分子结构与物质的性质 同步练习 高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

2.3分子结构与物质的性质同步练习一、单选题1．关于CS2、SO2、NH3三种物质的说法中正确的是()A．CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子B．SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子C．CS2为非极性分子，所以其在三种物质中熔、沸点最低D．NH3在水中溶解度很大是因为NH3分子有极性2．下列说法中正确的是（）A．能电离出离子的化合物都是离子化合物B．熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物C．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键D．非金属元素构成的单质中一定存在共价键3．下列物质：①BeCl2②CS2③白磷④BF3⑤NF3⑥H2O2，其中含极性键的非极性分子是（）A．①④⑥ B．②③⑥ C．①②④ D．③④⑤4．下列说法正确的是（）A．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键B．含有共价键的化合物一定是共价化合物C．离子化合物中不可能有共价键D．所有物质都存在范德华力5．下列物质发生所述变化时，所克服的微粒间作用力，属于同类型的是（）A．干冰和碘的升华 B．NaBr和HI分别在水中电离C．和CaO的熔化 D．将氯化氢和乙醇分别加入水中6．一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。其结构片段如下图下列关于该高分子的说法正确的是（）A．完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有不同的化学环境B．完全水解产物的单个分子中，含有官能团一COOH或一NH2C．氢键对该高分子的性能没有影响D．结构简式为：7．下列现象与氢键有关的是（）①NH3的熔沸点比PH3的高②乙醇可以和水以任意比例互溶③冰的密度比液态水的密度小④水分子在高温下很稳定A．①②③④ B．①②③ C．①③ D．①②8．最简单的氨基酸是甘氨酸()，它是人体非必需的一种氨基酸。下列有关说法错误的是（）A．1个分子中σ键与π键数目比为8∶1B．碳原子的杂化轨道类型是sp3和sp2C．分子间可以形成不止3种类型的氢键D．易溶于极性溶剂，难溶于非极性溶剂9．五味子丙素对急慢性肝损伤有较好的改善效果，五味子丙素的结构如图所示，下列有关说法错误的是（）A．五味子丙素能发生取代、氧化、还原、加成反应B．分子中所有氧原子一定共面C．1mo1五味子丙素分子中含有2mol手性碳原子D．五味子丙素的一溴代物有12种10．冰、水和汽三者之间相关联的一些热力学数据如下：根据图中数据判断，下列说法错误的是（）A．在冰中，微粒间作用力只有共价键和氢键B．冰变汽时升华热很大，说明升华时分子间氢键全部破坏C．冰变水时熔化热很小，说明熔化时分子间氢键破坏很少D．根据“升华热>熔化热+蒸发热”可知，水汽()分子间作用力比水汽()分子间作用力大11．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y分别与X形成的化合物均会导致酸雨。下列说法中一定正确的是（）A．简单离子半径中最大的是ZB．简单氢化物中熔沸点最高的是XC．氧化物对应水化物的酸性Z比Y强D．W的氢化物分子含10个电子12．HCl气体易溶于溶剂A，那么下列物质也可能易溶于A的是（）A．NH3 B．CH4 C．CCl4 D．O213．对下列实验事实的理论解释错误的（）选项实验事实理论解释A环状S8分子结构如图S原子采取的杂化方式为sp3BSO2易溶于水而难溶于CCl4SO2和水都是极性分子而CCl4为非极性分子CHF分子热稳定性比HCl强HF分子间作用力比HCl强DFe2+比Fe3+的稳定性小Fe2+和Fe3+的价电子排布式分别为3d6、3d5，Fe3+的3d能级为半充满的稳定结构A．A B．B C．C D．D14．一种低毒杀虫剂的结构如图所示，其组成元素W、X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W的原子核内只有1个质子，M原子序数为Y原子最外层电子数的3倍。下列说法错误的是（）A．简单氢化物沸点：Z>Y>QB．原子半径：M>Q>ZC．M的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸D．该杀虫剂结构中既含有极性共价键又含有非极性共价键15．下列说法正确的是（）A．HF分子比HCl分子稳定是因为前者分子间存在氢键B．冰醋酸在溶于水和融化时破坏的作用力不相同C．2.2gT2O(超重水)中所含中子数是1.2molD．PCl5、Cl2及Cl2O三种分子中各原子最外层都具有8电子稳定结构16．研究表明N2O与CO在Fe+的作用下会发生如下反应：①，②。其能量变化示意图如下所示。下列说法错误的是A．使反应的活化能变小B．该催化剂不能有效提高反应物的平衡转化率C．与CO在不同催化剂表面上转化成与的反应历程完全相同D．反应①过程中，中的极性键发生了断裂17．你认为下列说法错误的是（）A．氢键存在于分子之间，也存在于分子之内B．