2024年高考化学二轮复习突破训练 物质结构与性质

专题五物质结构与性质

A组基础巩固练

1.（2023•安徽淮北一模）高能粒子弱Se是第一个成功观测到双p衰变现象的原子核，其双p哀变的方

程式为餐Se-罪Kr+2e%下列说法正确的是（）

A.襄Se和里Kr互为同位素

B.矍Se和flKr的中子数相等

C.fiKr次外层电子数为8

D.双p衰变放出能量

2.（2023•北京朝阳区一模）34Se和S均属于VIA族元素。下列关于Se及其化合物性质的比较不正确的

是（）

A.第一电离能:Se>33As

B.原子半径:Se<As

C.还原性:H2Se>H2s

D.沸点:H2Se>H2s

3.（2023•辽宁葫芦岛一模）共价化合物Al2c16中所有原子均满足8电子稳定结构，一定条件下可发生反

应:Al2cl6+2NH3——2Al（NH3）Cb,下列说法不正确的是（）

ClClC1

\/\/

AlA1

/\/\

A.A12cM的结构式为ClClC1

B.A12c16为非极性分子

C.该反应中NH3的配位能力大于氯原子

D.ALBre比AbCk更难与N%发生反应

4.（2023•广东佛山一模）连花清瘟胶囊的有效成分大黄素的结构如图所示，该成分有很强的抗炎抗菌药

理活性，根据其结构进行分析，下列说法正确的是（）

A.该分子中碳原子的杂化类型均为sp

B.分子中所含元素的电负性:0>C>H

C.基态氧原子核外电子的空间运动状态有8种

D.该分子为非极性分子

5.（2023•北京东城区一模）对下列事实的解释不正确的是（）

选

事实解释

项

A稳定性:HF>H1HF分子间存在氢键,HI分子间不存在氢键

B键角:NHi>H2O中心原子均采取Sp3杂化，孤电子对有较大的斥力

C熔点:石英〉干冰石英是共价晶体，干冰是分子晶体;共价键比分子间作用力强

酸F的电负性大于CLFY的极性大于Cl—C,使F3c—的极性大于

D

性:CF3coOH>CChCOOHChC—的极性

6.（2023•北京顺义区一模）下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、W、Z为短周期元素,W的单质常

