7.1.1认识有机化合物（带答案解析）高一化学精讲讲义（人教版2019）

第一节认识有机化合物【学习目标】1、掌握有机化合物的概念，熟悉有机化合物中碳原子的成键特点，初步了解有机物种类繁多的原因2、掌握甲烷的结构、性质及用途，能够通过甲烷的性质推测烷烃的性质的相似性和递变性3、掌握同系物、取代反应的概念，初步了解有机物组成和结构的表示方法【主干知识梳理】一、有机物的概念及有机化合物中碳原子的成键特点有机化合物不仅是构成了生命体本身，同时也为人类的生存以及发展提供了必需的食物、药物、材料和燃料。人们在自然界发现和人工合成的物质已经超过1亿种，其中大多数是有机物，而且新的有机物仍在源源不断地被发现或合成出来。1、有机物的定义：指绝大多数含碳元素的化合物，简称有机物【微点拨】①CO、CO2、碳酸盐、碳酸氢盐、金属碳化物、硫氰化物、氰化物等虽然含碳，但性质和组成与无机物很相近，所以把它们看作为无机物。②有机物一定含碳元素，但含碳元素的物质不一定是有机物，而且有机物都是化合物，没有单质2、有机物的元素组成：C、H、O、N、S、P、卤素等元素3、有机物的一般性质(1)熔、沸点：大多数熔、沸点低(2)溶解性：大多数难溶于水，易溶于汽油、酒精、CCl4等有机溶剂(3)可燃性：大多数可以燃烧(4)有机反应比较复杂，常有很多副反应发生，因此有机反应化学方程式常用“→”，而不用“=”4、有机化合物中碳原子的成键特点(1)键的个数：有机物中，碳原子最外层有4个电子，每个碳原子与其他原子形成4个共价键(2)碳原子间成键方式多样①键的类型：两个碳原子之间可以通过共用电子对形成单键()、双键()、三键(—C≡C—)②碳原子的连接方式：多个碳原子之间可以结合成碳链，也可以结合成碳环(且可带支链)(4)碳原子个数：有机物分子可能只含有一个或几个碳原子，也可能含有成千上万个碳原子【微点拨】有机物中碳原子成键特点和碳原子间的连接特点决定了有机物种类繁多【课堂练习1】1、下列物质中属于有机物的是()①乙醇②食盐③石墨④甲烷⑤蔗糖⑥水⑦一氧化碳⑧碳酸钙⑨乙酸A．①②④⑤⑨B．①④⑤⑨C．①③④⑤⑦⑧⑨D．①④⑤⑥2、下列说法中正确的是()A．由碳、氢、氧三种元素组成的化合物一定是有机物B．烃是含有碳元素和氢元素的化合物C．大多数有机物熔、沸点较低D．有机物都难溶于水3、目前已知化合物中数量、种类最多的是ⅣA族碳的化合物(有机化合物)，下列有关其原因的叙述中不正确的是()A．碳原子既可以跟自身，又可以跟其他原子(如氢原子)形成4个共价键B．碳原子性质活泼，可以跟多种元素原子形成共价键C．碳原子之间既可以形成稳定的单键，又可以形成双键和三键D．多个碳原子可以形成长度不同的链(可以带有支链)及环，且链、环之间又可以相互结合二、最简单的有机物——甲烷1、甲烷的存在：天然气、沼气、油田气和煤矿坑道气的主要成分均为甲烷。我国的天然气主要分布在中西部地区及海底2、甲烷的物理性质：无色、无味、极难溶于水、密度比空气小的气体（标况时密度为0.714g/L）3、甲烷分子的组成与结构分子式电子式结构式结构简式球棍模型空间填充模型CH4CH4结构特点大量科学实验证明，CH4空间构型为正四面体结构，C原子位于正四面体的中心，4个H原子分别位于正四面体的4个顶点上，分子中最多3个原子共平面，4个C—H键的键长、键角、键能完全相同，键角为109°28，4、甲烷的化学性质：(一般情况下，化学性质很稳定，跟强酸、强碱或高锰酸钾等强氧化剂等不反应)(1)甲烷的氧化反应——燃烧反应甲烷与氧气燃烧的化学方程式：CH4＋2O2CO2＋2H2O【微点拨】①甲烷是优良的气体燃料，通常状况下，1mol甲烷在空气中完全燃烧，生成二氧化碳和水，放出大量热量。因此以甲烷为主要成分的天然气、沼气是理想的清洁能源②点燃甲烷前必须检验纯度。不纯的甲烷遇火花将发生爆炸(2)甲烷的取代反应①实验探究实验过程取两支试管，均通过排饱和食盐水的方法先后各收集半试管CH4和半试管Cl2，分别用铁架台固定好。将其中一支试管用铝箔套上，另一试管放在光亮处(不要放在日光直射的地方)。