可由苯甲酸与乙醇在浓硫酸共热下反应制得，反应装置如右图(部分装置省略)，反应原理如下：实验操作步骤：①向三颈烧瓶内加入12.2g苯甲酸、25mL乙醇、20

mL苯及4

mL浓硫酸，摇匀，加入沸石。②装上分水器、电动搅拌器和温度计，加热至分水器下层液体接近支管时将下层液体放入量筒中。继续蒸馏，蒸出过量的乙醇，至瓶内有白烟(约3h)，停止加热。③将反应液倒入盛有80mL冷水的烧杯中，在搅拌下分批加入碳酸钠粉末至溶液无二氧化碳逸出，用pH试纸检验至呈中性。④用分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取，然后合并至有机层。用无水CaCl2干燥，粗产物进行蒸馏，低温蒸出乙醚。当温度超过140

℃时，直接接收210~213

℃的馏分，最终通过蒸馏得到纯净苯甲酸乙酯12.8

mL。可能用到的有关数据如下：

相对分子质量密度/(g·cm3)沸点/℃溶解性苯甲酸1221.27249微溶于水，易溶于乙醇、乙醚苯甲酸乙酯1501.05211~213微溶于热水，溶于乙醇、乙醚乙醇460.7978.5易溶于水乙醚740.7334.5微溶于水回答以下问题：(1)反应装置中分水器上方的仪器名称是

，其作用是。

(2)步骤①中加浓硫酸的作用是，加沸石的目的是

。(3)步骤②中使用分水器除水的目的是

。

(4)步骤③中加入碳酸钠的目的是。(5)步骤④中有机层从分液漏斗的(选填“上口倒出”或“下口放出”)。(6)本实验所得到的苯甲酸乙酯产率是

%。

28．(15分)硝酸是一种重要的化工原料，工业上采用氨催化氧化法制备，生产过程中发生的反应有：NH3(g)＋EQ\F(

5

,4)O2(g)eq\o(=,\s\up9(催化剂),\s\do3(△))NO(g)＋EQ\F(

3

,2)H2O(l)ΔH1＝292.3

kJ/molNO(g)＋EQ\F(

1

,2)O2(g)=NO2(g)

ΔH2＝57.1

kJ/mol3NO2(g)＋H2O(l)=2HNO3(aq)＋NO(g)ΔH3＝71.7

kJ/mol回答下列问题：(1)NH3(g)＋2O2(g)=HNO3(aq)＋H2O(l)

的ΔH＝kJ/mol。原料气体(NH3、O2)在进入反应装置之前，必须进行脱硫处理。其原因是。(2)研究表明2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步：(a)2NO(g)N2O2(g)(快)(b)N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g)(慢)①该反应的速率由b步决定，说明b步反应的活化能比a步的(填“大”或“小”)。②在恒容条件下，NO和O2的起始浓度之比为2:1，反应经历相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图一，则150