温下为黄绿色气体。下列说法不正确的是（）

YZ

XW

R

A.X、Y的单质均存在同素异形体

B.Y、Z的简单氢化物的稳定性依次递增

C.R的单质可用于制造半导体材料

D.工业上电解饱和NaW溶液得W2可使用阴离子交换膜

7.（2023•江西鹰潭一模）原子序数依次增大的五种短周期主族元素X、Y、Z、Q、W组成的化合物的

结构如图所示，基态Q原子最外层电子数是电子层数的3倍。下列说法正确的是（）

A.W和Z形成的某种化合物受到撞击时能瞬间释放出大量的气体

B.简单离子半径W>Q

C.氢化物的沸点Y<Q

D.由X、Y、Q、W形成的化合物的水溶液一定显碱性

8.（2023•全国新课标卷）一种可吸附甲醇的材料，其化学式为[C（NH2）3]4B（OCH3）4]3C1,部分晶体结构如

图所示，其中[C（NH2）3「为平面结构。

下列说法正确的是（）

A.该晶体中存在N—H-0氢键

B.基态原子的第一电离能:C<N<0

C.基态原子未成对电子数:B<C<O<N

D.晶体中B、N和。原子轨道的杂化类型相同

9.（2023•黑龙江哈尔滨一模）某新型漂白剂的结构如图,其组成元素均为短周期元素，其中X与Y同周

期,X与W对应的简单离子核外电子排布相同，且W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电

子数。下列说法错误的是（）

Z—X\/X—X\/X—z

Z—x/Y'x—X/Y'X—Z

A.四种元素中X的电负性最大

B.简单离子半径:W<X

C.由Z和X两种元素可能形成非极性分子

D.第一电离能介于X与Y之间的同周期元素只有2种

10.（2023•安徽宿州一模）我国科学家在嫦娥五号月壤样品中发现一种新矿物，命名为“嫦娥石”，其中含

有原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z,W在地壳中含量最多,X的原子半径在同周期

主族元素中最大，基态Y原子无未成对电子,Z的第一电离能大于同周期相邻元素。下列叙述正确的

是（）

A.W的简单氢化物的稳定性弱于Z

B.最高价氧化物对应水化物的碱性X小于Y

C.Z的简单氢化物的空间结构为三角锥形

D.W分别与X、Y、Z形成晶体，其类型相同

11.（2023•湖南常德一模）作为储氢材料的锢锲合金被广泛应用于电动车辆，某种偶镶合金储氢后所得

晶体的化学式为LaNi5H6,其晶胞结构如图，晶胞参数为a,下列有关表述不正确的是（）

A.Z表示的微粒为H2

B.每个X原子周围最近且等距离的X原子有6个

C.若A的分数坐标为（0,0.5,0.5）,B的分数坐标为（0.75,0.75,0）,则C的分数坐标为（1,0.5,1）

D.若四条竖直棱的棱心位置均插入Z,则晶体的化学式为LaNi5H7

12.（2023•湖南邵阳一模）R、G、Y、X为原子序数依次增大的四种短周期元素,Y与G同周期,X与Y

同主族。甲、乙、丙、丁、戊为这四种元素组成的化合物，其转化关系如图•下列说法中正确的是

（）

①

A.Y的氢化物沸点高于G的氢化物沸点

B.基态X原子核外电子有9种空间运动状态

C.丁的稀溶液在反应③中作催化剂

D.G的最高价氧化物的水化物的酸性比X的强

13.（2023•江西赣州一模）碳元素是形成化合物最多的元素，碳及其化合物构成了丰富多彩的物质世

界。回答下列问题：

（1）基态碳原子的电子占据的最高能级电子云形状为，与碳元素同主族的第四周期元素基

态原子的价层电子排布式为。

（2）CH3CH?OH是常见的含碳化合物，其组成元素的电负性从大到小的顺序为，该分子中具

有孤电子对的原子是。

（3）碳酸盐是构成岩石、土壤等的主要成分，其阴离子CO/-的空间结构为。已知碳酸镁的

热分解温度比碳酸钙低，试解释原因:。

（4）在碳酸氢盐中，存在阴离子HCO3的多聚链状结构（其结构单元如图），连接结构单元的主要作用力