静置，比较两支试管内的现象实验装置AB实验现象A装置：试管内气体颜色逐渐变浅；试管内壁有油状液滴出现，试管中有少量白雾生成，且试管内液面上升，水槽中有固体析出B装置：无明显现象实验结论CH4与Cl2在光照时会发生化学反应②反应的机理②反应的机理③化学反应方程式CH4＋Cl2eq\o(→,\s\up7(光))CH3Cl＋HClCH3Cl＋Cl2eq\o(→,\s\up7(光))CH2Cl2＋HClCH2Cl2＋Cl2eq\o(→,\s\up7(光))CHCl3＋HClCHCl3＋Cl2eq\o(→,\s\up7(光))CCl4＋HCl=4\*GB3④取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应叫做取代反应【微点拨】①反应条件：光照(漫散光照射)，在室温暗处不发生反应。但不能用日光或其他强光直射，以防爆炸②对反应物状态的要求：纯净的气态卤素单质，氯水，溴水均布反应③CH4与Cl2的取代反应为连锁反应，各步反应同时进行，即第一步反应一旦开始，后续反应立即进行，一共有五种产物，HCl最多。④甲烷四种取代产物性质见下表CH3ClCH2Cl2CHCl3CCl4名称一氯甲烷二氯甲烷三氯甲烷四氯甲烷俗称————氯仿四氯化碳状态气态液态液态液态结构式空间构型四面体四面体四面体正四面体密度——大于水大于水大于水用途麻醉剂——溶剂溶剂、灭火剂⑤取代反应的特点是“有上有下”，类似无机反应中的复分解反应，注意在书写化学方程式时，防止漏写产物中的小分子⑥甲烷和氯气反应会有哪些键发生断裂和形成？碳氢键、氯氯键断裂,碳氯键、氢氯键形成。⑦根据甲烷的结构特点推测：CH2Cl2有几种结构？一种(3)甲烷的受热分解：CH4C+2H2(分解温度通常在1000°C以上，说明甲烷的热稳定性很强)取代反应与置换反应的比较取代反应置换反应定义有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应一种单质跟一种化合物反应，生成另一种化合物和另一种单质的反应。反应物一种化合物和一种单质或化合物（反应物中至少有一种是有机物）一种单质和一种化合物生成物一般生成两种化合物另一种化合物和另一种单质电子转移不一定发生电子转移，因此不一定是氧化还原反应一定发生电子的转移反应特点很多反应是可逆反应，副反应较多，用“→”连接一般是不可逆反应，用“=”连接【课堂练习2】1、下列各图均能表示甲烷的分子结构，哪一种更能反映其真实存在状况()A．结构示意图B．电子式C．球棍模型D．空间填充模型2、煤矿瓦斯爆炸往往与甲烷有关，下列叙述中错误的是()A．煤矿的矿井要注意通风并严禁烟火，以防爆炸事故的发生B．甲烷燃烧放出大量的热，所以是一种很好的气体燃料C．点燃甲烷不必事先进行验纯D．点燃混有空气的甲烷不一定会爆炸3、下列化学反应中不属于取代反应的是()A．CH3CH2Cl＋Cl2eq\o(→,\s\up9(光))CH3CHCl2＋HClB．CH3OH＋HCleq\o(→,\s\up9(光))CH3Cl＋H2OC．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑D．CH3—CH2—Br＋H2Oeq\o(→,\s\up11(NaOH),\s\do4(△))CH3—CH2—OH＋HBr4、在标准状况下，22.4LCH4与氯气在光照下发生取代反应，待反应完全后，测得四种有机取代物的物质的量相等，则消耗的氯气为()A．0.5molB．2molC．2.5molD．4mol5、下列关于取代反应和置换反应的说法中，正确的是()A．取代反应和置换反应中一定都有单质生成B．取代反应和置换反应一定都属于氧化还原反应C．取代反应大多是可逆的，反应速率慢，而置换反应一般是单向进行的，反应速率快D．取代反应和置换反应的产物都是唯一的，不会有多种产物并存的现象三、烷烃的结构和性质1、烃的概念：分子中只含有碳和氢两种元素的有机物，称为烃。2、几种烷烃的结构分子式结构甲烷乙烷丙烷丁烷结构式2、烷烃的概念：有机化合物中只含有碳和氢两种元素，分子中的碳原子之间都以单键结合，碳原子的其余价键均与氢原子结合，使碳原子的化合价都达到“饱和”，称为饱和烃，又称烷烃3、烷烃的分子结构特点(1)碳碳单键(C—C)：碳原子之间的化学键都是单键烷烃又分为链状烷烃和环状烷烃。