高三化学通用版一轮复习强化训练化学计量及其的应用

化学计量及其的应用1.(2020年河北示范性高中高三联考)已知AG=lgc(H+)c(OH-)。室温下用0.01mol·L1的NH3A.HQ属于弱酸B.整个过程中,C点时水的电离程度最大C.E点对应溶液中c(OH)+c(NH3·H2O)=c(NH4+)+c(HD.Kb(NH3·H2O)的数量级为1051.D解析由A点可知0.01mol·L1HQ溶液中c(H+)=0.01mol·L1,所以HQ属于强酸,故A项错误;整个过程中,当酸碱恰好完全反应生成盐时,水的电离程度最大,由于生成的盐是强酸弱碱盐,此时溶液显酸性,而C点溶液呈中性,故B项错误;E点溶液为等浓度NH4Q和NH3·H2O的混合液,根据电荷守恒有c(OH)+c(Q)=c(NH4+)+c(H+),根据物料守恒有2c(Q)=c(NH4+)+c(NH3·H2O),所以E点对应液中2c(OH)+c(NH3·H2O)=c(NH4+)+2c(H+),故C项错误;E点溶液为等浓度NH4Q和NH3·H2O的混合液,由于电离和水解都很微弱,c(NH3·H2O)≈c(NH4+),NH3·H2ONH4++OH,Kb(NH3·H2O)=c(NH4+)·c(OH-)c(NH3·H2O)≈c(OH),由图像可知,E点时AG=lgc(H+2.(2019年安徽皖江名校联盟高考模拟)室温下,向100mL饱和的H2S溶液中通入SO2气体(气体体积换算成标准状况,溶液体积变化忽略不计),发生反应2H2S+SO23S↓+2H2O,测得溶液pH与通入SO2体积关系如图所示。下列说法错误的是()。A.a点水的电离程度最大B.该温度下H2S的Ka1≈107.2C.曲线y代表继续通入SO2气体后溶液pH的变化D.a点之后,随SO2的通入,c(HS2.D解析由图可知,a点表示SO2气体通入112mL,即0.005mol时,溶液pH=7,溶液呈中性,说明SO2气体与H2S溶液恰好完全反应,可知饱和H2S溶液中溶质的物质的量为0.01mol,c(H2S)=0.1mol·L1。a点之前为H2S过量,a点之后为SO2过量,溶液均呈酸性,则a点水的电离程度最大,故A项正确;由图可知,0.1mol·L1H2S溶液电离出的c(H+)=104.1mol·L1,电离方程式为H2SH++HS、HSH++S2,以第一步电离为主,根据平衡常数表达式算出该温度下H2S的Ka1≈10-4.1×10-4.10.1-10-4.1≈107.2,故B项正确;当通入336mLSO2气体时,相当于溶液中的c(H2SO3)=0.1mol·L1,因为H2SO3酸性强于H2S,故此时溶液中对应的pH应小于4.1,故曲线y代表继续通入SO2气体后溶液pH的变化,故C项正确;根据平衡常数表达式可知,c(HSO3-)c(H23.(2019年湖南高考模拟)某温度下,向10mL0.1mol·L1CuCl2溶液中滴加0.1mol·L1的Na2S溶液,滴加过程中lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积的关系如图所示。下列有关说法正确的是()。已知:该温度下,Ksp(ZnS)=3×1025A.Na2S溶液中:c(S2)+c(HS)+c(H2S)2c(Na+)B.a、b、c三点对应的溶液中,水的电离程度最大的为b点C.该温度下,Ksp(CuS)=1×1035.4D.该温度下,向100mLZn2+、Cu2+物质的量浓度均为0.1mol·L1的混合溶液中逐滴加入0.001mol·L1的Na2S溶液,Zn2+先沉淀3.C解析Na2S溶液中,根据物料守恒有2c(S2)+2c(HS)+2c(H2S)=c(Na+),故A项错误;向10mL0.1mol·L1CuCl2溶液中滴加0.1mol·L1的Na2S溶液,发生反应Cu2++S2CuS↓,Cu2+或S2均会水解,水解促进水的电离,b点时溶液中滴加的Na2S溶液的体积是10mL,此时恰好生成CuS沉淀,则b点对应溶液中水的电离程度最小,故B项错误;该温度下,平衡时c(Cu2+)=c(S2)=1017.7mol·L1,则Ksp(CuS)=c(Cu2+)·c(S2)=1035.4,故C项正确;向100mLZn2+、Cu2+浓度均为0.1mol·L1的混合溶液中逐滴加入0.001mol·L1的Na2S溶液,产生ZnS沉淀时需要的S2浓度为c(S2)=Ksp(ZnS)c(Zn2+)=3×10-250.1mol·L1=3×1024mol·L1,产生CuS时需要的S2浓度为c(S2)=Ksp(CuS)c(Cu2+)4.(2019年江苏四校高三联考)根据下列图示所得出的结论正确的是()。A.图甲是在不同温度下,三个恒容容器中反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)ΔH<0的平衡曲线,曲线X对应的温度相对较高B.图乙是一定温度下,三种碳酸盐MCO3(M:Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线,a点可表示MgCO3的不饱和溶液,且c(Mg2+)>c(CO3C.图丙为MOH和ROH两种一元碱水溶液在常温下,分别加水稀释时pH的变化曲线,可知ROH是强碱D.图丁为两个容器中在不同的压强下,各投入1molCH4和1molCO2所发生反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)的平衡曲线,N点化学平衡常数K=14.C解析在图甲中作任一垂线,与三曲线各有一交点,表明在反应物比例相同时,X曲线对应温度下CO平衡转化率较高,因反应的ΔH<0,故X曲线对应温度较低,A项错误;过a点作垂线,与MgCO3直线有交点(饱和溶液),可见,在c(CO32-)相同时,a点溶液中c(Mg2+)比饱和溶液中的小,为不饱和溶液,a点时lgc(Mg2+)>lgc(CO32-),则c(Mg2+)<c(CO32-),B项错误;图丙中ROH加水稀释10倍、100倍或1000倍时对应溶液pH减小1、2或3,则ROH是强碱,C项正确;化学平衡常数只与温度有关,N点的平衡常数可用M点计算,M点表示平衡时CH4(g)、CO2(g)的浓度都是0.5mol·L1,CO(g)、H2(g)的浓度都是1mol5.(1)AlCl3溶液呈(填“酸”“中”或“碱”)性,原因是(用离子方程式表示)。把AlCl3溶液蒸干、灼烧,最后得到的主要固体产物是(写化学式)。实验室在保存AlCl3溶液时,常在溶液中加少量的,以(填“促进”或“抑制”)其水解。