对于组成和结构相似的分子，其范德华力随着相对分子质量的增大而增大C．NH3极易溶于水而CH4难溶于水的原因只是NH3是极性分子，CH4是非极性分子D．冰熔化时只破坏分子间作用力18．下列“类比”结果正确的是（）A．是非极性分子，则也是非极性分子B．的分子构型为V形，则二甲醚的分子骨架()构型也为V形C．HF易形成，则HCl也易形成D．充分水解后再加热分解得到，则也可用类似的方法从得到19．甘氨酸铜是一种配合物，能溶于水，常用于医药、电镀，其结构如图所示。下列关于甘氨酸铜的说法错误的是（）A．该配合物呈电中性 B．Cu的化合价为+2C．配位数为2 D．提供电子对的原子为N、O20．NH3是重要的化工原料，可用于某些配合物的制备，如NiSO4溶于氨水可以形成[Ni(NH3)6]SO4。下列有关[Ni(NH3)6]SO4的说法正确的是（）A．配体为NH3，其空间结构为平面三角形B．1mol[Ni(NH3)6]2+中σ键的数目为18molC．[Ni(NH3)6]2+中H-N-H的键角大于NH3中的键角D．由于[Ni(NH3)6]SO4是配合物，故向其中滴加BaCl2溶液不会产生沉淀二、综合题21．水丰富而独特的性质与其结构密切相关。（1）对于水分子中的共价键，依据原子轨道重叠的方式判断，属于键；依据O与H的电负性判断，属于共价键。（2）水分子中，氧原子的价层电子对数为，杂化轨道类型为。（3）下列事实可用“水分子间存在氢键”解释的是(填字母序号)。a．常压下，4℃时水的密度最大b．水的沸点比硫化氢的沸点高160℃c．水的热稳定性比硫化氢强（4）水是优良的溶剂，常温常压下极易溶于水，从微粒间相互作用的角度分析原因：(写出两条)。（5）酸溶于水可形成，的电子式为；由于成键电子对和孤电子对之间的斥力不同，会对微粒的空间结构产生影响，如中H－N－H的键角大于中H－O－H的键角，据此判断和的键角大小：(填“＞”或“＜”)。22．A、B、C、D、E、F为前四周期元素且原子序数依次增大，其中基态A原子的电子分布在3个能级，且每个能级所含的电子数相同；C的原子核外最外层有6个运动状态不同的电子；D与E同周期且最外层有3个电子；E的最高价氧化物的水化物酸性最强；基态F原子最外层只有一个电子，其余电子层均充满电子。（1）F原子的外围电子排布式为。（2）已知元素A、B形成的分子中所有原子都满足8电子稳定结构，则其分子中键与键数目之比为。（3）A、B、C第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号作答)。（4）B的气态氢化物极易溶于水的原因为。（5）A与C形成离子的空间构型为。（6）基态E原子中，核外电子占据最高能级的电子云轮廓形状为。（7）B和D形成的原子晶体DB的晶胞参数为a=xpm，它的晶胞结构如图。①紧邻的B原子之间距离为b，紧邻B、D原子间距离为d，则b：d=。②该晶体的密度为(用含x的式子表示，阿伏加德罗常数的值用表示)23．东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：（1）镍元素基态原子的电子排布式为，3d能级上的未成对电子数为。（2）硫酸镍溶于氨水形成蓝色溶液。①中的空间立体构型是。②在中与之间形成的化学键称为。③氨的沸点（填“高于”或“低于”）膦（），原因是。氨分子中，中心原子的轨道杂化类型为。24．X、Y、Z、U、W是原子序数依次增大的前四周期元素．其中Y的原子核外有7种运动状态不同的电子；X、Z中未成对电子数均为2；U的氧化物是第三周期元素形成的常见两性氧化物；W的内层电子全充满，最外层只有1个电子。请回答下列问题：（1）X、Y、Z的电负性从大到小的顺序是(用元素符号表示，下同)。三种元素的第一电离能由大到小的顺序为。（2）写出Y的价电子排布式，W同周期的元素中，与W原子最外层电子数相等的元素还有。（3）根据等电子体原理，可知化合物XZ的结构式是,YZ2-的VSEPR模型是。（4）X、Y、Z的简单氢化物的键角从大到小的顺序是(用化学式表示)，原因是。（5）Y的氢化物易液化的原因是。（6）XZ32-的立体构型是，其中X原子的杂化轨道类型是，互为等电子体的离子。（7）用氢键表示式写出Z的氢化物中存在的氢键。25．单质硼、硼酸(H3BO3)、硼砂(Na2B4O7·10H2O)中阴离子()的结构或结构单元分别如图1、图2、图3所示。回答下列问题：（1）图1为某晶体硼的部分结构单元，该结构单元由20个等边三角形构成，则构成此结构单元的B原子数为，图中标记1、2、3的3个B原子形成的夹角为。（2）已知H3BO3与NaOH溶液反应时，当NaOH过量时，发生反应的化学方程式为，当H3BO3过量时，发生反应的化学方程式为，则H3BO3是元弱酸，硼酸晶体中存在的作用力有(填标号)。a．离子键b．共价键c．配位键d．氢键e．范德华力（3）中得电子的原子是(填元素符号)，结构中B原子的杂化方式为。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】根据“相似相溶”原理，水是极性分子，CS2是非极性分子，而SO2和NH3都是极性分子，A项错；CS2常温下是液体，SO2和NH3在常温下是气体，故C项错；NH3在水中溶解度很大，除了是因为NH3分子是极性分子外，还因为NH3和H2O分子间可以形成氢键，D项错。【分析】根据相似相溶原理可知，极性分子易溶于极性分子，非极性分子易溶于非极性分子。2．【答案】B【解析】【解答】A.能电离出离子的化合物不一定都是离子化合物，例如HCl等，A不符合题意；

