化学中考人教版专题复习份科学探究

专题四科学探究科学探究问题大体上分成四大类。一、信息的搜集和处理这类题大多数由题干和问题两部分组成。所给的信息也许从来没有接触过，题目看起来很新颖、要求很高，但解决问题用到的知识往往很基础。题干中实际上已给出一系列的提示，要求根据提出的问题，发现有用的信息、充分发挥联想、与已知的知识建立联系，然后进行类比推导，找出结论。典题1.下表是二氧化锰用量与一定质量氯酸钾制取氧气反应速率关系的实验数据：二氧化锰与氯酸钾的质量比1/401/201/101/51/31/22/31/12/1生成1L氧气所需时间(s)1247950547593106153241（1）据上表可知二氧化锰与氯酸钾的质量比为_________时，反应速率最快；（2）二氧化锰的用量过少时产生氧气的速率很慢，原因是_________________________________________________________________（3）二氧化锰用量过多冲淡了氯酸钾粉末，相当于减少反应物的__________________，所以反应速率受到影响（4）通过分析可知，在化学反应中催化剂的用量（填“是”或“不是”）_______越多越好。不是1/10二氧化锰与氯酸钾的接触面积小，因而催化效果不明显；浓度典题2.小亮发现:收集的氧气占集气瓶容积的60%(空气占40%)时，能使带火星的木条复燃。那么，使带火星的木条复燃的氧气浓度的最低值是多少呢?小亮对此展开探究：第一组实验：取5只集气瓶，编号为①、②、③、④、⑤，分别装人其总容积10%、20%、30%、40%、50%的水。用排水法收集氧气，恰好把5只集气瓶中的水排去。将带火星的木条依次插入①~⑤号瓶中，记录实验现象。小亮在前一组实验的基础上又做了第二组和第三组实验，三组实验的数据和现象见下表。第一组第二组第三组集气瓶编号①②③④⑤①②③④⑤①收集的O2占容积的体积分数(%)10203040503l3335373934带火星木条的状况微亮亮很亮复燃复燃很亮很亮复燃复燃复燃很亮请根据实验回答下列问题：⑴写出一个实验室制取氧气的化学方程式

。⑵使用带火星的木条验满氧气的方法是否可靠:

填“是”或“否’'⑶集气瓶中氧气的体积分数＝收集的氧气占容积的体积分数＋瓶中空气占容积的体积分数×

%⑷收集的氧气占容积的体积分数最低为

%时，可使带火星的木条复燃，这时集气瓶中氧气分数是

%(计算结果保留整数)2H2O2=O2↑+2H2O否2135⑸用带火星的木条直接检验双氧水受热分解产生的氧气时，往往难以复燃，这是因为在加热生成氧气的同时产生大量水蒸汽所致，此时混合气体中氧气的体积分数随温度变化的曲线如右下图所示。若只考虑氧气的体积分数对实验结果的影响，欲使带火星的木条复燃，应将加热双氧水的最高温度控制在

℃。8235%+65%×21%=49%MnO2⑹采取“半值法”探究能减少实验次数。例如：第一组实验若按③、④的编号顺序进行实验，即可确定下一组实验收集的氧气占容积的体积分数应在30%~40%之间，从而省去编号为①、②、⑤的实验。同理，第二组实验可以省去的实验编号为

。

①、④、⑤典题3.CO2是初中化学重点研究的气体之一。某化学兴趣小组设计了如下实验来探究CO2的制取和性质：

(1)该兴趣小组用干燥管、烧杯、铜网等设计装配了一个在实验室中制取二氧化碳气体的装置，如右图所示。在干燥管内的铜网上应盛放

；若将铜网换成铁网，可能产生的后是

，其原因是(用化学方程式表示)

。大理石(或石灰石)铁网被腐蚀，制得的CO2气体中混有H2

Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑(2)该兴趣小组同学将制得的CO2分别通人澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，他们观察到前者变浑浊，后者无明显现象。CO2和NaOH是否发生了化学反应?①小明设计了甲、乙两个实验来验证CO2与NaOH发生了化学反应，如右图所示。实验现象为：甲——软塑料瓶变瘪，乙——“瓶吞鸡蛋”。小虎同学认为上述实验是可行的。其共同原理是