是氢键，请在下图中前后各连接一个结构单元，该结构中，碳原子杂化方式

为o

（5）一种碳化鸨晶体的晶胞结构如图,若晶胞的高为6pm,阿伏加德罗常数的值为NA,晶体的密度为〃

gym',则晶胞底面六边形的边长为pm（列出计算式）。

B组能力提升练

1.（2023•广东广州一模）四氯化褚（GeCL）是光导纤维的常用掺杂剂,楮与硅同族。下列说法不正确的

是（）

A.基态Ge原子的价层电子排布式为4s24P2

B.GeCL的熔点比SiC14低

C.GeCU的空间结构为正四面体形

D.第一电离能大小:C1>Si>Ge

2.（2023•湖北七市州3月联考）氟睇酸（HSbF6）可由氢氟酸和五氟化睇反应得到，其酸性是纯硫酸的

2x1019倍,只能用特氟龙（即聚四氟乙烯）为材料的容器盛装。下列有关说法不正确的是（）

H

/

FF

\/

F—Sb—F

/\

FF

A.基态Sb原子的简化电子排布式为[Kr]5s25P3

B.SbF6的VSEPR模型为正八面体形

C.HSbF6分子中含有配位键

D.特氟龙号称“塑料之王”，可通过CF2=CF2发生加聚反应制备

3.（2023•辽宁鞍山一模）三聚鼠胺的分子结构如图所示，下列有关说法正确的是（）

/uNH.z

NN

入NA

H2NNNH2

A.分子中N原子均是sp3杂化

B.一个三聚氟胺分子中共含有15个。键

C.分子中所有原子均位于同一平面上

D.三聚氟胺属于极性分子,故极易溶于水

4.（2023•山东济南一模）冠酸是由多个二元醇分子之间脱水形成的环状化合物。18-冠-6可用作相转

移催化剂，其与K+形成的螯合离子结构如图所示。下列说法错误的是（）

O

——o

K*——O

L「°。/、

。.O

A.该螯合离子中碳与氧原子具有相同的杂化类型

B.该螯合离子中所有非氢原子可以位于同一平面

C.该螯合离子中极性键与非极性键的个数比为7：1

D.与二甲醛（CH30cH3）相比,该螯合离子中“C—O—C”键角更大

5.（2023•山东潍坊一模）“点击化学”研究获得2022年诺贝尔化学奖表彰，利用该原理可制得如图所示

含口,大兀键的产物。已知杂化轨道中s成分越多，所形成的化学键越稳定。下列说法错误的是（）

A.铜离子降低了反应的活化能

B.反应物中黑球对应元素的电负性强于N

C.产物中a、p两位置的N原子中,a位置的N原子更容易形成配位键

D.反应物中氮氮键比产物中氮氮键的键长短

6.（2023•陕西榆林一模）短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大,X的气态氢化物极易

溶于Y的氢化物中，常温下,Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液中，却不溶于

其浓溶液。下列说法正确的是（）

A.简单离子半径:R>W>X>Y>Z

B.Y与W具有相同的最高化合价

C.Z、W的简单离子都能促进水的电离

D.向元素X的最简单氢化物的稀溶液中滴加酚酰，无明显变化

7.（2023•湖南岳阳一模）一种麻醉剂的分子结构式如图所示。X的原子核只有1个质子，其中X、Y、

Z、W原子序数依次增大，且Y、Z、W均位于X的下一周期;元素E的原子比W原子多8个电子。

下列说法一定正确的是（）

WIEIWI

W—YI—Z—YI—Y—W

XXW

A.分子中Z原子的杂化轨道类型为sp

B.W与85号元素位于周期表中的同一主族

C.X、Y、Z、W的原子核外未成对电子数分别为1、4、2、1

D.氢化物的沸点:Y<Z

8.（2023・湖北八市联考）某种离子液体的结构如图所示,X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周

期元素,Y、Z、M为同周期相邻元素,Z的原子序数等于X、Y原子序数之和,Q为非金属性最强的元

素。下列说法错误的是（）

-X।X।-*qc--

XA-M^^-ZX,Q-y-Q

IJLQ.