(2)物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等,则混合后溶液呈(填“酸”“中”或“碱”)性,醋酸体积(填“>”“=”或“<”,下同)氢氧化钠溶液体积。

(3)已知0.1mol·L1的NaHCO3溶液pH=9,则溶液中c(CO32-)c(H2CO3),其溶液显电中性的原因是5.(1)酸;Al3++3H2OAl(OH)3+3H+;Al2O3;盐酸;抑制(2)中;>(3)<;2c(CO32-)+c(OH)+c(HCO3-)=c(Na+)+解析(1)AlCl3是强酸弱碱盐,水解显酸性,水解方程式是Al3++3H2OAl(OH)3+3H+。水解是吸热的,加热会促进水解,且生成的HCl挥发,最终生成的是Al(OH)3,灼烧后得到Al2O3。实验室在保存AlCl3溶液时,常在溶液中加少量的盐酸,以抑制AlCl3水解。(2)根据电荷守恒可知,当溶液中c(CH3COO)=c(Na+)时,H+浓度等于OH浓度,溶液显中性,说明醋酸过量,所以醋酸的体积大于氢氧化钠溶液的体积。(3)0.1mol·L1的NaHCO3溶液pH=9,说明HCO3-的水解程度大于HCO3-的电离程度,所以溶液中c(CO32-)<c(H2CO3)。根据电荷守恒可知,离子浓度的关系是2c(CO32-)+c(OH)+c(HCO3-6.(1)常温下,将1mLpH=1的H2SO4溶液加水稀释到100mL,稀释后的溶液中c(H+(2)某温度时,测得0.01mol·L1的NaOH溶液的pH为11,则该温度下水的离子积常数Kw=。该温度(填“高于”或“低于”)25℃。

