2024年高考化学：化学物质颜色俗名常见反应及现象汇总

2024年高考化学：化学物质颜色俗名常见反应及

现象汇总

化学是一个公认“杀熟”的科目，即便那些为对化学知识很熟

悉，很擅长理解性记忆，也刷过各省模拟题，考试时行云流

水的答完了卷子的童鞋，成绩出来后还是会发现自己错了不

少。

其原因就在于，随着化学学习的深入，你会觉得记忆不是很

重要，化学毕竟是理科，理解原理才是关键。但考试时一些

基础知识必须记忆准确才能真正拿到高分。今天的推文，汇

总了化学最需要单纯记忆的知识，一起来看。

颜色

铁：铁粉是黑色的；纯净铁是银白色的。

Fe2-——浅绿色Fe304——黑色晶体

Fe(OH)2——白色沉淀

Fe?-——黄色Fe(OH)3——红褐色沉淀

Fe(SCN)3——血红色溶液

Fe(NH4)2(S04)2——淡蓝绿色

FeO——黑色的粉末FeS——黑色固体

Fe2O3——红棕色粉末FeCI3——红棕色固体

铜：单质是紫红色Cu2'—蓝色

CuO—黑色CU2。一红色

CuS04(无水)一白色CuS04,5H20-------蓝色

Cu2(OH)2cO3—绿色Cu(OH)2—蓝色

[Cu(NH3)4]SO,—深蓝色溶液

1.BaSO,、BaCOs、Ag2cO3、CaCOa、AgCI、Mg(OH)2

三澳苯酚均是白色沉淀

Al(OH)3白色絮状沉淀

HSiO,(原硅酸)白色胶状沉淀

2.CL、氯水——黄绿色

3.F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体

12——紫黑色固体

4.HF、HCI、HBr、川均为无色气体，在空气中均形成白雾

5.CCI4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶（碘的CCI”溶液

紫色）

6.KMnO4——紫色MnO；——紫色

7.Na居一淡黄色固体Ag3P0,一黄色沉淀S—黄色固体

AgBr—浅黄色沉淀Agl—黄色沉淀。3—淡蓝色气体

8.S0?一无色，有剌激性气味、有毒的气体，有漂白性

S（）3—无色固体（沸点44.8°C）

9.N?04>NO——无色气体N02——红棕色气体

NH3——无色、有剌激性气味气体

三、现象：

1、铝片与盐酸反应是放热的；

Ba（OH）,与NH4CI反应（Ba（0H）2+2NH4CI=2NH3T+2HQ+BaCI?）

是吸热的：有刺激性气体产生烧杯和玻璃粘在一起。

2、Na与H?0（放有酚猷）反应（2Na+2H,O=2NaOH+H,T；

2Na+2H20=2Na++20H+H2T）,浮（浮于水面）、熔（熔化）、游

（在水面转动）、响（发出嘶嘶声）、红（溶液变红）：

Na加热与0?剧烈反应（22+0?白厢2。2）,发出黄色火焰，生成一种

淡黄色固体。

3、焰色反应：Na黄色、K紫色（透过蓝色的钻玻璃）、Cu绿色、

Ca砖红、Na.（黄色）、K.（紫色）。

点燃

4,Cu丝在CI,中燃烧（Cu+CI,二CuCIJ,产生棕黄色的烟，溶于

水后乘蓝色：

向硫酸铜溶液中加入氨水，先形成篮色沉淀（CIT+2NH3-H20=CU（OH）

?1+2NH；）,继续加氨水，

沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液僧躁4M寞球%+2°H

点燃

5、铁在氯气中点燃（2Fe+3cl?S2FeCl3）,产生红棕色的烟，加

水后溶液为黄色。

6、%在CI?中燃烧苍白色火焰，瓶口有白色烟雾；

7、Na在CI,中燃烧产生大量的白烟（NaCI）:

8、P在CI,中燃烧产生大量的白色烟雾；

f2P+3C12（少量）点燃2PC13

[2P+5C1乂过量）点燃2PC15

9、S0,通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；

10、N。与浓盐酸相遇（NH3+HCI=NH4CI）产生大量的白烟；

11、铝箔在酒精灯上加热至溶化，可以观察到，铝箔熔化，且失去

光泽，但熔化的铝并不滴落，好像有一层膜见着；

12、镁条在空气中燃烧产生耀眼白光:

镁在C0?中燃烧(2Mg+CO?巨修C+2MgO),Mg剧烈燃烧，放大量热，

发出耀眼白光，产生白烟，瓶的内壁有黑色固体附着。

占燃

13、铁丝在CI?中燃烧(2Fe+3cl?32FeCl3),产生棕色的烟；

14、HF腐蚀玻璃：4HF+SiO,=SiF4+2HQ

15、Fe(OH),在空气中被氧化[4Fe(0H),+02+2HQ=4Fe(OH)3]：由白

色变为灰绿最后变为红褐色；

16、在常温下：Fe、Al在浓H7s0,和浓HNO3中钝化；

17、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCL溶液，溶液呈紫色；苯酚

遇空气呈粉红色。

在苯酚稀溶液中逐滴加入饱和淡水，开始产生白色浑浊，振荡

后浑浊消失，继续滴加，出现大量白色沉淀。

OH

1+3Br

18、银镜反应：向AgN()3溶液中滴加稀氮水，至初产生的沉淀

(AgNO3+NH3•H20=Ag0HJ+NH4N03)恰好溶解为止,制得银氨溶液

[AgOH+2NH3•H?O=Ag(NH?)0H+2H?0]o在滴加3滴乙醛,振荡后水

浴温热形成银镜。

(CH3CH0+2Ag(NH3)20H水浴加热>CHjCOONH4+ZAgI+3NH3+H20)

（用稀硝酸洗涤银镜）

向澄清的苯酚钠溶液中通入C02,澄清的苯酚钠溶液变浑浊。

O\aOH

4-Ca+H2O―>［0+、aHS

21、新制Cu（OH）,悬浊液与乙醛反应生成红色沉淀。（乙醛被氧

化）可以用来

CH3CHO+2CU（OH）?+NaOH—CH3C00Na+Cu?01+3H?0

22、特征反应现象：白色沉淀［/以0/7）、］」^红褐色［/软0”）3］

23、铜片与浓硝酸反应：反应激烈，宥红棕色气体产生。

24、铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变

成红棕色。

25、向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成白色胶状物质。

Al2（S04）3+6NH3・H70=2AI（OH）31+3（NH4）2sO4

26、向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，

立即转变为灰绿色，最终转变为红褐色沉淀。

27、在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫

色。

28、浅黄色固体:S或Na。或AgBr

29、使品红溶液褪色的气体：S02（加热后又恢复红色）、Cl2（加热

后不恢复红色）

30、有色溶液：Fe"（浅绿色）、Fe"（黄色）、C/（蓝色）、MnO；

（紫色）、CrO/"（黄色）、

CrzO??一溶液（橙色）

有色固体：红色（Cu、Cu?0、Fe?03）

红褐色［Fe（OH）3］

黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag?S、PbS）

篮色［Cu（OH）,］、黄色（Agl,Ag3P04）

白色［Fe（0H）2、CaC03.BaSO,、AgCI、BaSO3］

有色气体：Cl?（黄绿色）、N0?（红棕色）

31、可使澳水褪色的物质:

乙烯、烘等不饱和烧（加成褪色）、苯酚（取代褪色）

乙醇、醛、甲竣、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）

有机溶剂［CCL、氯仿、澳茶、C&（密度大于水），煌、苯、苯

的同系物、酯（密度小于水）］发生了萃取而褪色。

32、与酸反应产生气体

CO?(HCOg)CO.T

⑴3化合物

1r

sor(HSO：)>so2T

2）〃单质co2?

co.?

NO2?

2

33、Na7Sq与酸反应既产生沉淀又产生气体：S?03+2H=Si+S0,T

+H?0

34、与水反应产生气体

2Na+2HQ=2NaOH+HT

(1)单质2

2F2+2HZO=4HF+O2T

2ga+2H8=4NaOH+QT

(2)化合物#3H0=\+2NH3T

AI2S3+6Hq=2Al(OH)3J+3H2ST

CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2T

35、强烈双水解

z

CO;(HCO.)"°>C02T+A!(()H\J

2

力尸+与<S-(HS)-"-°>H2ST+A!(OH\J

H

A102^0>A1{OH\J

36、既能酸反应，又能与碱反应

(1)单质：AI(2)化合物：AI203＞Al(OH)3,弱酸弱碱

盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。

［一%fT+Na.CO.

