【管理资料】氧化还原复习汇编

氧化还原复习氧化还原复习一、氧化还原反应的基本概念1.定义：2.特征：3.本质：4.氧化还原反应的概念及其相互关系：

氧化反应、还原反应、

氧化性、还原性、氧化剂、还原剂、

氧化产物、还原产物。一、氧化还原反应的基本概念1.定义：【例3】判断下列哪些反应是氧化还原反应？1．

Na2O+H2O=2NaOH2．

2Al+Fe2O3

=2Fe+Al2O3

3．

IBr+H2O=HBr+HIO

4.NaH+NH3=NaNH2+H2↑△还原剂氧化剂氧化产物还原产物+1-1-3+1+1-3+10【例3】判断下列哪些反应是氧化还原反应？1．

Na【例4】对于反应IBr+H2O=HBr+HIO的说法正确的是（）A.IBr只作氧化剂B.IBr只作还原剂C.IBr既不是氧化剂，又不是还原剂D.IBr既是氧化剂，又是还原剂CC【例5】在CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑的反应中，下列叙述正确的是（1）H2是氧化产物（2）H2是还原产物（3）H2O是氧化剂（4）CaH2中氢元素，既被氧化又被还原；（5）氧化产物和还原产物质量比为1：1A、①②④B、③④⑤C、①②③⑤D、④ C【例5】在CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑【例6】在11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4的反应中，P元素发生的变化是（）A.被氧化.B.被还原C.既被氧化又被还原D.既未被氧化又未被还原C【例6】在C相互联系:还原剂：升、失、氧；氧化剂：降、得、还。相互联系:还原剂：升、失、氧；CuO+H2=Cu+H2O二、氧化还原反应的分析方法＋2０＋1０化合价升高,被氧化.失去2e-化合价降低,被还原.得到2e-CuO+H2=Cu+氧化还原反应中电子转移的表示方法（1）双线桥法KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O（2）单线桥法KClO3+6HCl=Cl+3Cl2↑+3H2O

+5-10

得到5e-

失去5×e-

5e-氧化还原反应中电子转移的表示方法（1）双线桥法+5【例7】

分析下列反应的电子转移方向和数目，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。参考答案：1）3Cu+8HNO3(稀）===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

∆

3Cu+8HNO3(稀）===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O∆失去3×

2e-得到2×

3e-

3Cu+8HNO3(稀）===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

∆

6e-（还原剂）（氧化剂）（氧化产物）（还原产物）【例7】分析下列反应的电子转移方向和数目，并指出氧化剂、还四、氧化还原反应的规律1、电子得失守恒规律：2、价态规律：在氧化还原反应中，氧化剂得到电子的总数等于还原剂失去电子的总数。当元素处于最高价时，只具有氧化性；当元素处于最低价时，只具有还原性；当元素处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性。四、氧化还原反应的规律1、电子得失守恒规律：2、价态规律：在3、性质强弱规律：氧化剂+还原剂===还原产物+氧化产物得到电子失去电子对氧化还原反应：则有：氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物3、性质强弱规律：氧化剂+还原剂===还原产物+氧化产物得到4、价态归中规律：

若同一元素发生氧化还原反应，则必须符合“高价+低价中间价”。5、反应先后规律：

当一种氧化剂与多种还原剂在一起时，则氧化剂先将还原性最强的还原剂氧化；4、价态归中规律：5、反应先后规律：

如:将氯水逐滴加入到含Br—和I—的溶液中，则氯水先将I—氧化，然后再将Br—氧化。若将Zn放进含Cu2+、Ag+和Fe2+的溶液中去，则先将Ag+

还原，然后再还原Cu2+、后还原Fe2+。如:将氯水逐滴加入到含Br—和I—的溶练习1化学反应：（1）2Fe3+＋2I-=2Fe2+＋I2

（2）Br2＋2Fe2+=2Fe3+＋2Br-由上述反应可以推断氧化剂的氧化性强弱顺序（）A．Br2>Fe3+>I2B．Fe3+>Br2>I2C．I2>Br2>Fe3+D．Br2>I2>Fe3+A练习1A练习2在Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑的反应中，若该反应转移的电子数为10mol，则生成氢气________mol练习2A练习3在反应Cu＋2H2SO4(浓)=CuSO4＋SO2↑＋2H2O中，若有64gCu参加反应，被还原的硫酸的物质的量为（