。小雯同学提出质疑，她认为上述实验还不足以说明CO2和NaOH发生了反应。其理由是

___________________________________

小明同学针对小雯的质疑又补充了一个对照实验，这个实验是___________________________________②小虎向甲实验后变瘪塑料瓶的溶液中入

，观察到

现象，从而证明CO2与NaOH已经发生了反应。氢氧化钠溶液能与CO2发生反应，瓶内气压降低CO2能溶于水，也能使瓶内气压降低将氢氧化钠溶液换成等体积的水,做同样的实验,看现象是否有差别。稀盐酸有气泡产生(或加氯化钙溶液有沉淀生成等)【包头】已知黄铁矿的主要成分是FeS2，在高温条件下，FeS2能跟氧气反应生成氧化铁和另一种有刺激性气味的气体，该反应的化学方程式为：

。若将生成的气体大量排放到空气中，遇到雨水会形成

，为防止其污染空气，可将气体通入

中。酸雨碱溶液（或氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、石灰乳）4FeS2+11O2_____2Fe2O3+8SO2高温二、物质的检验、分离和提纯（以专题的形式讨论过）典题4.下表是某同学整理的实验报告，其中错误的是（）实验内容加入试剂或方法A鉴别(NH4)2SO4

固体和K2SO4

固体加熟石灰研磨B鉴别羊毛和涤纶抽丝灼烧C鉴别黄金和黄铜观察颜色D鉴别硬水和软水加肥皂水C典题5.下列除去杂质的方法中，错误的是（）选项物质杂质除去杂质的方法ACaCl2

溶液HCl过量CaCO3

过滤BNaOH溶液Ca(OH)2

过量Na2CO3溶液、过滤CFeCl2

溶液CuCl2

过量铁粉，过滤DCH4H2O通过浓硫酸的洗气瓶B【包头】1.要除去下列物质中括号内的杂质甲：CaCO3(Na2CO3)乙：NaOH(Na2CO3)丙：KCl(KHCO3)丁：炭粉(CuO)可选用的试剂和操作方法有：①加入适量稀盐酸，搅拌、过滤②加入适量水，搅拌、过滤③加入适量稀盐酸，搅拌、蒸发④溶解，加入适量澄清石灰水，过滤、蒸发。下列组合正确的是()A．甲——②，乙——④B．乙——③，丙——①C．丙——①，丁——②D．丙——③，丁——①AD2.要用适量的试剂检验某硝酸钠溶液中含有杂质氯化钠、硫酸钠和碳酸钠，先取少量溶液于试管中，然后向试管中依次加入①

②

③

。或硝酸钡溶液稀硝酸硝酸银溶液稀硝酸硝酸钡溶液硝酸银溶液HNO3NaClNa2SO4Na2CO3NaClNa2SO4NaNO3Ba(NO3)2NaClNaNO3AgNO3Ba(NO3)2NaClNa2SO4Na2CO3NaClNaNO3HNO3AgNO3NaClNaNO3【包头】1.不用其它试剂，用最简便的方法鉴别下列物质的溶液，正确的鉴别顺序是（）①.NaOH②.MgSO4③.FeCl3④.BaCl25KNO3

A.②④③①⑤B.③①②④⑤C.③①④②⑤D.③②④①⑤2.除去下列括号中少量杂质，所用试剂和方法错误的是（）A.CaO(CaCO3)——加水、过滤B.Cu(Al)——加稀硫酸、过滤C.NaCl(Na2CO3)——加盐酸、蒸发D.KCl(MnO2)——加水、过滤、蒸发3.由Mg、S、O、H四种元素组成甲、乙、丙、丁四种化合物。其中甲能与BaCl2

反应生成一种硫酸盐和另一种盐；乙能与NaOH反应生成盐和水；丙能与盐酸反应生成盐和水；丁呈中性，可以与CaO和CO2

化合反应。则下列说法中正确的是（）①甲一定是MgSO4②乙一定是H2SO4

③丙可能是MgO④丁一定是水A.①②③B.①③④C.②③④D.①②④BAB4.某兴趣小组以废铁为原料设计如下制备硫酸亚铁的方案：（1）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（2）2Fe+O2

点燃

2FeOFeO+H2SO4=FeSO4+H2O以上方案合理的是

，另一个方案不合理的理由是____________________________________________________

5.有盐酸、澄清石灰水、硝酸钠、碳酸钾和氯化铜五种溶液，从其中取出若干种进行混合时，要求既无气体也无沉淀生成，并且得到澄清的溶液，那么最多能取几种溶液混合才能符合要求，它们的组成是

