【化学】化学反应的限度课件 2023-2024学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第2章

化学键

化学反应规律第3节

化学反应的快慢和限度第2课时

化学反应的限度·

化学反应的限度

导入——认识化学反应存在限度现有反应2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2，若向烧杯中加入FeCl3与KI的比值为1:2（即KI完全过量）

，FeCl3能否被完全反应？检验Fe3+反应物和生成物同时存在反应物不可能完全转化成生成物可逆反应·

化学反应的限度

学习目标变化观念与平衡思想了解可逆反应的含义，知道可逆反应在一定条件下能达到化学平衡状态通过探究认识化学平衡与反应限度，知道条件改变时化学平衡会发生移动，初步了解外界条件能够影响化学平衡状态科学态度与社会责任了解控制反应条件在生产生活中的应用，加深化学理论知识和生产生活的联系例1：反应2H2+O2====H2O和2H2O====2H2↑+O2↑,这两个反应不是可逆反应，因为反应条件不同点燃通电·

化学反应的限度知识点1：可逆反应和化学平衡状态1.可逆反应（1）定义：在相同条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应（2）表示方法：书写可逆反应的化学方程式时用

代替=（3）特征：反应物和生成物同时存在，反应物不可能完全转化成生成物例2：N2+3H22NH3这个反应，在容器中充入1molN2和3molH2，最终不能完全生成2molNH3在容器中充入2molNH3，最终也不能完全生成1molN2和3molH2·

化学反应的限度知识点1：可逆反应和化学平衡状态在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，反应物和生成物得到浓度不再随时间的延长而发生变化，正反应速率和逆反应速率相等，这种状态称为化学平衡状态。速率时间v(正)v(逆)v(正)=v(逆)化学平衡状态反应开始时，v(正)最大，v(逆)为0反应过程中，反应物浓度减小，v(正)减小，生成物浓度增大，v(逆)增大反应达到平衡时，v(正)=v(逆)。反应物和生成物浓度保持不变2.化学平衡状态注：可逆反应达到化学平衡时，反应不是停止，而是处于动态平衡状态，此时正反应与逆反应仍在发生，正逆反应速率相同但不为0·

化学反应的限度知识点1：可逆反应和化学平衡状态2.化学平衡状态好比是一个水池，有进水口和出水口，开始往里面灌水时，设定进水速度快，出水速度慢，然后进水速度越来越慢，出水速度越老越快，最后进水速度与出水速度相同，水池里的水位不再变化，但是里面的水实际上是有进有出的，只是表面上看不出来，处于动态平衡状态速率时间v(正)v(逆)v(正)=v(逆)化学平衡状态在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，反应物和生成物得到浓度不再随时间的延长而发生变化，正反应速率和逆反应速率相等，这种状态称为化学平衡状态。·

化学反应的限度知识点1：可逆反应和化学平衡状态能证明可逆反应存在的实验：同位素实验对于可逆反应2SO2+O22SO3，若向容器中加入2molSO2和1mol18O2，经过足够长时间后，SO2、O2、SO3全部存在，且18O原子存在于SO2、O2、SO3中证明相同条件下，该反应能向正、反两个方向进行且无法反应完全催化剂14CO2、14C、14CO对于可逆反应14CO2+C2CO来说，反应达到平衡状态后，达到最大限度后，混合物中含14C的粒子有哪些？·

化学反应的限度知识点1：可逆反应和化学平衡状态2.化学平衡状态速率时间v(正)v(逆)v(正)=v(逆)化学平衡状态

化学平衡状态的特征化学平衡研究的对象是可逆反应逆等达到化学平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等动化学平衡是一种表面静止状态，反应并未停止，是一种动态平衡定达到化学平衡状态后，各组分浓度保持不变，不随时间变化而变化变外界条件发生改变时，原平衡状态将被打破，新条件下将建立新的平衡状态·

化学反应的限度知识点1：可逆反应和化学平衡状态判断：（1）当一个可逆反应到达平衡状态时，正、逆反应速率相等且等于零（2）平衡状态时，各物质的浓度保持相等（3）化学平衡状态不可以通过改变条件而改变（4）化学反应达到其限度后，反应就停止了（5）如果参与可逆反应的气体有颜色，反应到达平衡状态时，体系的颜色不再变化（6）可逆反应达到平衡的重要特征是正、逆反应的速率相等练一练×√√×××不等于0浓度不变，不是相等可以改变，改变温度、压强等都可以改变平衡动态平衡不是停止·

化学反应的限度知识点1知识点2：化学平衡状态的改变对于可逆反应A+BC+D，正反应吸热，逆反应放热，达到化学平衡状态后，体系温度不再改变，若升高温度，正、逆反应速率如何变化？化学平衡应如何移动？思考1：温度对平衡状态的影响解析升高温度，正、逆反应速率都增大，但是增大程度不同升高温度后，体系内的反应物有恢复原来状态的倾向，于是吸热反应速率增加程度更多，放热反应速率加快但加快程度不高，最终导致化学平衡向右（正反应方向）移动速率时间v(正)v(逆)v(正)=v(逆)化学平衡状态升温v(逆)v(正)·