(2)“饱和”：每个碳原子形成4个共价键，碳原子剩余价键全部跟氢原子结合(3)链状烷烃的空间结构中，碳原子(大于等于3时)不在一条直线上，直链烷烃中的碳原子空间构型是折线形或锯齿状4、链状烷烃的通式：链状烷烃中的碳原子数为n，氢原子数就是2n＋2，分子通式可表示为CnH2n＋25、烷烃物理性质几种常见烷烃的物理性质名称结构简式常温时的状态熔点/0C沸点/0C相对密度甲烷CH4气－182.5－161.5乙烷CH3CH3气－182.8－88.6丙烷CH3CH2CH3气－188.0－42.10.5005丁烷CH3CH2CH2CH3气－138.4－0.50.5788戊烷CH3CH2CH2CH2CH3液－129.736.00.5572癸烷CH3(CH2)8CH3液－29.7174.10.7298十七烷CH3(CH2)15CH3固22.0302.20.7767正丁烷和异丁烷物理性质的比较名称分子式熔点/0C沸点/0C相对密度正丁烷C4H10－138.4－0.50.5788异丁烷C4H10－159.6－11.70.557(1)状态：一般情况下，1～4个碳原子烷烃(烃)为气态，5～16个碳原子为液态，16个碳原子以上为固态(2)溶解性：烷烃都不溶于水，易溶于有机溶剂(3)熔沸点：随着烷烃分子中碳原子数增加，相对分子质量增大，范德华力逐渐增大，烷烃分子的熔、沸点逐渐升高；分子式相同的烷烃，支链越多，熔、沸点越低，如熔、沸点：正丁烷>异丁烷(4)密度：随着碳原子数的递增，密度逐渐增加；烷烃的密度都小于水的密度6、烷烃的化学性质(烷烃的化学性质与甲烷相似，化学性质比较稳定，常温下不与跟强酸、强碱或高锰酸钾等强氧化剂等不反应)(1)烷烃的氧化反应——燃烧反应：CnH2n＋2＋eq\f(3n＋1,2)O2nCO2＋(n＋1)H2O(2)烷烃的取代反应：CnH2n＋2＋X2eq\o(→,\s\up7(光))CnH2n＋1X＋HX，CnH2n＋1X可与X2继续发生取代反应=1\*GB3①光照条件下，乙烷与氯气发生取代反应：CH3CH3＋Cl2eq\o(→,\s\up7(光))CH3CH2Cl＋HCl(只要求写一氯取代)②该反应中的化学键变化情况：断裂C—H键和Cl—Cl键，形成C—Cl键和H—Cl键=3\*GB3③烷烃与氯气也可以是溴蒸气在光照条件下发生的取代反应，随着烷烃碳原子数的增多，生成的取代产物的种类将会更多，如：甲烷的氯代物有：一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷共四种氯代物，乙烷的氯代物产物有(9种)④烷烃与X2取代反应的数量关系：每取代1mol氢原子，消耗1molCl2，生成1molHCl(3)烷烃的分解反应(高温裂化或裂解)——应用于石油化工和天然气化工生产中烷烃受热时会分解，生成含碳原子数较少的烷烃和烯烃，如：C16H34C8H16＋C8H18【课堂练习3】1、以下结构表示的物质中是烷烃的是()2、关于烷烃性质的叙述中，不正确的是()A．烷烃同系物的熔、沸点随分子内碳原子数的增多逐渐升高，常温下状态由气态递变到液态，再递变到固态B．烷烃同系物的密度随分子内碳原子数的增多而逐渐增大，从比水轻递变到比水重C．烷烃跟卤素单质在光照下能发生取代反应D．烷烃同系物都不能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色3、北京奥运会“祥云”火炬使用的燃料为丙烷。下列关于丙烷的说法正确的是()A．1mol丙烷完全燃烧需4mol氧气B．与丁烷互为同分异构体C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．分子式为C3H84、下列有关烷烃的叙述中，正确的是()A．在烷烃分子中，所有的化学键都是碳碳单键B．烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去C．分子通式为CnH2n＋2的烃不一定是烷烃D．所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应四、同系物1、定义：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质，互称为同系物如：CH4、C2H6、C3H8互为同系物【微点拨】=1\*GB3①同系物的研究对象一定是同类有机物，根据分子式判断一系列物质是不是属于同系物时，一定要注意这一分子式表示的是不是同类物质，如：CH2CH2(乙烯)与(环丙烷)不互为同系物=2\*GB3②同系物的结构相似，主要指化学键类型相似，分子中各原子的结合方式相似。