℃时，正逆(填“＞”或“＜”)。若起始c(O2)＝5.0×10−4

mol·L−1，则380

℃

下反应达平衡时c(O2)＝mol·L−1。图一图二(3)T1温度时，在容积为2

L的恒容密闭容器中发生反应2NO＋O2=2NO2，实验测得：正＝v(NO)消耗＝2v(O2)消耗＝正c2(NO)•c(O2)，逆＝v(NO2)消耗＝逆c2(NO2)，正、逆为速率常数，受温度影响。容器中各反应物和生成物的物质的量随时间变化如图二所示：①下列说法能表明该反应已经达到平衡状态的是(填序号)A．混合气体的密度不变B．混合气体的颜色不变C．正、逆不变D．2正(O2)＝逆(NO2)②化学平衡常数K与速率常数正、逆的数学关系式K＝。③温度为T1时的化学平衡常数K＝。若将容器的温度变为T2时正＝逆，则T2T1(填“＞”“＜”或“＝”)。29．(8分)下图是夏季晴朗的一天中，某种绿色经济作物叶片叶绿体内三碳化合物含量的变化曲线图。回答下列问题：(1)该植物叶肉细胞进行光合作用合成三碳化合物的场所是。(2)在图中AB段和FG段三碳化合物含量较高，都是因为。(3)图中CD段三碳化合物含量减少的直接原因是，导致发生“午休”现象。在农业生产中避免此现象发生，可增加该经济作物的产量，采取的有效措施是(答出两点即可)。30．(9分)氮元素是植物生长的必需元素，合理施用氮肥可提高农作物的产量。回答下列问题。(1)植物细胞内，在核糖体上合成的含氮有机物是，在细胞核中合成的含氮有机物是，叶绿体中含氮的光合色素是。(2)农作物吸收氮元素的主要形式有铵态氮(NH4﹢)和硝态氮(NO3﹣)。已知作物甲对同一种营养液(以硝酸铵为唯一氮源)中NH4﹢和NO3﹣的吸收具有偏好性(NH4﹢和NO3﹣同时存在时，对一种离子的吸收量大于另一种)。请设计实验对这种偏好性进行验证，要求简要写出实验思路、预期结果和结论。实验思路：。预期结果和结论：。31．(10分)人血清白蛋白合成于肝脏，是血浆中含量最丰富的蛋白质，它是由585个氨基酸构成的单链蛋白。回答下列问题：(1)人血清白蛋白分子中至少含有个肽键。肝细胞中，相邻两个氨基酸脱水缩合形成肽键的场所是。(2)若某人的血清白蛋白含量下降，则其组织液的总量可能会。(3)临床上补充血清白蛋白的方式是(填“口服”或“注射”)，不采用另一种方式的主要原因是。32．(12分)鼠的毛色和尾长短都属于完全显性，分别由两对常染色体上的两对基因(A、a和B、b)控制，其中一对基因具有纯合胚胎致死效应。现用黄色长尾鼠与黄色长尾鼠交配，F1的表现型为黄色长尾和灰色长尾，比例为2:l，灰色短尾鼠与灰色短尾鼠交配，Fl的表现型为灰色短尾和灰色长尾，比例为3:l。分析并回答下列问题：(1)鼠的这两对相对性状中显性性状为和。(2)鼠控制(毛色、尾长短)的基因具有(显性、隐性)纯合胚胎致死效应。(3)若用基因型为。AaBb的雌雄鼠杂交，子代个体的表现型及其比例是。(4)若用黄色长尾雄鼠与一雌鼠杂交，Fl胚胎无致死，且个体表现型有黄色短尾、黄色长尾、灰色短尾、灰色长尾，则母本的基因型为。(二)选考题(共45分)注：物理、化学、生物均只选择一个题作答。33．[物理——选修3—3](15分)(略)34．[物理——选修3—4](15分)(1)如图甲所示，是一列沿x轴正方向传播的简谐横波在t=0时刻的波形图，P是离原点x1=2m的一个介质质点，Q是离原点x2=4m的一个介质质点，此时离原点x3=6m的介质质点刚刚要开始振动．图乙是该简谐波传播方向上的某一质点的振动图像(计时起点相同)．由此可知。A．这列波的波长为λ=4mB．这列波的周期为T=3sC．这列波的传播速度为v=2m/sD．这列波的波源起振方向为向下E．乙图可能是图甲中质点P的振动图像(2)如图所示，AOB是由某种透明物质制成的四分之一圆柱体的横截面(O为圆心)。今有一束平行光以45°的入射角射向柱体的OA平面，这些光线中有一部分不能从柱体的AB面上射出。凡射到OB面的光线全部被吸收，也不考虑OA面的反射，已知从O点射向透明物质的光线恰好从AB圆弧面上距离B点三分之一处射出，求：(1)透明物质的折射率(2)AB面上能射出光线的部分占AB表面的几分之几？35．[化学——选修3：物质结构与性质](15分)氟代硼酸钾(KBe2BO3F2)是激光器的核心材料，我国化学家在此领域的研究走在了世界的最前列。回答下列问题：(1)氟代硼酸钾中各元素原子的第一电离能大小顺序是F＞O＞。基态K＋电子占据最高能级的电子云轮廓图为形。(2)NaBH4是有机合成中常用的还原剂，其中的阴离子空间构型是，中心原子的杂化形式为。NaBH4中存在_____(填标号)。a.离子键b.

氢键c.

σ键d.

π键(3)BeCl2中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的BeCl2的结构式为________，其中Be的配位数为_______。(4)第三周期元素氟化物的熔点如表，解释表中氟化物熔点变化的原因：。化合物NaFMgF2AlF3SiF4PF5SF6熔点/℃9