，或

。(1)理论上不合理（铁在氧气中燃烧不生成氧化亚铁）HCl、Ca(OH)2

、NaNO3HCl、NaNO3

、CuCl2典题6.我们通常把金属活动顺序表中氢以前的金属称为活泼金属，请用金属铝片和稀硫酸设计一个实验方案，证明铝是活泼金属。（1）方案简述________________________________________（2）用化学方程式表示化学原理_________________________（3）实验现象___________________（4）实验结论_________________________。三、实验方案的设计与评价它包括物质的制备、物质的鉴别、物质的分离、物质的组成分析、气体的净化与转化等实验方案的设计.实验评价的考察范围包括对课本中重要的化学实验方案的评价,对为解决科学研究、生产、生活、环境保护中所出现的实际问题所设计出的实验方案的评价.取一定量稀硫酸于试管中，将铝片放入稀硫酸中。2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑铝片表面有气泡产生；铝能置换氢，铝是活泼金属【包头】在化学实验课上，教师给了同学们一小包黑色粉末，这种黑色粉末可能是氧化铜、炭粉或者是这两种物质的混合物，请你和同学们一起探究黑色粉末的成分。【提出假设】假设①黑色粉末是炭粉；假设②黑色粉末是

；假设③黑色粉末是

。氧化铜炭粉和氧化铜的混合物【设计实验】同学们对实验做了如下设想和分析，取少量黑色粉末于烧杯中,加入过量的稀硫酸,充分搅拌后，静置。请你完成下表：实验中可能出现的现象结论假设①成立假设②成立假设③成立【实验验证】通过实验并对实验现象进行分析,确定了黑色粉末是炭粉和氧化铜的混合物【拓展思维】为了进一步探究炭粉和氧化铜的性质，同学们又利用这种混合物补充做了如下实验：将此混合物隔绝空气加热到高温，待反应停止后冷却到室温，得剩余固体X，再将X加入到过量的稀硫酸中，充分搅拌后，静置。(1)若静置后溶液呈无色，则溶液中含有的溶质是

；(2)若静置后溶液呈蓝色，则溶液中含有的溶质是

,剩余固体X中一定含有

。烧杯中有黑色不溶物，溶液为无色（或无现象）黑色粉末消失，溶液变为蓝色黑色粉末部分溶解，溶液为蓝色H2SO4H2SO4和CuSO4CuO和Cu四、实验数据的分析与处理首先要读懂题目所给的数据与实验的关系，然后分析题目要求回答什么？与那些数据有联系？哪些数据可直接用？哪些数据不能用？再根据设问进行归纳整理、进行回答或计算。典题7.长时间使用的热水壶厎部有一层水垢，主要成分是CaCO3

和MgCO3

。学校化学研究性学习小组同学通过实验想测定水垢中CaCO3

的含量为多少。他们取200g水垢，加入过量的稀盐酸，同时测量5分钟（min）内生成CO2

的质量，测量数据如下表：时间/min12345生成CO2

的质量/g3050606666水垢中CaCO3的质量分数为：×100%=75%答：------------。____________10044x66g150g200g_________（1）4min后，水垢中的CaCO3

是否反应完全？（2）该水垢中CaCO3

的质量分数是多少？(1)分析测量数据知，4分钟后水垢中的CaCO3

已经完全反应产生CO266g解:(2)设水垢中CaCO3的质量为x，则有：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044x66gx=150g=定向训练~实验与探究【样题~实验】1.请根据下面的装置回答：

ABCDE（1）指出图中标有数字的仪器名称：①_______，②________。（2）在实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的发生装置可选用__________装置，收集氧气_______用装置.试管集气瓶D或EA（3）某化学兴趣小组用下图所示的装置做有关CO2

气体的实验。NaOH溶液气球CO2

紫色石蕊试液

AB①甲同学将收集满CO2

气体的试管倒插入紫色石蕊试液中(装置A)并轻轻振荡试管。描述产生的现象：__________________；_______________________________.②乙同学挤压装置B中滴管的胶头，使其中的NaOH溶液滴入烧瓶中，并轻轻振荡，系在导气管一端的气球慢慢胀大。产生这一现象的原因是：___________________________。试管中液面上升溶液变红CO2

被吸收，瓶内压强减小

浓H2SO4

2.甲酸通常是一种无色易挥发的液体，它在浓硫酸作用下易分解，反应方程式为HCOOH===H2O+CO↑，某课外活动小组的同学欲用该反应来制取CO,并用CO还原氧化铜粉末。现有下列装置或仪器供选择：(1)用甲酸滴入浓硫酸的方法制取CO，应选_______装置；如果除去CO中混有少量甲酸气体，最好选择上图中_________进行洗气(2)用上述方法制取的CO还原氧化铜，并检验气体产物，则各仪器的接口连接顺序为____________________________________②