X

A.基态原子未成对电子数:Y>Q

B.简单气态氢化物的稳定性:M<Q

C.阴离子YQ%空间结构为正四面体形

D.基态原子第一电离能由大到小的顺序为Q>M>Z>Y

9.（2023•河北沧州一模）ZnS是一种重要的光导体材料。如图是ZnS的某种晶胞沿z轴方向在外平面

的投影，原子旁边标注的数字是该原子位于z轴上的高度（部分相同位置的原子未标注），下列说法正

确的是（）

AS调围等距离且最近的S?一有6个

B.基态Zn原子核外有15种空间运动状态不同的电子

C.Z"+与S2-的最短距离为*pm

D.在第三周期中，比S元素第一电离能大的元素有两种

10.（2023•广东茂名一模）我国科学家合成了一种深紫外非线性光学晶体新材料，该晶体中阴离子为

[M11XY19Z3]，元素M、X、Y、Z均为短周期元素,M、Y与Z同周期,M的最外层电子数比次外层

电子数多1,Z为电负性最强的元素,Y是地壳中含量最高的元素,X的3P轨道有3个电子。下列说法

中不正确的是（）

A.电负性:Y>X

B.简单离子半径:Y>Z

C.简单气态氢化物的稳定性:x<z

D.M最高价氧化物对应水化物能与盐酸反应

11.（2023•河北邯郸一模）氮化钱是一种优异的半导体，硬度很大，熔点约为1700℃，氮化保有三种晶体

结构，其中最稳定的晶体的结构如图。下列关于该结构及其对应晶体的说法正确的是（）

A.氮化保晶体属于分子晶体

B.该结构中有8个N原子

C.Ga原子周围等距离且最近的Ga原子数为6

D.该晶体的密度为孚fxI（）30g.cm-3

Q^CNA

12.（2023•辽宁辽阳一模）我国科学家开发铜钿催化剂高效实现电催化CO还原制备乙酸，铜杷的晶胞

结构如图。已知:Cu、Pd的原子半径分别为apm、bpm»下列叙述正确的是（）

OCu

OPd

A.乙酸的同分异构体均易溶于水

B.该晶胞对应晶体的化学式为CuPd2

C.距离Cu最近的Cu有8个

D.该晶体的密度为叱;黑3乂施。g.cm-3

叱（丝学

13.（2023•山东荷泽一模）我国在新材料领域研究的重大突破为“天宫”空间站的建设提供了坚实的物

质基础。“天宫”空间站使用的材料中含有B、C、N、Ni、Cu等元素。回答下列问题：

（1）下列不同状态的硼中，失去一个电子需要吸收能量最多的是（填字母,下同），用光谱仪可

捕捉到发射光谱的是。

Is2sIs2s2p

ffiEDrrm

AB

Is2s2pIs2s2P

ffifflrw~i

cD

(2)镀盐大多不稳定。从结构的角度解释NH4F比NH,I更易分解的原因

是_______________________

(3)银能形成多种配合物，其中Ni(C0)4是无色挥发性液体,K2[Ni(CN)4]是红黄色单斜晶体。

K2[Ni(CNR中的配位原子是;K2[Ni(CN)4]的熔点高于Ni(CO)4的原因

是o

(4)氮化硼(BN)晶体存在如图所示的两种结构，六方氮化硼的结构与石墨类似，可用作润滑剂;立方氮

化硼的结构与金刚石类似，可用作研磨剂。六方氮化硼的晶体类型为；立方氮化硼晶胞的

密度为pg-cmV晶胞的边长为“cm。设NA为阿伏加德罗常数的值，则阿伏加德罗常数的值

•B

六方氮化硼立方氮化硼晶胞

参考答案