化学反应的限度知识点1知识点2：化学平衡状态的改变实验探究2NO2(g)⇌N2O4(g)红棕色无色将封装有二氧化氮（NO2

）和四氧化二氮（N2O4）混合气体的装置两端的球形容器分别浸入热水和冷水中，观察实验现象。正反应放热逆反应吸热预测：当放入热水中时，温度升高，正逆反应速率都增大，但容器内物质趋向于恢复原来状态即温度低时的状态，于是吸热的逆反应的速率增加的更多，使化学平衡向左移动，容器中颜色变深放入冷水中，温度降低，正反应速率均降低，但容器内物质趋向于恢复原来状态即温度高时的状态，于是放热的正反应的速率减小的更少，吸热的逆反应的速率减少的更多，使化学平衡向右移动颜色变浅速率时间v(正)v(逆)升温v(正)v(逆)降温v(逆)v(正)·

化学反应的限度知识点1知识点2：化学平衡状态的改变2NO2(g)⇌N2O4(g)红棕色无色正反应放热逆反应吸热实验探究将封装有二氧化氮（NO2

）和四氧化二氮（N2O4）混合气体的装置两端的球形容器分别浸入热水和冷水中，观察实验现象。

升高温度，化学平衡向吸热反应的方向移动

降低温度，化学平衡向放热反应的方向移动·

化学反应的限度知识点1知识点2：化学平衡状态的改变对于可逆反应来说，改变外界条件后，体系内物质有恢复原来状态的倾向，比如升温后平衡状态会倾向于吸热的方向移动，降温后平衡状态会倾向于放热的方向反应移动那增大压强或者减小压强，可逆反应的平衡状态会如何移动？思考2：压强对平衡状态的影响若参与反应的物质均不是气体，则改变压强不会对反应的平衡状态造成影响设可逆反应：aA+bBcC+dD，a、b、c、d为系数，A、B、C、D均为气体若a+b=c+d，反应前后气体体积不变，增大或减小压强，对可逆反应的平衡状态无影响若a+b≠c+d，反应前后气体体积变化，增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动；减小压强，平衡向气体体积增大的方向进行·

化学反应的限度知识点1知识点2：化学平衡状态的改变可逆反应：aA+bBcC+dD，a、b、c、d为系数，A、B、C、D均为气体若a+b≠c+d，反应前后气体体积变化，增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动；减小压强，平衡向气体体积增大的方向进行例1：2NO2N2O4，反应前后气体系数不同，若增大压强，则平衡向气体体积小的方向移动，即向正反应方向进行；若减小压强，则平衡向气体体积大的方向移动，即向逆反应方向进行例2：2A+4B3C+5D，反应前后气体系数不同，若增大压强，则平衡向气体体积小的方向移动，即向逆反应方向进行；若减小压强，则平衡向气体体积大的方向移动，即向正反应方向进行·

化学反应的限度知识点1知识点2：化学平衡状态的改变对于可逆反应来说，改变外界条件后，体系内物质有恢复原来状态的倾向若某可逆反应参与反应的物质均是气体，若往反应容器内充入某气体反应物（使其浓度增加），可逆反应的平衡状态会如何移动？充入气体生成物呢？思考3：浓度对平衡状态的影响某气体反应物浓度增加后，平衡移动方向为消耗该物质的方向，即向正反应方向移动；某气体生成物浓度增加后后，平衡移动方向为消耗该物质的方向，即向逆反应方向移动例：对于可逆反应N2+3H22NH3来说，若向反应容器中充入N2使其浓度增加，则平衡向正反应方向即消耗N2的方向移动，若向容器中充入NH3，则平衡向逆反应方向即消耗NH3的方向移动解析注：是气体或离子的浓度·

化学反应的限度知识点1知识点2：化学平衡状态的改变

结论化学平衡是在一定条件下建立起来的，当条件改变时，原平衡状态会被破坏，并在新的条件下建立起新的平衡状态（平衡移动方向倾向于保持原状态、以“抵消”改变）

原平衡(v正=v逆)条件改变一定时间后平衡破坏

(v正′≠v逆′)

新平衡

(v正"=v逆")化学平衡的移动浓度、温度、压强等因素均会影响化学平衡状态·

化学反应的限度知识点1知识点2总结1.可逆反应化学反应存在限度可逆反应为在同一条件下既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。2.化学平衡状态正反应速率和逆反应速率相等，v(正)=v(逆)，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态平衡状态特征：逆、等、动、定、变3.化学平衡状态的改变条件改变时，原平衡状态会被破坏，并在新的条件下建立起新的平衡状态（平衡移动方向倾向于保持原状态、以“抵消”改变）浓度、温度、压强等因素均会影响化学平衡状态·

化学反应的限度知识点1知识点2总结在一个密闭容器中发生反应：3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+2H2(g)课堂练习s—