B.共价键在熔融状态下一般不能断键，离子键可以，因此熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物，B符合题意；

C.不同元素组成的多原子分子里的化学键不一定是极性键，例如醋酸分子中含有非极性键，C不符合题意；

D.非金属元素构成的单质中不一定存在共价键，例如稀有气体分子中不存在化学键，D不符合题意。

故答案为：B

【分析】A、离子化合物是指由离子键构成的化合物，大多数酸都是共价化合物；

B、离子化合物是由阴阳离子构成的化合物；

C、同种元素之间形成非极性共价键，不同种元素之间形成极性共价键，多原子分子里，如果存在相邻的同种院子，则形成非极性共价键；

D、稀有气体分子为非金属，为单原子分子，不存在共价键；3．【答案】C【解析】【解答】①BeCl2中含有极性键，为直线形分子，其结构对称，正、负电荷的中心重合，为非极性分子，①符合题意；②CS2中含有C=S极性键，为直线形分子，其结构对称，正、负电荷的中心重合，为非极性分子，②符合题意；③P4为单质，分子中只含有非极性键，为非极性分子，③不符合题意；④BF3中含有极性键，为平面三角形分子，正、负电荷的中心重合，为非极性分子，④符合题意；⑤NF3中含有极性键，为三角锥形分子，正、负电荷的中心不重合，为极性分子，⑤不符合题意；⑥H2O2中含有极性键，但氧原子上有孤电子对，其结构不对称，正、负电荷的中心不重合，为极性分子，⑥不符合题意；综上所述①②④符合题意；故答案为：C。

