2023-2024学年四川省绵阳涪城区重点达标名校中考四模化学试题含解析

2023-2024学年四川省绵阳涪城区重点达标名校中考四模化学试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．下列清洗方法中，利用乳化作用的是A．用洗洁精清洗油腻的餐具 B．用汽油清洗油污C．用自来水清洗手上的泥土 D．用食醋清除水垢2．生活离不开化学．下表是一些食物的pH，胃酸过多的人适宜多食用哪一种物质

番茄

葡萄

牛奶

玉米粥

pH

4.0～4.4

3.5～4.5

6.3～6.6

6.8～8.0

A．番茄 B．葡萄 C．牛奶 D．玉米粥3．化学用语是国际通用的化学语言，下列化学用语书写正确的是A．钠离子：Na+1 B．4个氢原子：4HC．2个氮分子：2N D．氧化铝：AlO4．2019年世界环境日全球主场活动将于6月5日在杭州举办。下列做法不利于环境保护的是A．使用可降解塑料餐盒 B．积极参与植树造林C．共享单车出行 D．露天焚烧垃圾5．图中所示实验操作正确的是A．移走蒸发皿 B．倾倒液体C．熄灭酒精灯 D．闻药品气味6．下列物质在氧气中燃烧，对其实验现象的描述与事实不符的是A．红磷：产生大量白雾 B．硫：发出明亮的蓝紫色火焰C．镁条：发出耀眼白光 D．细铁丝：火星四射，生成黑色固体7．某硫酸溶液的pH值为3，加入下列一种液体混合后，会使pH小于3的是（）A．纯净水 B．pH＝5的硫酸C．氢氧化钠溶液 D．pH＝0的硫酸溶液8．科学家发现的N(NO2)3是-种新型火箭燃料，关于N(NO2)3的说法正确的是A．N(NO2)3由氮、氧两个元素构成B．N(NO2)3中含有3个氮原子和6个氧原子C．N(NO2)3属于氧化物D．N(NO2)3中氮元素的质量分数为62.6%9．类推是化学学习中常用的思维方法。现有以下类推结果，其中正确的是（）A．氧化物中含氧元素，则含氧元素的物质一定为氧化物B．酸能使石蕊溶液变红，则能使石蕊溶液变红的物质一定是酸C．碱中含有氢氧两种元素，则含量氢氧元素物质一定是碱D．点燃H2、O2的混合气体可能发生爆炸，则点燃CO、O2的混合气体也可能发生爆炸10．我国科学家创造性地构建了“单中心铁催化剂”，在甲烷高效转化研究中获得重大突破。其成果在最近的美国《科学》杂志发表。右图为该转化的微观示意图,下列有关转化的说法错误的是（）A．催化剂改变了反应速率B．反应前后原子的种类发生了变化C．生成物之一为C2H4D．反应物与生成物均由分子构成二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．化学与生成、生活有着密切的联系，请用所学的化学知识回答下列问题：（1）运动员剧烈运动后感到肌肉酸痛，放松一段时间后慢慢消失的原因是血液中的乳酸（C3H6O3）与吸入的氧气反应：，则R的化学式为_____，乳酸（C3H6O3）属于_____（填“无机物”或“有机物”）。（2）新能源“共享汽车”已走进城市，环保，节能，大大方便了市民的出行。氢能是未来最理想的能源，从环保角度分析，氢能最突出的优点是_____。（3）学校食堂提供了下列5种食物：①青菜②面包③米饭④猪肉⑤牛肉，从营养均衡角度请你为小明较合理的安排午餐食谱_____。（4）2018年“3﹒15”晚会对日常生活中的一些谣言进行了破解。专家批驳了“可燃面条是问题食品”的谣言。面条由面粉制得。面粉不仅能燃烧，而且分散在空气中遇明火还可能发生爆炸。①根据面粉能燃烧的事实，推知面粉具有_____；②面粉厂应采取的安全措施是_____（写一条即可）。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．有一种自生氧防毒面具，其使用的生氧剂的主要成分是KO2。某研究小组取100g生氧剂放入装置A中，加入足量水使之充分反应（4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑），测定反应前后装置A的总质量。他们进行了三次实验，测定结果如下：测定序号