对烷烃而言就是指碳原子之间以共价单键相连，其余价键全部结合氢原子。如：和CH3CH2CH3，，两者的碳原子均以单键结合成链状，结构相似，互为同系物。=3\*GB3③同系物一定满足同一通式，但通式相同的有机物不一定是同系物，如：CH2=CH2和均满足通式CnH2n(n≥2，n为正整数)，但因二者结构不相似，故不互为同系物④同系物的组成元素相同，同系物之间相对分子质量相差14n(n＝1，2，3……)⑤同系物的化学性质相似，物理性质随着碳原子数的增加而发生规律性的变化2、判断方法=1\*GB3①一差：两种物质分子组成上相差一个或多个“CH2”原子团=2\*GB3②二同：具有相同的通式，两种物质属于同一类物质=3\*GB3③二相似：两种物质结构相似，化学性质相似【课堂练习4】1、下列叙述错误的是()A．同系物之间在化学性质上相似B．同系物不可能是同分异构体C．同系物之间的物理性质随分子里碳原子数的递增，呈规律性的变化D．分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质互称为同系物2、下列各组内的物质不属于同系物的是()五、有机物组成与结构的表示方法种类实例含义应用范围分子式C2H6用元素符号表示物质组成的式子，可以反映出一个分子中原子的种类和数目多用于研究分子晶体结构式用一根短线表示一对共用电子对的式子。具有化学式所能表示的意义，能反映物质的结构；表示分子中原子的结合或排列顺序的式子，但不能表示空间构型多用于研究有机物的性质；由于能反映有机物的结构，有机物常用结构式表示结构简式省去结构式中代表碳氢单键、碳碳单键的短线即得到结构简式。结构简式的简便写法，着重突出结构的特点球棍模型小球表示原子，短线表示共价键用于表示分子的空间结构(立体结构)空间填充模型用不同体积的小球表示不同大小的原子用于表示分子中各原子的相对大小和综合顺序在书写有机物的时候，一般都写结构简式。课后作业一、单选题1．甲烷是结构最简单的碳氢化合物。广泛存在于天然气、沼气、煤矿坑井气之中，是优质气体燃料，也是制造合成气和许多化工产品的重要原料。通常情况下，甲烷比较稳定，与高锰酸钾等强氧化剂不反应，与强酸、强碱也不反应。但是在特定条件下，甲烷也会发生某些反应。液化石油气中含有丙烷，且丙烷中碳原子成键特点与CH4中碳原子相似，故丙烷与甲烷的性质相似。下列有关丙烷的叙述中，正确的是A．分子中碳原子在一条直线上 B．光照下能够与Cl2发生化合反应C．丙烷与甲烷互为同系物 D．丙烷能使酸性KMnO4溶液褪色2．下列关于甲烷的叙述中，错误的是（

）A．通常情况下，甲烷跟强酸、强碱、强氧化剂不反应B．甲烷化学性质比较稳定，不能被任何氧化剂氧化C．甲烷的二氯代物不存在同分异构体，说明甲烷是正四面体结构而不是平面正方形结构D．光照条件下甲烷与Cl2反应的四种有机产物都难溶于水3．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中错误的是（

）A．在标准状况下，22.4L空气中约有NA个气体分子B．1molCH4气体中含有的共价键数目为4NAC．1molOH离子中含有的电子数为10NAD．含NA个氧原子的O2与含NA个氧原子的O3的质量之比为2︰34．下列行为不符合安全要求的是A．点燃甲烷(CH4)前，必须检验气体的纯度B．大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往低处去C．做实验剩余的金属钠，没有丢弃在废液缸中而放回原试剂瓶中D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌5．下列化学式只表示一种纯净物的是（

）A．C3H6 B．C4H10 C．CH2Br2 D．C6．下列化学性质中，烷烃不具备的是A．不能使溴水褪色B．可以在空气中燃烧C．与Cl2发生取代反应D．能使酸性KMnO4溶液褪色7．下列说法正确的是（