③B接D、C接G（或H）、H（或G）接F

HG

氢氧化钠溶液澄清石灰水

BCDEF①②③④⑤

A(3)在CO通入氧化铜粉末之前，为安全起见，应进行的一项重要操作是________________________________.(4)从开始加热到实验结束，氧化铜粉末的颜色变化为_________反应方程式为________________________________________(5)上述实验的尾气不能直接排放到空气中，请你说出一种处理尾气的方法：____________________________________.CuO+CO△Cu+CO2检验气体的纯度或验纯由黑色变为红色将尾气点燃或用气球、塑料袋收集尾气3.请结合下列实验装置，回答有关问题。

ABCDE带小孔的隔板a

bc(1)写出图中标有字母的仪器名称：a______________(2)若用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是_____________(3)若要制取二氧化碳，在B装置中装有石灰石，那么a中应加入___________。若要获得干燥的二氧化碳，除发生装置外，还应选用D装置，并在该装置中盛放___________.如果用E装置收集气体，则气体从________端进入。(4)实验室若用块状固体和液体制取气体，可将B装置改进为C装置（多孔隔板用来放块状固体），其优点是___________________随时控制反应的发生或停止且节约药品。长颈漏斗A稀盐酸浓硫酸b【实验】按要求回答下列问题：（1）实验室制取气体时，选择气体发生装置的依据是

_________________________________（2）用右图所示装置收集气体时，收集满气体的标志是

。（3）要验证混合气体是由CO、CO2

、H2

、水蒸气四种气体组成现设计实验装置图如下（注：无水CuSO4

粉末遇水变蓝）。请回答下列问题：①C装置的作用是__________________________________若去掉C装置，还会导致____________________________②D装置的作用是_____________________________________③若FG装置顺序对调，将会导致_________________________④该装置的不足之处是______________________________反应物的状态和反应条件集气瓶口有气泡逸出除去混合气体中的CO2无法验证混合气体中是否有CO除去混合气体中的水蒸气(或干燥气体)无法验证混合气体中是否有H2没有进行尾气处理混合气体

无水硫酸铜澄清石灰水氢氧化钠浓硫酸无水硫酸铜澄清石灰水

ABCDEFG【实验】根据下列装置图，按要求回答问题。(1)实验室制取二氧化碳选用的发生装置是

若用C装置收集二氧化碳气体，气体应从导管

进入。(2)实验室制得的二氧化碳中含有氯化氢和水蒸气杂质，要除去二氧化碳气体中的杂质，可将其依次通过足量的

。(3)如右图所示，向收集满二氧化碳的集气瓶内加入浓氢氧化钠充分震荡后打开弹簧夹，看到的现象是____________________________________

BbF、E

澄清石灰水沿导管进入瓶内且变浑浊。氢氧化钠溶液

ab浓硫酸饱和碳酸氢钠溶液ABCDEF

【包头探究】某兴趣小组用石灰石和盐酸反应制取CO2

，并验证CO2

的性质。在确认装置气密性良好后进行实验。把制得的气体通入澄清石灰水中，发现石灰水没有变浑浊。对此展开探究：（1）【提出问题】澄清石灰水为什么没有变浑浊？（2）【猜想与验证】①甲同学认为可能石灰水已变质。他取少量澄清石灰水于试管中，向其中吹气，现象是______________，说明澄清石灰水没有变质。②乙同学认为制得的CO2

中可能混有HCl。他作出此猜想的依据是__________________________________________他用试管取少量紫色石蕊试液，再通入制得的气体，紫色石蕊试液变红，他得出结论是CO2

中混有HCl气体.③丙同学认为乙同学的实验结论是错误的，理由是___________________________________________________请你帮助他们设计实验证明：CO2

与水反应生成H2CO3

也能使紫色石蕊试液变红澄清石灰水变浑浊盐酸具有挥发性，易挥发出HCl气体实验步骤实验现象实验结论CO2

中混有HCl气体（3）【反思与评价】丁同学认为既然用盐酸会使制得的CO2

不纯，何不用稀H2SO4

代替盐酸。请问丁同学的想法对吗？______理由是______________________________________________用试管取少量AgNO3和稀HNO3的混合溶液通入制得的气体