第1次

第2次

第3次

平均值

反应前装置A总质量（g）

400.1

400.2

399.7

400.0

反应后装置A总质量（g）

376.1

376.1

375.8

376.0

请根据上述实验结果计算：（假设杂质不含钾元素且不与水反应）（1）100g生氧剂与水反应生成的氧气质量；（2）生氧剂中含钾元素的质量分数。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．分类、类比、推理与总结是人类学习知识的重要方法。请回答：要想通过实验获得可靠的实验结论，除了要保证严谨科学的实验设计和规范的操作方法外，还要保证合理的实验步骤，据此应将下列实验中的A与_____(填“B”或“C”或“D”）归为一类，依据是___________________________________________________。通过课外阅读发现有下列反应：Ag++Cl-=AgCl↓，此反应是硝酸银溶液与含氯离子的溶液混合后发生的离子反应方程式，即用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子，叫做离子反应方程式。经过比分析，钡盐溶液与含硫酸根离子的溶液混合后发生反应的离子反应方程式是________________________,写出其对应的一个反应的化学方程式__________。14．金属材料广泛应用于工业、农业、交通和日常生活等领域。黄铜、生铁都是生活中常见的两种_____（选填“合金”或“纯金属”）。体温计中的金属是_____。铝耐腐蚀是因为表面形成_____（填化学式）。工业用赤铁矿石炼铁的化学方程式为_____。钛合金是人造骨的重要材料。要比较钛（Ti）和铁的金属活动性强弱，以下方法不能达到目的是_____。A查阅初中化学课本上的金属活动性顺序表B利用金属钛和FeCl2溶液进行实验C利用金属铁和TiSO4溶液进行实验D利用金属钛、铁与稀硫酸进行实验含有锌6.5g、铁5.6g、铜6.4g、铝2.7g的混合粉末与一定质量的稀硫酸充分反应后，有9.2g固体剩余，则生成氢气质量为_____g，所得溶液中溶质的质量是_____g。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．某校化学兴趣小组将Cu块加入到盛稀H2SO4溶液的试管中，Cu块不溶解，不发生化学反应。再向此试管中加入KNO3溶液，发现Cu块逐渐溶解，有无色气体产生，该气体与空气接触后变成红棕色的气体，最后Cu块完全溶解，变成蓝色溶液。[提出问题]Cu块与什么物质发生了化学反应，产生的气体是H2吗?小军同学认为产生的气体一定不是H2，你认为他作出此判断的合理理由是_________________。[查阅资料]他们通过查阅资料知道:NO是一种无色气体，与空气接触后生成红棕色的NO2气体。请写出此气体颜色发生变化的化学方程式________________。[提出猜想]猜想一:Cu块与KNO3溶液发生了化学反应;猜想二:Cu块与K2SO4溶液发生了化学反应;猜想三:Cu块与_______溶液发生了化学反应。[设计实验]实验步骤实验现象解释或结论①将Cu块加入KNO3溶液中。Cu块不溶解说明猜想一是错误的②将Cu块加入到______溶液中Cu块不溶解说明猜想二是错误的③将Cu块加入到稀HNO3溶液中Cu块溶解，有无色气体产生，该气体与空气接触后变成红棕色的气体，溶液变成蓝色说明猜想三是正确的[实验结论]猜想三成立。该反应的化学方程式为_________+_____________。[讨论交流]实验结束后，同学们在一起进行交流。从复分解反应的角度分析，H2SO4和KNO3_____________。(填“能”或“不能”)发生化学反应。Cu块是如何与稀HNO3溶液发生化学反应的呢?他们带着这个问题去请教老师，老师告诉他们:H2SO4溶液解离出H和SO42-，KNO4溶液解离出_____，可以间接地看成有HNO3溶液。老师还告诉大家:Ag也能与稀HNO3溶液反应。请写出将Ag粉加入到HCl和NaNO3混合溶液中所产生的实验现象_______________。16．镁及其化合物具有广泛的用途，镁铝合金用于制造飞机，Mg（OH2）是应用广泛的传统阻燃剂，MgO在化工中可用于生产其他镁盐，Mg3N2（氮化镁）可用作高强度钢冶炼的添加剂，等等。镁条在空气中燃烧的现象是_____。Mg3N2溶于水并与水反应生成氨气（NH3）和不溶于水的Mg（OH）2，该反应的化学方程式是：_____。某实验小组将一定量的镁粉放入盛有空气的密闭容器中加强热，制取MgO。镁粉在密闭容器中加强热后生成的灰白色固体的成分是什么？猜想1：MgO、Mg；猜想2：MgO、Mg3N2；猜想3：_____。限选试剂：蒸馏水、稀硫酸、酚酞试纸、浓氨水。（注：①MgO不溶于水；②酚酞试纸是将滤纸蘸取酚酞试液后晾干制成纸条，湿润的酚酞试纸与酚酞试液有相同的性质）实验操作实验现象实验结论Ⅰ取少量灰白色固体于盛有足量水的烧杯中，充分反应并用_____检验生成的气体，然后过滤，滤渣用蒸馏水洗涤。固体部分溶于水，_____。猜想1不成立猜想2、猜想3可能成立Ⅱ__________结合实验Ⅰ，猜想3成立