）。A．相对分子质量相同的几种化合物互为同分异构体B．分子组成相差一个或若干个CH2原子团的物质互为同系物C．所有的烷烃均互为同系物D．分子式符合CnH2n＋2(n≥1)的有机物一定属于烷烃二、填空题8．丙烷与氯气在光照条件下发生取代反应，得到的一氯代物的结构简式为。9．从下列各组物质中，找出合适的序号填在对应的空格内：①甲烷和丙烷②12C和14C③金刚石和石墨④H和D⑤异戊烷()和新戊烷()⑥和⑦正丁烷和异丁烷⑧和(1)互为同位素的是(填序号，下同)。(2)互为同分异构体的是。(3)互为同系物的是。(4)为同一种物质的是。(5)互为同素异形体的是10．CH4和Cl2按照一定比例充入大试管中。将此试管倒立在盛有AgNO3溶液的水槽中，放在光亮处，片刻后发现试管内液面上升且壁上有油状液滴出现。（1）CH4的电子式为。（2）CH4和Cl2反应生成一氯甲烷的化学方程式。反应类型是。（3）此反应生成种产物，产物中物质的量最多的是。（4）说明水槽中溶液的变化现象及原因。【碳原子的成键特点与烷烃】答案【课堂练习1】1、B2、C3、B。解析：碳元素的原子最外层有4个电子，既不易失电子也不易得电子，故碳原子性质并不活泼，常温下比较稳定，B选项错误。【课堂练习2】1、D。解析：这几种形式都可表示甲烷分子，其中分子结构示意图、球棍模型及空间填充模型均能反映甲烷分子的空间构型，但空间填充模型更能形象地表达出甲烷分子中H、C原子的位置及所占比例。电子式只反映出原子的最外层电子的成键情况。2、C3、C。解析：取代反应是指有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。C项中的反应为置换反应，不是有机反应，更不是取代反应。4、C。解析：1molCH4与氯气发生取代反应，生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4各0.25mol，该四种取代物中n(Cl)＝0.25mol×(1＋2＋3＋4)＝2.5mol，根据取代反应特点，1/2的氯原子进入氯化氢，所以n(HCl)＝2.5mol，故生成物中所含氯原子共2.5mol＋2.5mol＝5mol，参加反应的氯气为n(Cl2)＝2.5mol。]5、C。解析：取代反应产物一般是化合物，A错误；取代反应有的是氧化还原反应，有的不是，B错误；取代反应有的是逐步进行的，因此生成物中可能会存在多种产物共存的现象，D错误。【课堂练习3】1、C。解析：烷烃中只含C、H元素，且碳原子的化合价都达到“饱和”。2、B。烷烃的密度随碳原子数的增多而逐渐增大，但总比水轻，所以B项错。3、D。解析：1molC3H8完全燃烧消耗O2为3＋eq\f(8,4)＝5mol，A项不正确；C3H8与丁烷(C4H10)互为同系物，B项不正确；C3H8为饱和烃，不能被高锰酸钾氧化即C3H8不能使高锰酸钾溶液褪色，C项不正确。4、D。解析：在烷烃分子中，碳原子之间全部以单键结合，碳原子的剩余价键全部跟氢原子相结合而达饱和，故烷烃中的化学键并不都是碳碳单键，选项A说法不正确；烷烃属饱和烃，其化学性质比较稳定，通常烷烃不与酸、碱、氧化剂(如酸性KMnO4溶液)反应，选项B说法不正确；因分子通式CnH2n＋2中的碳原子已达到完全饱和状态，因此符合通式CnH2n＋2的有机物一定是烷烃，选项C说法不正确；烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应，这是烷烃的主要特征性质，选项D说法正确。]【课堂练习4】1、D。解析：分子组成相差一个或若干个CH2原子团的物质不一定互为同系物，还必须为同一类物质时才互为同系物，D项不正确。2、C。解析：虽然A项中的3种物质有的是直链结构，有的是带支链的结构，但它们通式相同，都属于烷烃，在分子组成上依次相差一个CH2原子团，故为同系物；B项中的3种物质均只含一个碳碳双键，在分子组成上依次相差一个CH2原子团，也属于同系物；C项中和分子式相同，结构不同，不属于同系物；D项中的3种物质均为带支链的结构，在分子组成上依次相差一个CH2原子团，故为同系物。Cl固体析出。课后作业1．C【详解】A．烷烃中碳原子呈锯齿形结构，故丙烷中碳原子不在同一条直线上，故A错误；B．