(3)常温下,设pH=5的H2SO4溶液中由水电离出的H+浓度为c1,pH=5的Al2(SO4)3溶液中由水电离出的H+浓度为c2,则c1c2(4)常温下,aLpH=13的Ba(OH)2溶液与bLpH=3的H2SO4溶液混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。若所得混合溶液呈中性,则a∶b=。

若所得混合溶液pH=12,则a∶b=。

(5)在(2)所述温度下,将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的硫酸VbL混合。①若所得混合液为中性,且a=12,b=2,则Va∶Vb=。

②若所得混合液的pH=10,且a=12,b=2,则Va∶Vb=。

6.(1)108(2)1×1013;高于(3)104(4)1∶100;11∶90(5)①1∶10②1∶97.乙酸是重要的化工原料,在生活、生产中被广泛应用。(1)写出乙酸在水溶液中的电离方程式:。若某温度下,CH3COOH(aq)与NaOH(aq)反应的焓变ΔH=46.8kJ·mol1,HCl(aq)与NaOH(aq)反应的焓变ΔH=55.6kJ·mol1,则CH3COOH在水中电离的焓变ΔH=kJ·mol1。

(2)已知常温下CH3COOH的电离常数K=1.6×105,该温度下,1mol·L1CH3COONa溶液的pH约为(已知lg2=0.3)。向pH=2的CH3COOH溶液中加入pH=2的稀硫酸,保持溶液温度不变,溶液的pH将(填“变大”“变小”或“不变”)。

图1(3)常温下,向10mL0.1mol·L1CH3COOH溶液中逐滴滴入0.1mol·L1的ROH溶液,所得溶液pH及导电性变化如图1所示。下列分析正确的是(填字母,下同)。

A.b点导电能力最强,说明ROH为强碱B.b点溶液的pH=5,此时酸碱恰好中和C.c点溶液存在c(R+)>c(CH3COO)、c(OH)>c(H+)D.b~c任意点溶液均有c(H+)·c(OH)=Kw=1.0×1014(4)近年来,用乙烯和乙酸为原料、杂多酸作催化剂合成乙酸乙酯的新工艺,具有明显的经济优势。其合成的基本反应为CH3COOC2H5(l)。①在恒温恒容容器中投入一定量的乙烯和足量的乙酸,下列分析正确的是。

A.当乙烯断开1mol碳碳双键的同时乙酸恰好消耗1mol,反应已达到化学平衡B.当体系中乙烯的百分含量保持不变时,反应已达到化学平衡C.达到化学平衡后再通入少量乙烯,再次达到化学平衡时,乙烯的浓度与原平衡相等D.该反应的平衡常数表达式为K=②在乙烯与乙酸等物质的量投料条件下,某研究小组在不同压强、相同时间点进行了乙酸乙酯的产率随温度变化的测定实验,实验结果如图2所示。回答下列问题:图2温度在60~80℃范围内,乙烯与乙酸反应速率由大到小的顺序是[用v(p1)、v(p2)、v(p3)分别表示在不同压强下的反应速率]。在压强为p1、温度超过80℃时,乙酸乙酯产率下降的原因可能是。根据测定实验结果分析,较适宜的生产条件是(填合适的压强和温度)。为提高乙酸乙酯的合成速率和产率,可以采取的措施有(任写出一条)。