【分析】不同元素之间形成极性键，正负电荷中心重合的分子为非极性分子，据此解答。4．【答案】A【解析】【解答】A.同种非金属元素之间易形成非极性共价键，所以双原子单质分子中的共价健一定是非极性键，故A符合题意；B.离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如KOH是含有共价键的离子化合物，故B不符合题意；C.离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如NH4F是含有离子键和极性共价键的离子化合物，故C不符合题意；D.只有由分子组成的物质中才存在范德华力，故D不符合题意。故答案为：A。【分析】本题考查化合物和化学键的关系，明确物质的构成微粒即可判断化学键，注意离子化合物和共价化合物的根本区别，不能根据是否含有金属元素判断离子化合物是解答关键。5．【答案】A【解析】【解答】A.干冰和碘的升华克服的是范德华力，A选项符合题意；

B.NaBr在水中电离克服的是离子键，在水中电离克服的是共价键，B选项不符合题意；

C.SiO2属于共价化合物，熔化时克服的是共价键，CaO属于离子化合物，熔化时克服的是离子键，C不符合题意；

D.将氯化氢溶在水中破坏了共价键，将乙醇溶解在水中破坏范德华力，D选项不符合题意。

故答案为：A。

【分析】本题考查了分子间作用力与化学键的区别。6．【答案】B【解析】【解答】A.芳纶纤维的结构片段中含肽键，完全水解产物的单个分子为、，、中苯环都只有1种化学环境的氢原子，A项不符合题意；B.芳纶纤维的结构片段中含肽键，完全水解产物的单个分子为、，含有的官能团为-COOH或-NH2，B项符合题意；C.氢键对该分子的性能有影响，如影响沸点、密度、硬度等，C项不符合题意；D.芳纶纤维的结构片段中含肽键，采用切割法分析其单体为、，该高分子化合物由、通过缩聚反应形成，其结构简式为，D项不符合题意；故答案为：B【分析】注意有机化合物中肽键的水解，碳接羟基，氧接氢形成羧基和氨基。肽键的形成即是有羧基和氨基脱水缩合而成。本题实质考查蛋白质的基本性质。7．【答案】B【解析】【解答】①NH3的熔沸点比PH3的高是因为NH3分子间存在氢键，和氢键有关；②乙醇可以和水以任意比例互溶的原因之一是乙醇和水分子间有氢键，和氢键有关；③在冰中有大量的氢键，氢键有方向性，使得每个水分子周围只有4个水分子以氢键结合，冰晶体中水分子的空间利用率不高，留有相当大的空隙，所以冰的密度比液态水的密度小，和氢键有关；④水分子在高温下很稳定是水分子内部氢原子和氧原子之间的共价键键能大，不容易断裂，和氢键无关；故答案为：B。