产生白色沉淀

因为石灰石与稀H2SO4

反应，生成的CaSO4

微溶于水，使反应不能持续进行。不对【样题探究】1.由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”，已成为一个严重的社会问题。某化学研究小组的同学欲对某种塑料袋的组成进行分析探究（资料显示该塑料只含C、H两种元素），他们设计了如图所示的实验装置，使该塑料试样在纯氧中燃烧，观察实验现象，分析有关数据，推算元素含量。

二氧化锰浓硫酸浓硫酸澄清石灰水

ABCDE（1）装置Ａ中所发生的化学反应方程式为___________________（2）装置B的作用是________________________。若装置中没有连接仪器B，将使该塑料试样中氢元素的质量测算结果_______（“偏大”、“偏小”、“无影响”）。2H2O2

催化剂

2H2O+O2↑干燥氧气（或吸收水分）偏大（3）装置E中的现象是____________________。（4）装置C的玻璃管中放入的塑料试样质量为Wg，塑料试样充分燃烧后，若装置D增重ag，计算该塑料试样中含碳元素的质量为

________________g（结果可为分数形式）澄清石灰水变浑浊a9W－

2.某同学将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液，并对滤液的组成进行探究。（1）同学们对滤液中所含的溶质做出多种猜想，其中有两种猜想可能成立，这两种猜想是：①溶质为__________________；②溶质为______________________。（2）请你设计一实验方案来验证以上的一种猜想实验操作实验现象结论硝酸锌、硝酸铜和硝酸银硝酸锌和硝酸铜取少量滤液于试管中，在滤液中插入一根铜丝或铜片铜丝表面无变化猜想①成立猜想②成立或铜丝表面有银白色固体析出3.实验室里某小组正在探究一个问题。根据设计方案，小英向试管中加入2ml氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，溶液显红色。然后她又用滴管连续滴入一定量的稀硫酸，溶液由红色变为无色。①写出该实验发生反应的化学方程式_________________________________________；②大家对小英得到的无色溶液继续探究。小兵认为反应后溶液中的溶质是硫酸钠，小亮认为溶质有两种，它们是________________同学们根据以下两种方案进行实验后，一致认为小亮的观点是正确的。③请你补填下表的空格。2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OH2SO4

和Na2SO4实验操作实验现象实验结论方案一：取少许反应后的溶液于试管中，向其中加入________________________小亮的观点正确方案二：取少许反应后的溶液与试管中，向其中加入______紫色石蕊试液.紫色石蕊试液变红铁粉产生气泡

练习一、选择题1.下列气体通入高锰酸钾酸性溶液中，能使溶液紫红色退去的是【】A.SO2B.CO2C.N2D.CO2

2.通过分析，下列叙述属于“真”的是【】A.绿色食品是不含任何化学物质的食品B.为延长灯泡的受用寿命，可在灯泡中充入氮气C.青少年缺钙会得佝偻病和发育不良，因此需要经常补充钙单质木条熄灭D.有人称自己有特异功能，能将普通的铜、铝转变成黄金3.观察图中的有关操作和现象，判断下列叙述正确的是【】A.集气瓶中的气体可能是CO2

B.集气瓶中的气体可能是空气C.集气瓶中的气体可能是O2

D.集气瓶中的气体一定是N2

ABA4.某同学想用实验证明CuSO4

溶液显蓝色不是造成的，下列实验操作中，无意义的是【】A.观察Na2SO4

溶液，溶液没有颜色B.对比不同浓度CuSO4

溶液的颜色差异，浓度小的溶液颜色较浅C.向CuSO4

溶液中滴加足量氯化钡溶液，充分反应后，溶液颜色未消失D.向CuSO4

溶液中滴加足量氢氧化钠溶液，充分反应后，溶液颜色消失5.下列各组物质，用括号内的试剂不能鉴别的是【】A.Fe和Zn（稀盐酸）B.CO2

和O2（澄清石灰水）C.Fe和CuO（稀硫酸）D.硬水和软水（肥皂水）6.现有：①NaOH②NaCl③MgSO4④Ba(NO3)2⑤CuCl2

五种溶液，如不另加试剂，则这五种物质被鉴别出的先后顺序是【】A.⑤①③④②B.②④③⑤①C.⑤④③①②D.①③⑤④②BAASO42-7.下列说法正确的是【】A.验证NaOH溶液中是否含有，先加入稀硫酸，再加入BaCl2

溶液，有白色沉淀，证明含有B.测定溶液的pH，先用水润湿pH试纸，然后将试纸插入待测液中C.向某无色溶液中滴加酚酞试液呈红色,说明该溶液一定是碱溶液D.点燃可燃性气体时，要先检验气体纯度，后点燃8.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是【】A.