7.(1)CH3COOHCH3COO+H+;+8.8(2)9.4;不变(3)CD(4)①BC②v(p1)>v(p2)>v(p3);由图像可知,p1、80℃时反应已达平衡且正反应放热,故压强不变,升高温度,平衡逆向移动,产率下降;p1、80℃;通入乙烯气体或增大压强解析(1)乙酸是一元弱酸,在水溶液中的电离方程式为CH3COOHCH3COO+H+。根据盖斯定律,CH3COOH在水中电离的焓变ΔH=46.8kJ·mol1(55.6kJ·mol1)=+8.8kJ·mol1。(2)已知常温下CH3COOH的电离常数K=1.6×105,该温度下醋酸钠的水解常数为10-141.6×10-5,因此1mol·L1CH3COONa溶液中c(OH)=10-141.6×10-5mol·L1=2.5×105mol·L1,所以c(H+)=4×1010mol·L1,则溶液的pH约为9.4。向pH=2的CH3COOH溶液中加入pH=2的稀硫酸,保持溶液温度不变,氢离子浓度不变,则溶液的pH不变。(3)b点恰好反应生成盐,所以导电能力最强,但不能说明ROH为强碱,A项错误;b点消耗ROH10mL,所以酸碱恰好中和,pH=7,B项错误;c点溶液中溶质是等浓度的盐和ROH的混合溶液,溶液呈碱性,因此存在c(R+)>c(CH3COO)、c(OH)>c(H+),C项正确;水的离子积常数是定值,因此b~c任意点溶液均有c(H+)·c(OH)=Kw=1.0×1014,D项正确。(4)①乙烯断开1mol碳碳双键的同时恰好消耗1mol乙酸,均表示正反应速率,不能说明反应达到平衡状态,A项错误;当体系中乙烯的百分含量保持不变时,反应已达到化学平衡状态,B项正确;反应中只有乙烯是气体,温度不变,平衡常数不变,所以达到化学平衡后再通入少量乙烯,再次达到化学平衡时,乙烯的浓度与原平衡相等,C项正确;该反应的平衡常数表达式为K=,D项错误。②温度一定时,压强增大,平衡正向进行,反应速率增大,由图像分析可知p1>p2>p3,则温度在60~80℃范围内,乙烯与乙酸反应的速率由大到小的顺序是v(p1)>v(p2)>v(p8.(2019年广东揭阳三中高三月考)学好化学,提高生活质量。下列说法不正确的是()。A.腌制咸鸭蛋利用了半透膜的渗析原理B.水垢中含有的CaSO4,可先用饱和Na2CO3溶液处理,再用酸除去C.病人在服用胃舒平(主要成分为氢氧化铝)期间可以多吃酸性食物D.人们洗发时使用的护发素,其主要功能是调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度8.C解析咸鸭蛋蛋壳内层有层半透膜,在腌制过程中利用了半透膜的渗析原理,A项正确;水垢中含有的CaSO4为微溶物,先用饱和Na2CO3溶液处理,生成难溶的碳酸钙,再用酸除去,B项正确;酸性食物会中和氢氧化铝,对胃酸过多症的治疗不利,C项错误。9.下列溶液一定呈中性的是()。A.等物质的量的HCl、Na2CO3、CH3COOH混合后的溶液B.0.01mol·L1盐酸和pH=12的氢氧化钡溶液等体积混合得到的溶液C.0.05mol·L1H2SO4溶液和0.1mol·L1KOH溶液等体积混合得到的溶液D.非电解质溶于水得到的溶液9.C解析物质混合后,所得溶液的溶质为等物质的量的NaCl和CH3COONa,溶液呈碱性,A项错误;温度未知,溶液的Kw不一定为1014,则pH=12的氢氧化钡溶液中,c(OH)不一定为0.01mol·L1,B项错误;两物质恰好中和,溶液呈中性,C项正确;非电解质溶于水,溶液可能呈酸性、碱性或中性,D项错误。10.先用浓盐酸配制0.01mol·L1盐酸,再用所配的0.01mol·L1盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液,下列操作会使测得的NaOH溶液浓度偏高的是()。A.量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸B.配制稀盐酸定容时,俯视容量瓶刻度线C.滴定前尖嘴处无气泡,滴定终点时有气泡D.滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁黏附的盐酸冲下10.A解析A项,量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸,会导致浓盐酸被蒸馏水稀释,所配稀盐酸标准液浓度减小,滴定时消耗的标准液体积增大,测定结果偏高;B项,配制稀盐酸定容时,俯视容量瓶刻度线,导致容量瓶中加入的蒸馏水体积偏小,配制的溶液总体积偏小,所配标准液浓度偏高,滴定时消耗的标准液体积偏小,测定结果偏低;C项,滴定前尖嘴处无气泡,滴定终点时有气泡,导致消耗的标准液体积偏小,测定结果偏低;D项,滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁黏附的盐酸冲下,对待测液中溶质的物质的量没有影响,所以不影响消耗的标准液的体积,对测定结果无影响。11.化学平衡常数(K)、弱酸的电离平衡常数(Ka)、难溶物的溶度积常数(Ksp)是判断物质性质或变化的重要的平衡常数。下列关于这些常数的说法中,正确的是()。A.