【分析】熔沸点、密度都与氢键有关，乙醇和水分子间有氢键，可以互溶；水分子稳定与氢键无关，是因为共价键能大。8．【答案】A【解析】【解答】A．单键为σ键，双键中，一个是σ键，一个是π键，则1个甘氨酸分子中σ键与π键数目比为9∶1，故A符合题意；B．碳原子形成4个单键时，价层电子对数为4，采取sp3杂化；碳原子形成2个单键和1个双键时，价层电子对数为3，此时采取sp2杂化，故B不符合题意；C．氨基中的氢原子可以与另一甘氨酸分子中的N、羧基上的两个氧原子分别形成氢键，羧基中的氢原子可以分别与另一甘氨酸分子中的N、羧基上的两个氧原子分别形成氢键，故分子间可以形成不止3种类型的氢键，故C不符合题意；D．甘氨酸既含有-NH2，又含有-COOH，甘氨酸在极性溶剂中以两性离子和-COO-形式存在，故易溶于极性溶剂，难溶于非极性溶剂，故D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A．依据单键是σ键，双键一个σ键和一个π键，三键是一个σ键和两个π键；B．依据价层电子对数=σ键数+孤电子对数，由价层电子对数确定杂化类型；C．氨基中的氢原子可以与另一甘氨酸分子中的N、羧基上的两个氧原子分别形成氢键，羧基中的氢原子可以分别与另一甘氨酸分子中的N、羧基上的两个氧原子分别形成氢键；D．利用相似相溶原理分析。9．【答案】D【解析】【解答】A．五味子丙素能发生取代、燃烧氧化、苯环加氢还原、苯环可发生加成反应，故A不符合题意；B．苯环共面，分子中所有氧原子相当于取代苯环上的氢，故一定共面，故B不符合题意；C.1mo1五味子丙素分子中含有2mol手性碳原子，故C不符合题意；D．五味子丙素呈对称结构，一溴代物有6种：，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】此题是对有机物结构和性质的考查，结合该有机物中所含官能团的性质进行分析即可。10．【答案】A【解析】【解答】A．在冰中，原子内部以共价键结合，微粒间作用力有氢键和范德华力，A符合题意；B．冰变汽时分子间的距离增大，分子间的作用力完全破坏，分子间氢键全部破坏包括范德华力，所以升华热很大，B不符合题意；C．液体水分子间同样存在氢键作用，这样常温下水才能以液态形式存在，所以冰变水时熔化热很小，说明熔化时分子间氢键破坏很少，C不符合题意；D．冰中氢键数目多余液态水中氢键数目，所以温度越低分子间作用力越大，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A．在冰中，原子内部以共价键结合，微粒间作用力有氢键和范德华力；B．利用冰变汽时分子间的距离增大，分子间的作用力完全破坏分析；C．液体水分子间同样存在氢键作用；D．冰中氢键数目多于液态水中氢键数目。11．【答案】B【解析】【解答】A．离子的电子层数越多半径越大，电子层数相同时核电荷数越多半径越大，则半径最大的为硫离子，故A不符合题意；B．水分子间存在氢键，沸点最高，故B符合题意；C．未知名氧化物的价态，不能确定是哪种酸的酸性比较，故C不符合题意；D．W为N其氢化物由氨气分子电子数为10，还有N2H4其电子数为18，故D不符合题意；故答案为：B。【分析】W、Y分别与X形成的化合物均会导致酸雨，引起酸雨的物质一般是二氧化硫和氮的氧化物，可知X为O，W为N，Y为S，Z只能是Cl，据此解答。12．【答案】A【解析】【解答】由相似相溶原理得知，HCl气体为极性分子，则A为极性溶剂。分析下列选项得知NH3为极性分子，故答案为：A。

【分析】极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂，为相似相溶原理。13．【答案】C【解析】【解答】A．在环状S8分子结构中，每个S原子与相邻2个S原子形成2个共价键，其原子上还含有2对孤电子对，故S原子杂化类型为sp3杂化，A不符合题意；B．SO2、H2O分子都是极性分子，而CCl4是非极性分子。由极性分子构成的溶质易溶于由极性分子构成的溶剂中，而在非极性分子构成的溶剂中难溶，故SO2易溶于水而难溶于CCl4，B不符合题意；C．由于极性共价键：H-F＞H-Cl，所以断裂HF中的化学键消耗的能量与断裂H-Cl分子中化学键消耗能量大，因此HF分子热稳定性比HCl强，这与分子之间的作用力大小无关，C符合题意；D．Fe2+和Fe3+的价电子排布式分别为3d6、3d5，由于原子核外电子排布处于半满状态是稳定状态，原子或离子总是由不稳定状态向稳定状态转化，Fe3+的3d能级为半充满的稳定结构，故Fe2+比Fe3+的稳定性小，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A、根据硫原子的成键情况和硫原子的最外层电子数分析；