专题五物质结构与性质

A组基础巩固练

82

l.D34Se和器Kr质子数不同，不是互为同位素,A错误幽Se和器Kr的质量数相同，质子数不

同，故中子数不同,B错误;Kr是36号元素，基态原子的次外层电子数为18,C错误;衰变过程释放

能量，双P衰变放出能量,D正确。

2.AAs的4P轨道处于半充满的稳定状态，较难失去电子，其第一电离能更大，故第一电离

能:Se<33As,A错误。

3.D澳元素的电负性小于氯元素,Br原子的原子半径大于氯原子，则铝溟键弱于铝氯键,故双聚

漠化铝的铝澳键更易断裂,比双聚氯化铝更易与NH.反应,D错误。

4.B该分子中除一CE中的碳原子采用sp3杂化之外,其余碳原子的杂化类型均为sp2,A错误;根

据同周期主族元素从左往右元素的电负性依次增大，则电负性：O>C,再结合碳氢化合物中碳显负

电性、H显正电性可知，电负性:0>C>H,B正确;0原子核外有8个电子，基态氧原子的核外电子

排布式为Is22s22P七共占据5个不同的轨道，故基态氧原子核外电子的空间运动状态有5种,C错

误;该分子结构不对称，则正电中心和负电中心不重合，故为极性分子,D错误。

5.A氢化物的稳定性与键能大小有关,与氢键无关,A错误。

6.DW的单质常温下为黄绿色气体，则W为C1元素，由元素在周期表中的位置可知,X为P元

素,Y为0元素,Z为F元素,R为Ge元素。P对应的同素异形体有红磷、白磷等Q对应的同素

异形体有氧气、臭氧等,A正确;同周期主族元素从左到右元素的非金属性增强，元素的非金属性

越强,对应的氢化物越稳定，故Y、Z的简单氢化物的稳定性依次递增,B正确;Ge和Si位于同一

主族，均为重要的半导体材料,C正确;工业上电解饱和食盐水可制得Ck,因需要将产生的NaOH

和Cb分开，只允许阳离子通过离子交换膜，故需使用阳离子交换膜,D错误。

7.A基态Q原子最外层电子数是电子层数的3倍，则Q为O元素,W形成+1价阳离子且为短周

期元素，则W为Na元素,根据结构可知X为H元素,Z形成三条单键，则Z为N元素,Y为C元

素。Na和N形成的化合物NaN3受撞击时发生下列反应:2NaN3羹与N2T+2Na,瞬间释放大量气

体，常用作汽车安全气囊,A正确;Na+和-的电子层结构相同，则离子半径:O3Na+,B错误;碳的氢

化物有多种,随着碳原子数的增大，其氢化物沸点越高，很多碳氢化合物的沸点高于HzO的沸点,C

错误;H、C、0、Na形成的化合物的水溶液未必显碱性，如NaHCCh溶液呈碱性,NaHCzOi溶液

呈酸性,D错误。

8.A根据图示信息，结合原子的成键规律可知图中虚线表示的是N—H…0氢键,A正确;基态N

原子的2P轨道处于半充满状态，其第一电离能大于C、0,即第一电离能C<O<N,B错误;B、C、

N、0基态原子未成对电子数依次为1、2、3、2,C错误;[C(NH2)3「为平面结构，则N原子是sp2

杂化,B形成4个©键，则B原子为$p3杂化,0原子形成2个。键，且有2个孤电子对，为sp'杂

化,D错误。

9.C短线可表示共价键和配位键,X形成两个键,X可能是O或S,Z形成一个键,Z可能是H或F

或Cl,根据“W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数”,Z只能是H,W原子最外层