平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关B.当温度升高时,弱酸的电离平衡常数Ka变小C.Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),由此可以判断反应AgCl(s)+I(aq)AgI(s)+Cl(aq)能发生D.Ka(HCN)<Ka(CH3COOH),说明物质的量浓度相同时,HCN的酸性比CH3COOH强11.C解析平衡常数的大小只与温度有关,A项错误;电离反应是吸热的,升温会促进电离,使得电离平衡常数增大,B项错误;酸的电离平衡常数越大,酸性越强,D项错误。12.下列对盐类水解的事实或应用的解释不正确的是()。选项事实或应用解释A用热的纯碱溶液去除油污纯碱与油污直接发生反应,生成易溶于水的物质B泡沫灭火器灭火Al2(SO4)3与NaHCO3溶液反应产生CO2气体C施肥时,草木灰(主要成分为K2CO3)与NH4Cl不能混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成NH3,降低肥效D明矾[KAl(SO4)2·12H2O]作净水剂明矾溶于水生成Al(OH)3胶体12.A解析用热的纯碱溶液去除油污,其原理是Na2CO3水解使溶液呈碱性,油脂在碱性溶液中发生水解生成高级脂肪酸钠和甘油,并非纯碱与油污直接发生反应,A项错误。泡沫灭火器灭火的原理为Al2(SO4)3与NaHCO3溶液发生相互促进的水解反应:Al3++3HCO3-Al(OH)3↓+3CO2↑,B项正确。K2CO3是弱酸强碱盐,NH4Cl是强酸弱碱盐,混合使用时,二者发生相互促进的水解反应生成NH3,降低肥效,C项正确。明矾溶于水电离产生的Al3+水解生成Al(OH)3胶体,Al(OH)313.室温时,将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液混合,下列关于该混合溶液的叙述错误的是()。A.若pH>7,则一定是c1·V1=c2·V2B.在任何情况下都是c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)C.当pH=7时,若V1=V2,则一定是c2>c1D.若V1=V2,c1=c2,则c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na+)13.A解析pH>7时,可以是c1·V1=c2·V2,也可以是c1·V1>c2·V2或c1·V1<c2·V2,A项错误。14.常温下,下列有关电解质溶液的说法正确的是()。A.含有AgBr和AgI固体的悬浊液中:c(Ag+)>c(Br)=c(I)B.25℃时,0.1mol·L1醋酸溶液pH=a,0.01mol·L1醋酸溶液pH=b,则b=a+1C.常温下,右图表示以酚酞为指示剂,用0.1mol·L1NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,溶液pH的变化情况,滴定至终点时,溶液一定呈中性D.向0.1mol·L1的氨水中加入硫酸铵固体,则溶液中c(O14.D解析悬浊液中AgBr的溶解度大于AgI,因此c(Ag+)>c(Br)>c(I),A项错误;醋酸是弱酸,溶液越稀,醋酸的电离度越大,因此b<a+1,B项错误;酚酞的变色范围是8.2~10.0,滴定至终点时溶液显碱性,C项错误;氨水中存在NH3·H2ONH4++OH,加入(NH4)2SO4固体,c(NH4+)增大,平衡逆向移动,c(OH)减小,而c(NH3·15.(2019年河北唐山一模)下列说法错误的是()。A.0.1mol·L1Na2CO3溶液加适量水稀释后,溶液中c(OB.若使Na2S溶液中c(NC.25℃时,浓度均为0.1mol·L1NaOH和NH3·H2O的混合溶液中:c(OH)>c(Na+)=c(NH3·H2O)D.0.2mol·L1CH3COOH溶液与0.1mol·L1NaOH溶液等体积混合后的溶液中:2c(H+)2c(OH)=c(CH3COO)c(CH3COOH)15.C解析Na2CO3溶液加适量水稀释后,促进水解,所以n(OH)变大,n(CO32-)减小,所以溶液中n(OH-)n(CO32-)变大,则c(OH-)c(CO32-)变大,故A项正确;加入适量KOH固体,水解平衡逆向移动,使得n(S2)增大,而n(Na+)不变,从而可使Na2S溶液中c(Na+)c(S2-)接近于2∶1,故B项正确;浓度均为0.1mol·L1NaOH和NH3·H2O的混合溶液呈碱性,NH3·H2O存在部分电离,所以c(Na+)>c(NH3·H2O),故C项错误;0.2mol·L1CH3COOH溶液与0.1mol·L1NaOH溶液等体积混合,恰好产生等物质的量的CH3COONa和H3COOH溶液,根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(CH3COO16.室温下,pH相差1的两种一元碱溶液A和B,分别加水稀释时,溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是()。A.稀释前两溶液中H+浓度:cA(H+)=10cB(H+)B.