丙烷在光照下能够与Cl2发生取代反应，故B错误；C．丙烷与甲烷结构相似，分子组成上相差2个CH2基团，互为同系物，故C正确；D．丙烷为饱和烃，性质稳定，不能被酸性高锰酸钾氧化，故D错误；故选：C。2．B【详解】A．甲烷分子中含CH单键，键能大，性质稳定，通常情况下与强酸、强碱、强氧化剂不反应，故A正确；B．甲烷可以燃烧，能被氧气氧化，故B错误；C．甲烷中C原子与H原子形成4个相同的CH键，稳定结构只有平面正方形和正四面体两种结构，如为平面正方形结构，则二氯代物存在同分异构体，甲烷的二氯代物不存在同分异构体，可说明为正四面体结构，故C正确；D．CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4均难溶于水，故D正确；故答案为B。3．D【详解】A.标准状况下，22.4L空气中约有1mol气体分子，约有NA个气体分子，A项正确；B.1个CH4分子中含4个碳氢单键，则1molCH4气体中含有的共价键数目为4NA，B项正确；C.OH中含的离子数为，8+1+1=10，1molOH离子中含有的电子数为10NA，C项正确；D.氧气和臭氧都只含有O原子，所以含NA个氧原子的O2与含NA个氧原子的O3的质量相等，质量之比为1：1，D项错误；答案选D。【点睛】D项是难点，可采用排除法或假设法进行推测得出正确结论。加上D项结论正确，设氧气和臭氧的质量分别为2g和3g，那么所含氧原子个数比为:=2:3，与题中条件不符，假设错误，D项不正确。4．B【详解】A.可燃性气体在点燃前，应验纯，以防发生爆炸；甲烷属于可燃物，故点燃甲烷(CH4)前，必须检验气体的纯度，A正确；B.氯气密度大于空气，低处的空气中氯气含量较大，所以大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量逆风、往高处逃离，B错误；C.块状的金属剩余后应放回原试剂瓶，金属钠容易与空气中的氧气及水反应，反应放出热量，导致火灾发生，因此做实验剩余的金属钠，不能丢弃在废液缸中而放回原试剂瓶中，C正确；D.浓硫酸稀释放热，且浓硫酸的密度比水大，所以应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，D正确；故合理选项是B。5．C【详解】A.C3H6存在同分异构体，丙烯或环丙烷，可能是此两种物质的混合物，与题意不符，A错误；B.C4H10存在同分异构体，正丁烷、异丁烷，可能是此两种物质的混合物，与题意不符，B错误；C.CH2Br2只表示一种纯净物，无同分异构体，符合题意，C正确；D.C存在同素异形体，可能为混合物，D错误；答案为C。【点睛】有机物存在同分异构体时，可能为纯净物，也可能为混合物。6．D【详解】A．烷烃为饱和烃，分子中不存在不饱和键，其化学性质稳定，所以烷烃具有“不能使溴水褪色”化学性质，故A错误；B．烷烃中含有C、H元素，所以烷烃具有“可以在空气中燃烧”的化学性质，故B错误；C．烷烃的特征反应为取代反应，在光照条件下烷烃能够与氯气发生取代反应，所以烷烃具有“与氯气发生取代反应”的化学性质，故C错误；D．烷烃分子中不存在不饱和键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以烷烃不具有“能使酸性KMnO4溶液褪色”的化学性质，故D正确；故选D。7．D【详解】A.同分异构体的相对分子质量相同，组成元素也相同，但相对分子质量相同，组成元素也相同的化合物分子式不一定相同，所以不一定是同分异构体，如甲酸与乙醇，A项错误；B.分子结构不相似，即使分子组成相差一个或若干个CH2原子团的物质，也不是同系物，如甲酸甲酯与丙酸，B项错误；C.碳原子数相同的烷烃互为同分异构体，如正戊烷和异戊烷，C项错误；D.CnH2n＋2(n≥1)是烷烃的通式，所以分子式符合CnH2n＋2(n≥1)的有机物一定属于烷烃，D项正确；答案选D。8．CH3CH2CH2Cl、CH3CHClCH3【详解】丙烷有两种环境的氢原子，与氯气在光照条件下发生取代反应，生成两种一氯代物，分别是1氯丙烷和2氯丙烷，结构简式分别为：CH3CH2CH2Cl、CH3CHClCH3。9．(1)②④(2)⑤⑦(3)①(4)⑥⑧(5)③【分析】同位素是同一元素的不同原子的