37、与NaQ?反应《~

［一吆f02T+NaOH

38、2FeC13+H2S=2FeCI?+SX+2HCI

H.)电匪＞，2个+。2T

39、电解＜//203(熔融)电解＞4+4T

NaCF溶,液电解＞NaOH+Cl2T+H2T

40、铝热反应：41+金属氧化物一牺—金属+人1,()3

3OH'OW"

Al3+♦.：/AI(OH)3■■AIO；

3H『

41、三角转化:

42、特征网络:

（1）——〃W>。（酸或碱）

①N〃3（气体）NO—NO2-----»HNO3

②H2s（气体），^SO2」^»S°3蛆”>H2s。4

③。（固体）一CO—C（）2>a2。。3

④

Na（固体）一

43、浓度：可能导致反应能否进行或产物不同

[8HN03（稀）+3Cu==2N0T+2Cu（NOX+4H?0

电（浓）

S+6H===H2so4+6NO2T+2H201

（浓）（叫）？+

4HNO3+Cu==2N0?T+Cu2H?03S+4

HN03（0）===3S02+4N0T+2H20

44、温度：可能导致反应能否进行或产物不同

'C12+2NaOH=NaCIO+NaCI+H?0

3CI2+6NaOH^^laCI+NaC103+3H20

fCU+H2SO.麻）T力不反应

Cu+2H20Oq（浓）△CiiMq+S/T+耳0

45、r8HN()3(稀)+3Cu==2N0?+2Cu(N03)2+4H?0

I4HNO3(浓)+Cu==2N07T+Cu(叫),+2H?0

46、JAIC13+3NaOH==AI(OH)34+3NaCI;

t4163+4岫0做过量)==24102+2%0

J

47、JNaAI02+4HCI(过量)==NaCl+2HQ+AICl3

NaAIO?+HCl+H?O-NaCI+AI(0H)3l

48、JFe+6HN()3(热、~Fe(N03)3+3N0,T+3H?0

;Fe+HNCM冷、浓)T(钝化)

49、fFe+6HN()3(热、====Fe(N03)3+3N0?t+3H?0

Fe+4HN()3(热、浓),台三齐Fe(NO3),+2N02T+2HQ

50、fFe+4HN03(#)====Fe(N03)3+N01+2H,0

F

I3Fe+8HNO3(#)®3Fe(N03)3+2N0?+4H,0

”C7H5OH_CHkCH7T+H7O

51、J浓比s。，

140℃

C2H5—OH+HO—C2H5——►C2H5-0-C2H5+H20

浓H2so4

△

52、小苏打受热分解2NaHC03Na?C03+H?0+C0,T

小苏打与盐酸反应：

NaHC()3+HCI=NaCI+H£+C0+HCO3+H

一=H20+CO,T

、氧化铁溶于盐酸中

53Fe?03+6HCI=2FeCI3+3H?0Fe?03

+6H-=2Fe计+3HQ

54、氯化亚铁溶液中通入氯气

2FeCI2+Cl2=2FeCI3

2+3+

2Fe+Cl2=2Fe+2C\~

现象：溶液由浅绿色变为黄色，滴加KSCN试剂后溶液变红

55、氯化铁溶液腐蚀铜箔

2FeCI3+Cu=2FeCI?+2CuCI2

2Fe3++Cu=2Fe"+CiT

、小苏打受热分解：

562NaHC()3=^=Na?C03+H70+C07T

小苏打与盐酸反应：

NaHC03+HCI=NaCI+H20+C0?T

-+

HC03+H=H20+C02T

、二氧化氮溶于水：

573N0?+H?02HN03+N03N02+HQ

=2H*+2N03+N0

、的混合气通入水中无剩余气体

58N02.02：4N()2+02+2H20=

4HN03

、、的混合气通入水中无剩余气体：

59NO0?4N0+302+2H20

=4HNOj

实验内容实验现象结论

氯水+澳化钠氯水滴入;臭化钠溶液，溶液

2Br+CI?=Br2+2CI-

溶液+CCI4呈橙色，再加CCI”后，下层氧化性：CI2>Br2

为橙红色，上层接近无色还原性：Br>CI-

氯水+碘化钾氯水滴入碘化钾溶液，溶液

2r+ci,=i?+2cr

溶液+CCI4变为褐色，再加CCL后，下氧化性：Cl2>l