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、A【解析】

A、洗洁精是洗涤剂，有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，故选项是利用乳化作用。

B、用汽油洗去油污是利用汽油能溶解油污来达到目的，利用的是溶解原理，故选项不是利用乳化作用。

C、用自来水清洗手上的泥土，是利用水流把手上的泥土冲走，故选项不是利用乳化作用。

D、用食醋洗去热水瓶中的水垢是因为水垢的主要成分碳酸钙能和食醋反应，从而把水垢除去，故选项不是利用乳化作用。

故选：A。2、D【解析】

胃酸过多的人，比较适宜的食物应该是显弱碱性的食物，碱性的食物的pH值会大于7。故选D。3、B【解析】A、钠离子：Na+，1往往省略，故A错误；B、4个氢原子：4H，原子讲种类，讲个数，符号前面数字表示原子个数，故B正确；C、2个氮分子：2N2，氮气属于双原子分子，分子讲种类，讲个数，符号前面数字表示分子个数，故C错误；D、氧化铝：Al2O3，化合物化学式的书写应符合正负总价代数和为零原则，故D错误。点睛∶分子，原子和离子均属于微观离子，讲种类，讲个数，符号前面数字表示微粒个数。化合物化学式的书写应符合正负总价代数和为零的原则。4、D【解析】

A使用可降解塑料餐盒，减少白色垃圾的污染；故选项正确，但不符合题意；B、积极参与植树造林，增大植物的光合作用，吸收二氧化碳；故选项正确，但不符合题意；C、共享单车出行，减少汽车尾气的排放，改善空气污染；故选项正确，但不符合题意；D、露天焚烧垃圾会产生大量的烟尘，造成空气污染；故选项错误，但符合题意；故选：D。5、D【解析】

A、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图中所示操作错误。

B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶塞没有倒放，所示操作错误。

C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作错误。

D、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确。

故选：D。6、A【解析】A．红磷在氧气中燃烧产生大量白烟，错误；B．硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，正确；C．镁条在氧气中燃烧发出耀眼的白光，正确；D．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，正确。故选A。7、D【解析】

A、硫酸中加入水，酸性减弱，pH升高，故此选项错误。B、pH＝5的硫酸溶液，能使pH为3溶液的酸性减弱，pH升高，故此选项错误。C、硫酸中加氢氧化钠溶液，氢氧化钠和硫酸反应，酸性减弱，pH升高，故此选项错误。D、加pH＝0的硫酸溶，酸性增强，pH变小，故此选项正确。故选：D。8、C【解析】A、N(NO2)3由氮、氧两种元素组成，错误；B、一个N(NO2)3分子中含有4个氮原子和6个氧原子，错误；C、氧化物是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物。N(NO2)3属于氧化物，正确；D、N(NO2)3中氮元素的质量分数为14×414×4+16×6×100％=36.8%，错误点睛：掌握化学式的宏观与微观意义，以及有关化学式的计算，并能灵活运用是正确解答本题的关键。9、D【解析】

A、由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素的化合物为氧化物，故氧化物中含氧元素，但是含氧元素的物质不一定为氧化物，可能是含氧化合物，如：KMnO4，故A错误；B、酸能使石蕊溶液变红，但能使石蕊溶液变红的物质不一定是酸，只能说显酸性，故B错误；C、碱中含有氢氧两种元素，但含量氢氧元素物质不一定是碱，如：NH4NO3属于盐，故C错误；D、H2、CO属于可燃性气体，点燃H2、、CO和O2的混合气体都可能发生爆炸，故D正确；故选D。10、B【解析】

A、催化剂的作用是改变反应的速率，选项A正确；B、观察微观示意图反应前后都是碳原子和氢原子，原子的种类没有发生变化，选项B错误；C、根据微观示意图生成物分别是C2H4分子和H2分子，选项C正确；D、反应物是由碳原子和氢原子构成的分子构成的物质，生成物分别是由C2H4分子和H2分子构成的物质，选项D正确。故选B。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、H2O有机对环境无污染①③④或①②⑤（合理答案也可）可燃性通风、严禁烟火（合理答案也可）【解析】