稀释前,A溶液中由水电离出的c(OH)>107mol·L1C.取等体积M点的A、B两种碱液,加入同浓度的硫酸溶液至恰好完全反应时,所消耗硫酸溶液的体积相同D.用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时,溶液的pH不一定大于716.D解析从pH的图像变化来看,随着溶液稀释倍数的增大,A溶液的pH减小较快,而B溶液的pH减小要缓慢得多,说明A溶液的碱性比B溶液的碱性强,稀释前两溶液中H+浓度的大小关系应为10cA(H+)=cB(H+),A项错误;在碱溶液中水的电离受到抑制,由水电离出的c(OH)水=c(H+)水<107mol·L1,B项错误;虽然M点的A、B两种碱溶液的pH相等,但溶液的浓度不相等,所消耗H2SO4溶液的体积不相同,C项错误;一元碱A与CH3COOH电离程度的相对大小无法确定,故无法分析形成的盐的水解过程,也就无法判断溶液的pH是否大于7,D项正确。17.(2019年江西宜丰中学高三月考)室温下,反应HCO3-+H2OH2CO3+OH的平衡常数K=2.2×108。将NH4HCO3A.0.2mol·L1氨水:c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(OH)>c(HB.0.2mol·L1NH4HCO3溶液(pH>7):c(NH4+)>c(HCO3-)>c(NH3·H2O)>c(HC.0.2mol·L1氨水和0.2mol·L1NH4HCO3溶液等体积混合:c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+D.0.6mol·L1氨水和0.2mol·L1NH4HCO3溶液等体积混合:c(NH3·H2O)+c(CO32-)+c(OH)=0.3mol·L1+c(H2CO3)+c(H17.D解析0.2mol·L1氨水中存在一水合氨电离平衡和水的电离平衡,则溶液中c(NH3·H2O)>c(OH)>c(NH4+)>c(H+),故A项错误;0.2mol·L1NH4HCO3溶液的pH>7,说明HCO3-水解程度大于NH4+水解程度,则c(NH4+)>c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(NH3·H2O),故B项错误;0.2mol·L1氨水和0.2mol·L1NH4HCO3溶液等体积混合,氮元素物质的量是碳元素物质的量的2倍,由物料守恒得c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2[c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)],故C项错误;0.6mol·L1氨水和0.2mol·L1NH4HCO3溶液等体积混合,由物料守恒得c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=0.1mol·L1①,由氮元素守恒得c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.4mol·L1②,由电荷守恒得c(NH4+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH)③,把①中c(HCO3-)+c(CO32-)=0.1c(H2CO3),②中c(NH4+)=0.4c18.向50mL0.018mol·L1AgNO3溶液中加入50mL0.02mol·L1盐酸生成沉淀。已知Ksp(AgCl)=1.8×1010,则生成沉淀后的溶液中c(Ag+)与pH分别为()。A.1.8×107mol·L1,2B.1.0×107mol·L1,2C.1.8×107mol·L1,3D.1.0×107mol·L1,318.A解析两种溶液混合后(反应前):c(AgNO3)=0.009mol·L1,c(HCl)=0.01mol·L1,显然Ag+全部沉淀,溶液中剩余的c(Cl)=0.001mol·L1。生成沉淀后的溶液中:c(Ag+)=Ksp(AgCl)c(Cl-)=1.8×10-100.001mol·L1=1.8×107mol·L1。由于H19.在一定条件下,相同pH的硫酸和硫酸铁溶液中由水电离出的c(H+)分别是1.0×10amol·L1和1.0×10bmol·L1,在此温度下,下列说法正确的是()。A.a<bB.a=bC.水的离子积为1.0×10(7+a)D.水的离子积为1.0×10(b+a)19.D解析酸抑制水的电离,易水解的盐促进水的电离,则a>b,A、B两项均错误;由题意可知,两种溶液的pH=b,即硫酸溶液中c(H+)=1.0×10bmol·L1,而由水电离产生的c(H+)等于由水电离产生的c(OH),所以硫酸溶液中c(OH)=1.0×10amol·L1,Kw=1.0×10(b+a),C项错误,D项正确。20.已知K、Ka、Kw、Kh、Ksp分别表示化学平衡常数、弱酸的电离平衡常数、水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数。(1)有关上述常数的说法正确的是(填字母)。