有2个电子，可推出Y最外层3个电子，说明结构中Y形成化学键中有配位键,再根据“X与W对

应的简单离子核外电子排布相同''，且X与Y同周期，则W只能是Mg,X是O,Y是B,Z是H。四

种元素中，氧元素的电负性最大,A正确;Mg?+与-的核外电子排布相同,Mg?+的核电荷数大，则

Mg?+的半径小于O",B正确;X是O,Z是H,二者可形成玲0和H2O2,均为极性分子,C错误;第一

电离能介于O和B之间的同周期元素有Be和C两种,D正确。

10.C原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z,W在地壳中含量最多，故W为O;X

的原子半径在同周期主族元素中最大，则X为第三周期原子半径最大的元素，即X为Na;基态Y

原子无未成对电子，则Y为Mg;Z的第一电离能大于同周期相邻元素，则Z为P。W为O,Z为P,

由于O的非金属性强于P,故H?O的稳定性强于PH3,A错误;X为Na,Y为Mg,同一周期从左往

右金属性依次减弱，则最高价氧化物对应水化物的碱性:NaOH>Mg(OH)2,B错误;Z为P,Z的简单

氢化物为Ph,中心原子P的价层电子对数为4,含1对孤电子对，根据价层电子对互斥模型可知，

其空间结构为三角锥形,C正确;W、X、Y、Z分别为0、Na、Mg.P,则W分别与X、Y、Z形

成晶体的类型不完全相同，依次为离子晶体、离子晶体和分子晶体,D错误。

U.D该晶胞含X原子个数为8x3=l,含Y原子个数为8x1+l=5,含Z个数为8x；+2x；=3,对照晶

胞的化学式LaNi5H6可得,Z表示的微粒为氏,A正确;从图中可以看出，每个X原子周围最近且等

距离的X原子在顶角上，数目为6,B正确;若A的分数坐标为(0,0.5,0.5),B的分数坐标为

(0.75,0.75,0),则坐标原点为底面左下角的X原子，晶胞参数为1,则C的分数坐标为(l,0.5,l),C正

确;若四条竖直棱的棱心位置均插入Z,则与原晶胞相比，增加Z的个数为4x(=1,而Z为H2,故晶

体的化学式为LaNi5H&D错误。

12.B根据短周期元素Y的原子能形成2个共价键可知，丫为O元素;Y与G同周期即均为第二

周期元素,G原子形成4个共价键，则G为C元素;X与丫同主族，则X为S元素;R能形成1个共

价键且原子序数最小，则R为H元素。Y为O元素,Y形成的氢化物H2O、H2O2常温下均为液

态,G为碳元素,G形成的氢化物中碳原子数目较大时为固态，则氧的氢化物的沸点可能低于碳的

氢化物的沸点,A错误;X为S元素，基态S原子的核外电子排布式为Is22s22P63s23Pt空间运动状

态有9种,B正确;丁为H2so%丙为CH3cHzOH,甲为CH2YH2,乙为HQ,反应③为CH3cH20H

发生消去反应生成CH2YH2和水，浓硫酸在反应③中作催化剂和脱水剂,C错误;G为C元素,X

为S元素，非金属性:S>C,则最高价氧化物的水化物的酸性:H2co3VH2sO&D错误。

13.答案(1)哑铃形4s24P2

(2)0>C>HO

(3)平面正三角形碳酸镁分解产物是MgO和CO2,碳酸钙分解产物是CaO和CO2,MgO的

离子键强于CaO,更加稳定

(4)