B.

C.

D.

DBSO42-SO42-SO42-NO3-Ca2+CO32-OH

-Fe3+OH

-OH

-OH

-Ba2+Na+NH4+Ag+Cl-H+Cl-9.甲、乙、丙、丁四个试剂瓶分别装有碳酸钠溶液、氯化钡溶液、稀硫酸、硫酸钾溶液。甲分别能与乙、丙、丁发生反应,则甲是[]A．Na2CO3溶液B．稀硫酸C．BaCl2溶液D．K2SO4溶液10.除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是【】

项目

物质

杂质(少量)

试剂

操作方法AKN03Mn02

足量的水

溶解、过滤蒸发BH2

水蒸气

适量的NaOH溶液

洗气C

硝酸

盐酸

过量的硝酸银溶液

过滤DCOC02

足量氧化铁

加热CA11.铝热反应常用于冶炼或焊接金属，其反应原理可表示为3CuO+2Al△3Cu+Al2O3。现将一定量铝粉和氧化铜混合加热，充分反应后停止加热。为了检验氧化铜是否有剩余，取少量反应后的固体，加入足量稀硫酸，反应后将铁片插入上层溶液中。下列叙述的现象，能够说明氧化铜有剩余的是【】A.加热反应结束后有红色物质生成B.加入稀硫酸后，有气泡生成C.加入稀硫酸后，没有气泡生成D.插入溶液中的铁片表面有红色物质生成DCuO+H2SO4=CuSO4+H2OFe+CuSO4=FeSO4+Cu12.下列装置或操作能达到实验目的的是【】13.食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中的常用物质，利用这些物质，你能做成功的家庭小实验是【】①检验自来水中的氯离子②鉴别食盐和纯碱③探究鸡蛋壳是否含有碳酸盐④除去热水瓶中的水垢A、①②③④B、①③C、②④D、②③④DA14.某学生设计的下列四个实验方案中，理论上正确，操作上可行，经济上合理的是【】A.CuCuCl2Cu(OH)2B.H2OO2MgO

C.CaCO3

CaOCa(OH)2溶液

NaOH溶液

D.MgCl2

Mg(OH)2

Mg15.甲、乙两工厂排出的废水澄清透明，分别含有六种离子中的三种不同的离子，已知甲厂废水明显呈碱性。若两厂单独排放都会造成严重的污染；若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含一种溶质的无色澄清溶液，此溶质可做化肥。下列关于污水的分析中，正确的是【】A.甲厂排放的废水中含有三种离子B.可做化肥的溶质为KNO3C.甲厂排放的废水中含有三种离子D.可做化肥的溶质为K2CO3CO32-K+Ba2+Cu2+OH

-NO3-K+Ba2+OH

-CO32-K+OH

-CBC二.填空与实验题16.阅读材料，回答问题：材料一臭氧（O3）是淡蓝色气体，大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线，保护地球的生存环境，预计南极出现的臭氧层空洞到2065年才能修补好。材料二复印机在工作时，会因高压放电产生一定浓度的臭氧。长期吸入大量臭氧会引起口干舌燥、咳嗽等不适症状，还可能诱发中毒性肺气肿。材料三臭氧发生器是在高压电极的作用下将空气中的氧气转化为臭氧的装置。利用臭氧的强氧化性，可将其应用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒。（1）请总结臭氧的有关知识：①物理性质：____________；②化学性质：____________；③用途：__________________________________________；①③⑤④②淡蓝色气体具有强氧化性用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒（2）请从分子结构的角度，指出氧气和臭氧的不同点：

__________________________________（3）写出材料三中氧气转化为臭氧的化学方程式:____________（4）磷在臭氧中燃烧与在氧气中燃烧相似，请写出磷在臭氧中燃烧的化学方程式：___________________________________（5）从上述材料中可见臭氧对人类有利有弊。请再举出一种物质，并说出其利弊_____________________________________（6）请提出一个缩小臭氧层空洞的设想：________________构成它们各自分子的氧原子的个数不同放电CO2可用于灭火但过多造成温室效应3O2=2O36P+5O3