a.它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度b.它们的大小都随温度的升高而增大c.常温下,CH3COOH在水中的Ka大于在饱和CH3COONa溶液中的Kad.一定温度下,在CH3COONa溶液中,Kw=Ka·Kh(2)25℃时,H2SO3HSO3-+H+的电离平衡常数Ka=1×102mol·L1,则该温度下pH=3、c(HSO3-)=0.1mol·L1的NaHSO3溶液中,c(H2SO3(3)高炉炼铁中发生的反应为FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)ΔH<0。该反应的平衡常数表达式为K=;

已知1100℃时,K=0.25,则平衡时CO的转化率为;

在该温度下,若测得高炉中c(CO2)=0.020mol·L1,c(CO)=0.1mol·L1,此时反应速率是v正(填“>”“<”或“=”)v逆。

(4)已知常温下Fe(OH)3和Mg(OH)2的Ksp分别为8.0×1038、1.0×1011,向浓度均为0.1mol·L1的FeCl3、MgCl2的混合溶液中加入碱液,要使Fe3+完全沉淀而Mg2+不沉淀,应该调节溶液pH的范围是。(已知lg2=0.3)

20.(1)ad(2)0.01mol·L1(3)c(C解析(1)化学平衡常数不一定随温度升高而增大,b项错误;CH3COOH的电离平衡常数只与温度有关,故在水中和CH3COONa溶液中的Ka均相同,c项错误;CH3COONa溶液中,Ka·Kh=c(CH3COO-)·c(H+)c(C(2)根据Ka=c(HSO3-)·c(H+)c(H2S(3)该反应的平衡常数K=c(CO2)c(CO),设起始时CO的浓度为amol·L1,转化的浓度为xmol·L1,则K=xa-x=0.25,解得x=0.2a,故CO的转化率为0.2aa×100%=20%。该时刻(4)Fe3+完全沉淀时,c(Fe3+)=105mol·L1,c(OH)=38×10-3810-5=2×1011mol·L1,此时pH=lg10-142×10-11=3.3;Mg2+开始沉淀时,c(OH)=1×10-1121.(2019年全国大联考高三月考)工业上常以黄铜矿(主要成分是Cu