Sp?杂化

解析⑸从图中可知，该晶胞含有C原子个数为3,含有W原子个数为2x；+12x；=3,则晶胞的质量

Zo

为殁警丝g=^g,设晶胞底面六边形的边长为xpm,则晶胞的体积为

NA"A

588

XX%入3乂6601)3=乎6%2801)3,晶胞的密度为pg.cm',即yy5-9-----=pg-cm:3,则

22竽xb2xl(f30cm3

I588

产3甩:01-30。

J丁MX10

B组能力提升练

1.B错是32号元素，基态Ge原子的价层电子排布式为4s24PIA正确;GeCL»与SiCLi晶体都属于

分子晶体,GeCLj的相对分子质量大,GeCL»晶体内的分子间作用力大，则GeCl4的熔点比SiCl4

高,B错误;GeCL分子中Ge原子形成了4个◎键，孤电子对数为"1x4)=0,价层电子对数为4,中

心原子的杂化类型为sp1空间结构为正四面体形,C正确;元素非金属性越强,其第一电离能越大，

非金属性大小为CI>Si>Ge,则第一电离能:Cl>Si>Ge,D正确。

2.ASb为第五周期第VA族元素，则基态Sb原子的简化电子排布式为[Kr]4d">5s25PJA错

误;SbF6中心原子Sb形成6个共价键，其VSEPR模型为正八面体形,B正确;HSbF6分子中含有配

位键,C正确;CF2YF2分子中存在碳碳双键，可以通过加聚反应制备特氟龙,D正确。

3.B由结构简式可知,三聚鼠胺分子中单键氮原子的杂化方式为sp3杂化,双键氮原子的杂化方

式为sp2杂化,A错误;分子中的单键为。键，双键中有1个◎键和1个兀键，则三聚氟胺分子中共

含有15个。键,B正确;三聚氟胺分子中单键氮原子的杂化方式为sp3杂化,故分子中所有原子不

可能位于同一平面上,C错误;三聚氟胺的分子结构对称，正、负电荷中心重合，属于非极性分子,D

错误。

4.B该螯合离子中碳与氧原子均采取sp3杂化，具有相同的杂化类型,A正确;该螯合离子中碳原

子为饱和碳原子，所有的氧原子和碳原子不在同一平面,B错误;该螯合离子中的极性键为24个

C—H、12个C—O和6个配位键，共42个极性键，非极性键为6个C—C,二者个数比为7：1,C

正确;与二甲醛(CH30cH3)相比,该螯合离子中O的孤电子对数从2对变成1对,排斥作用减小，则

“C—O—C”键角更大,D正确。

a

5.B铜离子在反应中作催化剂，能降低反应的活化能,从而加快反应速率,A正确;由AN=¥=4可

知,a位置的N原子带正电,则与黑球直接连接的N应该显一定负电性，黑球对应元素应显一定正

电性，故黑球对应元素的电负性弱于N,B错误;a位置的N原子中含有1对孤电子对，容易形成配

位键,C正确;杂化轨道中s成分越多，所形成的化学键越稳定，反应物中氮氮键更稳定、键长更短,

故反应物中氮氮键比产物中氮氮键的键长短,D正确。

6.C常温下,Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液，可联想

到A1在浓硝酸、浓硫酸中的钝化，则Z应为A1元素,W的原子序数大于A1,则W为S元素,R为

原子序数大于S的短周期主族元素，则R为C1元素;X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，且

X的原子序数小于Y,应是指氨气极易溶于水，则X为N元素,Y为0元素。核外电子排布相同

的简单离子，原子序数越小半径越大，另外电子层数越多，半径越大,故简单离子半

径:W>R>X>Y>Z,A错误;W为S元素,Y为0元素,S的最高化合价为+6价Q没有+6价,最高化

合价不同,B错误;Z、W的简单离子分别为A产、S,都可以发生水解,从而促进水的电离,C正

确;X为N元素,N的气态氢化物为NH3,其水溶液显碱性，滴加酚酰,溶液显红色,D错误。

7.BX的原子核只有1个质子，则X为H;元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下

一周期，由化合物中化学键可知,Y为C、Z为0、W为F;元素E的原子比W原子多8个电子,E

的质子数为9+8=17,E为Cl。Z为O,分子中Z原子含有2对孤电子对,形成两个单键，杂化轨道

类型为sp3,A错误;W为F,85号元素为At,两者均位于第V11A族,B正确;X、Y、Z、W分别为

H、C、O、F,原子核外未成对电子数分别为1、2、2、1,C错误;Y为C,其氢化物可以是各类煌,

其沸点可能高于Z的氢化物,D错误。

8.A根据阳离子的结构可知,Z原子形成四个键，可知Z为C原子;Y、Z、M为同周期相邻元素,

那么Y为B,M为N,X为H;根据阴离子的结构及Q为非金属性最强的元素可知,Q为F。Y的基

态原子电子排布式为Is22s22pMQ的基态原子电子排布式为Is22s22PM未成对电子数均为1,A错

误;非金属性N<F,对应气态氢化物的稳定性NH3<HF,B正确;阴离子BF1中心原子的价层电子对

数为4,空间结构为正四面体形,C正确;同一周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，则第一电

离能:F>N>C>B,D正确。

9.B根据晶胞沿z轴方向的投影图可知S-处于晶胞内部，处于体对角线的［或'处;S2-周围等距

离且最近的S2-有4个,A错误;锌原子核外电子共有15种空间运动状态,B正确;S2-处于体对角线

的;或?处，体对角线长度为遮。pm,故Z/+与S?-的最短距离为fapm,C错误;在第三周期中，比S

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元素第一电离能大的元素有3种,分别为P、ChAr,D错