B、根据“相似相容”原理分析；

C、氢化物的热稳定性与分子间作用力无关；

D、轨道上的电子处于半充满状态时，处于稳定结构；14．【答案】C【解析】【解答】A.Y为N、Z为O、Q为S，氢化物为NH3，H2O，H2S，氢化物的沸点高低为H2O＞NH3＞H2S，故A不符合题意；

B.Z为O、M为P、Q为S，同周期原子半径减小。同主族从上到下依次增大，原子半径为：P＞S＞O，故B不符合题意；

C.M的最高价氧化物水合物为磷酸属于中强酸，故C符合题意；

D.该杀虫剂结构中既含有极性共价键又含有非极性共价键，故D不符合题意；

故答案为：C

【分析】一种低毒杀虫剂的结构如图所示，其组成元素W、X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W的原子核内只有1个质子，M原子序数为Y原子最外层电子数的3倍。W为H、X为C、Y为N、Z为O、M为P、Q为S。结合选项即可判断。15．【答案】B【解析】【解答】A．元素的非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性F＞Cl，则HF分子比HCl分子稳定，故A不符合题意；B．冰醋酸在溶于水电离生成醋酸根离子和氢离子，破坏的是分子内的共价键，融化时破坏的是分子间作用力，则两个过程破坏的作用力不相同，故B符合题意；C．一个T2O中含有12个中子，2.2gT2O(超重水)的物质的量为=0.1mol，则其中所含中子数是0.1mol×12×NA=1.2NA，故C不符合题意；D．PCl5中P最外层电子数是5，每个Cl提供1个电子形成P-Cl单键，所以分子中P外层有5+1×5=10个电子，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A、氢键不影响分子的稳定性；

B、溶于水时破坏共价键，融化时破坏分子间作用力；

C、一个T2O分子中含有12个中子，结合公式计算其物质的量，从而得出分子中所含的中子数；

D、PCl5中磷原子的最外层电子数为10；16．【答案】C【解析】【解答】A．催化剂能降低反应所需活化能，该反应中Fe+作催化剂，所以Fe+使反应的活化能减小，A不符合题意；B．催化剂只改变化学反应速率，不影响平衡移动，所以该反应的催化剂不能提高反应物的平衡转化率，B不符合题意；C．由题干图示历程图可知，与CO在不同催化剂表面上转化成与的反应历程不完全相同，分别为①，②，C符合题意；D．反应①过程中N2O→N2，所以反应①过程中，N2O中的N-O极性键发生了断裂，D不符合题意；故答案为：C。【分析】A.催化剂能降低反应的活化能；

B.催化剂只能改变反应速率，不影响平衡状态；

D.反应①为N2O→N2，N2O中的N-O极性键断裂。17．【答案】C【解析】【解答】A.氢键存在于分子之间如H2O分子间等，也存在于分子之内如邻羟基苯甲醛分子内等，A项不符合题意；B.对于组成和结构相似的分子，范德华力随着相对分子质量的增大而增大，B项不符合题意；C.NH3极易溶于水的原因是：NH3分子与H2O分子间形成氢键，NH3分子和H2O分子都是极性分子，NH3能与H2O反应，CH4难溶于水的原因是CH4是非极性分子，C项符合题意；D.冰熔化时只破坏分子间作用力（包括范德华力和氢键），D项不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.氢键既可以存在于分子间，也可以存在于分子内；

B.分子晶体中范德华力随相对分子质量的增大而增大；

C.氢键对氨气在水中的溶解性有很大影响；

D.冰的融化破坏的是分子间作用力。18．【答案】B【解析】【解答】A．结构简式为CH3CH3，结构对称，是非极性分子；结构简式为CH3CH2Br，结构不对称，是极性分子，故A不符合题意；B．、二甲醚的分子骨架()，O原子价电子对数都是4，有2个孤电子对，空间构型为V形，故B符合题意；C．HF分子间能形成氢键，所以易形成；HCl分子间不能形成氢键，不易形成，故C不符合题意；D．不能水解，溶液加热不能生成，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A.非极性分子的结构对称，正负电荷的重心重合。