（1）由方程式：，根据质量守恒定律，3R中含有6个氢原子、3个氧原子，则R的化学式为，乳酸（C3H6O3）含有碳元素，属于有机物。（2）从环保角度分析，氢能最突出的优点是对环境无污染。（3）从营养均衡角度，食谱应包含糖类、蛋白质和维生素等，较合理的安排午餐食谱为：①③④或①②⑤（合理答案也可）。（4）①根据面粉能燃烧的事实，推知面粉具有可燃性；②面粉可燃烧，面粉厂应采取的安全措施是通风、严禁烟火（合理答案也可）。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、（1）24g【解析】试题分析：解：（1）由题意可得，100g生氧剂与水反应生成的氧气质量为400g-376g=24g。（2）设生氧剂中KO2的质量为x.4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑28496x24gx=71g生氧剂中钾元素的质量分数：×100%＝39%答：（1）100g生氧剂与水反应生成的氧气质量为24g。（2）该生氧剂中钾元素的质量分数是39%。考点：根据化学方程式计算；质量分数的计算。点评：本题难度较大，根据题意得出100g生氧剂与水反应生成的氧气质量为24g，是解题的突破口，在根据化学方程式计算的过程中要注意解题步骤。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、CA是利用了物质溶解性的差异，C是利用铁生锈的条件，都是利用物质的性质保证合理的实验步骤；【解析】

（1）实验中的A与C归为一类，依据是：A是利用了物质溶解性的差异，将固体和液体进行分离，C是利用铁和氧气和水的反应探究铁生锈的条件，都是利用物质的性质保证合理的实验步骤；（2）钡盐溶液与含硫酸根离子的溶液混合后发生反应的实质是钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，离子反应方程式是：；与其对应的化学方程式为：。14、合金汞Al2O3Fe2O3+3CO2Fe+3CO2A0.640.8【解析】

（1）黄铜、生铁都是生活中常见的两种合金。故填：合金（2）体温计中的金属是汞。故填：汞（3）铝耐腐蚀是因为表面形成致密的氧化铝的薄膜，化学式是：Al2O3。故填：Al2O3（4）工业用赤铁矿石炼铁的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（5）A．初中化学课本上的金属活动性顺序表中没有钛，不能比较钛与铁的活动性顺序；B．利用金属钛和FeCl2溶液是否反应进行实验，能比较钛与铁的活动性顺序；C．利用金属铁和TiSO4溶液是否反应进行实验，能比较钛与铁的活动性顺序；D．利用金属钛、铁与稀硫酸进行实验，根据金属与酸反应的难易程度可以比较金属的活动性强弱。故填：A（6）铜不反应，剩余固体质量大于铜，说明铁没有完全反应，则参加反应的铁的质量=5.6g-（9.2g-6.4g）=2.8g，设锌与硫酸反应生成氢气质量为x，生成硫酸锌的质量为m，解得：x＝0.2gm＝16.1g设铁与硫酸反应生成氢气质量为y，生成的硫酸亚铁的质量为n，解得：y＝0.1gn＝7.6g设铝与硫酸反应生成氢气质量为z，生成硫酸铝的质量为p，解得：z＝0.3gp＝17.1g则生成氢气的总质量为：0.2g+0.1g+0.3g＝0.6g。所得溶液中溶质的质量是：16.1g+7.6g+17.1g＝40.8g。故填：0.6；40.8【点睛】本题考查的知识点较多，掌握金属的性质与用途、金属的活动性顺序以及有关化学方程式的计算方法是解题的关键。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、氢气与空气接触后不会产生红棕色气体硝酸(或HNO3)K2SO42NO4H2O不能K+、NO3-粉末溶解，有无色气体产生，该气体与空气接触后变成红棕色气体，同时产生白色沉淀【解析】

提出问题：产生的气体一定不是H2，因为氢气与空气接触后不会产生红棕色的气体；查阅资料：NO与空气中的氧气反应生成NO2，该反应的化学方程式为：；提出猜想：由于铜块与硫酸不反应，根据其他猜想，可推出猜想三：Cu块与硝酸溶液发生了化学反应；设计实验：②将Cu块加入到K2SO4溶液中，铜块不溶解，说明猜想二是错误的；实验结论：由实验现象可在，该反应有NO产生，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，该反应还有水产生，故该反应的化学方程式为；讨论交流：从复分解反应的角度分析，H2SO4和KNO3不能发生化学反应，因为无沉淀、气体、水生成；H2SO4溶液解离出H和SO42-，KNO4溶液解离出K+、NO3-；将Ag粉加入到HCl和NaNO3混合溶液中，银能与稀硝酸反应生成硝酸银、一氧化氮和水，一氧化氮与空气中的氧气