点燃

3P2O5

减少排放能破坏臭氧层的物质，采用新技术在高空制造大量臭氧释放到大气中。

BaCl2

或Ba(NO3)2NaOH或Ca(OH)2CH4COH2碱性CH4H2、COCH4、COCH4、H2

H+

Ba2+NO3-

Ag

+17.现有两瓶失去标签的无色溶液，分别是硫酸钠溶液和氯化铵溶液。请你用两种不同类别的试剂鉴别它们，写出所用试剂的化学式：_________________，_________________。18.某气体可能由甲烷、一氧化碳、氢气中的一种或几种组成。点燃气体，在火焰上罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现水珠，将烧杯迅速倒转，向里面倒入少量澄清石灰水，石灰水变浑浊。则气体的组成可能是____,________,_________,________,__________.19.现有甲、乙两种溶液,共含有8种离子,分别为______________

______________和_____,且两种溶液里所含的离子各不相同。已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成蓝色，说明甲溶液呈_______，那么乙溶液里含有的四种离子是________________.CO32-H+Ba2+Cl-OH

-NO3-Ag+K+20.请从提供的试剂中，选择一种以除去下列物质中的少量杂质，把试剂的序号填在相应的横线上（试剂不能重复使用）。供选择的试剂：①浓硫酸②水③稀硝酸④盐酸⑤氢氧化钠溶液。(1)Cu粉(Fe)___________;(2)CuO粉末(CaCl2)___________;(3)CO(CO2)_____________;(4)O2(H2O蒸气)______________;(5)KNO3溶液(K2CO3)_______________________________。21.氯化钠样品中混有少量碳酸钠某学生欲用下面两种方法进行提纯方法一：取样品溶于蒸馏水，加稍过量的盐酸，蒸干溶液。方法二：取样品溶于蒸馏水，加稍过量的石灰水，过滤，向滤液中加稍过量的盐酸，蒸干溶液。你认为这两种方法中第________种方法不合理，理由是___________________.引入新杂质CaCl2

④②⑤①③二22.已知铜跟浓硫酸在加热时可发生反应，生成硫酸铜。甲、乙两位同学分别设计了由铜制取硫酸铜的方案乙方按：CuCuOCuSO4

试回答：你认为比较合理的是___________方案；理由是______________________________________________________

浓硫酸△甲方案：Cu

CuSO4

Cu+2H2SO4=CuSO4+2H2O+SO2↑

O2

△稀硫酸乙乙方案消耗的硫酸少，不产生污染物SO2

或者甲方案消耗的硫酸多，生成的SO2

会对空气造成污染。△23.对实验进行改进是创新的表现方式之一。下图是某研究性学习小组设计的几种装置，请你分析并回答下列问题：（1）A装置中所用玻璃仪器的名称是_____________________；（2）A装置除可用作实验室制取H2、O2的发生器外，还可以用作制____气体的发生装置，用A装置制取O2的化学方程式是

；（3）小张从装置A得到启发，在大试管中增加了隔离铜丝网，设计成装置B用于制H2，相对于用A装置制H2，用B装置的优点是

_________；(4)小李回家用大小不同的两只试管设计了C、D装置，准备用于制取少量H2，你认为C、D装置中哪一种装置更好__（填字母代号）。小李从家中找出了废旧干电池皮（含单质锌）、牙膏皮（含单质铝），稀硫酸、食醋，用于制H2的最佳化学反应方程式是_______________________________。2H2O22H2O+O2↑

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑试管、长颈漏斗、导气管CO2或二氧化碳即开即停C24.李洋同学在实验室用木炭和氧化铜两种黑色粉末在高温下反应制取单质铜，反应的化学方程式为：C+2CuO2Cu+CO2↑

ABC

他联想到单质碳的一些化学性质，认为在该实验中还可能会有CO产生。查阅资料：CO气体能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色。实验验证：（1）点燃A处酒精灯，数分钟后发现试管中的黑色固体物质变红，该红色物质是_________；Cu或铜石灰水③原因三：……请你从原因一、原因二中选择其一，用化学方程式表示存在此原因的化学反应原理：_____________________________________。（5）在设计装置时还要考虑环保因素，因此要在装置C处添加_______________________________________装置。（2）装置B中发生的实验现象是____________________，该反应的化学方程式是_____________________________________（3）C装置中湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色，说明有______气体生成，证明李洋同学的判断是正确的。实验反思：(4)李洋同学对CO产生的原因进行了分析：①原因一：木炭和氧化铜在高温条件下直接发生反出产生CO；②原因二：反应C+2CuO===2Cu+CO2↑中的一种产物和反应物木炭又发生了新的化学反应，产生了COCO2+C2CO或C+CuOCu+CO尾气处理或点燃尾气或尾气收集石灰水变浑浊Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OCO25.实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物，极易与空气中水蒸汽和CO2反应而变质。某同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究：（1）【猜想】猜想Ⅰ：没有变质，“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH；猜想Ⅱ：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO3和Na2CO3则CaO与水反应的反应方程式为