B.可通过价层电子对互斥理论进行分析。

C.HF分子间能形成氢键，而HCl分子间不能形成氢键。

D.为强酸强碱盐，不能水解。19．【答案】C【解析】【解答】A．该配合物不显电性，说明呈电中性，故A不符合题意；B．根据甘氨酸根带一个单位负电荷，得到Cu的化合价为+2，故B不符合题意；C．由配合物的结构式可知，配位数为4，故C符合题意；D．O、N都有孤对电子，由其结构可知，提供电子对的原子为N、O，故D不符合题意。故答案为：C。

【分析】A.化合物不显电性；

B.Cu表现+2价；

D.N、O原子含有孤电子对，铜离子含有空轨道。20．【答案】C【解析】【解答】A．配体为NH3，NH3中心原子N周围的价层电子对数为：3+=4，根据价层电子对互斥模型可知，其空间结构为三角锥形，A不符合题意；B．已知[Ni(NH3)6]2+中每个NH3与Ni2+形成一个配位键，NH3分子中含有3个N-H键，这些键均为σ键，则1mol[Ni(NH3)6]2+中σ键的数目为3×6+6=24mol，B不符合题意；C．已知[Ni(NH3)6]2+中每个NH3与Ni2+形成一个配位键，则其中N原子周围不再有孤电子对，由于孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对对成键电子对的排斥作用，故[Ni(NH3)6]2+中H-N-H的键角大于NH3中的键角，C符合题意；D．由于[Ni(NH3)6]SO4是配合物，但[Ni(NH3)6]SO4=[Ni(NH3)6]2++，故向其中滴加BaCl2溶液能够会产生沉淀BaSO4，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.NH3中的N的价层电子对数为4，根据VSEPR模型可知是三角锥形；

B.配位键也是σ键；

C.孤电子对与成键电子对间的排斥力大于成键电子对数之间的排斥力；

D.[Ni(NH3)6]SO4是配合物，但是硫酸根离子是外界，在溶液中是可以电离出硫酸根离子的。21．【答案】（1）；极性（2）4；sp3（3）ab（4）NH3和H2O极性接近，依据相似相溶原理可知，氨气在水中的溶解度大；氨分子和水分子间可以形成氢键，大大增强溶解能力（5）；>【解析】【解答】（1）对于水分子中的共价键，依据原子轨道重叠的方式判断，属于键；O与H的电负性不同，共用电子对偏向于O，则该共价键属于极性共价键；（2）水分子中，氧原子的价层电子对数为，杂化轨道类型为sp3；（3）a．水中存在氢键，导致冰的密度小于水的密度，且常压下，4℃时水的密度最大，a正确；b．水分子间由于存在氢键，使分子之间的作用力增强，因而沸点比同主族的H2S高，b正确；c．水的热稳定性比硫化氢强的原因是其中的共价键的键能更大，与氢键无关，c不正确；故答案为：ab；（4）极易溶于水的原因为NH3和H2O极性接近，依据相似相溶原理可知，氨气在水中的溶解度大；氨分子和水分子间可以形成氢键，大大增强溶解能力；（5）的电子式为；有1对孤电子对，有2对孤电子对，孤电子对之间的排斥力大于孤电子对与成键电子对之间的排斥力，水中键角被压缩程度更大，故和的键角大小：>。

【分析】（1）水分子中的氢原子与氧原子之间形成共价键，氢原子中的s轨道与氧原子中的p轨道重叠形成s-p键。电负性：O＞H，氢氧原子之间形成极性共价键。

（2）H2O中的氧原子的价层电子对数为，H2O中有2个单键和2对孤电子对，据此分析。

（3）注意水分子之间存在氢键，使其沸点比同主族氢化物的高。

（4）NH3和H2O均为极性分子，根据相似相溶进行分析。

（5）的电子式为。孤电子对之间的排斥力大于孤电子对与成键电子对之间的排斥力，据此分析。22．【答案】（1）（2）3：4（3）N﹥O﹥C（4）和均为极性分子，极性分子易溶于极性分子且和还易形成氢键(合理答案均计分)（5）平面三角形（6）哑铃形（7）；【解析】【解答】(1)F原子即Cu原子的外围电子排布式为。(2)已知元素A、B形成的(CN)2分子中所有原子都满足8电子稳定结构，则其电子式为，分子中键与键数目之比为3：4。(3)同周期元素从左到右，第一电离能有增大的趋势，但由于N的2p轨道半充满，所以其第一电离能大于其后的O，所以A、B、C即C、N、O第一电离能由大到小的顺序为N﹥O﹥C。(4)B的气态氢化物为NH3，和均为极性分子，极性分子易溶于极性分子且和还易形成氢键，所以NH3极易溶于水。(5)A与C形成离子的中心原子C的价层电子对数为3+(4+2-2×3)=3，无孤电子对，所以其空间构型为平面三角形。(6)基态Cl原子的电子排布式为1s22s22p63s23p5，p电子云轮廓形状为哑铃形。(7)①B和D形成的原子晶体AlN的晶胞参数为a=xpm，根据晶胞结构图可知，紧邻的B原子之间距离为面对角线的一半，即b=x，紧邻B、D原子间距离为体对角线的，即d=x，则b：d=。②该晶体中有4个Al，4个N，则一个晶胞的质量为g=g，一个晶胞的体积为(x×10-10)3cm3，则晶体的密度为=。

【分析】首先根据信息，推出元素符号，其中基态A原子的电子分布在3个能级，且每个能级所含的电子数相同，核外排布式为1s22s22p2，为碳元素，C的原子核外最外层有6个运动状态不同的电子，为氧元素，B为N元素，介于碳和氧之间，E的最高价氧化物的水化物酸性最强，为氯，F为Cu，根据元素性质进行解答。23．【答案】（1）[Ar]3d84s2；2（2）正四面体；配位键；高于；NH3分子间可形成氢键；sp3【解析】【解答】（1）Ni元素的序号为28，原子核外电子数为28，镍元素基态原子的电子排布式为[Ar]3d84s2，3d能级上的未成对电子数为2；故答案为：[Ar]3d84s2；2；（2）①SO中S原子的孤电子对数==0，价层电子对数=4+0=4，离子空间构型为正四面体，故答案为：正四面体；②Ni2+提供空轨道，NH3中N原子含有孤电子对，二者之间形成配位键，故答案为：配位键；③PH3分子之间为范德华力，氨气分子之间形成氢键，分子间作用力更强，增大了物质的沸点，故氨气的沸点高于PH3分子的，N原子有1对孤对电子，形成3个N-H键，杂化轨道数目为4，氮原子采取sp3杂化，空间构型是三角锥形，因此是极性分子。故答案为：高于；NH3分子间可形成氢键；sp3。【分析】(1)根据Ni是28号元素写出电子排布式；根据电子排布式计算d轨道的未成对电子；

(2)①根据价层电子对互斥理论计算；

②共用的电子对由一个原子独自供应，另一原子提供空轨道时，就形成配位键；

③根据氢键分析沸点；根据价层电子对互斥理论分析杂化类型。24．【答案】（1）O>N>C；N>O>C（2）2s22p3；K、Cr（3）CO；平面三角形（4）CH4>NH3>H2O；价层电子对数相同，孤电子对数越多，斥力越大，键角越小（5）NH3形成分子间氢键（6）平面三角形；sp2；NO3-（7）O-HO【解析】【解答】(1)周期表中，同周期元素从左到右电负性逐渐增强，则X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为O>N>C；同周期随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，但N元素的2p能级为半满的稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能N>O>C，因此，本题正确答案是：O>N>C；N>O>C；

(2)Y为N元素，价电子排布式为2s22p3，W为Cu，最外层电子排布为4s1，第四周期中与Cu原子最外层电子数相等的元素还有