____。（2）【实验】如下图所示：（3）【判断】CaO+H2O=Ca(OH)2Na2CO3CaCO3CaCO3CO2CO2CaO、NaOHa．若Ca(OH)2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不会放热，则由操作②现象判断：猜想Ⅱ

（填：成立、不成立）b操作④发生化学反应的方程式为_______________________

由操作⑤⑥的现象判断：滤液中含有

（写化学式）；由此判断猜想Ⅰ_____

（填：成立、不成立）。c．综合a和b的结论，判断该样品变质情况为

。（4）【拓展】由上述实验说明，实验室中“碱石灰”应

保存；操作③中玻棒的作用是

。不成立CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2ONa2CO3不成立部分变质密封引流（或导流），防止溶液外溅26.某化工厂生产的纯碱产品中常含有少量氯化钠，工厂的化验员对每批产品进行检测，标出各种成份后才能投放市场。某厂化验员取取样品44g于烧杯中加水将其溶解，然后分几次逐滴加入溶质质量分数为20%的稀盐酸，并不断搅拌，称量，将得到的有关数据记录如下,注：加盐酸时首先发生反应是：

Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，然后是NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑加入稀盐酸质量/g07374146147烧杯中溶液质量/g200273273.76328.4329.4请你根据题给信息和表中数据，回答下列问题：（1）加入

g稀盐酸开始产生二氧化碳，最多产生二氧化碳

g。17.673分析：生成CO2146g+200g—328.4g=17.6g消耗溶质质量分数为20%的稀盐酸146g，恰好反应完。（2）在下列图中标出产生二氧化碳质量随滴加盐酸质量的变化曲线。（要在图上注明二氧化碳、盐酸的相关质量）（3）计算出44g样品中各成份的质量。解：设参加反应的碳酸钠的质量为xNa2CO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2↑10644

x17.6g含氯化钠：44g－42.4g=1.6g答：----------。=

10644x17.6gx=42.4gm(CO2)/g

加入盐酸的质量/g--------------

17.6g----------

027.今年年初，我国南方出现了大面积的冰雪灾害，在除雪过程中，融雪剂发挥了很大的作用。某公司生产的融雪剂是由氯化钠、硝酸钠、氯化镁、硫酸铜中的两种或两种以上的物质组成的。小佳同学为探究其成分，设计并完成了以下实验：请你根据以上设计过程，完成下列空白：（1）该融雪剂中一定含有

（写化学式，下同），一定不含有

，可能含有

；（2）该融雪剂中的组成可能为：①________________;②_________________;③________________________.（3）加入硝酸银溶液发生反应的化学方程式是

。

Mg(OH)2

MgCl2CuSO4NaCl和NaNO3AgClNaCl、MgCl2NaNO3

、MgCl2NaClNaNO3MgCl2AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3Cl-28.海水是一种重要的自然资源.以下是我市对海水资源的部分利用.(1)从海水中获取淡水。常用的操作方法是

。

(2)从海水中获得氯化钠。将海水进行__________,可得到粗盐；为除去粗盐中含有的、、等杂质，有如下操作：①溶解；②加过量的Na2CO3溶液；③加过量的BaCl2溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量NaOH溶液；⑥蒸发结晶；⑦过滤。正确的操作顺序是

。(用序号填一种合理组合)。(3)从海水中得到金属镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。蒸馏法SO42-Ca2+Mg2+蒸发结晶①③②⑤⑦④⑥或①⑤③②⑦④⑥或①③⑤②⑦④⑥Mg(OH)2HClBaCl2NaOHNa2CO3上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为

，由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为

。海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同：

。Mg(OH)2MgCl2通电

Mg+Cl2↑后者是经过富集和分离后的溶液(或海水中含有氯化钠等多种溶质，氯化镁的浓度很低)29.已知Cl2通入水中形成的溶液叫氯水。发生的反应为：Cl2+H2O=HCl+HClO（次氯酸）、2HClO2HCl+O2↑

（1）HClO中氯元素的化合价为

。（2）将氯水在阳光下照射一段时间后，溶液中的溶质是

(填化学式).任写一个体现该溶液化学性质的方程